精品解析：河南省南阳市六校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025年秋期六校第一次联考 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关说法正确的是 A. 我国科学家屠呦呦发现了青霉素，获得了诺贝尔医学奖 B. 意大利科学家阿伏加德罗于1811年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律 C. 俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 1965年，我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素，以此找到了治疗疟疾的新疗法，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A错误； B．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，指出分子与原子的区别，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，B错误； C．氧化学说由拉瓦锡提出，门捷列夫贡献为元素周期律，C错误； D．我国科学家于1965年首次人工合成结晶牛胰岛素，具有生理活性，D正确； 故选D。 2. 下列有关说法正确的是 A. 1 mol 苹果 B. 氯原子的结构示意图： C. Na2O2中阴离子：O2- D. NH3的摩尔质量：17 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量（mol）用于计量微观粒子（如原子、分子等），苹果是宏观物体，不能用mol描述，A错误； B．氯原子为17号元素，质子数=核外电子数=17，核外电子排布为2、8、7，结构示意图正确，B正确； C．Na2O2为过氧化钠，阴离子是过氧根离子（），而非氧离子（O2-），C错误； D．摩尔质量单位为g/mol，NH3的摩尔质量应为17 g/mol，17 g是1 molNH3的质量，D错误； 故选B。 3. 某学习小组的同学在研究金属钠的性质时发现，金属钠暴露在空气中生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。你认为该小组同学在研究金属钠的性质时没有运用的基本方法是 A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法 【答案】C 【解析】 【详解】A．小组通过实验（常温放置与燃烧）得出不同产物，运用了实验法，A不符合题意； B．通过观察产物颜色（白色、淡黄色）确认结果，运用了观察法，B不符合题意； C．未涉及将反应或产物按类别（如氧化物、过氧化物）进行归纳，因此未使用分类法，C符合题意； D．通过对比两种条件下的产物差异，得出反应条件的影响，运用了比较法，D不符合题意； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 乙醇中分子数为NA B. 的 MgCl2溶液中含氯离子数为4NA C. 溶液中含氧原子总数为6NA D. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液态，所以不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．未给出溶液体积，无法通过浓度计算溶液中的氯离子的数目，B错误； C．1L 2mol/L Na2CO3溶液中溶质含2mol，水也含有氧原子，未知溶液密度，故无法完成相关计算，C错误； D．标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，氮气和氧气均为双原子分子，总原子数为0.5×2×NA=NA，D正确； 故选D。 5. 某兴趣小组将钠与水的反应装置改进如下图所示，下列说法错误的是 A. 钠块始终保持在a处，直至完全消失 B. 本实验中，如果把水换成稀盐酸，除了反应快些，其他现象基本相同 C. 随反应的进行，左侧漏斗中液面上升 D. 钠处于煤油和水的交界处上下浮动 【答案】A 【解析】 【分析】钠的密度介于煤油（0.8 g/cm³）和水（1 g/cm³）之间，在煤油和水的交界处，钠与水反应生成氢气，氢气附着在钠表面使钠浮力增大而上浮至煤油中，氢气逸出后钠又下沉至交界处继续反应，因此钠会上下浮动，右侧有H2生成，因此有气泡冒出。 【详解】A．根据分析，钠会在水和煤油的交界处上下浮动，不会始终保持在a处，A错误； B．稀盐酸中H+浓度大于水，钠与稀盐酸反应速率更快，钠的密度仍介于煤油和稀盐酸之间，仍在交界处上下浮动，其他现象基本相同，B正确； C．钠与水反应生成氢气，右侧U形管内气体增多，压强增大，将液体压向左侧，导致左侧漏斗中液面上升，C正确； D．根据分析，钠会在水和煤油的交界处上下浮动，D正确； 故选A。 6. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小 B. 钠可以保存在煤油中 C. 把一小块金属钠放入稀硫酸中时，钠先与水剧烈反应 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应时，钠浮在水面说明钠的密度比水小，钠熔成小球说明反应放热、钠的熔点低，但硬度小是通过切割钠块观察到的，而非与水反应的现象直接体现，A错误； B．钠的密度比煤油大，钠与煤油不反应，钠保存在煤油中可以隔绝空气，防止氧化，B正确； C．钠先与硫酸反应生成氢气，而非先与水反应，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会置换出铜，D错误； 答案选B。 7. 下列叙述中正确的是 A. 工业上用电解氯化钠溶液的方法生产金属钠 B. Na2O2和Na2O都是碱性氧化物 C. 过量的Na2O2放入到加有酚酞的水中，溶液中出现的颜色变化是变红 D. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上生产金属钠是电解熔融氯化钠而非氯化钠溶液，电解氯化钠溶液会生成NaOH、H2和Cl2，无法得到金属钠；A错误； B．Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义；Na2O是碱性氧化物；B错误； C．过量的Na2O2与水反应生成强碱性溶液使酚酞变红，但其强氧化性会使颜色褪去，现象应为先变红后褪色；C错误； D．Na2O2为淡黄色固体，Na2O为白色固体，二者与水反应均生成NaOH，Na2O2还会生成O2，D正确； 答案选D。 8. 下列有关氯气及其化合物叙述正确的是 A. 足量的铁丝在氯气中燃烧，生成 B. 大量氯气泄漏时，用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 C. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D. 工业上把氯气通入澄清的石灰水制漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁丝在（强氧化剂）中燃烧生成，无论是否足量，产物均为，A错误； B．烧碱（NaOH）腐蚀性强，不可直接接触皮肤，应用弱碱性溶液（如溶液）捂住口鼻，密度大于空气，故氯气泄漏时应向高处跑，B错误； C．铜在中燃烧生成，现象为棕黄色烟，描述正确，C正确； D．工业制漂白粉使用石灰乳（Ca(OH)2悬浊液），而非澄清石灰水，D错误； 故选C。 9. 某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在Cl2+H₂O⇌HCl+HClO，光照下HClO分解生成HCl（），HCl完全电离出Cl⁻，且Cl2与水的反应平衡右移继续生成Cl⁻，故Cl⁻浓度随时间增大，A正确； B．HClO不稳定，光照下分解（），虽Cl2与水反应会生成HClO，但分解速率大于生成速率，HClO浓度逐渐减小， B错误； C．HClO分解生成O2，广口瓶中不断产生O2，体积分数随时间增大，C正确； D．HClO分解生成强酸HCl，H⁺浓度增大，pH减小，D正确； 故选B。 10. 下表是小华在人民医院体检结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 报告单中“”是哪种物理量的单位 A. 质量 B. 物质的量 C. 浓度 D. 体积 【答案】C 【解析】 【详解】“mmol·L⁻¹”中，“mmol”是物质的量的单位，“L⁻¹”表示每升溶液，组合后表示单位体积内的物质的量，即物质的量浓度。血液检测中的葡萄糖、甘油三酯等指标通常以浓度形式报告，因此正确答案为C。 答案选C。 11. 某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A. 可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B. 最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C. 两种有色布条的位置不可以互换 D. 干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质(如HClO)，可推断氯气能与水反应，A正确； B．氯气有毒，需用碱液吸收尾气，烧碱溶液(NaOH)可与Cl2反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，能有效吸收尾气，B正确； C．若互换位置，干燥氯气先经过湿润布条b会带出水气，再接触干燥布条a时，a也会接触含HClO的湿润氯气而褪色，无法对比干燥与湿润氯气的差异，位置不可互换，C正确； D．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，并非氯气本身有漂白性，D错误； 答案选D。 12. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量更大，生成的物质的量更多，装置Ⅰ（碳酸氢钠）气球体积更大，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的碳酸氢钠会有晶体析出导致浑浊，B正确； C．套管实验比较稳定性时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分解），外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 13. 某同学在实验室进行下列实验操作，观察到的现象与得到的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 日光照射新制氯水 有气泡产生 产生的气体是Cl2 B 纯净的氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧 发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟 氯气能与氢气反应 C 向新制氯水中滴加HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 新制氯水中含有 Cl⁻ D 向某固体中加入稀盐酸 产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊 该固体一定是碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水光照下，其中HClO分解产生O2而非Cl2，A错误； B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成，是因为生成的HCl遇到空气中水蒸气生成盐酸小液滴的缘故，不会有白烟生成，B错误； C．向新制氯水中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，说明新制氯水中含有 Cl-，C正确； D．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，D错误； 故选C。 14. 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入右边充入1.44g N2和O2的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中N2和O2的分子个数之比为 A. 1：4 B. 4：1 C. 3：2 D. 2：3 【答案】B 【解析】 【详解】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体物质的量之比等于气体体积之比，，n(右侧)=n(NH3)=0.05 mol，设N2物质的量为x，O2物质的量为y，则，解得，因此N2和O2的分子个数之比为4∶1，故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）CH3OH 的摩尔质量为___________；0.5 mol CH3OH 中含有的H数目为___________，含有的C的质量为___________g。 （2）若甲烷与氧气按质量比1：4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为___________。 （3）标准状况下，11.2 L CH4中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为___________。 （4）反应Ⅰ中，每生成1mol C，得到的H2的体积(标准状况下)为___________L。 （5）甲醇(CH3OH)有毒，会对人体造成伤害。某不法分子勾兑的500 mL假酒含有1.6g 甲醇，求此假酒中 CH3OH物质的量浓度为___________。 （6）溶液和 ___________溶液，所含氯离子的浓度相等。 【答案】（1） ①. 32 g/mol ②. 2 NA ③. 6 （2）1：2 （3） （4）44.8 （5）0.1mol/L （6）1.5 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量，CH3OH的摩尔质量为32 g/mol；0.5 molCH3OH中含有H原子数为4×0.5 NA =2 NA，含有C的物质的量为0.5 mol，质量为0.5mol×12 g/mol=6 g； 【小问2详解】 若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时CH4与O2的体积比为∶=1∶2； 【小问3详解】 设阿伏加德罗常数的值为NA，11.2 L CH4中含有氢原子个数为×4 NA=x，NA=； 【小问4详解】 反应Ⅰ为CH4=C+2H2，每生成1 mol C，得到2 mol H2，标准状况下的体积为2 mol×22.4 L/mol=44.8 L； 【小问5详解】 n(CH3OH)==0.05 mol，c(CH3OH)==0.1 mol/L； 【小问6详解】 所含氯离子的浓度相等，1 mol/L×3=c(MgCl2)×2，c(MgCl2)=1.5 mol/L。 16. 生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为 。某实验小组需要配制240 mL生理盐水。 （1）该生理盐水溶质的物质的量浓度为___________(保留两位有效数字)。 （2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为___________。 ②该实验中，玻璃棒的作用为___________。 （3）下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：___________。 a→b→___________→c→e→___________→___________ 在f步骤中，不小心加水超过了刻度线，应如何处理___________。 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 称量时所用的砝码生锈 B. 转移时操作如图所示 C. 烧杯未进行洗涤 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1）0.15mol/L （2） ①. 250mL容量瓶 ②. 搅拌，加速溶解；引流 （3） ①. a→b→d→c→e→f→g ②. 重新配制 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式； 【小问2详解】 ①实验室没有240mL的容量瓶，配制240mL溶液应选用250mL容量瓶，所以还需用到250mL容量瓶； ②在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaCl的溶解；在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所以操作顺序为a→b→d→c→e→f→g； 定容时不小心加水超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，这种情况下应重新配制； 【小问4详解】 A．称量时所用的砝码生锈，砝码质量增大，会导致称量的NaCl质量偏大，n偏大，V不变，溶液浓度偏高，A正确； B．如图转移溶液错误之处是玻璃棒在刻度线上方，容量瓶刻度线上方会有溶液，导致V变大，n不变，溶液浓度偏低，B错误； C．烧杯未进行洗涤，会导致溶质损失，n偏小，V不变，溶液浓度偏低，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，n不变，溶液浓度偏高，D正确； 故选AD。 17. Ⅰ．已知A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：A___________、E___________。 （2）请写出下列反应的化学方程式： A→C：___________； D→E：___________。 Ⅱ．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质， A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示，部分产物已略去。 （3）请分别写出A、E的化学式(如为溶液请写出溶质的化学式)：A___________，E___________。 （4）A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填物质名称)；写出工业生产漂白粉的化学方程式：___________。 （5）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及反应的化学方程式：___________、___________。 【答案】（1） ①. Na ②. Na2CO3 （2） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. Cl2 ②. NaClO （4） ①. 次氯酸钙 ②. 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （5） ①. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO ②. 2HClO2HCl＋O2↑ 【解析】 【分析】Ⅰ．A为金属单质，A与O2在常温下反应产生的B为氧化物，A与O2在加热时反应产生的D为淡黄色固体粉末，则A是Na，B是Na2O，D是Na2O2。Na与H2O反应产生的C是NaOH，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，则F是NaHCO3；NaHCO3受热反应产生的E是Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应产生NaHCO3。 Ⅱ．A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，则A为Cl2，A、B、C、D、E都含有X元素，则X元素为Cl元素，氯气与氢气反应生成HCl，产物中加水，则D为HCl，氯气与水反应生成HCl和HClO，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl，HCl与NaOH溶液反应生成C，则E为NaClO，C为NaCl。 【小问1详解】 根据分析，A是Na，E是Na2CO3； 【小问2详解】 A是Na，C是NaOH，Na与H2O反应生成NaOH、H2，则A→C反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；D是Na2O2，E是Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3、O2，则D→E反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 根据分析，A为Cl2，E为NaClO； 【小问4详解】 氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，该混合物是漂白粉的主要成分，其中有效成分是Ca(ClO)2，名称为次氯酸钙；工业生产漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； 【小问5详解】 漂白粉长期露置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙与HClO，HClO光照分解生成HCl与氧气而变质，有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑。 18. 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起膨松作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【资料】a．浓硫酸常用于吸收水蒸气；b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （1）仪器E 的名称是___________，装置A 的作用是___________。 （2）请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：___________。 （3）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置___________(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是___________。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）取膨松剂样品40.0g(除外，不含其它能分解产生的物质)，实验测得产生二氧化碳的质量为8.8g，计算该膨松剂中小苏打的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. （球形）干燥管 ②. 吸收空气中的CO2气体 （2）2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑ （3） ①. D ②. 加热前，通入空气是为了排出装置中的CO2，停止加热后，通入空气是为了使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收 （4）偏大 （5） 【解析】 【分析】该实验是研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量。实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体，然后通过装置B，经装置C中浓硫酸干燥后，经装置D、E排出，当装置充满不含CO2的空气后，加热装置B，NaHCO3不稳定，加热分解产生生Na2CO3、CO2、H2O，产生的CO2气体经浓硫酸干燥后，被U型管中碱石灰吸收，根据最终D增加质量判断反应产生的CO2的量的多少，装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰，为减少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收，据此分析； 【小问1详解】 由图可知该装置的名称为：（球形）干燥管；根据分析可知，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体； 【小问2详解】 加热时试管，NaHCO3不稳定，加热分解产生生Na2CO3、CO2、H2O，发生反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑； 【小问3详解】 NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，反应产生的CO2气体被U型管中的碱石灰吸收，所以样品产生的CO2的质量可通过测定实验前后装置D的质量测得，为减少实验误差，加热前，通入空气是为了排出装置中的CO2，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收； 【小问4详解】 装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有装置E，空气中CO2、H2O也会被装置D吸收，导致CO2质量偏大，从而使测定结果偏大； 【小问5详解】 若上述实验测得二氧化碳的质量为8.8g，则CO2气体的物质的量n(CO2)=，膨松剂中小苏打的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期六校第一次联考 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关说法正确的是 A. 我国科学家屠呦呦发现了青霉素，获得了诺贝尔医学奖 B. 意大利科学家阿伏加德罗于1811年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律 C. 俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 1965年，我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 2. 下列有关说法正确的是 A. 1 mol 苹果 B. 氯原子的结构示意图： C. Na2O2中阴离子：O2- D. NH3的摩尔质量：17 g 3. 某学习小组的同学在研究金属钠的性质时发现，金属钠暴露在空气中生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。你认为该小组同学在研究金属钠的性质时没有运用的基本方法是 A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 乙醇中分子数为NA B. 的 MgCl2溶液中含氯离子数为4NA C. 溶液中含氧原子总数为6NA D. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 5. 某兴趣小组将钠与水的反应装置改进如下图所示，下列说法错误的是 A. 钠块始终保持在a处，直至完全消失 B. 本实验中，如果把水换成稀盐酸，除了反应快些，其他现象基本相同 C. 随反应的进行，左侧漏斗中液面上升 D. 钠处于煤油和水的交界处上下浮动 6. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小 B. 钠可以保存在煤油中 C. 把一小块金属钠放入稀硫酸中时，钠先与水剧烈反应 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 7. 下列叙述中正确的是 A. 工业上用电解氯化钠溶液的方法生产金属钠 B. Na2O2和Na2O都是碱性氧化物 C. 过量的Na2O2放入到加有酚酞的水中，溶液中出现的颜色变化是变红 D. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH 8. 下列有关氯气及其化合物叙述正确的是 A. 足量的铁丝在氯气中燃烧，生成 B. 大量氯气泄漏时，用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 C. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D. 工业上把氯气通入澄清的石灰水制漂白粉 9. 某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是 A. B. C. D. 10. 下表是小华在人民医院体检结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 报告单中“”是哪种物理量的单位 A. 质量 B. 物质的量 C. 浓度 D. 体积 11. 某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A. 可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B. 最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C. 两种有色布条的位置不可以互换 D. 干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 12. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 13. 某同学在实验室进行下列实验操作，观察到的现象与得到的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 日光照射新制氯水 有气泡产生 产生的气体是Cl2 B 纯净的氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧 发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟 氯气能与氢气反应 C 向新制氯水中滴加HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 新制氯水中含有 Cl⁻ D 向某固体中加入稀盐酸 产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊 该固体一定是碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 14. 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入右边充入1.44g N2和O2的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中N2和O2的分子个数之比为 A. 1：4 B. 4：1 C. 3：2 D. 2：3 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）CH3OH 的摩尔质量为___________；0.5 mol CH3OH 中含有的H数目为___________，含有的C的质量为___________g。 （2）若甲烷与氧气按质量比1：4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为___________。 （3）标准状况下，11.2 L CH4中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为___________。 （4）反应Ⅰ中，每生成1mol C，得到的H2的体积(标准状况下)为___________L。 （5）甲醇(CH3OH)有毒，会对人体造成伤害。某不法分子勾兑的500 mL假酒含有1.6g 甲醇，求此假酒中 CH3OH物质的量浓度为___________。 （6）溶液和 ___________溶液，所含氯离子的浓度相等。 16. 生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为 。某实验小组需要配制240 mL生理盐水。 （1）该生理盐水溶质的物质的量浓度为___________(保留两位有效数字)。 （2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为___________。 ②该实验中，玻璃棒的作用为___________。 （3）下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：___________。 a→b→___________→c→e→___________→___________ 在f步骤中，不小心加水超过了刻度线，应如何处理___________。 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 称量时所用的砝码生锈 B. 转移时操作如图所示 C. 烧杯未进行洗涤 D. 定容时俯视刻度线 17. Ⅰ．已知A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：A___________、E___________。 （2）请写出下列反应的化学方程式： A→C：___________； D→E：___________。 Ⅱ．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质， A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示，部分产物已略去。 （3）请分别写出A、E的化学式(如为溶液请写出溶质的化学式)：A___________，E___________。 （4）A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填物质名称)；写出工业生产漂白粉的化学方程式：___________。 （5）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及反应的化学方程式：___________、___________。 18. 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起膨松作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【资料】a．浓硫酸常用于吸收水蒸气；b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （1）仪器E 的名称是___________，装置A 的作用是___________。 （2）请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：___________。 （3）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置___________(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是___________。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）取膨松剂样品40.0g(除外，不含其它能分解产生的物质)，实验测得产生二氧化碳的质量为8.8g，计算该膨松剂中小苏打的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $