第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡同步练习题 一、单选题 1．实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是 A．在水溶液中，仅发生水解 B．在水溶液中，仅发生电离 C．在水溶液中，的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，的水解程度要大于电离程度 2．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL 3．一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．晶体质量会减小 C．溶液中增大 D．溶液中保持不变 4．已知，常温下某浓度的稀溶液的。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是（    ） A． B． C． D． 5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（温度小于400℃）下列物质的溶液，可以得到固态该物质的是（    ） A． B． C． D． 6．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是 A．a＞b＝c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a 7．室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 8．溶度积常数表达式符合Ksp=[c(Ax+)]2·c(By-)的是 A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B．Na2S = 2Na++S2- C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) 9．一种烟气脱硫及去除水中的工艺流程如下图所示。室温下以的溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和水的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。室温下，已知，的电离常数分别为、。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因：， B．吸收所得的溶液中： C．恰好转化为的溶液中： D．“除铜”得到的上层清液中： 10．下列叙述正确的是 A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C．0.2 mol·L－1的盐酸，稀释10倍后pH = 1 D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 11．使用含氟牙膏将牙釉质中的转化为可预防龋齿的形成。下列说法错误的是 A．含氟牙膏预防龋齿的原理为 B．有机酸使牙齿中的溶解易导致龋齿 C． D．氟离子能抑制口腔细菌产生酸 12．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是 A．NaCl　HF　Cl2 B．H2SO4　BaSO4　蔗糖 C．CaCO3　HClO　C2H5OH D．HNO3　HI　SO2 13．下列事实中，能说明是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 ⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小 A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 14．下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是 A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 15．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 A．NaClO溶液中：c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO) B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na+)> C(X-)> c(H＋)> c（OH－） C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c（OH－）>c(H＋) D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)+c(H＋)= 2 c(S2-)+c(HS-)+c（OH－） 二、填空题 16．向溶液中加入盐酸，生成沉淀。已知常温下，试求： (1)沉淀生成后溶液中为 。 (2)沉淀生成后溶液的pH是 。 17．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液   ③盐酸    ④氨水 试回答下列问题： (1)上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的 (2)比较①、②溶液，pH值较大的是 ； (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将 (填“变小”、“变大”或“不变”)； 18．广泛pH试纸：测量出溶液的整数pH 使用方法： 。 注意： ①试纸不能用水润湿 ②不能将试纸伸到溶液中 ③广泛pH试纸只能读出整数 19．内因 (1)难溶物质溶解程度的大小，主要取决于 。 外因 (2)温度：升高温度，多数沉淀溶解平衡向 的方向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 (3)浓度：加水稀释，平衡向 方向移动。 (4)相同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向 的方向移动。 (5)反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向 的方向移动。 20．醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： (1)写出醋酸的电离方程式： 。 (2)加入醋酸钠固体，电离平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (3)加入碳酸钙固体，电离平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)加入大量的水，c(OH-) (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力 。 (5)升高温度，醋酸的电离平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 21．在一定温度下，有a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。 (3)若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (4)将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 (5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是 。 22．“水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题： (1)下列与水相关的说法正确的是_____（填字母）。 A．时，纯水的 B．温度升高，纯水中的增大，减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 (2)已知水中存在如下平衡：  ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是 。 (3)时，的NaOH溶液中由水电离出的 ，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为 。 (4)若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度 （填“大于”“小于”或“等于”）25°C，其理由是 。 23．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。其理由是 。 （2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 （3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积 。（填：前者多，后者多，一样多） （4）95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH= 。 24．碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。 (1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO+ H+的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.5×10-6) (2)已知H2CO3的第二级电离常数Ka2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列所发生反应的离子方程式： a.少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中： 。 b.少量CO2通入过量的NaClO溶液中： 。 (3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大、变小、不变”)。 (4)NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为 之间 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子既存在电离平衡，又存在水解平衡，且水解程度一定大于电离程度，因此溶液显碱性，故D正确。 综上所述，答案为D。 2．A 【详解】滴定管的0刻线在上部，最大刻线在下面，最大刻线的下面还有一部分没有刻线，该部分也装有液体，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积大于30.00mL，故选A。 3．D 【分析】在其饱和溶液中无法继续溶解，但存在沉淀溶解平衡的移动，故晶体的质量、溶液中各离子浓度均保持不变。 【详解】A．晶体的质量不变，A项错误； B．晶体的质量不变，B项错误； C．溶液中不变，C项错误； D．溶液中不变，D项正确； 答案选D。 4．B 【详解】A．溶液中存在、，由于溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，故，A项错误； B．由物料守恒可知，，故，B项正确； C．由电荷守恒可知，，C项错误； D. 根据C中分析可知D项错误。 故选：B。 5．C 【详解】A．发生水解：，加热时生成的不断挥发，使上述平衡向右移动，生成，经灼烧最终得到固体，A错误； B．溶液蒸干灼烧后得到固体，B错误； C．溶液蒸干并灼烧后能得到固体，C正确； D．溶液蒸干后得到固体，灼烧时易发生分解，得到、固体，D错误； 故选C。 6．B 【详解】盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b<a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，发生水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，故选B。 7．D 【详解】常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，故水电离出来的==，故选D。 8．C 【详解】由于Ksp=[c(Ax+)]2·c(By-)，即阳离子前的计量数为2，A、D不符合题意；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，B不符合题意； 故C正确。 9．B 【详解】A．S2-的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为：，故A错误； B．室温下以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收H2S，吸收所得，即，此时加入的NaOH的物质的量等于H2S的物质的量，溶质全为NaHS， Ka2=1.1×10-12，HS-的水解平衡常数Kh==1.1×10-7，即HS-的水解程度大于电离程度，，故B正确； C．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中存在守恒，电荷守恒，综合得，故C错误； D．“除铜”得到的上层清液中若，即，此时还有沉淀生成，不符合题意，故D错误； 答案选B。 10．C 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度升高促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A错误； B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3＜pH＜4，故B错误； C．将0.2mol/L的盐酸稀释10倍后，c（H+）=0.1mol/L ，则pH=1，故C正确； D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH-）=10-3 mol/L ，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误； 答案选C。 11．C 【详解】A．由题意可知，含氟牙膏预防龋齿的原理为，故A正确； B．有机酸能中和溶液中的氢氧根离子，使得平衡向正反应方向移动，导致牙齿中的溶解易导致龋齿，故B正确； C．由题意可知，同类型物质越难溶，对应溶度积越小，溶度积，故C错误； D．含氟牙膏预防龋齿的原理为，所以氟离子能抑制口腔细菌产生酸，故D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误； B．BaSO4难溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全电离，故BaSO4属于强电解质，B错误； C．CaCO3是盐属于强电解质，HClO是弱酸属于弱电解质，C2H5OH是有机物属于非电解质，C正确； D．HI在水中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选C。 13．A 【详解】①常温下，溶液中，说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故①正确； ②溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，不能说明MOH是否完全电离，不能说明MOH为弱碱，故②错误； ③溶液与等体积的盐酸恰好完全反应，不能说明MOH是否完全电离，不能说明MOH为弱碱，故③错误； ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱，说明中自由移动的离子浓度小于溶液中的，即说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故④正确； ⑤常温下，向溶液中加入少量MCl固体，溶液pH减小即溶液中OH-浓度增大，说明溶液中存在电离平衡：，M+浓度增大使得平衡逆向移动，故说明MOH为弱碱，故⑤正确；综上分析可知，①④⑤正确； 故答案为：A。 14．B 【详解】A．Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，在碱性环境中，玻璃的成分SiO2能够与碱反应产生可溶性硅酸盐，该物质有粘性，会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞，A正确； B．草木灰主要成分是K2CO3，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若草木灰与铵态氮肥混合施用，会反应产生氨气逸出，导致肥效降低，因此二者不能混合使用，B错误； C．MgCl2、AlCl3都是强碱弱酸盐，水解产生难溶性金属氢氧化物和HCl，HCl易挥发，因此若要制备MgCl2、AlCl3固体，应该在HCl的气氛中加热相应的盐溶液，而不能采用将其溶液直接蒸干，否则HCl挥发逸出，导致最终制取得到的物质是Mg(OH)2、Al(OH)3，C正确； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若向含有较多Na2CO3的盐碱地加入适量石膏，Na2CO3与CaSO4反应产生CaCO3沉淀和Na2SO4，CaCO3难溶于水，Na2SO4溶液显中性，使溶液碱性减弱，因而可降低土壤的碱性，D正确； 故合理选项是B。 15．B 【详解】A、根据物料守恒，则c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)，正确； B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液若显酸性，则HX的电离程度大于其阴离子的水解程度，则c(Na+)< c(X-)，错误； C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液为等浓度的氯化铵和氨水的混合液，且溶液呈碱性，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c（OH－）>c(H＋)，正确； D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，根据电荷守恒，则有c(Na+)+c(H＋)= 2 c(S2-)+c(HS-)+c（OH－），正确， 答案选B。 16． 2 【分析】利用n=cV，分别计算出硝酸银和盐酸的物质的量，根据硝酸银和盐酸反应的量的关系判断出盐酸过量，c=计算出反应后溶液中的氯离子的浓度，利用氯化银的Ksp计算出银离子的浓度；氢离子未参与离子反应，计算出溶液混合后的氢离子的浓度，从而计算出pH的值，由此分析。 【详解】(1)向溶液中加入盐酸，反应后溶液中，，则； (2)沉氢离子未参与离子反应，沉淀生成后，，pH等于氢离子浓度的负对数，得到。 17．(1) ①② ②④ (2)① (3)变大 【详解】（1）①②都属于强碱弱酸盐，所以都会水解。②中存在碳酸氢根的电离平衡，④中存在一水合氨的电离平衡。 （2）因为多元弱酸根离子的水解一定分步，且越来越困难，所以碳酸根离子的水解一定强于碳酸氢根离子的水解，所以①的碱性一定强于②，即①得pH高。 （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH)一定增大，所以对一水合氨的电离平衡产生抑制，平衡逆向移动，c(OH−)减小，所以的值将变大。 18．取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH 【详解】pH 试纸通常用于检测溶液的酸碱度，其使用方法为取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 19．(1)物质本身的性质 (2)沉淀溶解 (3)沉淀溶解 (4)生成沉淀 (5)沉淀溶解 【详解】（1）难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质，故答案为：物质本身的性质； （2）大多数固体的溶解性随着温度升高而增大，故升高温度，多数沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡，故答案为：沉淀溶解； （3）加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，故答案为：沉淀溶解； （4）加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动，故答案为：生成沉淀； （5）加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，导致离子浓度减小，平衡向沉淀溶解方向移动，故答案为：沉淀溶解。 20．(1)CH3COOH⇌CH3COO-+H+ (2) 逆向 增大 (3)正向 (4) 增大 减小 (5)正向 【详解】（1）醋酸是一种常见的弱酸，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。 （2）加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大。 （3）加入碳酸钙固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动。 （4）加入大量的水稀释，平衡正向移动，但以增大溶液体积为主，醋酸根离子浓度减小、氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液导电能力减小。 （5）醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动。 21．(1)b＞a＞c (2)b＞a=c (3)c＞a＞b (4)c＞a=b (5)a=b＞c 【详解】（1）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡；当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)＞c(醋酸) （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，能提供的H+总物质的量为：硫酸＞盐酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)=c(醋酸)； （3）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡，三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c(醋酸) ＞a(盐酸)＞b(硫酸)； （4）HCl和H2SO4都属于强酸，将pH相同且体积也相同的盐酸和硫酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，消耗NaOH溶液的体积相等；CH3COOH属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，与NaOH溶液反应会促进醋酸的电离；将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)； （5）HCl、H2SO4都属于强酸，将pH相同的盐酸和硫酸均加水稀释至原来的100倍后c(H＋)均为原来的；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH的电离，将醋酸溶液加水稀释至原来的100倍后c(H＋)大于原来的；故将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序 a(盐酸)=b(硫酸)＞c(醋酸)。 22．(1)C (2)向水中通入氯化氢气体（或加入、等，合理即可） (3) 先增大后减小（直至几乎不变） (4) 大于 随温度升高而增大 【详解】（1）A．水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，则水中氢离子浓度大于，则溶液的pH<7，A错误； B．升高温度促进水电离，但纯水电离出的，溶液中离子积常数增大，B错误； C．水是弱电解质，电离程度很小，水中主要以分子形式存在，C正确； D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，D错误； 答案选C； （2）要使的平衡向左移动，且溶液呈酸性，应增大氢离子浓度，故可以向水中向水中通入氯化氢气体（或加入、等）提高氢离子浓度； （3）根据公式，可得；向其中加入0.100mol/L的盐酸溶液直至过量，酸碱会抑制水的电离，加入盐酸会消耗氢氧化钠生成氯化钠，故溶液会由碱性慢慢转变为中性，盐酸过量溶液转变为酸性，故水的电离程度先增大后减小； （4）Kw随温度升高而增大，Kw增大，故温度高于25 ℃。 23． A 水的电离是吸热的，温度越高，Kw越大 1∶9 后者多 8或4 【详解】（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但水仍然呈中性，故答案为A；水的电离是吸热的，温度越高，Kw越大； （2）95℃时纯水的pH=6，混合溶液中的pH=7，说明酸碱混合时碱过量溶液呈碱性，pH=9的NaOH溶液，pH=4的H2SO4溶液，设酸的体积为x，碱的体积为y，，x：y=1:9，故答案为：1:9； （3）氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离，一水合氨为弱电解质在水溶液中部分电离，所以25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠，故答案为：后者多； （4）95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，当溶液呈碱性时，则pH=8，当溶液呈酸性时，，则pH=4，故为8或4。 24． 4.17×10-7 Cl2+2CO+H2O=2 HCO+Cl-+ClO- CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO 7.4 变小 7～9 【详解】(1)溶液的pH=5.60，则c(H+)=10-5.6mol/L=2.5×10-6mol/L，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，该溶液中c(HCO)=c(H+)=2.5×10-6mol/L，c(H2CO3)为1.5×10-5 mol•L-1，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1===4.17×10-7； (2)根据电离平衡常数大小关系可知酸性H2CO3>HClO> HCO，HCl为强酸，所以： a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中，氯气和水反应生成少量的HCl、HClO，酸性越强结合氢离子的能力越弱，而氢离子少量，所以只有碳酸根结合氢离子生成碳酸氢根，最终的产物为氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，所以离子方程式为Cl2+2CO+H2O=2 HCO+Cl-+ClO-； b．由于酸性H2CO3>HClO> HCO，根据强酸可以制弱酸可知：少量CO2通入过量的NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO； (3) K1=，≈，所以c(H+)=，则pH=-lg=7.4；酸性增强，则c(H+)变大，而温度不变则K1不变，所以变小； (4) 由图可知，溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO形式存在，溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，所以若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，溶液的pH应该控制在7～9之间。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $