安徽省皖豫名校联盟 安庆专版2026届高三上学期十月调研考试 化学试题（安庆专版）

绝密★启用前 试卷类型：安庆专版 高三年级十月调研考试 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28S32Cl35.5Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 装 1.文物承载历史，传承文明。下列故宫博物院中的文物主要成分不是无机非金属材料的是 兵 毁 怒 B.元·釉里红花 C.商·兽纹 D.明·冬青釉 A.清·水晶天鸡尊 留 卉纹玉壶春瓶 青铜文鼎 双耳鬲式炉 2.Si、C均为ⅣA族元素，下列有关含硅和含碳物质的说法正确的是 A.金刚砂属于新型无机非金属材料 B.高温下，Si02与Na2C03反应，则H,SiO3酸性比H,C03强 C.SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4,则SiO2为碱性氧化物 D.常温下，S02为固体，C02为气体，原因是前者摩尔质量大 3.下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是 A.Na+:焰色试验一—黄色 化学（安庆专版）试题第1页（共8页） B.Cl:AgNO3溶液、稀硝酸一一白色沉淀 C.Fe3+:KSCN溶液—红色沉淀 D.SO子：稀盐酸、BaCL2溶液-白色沉淀 4.下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 考古队员利用4C测定文物年代 14C具有放射性 B 面点师利用小苏打作膨松剂 小苏打受热分解、中和酸均会产生C02 NaCl0与C0,、H,0反应生成 C 保洁员用“84消毒液”对卫生间消毒 具有氧化性的HCIO D 园艺师用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2微溶于水 5.下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是 甲一→乙→丙→丁 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe(OH)3 Fe FeCl3 FeCl2 B Na Na,O Na,02 NaOH C S HS S02 H2S03 D Cl NaClO NaHCO, Na,CO3 阅读下列材料，完成6~7小题。 二氧化氯(CO,)是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为 11℃、-59℃。二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的 10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成HCl、HCO3(强酸)；溶 解于NaOH溶液生成NaCIO2和NaCIO3;在压强超过l0kPa或常压下空气中气相浓度大于 10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。 6.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.6.75gCI02含电子总数为3.3N B.标准状况下，11.2LC1O2含0原子数为NA C.1.0L0.1mol·L-的NaCl03溶液中，含Cl03数为0.1N D.C10,爆炸生成1mol02时，转移电子数为4N 化学（安庆专版）试题第2页（共8页） 7.下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A.HCl的电子式为H+[×C:] B.光照下，C10,与水反应中，H0为还原剂 C.NaCl0,中只含有离子键 D.H20分子的空间结构为V形 8.完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 部分仪器或材料 A 用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸容量瓶、烧杯、玻璃棒、量简 B NH水溶性的喷泉实验 烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管 C 铜丝在CL,中的燃烧实验 集气瓶、毛玻璃片、坩埚钳 D 金属钠在空气中加热反应的实验 酒精灯、泥三角、表面皿 9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+一=Cu2++2Ag B.向含0.1 mol FeBr,的溶液中通入0.15 mol Cl2:CL2+2Br=2Cl-+Br2 C.MnO,将酸性溶液中Fe2+氧化为Fe3+:Mn0,+Fe2++4H+=Mn2++Fe3++2H,0 D.用食醋除去水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH)2+2H+=-Mg2++2H,0 10.以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子Ca2+、Mg2+、S0?,实验室中采用下列工艺流程对 粗盐进行精制。下列说法正确的是 +沉淀 粗盐水，BaC1溶液aOH溶液a,C0,溶液 ①②， ③ 习 ⑤ 一波液盐粒一系列操作精盐 A.步骤③、④加入试剂的顺序不能调换 B.“沉淀”的主要成分为4种盐的混合物 C.该粗盐提纯的流程中最多用到3种玻璃仪器 D.步骤②、③中BaCL2溶液、NaOH溶液可以用一种试剂Ba(OH)2溶液代替 化学（安庆专版）试题第3页（共8页） 11.元素X的单质及其化合物的价-类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气 体。下列有关说法正确的是 X的化合价 +5 3 +2 0 a 氢化物单质氧化物乙丙盐物质类别 A.元素X的“氢化物”只有a物种 B.常温常压下，e一定是红棕色气体 C.物质类别中的乙是碱 D.bc可以一步实现转化 12.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将少量S02通人到Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀 探究BaS03是否溶于水 用玻璃棒蘸取NaC1O溶液点在pH试纸上， B 测定NaClO溶液的pH 待颜色不变时与标准比色卡对比读数 在1mL0.1mol·L1KMnO,酸性溶液中 C 检验+2价Fe的还原性 滴加5mL0.1mol·L-1FeS04溶液 D 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FCL,溶液，边煮沸边搅拌 制备Fe(OH)3胶体 13.地康法制备Cl2曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下： i.2CuCl2 (s)=2CuCl(s)+Cl2 (g) ii.2CuCl(s)+02(g)=2Cu0(s)+Cl2 (g) iii.CuO(s)+2HCI(g)=CuCl2 (s)+HO(g) 下列说法正确的是 A.Cu元素在反应i、iⅱ、i中化合价均发生了变化 B.反应i、iⅱ的氧化产物均只有Cl, C.反应i的氧化产物和还原产物的质量比为71：196 CuCL D.制备CL2总反应：4HCl(g）)+02(g)=2H20(g)+2Cl2(g) 化学（安庆专版）试题第4页（共8页） 14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素可组成一种生物细胞中的 常见分子，其结构如图所示。W的原子半径在周期表中最小，X、乙、Y的最外层电子数分 别为4、5、6。下列说法错误的是 A.非金属性：Y>Z B.该分子中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构 C.该分子结构中含极性键和非极性键 D.该分子在水溶液中显酸性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组在学习氯单质及其化合物的基础上，用如图所示装置进行C12及卤族 元素的性质探究，实验开始时，关闭活塞K2,打开活塞K1。 一注射器 -试剂x 饱种. 食盐水出 KMnO,(s)、 V形管 玻璃泡 国里aOa) 足量 橡胶塞 1.红(aq）)2.紫色石蕊(aq)3.KT-淀粉am)4.NaBr(ac) 已知：2、3、4分别为浸有相关溶液的脱脂棉球。 回答下列问题： (1)试剂X为 (填名称)，与高锰酸钾反应制CL2的化学方程式为 该实验方法中，KMnO4固体不能用MnO2代替， 原因是 (2)具支试管中的“饱和食盐水”的主要作用是 化学（安庆专版）试题第5页（共8页） (3)实验开始时，V形管中品红溶液逐渐褪色，为了探究品红通入Cl2褪色后生成物的稳 定性，实验小组成员在实验结束后，取出V形管，用酒精灯加热V形管中褪色的溶液， 现象为 (4)写出2、3、4浸有相关溶液的脱脂棉球的现象：2. 3 4. (5)由实验可知，Cl、BrI的非金属性强弱顺序为 16.(15分)随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电 池（主要成分是难溶于水的LiCoO2及少量F、Al)的处理工艺流程如图所示： NaOH(aq）IH,O,H,ag）NaOH(ag 氨水 Na CO.(ad 电池废料→碱浸 骏溶日 汇铁一→汇钻一→沉锂一→Li,C0, (粉碎) 滤液a Fe(OH) (GH2滤液b 已知：①“酸溶”时LiCo02转化成CoS04。 ②Fe(OH)3、Co(OH)2沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe(OH)3 2.3 3.2 Co(OH)2 7.6 9.2 回答下列问题： (1)“碱浸”后的“滤液a”通过下列工艺流程可制备金属Al。下列工艺流程图中C02过 量，则“滤液c”的溶质主要是 (填化学式)；“煅烧”的化学方程式是 Y 冰晶不 滤液a一酸化一煅烧一电解一→山 滤液c (2)“酸溶”时LiCo02与H202反应转化为CoS0,的离子方程式为 。“沉铁”时调整混合液的pH范围是 (3)写出“沉钴”时反应的离子方程式： (4)“沉锂”后的“滤液b”主要含SO子、Na、 (填一种阳离子)。 化学（安庆专版）试题第6页（共8页） (5)以上述工艺流程制备的Li,CO3为原料制备金属Li的一种工艺流程如图所示。Li,C0 煅烧制备L,0的化学方程式是 金属i在空气中燃烧的生成物是 (填化学式)。 i,C0,→煅烧 还原→i CO 17.(15分)下表a~m是元素周期表除0族外的部分元素的位置： IA 1 a ⅡA IⅢA IVA VA VIA VIA 2 b e f g IⅢIB IVB VB VIB VIB Ⅷ IBⅡBh k m 回答下列问题： (1)元素a含2个中子的核素为 (填符号)。 (2)元素a、b形成的ba4分子的空间结构为 (3)用电子式表示e、g两种元素形成化合物的过程： (4)的最高价氧化物对应的水化物与1的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 是 (5)设计实验验证j的非金属性比i的强： (6)m有两种常见简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序为 (用离 子符号表示)。 (7)下图是用k固体配制250mL0.5mol·L1k溶液的操作装置图，正确的操作顺序 为：①→ ;请指出图中存在的1处错误： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 7.3g 纸 化学（安庆专版）试题第7页（共8页） 18.(14分)实验室中有一瓶未知成分的溶液X,其中可能含有的离子种类如下表，且存在的 各种离子的物质的量浓度相等。 阳离子 NH、Ffe3+、Fe2+ 阴离子 C1-、C03、SO}、N03 某实验小组进行如图所示的实验探究： 气体甲（标准状沉下0.448L) 过量NaOH溶液 沉淀乙 过滤，洗涤，焙烧「 固体丙(1.6 溶液丁 过量BaCL,溶液 汇淀戊 溶液X 足量稀H,SO 气体已 回答下列问题： (1)气体甲的分子式是 ;实验室中为使相应离子完全转化为气体甲而逸出，往 往采用微热的条件，试分析“微热”能促进气体甲生成的原因： (2)固体丙的化学式是 (3)由“固体丙”的存在可排除溶液X中的一种阴离子，该离子是 (4)溶液丁生成沉淀戊的离子方程式是 理论上，生成的沉淀戊为 go (5)生成气体己的离子方程式是 (6)该实验小组通过实验确定了溶液X中主要含 种离子。 化学（安庆专版）试题第8页（共8页）高三年级十月调研考试 化学（安庆专版）答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以文物为素材，考查物质组成，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、科学态度与社 会责任的核心素养。 思路点拨水晶主要成分是S02,属于无机非金属材料，A项不符合题意：“釉”字将两件文物指向了陶瓷，是 无机非金属材料，B、D项不符合题意；青铜器是合金材料，C项符合题意。 2.答案A 命题透析本题以C、Si为素材，考查C、S的性质比较，意在考查理解与辨析、分析与推测能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨高温下，SiO2与Na,C03能反应的原因是生成了CO2气体，与H,SiO3,H,CO3的酸性无关，B项错 误；SO2是酸性氧化物，SiO2能与HF反应是因为生成了SiF4气体，C项错误；SiO02和CO2的熔沸点不同，从而 导致其常温下的状态不同，D项错误。 3.答案C 命题透析本题以几种离子为素材，考查离子检验，意在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨含钠元素的物质灼烧时火焰为黄色，A项正确；在待测液中滴入AgNO,溶液出现白色沉淀，再加稀 硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含Cl,B项正确；F3+与SCN生成红色溶液，不是沉淀，C项错误：先滴加盐酸，再 滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀，证明含有SO,D项正确。 4.答案D 命题透析本题以生产劳动为情境，考查同位素、常见无机物的性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微 观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨“C具有放射性，不同时间段内文物中残留的4C含量不同，故能测定文物年代，A项正确；NaHCO, 能中和酸且受热分解产生C02,可作膨松剂，B项正确；碳酸酸性比HCl0强，故NaClO与CO2、H,0反应生成 HCO,后者具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，C项正确：园艺师利用熟石灰的碱性改良酸性土壤，与其微溶于 水无关，D项错误。 5.答案A 命题透析本题以物质转化为素材，考查元素单质及其化合物的转化，意在考查理解与辨析能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨Fe(OH)3不能一步生成Fe,A项错误：Na在常温下氧化生成NaO,Na,O在加热条件下生成 Na2O2,Na202与H0反应生成NaOH,B项正确；S与H2化合成H,S,H,S燃烧生成S02,SO2溶解于水生成 H,SO3,C项正确：CL2溶解于NaOH溶液生成NaCIO,NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3,NaHCO3分解生成 一1 Na,C0,D项正确。 6.答案B 命题透析本题以CIO2为情境，考查阿伏加德罗常数，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨6.75gCl02为0.1mol,Cl02含33个电子，故0.1 mol Cl0含3.3mol电子，A项正确：标准状况下， Cl02为液态，B项错误；HCl03为强酸，故含0.1 mol NaC1O3的溶液中，ClO3为0.1mol,C项正确：ClO2爆炸反 应：2C102一Cl2+202,故生成1mol02时，转移电子数为4W,D项正确。 7.答案D 命题透析本题以CO2为情境，考查物质结构或性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨 HC1的电子式为H:C:,A项错误：光照下，C0,与水反应：6C1O,+3H,0光照HC+5HC0,该反应 为歧化反应，C1O2是氧化剂，也是还原剂，B项错误；NaClO3中含有离子键、共价键，C项错误；H20分子的空间 结构为V形，D项正确。 8.答案D 命题透析本题以实验为素材，考查化学实验及仪器，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸的实验中，容量瓶定容，烧杯稀释硫酸，玻璃棒 搅拌、引流，量筒量取浓硫酸，A项正确；NH水溶性的喷泉实验中，烧瓶中收集NH?,烧杯盛装水，铁架台起到 夹持作用，胶头滴管向烧瓶中滴入水，B项正确：铜丝在CL2中的燃烧实验，集气瓶收集CL,毛玻璃片盖住集气 瓶，坩埚钳夹持铜丝燃烧，C项正确；金属钠在空气中加热反应的实验中，用坩埚进行实验，而不用表面皿，D项 错误。 9.答案A 命题透析本题以离子反应为情境，考查离子方程式正误判断，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨向含0.1 mol FeBr.2的溶液中通入0.15 mol Cl2.,FeBr2溶液中Fe2+、Br均能完全被氧化，正确的离 子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br一6CI+2Fe3++2Br2,B项错误；电荷和电子不守恒，正确的离子方程式： Mn02+2Fe2++4H*=Mn2++2Fe3++2H,0,C项错误：食醋的有效成分是乙酸，乙酸为弱酸，在离子方程式 中用化学式表示，D项错误。 10.答案D 命题透析本题以海水综合利用为素材，考查粗盐提纯、离子除杂等，意在考查理解与辨析、分析与推测能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨步骤②、④的试剂加入顺序不能调换，步骤③、④的试剂加入顺序可以调换，A项错误：步骤②生成 BaSO4沉淀，步骤③生成Mg(OH)2沉淀，步骤④生成BaCO3、CaCO3沉淀，其中Mg(OH)2为碱，不是盐，B项 错误；该工艺流程的溶解操作用到烧杯、玻璃棒，滴加试剂用到胶头滴管，过滤用到漏斗，蒸发结晶用到酒精灯 等多种玻璃仪器，C项错误：BaCL2溶液、NaOH溶液可用Ba(OH)2溶液代替，D项正确。 2 11.答案D 命题透析本题以价一类二维图为素材，考查氮元素单质及化合物的转化，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨由化合价变化及“b常温常压下是无色无味气体”的信息可知，元素X为N。N的氢化物有NH、 N2H,等，A项错误；C为+4价氧化物，NO2为红棕色气体，但N20,为无色，B项错误；f为+5价物质，不是碱， C项错误；N2与O2化合生成NO,D项正确。 12.答案C 命题透析本题以实验为素材，考查实验操作与探究，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，溶液为酸性，出现的白色沉淀是BaSO,而不是BaSO3,A项错 误；NaClO溶液可使pH试纸褪色，应使用pH计测定，B项错误：Fe2+被酸性KMnO,溶液氧化生成Fe3+,高锰 酸钾溶液褪色，C项正确：胶体不稳定，沸腾时搅拌容易使胶体聚沉，D项错误。 13.答案D 命题透析本题以化学史为情境，考查氯单质及其化合物的转化，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨反应i中所有元素化合价均未变化，A项错误：反应ⅱ的氧化产物除Cl,外，还有CuO,B项错误： 反应i的氧化产物和还原产物分别为CL,、CuCl,氧化产物和还原产物的质量比为71：199，C项错误；反 应i+反应ⅱ+2×反应ⅲ可得总反应：4HC(g)+0,(g)2H,0(g)+2C,(g),D项正确。 14.答案B 命题透析本题以新物质为情境，考查元素位构性，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨W的原子半径在周期表中最小，则W为H元素：结合原子序数依次增大、短周期主族元素及X、乙、 Y的最外层电子数分别为4、5、6可知，X为C元素，Y为0元素，Z为P元素，则该分子为 0 HO-P-0 OH CH, 0H。非金属性：0>P,A项正确：H原子满足2电子稳定结构，B项错误；该分子结构中含 C一H、C一0、O一H等极性键和C一C非极性键，C项正确：该分子与磷酸结构相似，且含羧基，在水溶液中显 酸性，D项正确。 15.答案(1)浓盐酸(1分)2KMn0,+16HCl(浓)—2KCl+2MnCL2+5CL2↑+8H,0(2分)该实验方法制 备CL2无加热装置（合理即可，1分） (2)除去CL2中的HC1杂质（合理即可，2分） (3)溶液的红色没有恢复（合理即可，2分） (4)棉球先变红，后褪色(2分)棉球变蓝(1分)棉球变为橙黄色（合理即可，1分） (5)Cl>I、C1>Br(合理即可，2分，答“Br>”或“Cl>Br>I”,扣1分) 命题透析本题以实验装置为素材，考查氯单质及其化合物的转化、卤族元素的性质等，意在考查探究与创新 能力，科学探究与创新意识的核心素养。 一3 思路点拨(1)盛有KMn0,固体的具支试管的作用是制备CL,故试剂X为浓盐酸，反应方程式为2KMO4+ 16HCI(浓)一2KCl+2MnCL2+5CL,↑+8H,0。该实验方法制备CL,无加热装置，故KMnO4固体不能用 MnO02代替。 (2)具支试管中的“饱和食盐水”的主要作用是除去Cl,中的HCl杂质。 (3)加热V形管中褪色的溶液，因CL2溶解于水生成的HCO的强氧化性使品红褪色，对品红结构造成了破 坏，故加热时溶液不再出现红色。 (4)2所在棉球浸有紫色石蕊试液，因CL2溶解于水生成盐酸和HC10,故紫色石蕊试液先变红，后褪色；3所在 棉球浸有KI-淀粉溶液，则CL2氧化I生成L2,故现象是变蓝：4所在棉球浸有NaBr溶液，CL2氧化Brˉ生成 B2,故现象是棉球变为橙黄色。 (5)本实验方法中，CL2氧化I生成L2,证明非金属性Cl>I:Cl2氧化Br生成Br2,证明非金属性Cl>Br。 16.答案(1)NaHC0,(2分)2A1(0H)3高温AL,0,+3H,0(2分) (2)2LiCo02+H,02+6H+—2Li+02↑+2Co2++4H,0(2分)3.2≤pH<7.6(2分) (3)2NH3·H,0+Co2+Co(0H)2↓+2NH(2分)》 (4)NH(2分) (5)i,C0,商遇i,0+C0,↑(2分）i,0(1分) 命题透析本题以工艺流程为情境，考查F、Al、Li、C0元素单质及其化合物的转化，意在考查理解与辨析能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔(1)由上述题干工艺流程图可知，“碱浸”后的“滤液a”的溶质为Na[Al(OH),],向“滤液a”中通 入过量CO2,Na[A1(OH)4]→Al(OH)3沉淀，“滤液c”的溶质主要是NaHCO3,故“煅烧”反应为Al(OH)3的分 解反应，化学方程式21(OH),商温A1,0,+3H,0。 (2)由“已知”信息①可知，“酸溶”加入H202使LiCo02转化成CoS04,将+3价C0还原为+2价，根据电荷守 恒可以写出方程式；由表格中沉淀的pH可知，“沉铁”时调整pH的范围：3.2≤pH<7.6。 (3)“沉钴”反应是NH3·H20与Co2+反应生成Co(O0H)2沉淀，离子方程式：2NH3·H0+Co2+一 Co(OH)2↓+2NH。 (4)“沉钴”时生成的NH转移到“沉锂”后的“滤液b”中，故该滤液中主要含SO?、Na、NH。 (5)该工艺流程图中~煅烧”Li,C0,生成C0,故生成的固体为i,0,反应的化学方程式是Li,C0,高墨i,0+ CO2↑。金属Li在空气中燃烧生成Li,0,注意与Na的不同。 17.答案(1)H(填“3”或“T”也给分，1分) (2)正四面体形(2分)》 (3):F+Mg+F:一→[：F:]Mg2+[:F:](2分) (4)A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]-(2分) (5)取适量Na,SiO3溶液于试管中，滴入稀硫酸，生成白色沉淀(H,S03)(合理即可，2分)》 (6)Fe2+>Fe3+(2分) (7)③→②→⑤→⑥→④(2分)装置②中玻璃棒末端未在刻度线下（合理即可，2分） 一4 命题透析本题以元素周期表为素材，考查原子结构、元素周期表和元素周期律，意在考查分析与推测、归纳 与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由a~m在元素周期表中的位置可知a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为0元素，e为F元 素，f为Na元素，g为Mg元素，h为Al元素，i为Si元素，j为S元素，k为Cl元素，l为K元素，m为fe元素。 (1)元素a为H,含2个中子的核素为H或T。 (2)CH4的空间结构为正四面体形。 (3)、g两种元素形成的化合物为MgF2,用电子式表示该化合物的形成过程：：F+Mg+F:→ [:F]Mg2+[:F:]。 (4)h的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物1(OH)3,1的最高价氧化物对应的水化物为KOH,二者 反应的离子方程式是A1(OH)3+OH[A1(OH)4]。 (5)验证j的非金属性比i的强的实验：将稀硫酸滴入Na2SiO,溶液中生成白色沉淀H,SiO3。 (6)Fe有Fe2+、Fe3+两种离子，核外电子越多，半径越大，故这两种离子的半径大小：e2+>Fe3+。 (7)配制一定体积一定物质的量浓度的NCl溶液的正确操作：称量→溶解→转移→加水→定容→摇匀，则正 确的顺序为：①→③→②→⑤→⑥→④：转移时玻璃棒末端应在容量瓶刻度线下。 18.答案(1)NH(1分)氨水受热分解且温度升高会降低NH3的溶解度（合理即可，2分） (2)fe203(2分) (3)C0号(1分) (4)S0}+Ba2+—BaS04↓(2分)4.66(2分) (5)3Fe2++N0+4H+=N0↑+3Fe3++2H20(2分) (6)4(2分) 命题透析本题以未知溶液为素材，考查离子推断、离子方程式及物质的量的计算，意在考查分析与推测能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拔(1)结合溶液X中可能含有的离子，由生成气体甲的“过量NaO0H溶液”的条件可知气体甲为 NH,。氨水受热分解且温度升高会降低NH,的溶解度，从而有利于NH逸出。 (2)由固体丙为1.6g可知，焙烧生成的Fe203的物质的量：1.6g/160g·mol-1=0.01mol,则溶液X中含Fe 元素为0.02mol,结合生成的NH为0.02mol,及信息“各种离子的物质的量浓度相等”可知，溶液X中的Fe 元素为Fe3+Fe2+中的一种。 (3)“固体丙”为Fe,03,说明溶液中存在Fe3+或Fe2+,与CO不能共存，故溶液X中不存在CO。 (4)溶液丁生成沉淀戊为SO}与Ba2+生成BaSO,沉淀的反应，则离子方程式是SO}+Ba2+=BaS0,↓：溶 液中含0.02molS0},生成的BaS0,沉淀为0.02mol×233g·mol-1=4.66go (5)上述分析排除了CO,故气体己为酸性条件下F2+还原NO,生成的NO,反应的离子方程式是3Fe2++ N03+4H=N0↑+3Fe3++2H20,由此可知，溶液X中含Fe2+、N02,不含Fe3+。 (6)通过上述分析，该实验小组通过实验确定溶液X中含NH、F2+、SO?、NO,由溶液的电中性原则可知， 溶液中不含Cl-,故溶液X中主要含NH、F2+、SO?、NO,四种离子。 5