精品解析：广东省河源高级中学2025-2026学年高一上学期第二次调研考试-化学试题

2025-2026学年第一学期高一第二次段考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(该题有16小题，每题只有一个答案正确，每小题3分，共48分) 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 是一种化合物 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 制造过程发生了氧化还原反应 D. 纳米级金刚石与石墨不是同素异形体 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. SO3、CO2、CO均为酸性氧化物 B. 胆矾、液氯、氨水都是纯净物 C. 硫酸钡、氢氧化钠、氯化钠都是电解质 D. H2SO4、Cu2(OH)2CO3、NaHCO3分别属于酸、碱、盐 4. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B. 用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 C. 碳酸钡与稀盐酸的反应属于离子反应 D. 漂白液可用作游泳池消毒剂 5. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 流程中的CO2能循环利用 B. 通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C. 向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 6. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中需要加入还原剂 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2NA B. 标准状况下，4.48 L H2O中含有分子数为0.2NA C. 22.4 L NH3和CH4的混合气体中分子总数为NA D. 0.1 mol/L的NaCl溶液中含有的Na+的数目为0.1NA 8. 下列溶液中，离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、Mg2+、、 B. 氯水中：、、、 C. 无色溶液：、、 D. 能使酚酞变红的溶液：、、、 9. 同温同压下，将等质量的CH4、H2、O2、CO2四种气体分别充入四个相同大小的气球中，则CH4对应的气球为 A. B. C. D. 10. 物质的检验、除杂、鉴别是化学学习的重要内容之一。下列方案错误的是 A. 用MnO2鉴别水和过氧化氢溶液 B. 用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 用足量CO2除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3 D. 用碱石灰可以除去O2中的水蒸气 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀盐酸的反应： B. 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： C. 将氢氧化镁加入稀盐酸中： D. Na2O2与水反应： 12. 下列实验操作和现象对应的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有，不含 B 向溶液中通入少量，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色(已知淀粉遇变蓝色) 氧化性： C 切开的金属暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 在空气中被氧化成了 D 将一小块钠投入到溶液中，有气体和白色沉淀产生 白色沉淀是金属，该实验证明的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4属于强电解质 B. 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于 C. 高铁酸钾中铁显＋6价 D. 每生成10.65 g Cl-，转移电子数目为 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na能和水反应，且Na的密度比煤油大 B．制备Fe(OH)3胶体 C．测氯水的pH D．加热分解固体NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 15. CO2和MnSO4都能与Na2O2反应。其中MnSO4与Na2O2反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的数目之比为1：1 B. 两个反应中，Na2O2均只体现了氧化性 C. 在MnSO4和Na2O2的反应中，消耗78 g Na2O2时，转移1 mol D. 氧化性：Na2O2＞MnO2 16. 粉煤灰(主要含、和等)是燃煤电厂排出的主要固体废物，实验室模拟以粉煤灰为原料提取铝的部分工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，也不溶于硫酸。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、 B. 获得需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 属于酸性氧化物 D. “焙烧”过程中硫元素仅发生氧化反应 二、填空题(该题包含4道大题，共52分) 17. Ⅰ．实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液90mL。 （1）需要用托盘天平称取NaCl固体_________g。 （2）所需仪器除天平、药匙、烧杯外，还要____________________________________。 （3）下列所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题： 图示几个步骤正确的先后顺序应是_________(填字母)。 A. ③④②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④①② （4）不规范的实验操作会导致实验的结果有所偏差，下列操作使配制液浓度偏小的是_________(填选项字母)。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 D. 未冷却到室温即注入容量瓶定容 Ⅱ．某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图的探究实验。回答下列问题：实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体。D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过。Na2O2底部垫有防止下漏的石棉绒)。 （5）双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 （6）D处观察到的实验现象是________________________________________，故推测Na2O2可用于_____________________________________________。 （7）假设装置中浓硫酸和Na2O2足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重5.6g(不考虑空气的干扰)，则A中参加反应的NaHCO3的质量为_________g。 18. NaH、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： Ⅰ．已知“侯氏制碱法”的原理是，完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）“侯氏制碱法”中，向饱和食盐水中先通入_________(填“CO2”或“NH3”)，把上述原理反应方程式改写成离子方程式：__________________________________________________。 （2）NaHCO3可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有______________________________________________________(用化学方程式表示)。 （3）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3和NaHCO3_________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 酚酞 D. BaCl2溶液 （4）工业制得的纯碱中常含有少量的NaHCO3、NaCl杂质，需要进一步提纯。 ①Na2CO3溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有NaCl：取适量样品加水溶解，_________________________________，则样品中含有NaCl。 Ⅱ． （5）NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生H2.写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：______________________________________________________。 （6）84消毒液是一种以NaClO为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的CO2和H2O反应生成小苏打和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式： ①______________________________________________________。 ②______________________________________________________。 ③。 19. 氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·mol-1. 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，饱和食盐水的作用是___________。 （2）写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式：___________。 （3）若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为___________(填标号)。 a．升温加压 b．升温减压 c．降温加压 d．降温减压 （4）现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为___________(计算结果保留两位小数)g。 （5）实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。 ［提出猜想］ 猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。 猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。 ［进行实验］ 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸未变蓝 Ⅱ 向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸变蓝 ①固体X的化学式为___________。 ②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为___________。 ③通过上述实验可以得出结论：猜想___________(填“一”或“二”)成立。 20. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片(主要成分为钴酸锂(LiCoO2))中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图。 已知：常温下，LiCoO2难溶于水。 回答下列问题： （1）操作1中，粉碎废极片的目的是________________________________________________。 （2）往废极片粉末中加入H2SO4溶液和H2O2溶液，此时发生的反应为(未配平)。 ①该反应中，a=_________，b=_________。 ②该反应出现的物质中，属于硫酸盐的共有_________种，属于氧化物的共有_________种。 ③该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 （3）实验室中完成操作2时，需要用到玻璃棒，其作用为_________。 （4）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和CO2，化学方程式为：_______________________________________________________________。 （5）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而________________________(填“升高”或“降低”)，根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与Li2CO3类似的物质：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一第二次段考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(该题有16小题，每题只有一个答案正确，每小题3分，共48分) 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能分解H2O生成H2和O2，反应中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2价升高到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意； B．活性炭除味利用其吸附性，吸附过程为物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，B符合题意； C．火箭发射涉及燃料燃烧，燃烧反应中燃料被氧化、氧化剂被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意； D．冶炼钢铁是将铁的氧化物还原为铁单质，如Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 是一种化合物 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 制造过程发生了氧化还原反应 D. 纳米级金刚石与石墨不是同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由C和Cl两种元素组成，是化合物，A正确； B．化学反应遵循质量守恒，元素种类不变，B正确； C．中的C被还原（从+4价变为0价），Na被氧化（从0价变为+1价），属于氧化还原反应，C正确； D．纳米级金刚石与石墨均为碳元素形成的不同结构单质，属于同素异形体，D错误； 故答案选D。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. SO3、CO2、CO均为酸性氧化物 B. 胆矾、液氯、氨水都是纯净物 C. 硫酸钡、氢氧化钠、氯化钠都是电解质 D. H2SO4、Cu2(OH)2CO3、NaHCO3分别属于酸、碱、盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3、CO2是酸性氧化物，但CO不能与碱反应，属于不成盐氧化物，A错误； B．胆矾、液氯是纯净物，但氨水是氨气的水溶液，属于混合物，B错误； C．硫酸钡熔融状态下能够导电，氢氧化钠、氯化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，故均为电解质，C正确； D．H2SO4是酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，NaHCO3是酸式盐，D错误； 故答案为：C。 4. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B. 用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 C. 碳酸钡与稀盐酸的反应属于离子反应 D. 漂白液可用作游泳池消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生特征颜色的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．纯碱为，与发面产生的酸反应生成盐、和，属于复分解反应，B正确； C．碳酸钡与稀盐酸反应的实质为：，有离子参与反应，属于离子反应，C正确； D．漂白液的有效成分为，具有强氧化性，可杀菌消毒，能用作游泳池消毒剂，D正确； 故选A。 5. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 流程中的CO2能循环利用 B. 通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C. 向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成的可通入饱和食盐水再次参与反应，能够循环利用，A正确； B．先通可使饱和食盐水呈碱性，增大的溶解度以提高产率，故通气顺序为先通后通，B正确； C．溶液B中含有大量，加入硝酸酸化的溶液会生成白色沉淀，C正确； D．沉淀池中溶解度更小，析出的沉淀为，正确反应为，选项给出的方程式产物错误，D错误； 故选D。 6. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中需要加入还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ是V2O5在碱性条件下转化为，根据电荷守恒，反应的离子方程式为：，故A正确； B．反应Ⅱ中元素化合价没有发生改变，是非氧化还原反应，故B正确； C．反应Ⅲ中被Zn还原为，中V元素化合价由+5降低为+4，Zn元素化合价由0升高为+2，根据电子得失守恒，氧化剂()与还原剂(Zn)的数目之比为2:1，故C错误； D．反应Ⅳ是V2O5转化为，V元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故D正确； 选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2NA B. 标准状况下，4.48 L H2O中含有分子数为0.2NA C. 22.4 L NH3和CH4的混合气体中分子总数为NA D. 0.1 mol/L的NaCl溶液中含有的Na+的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．32 g 的物质的量为，1个分子含2个氧原子，故氧原子物质的量为2 mol，数目为，A正确； B．标准状况下不是气态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．未说明气体处于标准状况，无法确定22.4 L混合气体的物质的量为1 mol，故分子总数不一定为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选A。 8. 下列溶液中，离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、Mg2+、、 B. 氯水中：、、、 C. 无色溶液：、、 D. 能使酚酞变红的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中，、Mg2+、、均为无色离子，相互之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．氯水中含有、等强氧化性物质，可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 同温同压下，将等质量的CH4、H2、O2、CO2四种气体分别充入四个相同大小的气球中，则CH4对应的气球为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，，依据，质量相等的气体，气体物质的量与气体摩尔质量呈反比，、、、四种气体的摩尔质量分别为、、、 【详解】A．表示对应的气球，A错误； B．表示对应的气球，B错误； C．表示对应的气球，C正确； D．表示对应的气球，D错误； 故选C。 10. 物质的检验、除杂、鉴别是化学学习的重要内容之一。下列方案错误的是 A. 用MnO2鉴别水和过氧化氢溶液 B. 用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 用足量CO2除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3 D. 用碱石灰可以除去O2中的水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水不反应，与过氧化氢溶液混合时会催化分解释放，有气泡产生，现象不同可鉴别，A正确； B．与不反应，与反应生成和水，无明显现象，二者现象相同无法鉴别，B错误； C．足量可与杂质发生反应：，将杂质转化为目标产物且不引入新杂质，C正确； D．碱石灰为碱性干燥剂，与不反应，可吸收水蒸气干燥，D正确； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀盐酸的反应： B. 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： C. 将氢氧化镁加入稀盐酸中： D. Na2O2与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸氧化性较弱，只能将氧化为，离子方程式为：，A错误； B．过量时，完全反应，和按1：2反应，离子方程式正确，B正确； C．难溶不能拆，离子方程式为：，C错误； D．Na2O2与水反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作和现象对应的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有，不含 B 向溶液中通入少量，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色(已知淀粉遇变蓝色) 氧化性： C 切开的金属暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 在空气中被氧化成了 D 将一小块钠投入到溶液中，有气体和白色沉淀产生 白色沉淀是金属，该实验证明的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应显黄色只能说明含Na+，未通过钴玻璃观察无法排除K+，A错误； B．Cl2使KI溶液生成I2，淀粉变蓝，说明Cl2氧化性强于I2，B正确； C．Na常温氧化生成Na2O，而非Na2O2，C错误； D．白色沉淀是Mg(OH)2而非Mg，但Na还原性确实强于Mg，D错误； 故答案为B。 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4属于强电解质 B. 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于 C. 高铁酸钾中铁显＋6价 D. 每生成10.65 g Cl-，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是可溶性钾盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，A正确； B．反应中中铁元素化合价升高，作还原剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性弱于，B错误； C．中元素为价、元素为价，铁元素为价，C正确； D．的物质的量为，反应中氯元素从价降低到价，转移电子物质的量为，数目为，D正确； 故选B。 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na能和水反应，且Na的密度比煤油大 B．制备Fe(OH)3胶体 C．测氯水的pH D．加热分解固体NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠密度大于煤油、小于水，处于煤油和水的界面，与水反应产生气泡，可验证Na能和水反应且Na密度比煤油大，A正确； B．向溶液中滴加饱和溶液会生成沉淀，制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液，B错误； C．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定氯水的pH，C错误； D．加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D错误； 故选A。 15. CO2和MnSO4都能与Na2O2反应。其中MnSO4与Na2O2反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的数目之比为1：1 B. 两个反应中，Na2O2均只体现了氧化性 C. 在MnSO4和Na2O2的反应中，消耗78 g Na2O2时，转移1 mol D. 氧化性：Na2O2＞MnO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，阴、阳离子的数目之比为，A错误； B．与的反应为：，中部分氧元素化合价升高、部分降低，既体现氧化性又体现还原性，B错误； C．与反应中，中氧元素全部从价降低为价，（即）参与反应时转移，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，D正确； 故选D。 16. 粉煤灰(主要含、和等)是燃煤电厂排出的主要固体废物，实验室模拟以粉煤灰为原料提取铝的部分工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，也不溶于硫酸。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、 B. 获得需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 属于酸性氧化物 D. “焙烧”过程中硫元素仅发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】粉煤灰主要含和。粉煤灰加稀硫酸“浸取”，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝、氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，不溶于水，也不溶于硫酸，过滤，滤渣是二氧化硅和硫酸钙，滤液中含有硫酸铝，滤液加硫酸钾生成沉淀，过滤出脱水得硫酸铝钾，硫酸铝钾和S粉“焙烧”，生成硫酸钾、氧化铝、二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。 【详解】A．不溶于水，也不溶于硫酸，硫酸钙微溶，所以滤渣的主要成分为，故A正确； B．获得为固液分离，用过滤法分离，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确； C．能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．“焙烧”过程中S单质中S元素化合价升高，中S元素化合价降低，硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，故D错误； 故选D。 二、填空题(该题包含4道大题，共52分) 17. Ⅰ．实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液90mL。 （1）需要用托盘天平称取NaCl固体_________g。 （2）所需仪器除天平、药匙、烧杯外，还要____________________________________。 （3）下列所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题： 图示几个步骤正确的先后顺序应是_________(填字母)。 A. ③④②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④①② （4）不规范的实验操作会导致实验的结果有所偏差，下列操作使配制液浓度偏小的是_________(填选项字母)。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 D. 未冷却到室温即注入容量瓶定容 Ⅱ．某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图的探究实验。回答下列问题：实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体。D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过。Na2O2底部垫有防止下漏的石棉绒)。 （5）双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 （6）D处观察到的实验现象是________________________________________，故推测Na2O2可用于_____________________________________________。 （7）假设装置中浓硫酸和Na2O2足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重5.6g(不考虑空气的干扰)，则A中参加反应的NaHCO3的质量为_________g。 【答案】（1）5.9 （2）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 （3）A （4）B （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （6） ①. 点燃的蚊香燃烧更旺 ②. 制取氧气或作制氧剂 （7）33.6 【解析】 【分析】加热碳酸氢钠固体生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气、干燥二氧化碳气体的作用，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈。 【小问1详解】 配制1mol/L的NaCl溶液90mL，应选择100mL容量瓶，则实际配制100mL溶液，由n=cV，m=nM，可知需要溶质的质量m=cVM=1mol/L×58.5g/mol×0.1L=5.85g，由于托盘天平的精确度为0.1g，即称取5.9gNaCl； 【小问2详解】 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等； 【小问3详解】 根据配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，为③④②①，故选A； 【小问4详解】 A．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度，A错误； B．定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，使配制液浓度偏小，B正确 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，操作正确，不影响溶液的浓度，C错误； D．未冷却到室温即注入容量瓶定容，则冷却至室温时，溶液的体积偏小，使配制液浓度偏大，D错误； 故选B。 【小问5详解】 双球干燥管内过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问6详解】 C中产生了氧气，D处点燃的蚊香燃烧更旺，推测过氧化钠可用于制取氧气、呼吸面具或潜水艇中的供氧剂； 【小问7详解】 由方程式，可知固体增加的质量相当于CO的质量，故由碳元素守恒，参加反应的二氧化碳质量为，则由，可知A中参加反应的的质量为33.6g。 18. NaH、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： Ⅰ．已知“侯氏制碱法”的原理是，完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）“侯氏制碱法”中，向饱和食盐水中先通入_________(填“CO2”或“NH3”)，把上述原理反应方程式改写成离子方程式：__________________________________________________。 （2）NaHCO3可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有______________________________________________________(用化学方程式表示)。 （3）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3和NaHCO3_________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 酚酞 D. BaCl2溶液 （4）工业制得的纯碱中常含有少量的NaHCO3、NaCl杂质，需要进一步提纯。 ①Na2CO3溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有NaCl：取适量样品加水溶解，_________________________________，则样品中含有NaCl。 Ⅱ． （5）NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生H2.写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：______________________________________________________。 （6）84消毒液是一种以NaClO为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的CO2和H2O反应生成小苏打和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式： ①______________________________________________________。 ②______________________________________________________。 ③。 【答案】（1） ①. NH3 ②. （2） （3）CD （4） ①. 碱 ②. 加入稍过量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】侯氏制碱中先通入使食盐水呈碱性，增大溶解度，发生反应，过滤得到固体受热分解：制得纯碱，据此分析。 【小问1详解】 侯氏制碱法中极易溶于水，先通入使饱和食盐水显碱性，能够大幅提高的吸收量，从而析出晶体，故填；化学方程式中，、拆为离子，、、保留化学式，溶解度小以沉淀形式保留化学式，改写离子方程式：； 【小问2详解】 加工馒头，除中和发酵产生的酸外，受热条件下发生分解反应，释放气体，使馒头疏松多孔，反应化学方程式：； 【小问3详解】 A．澄清石灰水与：；与：，两者均产生白色沉淀，现象相同，A不符合题意； B．溶液与不反应；与发生，无明显实验现象，无法鉴别，B不符合题意； C．等浓度时溶液碱性更强，滴加酚酞，溶液红色更深，溶液红色较浅，可以鉴别，C符合题意； D．与：产生白色沉淀；与不发生反应，无沉淀，现象不同，可以鉴别，D符合题意； 故选CD； 【小问4详解】 ①溶液滴加酚酞变红，溶液显碱性； ②检验样品中即检验，会与生成白色沉淀干扰检验，需先用稀硝酸除去，再加入溶液，操作：加入稍过量稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生； 【小问5详解】 中为价，中为价，二者发生归中反应，方程式：；价失去，价得到，单线桥为：； 【小问6详解】 84消毒液主要成分为，空气中、与发生强酸制弱酸，酸性：，生成和，反应①：；生成的不稳定，在光照条件下发生分解，反应②：；后续与发生题干给出的反应③。 19. 氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·mol-1. 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，饱和食盐水的作用是___________。 （2）写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式：___________。 （3）若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为___________(填标号)。 a．升温加压 b．升温减压 c．降温加压 d．降温减压 （4）现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为___________(计算结果保留两位小数)g。 （5）实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。 ［提出猜想］ 猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。 猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。 ［进行实验］ 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸未变蓝 Ⅱ 向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸变蓝 ①固体X的化学式为___________。 ②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为___________。 ③通过上述实验可以得出结论：猜想___________(填“一”或“二”)成立。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 除去Cl2中的HCl （2） （3）c （4）3.55 （5） ①. NaCl或不含其他还原性离子的盐酸盐 ②. ③. 二 【解析】 【分析】这是氯气制备与性质探究的实验装置图。仪器A是圆底烧瓶，常用于固液或液液加热反应，该实验中利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气：。饱和食盐水：除去氯气中混有的氯化氢气体，因为氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度小。浓硫酸：干燥氯气，利用浓硫酸的吸水性。集气瓶：利用向上排空气法收集氯气。NaOH溶液：吸收尾气中的氯气，防止污染空气，反应为。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器A是圆底烧瓶；饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。因为在饱和食盐水中溶解度大，而在饱和食盐水中溶解度小； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气：，其离子方程式为； 【小问3详解】 物质由气态变为液态，一般可通过降温、加压实现，降温使分子热运动减缓，加压使分子间距缩小，利于液化，所以有利于氯气变为液氯的条件是：降温加压；故答案为：c； 【小问4详解】 已知常温常压下气体摩尔体积，收集氯气体积，根据，可得。由可知，。的摩尔质量，根据，； 故答案为：3.55； 【小问5详解】 ①实验Ⅰ目的是探究对反应的影响，加入含的或不含其他还原性离子的盐酸盐； ②碘使淀粉变蓝，说明氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，其反应的化学方程式为； ③实验Ⅱ加浓硫酸（提供）后试纸变蓝，说明是减少导致反应停止，故猜想二成立。 20. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片(主要成分为钴酸锂(LiCoO2))中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图。 已知：常温下，LiCoO2难溶于水。 回答下列问题： （1）操作1中，粉碎废极片的目的是________________________________________________。 （2）往废极片粉末中加入H2SO4溶液和H2O2溶液，此时发生的反应为(未配平)。 ①该反应中，a=_________，b=_________。 ②该反应出现的物质中，属于硫酸盐的共有_________种，属于氧化物的共有_________种。 ③该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 （3）实验室中完成操作2时，需要用到玻璃棒，其作用为_________。 （4）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和CO2，化学方程式为：_______________________________________________________________。 （5）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而________________________(填“升高”或“降低”)，根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与Li2CO3类似的物质：_________。 【答案】（1）增大接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率 （2） ①. 2 ②. 3 ③. 2 ④. 2 ⑤. （3）引流 （4） （5） ①. 降低 ②. Ca(OH)2 【解析】 【分析】往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生氧化还原反应生成硫酸锂、CoSO4、氧气和水，过滤后得到含Li2SO4和CoSO4的溶液，再往其中加入(NH4)2C2O4溶液，反应后过滤得到CoC2O4沉淀和含Li2SO4的滤液，CoC2O4固体焙烧后制得Co2O3，含Li2SO4滤液经过一系列操作最终得Li2CO3，据此分析解答。 【小问1详解】 操作1中，粉碎废极片的目的是增大反应物接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率。 【小问2详解】 往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生氧化还原反应生成硫酸锂、CoSO4、氧气和水，反应的化学方程式为，离子方程式为，其中属于硫酸盐的是硫酸锂、CoSO4，属于氧化物的是：H2O2和H2O； 【小问3详解】 操作2为过滤，玻璃棒作用为引流； 【小问4详解】 在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和CO2，化学方程式为； 【小问5详解】 操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而降低；类似的物质还有Ca(OH)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $