安徽省大联考2025-2026学年高二上学期10月调研考试 化学试题（鲁科版）

高二年级十月调研考试 化学（鲁科版）答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以文物为情境，考查电化学腐蚀知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心 素养。 思路点拨“瓷”的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；“铸客大鼎”主要成分是金属材料，易发生电化学腐 蚀，B项符合题意；“玉”主要成分是硅酸盐，C项不符合题意；“《黄山十九景图》”主要成分是纤维素，D项不符 合题意。 2.答案D 命题透析本题以热化学为情境，考查相关概念辨析与判断，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 思路点拨氢氧化钠溶于水，没有发生化学反应，A项错误；摩尔燃烧焓强调生成1ol液态水时放出的热量， B项错误；用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，损失热量增多，中和反应放出热量，故△H偏大，C项错误；中和反应 的反应热限定生成1molH,O(1),而中和反应放出的热量与反应物的量成正比，D项正确。 3.答案B 命题透析本题以热化学方程式为情境，判断反应的焓变、熵变，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨分析上述反应式，气体分子数增大的反应有B、C、D,属于嫡增反应，其中△H<0,即正反应是放热反 应的有B,属于焓减反应，B项符合题意。 4.答案A 命题透析本题以“成语”为情境，考查原子结构，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨P%的质量数是208，%Au的质量数是197，二者质量数之差为208-197=11，A项正确：2Pb的 中子数为208-82=126,1%Au的中子数为197-79=118,2Pb的中子数比%Au的中子数多8，B项错误；原子 的核外电子数等于质子数，Pb的核外电子数为82，%Au的核外电子数为79，二者核外电子数之和为82+ 79=161,C项错误；同素异形体是同种元素组成的不同单质，%Au和P弘是不同元素的核素，不互为同素异形 体，D项错误。 5.答案A 命题透析本题以反应速率与时间的关系图为情境，考查平衡移动与平衡常数知识，意在考查分析与推测能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨只有NO,气体为红棕色，其他气体为无色，当混合气体颜色不变时，NO2浓度不变，反应达到平衡 状态，A项正确：，时，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大倍数较大，平衡向左移动，如果增大NO浓度， 此时正反应速率不变，随后缓慢增大，与图像不符，此时改变的条件是升高温度，B项错误：平衡向左移动，反应 物的平衡转化率：α(I)>α（Ⅱ），C项错误：平衡常数只与温度有关，温度升高，平衡常数减小，D项错误。 6.答案D 命题透析本题以NH4为情境，考查热化学方程式的判断等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拔NO,可形成酸雨，A项错误；肼的摩尔燃烧焓指生成液态水，气态水变为液态水时放出热量，故反应 热变小，B项错误：根据反应②的热化学方程式可知，放出的热量Q=534kJ·mol-1×0.2mol=106.8kJ,C项 错误：根据盖斯定律，由（②×2-①）得：2N,H,(1)+2N02(g)、→3N2(g)+4H,0(g)△H=-1134.4kJ·mol1 D项正确。 7.答案A 命题透析本题以N,H4为情境，考查反应速率与平衡应用，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想 的核心素养。 思路点拨该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH4的平衡转化率降低，A项正确：氩气属于惰性气 体，再充入氩气，体系中各物质浓度不变，平衡不移动，B项错误；根据三段式法可得： 2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H,0(g)△H 起始/mol 2 2 0 0 变化/mol 1 1.5 2 平衡/mol 1.5 2 K=1,5x2=54mPL,若再充入1lN0,f和1dlN,则Q.2,5X2=62.5aPL>K,平衡向左 12×12 12×22 移动，此时v正<道，C项错误；再充入1molN2H4(g)和1 mol NO2(g),若平衡不移动，则生成c(H20)= 3mol·L,实际上相当于加压，平衡向左移动，水的浓度减小，即c(H,0)<3mol·L,D项错误。 8.答案A 命题透析本题以尾气处理为情境，考查反应自发性判断，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨根据自由能判据可知，△H-T·△S<0能自发进行，代入数据得：-746.8×1000+197.5T<0,解 得：T<3781.3K,A项符合题意。 9.答案C 命题透析本题以可逆反应为情境，考查平衡与速率知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的 核心素养。 思路点拨观察可逆反应的热化学方程式可知，B(g)和C(g)为气态反应物，平衡常数表达式K= c(B)·(C,A项错误：加压，平衡向右移动，正反应速率大于逆反应速率，B项错误；根据平衡常数定义可知， 2 温度不变，平衡常数不变，故平衡时B(g)、C(g)的浓度不变，b=a,C项正确；采用的加热、减压可使固体A再 生，D项错误。 10.答案A 命题透析本题以合成乙醇为情境，考查电解原理知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核 心素养。 思路点拨在电解池中，阳离子向阴极移动，b电极为阴极，a电极为阳极，H应从a电极向b电极移动，A项 错误：光催化剂能加快CO,转化为乙醇的反应速率，B项正确；b电极为阴极，在酸性条件下CO,得电子生成 乙醇，电极反应式为2C02+12H++12e—C,H,0H+3H,0,C项正确：根据b电极的电极反应式，每生成 1mol乙醇(46g),转移12mol电子，D项正确。 11.答案B 命题透析本题以实验操作或装置为情境，考查原电池、物质制备等知识，意在考查探究与创新能力，科学探 究与创新意识的核心素养。 思路点拨加热液体时试管要倾斜，试管夹离管口约1/3处，A项正确：甲酸甲酯在NaOH溶液表面水解程度 大，可能得不到甲酸甲酯，B项错误；先打开止水夹，铁和硫酸反应产生氢气排尽装置内空气，一段时间后夹紧 止水夹，左侧锥形瓶内氢气压强增大，将硫酸亚铁溶液压入右侧锥形瓶内，生成了氢氧化亚铁，C项正确：如果 锡表面产生气泡，铁不断溶解，则铁比锡活泼，D项正确。 12.答案C 命题透析本题以电解原理的应用为情境，考查电解池的工作原理知识，意在考查分析与推测能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨根据图示，甲为原电池，通入二甲醚的一极为负极，通入O2的一极为正极，乙、丙为电解池，其中乙 探究氯碱工业原理，丙为粗铜精炼，C极为阳极，铁极为阴极，粗铜为阳极，纯铜为阴极，A项错误；甲中KOH 变为KCO,,同时生成了水，电解质溶液pH降低，B项错误：水在铁极表面发生还原反应，电极反应式为 2H20+2eˉ一20Hˉ+H2↑，C项正确：粗铜中可能含有Zm、Fe等活泼金属，优先发生氧化反应，故丙中两极 质量变化量不一定相等，D项错误。 13.答案D 命题透析本题以热化学方程式为情境，考查热化学方程式知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨△H2+△H3=+131.3kJ·mol-1-283kJ·mol-1=-151.7kJ·mol-1≠△H1,A项错误；液态水吸 收热量变为气态水，故△H2>+131.3kJ·mo1,B项错误；表示C0(g)摩尔燃烧焓的热化学方程式为CO(g) +0,(g)一C0,(g)4H=-283·l',C项错误；根据C(s),C0(g)的库尔燃烧焙(aH,4,)数据 及反应热与化学计量数成正比可得：2C(s)+02(g)-2C0(g)△H=2(△H1-△H3)=-221.0kJ·mol-1, D项正确。 14.答案C 3 命题透析本题以原电池为情境，考查原电池的工作原理知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拨在金属活动顺序表中，锡位于锌、氢之间，属于活泼金属。当K,和K2连接时，构成原电池，极为 正极，c极为负极，正极发生还原反应，a极的电极反应式为MnO2+4H++2e一Mn2++2H20,A项错误；当 K和K3连接时，构成原电池，极为正极，b极为负极，b极发生氧化反应，Zm的质量减小，B项错误：当K2和 K3连接时，锌比锡活泼，锌作负极，b极发生氧化反应，电极反应式为Zm-2e+40H—[Zn(0H)4]2-,C 项正确；电子不能在溶液中传递，D项错误。 HH 15.答案(1)H一N一N一H(2分)极性键、非极性键(2分) (2)+92.2(2分)945.8(2分) (3)①0.2(2分) ②40(2分) 命题透析本题以肼为情境，考查反应热计算知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 HH 思路点拨(1)肼是共价化合物，其结构式为H一N一N一H,含极性键和非极性键。 (2)根据盖斯定律可得：2NH,(g)一(g)+3洱(g)4,4AH=子×(344-△)-065.43J·ml: 2 +92.2kJ·l-1。反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，设N三N键的键能为 xkJ·mol-1,则有：391×6-x-436×3=92.2,解得：x=945.8。 (3)①根据上述反应，利用三段式法可得： N2H,(g)=N2(g)+2H2(g) 变化量/mol 0.5 0.5 1 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) 变化量/mol 0.3 0.1 0.4 平衡体系中，各组分物质的量：0.2molN2H4、0.6molN2、1molH2、0.4 mol NH3。气体总物质的量：2.2mol。 ②在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，设平衡时气体总压强为p,则有：0-2·2 解得：p=20kPa。p(N,H)=号：2×220kPa=20kPa,依次得出p(N)=60kPa,p(H,)=100kPa,p(NH) 40 kPa 16.答案(1)锌置换CuSO4析出Cu,Zn、Cu在稀硫酸中构成原电池，锌为负极，Zn失去电子速率加快（合理即 可，2分) (2)其他条件不变，接触面积越大，反应速率越快（合理即可，2分） (3)放热(2分) 一4. (4)析氢(2分)负极(2分)2H++2eH2↑(2分)》 (5)b(2分) 命题透析本题以化学实验为情境，考查金属与电化学保护知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新 意识的核心素养。 思路点拨(1)锌与硫酸铜溶液反应置换出铜，在稀硫酸中构成原电池，锌失去电子速率加快，故产生氢气速 率增大。 (2)锌粉比锌粒的接触面积大，其他条件不变，接触面积越大，反应速率越大，所用时间越短。 (3)实验温度高于初始温度，表明锌与硫酸发生放热反应。 (4)3%NaCl溶液经酸化，所以发生析氢腐蚀。锌比铁活泼，锌极为负极，铁极析出氢气。 (5)采用外加电流法，被保护的电极为阴极，阴极与电源负极连接。 17.答案(1)丙烯(2分)CH2=CH一CO0H(2分) (2)酯基(2分) (3)C,H,0,(葡萄糖)鹃2C,H,0H+2C0,↑(2分) (4)加聚反应（或加成聚合反应或聚合反应）(1分) ECH2—CH] (5) C 0CH,CH(2分) (6)8(3分)CH,一C=CH一C00H或CH,一C=CH-CH(2分) CH COOH 命题透析本题以有机高分子为情境，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨由已知信息可知，A为CH一CH=CH2,由D逆推可知，B为CH2=CH一COOH,C为乙醇。D发 ECH2一CH 生加聚反应合成E,则E为 OCH2CH3。 0 (3)葡萄糖在酶的催化下分解成乙醇和二氧化碳。 (4)D含碳碳双键，发生加聚反应生成E。 (6)D的同分异构体必须含碳碳双键、羧基，可以看成丁烯上H被羧基取代：先写丁烯的结构简式： CH2=CH一CH2一CH3、CH,一CH=CH一CH3、CH3一C=CH2;丁烯分子的1个氢被羧基取代，依次有4种、2 CH 种、2种，共有8种结构。含有两个一CH3的依次有0种、1种、1种，结构简式为CH一C=CH一COOH和 CH CH3-C=CH-CH3。 COOH 一5 18.答案(1)小于(1分) (2)+247(2分) (3)C(2分) (4)B(2分) (5)①c(1分) 反应ⅲⅱ是气体分子数增大的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向左移动，CH的平衡转化 率减小（合理即可，2分） ②>(2分) ③K(W)=K(Q)>K(P(合理即可，2分)2.25或？(2分) 命题透析本题以C,HOH/CO2催化重整为情境，考查盖斯定律、平衡相关知识，意在考查分析与推测能力， 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)反应是吸热反应，反应热等于产物、反应物相对能量之差，故反应物的总能量小于产物的总 能量。 (2)根据盖斯定律，反应i与iⅱ之差得日标反应：△H=(296.7-49.7)kJ·mol-1=+247kJ·mol-。 (3)根据上述反应可知，生成了炭粉，气体总质量发生变化，密度不变时达到平衡，A项不符合题意：气体总分 子数增多，当气体压强不变时达到平衡，B项不符合题意：炭粉为固体，浓度为常数，C项符合题意；体系温度 不随时间变化，表明达到平衡，D项不符合题意。 (4)增大压强，平衡向左移动，C02平衡转化率降低，A项不符合题意；升高温度，平衡向右移动，C02平衡转化 率增大，B项符合题意：增大C02浓度，CO,平衡转化率降低，C项不符合题意。 (5)①其他条件相同时，增大压强，平衡向左移动，甲烷平衡转化率降低，所以曲线℃代表的CH4平衡转化率 为0.4。②升高温度，甲烷平衡转化率增大，正反应是吸热反应。③平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡 常数增大，故K(W)=K(Q)>K(P)。Q点代表CH平衡转化率为0.6，根据反应ⅲ可知，平衡时体系含 0.4 mol 1 0.4 mol CH,.、1.2molH,。平衡体系中，CH,、H,的物质的量分数：x(CH,)=1.2m+0.4ma=4,x(H,)= H2.(子 6子根振物质的量分数平商客数可知人(Q》:军=2.25 4 一6—绝密★启用前 试卷类型：鲁科版 高二年级十月调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.安徽文物是安徽地区古代文明成果的物质载体与直接见证。下列文物主要成分在空气中 尔 易发生电化学腐蚀的是 救 文物 寿州窑黄釉瓷 俦客大鼎 玉琮 梅清《黄山十九景图》 选项 y B C D 馨 2.下列说法正确的是 A.NaOH固体溶于水，温度升高，它是放热反应 B.1molH,与0.5mol02反应生成H,0(g)放出的热量等于其摩尔燃烧焓 C.在中和反应反应热测定实验中，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得△H偏小 D.中和反应的反应热与反应物的量无关，而中和反应放出的热量与反应物的量成正比 3.下列反应中，属于焓减、熵增反应的是 A.4Fe(0H)2(s)+02(g)+2H20(1)=4Fe(0H)3(s）△H=-444.3kJ·mol- B.4NH3(g)+502(g)=4N0(g）+6H0(g)△H=-905kJ·mol-1 化学（鲁科版）试题第1页（共8页） C.CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)H=+178.2 kJ.mol- D.NH4HC03(s)+HAc(aq)—NHAc(aq)+C02(g)+H20(1)△H=+37.3kJ·mol- 4.近日，欧洲核子研究中心公布，科学家首次实现“点铅成金”，即Pb发生衰变为%Au,另 外，还生成了核素s1T(铊)、sHg。下列说法正确的是 A.2Pb和0Au的质量数之差为11 B.Pb的中子数比%Au的中子数少3 C.2P%和%Au的核外电子数之和为160 D.3Au和28Pb互为同素异形体 5.常温下，向恒容密闭容器中充入1molC0和1molN02,发生反应：C0(g)+N02(g)一 N0(g)+C02(g)△H=-234kJ·ol-1,其中反应速率与时间的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.当气体颜色不变时，反应达到平衡状态 B.t1时改变的条件是增大NO浓度 C.反应物的平衡转化率：a(Ⅱ)>ax(I) D.平衡常数：K(I)<K(Ⅱ) 阅读下列材料，完成6~7小题： 2025年1月7日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，将实践二十五号卫星发 射升空。火箭发射时可以用肼(NH4,液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸 气。已知： ①N2(g)+202(g)2N02(g）△H1=+66.4kJ·mol-1 ②N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H2=-534kJ·mol- 6.下列有关叙述正确的是 A.NO2溶于雨水不能形成酸雨 B.液态肼的摩尔燃烧焓△H>-534kJ·mol-1 C.0.2molN2H4(1)在足量0，中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出的热量为534kJ D.2N2H4(1)+2N02(g)3N2(g)+4H,0(g)△H=-1134.4kJ·mol-1 化学（鲁科版）试题第2页（共8页） 7.温度T下，向1L恒容密闭容器中充入2molN2H4(g)和2 mol NO2（g)发生反应： 2N2H4(g)+2N02(g)3N2(g)+4H20(g)△H<0,达到平衡时c(N2)=1.5mol·L-1。 下列叙述正确的是 A.升高温度，N,H的平衡转化率降低 B.再充入1 mol Ar,平衡向右移动 C.再充入1molN02和1molN2,此时v正>v逆 D.再充人1molN2H4(g)和1 mol NO2,平衡时c(H,0)=3mol·L- 8.汽车尾气处理装置中发生反应：2N0(g)+2C0(g)—=N2(g)+2C02(g)△H= -746.8kJ·mol1,△S=-197.5J·mol-1·K-1,在下列温度下该反应不能自发进行的是 A.3800K B.3000K C.298K D.273K 9.已知某反应为A(s)+B(g)+C(g)一D(s)△H<0,常温下，在密闭容器中加入等物质 的量的A(s)、B(g)、C(g)发生上述反应，达到平衡I时测得c(B)=amol·L1,保持温度 不变，压缩容器容积至原来的一半并保持容积不变，测得c(B)=bol·L1,一段时间后， 达到平衡Ⅱ。下列叙述正确的是 A.平衡常数表达式K=c(B)·c(C) B.压缩容器容积时，正反应速率小于逆反应速率 C.平衡Ⅱ时b=u D.该反应中，低温、加压可使固体A再生 10.近日，我国科学家开发光催化剂选择性实现C02合成乙醇，原理如图所示。 C,H.OH 酸性 介质 CO. 高选择性光电催化C0,合成乙醇 下列说法错误的是 A.H从b电极向a电极移动 B.光催化剂能加快CO2转化为乙醇的反应速率 C.b电极的电极反应式：2C0,+12H++12eˉ一=C,H,OH+3H,0 D.若转移12mol电子，理论上可生成46g乙醇 化学（鲁科版）试题第3页（共8页） 11.下列实验操作或装置错误的是 甲酸 浓硫酸 甲醇 NaOTI 浴液 A.加热液体 B.制备甲酸甲酯 强f'e 02mol·L-1 1ol·L1 稀硫酸 H,S)溶液 a(OH溶液 C.制备Fe(OH)2 D.探究锡和铁的活泼性 12.某小组探究电解原理的应用，装置如图所示。 CH,OCH 粗铜 纯铜 KOH溶液 NaCI溶液 CS0,溶液 丙 下列叙述正确的是 A.甲中Ag极为负极，乙中Fe极为阴极 B.一段时间后，甲中电解质溶液pH升高 C.乙中Fe极反应：2H,0+2eˉ==20H-+H2↑ D.丙中粗铜减少的质量一定等于纯铜增加的质量 13.有关水煤气转化中的能量变化如图所示。 △H C(s) C(0,(g) H,O(g) 0,(g AH,H,O(g) 20,g o. AH AH. H,(g) + cO(g 已知：C(s)、C0(g)的摩尔燃烧焓（△H)分别为-393.5kJ·mol1、-283kJ·mol-1; △H2=+131.3kJ·mol-。下列叙述正确的是 化学（鲁科版）试题第4页（共8页） A.△H,=△H2+△H B.如果焦炭与液态水制水煤气，则△H2<+131.3kJ·mol1 C.表示C0(g)摩尔燃烧焓的热化学方程式为2C0(g)+02(g)一2C02(g)△H= -283kJ·mol-1 D.2C(s)+02(g)==2C0(g)△H=-221.0kJ·mol-1 14.某小组设计如图所示装置，探究原电池工作原理。下列叙述正确的是 A A 盐桥1 盐桥2 MnSO K,[Zn(OH),] 1mol·1, 1mol·T,-l 1mol·1- TI,SD,溶液 KOTI溶液 SnCl,溶液 A.当K,和K2连接时，a极的电极反应式为MnO2+4H+-2e=Mn2++2H20 B.当K和K3连接时，电路中转移0.2ol电子时，理论上b极质量增加6.5g C.当K2和K3连接时，b极的电极反应式为Zn-2e+40H=[Zn(OH)4]2 D.盐桥1和盐桥2的作用是传递电子，保持溶液的电中性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)氨、肼(N2H)都是潜在的储氢材料，反应原理如下： 主反应：N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H1=-95.4kJ·mol- 副反应：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g）△H2=-470.6kJ·mol- 回答下列问题： (1)肼的结构式为 ,其含有的共价键类型是 (2)2NH(g)=N2(g)+3H2(g)△H= kJ·mol1。已知：键能是指气态分 子中1mol化学键解离成气态原子吸收的能量，且N一H键、H一H键的键能分别为 391kJ·mol-1、436kJ·mol-1,则N三N键的键能为 kJ·mol-1。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中投入1olN2H4(g),仅发生上述主、副反应，初始压强 为100kPa,经过10min恰好达到平衡时容器中有1molH2和0.6molN2。 ①平衡时N2H4(g)的物质的量为 mol。 ②达到平衡时，NH3的分压为 kPa(分压=总压×物质的量分数)。 化学（鲁科版）试题第5页（共8页） 16.(14分)某小组通过以下实验探究电化学原理。 实验一：探究锌和稀硫酸反应实验。相同初始温度下，10g锌和50mL0.5mol·L1稀硫 酸反应收集10LH2(标准状况)，测定所需时间、反应后温度如表所示。 实验 锌 加入CuS04/g 时间/s 温度/℃ 公 颗粒 0 T b 颗粒 0.5 T 粉末 0 3 T (1)比较实验a、b,t2<t1,原因是 (2)比较实验a、c,t3<t1,结论是 (3)上述实验温度高于初始温度，说明锌和硫酸反应是 (填“放热”或“吸热”)》 反应。 实验二：探究牺牲阳极法实验。 已知：K++Fe2++[Fe(CN),]3-(黄色)==KFe[Fe(CN)6]↓（蓝色）。以Fe作保护电 极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，按图连接装置。 经过酸化的 3%NaCl溶液 过一段时间，用胶头滴管从F电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴 K,[Fe(CN)。](铁氰化钾)溶液，观察试管中溶液没有明显现象。 (4)上述电化学腐蚀属于 (填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。锌极为 (填 “负极”或“正极”)，铁极的电极反应式为 0 (5)保护金属还可以采用“外加电流法”。被保护的金属作 (填“a”或“b”)极。 海水 化学（鲁科版）试题第6页（共8页） 17.(16分)有机高分子材料(E)可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成E的流程如图 所示： GHCI-CH,Na01.乙醇A0,催化剂 0 Br 浓硫酸 CH,=(H一(G(0(H,一(GH D 淀粉”，0徙化剂」 前萄柿、酶 催化剂△ 已知：CH,-CH,一Br NaOH.乙醇 CH2=CH2。 △ 回答下列问题： (1)A的名称是 ;B的结构简式为 (2)D中含氧官能团的名称是 (3)葡萄糖C的化学方程式为 (4)DE的反应类型是 (5)E的结构简式为 (6)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异 构体)。 ①含有碳碳双键②能与NaHCO,溶液反应产生气泡 其中含有两个甲基（一CH)的结构简式为 (写一种)。 18.(16分)C,H,OH/C0,催化重整可获得H2。使用Ni基催化剂，主要发生如下反应： i.C2H0H(g)+C02(g)3H2(g)+3C0(g)△H1=+296.7kJ·mol-1 ii.C2HOH(g)CHa(g)+CO(g)+H(g)H2 =+49.7 kJ.mol- jii.CHa(g)=C(s)+2H2 (g)Ha iv.CO2(g)+C(s)2CO(g)AHa 回答下列问题： (1)反应i中，反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。 (2)CH4(g)+C02(g)→2C0(g)+2H,(g)△H= k·mol-1(写具体数字)。 化学（鲁科版）试题第7页（共8页）》 (3)向恒容绝热密闭容器中充人适量C,H,OH(g)和CO,(g),发生上述反应i~V。下列 情况不能说明可逆反应达到平衡的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体压强不随时间变化 C.炭粉的浓度不随时间变化 D.体系温度不随时间变化 (4)向反应容器中充入C,H0H(g)和C02(g),仅发生反应i。下列条件下C0,平衡转化 率增大的是 (填字母)。 A.增大压强 B.升高温度 C.增大C02浓度 (5)起始投入1 mol CH4(g),在固定CH4平衡转化率a为0.8、0.60.4条件下，探究反应 ⅲ中温度和压强的关系如图所示。 700 650 600- 550 美500 450- 400 350 300 250 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 p/MPa ①代表α=0.4的曲线为 (填“a”“b”或“c”),原因是 ②AH 0(填“>”“<”或“=”)。 ③K(W)、K(Q)、K(P)的大小关系为 。已知：用各气体组分的 物质的量分数计算的平衡常数为K,则Q点对应的K,(Q)= 化学（鲁科版）试题第8页（共8页）