黑龙江省牡丹江市宁安市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

宁安一中高一学年10月份化学试卷 2025.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一章~第二章第1节钠及其钠的氧化物。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 种 1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化 的是 解 A.铁杵成针 B抱薪救火 C.闭门造车 D.刻舟求剑 2.分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 长 选项 碱 酸 盐 区 丹 NaOH H2 SO BaCOa 舒 B 纯碱 HCI 石灰石 C NaOH NaHSO, CaCl2 杯 D KOH HNO CaO 恕 3.下列与胶体有关的说法正确的是 A.直径介于1~100nm的微粒称为胶体 B.血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C.雾中的光柱属于丁达尔效应 D.将FeCl饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 4.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.Fe→FeCl B.SO3→H2S0 C.CIO3-→C2 D.CO2→C 5.将一小块钠投人下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A.稀盐酸 B.Cu(NO3)2溶液 C.NaCl溶液 D.MgSO4溶液 6.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A.KHCO=K++HCO为 B.KHSO=K++H++SO￥ C.CaCl2 =Ca2+++CI D.Ba(OH)2=Ba2++20H 【高一月考·化学第1页（共4页）】 11036A 7.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一峰窝状石墨烯。生产原理是：Na2O十2CO 一定条件Na2CO,.十C(石墨烯)，然后除去Na2C0,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确 的是 A.该生产石墨烯的反应属于置换反应 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2zCO3属于盐 D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 8.下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A.Cl2+2NaOH-NaC1+NaClO+H2O B.2H2S+O2=2S+2H2O C.5NH,NO,-定条件2HNO,十4N,++9H,0 D.FeS+H2SO4—FeSO4+H2S↑ 9.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe十6H+一2Fe3++3H2个 B.碳酸镁和盐酸反应：CO+2H+一H2O十CO2忄 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+十2OH+2H++SO一BaSO4+2H2O D.碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO?十Ca++OH--CaCOa十H2O 10.在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A,Na、Mg2+、SO、CI B.H+、Cu2+、Fe3+、SO C.K+、HCO、SO、OH DBa2+、NHt、CI-、COg 11.甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A.甲为NaOH,乙为NaCl,丙为NaNO2 甲 B.甲为CuO,乙为CuCl2,丙为Cu(OH)2 C.甲为Na2CO3,乙为CO2,丙为CaCOg D.甲为H2SO4,乙为BaSO,丙为Na2SOa 丙 12.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 得e 得2xe A.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O B.2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 失e 失2xe 得3e 失6e 得e C.H2S H2S04=S1+SOzi+2H20 D 2KMn0=K2Mn04+Mn02+021 得6e 失2×2e l3.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的 原理如图所示。下列说法中，不正确的是 Mn2*← SO2 A.反应1中，MnO2作氧化剂 B.反应2中，还原性Fe2+>SO2 MnO2 Fe+ C,脱硫的最终产物为MnSO, 反应1 反应2 D.上述过程中Fe+、Fe3+可以循环使用 【高一月考·化学第2页（共4页）】 11036A 14.制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH=(u2O+ZnSO4+Na2SO4十H2O。下 列说法中正确的是 A.该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B.Zn得到电子，发生还原反应 C.NaOH是氧化剂，发生还原反应 D.氧化性：Zn+>Cu2+ 15.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A.在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH C.一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为1：2 D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(12分)现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体②铜③稀硫酸④CO2⑤熔融NaH SO4⑥Ba(OH)2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Na2FeO4 (1)上述物质属于电解质的有 (填编号，下同)，能导电的有 (2)将⑥逐滴加入到NaHSO4水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+ 4NaOH++3NaClO=2Na2 FeO++3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况： ③当反应中有1个FO-离子生成时，转移的电子数是 个。 17.(11分)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，根据氧化还原的知识推测Na2O2与H2能发 生反应。某化学兴趣小组在实验室设计并进行了以下实验。 碱石灰 E 无水 硫酸铜 (1)仪器a的名称是 (2)装置A中用铁粉和稀盐酸制取氢气，则该反应的离子方程式为 (3)装置B中盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用是 。若无此装置，则C中 发生 (写出化学方程式)，对实验造成干扰。 (4)下面是实验过程中的重要操作，请把以下步骤排出正确的顺序 序号)。 ①加热Na2O2一段时间 ②用小试管收集气体并检验其纯度 ③打开K1、K2,通人氢气 ④停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 (5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出 Na2O2与H2反应的化学方程式为 【高一月考·化学第3页（共4页）】 11036A 18.(16分) (1)某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠，硝酸镤、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定 它们，做如下实验： ①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。 ②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。 ③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 步骤③中发生反应的化学方程式 据此推 断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同） ,一定不含有 ,可能 含有 (2)下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“一” 表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分 反应物或生成物及反应条件已略去)。 A B Fe2O3 NazCO3 D A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C、D中所含 如 元素种类相同。 ①请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）： 散 A B. C D. ②写出Fe2O3反应生成C物质的化学方程式 长 (写一个)； ③写出Fe2O3与足量B反应的实验现象 19.(16分)高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀茵菌消毒。 舒 (1)已知XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：XeO3十Mn2+十H20 MnO:+Xe个+H+。 翰 ①配平该反应的离子方程式：_XeO十_Mm2+十 H20=_MnO4+ Xe↑+Ht。 ②该反应的实验现象为 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是 (写化学式)，每消耗3个Mn+,反应转 移电子的个数为 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、MO,、粒子数目 H2O2、Q2、Mm2+、H+六种粒子。在反应过程中测得MnO和O2的粒 02 子数目随时间变化的曲线如图所示。 MnO: ①写出该反应的离子方程式： ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 ③若消耗11.9gMnO4,则生成氧气的质量为 (3)水中的溶解氧(O2)是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液 混合，反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 【高一月考·化学第4页（共4页）】 11036A