精品解析：内蒙古呼伦贝尔市海拉尔区铁路第一中学　2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

呼铁一中2025—2026学年第一学期高一10月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 一、单选题： 1. 下列物质分类正确的是 A. 乙醇为电解质 B. 为碱性氧化物 C. 淀粉溶液为胶体 D. 盐酸为化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．淀粉分子直径在胶体范围内，其溶液能产生丁达尔效应，属于胶体，C正确； D．盐酸是HCl的水溶液，为混合物而非化合物，D错误； 故答案选C。 2. 下列逻辑关系图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分散系属于混合物，胶体属于分散系，A中图示正确； B．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应、有的不是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，B图示正确； C．碳酸盐中，有的属于钠盐，有的属于钾盐，C图示不正确； D．某些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，D图示正确； 故选C。 3. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠不能电离出氢氧根离子，故不是碱式盐，故A错误； B．胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖，故B正确； C．用光线照射氢氧化铁胶体时发生丁达尔效应，是光的散射，不是化学变化，故C错误； D．分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，即胶体一定是混合物，而直径为10-8m的微粒不一定是分散系，所以不一定是胶体，故D错误； 故选B。 4. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯是由碳元素形成的单质，A错误； B．磷酸钙难溶于水，但其熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．一定条件下，石墨转化为有新的物质生成，是化学变化，C正确； D．根据题中信息“水瓶”为混合物，冰水混合物、都是纯净物，D错误； 故选C。 5. 胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 滴入沸水中形成的分散系 【答案】B 【解析】 【详解】胶体是一种分散系、分散质微粒直径在1~100nm之间，选项中云、豆浆及滴入沸水中形成的分散系即氢氧化铁胶体均属于胶体，矿泉水属于溶液、不属于胶体； 故选B。 6. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误； B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确； D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误； 故选C。 7. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误； B．氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀下和氯化铜，B错误； C．稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，C正确； D． III中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子反应，D错误； 故选C。 8. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确； B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，具有还原性，B错误； C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．由方程式可知在反应中得电子，是还原产物，D正确； 故答案为：B。 9. 已知均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中元素的化合价由低到高的顺序是 A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X 【答案】A 【解析】 【详解】①，说明G到氯化钠，氯化合价降低，G到Q化合价升高，元素在化合物中化合价； ②，氢化合价降低，则氯化合价升高，元素在化合物中化合价； ③，Y中氯化合价既升高又降低，则元素在化合物中化合价； ④，Z中氯化合价既升高又降低，则元素在化合物中化合价； 因此这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 10. 在无色透明的水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成AgCl沉淀，不能大量共存，且与也可能生成沉淀，A错误； B．在水溶液中呈黄色，不符合无色条件，B错误； C．能共存且无色；加入稀硫酸后，与反应生成气体，C正确； D．能共存且无色，但加入稀硫酸后无气体生成，D错误； 故答案选C。 11. 分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ( 　　) ①2H2+O22H2O ②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ④2CO+O22CO2 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①2H2+O22H2O中氢元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应； ②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应； ③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应； ④2CO+O22CO2中碳元素和氧元发生化合价变化，属于氧化还原反应； 属于氧化还原反应的是①④，答案选D。 12. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。 13. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误； B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误； C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误； D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确； 选D。 14. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：Cr3+＞SO2 B. 反应②中a=6，b=7 C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 反应①中W为4OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应原理，反应②中Fe2+为还原剂，Cr3+是还原产物，还原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反应①中还原性：SO2＞Fe2+，据此可知，还原性：SO2＞Cr3+，A项错误； B．根据元素守恒和电荷守恒，可知反应②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B项错误； C．由反应①可知氧化性：Fe3+＞SO，由反应②可知，氧化性：Cr2O＞Fe3+，Fe3+可与SO2、H2O反应生成SO，则Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确； D．根据电荷守恒和元素守恒，可知反应①中W为4H+，D项错误； 答案选C。 15. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式，建立关系式为： ①MnO2~Cl2~2e-； ②KClO3~3Cl2~5e-； ③2KMnO4~5Cl2~10e-； 令生成氯气物质的量为1 mol，①转移电子物质的量为2 mol，②转移电子物质的量为 mol，③转移电子物质的量为2 mol，制得相同质量氯气，①②③转移电子物质的量之比为2∶∶2=6∶5∶6；即转移电子数目之比为2∶∶2=6∶5∶6； 答案为A。 二、填空题： 16. 将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）3胶体，反应的方程式为：FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3（胶体） + 3HCl． ①当溶液呈 时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体． ②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是 ． ③下列叙述错误的是 ． A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应． B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物） C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关 D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系． 【答案】①红褐色；②1～100 nm；③B 【解析】 【详解】①制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色，因胶体在加热易聚沉，当溶液呈红褐色停止加热，故答案为红褐色； ②氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，故答案为1～100 nm； ③A．雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，故A正确； B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误； C．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，硫酸铁净水是铁离子水解生成的氢氧化铁具有净水作用，故C正确； D．胶体是介稳分散系，在一定条件下能稳定存在，故D正确．故答案为B． 【点评】本题考查了胶体微粒直径大小的分析判断，胶体性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．17. 阅读下面一段材料并回答问题。 ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。 ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。 工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。 （1）根据ZnO的性质可知它属于_______(填字母)。 a.酸性氧化物 b.碱性氧化物 c.两性氧化物 （2）ZnO遇发生反应的化学方程式是_______。 （3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为。_______ ②ZnO可用作光电半导体材料。_______ ③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。_______ ④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。_______ 【答案】（1）c （2）ZnO+=ZnS+H2O （3） ①. 错 ②. 对 ③. 对 ④. 对 【解析】 【小问1详解】 ZnO可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成，则氧化锌和酸、碱均生成盐和水，属于两性氧化物，故选c。 【小问2详解】 ZnO遇酸性气体不变黑，因为生成的ZnS也是白色的，反应为ZnO+=ZnS+H2O。 【小问3详解】 ①ZnO水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到，故ZnO用于工业脱硫的反应方程式为，错误； ②ZnO还是新一代的光电半导体材料，ZnO可用作光电半导体材料，正确； ③可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；，反应中没有元素化合价改变，故用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应，正确； ④纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途，故纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，正确。 18. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaSO3④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是____（填序号，下同），属于电解质的是____。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______（填字母）。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______________________________________________。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_____________________________。其中H2S在该反应中_______（填字母）。 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】 ①. ④⑦ ②. ①③ ③. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 ④. C ⑤. Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ⑥. Ag2S ⑦. D 【解析】 【分析】（1）只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。 （2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。 （3）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系。 （4）H++OH-=H2O反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应。 （5）由原子守恒进行判断。 【详解】（1）①H2O为纯净物、电解质； ②Cu为纯净物、单质，既不是电解质，也不是非电解质； ③BaSO3为纯净物、电解质； ④Fe(OH)3胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑤酒精为纯净物、非电解质； ⑥CO2为纯净物、非电解质； ⑦稀硫酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； 综上所述，混合物为④⑦；电解质为①③； （2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。 （3）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。 （4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 （5）由原子守恒可知X的化学式为Ag2S，在反应中化合价没有发生变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂。 三、简答题： 19. （1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号 ①相连的两种物质都是电解质的是________________（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是__________________ ②图中相连的两种物质能够相互反应的是_________________________，所属基本反应类型的是______________________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______________________________________________________ ④用洁净的烧杯取25 ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________________，证明该分散系生成的实验原理是_________________________________________。 （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的离子方程为______________________________________。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为________________________________、________________________________。 【答案】 ①. CD ②. B ③. D ④. 复分解 ⑤. ⑥. 胶体 ⑦. 丁达尔效应 ⑧. SO3+2OH-==SO42-+H2O ⑨. HS-+OH-==S2-+H2O ⑩. HS-+H+==H2S 【解析】 【详解】试题分析：（1）①A中包含乙醇和二氧化碳，都是含碳化合物，不是电解质；B中包含二氧化碳，不是电解质，都是氧化物；C中包含氧化铁、氯化铁都是电解质；D中包含氯化铁、氢氧化钾，都是电解质，所以选择CD；都是氧化物的是B； ②D中的氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀；属于复分解反应； ③上述物质中，与强酸反应生成其中一种物质，说明二者含有同种元素，只有A、C组，但乙醇与二氧化碳不反应，而氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； ④红褐色的分散系只能是氢氧化铁的分散系，所以向沸水中加入饱和氯化铁溶液，可得氢氧化铁胶体，属于胶体分散系；验证胶体的实验通常是丁达尔效应； （2）①酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； ②NaHS与HCl反应生成硫化氢气体和氯化钠，化学方程式为NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS与NaOH反应则生成水和硫化钠，化学方程式为NaHS+NaOH =Na2S+H2O。 考点：考查物质的分类，化学方程式的书写 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼铁一中2025—2026学年第一学期高一10月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 一、单选题： 1. 下列物质分类正确的是 A. 乙醇为电解质 B. 为碱性氧化物 C. 淀粉溶液为胶体 D. 盐酸为化合物 2. 下列逻辑关系图不正确的是 A. B. C. D. 3. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体 4. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 5. 胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 滴入沸水中形成的分散系 6. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 7. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应 8. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 9. 已知均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中元素的化合价由低到高的顺序是 A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X 10. 在无色透明的水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. B. C. D. 11. 分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ( 　　) ①2H2+O22H2O ②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ④2CO+O22CO2 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 12. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 13. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 14. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：Cr3+＞SO2 B. 反应②中a=6，b=7 C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 反应①中W为4OH- 15. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 二、填空题： 16. 将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）3胶体，反应的方程式为：FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3（胶体） + 3HCl． ①当溶液呈 时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体． ②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是 ． ③下列叙述错误的是 ． A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应． B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物） C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关 D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系． 17. 阅读下面一段材料并回答问题。 ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。 ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。 工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。 （1）根据ZnO的性质可知它属于_______(填字母)。 a.酸性氧化物 b.碱性氧化物 c.两性氧化物 （2）ZnO遇发生反应的化学方程式是_______。 （3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为。_______ ②ZnO可用作光电半导体材料。_______ ③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。_______ ④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。_______ 18. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaSO3④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是____（填序号，下同），属于电解质的是____。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______（填字母）。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______________________________________________。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_____________________________。其中H2S在该反应中_______（填字母）。 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 三、简答题： 19. （1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号 ①相连的两种物质都是电解质的是________________（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是__________________ ②图中相连的两种物质能够相互反应的是_________________________，所属基本反应类型的是______________________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______________________________________________________ ④用洁净的烧杯取25 ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________________，证明该分散系生成的实验原理是_________________________________________。 （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的离子方程为______________________________________。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为________________________________、________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $