高二化学上学期期中模拟卷02（14+5题型）（人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C B C D D C C D B D B D A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（每空2分） （1）BD （2）   （3）   407kJ （4）被吸收，使平衡右移，提高了的利用率 BD 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1） 分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多 （2） 高温（1分） （3）小于（1分） 降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应 （4）<（1分） 16 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1） （2）BD（1分） （3）②①④ （4）滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色 （5） （6）硫代硫酸钠能与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）④<②<③<① （2） （3）AC（1分） （4）的电离常数为其水解常数：，的水解程度大于其电离程度 （5） （6） bc / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择必修1）。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关电解质的叙述中正确的是 A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C．HF易溶于水，故HF是强电解质 D．难溶于水，故是弱电解质 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C．加入可以加快的分解速率 D．工业合成氨采用高温条件 3．下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 4．用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ：  kJ/mol 反应Ⅱ：  kJ/mol 反应Ⅲ：   反应Ⅳ：  kJ/mol 则为 A．kJ/mol B．kJ/mol C．kJ/mol D．kJ/mol 5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　 　) A．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1 B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等 6．根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A．的溶液 B．溶液的导电性比盐酸弱 C．溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D．溶液与溶液恰好中和 7．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是 A．体积分数不变时反应达到平衡状态 B．增大质量，反应速率会增大 C．平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大 D．可用单位时间内质量净增量比较反应快慢 8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ B．和的总能量大于和的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为   D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 9．在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（　　） A．平衡向正反应方向移动 B．物质 A 的转化率增大 C．物质 B 的质量分数减小 D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为a＜b 10．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A．如图1反应： 此反应的ΔH>0 B．如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 11．恒温条件下，将酸性溶液和溶液混合，发生反应：。用浓度的变化表示的反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．时间段消耗的比时间段消耗的少 B．与时刻的相等 C．反应速率逐渐增大的原因可能是生成的起催化作用 D．随着反应进行，溶液中减小 12．温度为℃时，在2L的恒容密闭容器中发生反应：  。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 /mol 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A．0～2s内，该反应的平均速率 B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20mol NO和0.10mol ，则达到新的平衡时体积分数减小 C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D．当温度改变为℃时，若，则 13．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的2倍，测得为 14．恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A．a为随温度的变化曲线 B．该反应的 C．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 D．向平衡体系中充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 15．在不同温度下，某水溶液中与有如图所示关系。下列说法错误的是 A．点对应的溶液，溶液呈弱酸性 B．点对应的溶液中可以大量共存： C．升高温度，可能引起点到点的变化 D．时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________ A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。 （3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I)   (Ⅱ)   (Ⅲ)   时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移个电子时，放出 的热量。 （4）工业上利用和制甲醇： (Ⅳ)  。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是 (填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 17．（13分）气态含氮化合物及相关转化是科学家研究的热门问题。请回答下列问题： （1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。 ①该历程中决速步骤的反应方程式为 。 ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是 。 （2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：               写出NH3催化还原NO的热化学方程式 ；若该反应为吸热反应，则反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 （3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为： 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热 0(填“大于”或“小于”)，理由是 。 （4）一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①在A点时，(N2O) (N2)(填“>”、“<”或“=”)。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 (已知：气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数)。 18．（13分）溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： I．氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成。 Ⅱ．酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置(还原产物为)。 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液(已知：)。 回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式： ；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式： 。 （2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 A． B． C． D． （3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡  ②加入标准溶液  ③润洗仪器  ④调节起始读数，其正确的顺序为③ (用序号表示)。 （4）达到滴定终点的标志是 。 （5）该水样中溶解氧的含量为 (用含、的代数式表示)。 （6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是 。 19．（13分）乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．已知时，和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是 （填标号）。 ①    ②    ③NaClO    ④ （2）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 （3）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是______（填标号）。 A． B． C． D．NaOH （4）的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因： 。 Ⅱ．乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）常温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式： 。 （6）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与pH的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的第一步电离常数 。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 （填标号）。 a． b． c． / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择必修1）。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关电解质的叙述中正确的是 A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C．HF易溶于水，故HF是强电解质 D．难溶于水，故是弱电解质 【答案】B 【解析】A．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故A错误； B．强电解质完全电离，是不可逆，故B正确；C．电解质的强弱和溶解度无关，HF易溶于水，但它是弱酸，故C错误；D．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，溶于水的部分全部电离是强电解质，故D错误；答案选B。 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C．加入可以加快的分解速率 D．工业合成氨采用高温条件 【答案】A 【解析】A．加入过量的空气，氧气浓度增大，，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确；B．该反应前后气体分子数不变，对容器进行压缩，压强增大，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，跟勒夏特列原理无关，B错误；C．加入可以加快的分解速率，做催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，C错误；D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，D错误；故选A。 3．下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】C 【解析】A．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确；B．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，B正确；C．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS知，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，C错误；D．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，D正确；故选C。 4．用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ：  kJ/mol 反应Ⅱ：  kJ/mol 反应Ⅲ：   反应Ⅳ：  kJ/mol 则为 A．kJ/mol B．kJ/mol C．kJ/mol D．kJ/mol 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，反应可得反应Ⅲ：，则焓变，答案选B。 5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　 　) A．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1 B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等 【答案】C 【解析】A.0∼15s内c(HI)由0.1mol⋅L−1降到0.07mol⋅L−1，v(HI)=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L.s)，由速率之比等于化学计量数之比可知v(H2)=0.002mol/(L.s)×12=0.001mol/(L.s)，但I2(s)为固体，不能表示反应速率，故A错误；B.若速率不变，c(HI)由0.07 mol⋅L−1降到0.05 mol⋅L−1所需的反应时间为0.02mol/L÷0.002mol/(L.s)=10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c(HI)由0.07 mol⋅L−1降到0.05 mol⋅L−1所需的反应时间大于10 s，故B错误；C.升高温度，正逆反应速率均增大，故C正确；D.减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故D错误。答案选C。 6．根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A．的溶液 B．溶液的导电性比盐酸弱 C．溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.01mol·L-1的溶液pH=2.8>2，说明没有完全电离，能证明一元酸为弱酸，A不符合题意；B．浓度相同的情况下，溶液的导电性比盐酸弱，说明是弱酸，B不符合题意；C．溶液加入少量NaNO2固体，溶解后溶液的pH变大，说明是弱酸根离子，抑制的电离，能证明一元酸为弱酸，C不符合题意；D．溶液与溶液恰好中和，二者的物质的量相等，说明HNO2是一元酸，不能说明是弱酸，D符合题意；答案选D。 7．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是 A．体积分数不变时反应达到平衡状态 B．增大质量，反应速率会增大 C．平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大 D．可用单位时间内质量净增量比较反应快慢 【答案】D 【解析】A．分析此反应，产物中只有、为气体，化学计量数固定，体积分数始终为，A项错误；B．是固体，其质量不影响反应速率，B项错误；C．温度不变，平衡常数不变，按比例充入、，相当于加压，达到新平衡时浓度与原来的相等，C项错误；D．任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少，故该反应可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢，D项正确；答案选D。 8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ B．和的总能量大于和的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为   D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 【答案】C 【解析】A．由图知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故反应Ⅰ为该过程的决速步，A错误；B．从能量图看1molCH3OH(g) 和1molH2O(g)的总能量低于1molCO2(g)和3H2(g)的总能量，B错误；C．催化机理看，CO(g)和H2O为该反应的中间产物，从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应的热化学方程式为反应Ⅱ的热化学方程式为  ，C正确；D．催化剂改变反应历程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，但不能改变总反应的焓变值，D错误；故选C。 9．在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（　　） A．平衡向正反应方向移动 B．物质 A 的转化率增大 C．物质 B 的质量分数减小 D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为a＜b 【答案】C 【分析】温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%，但体积增大时压强减小，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该题。 【解析】A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意； B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意； C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意； D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系 a<b，故D不符合题意。 故选：C。 10．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A．如图1反应： 此反应的ΔH>0 B．如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】D 【解析】A．由图1可知，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH<0，A错误； B．由图1可知，若p1>p2，向T轴作垂线，温度相等，增大压强，则A的转化率升高，平衡正向移动，说明正向是气体物质的量减小的反应，则a＋b>c，B错误； C．由图2可知，T1<T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误； D．根据图3可知，t1时刻改变条件使正逆反应速率都增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入了催化剂或的反应增大了压强，D正确； 答案选D。 11．恒温条件下，将酸性溶液和溶液混合，发生反应：。用浓度的变化表示的反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．时间段消耗的比时间段消耗的少 B．与时刻的相等 C．反应速率逐渐增大的原因可能是生成的起催化作用 D．随着反应进行，溶液中减小 【答案】B 【解析】A．时间段的反应速率小于时间段，所以时间段消耗的比时间段消耗的少，故A正确；B．时刻的大于时刻的，故B错误；C．反应速率逐渐增大的原因可能是生成的起催化作用，故C正确；D．反应消耗氢离子，所以随着反应进行，溶液中减小，故D正确；选B。 12．温度为℃时，在2L的恒容密闭容器中发生反应：  。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 /mol 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A．0～2s内，该反应的平均速率 B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20mol NO和0.10mol ，则达到新的平衡时体积分数减小 C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D．当温度改变为℃时，若，则 【答案】D 【解析】A．0～2s内，NO的物质的量减少0.12mol/L，该反应的平均速率，故A错误；B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20mol NO和0.10mol ，相当于加压，平衡正移，则达到新的平衡时体积分数增大，故B错误；C．平衡常数只与温度有关，其他条件不变，移走部分，平衡正向移动，平衡常数不变，故C错误；D．反应达到平衡时，当温度改变为℃时，若，即℃时K=1，℃时，正反应放热，升高温度平衡常数减小，所以，故D正确；选D。 13．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的2倍，测得为 【答案】B 【解析】A．在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率，MnO2降低了反应所需的活化能，故A正确； B．向溶液中加入溶液，反应为Fe3++3SCN-⇋Fe(SCN)3，溶液呈红色，反应中与氯离子和钾离子无关，再滴加几滴1mol/LKCl溶液，溶液颜色变浅，因为溶液变稀，故B错误； C．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，，，是放热反应，加热平衡向生成NO2方向移动，故C正确； D．在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的2倍，如果忽略平衡移动，则为，现在测得为，则平衡正向移动，则反应后的分子数大于反应前的分子数，x<2，故D正确； 答案选B。 14．恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A．a为随温度的变化曲线 B．该反应的 C．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 D．向平衡体系中充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 【答案】D 【解析】A．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故a不是随温度的变化曲线，故A错误； B．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH>0，故B错误； C．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故C错误； D．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，反应速率不变，平衡不移动，故D正确； 故选D。 15．在不同温度下，某水溶液中与有如图所示关系。下列说法错误的是 A．点对应的溶液，溶液呈弱酸性 B．点对应的溶液中可以大量共存： C．升高温度，可能引起点到点的变化 D．时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 【答案】A 【解析】A．点对应的溶液中，溶液呈中性，A错误； B．点对应的溶液呈酸性，在酸性溶液中能大量共存，B正确； C．升高温度，水的电离程度变大，变大，引起点到点的变化，C正确； D．Kb(NH3·H2O)=，则=，25 ℃时，Kb(NH3·H2O)为定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH－)逐渐增大，则逐渐减小，即逐渐减小，D正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________ A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。 （3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I)   (Ⅱ)   (Ⅲ)   时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移个电子时，放出 的热量。 （4）工业上利用和制甲醇： (Ⅳ)  。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是 (填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 【答案】（每空2分） （1）BD （2）   （3）   407kJ （4）被吸收，使平衡右移，提高了的利用率 BD 【解析】（1）A．碳与水蒸气反应属于吸热反应，故A不选；B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应，故B选；C．受热分解是吸热反应，故C不选；D．锌与盐酸反应是放热反应，故D选；答案选BD； （2）根据题意得到在25℃和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为：N4(g)2N2(g)ΔH=193kJ/mol×6-946kJ/mol×2=-734kJ/mol，该反应是放热反应，根据能量越低越稳定，则N4(g)与N2(g)中更稳定的是N2(g)； （3）已知：(I)CH3OH（1）+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g) △H1=-443.0 kJ·mol-1，(Ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ·mol-1，(Ⅲ)H2O(l)=H2O(g) △H3=44.0 kJ·mol-1则按盖斯定律，由 2×(I)+ (Ⅱ)-4×(Ⅲ)可得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H；则△H =2×△H1+ △H2-4×△H3=-1 628.60 kJ/mol；甲醇完全燃烧热的热化学方程式为：  ；该反应中转移6个电子，故转移个电子时，放出407KJ的热量。 （4）①借助高分子选择性吸水膜，可吸收水，降低H2O(g)浓度，则CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 向右移动，能有效提高CO2平衡利用率；②关于反应IV：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1：A．吸收了二氧化碳，有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想，A正确；B．反应放热，降低温度可使平衡右移，提高CH3OH含量，但是温度降低，反应速率下降，则不利于提高产量，应综合经济效率，选择适当高的温度而不是控制低温，B错误；C．当反应消耗的二氧化碳大于1mol时，放出热量大于49 kJ，C正确；D．若反应在恒温恒容的密闭容器中进行时，气体密度始终保持不变，故密度不变不一定达到平衡状态，D错误；答案选BD。 17．（13分）气态含氮化合物及相关转化是科学家研究的热门问题。请回答下列问题： （1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。 ①该历程中决速步骤的反应方程式为 。 ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是 。 （2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：               写出NH3催化还原NO的热化学方程式 ；若该反应为吸热反应，则反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 （3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为： 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热 0(填“大于”或“小于”)，理由是 。 （4）一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①在A点时，(N2O) (N2)(填“>”、“<”或“=”)。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 (已知：气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多 （2） 高温（1分） （3）小于（1分） 降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应 （4）<（1分） 16 【解析】（1）①决速步骤是速率最慢的，活化能最高的，因此由图可知反应的方程式为：； ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，接触面积越大，反应速率越快； （2）假设为①式，为②式，则①-3×②得到，则该反应的；该反应是吸热的熵增反应，则在高温下反应可自发进行； （3）分析k与温度的关系可知，则该反应的反应热＜0，因为降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应； （4）①在A点时，CO的物质的量继续减少，反应正向进行，； ②，若平衡时总压强为pkPa，平衡时CO与N2O的分压均为：，CO2和N2的分压均为：，故化学平衡常数。 18．（13分）溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： I．氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成。 Ⅱ．酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置(还原产物为)。 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液(已知：)。 回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式： ；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式： 。 （2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 A． B． C． D． （3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡  ②加入标准溶液  ③润洗仪器  ④调节起始读数，其正确的顺序为③ (用序号表示)。 （4）达到滴定终点的标志是 。 （5）该水样中溶解氧的含量为 (用含、的代数式表示)。 （6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）BD（1分） （3）②①④ （4）滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色 （5） （6）硫代硫酸钠能与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高 【解析】（1）步骤Ⅰ过程中氢氧化锰悬浊液吸收氧气生成，化学方程式为：；步骤Ⅱ中氧化碘离子生成碘单质和锰离子、水，离子方程式为：。 （2）滴定实验需要使用滴定管、锥形瓶等，不需要试管和圆底烧瓶，答案选BD；（3）滴定实验中的操作步骤：检查仪器是否漏液→润洗仪器→加入标准溶液→排气泡→调节起始读数；答案为②①④；（4）碘单质中加入淀粉后显蓝色，然后滴入硫代硫酸钠后但反应，颜色褪去，故终点现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色；（5）根据反应式或电子守恒知，，故溶解氧含量。 （6）如果硫酸过多，硫代硫酸钠与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高。 19．（13分）乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．已知时，和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是 （填标号）。 ①    ②    ③NaClO    ④ （2）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 （3）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是______（填标号）。 A． B． C． D．NaOH （4）的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因： 。 Ⅱ．乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）常温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式： 。 （6）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与pH的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的第一步电离常数 。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 （填标号）。 a． b． c． 【答案】（除标明外，每空2分） （1）④<②<③<① （2） （3）AC（1分） （4）的电离常数为其水解常数：，的水解程度大于其电离程度 （5） （6） bc 【解析】（1）中，既电离也水解，其电离常数为：，其水解常数：，电离程度大于水解程度，因此亚硫酸氢钠溶液呈酸性；醋酸钠、碳酸钠、NaClO均水解呈碱性，酸性：，根据越弱越水解可知，水解程度：，则碱性：，故答案为：。 （2）由电离常数大小可知酸性：，依据强酸制弱酸原理，可知溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为：。 （3）A．溶液中加醋酸发生反应：，可以增大浓度，故A符合题意； B．与二氧化硫发生氧化还原反应，不能生成，，故B不符合题意； C．氯化铵水解显酸性，次氯酸根水解呈碱性，两者相互促进，导致增大，C符合题意； D．氢氧化钠溶液呈碱性，能抑制次氯酸根水解，导致减小，D不符合题意； 故选AC。 （4）碳酸氢钠的溶液中既存在碳酸氢根离子的电离，也存在碳酸氢根离子的水解，的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中。 （5）测得溶液的，根据题意可知，草酸是二元弱酸，电离方程式为：。 （6）①根据草酸溶液中含碳微粒的分布系数图可知，草酸的第一步电离为：，结合图像的第一个交点（），此时，根据。 ②a．在溶液中存在电荷守恒，可知有关系式，a错误； b．在溶液中，盐电离产生、，在溶液中既发生电离作用，也发生水解作用而消耗，而不反应，故；根据图示可知此时溶液，溶液显酸性，说明的电离作用大于其水解作用，则溶液中，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，则，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：，b正确； c．在溶液中存在物料守恒，即与的原子守恒，可得关系式为：，c正确； 故选bc。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择必修1）。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关电解质的叙述中正确的是 A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C．HF易溶于水，故HF是强电解质 D．难溶于水，故是弱电解质 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C．加入可以加快的分解速率 D．工业合成氨采用高温条件 3．下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 4．用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ：  kJ/mol 反应Ⅱ：  kJ/mol 反应Ⅲ：   反应Ⅳ：  kJ/mol 则为 A．kJ/mol B．kJ/mol C．kJ/mol D．kJ/mol 5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　 　) A．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1 B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等 6．根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A．的溶液 B．溶液的导电性比盐酸弱 C．溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D．溶液与溶液恰好中和 7．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是 A．体积分数不变时反应达到平衡状态 B．增大质量，反应速率会增大 C．平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大 D．可用单位时间内质量净增量比较反应快慢 8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ B．和的总能量大于和的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为   D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 9．在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（　　） A．平衡向正反应方向移动 B．物质 A 的转化率增大 C．物质 B 的质量分数减小 D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为a＜b 10．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A．如图1反应： 此反应的ΔH>0 B．如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 11．恒温条件下，将酸性溶液和溶液混合，发生反应：。用浓度的变化表示的反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．时间段消耗的比时间段消耗的少 B．与时刻的相等 C．反应速率逐渐增大的原因可能是生成的起催化作用 D．随着反应进行，溶液中减小 12．温度为℃时，在2L的恒容密闭容器中发生反应：  。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 /mol 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A．0～2s内，该反应的平均速率 B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20mol NO和0.10mol ，则达到新的平衡时体积分数减小 C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D．当温度改变为℃时，若，则 13．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的2倍，测得为 14．恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A．a为随温度的变化曲线 B．该反应的 C．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 D．向平衡体系中充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 15．在不同温度下，某水溶液中与有如图所示关系。下列说法错误的是 A．点对应的溶液，溶液呈弱酸性 B．点对应的溶液中可以大量共存： C．升高温度，可能引起点到点的变化 D．时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________ A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。 （3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I)   (Ⅱ)   (Ⅲ)   时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移个电子时，放出 的热量。 （4）工业上利用和制甲醇： (Ⅳ)  。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是 (填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 17．（13分）气态含氮化合物及相关转化是科学家研究的热门问题。请回答下列问题： （1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。 ①该历程中决速步骤的反应方程式为 。 ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是 。 （2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：               写出NH3催化还原NO的热化学方程式 ；若该反应为吸热反应，则反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 （3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为： 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热 0(填“大于”或“小于”)，理由是 。 （4）一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①在A点时，(N2O) (N2)(填“>”、“<”或“=”)。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 (已知：气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数)。 18．（13分）溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： I．氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成。 Ⅱ．酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置(还原产物为)。 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液(已知：)。 回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式： ；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式： 。 （2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 A． B． C． D． （3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡  ②加入标准溶液  ③润洗仪器  ④调节起始读数，其正确的顺序为③ (用序号表示)。 （4）达到滴定终点的标志是 。 （5）该水样中溶解氧的含量为 (用含、的代数式表示)。 （6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是 。 19．（13分）乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．已知时，和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是 （填标号）。 ①    ②    ③NaClO    ④ （2）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 （3）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是______（填标号）。 A． B． C． D．NaOH （4）的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因： 。 Ⅱ．乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）常温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式： 。 （6）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与pH的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的第一步电离常数 。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 （填标号）。 a． b． c． 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $