精品解析：河南省叶县高级中学2025-2026学年高一上学期10月节后月考化学试题

2025-2026学年上学期叶县高中高一10月节后月考 化学试题 时间：75分钟　分值：100分 一、选择题(每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔效应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，B正确； C．“绞取汁”是通过物理方法提取青蒿素，未发生化学变化，C错误； D．“沙中淘金”是物理分离过程，未改变物质组成，D正确； 故选C。 2. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 石灰 纯净空气 B 蒸馏水 饱和食盐水 C 胆矾 氢氧化铁胶体 D 水银 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰是混合物（主要成分为CaO），纯净空气是混合物，是碱性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．蒸馏水是纯净物，饱和食盐水是混合物，MgO是碱性氧化物，是酸性氧化物，B正确； C．胆矾是纯净物，氢氧化铁胶体是混合物，不是碱性氧化物、是过氧化物，是酸性氧化物，C错误； D．水银是纯净物，澄清石灰水是混合物，CuO是碱性氧化物，CO不是酸性氧化物、是不成盐氧化物，D错误； 故答案选B。 3. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与金刚石互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”属于胶体 C. “碳纳米泡沫”分散在空气中具有丁达尔效应 D. “碳纳米泡沫”转化为石墨属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质，与金刚石互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的分散剂中才能形成胶体，“碳纳米泡沫”本身不是分散系，B错误； C．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到空气中形成胶体，能产生丁达尔现象，C正确； D．“碳纳米泡沫”与石墨都是碳的单质，互为同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，D正确； 故选B。 4. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 ③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A. ①③⑤ B. ①③⑥⑦ C. ①③⑥ D. ①②③④⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确； ②在制备Fe(OH)3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误； ③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉形成红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和反应，Fe(OH)3沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确； ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，④错误； ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确； ⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误； 综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是C。 5. 类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应 C. 纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．与酸反应产生气体的不一定是金属，某些盐与酸反应也能产生气体，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故A项类推错误； B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故B项类推错误； C．单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故C项类推错误； D．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红溶液一定是碱性溶液，故D项类推正确； 综上所述，类推正确的是D项，故答案为D。 6. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确； B．干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确； 故选C。 7. 已知与过量的NaOH溶液反应生成，下列有关说法正确的是 A. 属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 在水中的电离方程式为： D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知H3PO3与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，由此可知其属于二元酸，而非三元酸，A错误； B．酸式盐需含未中和的H+，但H3PO3为二元酸，与过量NaOH完全中和生成Na2HPO3，不含酸式H+，B错误； C．Na2HPO3是正盐，电离时应生成2Na+和，而非释放H+，C错误； D．H3PO3为二元酸，与过量NaOH反应时两个H+被中和，生成正盐Na2HPO3，D正确； 故选D。 8. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2与Na2CO3反应可以得到CaCO3，A不符合题意； B．NaOH与硝酸反应得到NaNO3，B不符合题意； C．CuO不溶于水，与水不反应，不能一步得到Cu(OH)2，C符合题意； D．Na2CO3与Ba(OH)2反应得到NaOH，D不符合题意； 答案选C。 9. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的个数有 ①金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl-=MgCl2＋H2↑ ②氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ ③碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋H2O＋CO2↑ ④氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O ⑤向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2=BaCO3↓＋2H＋ ⑥氯化钠溶液与硝酸银溶液： ⑦稀醋酸与碳酸钙： ⑧稀硫酸与氢氧化钡溶液： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，MgCl2为易溶于水、易电离的物质，应拆成离子，离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，错误； ②氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为Ba2＋＋=BaSO4↓，正确； ③碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na2CO3为易溶于水、易电离的物质，应拆成离子，离子方程式为，错误； ④氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁为难溶物、不能拆，离子方程式为，错误； ⑤向BaCl2溶液中通入CO2，两者不反应，错误； ⑥氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为，正确； ⑦醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆成离子，离子方程式为，错误； ⑧稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，错误； ②⑥正确，故选A。 11. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。 ①HCl是强酸，不沉淀，符合条件； ②的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ③是强酸，不沉淀，符合条件； ④的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ⑤为弱酸，无法完全离解为，不符合条件。 因此，能代表的只有①③，故选A。 12. 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2与Na2SO4、H2SO4均生成BaSO4沉淀，无法区分Na2SO4和H2SO4，A不符合题意； B．MgSO4与NaOH生成白色沉淀，与Ba(NO3)2也生成白色沉淀；与HCl无明显现象。通过向沉淀中加HCl，白色沉淀溶解的原溶液是NaOH，不溶解的原溶液是Ba(NO3)2，B符合题意； C．MgCl2与NaOH生成白色沉淀，H2SO4与Ba(NO3)2也生成白色沉淀，但组内无法进一步区分，C不符合题意； D．Na2CO3与HCl反应产生气体，但K2SO4和KNO3无法区分，D不符合题意； 故选B。 13. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ② B. ②③ C. ③⑤ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①表示可溶性铜盐（如、等）与Fe的置换反应，对应多个化学反应，不符合题意； ②只表示Na与H2O反应生成NaOH和H2，符合题意； ③和可能来自硫酸或可溶性硫酸氢盐（如等），和可能来自，对应多个化学反应，不符合题意； ④表示可溶性碳酸盐（如Na2CO3、K2CO3等）与强酸（如HCl、等）反应生成和，对应多个化学反应，不符合题意； ⑤表示可溶性银盐（如AgNO3）和可溶性氯化物（如NaCl、KCl等）反应生成AgCl沉淀，对应多个化学反应，不符合题意； 只有②只能表示一个化学反应，故答案选A。 14. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 二、填空题(共58分) 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3②胆矾③液氨④熔融NaHSO4⑤氢氧化钠溶液⑥O3⑦醋酸⑧盐酸⑨Ba(OH)2固体⑩Na2CO3 回答下列问题： （1）属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____；能导电的是_____； （2）O2和物质⑥是氧元素的_____。； （3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_____分类法。 （4）写出④的电离方程式_____。 （5）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_____。 （6）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为(任意写一个)_____。 【答案】（1） ①. ①②④⑦⑨⑩ ②. ③ ③. ④⑤⑧ （2）同素异形体 （3）交叉 （4） （5） （6）或或 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、水等属于电解质，属于电解质的是①②④⑦⑨⑩；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是③；能导电的前提是存在自由移动的带电粒子，能导电的是④⑤⑧； 【小问2详解】 氧气和臭氧是相同元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； 【小问3详解】 从不同角度对物质进行分类，物质⑩从阳离子来看，属于钠盐；从阴离子来看，则属于碳酸盐，这个分类法属于交叉分类法，故答案为：交叉； 【小问4详解】 NaHSO4熔融状态下电离成Na+和，故答案为：； 【小问5详解】 碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，与胃酸（主要成分为盐酸）反应的离子方程式：，故答案为：； 【小问6详解】 该离子方程式一般表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，符合题意的组合有：氢氧化钠与盐酸、氢氧化钡与盐酸、氢氧化钠与硫酸氢钠，故答案为：或或。 16. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）下列关于明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母) A. 两种溶液都具有介稳性 B. 两种溶液中的分散质粒子都可以通过半透膜，可以利用渗析法进行提纯 C. 两种溶液中的分散质粒子都可通过滤纸 D. 两种溶液中的分散质粒子直径范围均在1~100nm （3）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 丁同学：向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，继续加热至出现红色沉淀。 试回答下列问题： ①其中操作正确的同学是_____。 ②制得Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 ③证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是(写出具体操作、现象和结论)_____。 ④制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：_____。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）ACD （3） ①. 丙 ②. A ③. 用一束光照射混合物，如果混合物中出现一条光路，则说明有Fe(OH)3胶体生成 ④. 【解析】 【小问1详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，O元素显-2价，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2由金属离子和酸根离子构成，其属于盐。 【小问2详解】 A. 明胶水溶液和淀粉溶液都属于胶体，则两种溶液都具有介稳性，A正确； B. 胶粒能通过滤纸，但不能通过半透膜，则两种溶液中的分散质粒子都不能通过半透膜，所以可利用渗析法进行提纯，B错误； C. 两种溶液中的分散质粒子直径都介于1~100nm之间，则可通过滤纸，C正确； D. 两种溶液都是胶体，则分散质粒子直径范围均在1~100nm之间，D正确； 故选ACD。 【小问3详解】 甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液，直接生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，甲操作不正确； 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液，由于FeCl3浓度大，可能会直接生成Fe(OH)3沉淀，乙操作不正确； 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时可制得Fe(OH)3胶体，C操作正确； 丁同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体，若再继续加热至出现红色沉淀，则胶体聚沉，丁操作不正确； ①由分析可知，四位同学的操作中，正确的同学是丙。 ②A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，与溶液和浊液不同，A符合题意； B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，当浊液中颗粒物质的大小极其接近10-7m时，即临界于胶体时，会发生丁达尔效应，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系，溶液也是均一的分散系，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸，溶液中的分散质也能透过滤纸，D不符合题意； 故选A。 ③证明有Fe(OH)3胶体生成，可通过检验其是否对光产生散射的实验进行判断，则实验操作：用一束光照射混合物，如果混合物中出现一条光路，则说明有Fe(OH)3胶体生成。 ④制备Fe(OH)3胶体时，FeCl3与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体和HCl，离子方程式为：。 17. I．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20~40 mg·kg-1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： （1）结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种_____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_____(填序号)。 ①HIO3　②NaIO3　③KOH　④I2O5⑤NaCl （2）推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)_____(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时_____(填“易分解”或“不易分解”)。 （3）碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：_____。 Ⅱ．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （4）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_____； （5）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_____(填序号)。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验二：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图3所示： （6）代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是_____(填“①”或“②”)。 （7）写出c→d反应的离子方程式：_____。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. ②⑤ （2） ①. 能 ②. 易分解 （3）KIO3=K++ （4）红色变浅直到消失 （5）①③ （6）① （7） 【解析】 【分析】①HIO3由氢原子和酸根构成，属于酸； ②NaIO3由Na+和酸根构成，属于盐； ③KOH由K+和OH-构成，属于碱； ④I2O5由碘和氧两种元素组成，属于氧化物； ⑤NaCl由Na+和Cl-构成，属于盐。 【小问1详解】 由分析可知，①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl分别属于酸、盐、碱、氧化物、盐，它们都属于化合物，则五种化合物中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质(盐)的是②⑤。 【小问2详解】 钾盐和碘酸盐都易溶于水，则碘酸钾(KIO3)能溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)需要低温保存，烹饪时要在菜临近出锅时放入锅内，表明其在受热时易分解。 【小问3详解】 碘酸钾是一种电解质(盐)，其在水溶液中发生完全电离，电离生成K+和，则电离方程式：KIO3=K++。 【小问4详解】 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸过程中，Ba(OH)2电离产生的OH-不断被盐酸中的H+所中和，溶液的碱性不断减弱，当OH-被完全中和时，溶液呈中性，当盐酸过量时，溶液呈酸性，而酚酞在碱性溶液中变红色，在中性、酸性溶液中呈现无色，则烧杯里的现象是：红色变浅直到消失； 【小问5详解】 向一定体积的Ba(OH)2溶液中持续滴加盐酸，反应生成H2O和BaCl2，虽然离子的数目不变，但溶液的体积不断增大，导电能力不断减弱，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力最弱；继续滴加盐酸后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸，反应生成AgCl沉淀和HNO3，虽然离子的数目不变，但溶液的体积不断增大，导电能力不断减弱，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力最弱；继续滴加盐酸后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，溶液导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似，①符合题意； ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2，生成CaCO3沉淀和水，溶液的导电能力减弱，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力接近0，与上述图像不同，②不符合题意； ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液，反应生成Mg(OH)2沉淀和K2SO4，虽然离子的数目增大，但溶液的体积增大更多，导电能力不断减弱，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力最弱；继续滴加盐酸后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，溶液导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似，③符合题意； 故选①③。 【小问6详解】 向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则在滴加H2SO4过程中，溶液的导电能力不断减弱，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力接近0，继续滴加硫酸，过量的硫酸不断增多，溶液的导电能力不断增强，与曲线①吻合。 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，发生反应分别为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O(a→c)、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O(c→d)，则溶液的导电能力出现的情况是：减弱、继续减弱、增强，与曲线②吻合。 则代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是①。 【小问7详解】 由以上分析可知，c→d反应的化学方程式为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，则离子方程式：。 18. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_____。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_____；_____。 （3）验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：_____。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_____。 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl-，若无明显现象，则溶液中无Cl- （4）Cl-、OH-、 【解析】 【分析】Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在；Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在，据此解答； 【小问1详解】 根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是、； 【小问2详解】 Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为：Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓，Ba2+＋=BaSO4↓； 【小问3详解】 要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子； 【小问4详解】 与、、均产生沉淀，而与、产生沉淀，只与产成沉淀，分别将金属阳离子逐一形成沉淀除去，先用沉淀，再用沉淀，最后用沉淀，正确加入阴离子的先后顺序是：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期叶县高中高一10月节后月考 化学试题 时间：75分钟　分值：100分 一、选择题(每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 2. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 石灰 纯净空气 B 蒸馏水 饱和食盐水 C 胆矾 氢氧化铁胶体 D 水银 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 3. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与金刚石互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”属于胶体 C. “碳纳米泡沫”分散在空气中具有丁达尔效应 D. “碳纳米泡沫”转化为石墨属于化学变化 4. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 ③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A. ①③⑤ B. ①③⑥⑦ C. ①③⑥ D. ①②③④⑦ 5. 类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应 C. 纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 6. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 7. 已知与过量的NaOH溶液反应生成，下列有关说法正确的是 A. 属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 在水中的电离方程式为： D 属于正盐 8. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存离子组是 A. B. C. D. 10. 下列反应的离子方程式书写正确的个数有 ①金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl-=MgCl2＋H2↑ ②氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ ③碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋H2O＋CO2↑ ④氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O ⑤向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2=BaCO3↓＋2H＋ ⑥氯化钠溶液与硝酸银溶液： ⑦稀醋酸与碳酸钙： ⑧稀硫酸与氢氧化钡溶液： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 4个 11. 离子方程式中能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 12. 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ② B. ②③ C. ③⑤ D. ①④ 14. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 二、填空题(共58分) 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3②胆矾③液氨④熔融NaHSO4⑤氢氧化钠溶液⑥O3⑦醋酸⑧盐酸⑨Ba(OH)2固体⑩Na2CO3 回答下列问题： （1）属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____；能导电的是_____； （2）O2和物质⑥是氧元素的_____。； （3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_____分类法。 （4）写出④的电离方程式_____。 （5）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_____。 （6）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为(任意写一个)_____。 16. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）下列关于明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母) A. 两种溶液都具有介稳性 B. 两种溶液中的分散质粒子都可以通过半透膜，可以利用渗析法进行提纯 C. 两种溶液中的分散质粒子都可通过滤纸 D. 两种溶液中的分散质粒子直径范围均在1~100nm （3）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 丁同学：向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，继续加热至出现红色沉淀。 试回答下列问题： ①其中操作正确的同学是_____。 ②制得的Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 ③证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是(写出具体操作、现象和结论)_____。 ④制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：_____。 17. I．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20~40 mg·kg-1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： （1）结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种_____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_____(填序号)。 ①HIO3　②NaIO3　③KOH　④I2O5⑤NaCl （2）推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)_____(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时_____(填“易分解”或“不易分解”)。 （3）碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：_____。 Ⅱ．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （4）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_____； （5）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_____(填序号)。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验二：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图3所示： （6）代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是_____(填“①”或“②”)。 （7）写出c→d反应的离子方程式：_____。 18. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_____。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_____；_____。 （3）验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：_____。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $