山东省聊城第三中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

高三年级上学期第一次质量检测（化学答案） 1-5:BCDCB 6-10:CCDDC 11.C12.C13.BD14B15.AC 16.(1)2 +4 (2)bd (3)C Sp3 N.x6o410gGm或，*600107p38m 4×(207+32) 956 (4)6 17.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率 将Fe升还原为Fe2+,便于分离 (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)3:1 (4)氢气不会引入杂质，焦炭会使产品不纯（或会形成C0,污染大气等） 650C GeO,+2H, Ge+2H,O (5)阴极 18.(1)恒压滴液漏斗 便于控制温度，受热均匀 (2)降低甘氨酸螯合铜的溶解度，促进其结晶析出 ac (3) 25.6cV 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 % W (4)偏小 19.(1) S02 (2) MgCL,H,0+6S0Cl,合MgCL,+6S0,↑+12HC1个 (3)NH,Cl、MgCl2 (4)2Mn0:+10CI+16f=-2Mm2++5C1,个+8H,0 H, (5)溶液变红色不褪色 (6)ⅡO Br Br HO CHO H" 20.(1)乙二醇 OH+ +H,O OCH OCH; 第 (2) 碳碳双键、碳氯键 COOCH 3 D有两个吸电子基团-COOCH,而CH,COOCH,只有一个 COOCH: OCH3 -COOCH,前者使a位C-H键极性增强更多，因而D的活泼性更高 (4)加成反应 (5)3 部分详解 2.【详解】A.碘分子为非极性分子，四氯化碳分子为非极性分子，水是极性分子，根据相似相 溶原理，碘易溶于四氯化碳，难溶于水，A正确： B.铁钝化是因浓硫酸强氧化性使其表面生成致密氧化膜，从而阻止铁继续与浓硫酸反应，故常温 下可用铁容器储运浓硫酸，B正确； C.草酸清洗高锰酸钾污渍是因草酸具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而非因其为二元 酸，C错误； D.C0分子中含有孤电子对（由于碳原子的电负性比氧原子小，一般是碳原子作配位原子），使其 能作为配体形成配合物，D正确： 7.【详解】A.p为S单质，同分异构体针对化合物，S的不同形态为同素异形体（如斜方硫、 单斜硫)，A错误： B.甲(O)与乙(Na)形成的化合物为Na2O或Na2O2,其水溶液均呈碱性，使石蕊变蓝，不会 “先变红后褪色”，B错误； C.结合分析可知，反应①的反应为：3S+6NaOH-2NaS+Na,SO3+3H,0,m、n为含S2、S0 等阴离子的化合物，酸性条件下S2-与S0-发生归中反应：2S2+S0}+6H=3S1+3H20,不能大 量共存，C正确 D.工业制取漂白粉是Cl2与石灰乳反应(2Cl2+2Ca(OH)2CaCl+Ca(ClO)2+2H2O),D错误： 9.【详解】A.实验开始时先通X气体可排尽装置内空气，防止空气干扰反应或发生爆炸，再加 热酒精喷灯，A正确； B.若n(甲苯)：n(O.)=1:18发生反应，甲苯被氧化为无污染气体（应为C02),MO.被还 1页共3页 原为M血O。设甲苯的物质的量为1mol,MO,的物质的量为18mol。甲苯中C元素从-8 价（平 均价态)升高到+4价(C02中C为+4价)，1mol甲苯中7olC原子失去的电子总物质的量为 8 74什36mol,M血元素从+(2)价降低到+2价，18mo1N血0得到的电子总物质的量为 18×(2x-2)。根据氧化还原反应中得失电子守恒，18×(2x-2)=36,解得x=2,B正确： C.KO4溶液有强氧化性，若IV中澄清石灰水出现浑浊，说明有CO2生成，可推断甲苯被 MnO,氧化，C正确： D.甲苯是气体，密度比水小，会浮在石灰水表面，互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化，D 错误： 10.【详解】cH)=0.1olL1溶液中的H可以与CO?反应，故溶液中不存在C0?;向溶液中 通入氯气，分液后得到紫色溶液，说明有I2生成，则原溶液中含有I,F3能够氧化I,则一定 2.54g 不存在Fe”:254g紫黑色国体为碘单质，物质的量为254gml=0.01mol,原溶液中含有I的 物质的量为0.02mol;水层中加入NaOH溶液得到固体，剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子 只有Fe2+,该固体为Fe(OD2,灼烧固体得到的1.60g固体为Fez03,则溶液中一定存在Fe2+,根 1.60g 据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为160gmo*2=002mo1,Q.02mo1e带有的正电荷为0.04 mol,H带有的正电荷为0.1molL1×0.1L=0.01mol,0.02molI带有的负电荷为0.02mol,根据电 荷守恒，原溶液中一定含有C1,其物质的量至少为0.04mol十0.01mol一0.02mol=0.03mol,由 于不能确定是否存在Na,故C1物质的量≥0.03mol。 13.【详解】Na和NH,反应后生成带电荷的离子，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故A 正确；eNHy中NH的氮原子含有孤电子对，带负电，中心的e也带负电，相互排斥，故NH中的N原 子应该朝外，给的示意图错误，故B错误；个NH3y是易失电子的物质，所以该微粒具有强还原性，钠/液 氨体系可以还原炔烃、苯等有机物，故C正确；0.1mol钠投入液氨中生成0.01olH2,Na转化为 Na*NH)x,0.1 mol Na共失去0.1mol电子，故D错误 14.【详解】A.粗食盐水中含有杂质Ca2+,加入过量碳酸钠可将所有Ca2+完全沉淀，故滤渣为 CaCO,A项正确， B.流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处 HCI的作用不相同，B项错误： 第2页 C.由于CIO2受热易分解，因此利用减压蒸发，C项正确： D.反应I中产生Cl,的化学方程式为2NaC1O,+4HC=2CIO,个+Cl,个+2NaC+2H,O,C1O2吸收塔 中产生O2的化学方程式为2ClO,+2NaOH+H,O,=2 NaClo,+0,个+2H,0,故理论上，产生Cl2、O2 的物质的量之比为1：1，D项正确。 15.【详解】SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3,为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和 NaHSO3溶液，故A错误：铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338℃，所以甲中生成SO2的 同时还会有硫酸酸雾产生，故B正确；丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不 能证明是Fe3*氧化了SO2,故C错误；若Fe3+氧化了SO2,则生成了Fe2+,Fe2+和K[Fe(CN)6]反 应会出现蓝色沉淀，故D正确。 16.【详解】(2)CC,俗称电石，其为离子化合物，由Ca+和C2构成，两种离子间存在离子 键，C?中两个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共 价键和配位键，故选bd; CH3 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷[Si门： 含C、Si、H三种元素，其电负性大小： H C>H>S,则电负性最大的元素是C,硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层 电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为$p3; (4)由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中有4个Pb和4个S,距离每个原子周围最近的原子数均为 6,因此Pb的配位数为6。设N为阿伏加德罗常数的值，则N个晶胞的质量为4×(207+32)g, N个晶胞的体积为NA×(594x101cm)3,因此该晶体密度为 *@10y3cm或w*80呼86m 4×(207+32)。 956 18.【详解】(1)观察图像，可知仪器为恒压滴液漏斗；水浴加热，可使被加热的物质受热均 匀，同时水的比热容大，便于控制温度： (2)根据题目意思，加入乙醇，可能是为了降低甘氨酸螯合铜的溶解度，便于结晶析出：.用 天平称量固体药品，应该“左物右码”，ā错误；b.在烧杯中溶解固体溶质，并用玻璃棒搅拌，b 正确；c.向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，c错误：d.定容时，当液面离刻度线1~2cm 时，用胶头滴管逐滴加水，眼睛平视刻度线，d正确； 共3页 (3)指示剂为淀粉，所以滴定终点现象就是：滴入最后半滴NS,O3溶液，溶液由蓝色变为无 色，且半分钟内不变色；由题意可知，铜离子与硫代硫酸根离子物质的量关系为：C2+~S,O?, 铜元素的质量分数为： cmol-L×V×10'L×10x64g-mo 25 _x100%=25.6cY0%: Wg W (4)由题可知CI沉淀能吸附溶液中的少量碘单质，而且Kp(CuSCN)<K,(CI),所以在这里 加入适量NH,SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是：将CI转化为CuSCN,释放出吸附的I,,故 若不加入NH,SCN溶液，参加反应的碘减少，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积减少，测得的铜含 量偏小。 19.【分析】根据实验现象，D为SO2,H为Cl2,逆推E为HC1。A为结晶水合物，暗示B与水 反应生成HC1和SO,B为三元化合物，故B为SOCl,。G含两种元素，其中一种是氮，根据离 子数之比，金属为+2价，金属为Mg。设A的化学式为MgCl2·H,O,根据摩尔质量计算： 24+35.5×2+18x=203,x=20395=6。 18 【详解】 (1)根据以上分析可知，G是氮化镁，其阳离子的结构示意图为 D的化学式为SO2 (2)①中六水氯化镁与亚硫酰氯反应生成氯化镁、二氧化硫和氯化氢，方程式为 MgC1,6H,0+6S0CL,≌MgC1,+6S0,个+12HC1个。 (3)氮化镁(G)与盐酸E)反应生成NH,CI、MgCl,。 (4)浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水用于实验室制备氯气，离子方程式为： 2Mn0,+10CI+16H*=2Mn2++5CL,个+8H,0。已知③属于置换反应，故氨气与镁反应生成氮化 镁和氢气，则该反应的另一种产物的化学式为H2。 (⑤)SO,不能漂白石蕊溶液，故紫色石蕊溶液只变红色不褪色。 (6)氯气氧化I2,生成HC1,HIO3。由化学方程式：I2+5Cl2+6H,0=2Π03+10HC1可知，氧化 产物是ΠO3。 第3页 20.【详解】(3)吸电子基团增强-H活泼性，使位C-H键极性增强，更易断裂，位C进攻 COOCH? 醛基，先加成再消去生成碳碳双键，故E结构为 ；D有两个吸电子基团 COOCH? OCH3 -COOCH3,而CH,COOCH3只有一个-COOCH3,前者使位C-H键极性增强更多，因而D的活 泼性更高： (4)G结构中碳氧双键被反应成单键，故反应类型为加成反应； (5)A的分子式为C8 HO2Br,遇FCl3溶液显色，故有酚羟基(-OH);有羰基，但不发生银镜 反应，故羰基两侧都连接碳原子；能水解，由于氧原子不够，所以能水解的是碳溴键，溴原子水 解后得醇羟基，故溴原子不能直接连接苯环，综合信息可得苯环上的侧链为-OH、 0 CH2,共有邻间对三种位置。 Br 共3页高三年级上学期第一次质量检测（化学】 ☒ ☒ 注意事项 191D ☒ ☒ 1、答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清是。 2、客观题答案必须使用2铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 1%2 ☒ 年 3、主现题使用黑色签字笔书写。 4、必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 5、保持卷面整洁、完整， 1%3) ☒ 正确填涂■错误填涂☑x☒。网 缺考标记☐ ☒ 单选题 02 ☒物 ☒心 ☒ 1 [A][B]IC][D]2 [A][B][C][D]3 [A][B][C][D]4 [A][B][C][D]5 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D]7 [AI [B][C][D]8 [A][B][C][D]9 [A][B][C][D]10 [A][B][C][D] 2 ☒ i 不定项选择题 12 ☒ 11 [A][B][C][D]12 [A][B][C][D]13 [A][B][C][D]14 [A][B][C][D]15 [A]IB][C][D] ☒ ☒ 填空题 ☒ ☒ ☒ 1a ☒ 24 ☒9 ☒ ☒ ☒ 14 ☒ ☒ ☒ ☒ ☒e ☒ 74) ☒ 冈 175 ☒ 冈 ☒ 182白 ☒ ☒ 8M3 ☒ 第1页共2页) ■ 第2页共2页) 1高三年级上学期第一次质量检测（化学试题) 第I卷（选择题40分） 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64I-127Pb-207 一、选择题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1.我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还 原反应的是() A.冶铁和炼钢 B.制作笔、砚 C.酿制酒、醋 D.烧煤取暖 2.化学的基本原理之一是物质的结构决定性质、性质决定用途。下列说法错误的是() A.碘分子为非极性分子，易溶于四氯化碳、难溶于水 B.常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C.草酸为二元酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D.CO分子中存在孤电子对，可形成配合物 3.宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是() A.芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B.触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C.包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成 D.机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 4.下列过程中的化学反应，相应方程式正确的是() A.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO,+NH·H,O=CaCO,↓+H,O+NH B.向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++3NH3HO=A1(OH)3+3NH 高温 D.二氧化硅与碳单质反应方程式为：SiO,+C一Si+CO,个 5.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是() A.2.4gMg与一定量的浓H2S04完全反应，转移的电子数一定为0.2Na B.78g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为Na C.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OD3胶体粒子数一定小于0.2Na 第1页 D.惰性电极电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数一定为2NA 6.红景天苷（结构如图）是植物红景天的主要成分，具有抗疲劳、抗衰老、免疫调节、清除自由基 等多种药理作用。目前吉林抚松大自然生物公司所生产的安普胶囊中含有红景天苷成分。下列关 于红景天苷的说法正确的是() A.可与小苏打溶液反应 HO B.分子中含有6个手性碳原子 OH C.能发生加成反应和消去反应 OH D.1mol该物质最多能消耗5 nolNaOH OH 7.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温 下，含乙的化合物r(r由不同短周期元素组成)浓度为0.1olL1时溶液pH=13,p和q分别是 元素丙和丁的单质，其中p为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示（产物水已略去)。下 列说法正确的是( t A.p有多种同分异构体 B.甲与乙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C.m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 D.工业上常利用反应（②制取漂白粉 8.我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂(-H)为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反 应原理如图所示。下列说法正确的是() 0 Nu Nu Nu Nu H Nu A.基态P原子的核外电子的空间运动状态有15种 B.P,和化合物I均为非极性分子 C.反应过程中，P的杂化方式发生了变化 D.∠Nu-P-N:化合物I<化合物I 共4页 9.兴趣小组设计以下实验，探究MO、氧化甲苯蒸气（还原产物为MO)生成无污染气体的效果。 过量MnO 气体X <MnO/H 澄清 石灰水 IV 下列说法错误的是( A.实验开始时，应先通X气体，再加热酒精喷灯 B.若n(甲苯)：n(MnOx)=1:18发生反应，则x=2 C.V中出现浑浊可判断甲苯被MnO.氧化 D.装置ⅢI、V互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 l0.常温下，cH)=0.1 mol-L1的某溶液中可能含有Na、Fe3、Fe2+、I、C1、CO?中的某几种 离子，现取100L该溶液进行如图所示实验。根据实验结果，判断下列说法正确的是() 足量 水 NaOH 面湿毫终图 100mL适量CCl 层溶液 溶液 稀硝AgNO白色 溶液 C2分液 酸溶液沉淀 有机层分离 2.54g紫黑色固体 A.Fe3+与Fe2+至少有一种 B.一定不存在CO?,可能存在Na和CI C.一定存在Fe2+、I、Cl D.该溶液中一定存在Fe2+、I,可能含CI 二、选择题供5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，漏选得2分，错选不 得分，共20分) 11.下列说法正确的是() 棉花 浓氨水 0.2000mol/L 石墨 NaOH溶液 饱 和 碱石灰 电源 水 醋酸溶液、 铁 甲基橙 图1 图2 图3 图4 第2页 A.图1可用于测定醋酸浓度 B.图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170C制备乙烯 C.图3可用于制备NH, D.图4可用于制备含NaC1O的消毒液 12.高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K,FO,的 一种方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入F(NO,),溶液： ①C12+KOH→KC1+KCIO+KC1O,+H,O(未配平)： 22Fe(NO),+3KCIO+10KOH=2K,FeO,+6KNO,+3KCI+5H,O. 下列说法不正确的是() A.K,FeO,在杀菌消毒过程中还可以净水 B.反应①中每消耗2 nolKOH,吸收标准状况下22.4LCl(忽略Cl2和水的反应) C.若反应①中n(CI0):n(C1o,)=51,则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5 D.若反应①的氧化产物只有KCO,则得到0.2molK,FeO,时最少消耗0.3 nolCI2 13.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有Na*NH3)x和e个NH)],且过程中有少量H2产 生。下列说法不正确的是() A.钠加入液氨中溶液的导电性增强 B.e个NH),和Na个NH)x示意图可用如图表示 Na C.NH)具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 D.0.1 nol Na投入液氨中生成0.01molH2时，Na共失去0.02mo1电子 14.亚氯酸钠(NaCIo2,受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClo,的工艺流程 如图所示，下列说法错误的是() 稍过量试剂X适量盐酸 盐酸 H,O,溶液（含NaOH) 粗食盐水 INaCIO. 反应IH 电解 反应Ⅱ C1O2吸收塔 操作a、」 冷却结晶，NaC1O,晶体 (含Ca2+杂质) 滤渣 C1,母液 A.“滤渣”的主要成分为CaCO, B.流程中两处盐酸的作用相同 C.操作a为“减压蒸发” D.理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:1 共4页 15.某学校化学社团为探究SO2与F3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验（夹持、 加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338℃。下列说法错误的是() 浓疏酸 →尾气处理 试剂 FeCl溶液 铜片 甲 丙 A.试剂a为饱和Na2SO3溶液 B.甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生 C.丙中溶液pH降低，证明Fe3*氧化了SO2 D.若Fe3*氧化了SO2,则在丙中的溶液中滴加K[Fe(CN)溶液，会出现蓝色沉淀 第Ⅱ卷非选择题(60分) 16.VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 在与其他元素形成化合物时，呈现的 最高化合价为 (2)CC,俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。 a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键 CH3 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 [sin 其中电负性最大的元素是 ,硅原子的杂 H 化轨道类型为 (4)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数 为 。设N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g.cm3 (列出计算式)。 人 594pm 第3页 17.锗作为一种技术材料，在光纤通信、国防科技等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废 渣（主要为Zn、Fe,0,、GO2等氧化物）为原料制备锗的流程如图所示。 H,SO Na,SO H2S 冶锌废渣→溶浸 沉锗 →GeS,→氧化→Ge02 H2>Ge 650C 回答下列问题： (1)“溶浸时要先把废渣粉碎过筛，目的是 加入Na,SO,的作用 是 (2)“沉锗”后分离得到GS2,该实验操作所需的玻璃仪器有」 (3)“氧化时反应（氧化产物标准状况下为气态）的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (4)选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是 写出该步骤反应的化学方程式： (S)若采用电解法制备Ge,Ge应在 (填“阴极”或“阳极)生成。 18.甘氨酸螯合铜「(H,NCH,C0O),Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组查阅资料 后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。 搅拌 甘氨酸 乙醇 溶液 新制氢氧 化铜固体 热水浴 查阅资料： ①相同温度下，Kp(CuSCN)<Kp(C)。 ②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子，C沉淀易吸附I2。 ③2C2++4I=2Cul↓+H2,2S,0g+L2=2I+S,0g。 实验过程如下： ①取一定量的Cu(OH),固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65~70℃， 共4页 搅拌使充分反应，然后加入10L95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。 ②准确称量产品Wg,溶解后加入适量硫酸，配制成100L样品溶液。 ③滴定：准确量取25.00L样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用 col/L标准Na,S,O,溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量H,SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入 淀粉溶液，再用col/L标准NaS,O3溶液滴定至终点。重复上述实验2~3次。 回答下列问题： ()上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为 水浴加热的优点 有 (2)加入乙醇溶液的作用可能是 。下列配制 100mL样品溶液，实验操作中错误的是 (填字母)。 (3)该滴定实验最终达终点的现象是 滴定平均消耗标准Na,S,O,溶液VL,则样品中铜元素的质量分数为 (用代数 式表示)。 (4)若滴定过程中，没有加入NH,SCN溶液，测定结果会 (填“偏大“偏小”或“不变)。 19.由短周期主族元素组成的物质有如下转化关系。 通电 NH3>G ② ③ 品红 →无色溶液 △ 红色溶液 ① KMnO4 湿润KI ④ H 试纸先变蓝色后变无色 淀粉试纸 ⑤ 已知：A为结晶水合物，摩尔质量为203go1:B是三元化合物，G是二元离子化合物且阴、 阳离子个数比为2：3。常温常压下，H为黄绿色气体。回答下列问题： (1)G中阳离子的结构示意图为 。D的化学式为 第4页 (2)写出①的化学方程式 (3)在E的水溶液中加入少量G,产物是 (填化学式)。 (4)写出④的离子方程式 已知③属于置换反应，则该反应的另一种产物是 (填化学式)。 (⑤)向紫色石蕊溶液中通入D,预测实验现象是 (6)⑤中“蓝色变无色”的原因是生成了两种强酸，该步反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为 1:5,则氧化产物是 (填化学式)。 20.环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷开环反 应，实现了扩环。 Br Br D COOCH CHO 1)t-BuLi,乙醚，入一C CHO H 、C00CH3,C17H2o0s HO、 2)HCI/THF 哌啶，回流 E OH OCH; H3 OCH3 A B C COOCH3 COOCH3 [(CH3)3SO]I C00CH,0s04 COOCH3. Sc(OTf)3 NaH COOCH3 NalO4 COOCH; OCH; OCH3 OCH3 F G H 回答下列问题： ()试剂H0、 OH的化学名称是 A→B的化学方程式 为 (2) C1中官能团的名称为 (3)D的-H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E(分子式为C,HO),E的结构 简式为」 。 a-H活泼性：D比CH,COOCH,的高，其原因 是 (4)G→H的反应类型为 (⑤)在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种。 ①遇FCl,溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基 共4页