第4单元 整理与提升-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（科粤版·新教材）

样品中超氧化钾的质量分数为是g×10%=71% 答：样品中超氧化钾的质量分数为71%。 11.(1)41.6 (2)设过氧化氢的质量为x。 2H,0,M0 2H2O+O2个 68 32 1.6g 68 321.6g x=3.4g 答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 12.(1)9.6(2)3 (3)设样品中氯酸钾的质量为x。 2KCIO,Mno. 2KC1+3O2N △ 245 96 9.6g 245x 969.6g 解得x=24.5g 答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量为24.5g。 单元整理与提升 1.C2.C3.B4.A 5.1)4P十50，点燃2P,0,(2)3Fe十20，点燃Fe,0:(3)C+0, 点燃C0,(4S+O,点燃s0,(5)2KMn0,△K,MnO.+MnO, +O2↑(1)(2)(3)(4)(1)(2)(3)(4)(5) 6.(1)温度未达到红磷的着火点(2)4P十50，点燃2P,0,(3)8 7.(1)3 (2)设制得氧气的质量为x。 2KC10,Ma02KC1+30,↑ △ 245 96 (15.25-3)g 24596 (15.25-3)g x x=15.25,3)gX96=4.8g 245 答：制得氧气的质量为4.8g 第五单元燃料与二氧化碳 5.1氢气 1.B2.C3.A4.A5.C6.D 7.(1)可燃性燃烧产物是水，不污染环境（合理即可）(2)电能氢 49 气难储存或不安全或制取氢气成本高等(3)2HO 光催化剂2H个 太阳能 +O2个 5.2碳 第1课时碳的单质 1.D2.C 3.(1)制作玻璃刀(2)碳原子化学(3)C1个C6分子由60个 碳原子构成 4.(1)A(2)B石墨有良好的导电性(3)D金刚石硬度大(4)C 活性炭有很强的吸附性 5.D6.(1)沸点越高的气体，越易被吸附物理(2)红棕色消失 烧杯中的水进入集气瓶 第2课时碳的化学性质 1.A2.A3.A4.A5.D 6.(1)C+0,点燃C0,(2)7(3)作燃料中毒或泄漏 7.C 8.(1)碳(2)增加通入空气的量（合理即可）(3)2C0十0，点燃 2C02(4)氧气 9.(1)减少由于反应放热导致氧气从瓶口扩散出去(2)2C十O2 点燃 200(8)号<营≤ 5.3二氧化碳 第1课时二氧化碳的性质 1.B2.A3.A4.C5.D6.C7.D 8.(1)CO2澄清的石灰水(2)C(3)H2CO,—CO2↑+HO 第2课时实验室制取二氧化碳 1.D 2.(1)温度太高（或耗能）(2)反应速度快，不易控制(3)得到的 CO,气体不纯(4)得到的CO2气体不纯 3.(1)集气瓶(2)生成的CaSO,微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍 反应的继续进行(3)长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱(3)形 成液封，防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出(5)二氧化碳的密度比 空气的大且不与空气中其他气体反应正 4.A 5.(1)ABC便于控制化学反应速率，节约药品(2)CaCO十2HCl -CaCl2十H2O+CO2个(3)b将点燃的木条靠近导管口a,木 条火焰熄灭 基础实验3二氧化碳的制取与性质 【实验步骤】 1.(2)装置的气密性试管中有气泡产生燃着的木条木条熄灭 50 2.(1)蜡烛熄灭(2)紫色溶液变红色溶液由红色变为紫色(3) 澄清石灰水变浑浊 【问题与交流】 1.解：不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气的大。 2.解：打开汽水瓶盖，塞上带有导气管的橡胶塞，将瓶内的气体通入盛 有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊，证明汽水中有二氧 化碳。 实验习题 1.A 2.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2 HCI->CaCI2+H2O+CO2 (3)碳酸受热分解生成二氧化碳气体 二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 3.(1)紫色石蕊溶液变为红色H2O十CO2—→H2CO3 (2)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2一CaCO,+H2O (3)可以控制反应的发生与停止 (4)蜡烛由下往上依次熄灭二氧化碳的密度比空气的大二氧化 碳不能燃烧，也不支持燃烧 4.D5.C 6.(1)双氧水（过氧化氢溶液）出现水雾 (2)碳酸钙十盐酸→氯化钙十水十二氧化碳 (3)②先变成红色，①后变成红色纸花变成紫色 7.(1)A中用稀硫酸作反应物，A中导气管插入液面下 (2)红下方的蜡烛不支持燃烧密度比空气大灭火 第3课时碳中和、碳循环、氧循环 1.C 2.(1)二氧化碳（或CO2)(2)温室效应 (3)CO2+3H2 -CH OH+H2O (4)多种绿色植物等 3.(1)温室效应(2)不可再生(3)太阳能(4)C 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)CaO+H,O=Ca(OH), (3)耗能多(4)氢气 5.(1)左(2)拉(3)Ⅱ (4)将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩， 压强迅速增大 (5)使用新能源（合理即可）光合CO2+2NH3 压CO(NH,),十 高温 H2O 小专题五二氧化碳性质的探究 1.B 2.(1)试管内液面上升，同时试管内液体变成红色CO2+H2O一 5163 单元整理与提升 01知识构建 (定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子 化学式 读法：由两种元素组成的物质从右到左读作“某化某” 物质构成的表示式 常见元素的化合价：氢元素通常是十1价，氧元素通常是一2价 化合价 根据化合价写化学式：化合物中正负化合价代数和为0 化 化学式的有关计算 与 概念：化学反应前后物质的总质量不变 化 质量守恒定律 微观解释：反应中原子的重新组合 方 定义：用化学式表示反应的是式子 化学方程式化学方程式的读法：从左往右读 化学方程式 化学方程式的书写：科学实验事实和质量守恒定律 根据化学方程式进行计算：计算步骤 02典例导析 氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每 【例1】如图，是水的微观层次结构，图中右侧“。” 108份质量的 和96份质量的 反 应生成了204份质量的 表示 ) 【答案】(1)和（或与、跟） 碳和氧气二氧化碳 点燃(2)432铝氧气氧化铝 【例3】在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二 杯水 滴水 氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体 A.氢元素B.氢原子C.氧元素D.氧原子 质量为20.4g。请计算： 【解析】由图示可知一杯水由很多水滴构成，水滴 (1)生成氧气的质量为 g; 又是由多水分子构成，通过水分子的模型可 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 知，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。 【解析】(1)由质量守恒定律可得生成氧气的质量 所以图中右侧“。”表示氢原子。 为30g-20.4g=9.6g 【答案】B (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 【例2】(1)在化学方程式C+O2 点燃 CO2中，“十” 2KCIO MnO: 2KC1+3O2N ,反应物是 △ 表示 ,生成 245 96 物是 ,反应条件是 (2)在4A1十30，点2A1,0,反应中，从反应物、生 9.6g 245 成物之间的原子、分子个数来看，每个铝原 96 9.6g x=24.5g 子和 个氧分子发生反应，生成了个答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 64 03强化训练 (4)淡黄色固体燃烧发出淡蓝色火焰 1.(曲靖中考)二氧化氯(C1O2)是一种自来水常 用消毒剂，其中氯元素的化合价为 (5)实验室加热暗紫色固体制氧气 A.-1 B.+1 C.+4 D.+5 2.将二氧化碳转化为可再生资源是实现碳中和 上述反应中，属于化合反应的是 ,属于氧化反应的是 的重要途径，在催化剂条件下可将二氧化碳转 化为甲醇(CHOH),反应的化学方程式为： 属于分解反应的是 (填序号)。 6.在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化 CO2+3H, 催化剂CH,OH+X,则X的化学 如图所示。 式是 ( (1)从燃烧条件分析，固 ↑固体质量/g A.CO B.H2 C.H2O D.H2O2 体质量在前没有发生 14.2 3.下列化学方程式书写正确的是 变化的原因是 6.2 A.3A1+0,点燃A1,0, 点燃2MgO 0 B.2Mg+O2 (2)该反应的化学方程 时间/s C.H,0,催化剂2H,+0,+ 式为： (3)参加反应的氧气质量为 D.C+O,4点燃CO,+ 7.取MnO2和KC1O3的固体混合物15.25g,加 4.如图是反映某个化学反应里各物质质量与时 热至不再产生气体为止，将加热后剩余固体冷 间的变化关系，下对此变化的描述中，正确 却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充 的是 分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下 A.反应了此化学反应是分 ↑质量/g 表：(MnO2是不溶于水的固体粉末) 解反应 甲 编号 2 3 4 B.物质甲的相对分子质量 加水的质量(g) 10 10 1010 大于乙 丙 剩余固体的质量(g)7.254.05 C.此化学反应中，不遵守 时间/s 试求：(1)表中m值为 质量守恒定律 (2)所制得氧气的质量。 D.充分反应后，乙十丙=甲的质量 5.在二氧化锰、铁丝、木炭、红磷、硫粉、蜡烛、氯 酸钾、氧化汞、氧气中，选择合适的物质写出符 合下列要求的化学反应方程式： (1)燃烧产生大量白烟的反应 (2)燃烧生成黑色固体的反应 (3)黑色固体在氧气中燃烧