4.2 第2课时 质量守恒定律的应用-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（沪教版2024）

第4章认识化学反应 第2课时质量守恒定律的应用 课前预习 1.理解质量守恒定律 (1)“六不变”： (2)“二改变”： (3)“一可能变”： 2.质量守恒定律的应用 (1)根据化学反应前后物质的总质量不变一用质量差确定某反应物或生成物的质量 (2)根据化学反应前后元素种类和质量不变一推断反应物或生成物的组成元素 (3)根据化学反应前后原子种类和数目不变一推断物质的化学式 课堂演练 1.(2024·常州)在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuC1十 FeCL+2X无水乙二胺 CuFeS2.+4NH4Cl。可推测X是 () △ A.NHa B.(NH)2S C.NHCI D.(NH)2SO 2.(2023·常州)工业上制取芯片基材高纯硅(S)的某一步反应微观示意图如下（相同小球表示 同种原子)。下列说法正确的是 () 00一定条件③+0.0。 OH O O●C●●C1 甲 乙 丙 丁 ③si A.参加反应的甲与乙的质量比为1：85 B.物质丁是由原子构成的 C.化学反应中分子可以再分 D.反应前后原子数目发生改变 3.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁 的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( ) 乙、丙、丁的质量/g A.a的值为12 10 B.丁属于化合物 C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量比为12：5 8甲的质量/g 4.已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于 该纯净物组成的说法正确的是 A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 103 课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)))) 5.(2023·郴州)一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数 据如下表所示。下列选项正确的是 ( 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 16 0 2 反应中的质量/g 7 8 a 2 反应后的质量/g b 0 22 A.a=11 B.丁一定是催化剂 C.该反应为分解反应 D.b=3 课后提优 6.密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、t1时刻、t2时刻各物 质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 ↑质量分数 () A.a=28% 70P/% ▣反应前 0 ■t时刻 B.该反应属于分解反应 ▣，时刻 C.丁一定没有参加该反应 D.甲和丙的质量变化之比为14：17 丙 7.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，化学反应前后各物质的质量关系如下图刻度纸所 示（例如：c的质量为3g)。下列说法正确的是 b d 10 15 20 25 30 3536 反应前 a 1ILIIL⊥LLLLLLIILLLLL 5 10 15 20 25 30 3536 反应后 A.c一定是该反应的催化剂 B.反应结束后c的质量为14g C.a、d的质量变化之比为5：14 D.a、b的质量变化之比为3：17 8.(2023·随州)纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲 与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下图所 示，下列有关说法错误的是 () 氢原子 纯净物+ 一定条件 ● 氧原子 甲 丁 戊 W 碳原子 A.参加反应的甲的质量为4.6g B.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1 C.甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D.若使生成的戊充分氧化，至少还需3.2g乙 104 第4章认识化学反应 9.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z 的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 ( ) 个分子数目 个质量/g 6n 0 时间s 么时间s 图1 图2 A.该反应属于分解反应 B.参加反应的X与Z的质量比为9：34 C.该反应前后分子总数保持不变 D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17 10.在密闭容器中发生某反应，测得反应前、中、后各物质的质量如下表所示。下列有关表中未 知数据的判断正确的是 ) 物质 b c d 反应前的质量/g 60 60 0 0 反应中的质量/g 36 12 18 ③ 反应后的质量/g ① 0 ③ ④ A.①为20 B.②为22.5 C.③为30 D.④为77.5 11.一定质量的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]加热一段时间后，测得剩余固体的质量为10g,此 时其中铜元素的质量分数为64%。若加热至完全分解，则生成水的质量共为 () A.1.8g B.3.6g C.0.9g D.4.4g 12.燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇(CzH,S.)提醒居民天然气泄漏。 为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和 6.4g有刺激性气味的气体。乙硫醇的化学式为 ) A.C2HeS B.C3 HSs C.C2Hs S2 D.CaHS 13.天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O。若 16g甲烷燃烧生成的CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 () A.48g B.56g C.64g D.72g 14.(2023·泰州，双选)硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3 残留固体的质量/g 可作为工业催化剂载体。取33.3gA2(S04)3·18H2033.3 于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分 析仪记录的数据如图所示（已去除坩埚的质量），已知 AL,O 425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确 02522542562582510251225温度/℃ 的是 ( ) A.Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受热都易分解 B.A12(SO4)3·18H2O加热至M点时固体质量减少19.8g C.图中N,点物质的化学式为A12(SO4)3 D.图中a=5.1 105(3)Be(4)得到阴(5)C15.(1)H(2)非金 属(3)⑥(4)Mg(OH)2 第4章认识化学反应 第1节化学反应发生的条件 第1课时燃烧的条件完全燃烧与不完全燃烧 课前预习 1.发光、放热的剧烈的化学反应2.最低温度 (1)物质具有可燃性(2)可燃物与氧气接触 (3)可燃物达到着火点3.有限的空间燃烧热 体积迅速膨胀爆炸气体固体粉末明火 4完全多不完全少5.碳十氧气（充足）点燃 二氧化碳碳十氧气（不足）点然一氧化碳6，无 无一氧化碳十氧气点楼二氧化碳毒血红蛋白 输氧 课堂演练 1.D2.D3.D4.A5.(1)酒精灯(2)有可 燃物(3)低(4)D 课后提优 6.B7.D8.D9.A10.D11.可燃物使面 粉充满整个金属筒，并与空气混合均匀，增大面粉 与氧气的接触面积有限的空间内12.(1)①可 燃物燃烧需要与氧气接触②可燃物燃烧需要达 到可燃物的着火点③白磷燃烧放出热量，试管中 的气体受热膨胀(2)①磷十氧气点燃五氧化二磷 ②可燃物燃烧对氧气的浓度有最低限度要求（答案 合理即可) 第2课时防火与灭火 课前预习 1.(1)可燃物火源(2)空气(3)温度降低到着 火点以下2.干粉灭火器二氧化碳灭火器水 基型灭火器 课堂演练 1.C2.A3.B4.B5.(1)用锅盖盖灭 (2)降低可燃物的温度到着火点以下(3)撤离可 燃物，与火源隔离 课后提优 6.D7.A8.C9.D10.C11.A12.液态 二氧化碳变成二氧化碳气体时吸热，可以降温，二 氧化碳可以在燃烧物周围形成二氧化碳气体层，使 燃烧物与空气隔离，灭火时不会因留下痕迹而使纸 质品损坏 第2节化学反应中的质量关系 第1课时质量守恒定律 课前预习 1.各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 2.原子的重新组合种类数目质量 课堂演练 1.B2.B3.B4.D5.B6.(1)蒸馏水和酒 精不发生化学反应在密闭容器中实验(2)防止 白磷燃烧炸裂锥形瓶底部，同时吸收反应放出的热 量(3)有蓝色沉淀生成CaCO,+HCl→ CaCl2+H2O+CO2(4)有气体参与或生成的反 应，验证质量守恒定律时，需要在密闭容器中进行 课后提优 7.B8.D9.B10.B11.A12.C13.(1)6 (2)b-a(3)5:114.【猜想假设】减小不变 【实验现象】大量气泡右大量白烟大小 【实验反思】(1)白磷燃烧放热，锥形瓶内气体受热 膨胀，气球变大；后冷却至室温且反应消耗了氧气 生成固体，瓶内压强减小，气球又变小防止锥形 瓶瓶底炸裂(2)反应生成的氧气逸散到空气中， 所以天平会不平衡在密闭容器中进行（或防止气 体逸出)【知识运用】(1)氧气（或O2)(2)氧化铁 中氧元素 第2课时质量守恒定律的应用 课前预习 1.(1)反应前后物质的总质量、元素种类、各元素的 质量、原子种类、原子数目、原子质量(2)物质的 种类、分子的种类(3)分子数目 课堂演练 1.B2.C3.D4.B5.A 课后提优 6.D7.D8.D9.D10.B11.C12.A 13.B14.CD 第3节化学方程式的书写及应用 第1课时化学方程式的书写 课前预习 1.化学式2.(1)客观事实(2)质量守恒定律 数目种类3.(1)化学式(2)气体放出沉淀 生成(3)质量守恒定律原子数相等 课堂演练 1.B2.A3.D4.C5.(1)2C0十0，点燃 2C02 (2)2Mg+0,点整2Mg0(3)2KC10, MnO2 △ 2KC1+302个(4)2C+0,点槛2C0 (5)NH,HCO,△NH,↑+CO2+H,0 (6)2KMn0,△KMn0,+MnO,+0,个 课后提优 6.C7.B8.1)2H,02Ma02H,0+0,↑ (2)2H,0道电2H,↑十0，↑(3)4P十50，点脑 2P,0,(4)3Fe十20，点槛Fe,0.9.(1)21 12(2)2343(3)2623(4)1