第4章 认识化学反应 学情调研试卷-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（沪教版2024）

开止水夹)【改进实验2】①装置的气密性良好 ②cbad③5【改进实验3】先向右移动，再向左移 动，最后停在约4mL刻度处25.(1)作对照实验， 便于比较不同种类催化剂对过氧化氢分解速率的 影响(2)上海青叶(3)上海青叶加快了过氧化 氢的分解速率，产生了大量氧气，且放出热量，温度 升高，压强快速增大过氧化氢分解是放热反应， 反应结束后，气体的质量不变，但温度下降，随着温 度下降，压强逐渐减小(4)2g催化剂只能改变 反应速率，不会对生成物的质量产生影响(5)过 氧化氢过氧化氢醒水十氧气 第3章学情调研试卷 1.D2.B3.C4.B5.D6.D7.A8.B 9.B10.B11.A12.C13.C14.D15.D 16.D17.A18.B19.D20.A21.(1)①2NH ②3Mg2+③(NH)2CO3④HNO3⑤Al(SO4)3 ⑥Cu20⑦0(2)①2个二氧化碳分子1个二 氧化碳分子中含有2个氧原子②2个亚铁离子 亚铁离子带2个单位正电荷③氧化钙中钙元素的 化合价为+222.(1)铜、金刚石Na+、C1 (2)④（ @》镁原子的最外层有2个电子，小于 4个，所以在化学反应中易失去电子(3)H2+C12 点燃HClC分子分解成原子，原子再重新组合成 新的分子23.(1)17(2)最外层电子数相同 (3)NaC1(4)BC24.(1)氧原子没有(2)①电子 数②8(3)+2、一1零(4)从冰进入NaCl溶液 的水分子数目大于从NaCl溶液进人冰的水分子数 目（答案合理即可）25.(1)微量(2)23：24 (3)13.2%(4)氟元素的质量=200g×0.14%= 0.28gNa2P03F的质量=0.28g÷13.2%≈2.1g 答：每支牙膏中含Na2PO3F的质量是2.1g。 期中测试卷 1.B2.C3.A4.C5.D6.A7.B8.C 9.A10.D11.B12.D13.A14.B15.B 16.D17.C18.B19.B20.B21.(1)2H2 (2)2N(3)O2(4)N20(5)KCO3(6)NaOH (7)I2(8)C6022.(1)>(2)<(3)<(4)= (5)<(6)>(7)=23.(1)原子H20(2)0 质子（或核电荷）1个二氧化碳分子中含有2个氧 原子(3)分子构成(4)63(5)③①⑥②⑧ ④⑤⑦③⑥24.(1)A防止高锰酸钾粉末进入 导管造成堵塞或污染水槽KMnO:△ K2 MnO4十MnO2十O2长颈漏斗(2)ba将 带火星的木条放到b导管口，若木条复燃，则氧气已 收集满(3)吸收二氧化硫，防止污染空气(4)排 水法收集的气体纯度较高集气瓶底部要留少量 的水，可以防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避 免集气瓶炸裂(5)B(或D)25.(1)水分子 (2)使水中悬浮的颗粒发生凝聚而沉降活性炭 (3)肥皂水浮渣较多，泡沫较少煮沸(4)负 上升燃烧得更旺6)H,0通电H十O,氢元素和 氧元素(6)ABDE26.(1)N2(2)物理(3)①四 14×2 3:7②12+16+14×2+1X4X100%≈46.7% 答：尿素中氮元素的质量分数是46.7%。③100g× 28:28-75g答：100g硝酸铵中所含氮元素的质 80·60 量与75g尿素中所含氨元素的质量相等。 第4章学情调研试卷 1.D2.B3.B4.D5.D6.A7.B8.B 9.D10.C11.B12.D13.D14.C15.B 16.D17.A18.C19.C20.D21.(1)2H20 通电2H。++0,↑2H+0,点燃2H,0(2)2C0+ 02点燃2C02(3)4P+50,点燃2P,0, 400℃ (④)6NO+4NH,花剂5N:十6H:02.a)可燃 物没有与氧气接触(2)①2H,0,m02H,0+0,↑ ②燃烧管中的白磷燃烧，红磷不燃烧(3)调大 (4)碳（或C)(5)氧气（或O2)23.(1)氧化汞分 子分解生成氧原子和汞原子，氧原子结合成氧分 子，汞原子结合成金属汞；在化学变化前后，原子的 种类、质量、数目不变，因此各物质的质量总和相等 (2)天平指针向右偏转，因为盐酸和碳酸钙反应生 成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左边烧杯中 物质的质量减小(3)分解反应9：8 (4)2NO,+4C0催化剂4C0,+N224.(1)CH4+ 20,点懋C0,十2H,0(2)压缩过程中压强增大， 石油气分子间的空隙变小(3)天然气燃烧产生的 污染物少，更环保（或热值高，便于点燃，便于运输 等，答案合理即可)(4)增大燃料与氧气的接触面 积(5)①2Ni+O,△2Ni0②N。③=④减 少了空气中氨气等不参与反应的气体带走热量，提 高了能量利用率（答案合理即可）25.(1)H20 (2)4.4(3)解：设该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质 量为x。 Cuz(OH)2CO+2H2 SO=2CuSO+CO2+3H2 O 222 44 4.4g 222x 444.4g x=22.2g 22.2g× 该孔雀石中Cu,(OHD,C0,的质量分数为25g 100%=88.8% 答：该孔雀石中Cu2(OH)2C03的质量分数为88.8%。 第5章学情调研试卷 1.B2.A3.C4.B5.D6.C7.A8.D 9.B10.A11.A12.B13.A14.B15.C 16.C17.A18.D19.C20.D21.(1)上升 红能溶于水且能与水反应(2)自下而上依次 熄灭不可燃也不助燃，密度比空气大灭火 (3)变大变浑浊Ca(OH)2+CO2-CaCO3↓+ H2O22.(1)装置D中澄清石灰水变浑浊(2)③ ②，H,CO,密度比空气大(3)H,C0,△ CO2个+H2023.(1)长颈漏斗可以控制反应的 发生和停止(2)CaCO3+2HCl一CaCl2+H2O+ CO2个二氧化碳的密度比空气大且不与空气中的 成分发生反应将燃着的木条放在集气瓶口，若木 条熄灭，则二氧化碳已收集满(3)小花的右边变 红C02+H2O一H2CO3(4)解：设理论上可制 得氧化钙的质量为x。 CaC0,高温ca0+C0,个 100 56 20t×80%x 100_16t 56 x x=8.96t 答：理论上可制得氧化钙8.96t。 24.(1)温室BC(2)C02+H20一H2C03 Sc0十3H一卷件cHOH+H0(④)eH. C0,高温2H2十2C0900℃25.1)蜡烛燃烧放 热，烧杯内温度升高，气体受热膨胀，CO2随之上升聚 集在烧杯内上部(2)①1②Ca(OH)2+C02 CaCO3↓+HO③ABC 第6章学情调研试卷 1.A2.D3.B4.D5.C6.A7.B8.C 9.A10.A11.C12.B13.B14.D15.B 16.C17.C18.B19.B20.B21.(1)原子 (2)A(3)氧气(O2)和水(H2O)(4)2Sc+6HCl —2ScCl3+3H2↑22.(1)Cu0(2)过滤 (3)Fe+CuSO-Cu+FeSO Fe+H2 SO- H2个+FeSO4(4)使CuSO4完全反应23.(1)单 质(2)铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐 变成浅绿色置换(3)①增大反应物之间的接触 面积，使反应更快、更充分②CO2③2ZnO+C 高温2Zn十C0,个还原性④防止锌与氧气在温度 较高时发生反应生成氧化锌24.【实验探究】①品红 溶液褪色②二④蓝【表达交流】(1)排出装置 中的二氧化硫，让氢氧化钠溶液充分吸收，防止污 染空气(2)2H2O【反思拓展】(1)黑色铜网逐渐 变红，玻璃管口有水珠生成(2)①②25.(1)化学 (2)CaO、Mg0(3)增大接触面积(4)焦炭 (5)4C0+Fe,0,商温3Fe+4C0,>(6)H,0 (7)AB(8)防倒吸检验反应生成的二氧化碳，收 集一氧化碳(9)2AI十Fe,0,高温2Fe十AL,O, 期末测试卷 1.A2.A3.B4.B5.B6.B7.C8.C 9.A10.C11.A12.B13.D14.D15.D 16.B17.C18.B19.B20.C21.(1)①63： 8:8②8Hg十S△8HgS过滤(2)①防止厨 刀生锈②A(3)①合金的熔点比纯铜的熔点低 ②2Sn0+0,△2Sn0222.(1)2KMn04△ K2MnO4+MnO2十O2个防止水槽中的水倒吸入 试管，使试管因骤然冷却而炸裂E(2)Zn十H2SO4 一ZnSO4+H2个置换反应长颈漏斗可以控 制反应的发生和停止(3)ABC23.(1)单质 MnO2(2)暗紫色(3)物理变化（4)不属于 (5)Mn、H(6)氢氧化钾24.【气体制取】CaCO3+ 2HCl-CaC2+H2O十CO2个【实验探究】澄清石 灰水变浑浊溶液变红【评价反思】(I)Ca(OHD2十 CO2-CaCO3↓+H2O(2)微微加热试管溶液由 红色变成紫色HCO,△H,0+C0,个 25.(1)①Fe四②混合物③导热Fe+2HCI —FeCl2+H2个元素(2)①a②红棕色固体 逐渐变为黑色③缺少尾气处理装置④解：设该 赤铁矿石中氧化铁的质量为x。 Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0, 160 132 x 13.2g 160x 13213.2g x=16g 该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为28X100%=80% 答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。 (3)疏松多孔保持铁锅表面洁净、干燥（答案合理 即可)26.(1)①除去铁钉表面的铁锈②铁钉表 面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色Fe> Cu③反应生成的Cu和FeSO4的质量总和 (2)①CuSO4溶液能改变H2O2分解的速率②大 于(3)①S0: ②解：4Cu010o0℃2C山，0+0，+ 320 288 8.0g m g 3208.0g 288mg m=7.2 答：图中m的值为7.2。第4章学情调研试卷 (时间：45分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O0一16Na一23 S-32C0-59Cu-64I-127 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有 一个选项符合题意) 1.防火要从细节做起，一场大火往往由一个烟头引起，烟头在引发 火灾中的“罪状”是 () A.提供可燃物 B.提供氧气 C.降低可燃物的着火，点 D.使可燃物的温度达到着火点 2.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 ( A.氮气 B.氢气 C.氦气 D.二氧化碳 3.下列安全标志中表示“禁止燃放鞭炮”的是 A D 4.如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是( A.油锅中的油着火用水浇灭 B.室内起火迅速打开门窗通风 C.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D.遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域 5.酒精灯是实验室常用的热源。下列说法不正确的是 A.酒精灯的灯芯通常用棉线制作，原理是棉线的着火点高于酒 精的着火点 B.将酒精灯的灯芯拨松可使火焰变旺，原理是增大可燃物与空 气的接触面积 C.在酒精灯火焰上压一块白瓷板，白瓷板变黑，原理是酒精发生 不完全燃烧 D.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭火焰，原理是将可燃物撤离燃烧区， 隔离火源 6.下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是 A.燃烧是一种缓慢的氧化反应 B.“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物 C.温度达到着火点，可燃物不一定燃烧 D.篝火晚会时架空火柴，有利于木材充分燃烧 7.(2023·安徽)某同学用如图装置探究磷燃 烧的条件，下列有关说法错误的是 A.实验室可通过加热KMnO4制取O2 B.通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧 的条件只需要O2 60℃热水 C通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说 红磷 白磷 明白磷的着火，点比红磷低 D.实验室中少量的白磷可以保存在冷水中 8.下列有关一氧化碳的叙述正确的是 15.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是() A.是一种无色、有刺激性气味的气体 0,(完全燃烧) HO, Q氢原子 B.是由碳元素和氧元素组成的化合物 转化① 转化② ○氧原子 C.碳在氧气充足时燃烧生成 甲 乙 公 ●硫原子 D.煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 A.反应前后原子种类不变 9.下列有关粉尘爆炸实验的说法正确的是 B.转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1 A.剧烈燃烧一定会引起爆炸 塑料盖 C.转化②是化合反应 B.燃着的蜡烛可升高面粉的着火点 鼓气 D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32 面粉 C.鼓入空气是为了增大氧气的含量 16.一个密闭容器中的P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化 D.面粉加工厂必须严禁烟火 学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。关于此反应 10.硅是重要的半导体材料，X十H,一定条件 的认识正确的是 ( ) 3HCI十Si(高纯)是 物质 P R W 工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是() Q A.反应中元素种类不变 B.反应中各原子数目不变 反应前的质量/g 5 2 14 18 C.X的化学式是SiHCI2 D.副产品可用于生产盐酸 反应后的质量/g 20 x 13 11.已知2A十3BC+3D,用足量的A和49gB恰好完全反应， A.参加化学反应的P和W的质量比为3：2 生成57gC和1gD。若B的相对分子质量为98，则A的相对 B.该反应用化学方程式表示为3P+Q—2R十W 分子质量为 () C.反应后容器中R与Q的质量比为1：2 A.16 B.27 C.44 D.56 D.Q在反应中可能作催化剂 12.下列关于化学反应2X—2Y+3Z的说法，错误的是( 17.将16g纯净物R在足量的氧气中完全燃烧，生成44g二氧化 A.该反应一定是分解反应 碳和36g水。下列判断正确的是 () B.参与反应的X、Y、Z三种物质的微观粒子数目比为2：2：3 A.R只含碳、氢元素 B.消耗氧气32g C.该反应可能有单质生成 C.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70% D.若反应生成了agY和bgZ,则消耗X的质量一定大于(a十b)g 18.(2023·苏州)工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关 13.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是 ) 系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2十H2O 2HNO3+NO。下列有关说法正确的是 () A.反应①中，参加反应的NO与O, NO HNO Mg CO O2的分子数之比为1：2 ② 煤球 蜂窝煤 水三 B.转化过程中，只有氨元素的化 日 b d 合价发生变化 H2O A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的 C.理论上，足量O2和H2O可以将NO和NO2全部转化为 时间 HNO B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的 D.工业上，30kgNO可生产42 kg HNO3 着火点 19.元素钴(Co)有多种化合价。将9.3gCo(OH)2在空气中加热 C.图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍了空气的流动 至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物。该氧化物的化 D.由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 学式是 () 14.(2023·武汉)以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧 A.CoO B.CoO2 C.Co2O3 D.CosO 化碳、实现碳中和的研究热点。相关反应的微观示意图如图所 20.Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+ 示。关于该反应，下列说法正确的是 ( bL2一cNaI+dNa2S.Oy。向某l2溶液中滴加Na2SzO3溶 O氢原子 液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的 ⑦●O+00 一定条件 88+8 ⑦氧原子 变化如图所示。下列说法不正确的是 () A.化学计量数a=c m(Nal)/g 甲 乙 丙 ●碳原子 B.NaSO,中x与y的比为2：30.300 A.参加反应的甲和乙的质量比为11：1 C.0.316gNa2S2O3反应时，参 B.生成丙和丁的分子个数比为1：2 与反应的2的质量为0.254g 0.316mNaS2O3)/g C.反应物和生成物共涉及两种氧化物 D.0.316gNa2S2O3反应时，生 D.反应前后元素的化合价都不变 成Na2S.O,的质量为0.362g 课时提优计划作业本·化学·九年级上册(H版) ·11 二、非选择题（本题包括5小题，共60分） 21.(10分)用化学方程式解释下列说法。 (1)证明水是由氢元素和氧元素组成的。（写两个） (2)一氧化碳气体可用作气体燃料。 (3)田径赛中用发令枪发令时，枪口冒出大量白烟。 (4)在400℃和有催化剂的条件下，可用氨气把一氧化氨还原 为氮气和水，从而治理一氧化氮对空气的污染。 22.(8分)燃烧对人类的生产和生活起着重要作用。 (一)利用下图装置完成燃烧条件的探究。（白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为240℃) 滴管1滴管2 盐酸一 过氧化氢溶液 双球管 燃烧管 一尾气处理 石灰石二氧化锰 红磷白磷 (1)若挤压左侧滴管1，发生的反应为CaCO3十2HCl—CaC2+ H2O十CO2个，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。燃烧 管中的白磷和红磷均不燃烧，从燃烧条件的角度分析其原 因是 (2)若挤压右侧滴管2，一段时间后，加热燃烧管至80℃。 ①双球管中发生反应的化学方程式为 ②得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的实 验现象是 (二)根据完全燃烧和不完全燃烧的知识回答下列问题。 (3)炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶 具的进风口 (选填“调大”或“调小”)。 (4)把冷的白瓷碟子从上方移近蜡烛火焰，碟子上出现炭黑。 说明蜡烛中一定含有 元素。 (5)燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃 料与空气的接触面积和提供充足的 都有利于燃料 的充分燃烧。 23.(15分)质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应 中反应物和生成物之间的质量关系。 (一)1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和 合成反应中各物质质量之间的变化关系。 (1)加热氧化汞粉末时，氧化汞分子分解示意图如图1所示。 先从分子、原子角度具体描述该变化的过程；再从微观角度 解释：为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和 相等呢？ Hg Hg Hg Hg 图1 (二)质量守恒定律运用。 (2)把盛有盐酸的小试管小心地放人装有碳酸钙粉末的小烧杯 中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡（如图2所示）。 取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中。 反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上。请写 出天平指针的指向并根据质量守恒定律解释出现该现象的 原因： 碳酸钙粉末 ↑质量/g 5 50 40 32 22 口反应前 20 14 口反应后 44 0 图2 图3 (3)在一密闭容器内加人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下 充分反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示。请据 图回答：该反应的基本类型是 ;反应中甲和丁 的质量变化之比为 (4)“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒 气体。其反应的微观示意图如图4所示。 % ○一碳原子 催化剂 Oe ⑦0 ⑦一氯原子 甲 乙 丙 丁 ⊕一氧原子 反应物分子种类 生成物分子种类 图4 写出该反应的化学方程式： 24.(17分)某兴趣小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”的 跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现家用燃料变迁的大致历程为：柴草→煤→液化石油气→ 天然气→… 【查阅资料】 ①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物（会形成酸雨）和粉尘。 ②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示。 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量/M 12 29 45~50 4550 课时提优计划作业本·化学·九年级上册(H山版) ·12: (1)天然气的主要成分为CH4,在空气中完全燃烧生成两种氧 化物，该反应的化学方程式为 (2)石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中，请分析原因： (3)结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点： (写一点)。 任务二：调查燃料合理使用 (4)某同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题。 调控 用鼓风机给煤炉 调节打火机出 汽车气缸工作时 方式 火送风 气阀 柴油以雾状喷出 调控 增加氧气的量 调节燃料的量 原理 (5)“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于NO-Ni 载氧体的甲烷(CH)化学链燃烧技术如下图所示。 X H,O+CO, NiO(固体) 空气反应器 燃料反应器 Ni(固体) 空气 CH ①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为 ②X中主要物质的化学式为 ③甲烷在空气中燃烧的耗氧量 (选填“>”“=”或 “<”)甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。 ④“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷 在空气中燃烧相比，该技术的优点是 25.(10分)(2023·宿迁)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们 将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热，就可以得 到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量 分数，进行了如下实验：称取25g孔雀石样品，将其粉碎后放人烧 杯，向烧杯中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后，称得烧 杯内物质的总质量为220.6g(假设杂质都不与稀硫酸发生反应)。 (1)Cu2(OH)2CO3+2H2S04—2CuSO4+CO2个+3 (2)生成气体的质量是 g。 (3)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。（写出计算 过程)