第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试 一、单选题 1．实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是 A．使用滴定管前检查活塞是否漏水 B．用量筒量取NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色 2．可用作食品的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中残留量，取葡萄酒样品，用的水溶液与其反应(转化为)，恰好消耗。 下列说法不正确的是 A．反应的离子方程式为 B．该反应转移的电子数目为 C．该样品中的残留量，若以计为 D．反应结束后，所得溶液的酸性增强 3．如表所示中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 H2SO4 弱电解质 CH3COOH CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 4．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是 A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 5．下列说法正确的是 A．NaCl和盐酸都是电解质，在水溶液中全部电离 B．胶体是分散质粒径大小在10-9~10-7m之间的分散系 C．电解质CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO-+NH D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 6．下列说法正确的是 A．的溶液中的数目为0.01NA B．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C．1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA D．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 7．下列说法错误的是 A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等 B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性 C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 8．对可逆反应 ，以下叙述正确的是 A．当的生成速率是消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态 B．反应达平衡时，恒温恒容下加入，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，正反应速率减慢，平衡正向移动 D．正反应活化能小于逆反应活化能 9．常温时，向一元酸HX的溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．电离常数 B．b点存在关系： C．c点存在关系： D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂 10．常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 A．由图可知，H2A的Ka1=10-1.2 B．曲线3代表A2-物质的量分数 C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－) D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－) 11．某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 溶液种类 m()/g 0.48 0.48 0.48 0.48 V(溶液)/mL 100 100 100 100 实验现象 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 几乎看不到现象 6h时 433 255 347 12 A．实验中产生的气体仅为，沉淀为 B．由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生的速率有影响 C．由实验①③可得，溶液中越大，反应速率越快 D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快 12．下列说法错误的是 A．向悬浊液中加入固体，能使固体减少 B．配制溶液时可加入适量盐酸 C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D．向锌和盐酸反应的体系中加入少量固体，可以加快产生氢气的速率 13．水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 20 30 40 从40℃冷却到20℃ 沸水浴后冷却到20℃ 颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20 下列说法不正确的是 A．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大 C．NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2OH2CO3+OH- D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故 14．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氢氧化钠溶液 氨水 盐酸 醋酸 pH 11 11 3 3 A．等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成H2的量：④>③ B．在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH均增大 C．温度升高至100℃，四种溶液的pH均不变 D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性 二、解答题 15．某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题： 表1  几种盐的 难溶物 表2  工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 As 废水浓度 1.6 排放标准 (1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度 。 (2)若酸性废水中的浓度为，则 。 (3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸)不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷(弱酸)，此时被还原为，该反应的离子方程式为 。 (4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以的形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 。 ②在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为 。 ③砷酸()分步电离的平衡常数(25℃)为，，，第三步电离的平衡常数表达式为 ，第一步水解的离子方程式为，该步水解的平衡常数(25℃)为 。 16．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α=×100%。 已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol·L-1）如下表： 编号 物质（微粒） 电离度α A 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSOH+SO 10% B 硫酸氢钠溶液：HSOH+SO 29% C 醋酸：CHCOOHCHCOO+ 1.33% D 盐酸：HCl=+ 100% （1）25℃时，0.1mol·L-1上述几种溶液中，c（H+）从小到大的顺序是 （填序号）； （2）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示） （3）在温度不变时，将上述醋酸溶液稀释，则醋酸的电离度 ，电离平衡常数 。 17．滴定管的使用方法 (1)检查：使用前先检查滴定管活塞 。 (2)润洗：在加入酸、碱液之前，应使用待装的酸、碱溶液分别润洗滴定管内壁 次。 (3)装液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管 处。 (4)排气泡：酸式滴定管快速打开活塞冲走气泡，碱式滴定管将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球，赶走气泡，使滴定管尖嘴部分 。 (5)调液面：调整管中液面至 以下，记录读数V0.滴定管的读数时，视线、刻度线、凹液面在 上。    (6)滴定：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视 的变化。滴定过程中，滴加速度 ，接近终点时，应逐渐 滴加速度。 (7)终点的判断：最后一滴恰好使指示剂颜色发生 且 不变色，即为滴定终点。滴加完毕记录读数V1，消耗溶液的体积为 。 18．如表所示是几种弱电解质的电离平衡常数和某难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。 电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.8×10-5 H2CO3 H2CO3H++ HCO HCOH++CO Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 C6H5OH C6H5OHC6H5O-+H+ 1.0×10-10 H3PO4 H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 NH3·H2O NH3·H2ONH+OH- 1.8×10-5 BaSO4 BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq) 1.1×10-10 回答下列问题： (1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO，③C6H5OH，④H2PO均可看成酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。 (2)25℃时，将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-) (填“>”“=”或“<”)c(NH) (3)25℃时，向10mL 0.01mol•L-1苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol•L-1氨水，下列说法正确的是 (填序号)。 A．若混合液pH＞7，则V≥10 B．若混合液pH＜7，则c(NH)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) C．V=10液中水的电离程度小于10mL 0.01mol•L-1苯酚溶液中水的电离程度 D．V=5时，2c(NH3•H2O)+2c(NH)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH) (4)如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 (填序号)。 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升高温度，可使溶液由b点变为c点 《第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D B D D C B D 题号 11 12 13 14 答案 B D A C 15． 0.3 是弱酸，当溶液pH调节到8左右，增大容易形成沉淀或pH增大，促进电离，增大， ，才开始沉淀 16． CBDA k= K= 增大 不变 17．(1)是否漏水 (2)2～3 (3)0刻度线以上2～3mL (4)充满溶液 (5) “0”或“0”刻度 同一水平线 (6) 锥形瓶内溶液颜色 不宜过快 减慢 (7) 明显的改变 半分钟内 V1－V0 18． ①④③② = D D 学科网（北京）股份有限公司 $$