山西省T8联盟联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025~2026学年高二10月夯基考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ® 4,本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 如 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 鄜 合题目要求的) 长 1.我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化 省 学能转化为电能的是 区 A.氢氧燃料电池供电 B.水力发电 C.太阳能热水器供热 D.核能发电 都 2.下列关于热化学方程式的表述正确的是 杯 A.已知C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 B.已知强酸与强碱反应的中和热为△H=一57.3kJ·mol1,则反应H2SO4(aq)十2NaOH(aq) 御 -Na2S04(aq)+2H2O(1)的△H=-114.6kJ C.已知2H2(g)+O2(g)—2H20(g)△H=-483.6k·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8kJ·mol-1 D.已知C0(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2C02(g)一2C0(g)十O2(g)的反应热 △H=-566.0k·mol1 3.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ①CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol-1 ②C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol1 则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的△H为 A.-165.0k·mol-1 B.+165.0kJ·mol-1 C.+247.4kJ·mol1 D.-247.4kJ·mol-1 【高二10月夯基考·化学第1页（共6页）】 26-X-029B 4.对于反应4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)十6H2O(g),下列表示该反应的化学反应速率最快 的是 A.v(NH3)=0.4mol·L-1·min1 B.o(O2)=0.6mol·L-1·min-1 C.(NO)=0.3 mol.L-1.min-1 D.v(H2O)=0.96mol·L-1·min-1 0 5.“光气”(C0C2,结构式为C一CC1)是一种重要的化工原料，其制备反应的热化学方程式 为CO(g)+Cl2(g)=COC2(g)△H。已知断裂1mol化学键时需吸收的能量如下表(CO 的结构视为C三O),则该反应的△H为 化学键 C=0 C=0 CH-CI C-CI 能量/kJ·mol1 799 1076 243 330 A.-32kJ·mol-1 B.+32kJ·mol-1 C.-140kJ·mol-1 D.+140kJ·mol-1 6.如图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。下列说法正 确的是 能量 E=134 kJmol- 反应物 E2=368 kJ-mol-i 生成物 反应进程 A.该反应的热化学方程式为NO2(g)十CO(g)一CO2(g十NO(g)△H=十234k·mol1 B.使用催化剂后，E1和E2的值都会减小，△H的值也减小 C.反应达到平衡后，增大压强，正、℃噬均增大，且仍然相等 D.升高温度，该反应的平衡常数K增大 7.在相同温度下，向三个体积均为2L的恒容密闭容器中，按如下方式投料，发生反应CO(g)十 H2O(g)=CO2（g)十H2(g),则达到平衡时，C0的转化率关系正确的是 容器 甲 乙 丙 1 mol CO 2 mol CO 1 mol CO 投料 1 mol H2O 2 mol H2O 2 mol H2O A.甲>乙>丙 B丙>乙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>甲=乙 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.加入MnO2能加快H2O2分解 C.在NO2生成N2O4的反应中，升高温度，红棕色加深 D.溴水中存在平衡Br2十HO一HBr十HBrO,当加入少量AgNO3固体后，溶液颜色变浅 9.工业合成氨(N2十3H2一2NH)中为了增大化学反应速率，下列措施中哪一项原理与其他 三项不同 A.增大氮气的浓度 B.增大氢气的浓度 C.加人铁触媒作催化剂 D.增大反应体系的压强 【高二10月夯基考·化学第2页（共6页）】 26-X-029B 10.对下列图像的分析正确的是 C% 1 T2 P2 T、p2 304054t/min 图甲 图乙 图丙 图丁 A.对于反应aA(s)十bB(g)=xC(g),图甲可判断出2>1、bx B,反应CH(g)+0g0Og十3，(g)的投科比为x一X,,图乙可判断出 x1>x2 C.对于反应L(s)十aG(g)=bR(g)△H<0,图丙中x轴表示温度，y轴表示平衡时混合 气中G的体积分数 D.对于反应A(g)+B(g)三2C(g)△H<0,图丁可表示30min时减小压强，40min时升 高温度 11.在一定条件下进行如下反应：aX(g)十bY(g)=cZ(g)。不同温度下反应达到平衡时，混合 物中Z的体积分数和压强关系如图1所示。相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1olX、 2olY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L(如图2所示)。下列说法错误 的是 373K 673K 活塞 压强 图1 图2 A.该反应为放热反应 B.减小压强，X的转化率减小 C.达到平衡的时间：甲<乙 D.平衡时X的体积分数：甲>乙 12.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H。 实验测得不同温度、压强下的平衡常数(K)及N的平衡转化率（α）如下表： 温度/℃ 压强/MPa K N2的转化率(a)/% 400 0.5 10% 400 2 x 20% 400 3 y 30% 500 2 0.2 下列判断正确的是 A.表中x=y=0.5 B.该反应的正反应△H>0 C.表中x=30% D.增大压强，平衡正向移动，K增大 【高二10月夯基考·化学第3页（共6页）】 26-X-029B 13.C2H在Ni的活化下可放出CH4,其反应历程如下图所示。设Na为阿伏加德罗常数的值。 下列关于该反应历程的说法正确的是 E/(kJ/mol) 过渡态2 50.00 Ni(s)+C,H(g) 49.50 NiCH(s)+CH(g) 0.00叶 0.00 过渡态1 -50.00 中间体1，-28.89 中间体3-6.57 -45.88 ●C -56.21 ●H -100.00 -150.00 中间体2， -154.82 -200.00 N A.该反应历程的决速步反应是中间体1中间体2 B.此反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C.0.1molC2H中所含共价键的数目为0.6Na D.若有0.20 mol CH4生成，放出热量为1.314k 14.向恒温恒容的1L密闭容器中充入4 mol NO2(g),发生可逆反应：2NO2(g)一N2O4(g) △H<0。l0min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为5：3。下列说法正确的是 A.平衡时NO2的物质的量浓度为1.6mol·L-1 B.该温度下反应的平衡常数K=2.5 C.达到平衡时N2O4的化学反应速率为0.l6mol·L1·min1 D.若某时刻测得NO2浓度为0.5mol·L1、N2O4浓度为2mol·L-1,此时反应向正反应 方向进行 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)某化学小组以“碘化钾与过氧化氢在酸性条件下的氧化还原反应”为研究对象，采用 控制变量法探究影响化学反应速率的因素。反应的化学方程式为2KI十H2O2十H2SO4 K2SO4十I2+2H2O[注：反应中生成的碘单质遇淀粉溶液变蓝，可通过“溶液变蓝所需时 间(s)”衡量反应快慢，忽略Fe3+、Cu+的颜色影响]。实验方案如下表所示： KI浓度 H2O2浓度 温度 催化剂 催化剂用量 溶液变蓝所需时间 实验编号 (mol·L-1) (mol·L1) (℃) 种类 (滴) (s) 1 ① 0.2 25 无 0 240 2 0.1 0.2 25 无 0 120 3 0.1 ② 25 无 0 100 4 0.1 0.2 ③ 无 0 80 5 0.1 0.2 25 FeCls 2 50 6 0.1 0.2 25 CuSO 2 60 7 0.1 0.2 25 FeCls ④ 30 回答下列问题： (1)实验1、2的目的是探究 对反应速率的影响，表中①处应填写的数值为 (填“0.05”或“0.2”)。 (2)实验2、3的目的是探究 对反应速率的影响，表中②处应填写的数值为 (填“0.1”或“0.4”)。 【高二10月夯基考·化学第4页（共6页）】 26-X-029B (3)实验2、4的目的是探究 对反应速率的影响，表中③处应填写的数值为 (填“15”或“40”)。 (4)实验5、6的目的是探究 (填影响因素)对反应速率的影响，且可以得出 的结论是 (5)实验5、7的目的是探究 (填影响因素)对反应速率的影响，表中④处应 填写的数值为 (填“1”或“4”)。 16.(14分)亚硝酰氯(NOCI)是一种重要的有机合成中间体，其分解反应是研究气体反应动力 学的经典模型。已知NOCI分解的总反应为2NOCI(g)一2NO(g)+CL2(g)。该反应的微 观机理分为两步： 第一步（慢反应）：NOCl(g)=NO(g)+Cl*(g)△H1=+83kJ·mol1 第二步（快反应）：NOCl(g)+CI*(g)=NO(g)+C2(g)△H2=-31kJ·mol-1 回答下列问题： (1)该反应的决速步为第 (填“一”或“二”)步。 (2)在恒温T1条件下，研究总反应在不同容器中的平衡特征： 容器 体积(L) 起始投料(mol) 甲 2 2 mol NOCI 乙 1 mol NOCI、.1 mol NO、0.5molC2 丙 3 1 mol NOCI、1 mol NO、0.5molC2 ①若乙与丙达到平衡后，NOCl的平衡转化率：乙 (填“>”“<”或“=”)丙。 ②若升高温度至T2(T2>T1),容器甲的平衡将向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动；温度从T1升高到T2后，NOCI的平衡转化率将 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 ③向达到平衡的容器甲中再充人1 mol NOCI(温度不变)，再次平衡时，NOCI的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 本0 与原平衡相比 入U'逆 ④若将容器甲改为恒温恒压容器（起始体积2L,温度为T1时），起始 0'正 投料2 mol NOCI.,达到平衡后NOCl的转化率与恒温恒容时相比 0正=0逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤根据右图判断t时刻改变的外界条件是 17.(14分)能源是人类社会发展的重要基础，甲醇(CHOH)作为一种清洁的液体燃料和化工 原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)下列能源中属于可再生能源的是 (填序号，可多选)。 ①煤②太阳能③风能④甲醇⑤氢气⑥天然气 (2)甲醇(CH3OH)可通过CO2与H2催化合成，其作为能源的主要优势是 (答两点)。 (3)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应测定反 应热，实验数据如下： 实验次数 起始温度（℃） 终止温度t2(℃) 温度差△t(℃) 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度p=1g·cm3,比热容c=4.18J·g1·℃-1，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热△H= kJ·mol-1(保留一位小数)。 【高二10月夯基考·化学第5页（共6页）】 26-X-029B ②写出该中和反应的热化学方程式： ③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH:COOH溶液代替盐酸进行 实验，测得的中和热△H会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)已知下列反应的焓变(25℃，101kPa): CH,0H(D+g0,(g)—C0,(g)+2H,0D△H=-726.5k·molr C(s,石墨)十O2(g)=C02(g)△H2=-393.5k·mol-1 H,(g)+20(g)—H,0①△H,=-285.8kW灯·mol ①计算合成甲醇的反应：C(s,石墨)+2H,(g)十2O2(g)一CH,OH(1)的焓变△H, = kJ·mol-1。 ②工业上常用CO与H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)△H5= -90.7kJ·mol-1,结合CHOH(1)-CH3OH(g)△H=+35.2kJ·mol-1,计 算CO(g)的燃烧热△H= kJ·mol1。 18.(15分)工业上丁烷脱氢制丁烯(C4H)是重要的化工过程，其反应原理：C4Ho(g)、一 C4H(g)+H2(g)△H=十124kJ·mol-1。回答下列问题： 蟈 (I)丁烷脱氢制丁烯的反应中正反应的活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应 的活化能。 如 (2)下列能说明该反应在恒温恒压密闭容器中达到平衡状态的是 (填字母)。 A.C4H?的物质的量分数保持不变 的 B.n(H2):n(C4Hg)保持不变 C.气体密度保持不变 长 D.速率关系：o(C4Hg)=v(C4Ho) (3)不同温度下，2.0olC4Ho在容积为2.0L的恒容密闭容器中 +CHo的平衡转化率/% 发生丁烷脱氢制丁烯的反应，氢气移出率a[α= ☒ 90 n(分离出H2的量) n(生成的总量X100%]不同时，C,H(g)的平衡转化率与 60 都 反应温度的关系如图1所示： ①相同温度时，a1、a2、a由大到小的顺序为 ,判 T2 T3 T4 T/K 冷 断方法为 图1 ②若X点时a1=70%,则对应温度下，该反应的平衡常数为 解 (4)在两个相同的刚性密闭容器中充入等量丁烷发生丁 烷脱氢制丁烯的反应，分别加入a、b两种不同催化 8100 剂，反应相同时间，丁烯的产率与温度的关系如图2 80 所示。工业上宜选择催化剂 (填“a”或“b”)； 某温度下反应达到平衡后，再充入少量丁烷，下列推 60 a 断正确的是 （填字母)。 40 A.平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率增大 20 B.平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率增大 C.平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率减小 5006007008009007/℃ D.平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率减小 图2 ()⑤该反应的速率常数无与温度T的关系遵循Aheniu经验公式：Rk=一是十C(B为 活化能，R=8.314J·mol1·K-1,C为常数)。该公式表明：对于某反应，升高相同温 度时，活化能E。越大，反应速率常数k增大得 (填“越多”或“越少”)。 【高二10月夯基考·化学第6页（共6页）】 26-X-029B