福建省厦门双十中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

1 2 学科网（北京）股份有限公司 厦 门 双 十 中 学 2 0 2 5 - 2 0 2 6 学 年 第 一 学 期 第 一 次 月 考 高一化学试卷 (试卷满分：100 分考试时间：75 分钟) 参考的相对原子质量：H1 C12 N14016 Na 23 Mg24 S32 C135.5 Cu64 一 、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 下列说法不正确的是 A. 徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 2. 一定温度下，向饱和NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合 理的是 A.NaOH 溶液浓度增大 B. 有NaOH 固体析出 C. 溶液的质量减小，有H₂ 放出 D. 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 3. 下列有关氯气或氯水的说法正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B. 可用蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质 C. 将氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中 D. 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 4. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A. 金属钠与Ca(HCO₃)₂溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 B.Na₂O₂ 阳离子和阴离子的个数比为1:1 C. 鉴别Na₂CO₃ 、NaHCO₃溶液可以用CaCl₂溶液 D. 烧碱易潮解，一般放在小烧杯中称量 5. 下列说法正确的是 A.CuO 、K₂O 与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B.Na₂O₂ 与盐酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物 C.NO₂ 与NaOH 反应生成NaNO₃ 、NaNO₂, 所以NO₂ 是酸性氧化 D.NaHSO₄ 溶液显酸性，所以NaHSO4 是酸 6. 某实验需1mol-L”¹NaOH溶液90mL, 配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B.NaOH 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH 溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 7. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾(CuSO₄·5H₂O) 和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.Ca(NO₃)₂ 、NaNO₃ 都属于硝酸盐 D. 通过化学反应，可由 Ba(OH)₂一步转化生成NaOH 8.NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将 1molCl₂通入水中，溶液中CI- 、CIO⁻ 、HCIO的数目之和等于2NA B. 等体积、等物质的量浓度的NaC1 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C. 常温常压下92g 的 NO₂和N₂O4混合气体含有的氧原子数为4NA D. 标准状况下，1.8g 水所含的质子数目为10NA 9. 将10.4g Na₂0和Na₂O₂的固体投入水中，充分反应后收集到气体的体积为1.12 L(标准状况下),则混 合物中Na₂O的质量分数为 A.20% B.25% C.60% D.75% 10.20℃时，1L 饱和NaCl 溶液的密度为pgcm⁻³, 物质的量浓度为c mol-L-1, 则下列说法错误的是 (溶解度定义为某物质在特定温度下于100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量) A.20℃ 时，向饱和NaCl 溶液中加入NaCl 固体，溶液浓度仍为cmol ·L⁻¹ B.20℃ 时，饱和NaCl溶液中NaCI的质量分数 C.20℃ 时 ，NaCl 在水中的溶解度为 D.20℃ 时，将1molNaCl溶解在1L 水中，所得溶液的浓度小于1mol·L⁻1 学科网（北京）股份有限公司 11.下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是 Ca(OH)₂溶液 ( CO ₂ (HCI) 溶液 ) ( H ₂ O ) ( H ₂ 0 ) A.比较碳酸氢钠与碳酸钠 的热稳定性强弱 B.除去CO₂ 中混有的HCl C.探究Na₂O₂与水反 应的能量变化 D.配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液 12.室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H₂和Cl,且恰好使两容器内气体 密度相同，打开活塞，一定条件下使H₂ 与 Cl₂ 充分反应生成氯化氢气体： H₂+Cl₂ , 恢 复到原温度后，下列判断正确的是 A. 开始时左、右两室分子数相同 B. 最终容器内还有Cl₂ 存在 C. 反应前后H₂ 室压强相同 D. 最终容器内密度与原来相同 13. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠； ( CO₂ C A- →NaCl Ca(OH) ₂ E B- Fe D NaCI 一 →NaCl →NaCl E H₂O ) 下列说法不正确的是 A.A 、C 、E 一定含有同种元素 B.B 与 H₂ 反应，条件不同，现象不同 C.C 与D 反应会产生红褐色沉淀 D. 自然界中存在游离态钠 14. 通过测定混合气中O₂ 含量可计算已变质的Na₂O2 含Na₂CO₃) 的纯度，实验装置如图(Q 为弹性良好的气 球)。下列分析错误的是 A.干燥管b 中装入碱石灰 B. 气球Q 中产生的气体主要成分为O₂ 、CO₂ C.测定气体总体积必须关闭K₁ 、K₂, 打开K₃ D.读完气体总体积后，关闭K₃, 缓缓打开K₁, 可观察到气球Q 立即缩小 15. 将一定量的Na₂CO₃ 、NaHCO₃ 组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出25mL, 向其中逐滴加入一 定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A.直线③代表产生的CO₂ 的物质的量 B. 原混合物中Na₂CO₃ 的质量为5.3g C.滴加的盐酸浓度为0.5mol·L- ¹ D.当收集到标准状况下CO₂ 气体56mL 时消耗的盐酸为100mL 二 、填空题(5大题，共55分) 16. (12分)按要求书写化学方程式 (1)久置氯水中加入氢氧化钠溶液 (2)向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳 (3)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合 (4)把钠放入酚酞溶液中 (5)向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液 (6)次氯酸见光分解 7.(10分)元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推 理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”,回答下列问题： 化合价 +7 +4 +1 0 -1 HCl 氢化物单质氧化物 酸 盐 类别 (1)Y 的化学式为 0 (2)某同学利用以下试剂研究HCIO₄ 性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HCIO4 像盐酸一样属于 强酸，可能与 HC1O4反应的有(填序号) A.H₂SO₄ B.Fe C.BaSO₄ D.K₂CO₃ (3)NaCIO 是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂, 使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因： 5 6 学科网（北京）股份有限公司 (4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为 , 漂 白 粉 有 效 成 分 的 化 学 式 是 , 漂 白 粉 生 效 原 理 18. (10分)实验室用NaOH 固体配制240mL0.5molL 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题： (1)配制0.5mol/L的 NaOH 溶液，应称取NaOH的质量 g, 需 要 的 仪 器 为 、 、 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平。 (2)容量瓶上需标有以下五项中的 (填数字) ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 (3)补充完整所缺步骤F 操作，配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一 次) ; A、 用30mL 水洗涤烧杯2--3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B 、用天平准确称取所需的NaOH 的质量，加入少量水(约30mL), 用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C 、将已冷却的NaOH 溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D 、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1--2cm 处 F. — (4)下列配制的溶液浓度一定偏低的是 ; A、称量NaOH 时，砝码错放在左盘 B 、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D 、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 19. (15分).某化学小组用钠制备Na₂O₂ (不考虑空气中的N₂ 并 测 量Na₂O2 的纯度。 (1)少量的钠应保存在 中。 (2)制备Na₂O₂ 可利用的装置如下： ( I V ) ( Ⅲ ) ( Ⅱ )I ①用化学方程式表示装置I 中钠发生的化学反应： ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入 , 接 , 接 a,b 接 c(填字母)。 ③装置IV中盛放的药品是 溶液 (填化学式),若没有该装置可能导致生成的Na₂O₂ 中含有杂质，产 生该杂质的化学方程 式为 。 (3)可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定Na₂O2的变质程度，但有资料显示过氧化钠与水 反应收集到O₂ 的体积小于理论值。该小组查阅资料发现： a. 过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以亦两个复分解反应： 反应 i.Na₂O₂+2H₂O==2NaOH+H₂O₂ 反应 ii.Na₂O₂+H₂O—NaOH+NaHO₂ b. 与 H₂O₂ 类似，NaHO₂ 也能在MnO₂ 催化的条件下分解生成O₂ 设计如下实验：取0.02mol 纯净 Na₂O₂ 与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s 时向所得溶液中加 入少量MnO₂, 立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH 变化如图所示。 pH 14.0 13.6- ( t/s )13.2- 140180 300 400 ①小组同学根据pH 的变化判断反应过程中一定发生反应 (反应i或反应ii),判断的理由是 。 (已知c(OH) 越大，溶液pH 越大。) ②取4.0g产物样品， (补全实验方案),再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为 0.56L(折合到标准状况),计算过氧化钠的纯度为 。 20. (8分)按要求回答下列问题 (1)32.5g某金属氯化物MCl₃ 中含有0.6molCT, 则该氯化物的摩尔质 量为 , 金属M 的相对原 子质量为 。 (2)5.85gNaCl 和xmoIMgCl₂- 起溶于水配成IL 溶液，测得CI- 物质的量浓度为0.3mol-L⁻¹, 则x的值为 。 ( 燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加 了 g 。 (4)在一定温度和压强下，每消耗10体积气体 A2 与30体 积气体 B2, 能化合生成20体积气体X, 则 X 的化学式 为 (5)右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。 ①该硫酸的物质的量浓度为 mol-L-1。 ②某兴趣小组需要用到100 mL 1.00 mol -L-¹的稀 硫酸。 需要用量筒量 取 mL 上述浓硫酸进行配制。 )(3)将3.2gH₂ 和CO 的混合气体，通入一盛有足量Na₂O2 的密闭容器中，再通入过量 O₂, 并用电火花点 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： H₂SO₄ 相对分子质量：98 密度：1.84g · cm³ 质量分数：98% 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门双十中学2025-2026学年第一学期第一次月考 高一化学参考答案 1~5CABBA 6~10 DBCBC 11~15BDDDD(45 分) 16. (12分) (1)HCl+NaOH=NaCl+H₂O (2)Na₂CO₃+CO₂+H₂O—=2NaHCO₃↓ (3)NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O (4)2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑ (5)NaHCO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+NaOH+H₂O (6)2HCIO 光照 2HCl+O₂↑ 17. (10分) (1)Cl₂O₇(1 分 ) (2)BD(2 分 ) (3)NaCIO+COz+H₂O——HCIO+NaHCO₃ (2 分) (4)2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O(2 分) Ca(C1O)z(1 分 ) Ca(CIO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HCIO(2 分 ) 18. (10分) (1)5.0(1分) 250mL 容量瓶、胶头滴管(2分) (2)①③⑤(2分) (3)用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切(1分) BCAEFD(2 分)(4)BC(2 分) 19. (15分) (1)煤油(1分) (2)①2Na+O₂△Na₂O₂ (2 分 ) ②h g(1分 ) f e(1分) ③NaOH(1 分) 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ (2 分) (3)①反应ii(1 分 ) NaHO₂ 在MnO₂ 催化的条件下分解生成NaOH,180s 后溶液pH 增 大，说明加入MnO₂ 后有OH⁻ 生成(2分) ②加入少量MnO₂(2 分 ) 97.5%(2分) 20 . (8分) (1)162.5g·mol⁻¹(2 分 ) 56(1分) (2)0.1(1分) (3)3.2(1分) (4)AB₃(1 分 ) (5)18.4(1分) 5.41分) 学科网（北京）股份有限公司 $