精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高一上学期第一次质量检测 化学试卷

雅礼中学2025年下学期第一次质量检测试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 乙醇属于有机物 C. 纯碱属于盐 D. 氢氧化钠溶液属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋，属于酸，故A正确； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，是一种有机化合物，故B正确； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C正确； D．氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故D错误； 故答案选D。 2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．O4是由氧元素组成的一种单质，不是化合物，A项错误； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由2个O2分子构成，B项错误； C．O4和O2是氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，C项正确； D．O4和O2是不同物质，二者之间通过化学变化实现转化，D项错误； 故选C。 3. 向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向BaCl2 溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确； C．向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠．二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误； D．向KOH溶液滴加稀硫酸生成硫酸钠和水，没有白色沉淀生成，D错误； 故选B。 4. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意； C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意； D．的离子方程式表示为：，D不符合题意； 故选A。 5. 室温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. ，，， D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．Fe3+与OH−结合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．H+与CH3COO−结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 6. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜元素化合价由0价变为+2价，故需要通过氧化还原反应才能实现，A正确； B．各元素化合没变，表现碱性氧化物的性质，B不选； C．各元素化合没变，表现酸性氧化物的性质，C不选； D．，各元素化合没变，表现溶于水形成弱碱的性质，D不选； 故本题选A。 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 电解质的电离一定需要通电来实现 B. 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子 C. 所有电解质都可以在熔融状态下电离 D. 电解质溶液导电能力的强弱取决于电解质的强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质的电离是在水溶液或熔融状态下进行的，无需通电，A错误； B．存在自由移动的阴阳离子是电解质溶液能导电的原因，B正确； C．并非所有电解质都能在熔融状态下电离（如氯化氢溶于水中得到盐酸、能导电，氯化氢属于电解质，但熔融氯化氢只含分子、不能电离），C错误； D．电解质溶液导电能力的强弱与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，D错误； 故选B。 8. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. 液态HCl C. MgCl2溶液 D. NaCl晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3在溶液中电离出和K+，不存在自由移动的Cl-，A不合题意； B．液态HCl不发生电离，不存在自由移动的Cl-，B不合题意； C．MgCl2在溶液中能够电离出自由移动的Mg2+、Cl-，C符合题意； D．NaCl晶体中含有氯离子和钠离子，但不存在自由移动的Cl-，D不合题意； 故答案为：C。 9. 下列反应中，做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的化合价从0升至+1，Na被氧化；H2O中的H元素的化合价从+1降至0（生成H2），被还原，因此H2O作氧化剂，A符合题意； B．NO2中N元素的化合价部分升高至HNO3中的+5价、部分降至NO中的+2价，H2O中的H、O元素的化合价均未变化，水既不是氧化剂、也不是还原剂，B不符合题意； C．Cl2发生歧化反应生成HCl（其中Cl为-1价）和HClO（其中Cl为+1价），H2O中的H、O元素的化合价均未变化，水既不是氧化剂、也不是还原剂，C不符合题意； D．SO3与H2O化合生成H2SO4，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 10. 下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 往溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化镁是难溶物，应保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式应为，选项中H+、OH-、H2O的化学计量数错误，B错误； C．过量与澄清石灰水反应最终生成，离子方程式为，C正确； D．因为的酸性弱于，溶液与少量不反应，D错误； 故答案选C。 11. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2W；；X2。 由此得出的正确结论是 A. X⁻、Y⁻、Z⁻、W⁻中Z⁻还原性最强 B. 反应 不能发生 C. 中Z2氧化性最弱 D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中X2得电子为氧化剂，生成的X-为还原产物，W-失电子为还原剂，生成的W2为氧化产物，反应②中Y-失电子为还原剂，生成的Y2为氧化产物，W2得电子为氧化剂，生成的W-为还原产物，反应③中X-失电子为还原剂，生成的X2为氧化产物，Z2得电子为氧化剂，生成的Z-为还原产物。 【详解】A．根据还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，四种物质中还原性强弱关系为Y->W->X->Z-，还原性最强的是Y-，A错误； B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合分析可知，氧化性Z2>X2>W2>Y2，Y2的氧化性弱于Z2，同时Z-的还原性弱于Y-，该反应无法发生，B正确； C．根据前述分析可知，四种物质中氧化性最弱的是Y2，C错误； D．根据前述分析可知，还原性Y->X-，D错误； 故答案选B。 12. 电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，若将稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 点反应的化学方程式为 B. 把稀溶液换成浓溶液，电导率曲线不变 C. 溶液的酸性强弱顺序为： D. 点溶液与盐酸恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【分析】将稀溶液滴加到稀盐酸过程中，c点电导率最小，说明氢氧化钠和盐酸恰好反应，c点前氢氧化钠量不足，c点后氢氧化钠过量。 【详解】A．b点处于盐酸过量阶段，发生的反应仍为HCl与NaOH的中和反应，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，故A正确； B．将NaOH稀溶液换成浓溶液，浓NaOH中离子浓度更高，达到恰好反应（c点）所需体积减小，且过量后溶液中离子浓度增加更快，电导率曲线的拐点位置及斜率均会改变，故B错误； C．随加入氢氧化钠体积的增大，溶液酸性减弱，所以酸性强弱顺序为a>b>c>d，故C正确； D．c点电导率最低，此时溶液中离子浓度最小，为HCl与NaOH恰好完全反应生成NaCl和水的点，故D正确； 答案选B。 13. 已知氧化性Fe3+>Cu2+，，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列叙述错误的是 A. 若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B. 若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】氧化性Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，Fe先和Fe3+反应，待Fe3+反应完全后，Fe再和Cu2+反应。 【详解】A．Fe先和Fe3+反应，待Fe3+反应完全后，Fe再和Cu2+反应，若有铁粉剩余，说明溶液中的Fe3+全部转化为，并且Cu2+全部转化为Cu，则不溶物中含有剩余的Fe和生成的Cu，A项正确； B．若有铁粉剩余，说明溶液中的Fe3+全部转化为，并且Cu2+全部转化为Cu，溶液中的溶质只有FeSO4，B项正确； C．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，说明Fe将Fe3+全部转化为后，Fe继续和溶液中Cu2+的反应生成Cu单质，Fe恰好和Cu2+完全反应，则溶液中一定没有Fe3+，C项正确； D．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，说明Fe的量不足，此时溶液中可能有Fe3+也可能没有Fe3+，D项错误； 答案选D。 14. 一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生如下反应：（未配平），则下列有关的推断合理的是 A. 该反应中，一定有生成 B. 该反应中，一定作为还原剂 C. 若，则参与反应的还原剂与氧化剂的粒子个数之比为 D. 若，则每生成1个原子，此时转移的电子为6个 【答案】B 【解析】 【详解】A．当x=3时，反应生成S和H2O，无SO2生成，因此“一定有SO2生成”不成立，A错误； B．H2S中S为-2价，被氧化为0价S，无论x为何值，H2S始终作还原剂，B正确； C．若x=3，H2SO3（S为+4价）被还原为S（0价），每个H2SO3得到4e⁻；H2S（S为-2价）被氧化为S（0价），每个H2S失去2e⁻，根据电子守恒，H2S与H2SO3的物质的量之比为2：1，C错误； D．若x=4，H2SO4（S为+6价）被还原为SO2（+4价），每个S转移2e⁻；生成1个S原子时，H2S失去2e⁻，总转移电子数为2，D错误； 故选B。 二、填空题（此题包括4小题，共58分） 15. 请回答下列问题： 在以下物质中①②③晶体④熔融⑤⑥⑦石墨⑧⑨。 （1）属于非电解质的有______，属于碱性氧化物的有______，本身能导电的有______（填序号）。 （2）写出溶于水的电离方程式______。 （3）实验室制备胶体的化学方程式为______。 （4）已知次磷酸（）是一元弱酸，与足量溶液反应生成的钠盐的化学式为______。次磷酸（）常用于化学镀银，化学方程式为。中，元素的化合价为______；该反应中，氧化产物是______（填化学式）。 （5）向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，此时反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. ④ ③. ④⑦ （2） （3）（胶体） （4） ①. ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；物质导电的原因是存在自由移动的带电粒子； ①属于酸、电解质、不能导电；②属于两性氢氧化物、电解质、不能导电；③晶体属于盐、电解质、不能导电；④熔融属于碱性氧化物、电解质，能导电；⑤属于氢化物、非电解质、不能导电；⑥属于酸性氧化物、非电解质、不能导电；⑦石墨属于单质、既不是电解质也不是非电解质、能导电；⑧属于盐、电解质、不能导电；⑨属于酸、电解质、不能导电； 故属于非电解质的有⑤⑥，属于碱性氧化物的有④，本身能导电的有④⑦； 【小问2详解】 溶于水完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 制备红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，化学方程式为（胶体）； 【小问4详解】 次磷酸（）是一元弱酸，则与足量溶液发生中和反应生成和水。次磷酸（）中氢、氧元素的化合价分别为+1、-2，则P化合价为+1，反应中磷元素的化合价由+1升至+5，氧化产物为 【小问5详解】 向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，则钡离子恰好和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，此时氢氧化钡中一半的氢氧根离子和氢离子生成水，离子方程式为。 16. 某白色粉末中可能含有、、、，现进行如下实验： Ⅰ.取少量粉末加入水中溶解、振荡，有白色沉淀生成； Ⅱ.向Ⅰ的悬浊液中加入足量盐酸溶液，白色沉淀完全消失并伴有气泡产生； Ⅲ.取少量Ⅱ溶液滴加稀硫酸，产生白色沉淀。 Ⅳ.将第Ⅲ步所得混合物过滤，取少量滤液于试管中，加硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述实验及现象，回答下列问题： （1）原固体混合物中一定存在的物质为______（填化学式，下同），可能存在的物质为______。 （2）步骤Ⅰ反应的离子方程式为______。 （3）步骤Ⅱ中沉淀消失的化学方程式为______。 （4）步骤Ⅲ中产生的白色沉淀为______（填化学式）。 （5）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．取少量粉末加入水中溶解、振荡，有白色沉淀生成，说明该白色粉末中一定含有，、中至少含有一种； Ⅱ．向Ⅰ悬浊液中加入盐酸溶液，白色沉淀消失并伴有气泡产生，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，则白色粉末中一定含有、，一定不含； Ⅲ．取少量Ⅱ溶液滴加硫酸，产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡。 Ⅳ．将第Ⅲ步所得混合物过滤，取少量滤液于试管中，加硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀为氯化银，步骤Ⅱ引入氯离子，则白色粉末中不一定含有，据此分析； 【小问1详解】 根据以上分析，原固体混合物中一定存在的物质为、，一定不含，可能含有； 【小问2详解】 步骤Ⅰ是与生成，离子方程式为； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中沉淀消失是溶解于HCl，化学方程式为，； 【小问4详解】 根据分析，步骤Ⅲ中产生的白色沉淀为； 【小问5详解】 步骤Ⅳ是与反应，离子方程式为。 17. 氧化还原反应与生产、生活密切相关。 Ⅰ.法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。 （1）实验室中，亚硝酸钠（）可用来处理过量的叠氮化钠，反应的化学方程式如下： a. b. 上述两个反应中，属于氧化还原反应的是______（填“”或“”）。 （2）资料表明：误食后，血红蛋白中的二价铁转变成三价铁，失去携氧功能，因此造成人体缺氧中毒；三价铁遇到溶液使溶液显红色，而二价铁不显红色。 ①预测性质：上述过程中体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。 ②实验和结论：取适量固体配成溶液，再取少量溶液于试管中，滴入______（填“溶液和溶液”或“酸性溶液”），观察到的实验现象为______，据此得出预测结论。 Ⅱ.实验室制备有三种常用方法： a.（浓） b.（浓） c.（浓） （3）反应中每消耗16个，其中做还原剂的的个数为______个。 （4）写出反应对应的离子方程式：______［已知（浓）可拆分为和］。 （5）若要制得等量的氯气，则，反应中电子转移的数目之比为______。 【答案】（1） （2） ①. 氧化性 ②. 溶液和溶液 ③. 溶液变红色 （3）10 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 一个反应是否为氧化还原反应，看反应前后是否有元素化合价的变化，对于反应a，反应前后各元素化合价不变，为非氧化还原反应，对于反应b，中N的平均化合价为，中N的化合价为+3价，反应后中N为0价，中N为+2价，N元素的化合价发生了变化，所以反应b是氧化还原反应，故选 b。 【小问2详解】 ①误食后，血红蛋白中的二价铁转变成三价铁， 被氧化为，则在这个过程中作氧化剂，体现了氧化性；②要验证的氧化性，即能将氧化为，可以利用遇溶液显红色这一特性，所以应取适量固体配成溶液，滴入溶液和溶液，如果有氧化性，会将氧化为，与反应使溶液显红色，而酸性溶液是强氧化剂，若用酸性溶液，是验证是否具有还原性，不符合题意，所以应选择溶液和 溶液，实验现象为溶液变为红色。 【小问3详解】 反应b中Mn元素化合价从+7价降到+2价，每个得到5个电子，2个共得到10个电子，元素的化合价从-1价升高到0价，每个失去一个电子，生成5个(共10个原子），失去电子的为10个，即做还原剂的个数为10个。 【小问4详解】 反应c改写成离子方程式时，可以拆分为离子的分子有(拆成)、（拆成）和(拆成和），故离子方程式为。 【小问5详解】 反应a，生成1个时，Cl元素从-1价升高到0价，转移2个电子（2个失去两个电子），反应c，生成3个时，中Cl从+5价降低到0价（得到5个电子），转移5个电子，即生成1个转移个电子，若制得等量的（设为3个），反应a转移电子数为，反应c转移电子数为5，故电子转移数目之比为。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 Ⅰ.工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的反应原理可用离子方程式表示为 回答下列问题： （1）由上述反应可知，该条件下氧化性强弱：______（填“”或“＜”）。 （2）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______。 （3）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中______（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。区分溶液和胶体的实验方法名称为______。 Ⅱ.利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（）。制备过程中的主要反应为。 （4）已知中的化合价为价，则上述反应的还原剂是______（填化学式）；若上述反应中生成1个分子，则此时反应中转移的电子数目为______个。 Ⅲ.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图所示是利用数字传感技术测定向氢氧化钡稀溶液中逐滴加入浓溶液的电导率变化趋势（该过程忽略溶液体积变化）。 （5）段发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 发生了 ②. 丁达尔效应 （4） ①. 、 ②. 10 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中次氯酸根离子为氧化剂、高铁酸根离子为氧化产物，据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性>； 【小问2详解】 反应中氯化合价由+1变为-1，得到3×2个电子，铁化合价由+3变为+6，失去2×3个电子，单线桥表示为：； 【小问3详解】 在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，存在元素化合价改变，则在处理饮用水的过程中发生了氧化还原反应。光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；区分溶液和胶体的实验方法名称为丁达尔效应； 【小问4详解】 反应中铁化合价由+2变为+6、6个中的1个中氧化合价由-1变为0生成氧气，6个中的5个中氧化合价由-1变为-2，反应中生成1个分子转移10个电子，反应的还原剂是、； 【小问5详解】 向氢氧化钡稀溶液中逐滴加入浓溶液，反应首先生成碳酸钡沉淀和水，导致电导率减小，由图，M点导电率最低，则段发生反应的离子方程式为氢氧化钡和碳酸氢钠以物质的量1：1反应生成碳酸钡沉淀和水：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼中学2025年下学期第一次质量检测试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 乙醇属于有机物 C. 纯碱属于盐 D. 氢氧化钠溶液属于电解质 2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 3. 向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH 4. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 5. 室温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. ，，， D. 、、、 6. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 电解质的电离一定需要通电来实现 B. 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子 C. 所有电解质都可以在熔融状态下电离 D. 电解质溶液导电能力的强弱取决于电解质的强弱 8. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. 液态HCl C. MgCl2溶液 D. NaCl晶体 9. 下列反应中，做氧化剂的是 A. B. C. D. 10. 下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 往溶液中通入少量： 11. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2W；；X2。 由此得出的正确结论是 A. X⁻、Y⁻、Z⁻、W⁻中Z⁻还原性最强 B. 反应 不能发生 C. 中Z2氧化性最弱 D. 还原性： 12. 电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，若将稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 点反应的化学方程式为 B. 把稀溶液换成浓溶液，电导率曲线不变 C. 溶液的酸性强弱顺序为： D. 点溶液与盐酸恰好完全反应 13. 已知氧化性Fe3+>Cu2+，，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列叙述错误的是 A. 若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B. 若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ 14. 一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生如下反应：（未配平），则下列有关的推断合理的是 A. 该反应中，一定有生成 B. 该反应中，一定作为还原剂 C. 若，则参与反应的还原剂与氧化剂的粒子个数之比为 D. 若，则每生成1个原子，此时转移的电子为6个 二、填空题（此题包括4小题，共58分） 15. 请回答下列问题： 在以下物质中①②③晶体④熔融⑤⑥⑦石墨⑧⑨。 （1）属于非电解质的有______，属于碱性氧化物的有______，本身能导电的有______（填序号）。 （2）写出溶于水的电离方程式______。 （3）实验室制备胶体的化学方程式为______。 （4）已知次磷酸（）是一元弱酸，与足量溶液反应生成的钠盐的化学式为______。次磷酸（）常用于化学镀银，化学方程式为。中，元素的化合价为______；该反应中，氧化产物是______（填化学式）。 （5）向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，此时反应的离子方程式为______。 16. 某白色粉末中可能含有、、、，现进行如下实验： Ⅰ.取少量粉末加入水中溶解、振荡，有白色沉淀生成； Ⅱ.向Ⅰ的悬浊液中加入足量盐酸溶液，白色沉淀完全消失并伴有气泡产生； Ⅲ.取少量Ⅱ溶液滴加稀硫酸，产生白色沉淀。 Ⅳ.将第Ⅲ步所得混合物过滤，取少量滤液于试管中，加硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述实验及现象，回答下列问题： （1）原固体混合物中一定存在的物质为______（填化学式，下同），可能存在的物质为______。 （2）步骤Ⅰ反应的离子方程式为______。 （3）步骤Ⅱ中沉淀消失的化学方程式为______。 （4）步骤Ⅲ中产生的白色沉淀为______（填化学式）。 （5）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。 17. 氧化还原反应与生产、生活密切相关。 Ⅰ.法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。 （1）实验室中，亚硝酸钠（）可用来处理过量的叠氮化钠，反应的化学方程式如下： a. b. 上述两个反应中，属于氧化还原反应的是______（填“”或“”）。 （2）资料表明：误食后，血红蛋白中的二价铁转变成三价铁，失去携氧功能，因此造成人体缺氧中毒；三价铁遇到溶液使溶液显红色，而二价铁不显红色。 ①预测性质：上述过程中体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。 ②实验和结论：取适量固体配成溶液，再取少量溶液于试管中，滴入______（填“溶液和溶液”或“酸性溶液”），观察到的实验现象为______，据此得出预测结论。 Ⅱ.实验室制备有三种常用方法： a.（浓） b.（浓） c.（浓） （3）反应中每消耗16个，其中做还原剂的的个数为______个。 （4）写出反应对应的离子方程式：______［已知（浓）可拆分为和］。 （5）若要制得等量的氯气，则，反应中电子转移的数目之比为______。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 Ⅰ.工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的反应原理可用离子方程式表示为 回答下列问题： （1）由上述反应可知，该条件下氧化性强弱：______（填“”或“＜”）。 （2）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______。 （3）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中______（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。区分溶液和胶体的实验方法名称为______。 Ⅱ.利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（）。制备过程中的主要反应为。 （4）已知中的化合价为价，则上述反应的还原剂是______（填化学式）；若上述反应中生成1个分子，则此时反应中转移的电子数目为______个。 Ⅲ.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图所示是利用数字传感技术测定向氢氧化钡稀溶液中逐滴加入浓溶液的电导率变化趋势（该过程忽略溶液体积变化）。 （5）段发生反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $