精品解析：浙江省精诚联盟2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40 Cr：52 选择题部分 一、选择题(本大题共20题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B. SO3 C. MgO D. CO 2. 下列仪器名称不正确的是 A．泥三角 B．球形干燥管 C．长颈漏斗 D．坩埚 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质属于非电解质的是 A. NH3 B. CH3COONa C. NaOH D. Cl2 4. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A. H2O2→H2O B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→SO3 D. KMnO4→MnO2 5. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列化学用语的使用或描述正确的是 A. Na2O2具有强氧化性，故可用作呼吸面具的供氧剂 B. 表示的是水合钠离子 C. 同素异形体之间的转化属于物理变化 D. Na2O2与Na2O两种固体中阴阳离子个数比相同 7. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. Fe是氧化产物 C. CO2是还原产物 D. CO是还原剂 8. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. N2气体(O2)：通过灼热的铜网 B. NaCl溶液(Na2CO3)：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉，过滤 D. Na2CO3固体(NaHCO3)：灼烧 9. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列说法正确的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 干冰升华助力舞台云雾形成涉及化学变化 C. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法，该法涉及氧化还原反应 D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应后，恢复到原来温度，溶液中的质量减少 11. 下列有关实验安全的叙述不正确的是 A. 切割金属钠实验时，无需佩戴护目镜 B. GHS标准符号示意“腐蚀类物质” C. 若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶 12. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 13. 下列离子方程式正确的是 A. 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中： B. 过氧化钠与水反应： C. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2： D. 金属铜与稀硫酸反应： 14. 已知：，下列说法不正确的是 A. Na2S是还原剂 B. 该反应的离子方程式为： C. 氧化产物与还原产物的质量比为1：2 D. H2SO4在此反应中只体现酸性 15. 下列实验装置或操作正确的是 A．制取少量氧气并可以控制反应停止 B．检查装置的气密性 C．混合浓硫酸和水 D．验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 16. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ① ②(方程式系数未配平) 已知：K2Cr2O7的相对分子质量为294 下列有关说法不正确的是 A. 还原性 B. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C. 若有64 g SO2参加反应，则最终消耗98 g K2Cr2O7 D. 若有a个参加反应，则转移电子的数目为3a个 17. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A. a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C. X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D. 装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 18. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 19. 下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中，产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊 B 制备Fe(OH)3胶体 向沸腾的水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C 观察钠与水反应的现象 用药匙从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的试管中 D 检验某未知液是否一定含有钠盐 用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色 A. A B. B C. C D. D 20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 可能含有、、 C. 一定含有，可能含有 D. 需要焰色试验判断是否含有 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 21. 按要求回答下列问题 （1）现有下列物质：①CaCO3 ②液态HCl ③CO2 ④熔融的NaHSO4 ⑤Na2O2 ⑥金属铜 ⑦氨水，属于电解质的有___________(填编号，下同)，上述状态下能导电的物质有___________。 （2）①将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中，写出该反应的离子方程式___________。 ②请配平该离子方程式：___________。 ________________________ （3）已知反应： ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 ②用单线桥法标出该方程式中电子转移的方向和数目：___________。 ③Cl2、NaClO3和ClO2均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是___________。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）写出由物质①通过置换反应生成NaCl的一个化学方程式：___________。 （2）从H元素价态角度分析NaH具有___________性(填氧化或还原)，淡黄色固体②在空气中久置后最终变成___________固体(写化学式)。 （3）将一定量的Na2O固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 （4）已知且酸性，从物质种类和硫元素价态的角度分析SO2，下列含钠的物质能与SO2反应的是___________(填字母)，写出其中一个反应方程式___________。 A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaCl 23. 侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 反应装置如下图： 已知：浓氨水与氧化钙可用于实验室快速制NH3。 回答下列问题： （1）装置B中溶液为___________。 （2）装置C中仪器b的作用___________。 （3）实验时打开止水夹K1、K2最合理的操作方法___________。 A．先打开止水夹K1一段时间，再打开K2 B．先打开止水夹K2一段时间，再打开K1 C．止水夹K1、K2同时打开 （4）反应完成后，将装置C中的混合物经过一系列操作___________(填写操作名称)得到固体NaHCO3。 （5）小苏打能治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 24. 现有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物27.4 g，充分加热至恒重，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重2.8 g，求： （1）原混合物NaHCO3的质量为___________g。 （2）在原混合物中加入足量的氢氧化钙溶液，充分反应，得到沉淀的质量是___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40 Cr：52 选择题部分 一、选择题(本大题共20题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B. SO3 C. MgO D. CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，不属于碱性氧化物，A不符合题意； B．SO3是非金属氧化物，与水反应生成硫酸，属于酸性氧化物，B不符合题意； C．MgO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水（如与盐酸生成MgCl2和H2O），属于碱性氧化物，C符合题意； D．CO既不与酸反应也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列仪器名称不正确的是 A．泥三角 B．球形干燥管 C．长颈漏斗 D．坩埚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．泥三角是用于支撑坩埚加热的仪器，由铁丝和瓷管组成，图片符合其结构，A正确； B．球形干燥管中间有球形腔体，用于盛装干燥剂，图片结构符合球形干燥管特征，B正确； C．长颈漏斗的特点是颈部细长且无活塞，用于添加液体，图片中仪器有活塞为分液漏斗，C错误； D．坩埚是用于灼烧固体的陶瓷仪器，上口大、底部小，图片符合坩埚形状，D正确； 故选C。 3. 下列物质属于非电解质的是 A. NH3 B. CH3COONa C. NaOH D. Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3虽溶于水生成一水合氨进而电离出离子而导电，但NH3本身不电离，符合非电解质定义，A正确； B．CH3COONa属于盐，为电解质，B错误； C．NaOH属于碱，为电解质，C错误； D．Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 4. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A. H2O2→H2O B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→SO3 D. KMnO4→MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2→H2O中氧的化合价从-1降至-2，属于还原反应，但可通过H2O2自身歧化分解实现（如2H2O22H2O+O2↑），无需外加还原剂，A不符合题意； B．FeCl3→FeCl2中铁的化合价从+3降至+2，必须通过还原剂（如Fe、KI等）提供电子实现还原，B符合题意； C．SO2→SO3中硫的化合价从+4升至+6，属于氧化反应，需加入氧化剂，C不符合题意； D．KMnO4→MnO2中锰的化合价从+7降至+4，但可通过KMnO4自身分解（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）实现，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选B。 5. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4是强酸，应完全电离为H+和SO，电离方程式为：，A错误； B．KClO3电离应生成K+和ClO，电离方程式为：，B错误； C．NH4HCO3电离应生成NH和HCO，电离方程式为：，C错误； D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式为：，D正确； 故选D。 6. 下列化学用语的使用或描述正确的是 A. Na2O2具有强氧化性，故可用作呼吸面具的供氧剂 B. 表示的是水合钠离子 C. 同素异形体之间的转化属于物理变化 D. Na2O2与Na2O两种固体中阴阳离子个数比相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2用作呼吸面具供氧剂是因为它能与CO2、H2O反应生成O2，而非仅因其强氧化性，因果关系错误，A错误； B．水合钠离子中，水分子的氧原子（带负电）应靠近Na+（带正电），氢原子向外，图片中水分子取向错误，B错误； C．同素异形体是同种元素的不同单质，转化时有新物质生成（如O2→O3），属于化学变化，C错误； D．Na2O由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比1:2；Na2O2由Na+和O构成，阴阳离子个数比也为1:2，两者相同，D正确； 故选D。 7. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. Fe是氧化产物 C. CO2是还原产物 D. CO是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的反应物Fe2O3和CO均为化合物，生成物中有单质Fe，但不符合置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物的形式，A错误； B．Fe2O3中Fe为+3价，反应后变为0价，Fe被还原，是还原产物，B错误； C．CO中C为+2价，反应后变为CO2中的+4价，C被氧化，因此CO2是氧化产物，C错误； D．CO中C的化合价升高，说明CO是还原剂，D正确； 故选D。 8. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. N2气体(O2)：通过灼热的铜网 B. NaCl溶液(Na2CO3)：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉，过滤 D. Na2CO3固体(NaHCO3)：灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气与灼热铜反应生成氧化铜，氮气不反应，方法合理，A正确； B．过量BaCl2会残留在溶液中，引入新杂质，方法不合理，B错误； C．铁置换出铜，过滤后得到纯净FeSO4溶液，方法合理，C正确； D．NaHCO3灼烧分解为Na2CO3，方法合理，D正确； 故选B。 9. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．（蓝色）、（紫色）、（浅绿色）使溶液显色，且酸性条件下会氧化，C错误； D．、、、均为无色且彼此不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 干冰升华助力舞台云雾形成涉及化学变化 C. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法，该法涉及氧化还原反应 D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应后，恢复到原来温度，溶液中的质量减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）用作干燥剂，通过与水反应吸收水分，而非脱氧，脱氧剂通常为还原性物质如铁粉，A错误； B．干冰升华是固态CO2直接变为气态，属于物理变化，未生成新物质，B错误； C．侯氏制碱法通过复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，各元素化合价未变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．饱和NaOH溶液中加入Na2O2，反应生成NaOH并消耗水，因溶液已饱和，析出NaOH固体，溶剂减少导致溶液中Na⁺的总质量减少，D正确； 故选D。 11. 下列有关实验安全的叙述不正确的是 A. 切割金属钠实验时，无需佩戴护目镜 B. GHS标准符号示意“腐蚀类物质” C. 若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．切割金属钠时，钠质地较软但可能产生碎屑飞溅，且钠与空气中的氧气、水反应可能引发燃烧等危险，需佩戴护目镜保护眼睛，A错误； B．GHS标准中腐蚀类物质的符号通常为液体滴落到皮肤和金属表面的图示，与题目描述一致，B正确； C．碱沾到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释碱液，再涂1%硼酸（弱酸）中和残留碱，操作正确，C正确； D．钠、钾（活泼金属）和白磷（易燃物）若随意丢弃易引发危险，放回原试剂瓶是实验室安全规范，D正确； 故答案选A。 12. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中： B. 过氧化钠与水反应： C. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2： D. 金属铜与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中会析出NaHCO3固体，正确的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠为固体，保留化学式，离子方程式为：，B正确； C．少量Ca(OH)2与NaHCO3反应时，生成碳酸钙，碳酸钠和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．金属铜与稀硫酸不反应，方程式不符合实际，D错误； 故选B。 14. 已知：，下列说法不正确的是 A. Na2S是还原剂 B. 该反应的离子方程式为： C. 氧化产物与还原产物的质量比为1：2 D. H2SO4在此反应中只体现酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2S中的S从-2价升至0价，被氧化，作为还原剂，A正确； B．反应中可溶的Na2S、Na2SO3和H2SO4拆分为离子形式，生成的S和H2O保留分子形式，离子方程式正确，B正确； C．氧化产物（来自S2-的2 mol S）与还原产物（来自SO的1 mol S）的物质的量比为2:1，质量比也为2:1，C错误； D．H2SO4提供H+和SO，S的价态未变，仅体现酸性，D正确； 故选C。 15. 下列实验装置或操作正确的是 A．制取少量氧气并可以控制反应停止 B．检查装置的气密性 C．混合浓硫酸和水 D．验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠为粉末状固体，能从筛孔中漏出，故不能控制该反应的停止与发生，A错误； B．检查气密性时，长颈漏斗下端未伸入液面以下形成液封，用手捂容器时气体易从漏斗逸出，无法观察到气泡，B错误； C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，图中为水倒入浓硫酸，易导致液体飞溅，C错误； D．碳酸氢钠热稳定性差（低温分解），碳酸钠热稳定性好（高温难分解）。装置中碳酸氢钠置于温度较低处（小试管），碳酸钠置于温度较高处（大试管底部），加热后碳酸氢钠分解产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，可验证热稳定性差异，D正确； 故选D。 16. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ① ②(方程式系数未配平) 已知：K2Cr2O7的相对分子质量为294 下列有关说法不正确的是 A. 还原性 B. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C. 若有64 g SO2参加反应，则最终消耗98 g K2Cr2O7 D. 若有a个参加反应，则转移电子的数目为3a个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，说明SO2的还原性大于Fe2+；反应②中Fe2+是还原剂，Cr3+是还原产物，说明Fe2+的还原性大于Cr3+，因此还原性顺序为，A正确； B．对于①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，氧化性：Fe3+＞SO，同理可知，②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化性：Cr2O>Fe3+，氧化性：Cr2O>Fe3+> SO，所以K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，B正确； C．64 g SO2为1 mol，反应①生成2 mol Fe2+，反应②中，每1 mol Cr2O需6 mol Fe2+，故消耗Cr2O的物质的量为mol，对应质量为×294=98 g，C正确； D．Cr2O被还原为Cr3+时，每个Cr原子从+6价降至+3价，每个Cr2O转移6mol电子，a个Cr2O转移6a个电子，D错误； 故选D。 17. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A. a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C. X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D. 装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中，故B正确； C．根据分析可知X不能为空气，空气含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定，故C错误； D．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，会使二氧化碳的质量增加，导致碳酸氢钠的质量增多，碳酸钠质量减少，使测得碳酸钠的质量分数偏低，故D正确； 故选C。 18. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．向AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，导致溶液中离子浓度下降，导电能力下降，反应结束后，不在产生沉淀，离子不被消耗，导电能力增强，与图像相符，A正确； B．向澄清石灰水中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（离子浓度减小，导电能力下降），过量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（离子浓度增大，导电能力上升），应先降后升，B错误； C．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，导电能力接近0是因反应生成了  和  两种难溶物，溶液中自由移动的离子浓度极低，C错误； D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a点出现转折，此时钡离子恰好与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，此时a点的溶质为氢氧化钠，D错误； 故选A。 19. 下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中，产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊 B 制备Fe(OH)3胶体 向沸腾的水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C 观察钠与水反应的现象 用药匙从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的试管中 D 检验某未知液是否一定含有钠盐 用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的检验需排除HCO干扰，直接加盐酸，都能产生二氧化碳，无法区分两者，A错误； B．向沸水中逐滴加FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，符合Fe(OH)3胶体制备的正确操作，B正确； C．从煤油中取出金属钠，应用镊子，不能用药匙，C错误； D．焰色反应黄色仅说明含Na+，无法确定是否为钠盐（如NaOH溶液也含Na+），D错误； 故选B。 20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 可能含有、、 C. 一定含有，可能含有 D. 需要焰色试验判断是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液排除（蓝色），酚酞变红说明溶液呈碱性，含，与不共存，故Ag+不存在，加入BaCl2生成沉淀，可能为BaCO3或BaSO4，说明原溶液含或，且不含Ba2+，加盐酸后沉淀部分溶解，溶解部分为BaCO3（生成CO2气体），剩余为BaSO4，故原溶液一定含、和，根据电荷守恒肯定有，因实验(2)和(3)中引入了氯离子，无法确定原溶液是否含Cl⁻。 【详解】A．由分析可知，一定不含、、，无法判断是否有，A错误； B．由分析可知，一定含有、和，B错误； C．由分析可知，一定含有，可能含有，C正确； D．由分析可知，一定含有，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 21. 按要求回答下列问题 （1）现有下列物质：①CaCO3 ②液态HCl ③CO2 ④熔融的NaHSO4 ⑤Na2O2 ⑥金属铜 ⑦氨水，属于电解质的有___________(填编号，下同)，上述状态下能导电的物质有___________。 （2）①将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中，写出该反应的离子方程式___________。 ②请配平该离子方程式：___________。 ________________________ （3）已知反应： ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 ②用单线桥法标出该方程式中电子转移的方向和数目：___________。 ③Cl2、NaClO3和ClO2均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是___________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤ ②. ④⑥⑦ （2） ①. ②. （3） ①. 1：1 ②. ③. NaClO3 【解析】 【小问1详解】 ①CaCO3属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；②HCl属于酸，为电解质，但液态HCl不能电离出H+与Cl-，因此不导电；③CO2由分子构成，在水溶液或熔融状态下均不能因自身电离而导电，因此为非电解质，不导电；④NaHSO4属于盐，为电解质，且在熔融态时能电离出自由移动的Na+和，因此能导电；⑤Na2O2属于金属氧化物，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；⑥金属铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属能导电；⑦氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在电离出的和OH-，因此能导电；故答案为①②④⑤；④⑥⑦； 【小问2详解】 ①将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中，反应方程式为，由于BaSO4和Cu(OH)2为难溶物，不能拆分，故离子方程式写作：； ②Fe由+3价氧化为+6价失去3个电子，Cl由+1价还原为-1价得到2个电子，根据得失电子守恒，Fe与Cl个数比为2：3，再根据电荷守恒与原子守恒配平离子方程式为； 【小问3详解】 ①归中反应必须满足“不交叉原则”，即化合价降低发生还原反应生成，化合价升高发生氧化反应生成；2个得到2个电子被还原为2个ClO2，2个HCl失去2个电子被氧化为1个Cl2，所以该反应中氧化剂与还原剂的个数比是1：1； ②用单线桥法标出该方程式中电子转移的方向和数目即为 ③根据同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得氧化性，而还原产物ClO2由NaClO3还原得到，因此氧化性，所以Cl2、NaClO3和ClO2三者中氧化性最强的是NaClO3。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）写出由物质①通过置换反应生成NaCl的一个化学方程式：___________。 （2）从H元素价态角度分析NaH具有___________性(填氧化或还原)，淡黄色固体②在空气中久置后最终变成___________固体(写化学式)。 （3）将一定量的Na2O固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 （4）已知且酸性，从物质种类和硫元素价态的角度分析SO2，下列含钠的物质能与SO2反应的是___________(填字母)，写出其中一个反应方程式___________。 A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaCl 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. Na2CO3 （3） （4） ①. ABC ②. 或或 【解析】 【分析】根据钠的化合物及类别可知，①为钠，②为淡黄色的钠的氧化物，为过氧化钠。 【小问1详解】 钠为活泼金属，与盐酸能发生置换反应，生成氯化钠，化学方程式为：； 【小问2详解】 NaH中氢元素为-1价，容易失电子，具有较强的还原性；淡黄色固体②为过氧化钠，易和二氧化碳，水蒸气等反应，在空气中久置后最终变成Na2CO3； 【小问3详解】 将一定量的Na2O固体投入到溶液中，氧化钠先与水反应生成氢氧化钠，使钠离子浓度增大，氢氧根离子能与碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸根又与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，所以完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是； 【小问4详解】 A．NaOH属于碱，与二氧化硫生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：； B．Na2O属于碱性氧化物，与二氧化硫反应生成盐亚硫酸钠，化学方程式为：； C．Na2O2具有强氧化性， 与二氧化硫反应生成硫酸钠，化学方程式为：； D．NaCl属于可溶性盐，与二氧化硫不反应； 故选ABC。 23. 侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 反应装置如下图： 已知：浓氨水与氧化钙可用于实验室快速制NH3。 回答下列问题： （1）装置B中溶液为___________。 （2）装置C中仪器b的作用___________。 （3）实验时打开止水夹K1、K2最合理的操作方法___________。 A．先打开止水夹K1一段时间，再打开K2 B．先打开止水夹K2一段时间，再打开K1 C．止水夹K1、K2同时打开 （4）反应完成后，将装置C中的混合物经过一系列操作___________(填写操作名称)得到固体NaHCO3。 （5）小苏打能治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）饱和NaHCO3 （2）控制气体的流速和防止倒吸 （3）B （4）过滤，洗涤，干燥 （5） 【解析】 【分析】工艺流程分析：饱和NaCl溶液中通入NH3(NH3极易溶于水)形成饱和氨盐水(呈碱性，便于吸收CO2)后，再通入CO2气体，发生反应：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)； 装置图分析：利用A装置大理石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳通入B装置中，除去挥发的氯化氢气体，所以B中装入的是饱和碳酸氢钠溶液。D装置中用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，方程式为： ，把上述两种气体通入C装置中，反应制取碳酸氢钠，方程式为： NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，以此解答。 【小问1详解】 由分析知，为除去挥发的氯化氢气体，B中装入的是饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 装置C中仪器b的作用控制气体的流速和防止倒吸； 【小问3详解】 由分析知，NH3极易溶于水，将其通入饱和NaCl溶液中形成的饱和氨盐水呈碱性，便于吸收CO2。实验时，先打开止水夹K2一段时间，再打开K1，故选B； 【小问4详解】 反应完成后，将装置C中的混合物经过滤，洗涤，干燥得到固体NaHCO3； 【小问5详解】 小苏打与盐酸反应的离子方程式为。 24. 现有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物27.4 g，充分加热至恒重，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重2.8 g，求： （1）原混合物NaHCO3的质量为___________g。 （2）在原混合物中加入足量的氢氧化钙溶液，充分反应，得到沉淀的质量是___________g。 【答案】（1）16.8 g （2）30.0 g 【解析】 【分析】加热混合物时，只有NaHCO3分解产生气体（CO2 和 H2O），Na2CO3不分解，气体先通过浓硫酸，H2O被吸收；剩余 CO2通过Na2O2，发生反应并导致Na2O2增重。利用增重数据计算CO2质量，再根据分解反应关系求出NaHCO3质量。 【小问1详解】 NaHCO3分解反应： CO2与 Na2O2反应： 增重关系：反应中，吸收 88 g CO2 时 Na2O2增重 56 g。 已知增重 ，则； 由分解反应可知，。 【小问2详解】 已知：，物质的量 ； 混合物总质量 27.4 g，则 ，物质的量 ； 总碳原子数=，1 mol 碳产生 1 mol CaCO3，故 CaCO3 物质的量 = 0.3 mol，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $