精品解析：山东省百师联盟2025-2026学年高一上学期10月联考化学试题

2025-2026学年山东高一联考化学试题 考试时间90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 屠呦呦获2015年度诺贝尔生理学或医学奖，她获奖的科研成果主要涉及的物质是 A. 石墨烯 B. 光导纤维 C. 青蒿素 D. 多巴胺 2. 下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴是 A. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能 B. 两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量，用于发电。 C. 利用分子组装技术组装分子机器。 D. 研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质。 3. 可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到化合物是 A. B. C. HCl D. NaCl 4. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火，可以使用干冰进行灭火 B. 常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C. 取用金属钠后剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D. 84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白 5. 常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是 A. B. C. Na D. NaOH 6. 下列溶液中的浓度与50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度相等的是 A. 50 mL 0.1 氯化钠溶液 B. 150 mL 0.1 氯酸钾溶液 C. 100 mL 0.15 氯化镁溶液 D. 25 mL 0.3 氯化钡溶液 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.2 g 与的混合气体中含有0.2个氧原子 B. 标准状况下，0.02个的体积大于448 mL C. 个氢气分子与个氦气分子的质量比为1：4 D. 0.1 溶液中含有0.3个 8. 相同条件下，分别将2.3 g Na、2.4 g Mg、2.7 g Al投入0.1 L 1.25 mol/L 溶液中，充分反应后产生气体体积比为 A. 1∶2∶3 B. 1∶2∶2 C. 2∶4∶5 D. 2∶3∶6 9. 下列职业与职责不对应的是： 选项 职业 职责 A 水质检验员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定 B 电池研发人员 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 C 环境保护工程师 预防和治理环境污染 D 科技考古研究人员 利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学方法，探索人类历史 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室欲配制450 mL 0.1 溶液，下列操作可以实现的是 A. 称量5.3 g 固体溶于450 mL水配制成溶液 B. 称量5.3 g 固体溶于水配制成500 mL溶液 C. 称量5.3 g 晶体溶于水配制成0.5 L溶液 D. 称量14.3 g 晶体溶于0.5 L水配制成溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl 12. 下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C 将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D. 根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 13. 下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铜溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀 C 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 A. A B. B C. C D. D 14. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识有关联且说法正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 白醋中含有酸性物质 B 工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船 硬铝密度小，强度高 C 制药师利用碳酸氢钠生产抗胃酸药 受热易分解 D 泳池管理员用漂白粉对游冰池消毒 漂白粉中的具有消毒作用 A. A B. B C. C D. D 15. 如图所示实验中，在A处通入氯气；关闭B阀时，C处红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A. 通入的是干燥的氯气 B. 通入的氯气中含有水蒸气 C. D中不可能是浓硫酸 D. D中可以是NaOH溶液 三、非选择题：共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）现有10.2 g CO和的混合气体，在标准状况下的体积为6.72 L，该混合气体的平均摩尔质量为___________。 （2）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳的分子数之比为___________，密度之比为___________。 （3）在标准状况下，4 g 、11.2 L 、1 mol 中，所含分子数最多的是___________(填化学式)，质量最大的是___________(填化学式)。 （4）用等体积的0.1 的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。 17. 回答下列问题： （1）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。 ①处理该钢瓶的方法正确的是___________(填字母)。 A．把钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 ②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是___________(填字母)。 A．NaOH B．NaCl C． （2）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验： ①将干燥的氯气依次通入放有干燥有色布条的广口瓶和放有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________。氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的___________(用化学式表示)。 ②工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的主要成分是___________(填化学式)、___________(填化学式)。 18. 如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为食盐的主要成分，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题。 （1）C的化学式为___________，G的化学式为___________。 （2）在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应的化学方程式：___________。 （3）F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源，请写出反应②的化学方程式：___________。 （4）利用A与石灰乳的反应原理___________(填化学方程式)，在工业上常用于制备漂白性物质，该物质发挥漂白作用和消毒作用的反应的化学方程式为___________。 19. 某学生需要用烧碱固体配制0.3 mol/L NaOH溶液900 mL。请回答下列问题。 （1）计算：需要称取NaOH固体___________g。 （2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是___________、___________。 （3）在使用容量瓶前必须进行的一步的具体操作是___________。 （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．实验前容量瓶用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．烧杯内液体未冷却至室温就注入容量瓶 D．定容时加蒸馏水不慎液面超过了刻度线 E．定容时俯视液面 （5）若实验过程中出现(4)中D情况，处理的方法是___________。 20. 过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10 g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 ②装置B的作用是___________，装置D的作用是___________。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：___________、___________。 ④读出量筒内水的体积后，折算氧气的质量为1.2 g，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年山东高一联考化学试题 考试时间90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 屠呦呦获2015年度诺贝尔生理学或医学奖，她获奖的科研成果主要涉及的物质是 A. 石墨烯 B. 光导纤维 C. 青蒿素 D. 多巴胺 【答案】C 【解析】 【详解】屠呦呦获奖的科研成果主要涉及的物质是青蒿素，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 2. 下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能 B. 两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量，用于发电。 C. 利用分子组装技术组装分子机器。 D. 研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质。 【答案】B 【解析】 【详解】A．EFET膜具有防火、抗老化等功能，属于化学性质，属于化学研究范畴，故不选A； B．两个氢原子核聚变成一个氦核，原子种类发生变化，不属于化学研究范畴，故选B； C．分子机器将不同的分子组装成新的分子是化学变化，属于化学研究范畴，故不选C； D．研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质，生成新物质，属于化学变化，属于化学研究范畴，故不选D； 选B。 3. 可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A. B. C. HCl D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】氯气具有强氧化性，与铁、铜、氢气、钠反应生成氯化铁、氯化铜、氯化氢、氯化钠，故选A 4. 下列说法正确是 A. 金属钠着火，可以使用干冰进行灭火 B. 常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C. 取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D. 84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，干冰会与钠燃烧生成的过氧化钠反应生成氧气，加剧火势，A错误； B．常温下，干燥的液氯与钢瓶不反应，因此可用钢瓶储存和运输，B正确； C．金属钠性质活泼，剩余部分必须放回原试剂瓶以防止危险或污染，C错误； D．84消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），D错误； 故选B。 5. 常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是 A. B. C. Na D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2在空气中与CO2或H2O反应生成Na2CO3、NaOH，A不符合题意； B．NaHCO3在空气中不会发生反应，B符合题意； C．Na在空气中会被O2氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH，NaOH最终变成Na2CO3，C不符合题意； D．NaOH在空气中吸收CO2转化为Na2CO3，D不符合题意； 故选B。 6. 下列溶液中的浓度与50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度相等的是 A. 50 mL 0.1 氯化钠溶液 B. 150 mL 0.1 氯酸钾溶液 C 100 mL 0.15 氯化镁溶液 D. 25 mL 0.3 氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度是0.3 。 【详解】A．0.1 氯化钠溶液中Cl⁻浓度为0.1 ，与目标浓度不相等，A不符合题意； B．氯酸钾溶液中无Cl⁻，B不符合题意； C．0.15 氯化镁溶液中Cl⁻浓度为0.15 ×2=0.3 ，与目标浓度相等，C符合题意； D．0.3 氯化钡溶液中Cl⁻浓度为0.3 ×2=0.6 ，与目标浓度不相等，D不符合题意； 故选C。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.2 g 与的混合气体中含有0.2个氧原子 B. 标准状况下，0.02个的体积大于448 mL C. 个氢气分子与个氦气分子的质量比为1：4 D. 0.1 溶液中含有0.3个 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3只含氧原子，则3.2g混合气体中氧原子的数目为×NAmol-1=0.2NA，A正确； B．标准状况下，H2O为液体，则0.02NA个（0.02mol）的体积小于448mL，B错误； C．NA个H2与NA个He的物质的量相等，都为1mol，则两者的质量比为(1mol×2g/mol)：(1mol×4g/mol )=1：2， C错误； D．未给出溶液体积，无法计算0.1mol/L硝酸铝溶液中硝酸铝的物质的量和含有硝酸根离子的数目，D错误； 故选A。 8. 相同条件下，分别将2.3 g Na、2.4 g Mg、2.7 g Al投入0.1 L 1.25 mol/L 溶液中，充分反应后产生的气体体积比为 A. 1∶2∶3 B. 1∶2∶2 C. 2∶4∶5 D. 2∶3∶6 【答案】C 【解析】 【详解】三种金属都是活泼金属，都能与溶液反应，设金属元素的化合价为+n，反应的离子方程式可表示为2R+2nH+=2Rn++nH2↑，由n=可知，2.3 g Na、2.4 g Mg、2.7 g Al的物质的量均为0.1mol，0.1 L 1.25 mol/L溶液中H+的物质的量为1.25mol/L×0.1L×2=0.25mol，由方程式可知，反应时Na、Mg不足量，Al过量，则充分反应后产生的气体体积比为(0.1mol×)∶0.1mol∶(0.25mol×)=2∶4∶5，故选C。 9. 下列职业与职责不对应的是： 选项 职业 职责 A 水质检验员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定 B 电池研发人员 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 C 环境保护工程师 预防和治理环境污染 D 科技考古研究人员 利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学方法，探索人类历史 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定，故A正确； B．营养师的职责是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识，故B错误； C．环境保护工程师的职责是预防和治理环境污染，故C正确； D．科技考古研究人员利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学方法，探索人类历史，故D正确； 选B。 10. 实验室欲配制450 mL 0.1 溶液，下列操作可以实现的是 A. 称量5.3 g 固体溶于450 mL水配制成溶液 B. 称量5.3 g 固体溶于水配制成500 mL溶液 C. 称量5.3 g 晶体溶于水配制成0.5 L溶液 D. 称量14.3 g 晶体溶于0.5 L水配制成溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．5.3g 物质的量是0.05mol，溶于450mL水配制成溶液，但实验室无450mL容量瓶，无法准确配制，A错误； B．称量5.3g 固体的物质的量为：，溶于水配成500mL溶液，实际需用500mL容量瓶，物质的量浓度为，B正确； C．称量5.3g 晶体溶于水配成0.5L溶液，但5.3g仅含约0.0185mol ，浓度不足0.1mol/L，C错误； D．称量14.3g 晶体溶于0.5L水，虽溶质质量正确，但加水至0.5L溶液体积应为定容至500mL，而非直接溶解于0.5L水，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误； B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误； C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，故C正确； D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误； 故选：C。 12. 下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. 将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D. 根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在，A正确； B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，B错误； C．新制氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，又能使变红后的溶液褪色，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，C正确； D．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，D正确； 故选B。 13. 下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铜溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀 C 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.切开钠，钠与空气中的氧气接触，反应生成氧化钠，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，故A错误； B.把小块钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故B正确； C.钠投入到紫色石蕊试液的冷水中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝，故C正确； D.钠的熔点低，加热熔化后燃烧，发出黄色火焰，故D正确。 故答案选：A。 14. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识有关联且说法正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 白醋中含有酸性物质 B 工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船 硬铝密度小，强度高 C 制药师利用碳酸氢钠生产抗胃酸药 受热易分解 D 泳池管理员用漂白粉对游冰池消毒 漂白粉中的具有消毒作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．醋酸具有酸性，能与水垢中的碳酸盐等反应，使其转化为可溶性盐而除去，故A正确； B．硬铝密度小，强度高，硬铝可用于制造飞机和宇宙飞船，故B正确； C．NaHCO3能与盐酸反应从而消耗多余的胃酸，且其腐蚀性较小，故可用于生产抗酸药，与受热易分解的性质无关，故C错误； D．漂粉精中的次氯酸钙具有强氧化性，故可用其对游泳池进行消毒，与氯化钙无关，故D错误； 故选：AB。 15. 如图所示实验中，在A处通入氯气；关闭B阀时，C处红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A. 通入的是干燥的氯气 B. 通入的氯气中含有水蒸气 C. D中不可能是浓硫酸 D. D中可以是NaOH溶液 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A通入的是潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气。 【详解】A．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故A错误； B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确； C．D中若为浓硫酸，浓硫酸干燥氯气，致使C处布条不能褪色，符合实验现象，所以D中可能是浓硫酸，故C错误； D．D中液体如为NaOH溶液，氢氧化钠吸收氯气，不能使C处布条褪色，符合实验现象，所以D中可以NaOH溶液，故D正确； 故选BD。 三、非选择题：共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）现有10.2 g CO和的混合气体，在标准状况下的体积为6.72 L，该混合气体的平均摩尔质量为___________。 （2）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳的分子数之比为___________，密度之比为___________。 （3）在标准状况下，4 g 、11.2 L 、1 mol 中，所含分子数最多的是___________(填化学式)，质量最大的是___________(填化学式)。 （4）用等体积的0.1 的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 1:1 ②. 4: 11 （3） ①. ②. （4）1:3:3 【解析】 【小问1详解】 混合气体的物质的量为=0.3mol，所以混合气体的平均摩尔质量为=； 【小问2详解】 同温同压下，同体积的气体所含分子数相同，所以甲烷和二氧化碳分子数之比为1:1，根据阿伏伽德罗定律及其推论。密度之比=摩尔质量之比，所以密度之比=16g/mol：44g/mol = 4: 11； 【小问3详解】 4 g 的物质的量为2mol；11.2 L 的物质的量为0.5mol，质量为14g；1 mol 的质量为18g，分子数与物质的量成正比，物质的量越大，分子数越多，所以分子数最多的是，质量最大的是； 【小问4详解】 设消耗0.1 的溶液的体积为10L，即消耗1molBaCl2，根据关系式可知，、、三种溶液中的SO均为1mol，又因为三种溶液的体积相同，设其体积均为1L，则、、三种溶液中的SO的浓度分别为、、，所以三种物质的浓度之比为：1:3:3。 17. 回答下列问题： （1）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。 ①处理该钢瓶的方法正确的是___________(填字母)。 A．把钢瓶推到坡下小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 ②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是___________(填字母)。 A．NaOH B．NaCl C． （2）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验： ①将干燥的氯气依次通入放有干燥有色布条的广口瓶和放有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________。氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的___________(用化学式表示)。 ②工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的主要成分是___________(填化学式)、___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. B ②. C （2） ①. 干燥有色布条不褪色，潮湿有色布条褪色 ②. HClO ③. Ca(ClO)2 ④. CaCl2 【解析】 【小问1详解】 ①A．钢瓶推到坡下的小河里，氯气会扩散到空气中，会污染水源、空气，破坏环境，方法错误； B．把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋，熟石灰能与氯气反应，可有效处理泄漏的氯气，方法正确； C．把钢瓶扔到农田中，氯气有毒，会污染农田，破坏环境，方法错误； 故选B； ②A．NaOH具有强腐蚀性，不能用于浸湿毛巾； B．NaCl与氯气不反应，不能吸收氯气； C．溶液呈碱性，而且腐蚀性弱，能与氯气反应，可用于防氯气； 故选C； 【小问2详解】 ①干燥的氯气不具有漂白性，所以干燥有色布条不褪色；氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，所以潮湿有色布条褪色。所以可观察到的现象是干燥有色布条不褪色，潮湿有色布条褪色；氯气与水反应，生成氯化氢和次氯酸，起主要作用的是氯水中的HClO； ②工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，反应生成的是次氯酸钙，氯化钙和水，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2。 18. 如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为食盐的主要成分，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题。 （1）C的化学式为___________，G的化学式为___________。 （2）在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应的化学方程式：___________。 （3）F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源，请写出反应②的化学方程式：___________。 （4）利用A与石灰乳的反应原理___________(填化学方程式)，在工业上常用于制备漂白性物质，该物质发挥漂白作用和消毒作用的反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. NaClO ②. O2 （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】F为淡黄色固体，B为强碱，A，G为常见气态非金属单质，结合过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠的反应，则F是Na2O2，B为氢氧化钠、G是O2，E为无色无味的液体，E是水，A为常见气态非金属单质，C溶液具有漂白作用，则A为氯气、C为次氯酸钠，D为食盐的主要成分，D为氯化钠，A和B的反应即氯气和氢氧化钠的反应； 【小问1详解】 由分析可知，C的化学式为NaClO，G的化学式为O2； 【小问2详解】 氯气有毒，实验室常用反应①来处理尾气A，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 F 是Na2O2，和水生成氧气和氢氧化钠，所以可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源，化学方程式为：； 【小问4详解】 石灰乳的成分是氢氧化钙，氯气和石灰乳的反应即氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙，次氯酸钙和水，反应方程式为；在工业上常用于制备漂白性物质，次氯酸钙在空气中与二氧化碳，水蒸气反应生成次氯酸，该物质可发挥漂白作用和消毒作用，化学方程式为：。 19. 某学生需要用烧碱固体配制0.3 mol/L NaOH溶液900 mL。请回答下列问题。 （1）计算：需要称取NaOH固体___________g。 （2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是___________、___________。 （3）在使用容量瓶前必须进行的一步的具体操作是___________。 （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．实验前容量瓶用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．烧杯内液体未冷却至室温就注入容量瓶 D．定容时加蒸馏水不慎液面超过了刻度线 E．定容时俯视液面 （5）若实验过程中出现(4)中D情况，处理的方法是___________。 【答案】（1）12.0 （2） ①. 1000mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）检漏：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180度，再倒立，再观察瓶塞周围是否漏水 （4）CE （5）重新配制 【解析】 【分析】实验室没有900mL容量瓶，所以配制900mL0.3mol/L氢氧化钠溶液时，应选用1000mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、1000mL容量瓶。 【小问1详解】 配制1000mL 0.3mol/L氢氧化钠溶液需要称取氢氧化钠固体的质量为0.3mol/L×1L×40g/mol=12.0g； 【小问2详解】 由分析可知，配制1000mL0.3mol/L氢氧化钠溶液需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、1000mL容量瓶，则缺少的仪器为1000mL容量瓶和胶头滴管； 【小问3详解】 使用容量瓶前需要检漏，检漏的具体操作为向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180度，再倒立，再观察瓶塞周围是否漏水； 【小问4详解】 A．实验前容量瓶用蒸馏水洗干净，但未烘干不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，A不符合题意； B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，B不符合题意； C．烧杯内液体未冷却至室温就注入容量瓶会使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容时加蒸馏水不慎液面超过了刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，D不符合题意； E．定容时俯视液面会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，E符合题意； 故选CE； 【小问5详解】 若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度线，说明配制实验失败，需要重新配制溶液。 20. 过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10 g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 ②装置B的作用是___________，装置D的作用是___________。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：___________、___________。 ④读出量筒内水的体积后，折算氧气的质量为1.2 g，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。 【答案】（1）氯化钡 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 可除去CO2中混有的HCl ③. 吸收氧气中多余的二氧化碳气体 ④. ⑤. ⑥. 58.5% 【解析】 【分析】A为二氧化碳的制备装置，二氧化碳中会混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去，但还有水蒸气杂质，对实验结果没有影响，所以不需除去，与过氧化钠反应后，会有过量的二氧化碳剩余，利用氢氧化钠来吸收多余的二氧化碳，最后利用水的体积折算出氧气的质量，可求出质量分数，据此解答。 【小问1详解】 过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用CO和Ba2+结合生成白色沉淀证明Na2O2已经变质，所以可加入氯化钡溶液； 【小问2详解】 ①依据装置图分析可知，该实验小组通过测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气体积来计算该样品中过氧化钠的质量分数，则装置必须气密性良好，故将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ②大理石与盐酸反应生成的CO2中会混有HCl，则用饱和NaHCO3溶液可除去CO2中混有的HCl；二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气中可能会含有过量的二氧化碳，干扰氧气体积的测定，因此需用装置D吸收氧气中多余的二氧化碳气体； ③装置C中主要发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，化学方程式为：，二氧化碳中还混有水蒸气，与过氧化钠反应，生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：； ④测读出量筒内水的体积后，折算氧气的质量为1.2 g，物质的量为0.0375mol，根据化学方程式和可知，样品中过氧化钠的物质的量为0.075mol，则其质量分数为=58.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $