高二上学期期末实战模拟卷10-【创新教程】2025-2026学年高二上学期化学期末实战模拟卷

参考 ②由图示可知，温度为T时，反应物二氧化碳和氢气的 物质的量均大于生成物一氧化碳和水的物质的量，则 反应②的平衡常数K<1。 (3)A.加入适量一氧化碳，反应③平衡正向移动，若以 反应③为主，则能提高甲醇平衡产率，A错误；B.使用 高效催化剂，能缩短达到平衡的时间，但平衡不移动， 一定不能提高甲醇平衡产率，B正确：C.循环利用原料 气，相当于增大二氧化碳和氢气的量，反应①、③均正 向移动，能提高甲醇平衡产率，C错误：D.升高温度，反 应①、③均逆向移动，一定不能提高甲醇平衡产率，D正 确：E.增大压强，反应①、③均正向移动，能提高甲醇平 衡产率，E错误；答案选BD。 (4)①恒温恒容条件下，物质的量与压强呈正比，初始二 氧化碳与氢气物质的量之比为1：1、总压为pkPa,则初 始二氧化碳和氢气分压都为A,kPa,总反应为： CO2(g)十3H2(g)=一CHOH(g)+H2O(g),依据碳元 素守恒，平衡时二氧化碳的分压为(A,-一)kPa,依 据氢元素守恒，平衡时氢气分压为 (2D,一2pD)kPa,则反应①压强平衡常数K。 1 (CHOH)·(H2O) p(CO2)·p3(H2) P2p kPa2。 (受-)X(受-2n-A) ②由反应可知，增加CO,反应平衡③正移；反应②平衡 逆移，H,O(g)消耗、CO,(g)和H,(g)增加，反应①正 移，从而使得甲醇的平衡产率随着一氧化碳掺混比例 的增加而上升；当CO(CO十CO,)为0.4时，由于总反 应是气体体积减小的反应，若改为在体积可变的容器 中进行此反应，容器体积会减小，相当于给反应加压， 平衡正向移动，甲醇的平衡转化率升高，最有可能是b。 答案：（每空2分）(1)+41(2)①C0② (3)BD(4)① pP2 (号-）·（台-A-:) ②增加CO,反应③正移；反应②平衡逆移，HO(g)消 耗、CO2(g)和H2(g)增加，反应①正移，从而使得甲醇 的平衡产率随着一氧化碳掺混比例的增加而上升b 高二上学期期末实战模拟卷十 1.B[A.棉花的主要成分是天然纤雏素，属于天然有机高 分子材料，A正确；B.锂电池具有高比能量，而非较低，B 错误；C.碳纤维是碳的一种单质，属于新型无机非金属 材料，C正确；D.合金均为混合物，描述正确，D正确。] 2.D[由图可知，发生CH(g)+CO2(g)—2CO(g)十 2H,(g),Ni为催化剂，且化学反应中有化学键断裂和生 成，①·②放出热量，以此来解答。A.Ni在该反应中作 催化剂，参与化学反应，改变反应的途径，但不改变反应 物、生成物，A错误；B.①→②过程中能量降低，反应发 生放出热量，B错误：C.根据图示可知E为状态①与过 渡态的能量差，不是状态①→状态②反应热，C错误；D. CO2和CH4催化重整可制备合成气，则合成气的主要成 分为CO和H2,D正确：故合理选项是D。] ·2 答案 3.A[A.d区中，族序数最大、原子序数最小的元素是 Fe,它十3价离子的价电子排布为3d,+2价离子的价 电子排布为3d°，所以十3价离子比十2价离子稳定，故 A正确：B.第二周期p区内，p轨道内电子最多的原子是 Ne,半径最小的是F,故B错误；C.在ds区中，族序数最 小、原子序数也最小的元素是Cu;Pb的活泼性大于Cu, Cu与铅用导线相连，Pb作负极，不能保护铅不被氧化， 故C错误；D.Hg是ds区元素，金属汞在常温下均为液 态，故D错误；选A。] 4.C[A.NaOH溶液应置于碱式滴定管，A错误；B. H2C2O,和KMnO,的物质的量比分别为10：1,5：1， 草酸均过量，KMnO,溶液滴入H2C2O,溶液均看不到 颜色变化，B错误：C.在HCI氛围中加热MgCI2·2H2O 可抑制MgCL2水解，最终得无水MgCL2,C正确：D.干燥 的pH试纸遇氨气无现象，不能检验氨气的生成，D错 误。答案选C。] 5.D[A.电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反 应，故A错误；B.因氧化性N+>Fe+>Zn2+,故阴极 反应式为N+十2e一Ni,可见，阳极质量减少是因为 Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，故B错 误；C.电解后溶液中的阳离子除Fe+和Zn+外，还有 N+和H,故C错误；D.因为氧化性Fe2+<N+< Cu2+,铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳 离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，故D正确：故 选D。] 6.C「A.由反应历程可知，a=一129.6，A错误：B.由反 应历程可知，反应物总能量比生成物总能量高，该反应 为放热反应，则1molC2H(g)和1molH2(g)的键能之 和比1molC2H(g)的键能小，B错误；C.过渡态物质相 对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反 应速率越慢，由反应历程可知催化乙烯加氢效果较好的 催化剂是AuPF,,C正确：D.能量越低越稳定，则过渡态 2稳定，D错误：答案选C。门 7.D「A.N元素基态原子价层电子排布式为2s22p3,B元 素基态原子价层电子排布式为2s22p,两种元素均位于 元素周期表的p区，故A正确；B.根据同周期从左到右 第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：N>B,故B 正确：C.它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N一H… H一B”表示，则氨硼烷的沸点高于乙烷，故C正确：D.根 据分子中与N原子相连的H呈正电性（⑧十），与B原子 相连的H呈负电性(6一)，因此电负性：N>H>B,故D 错误。综上所述，答案为D。] 8.D[A.根据电荷守恒可知：N2H,的水溶液中存在： c(N2H)+2c(N2H+)+c(H)=c(OH),A正确；B. N2H,第一步电离平衡N2H十H2O一N2H+OH K=8.7×10-,反应N2H,十H一N2H的平衡常 c(N2 H) 数K= c(N,H)xe(OH) e(N H).e(H)e(N2 H)e(H)c(OH) _K_8.7X107 -K 10-14 =8.7×102,B正确：C.联氨为二元 弱碱，与硫酸形成酸式盐，酸过量即氢离子过量，与氨基 完全反应，化学式为N2H(HSO,)2,C正确；D.向N2H c(N,H _K,由于K 的水溶液中加水，cN,H,)·c(N国)K。 值只受温度影响，故加水该值不变，D错误；答案选D。] 高二上学期期末实 9.B「流程可知，向萃铜余液中加入过硫酸钠溶液，余液 中锰离子、亚铁离子被氧化生成二氧化锰、铁离子，过滤 得到二氧化锰和“氧化除锰”的余液；向余液中加入氧化 锌或碳酸锌或氢氧化锌调节溶液DH使铁离子转化为氢 氧化铁沉淀，过滤得到含有锌离子、镉离子的滤液；加入 有机溶剂萃取，得到除去镉离子的滤液：向硫酸锌溶液 中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锌转化为碱式碳酸锌晶体， 过滤得到碱式碳酸锌晶体。A.1 mol Na2S2Og中含有 1mol过氧键，有2个氧为一1价，其余为一2价，由化合 价代数和为0得：Na2S,Og中S的化合价为十6，故A正 确：B.“氧化除锰”过程中，过氧化氢在二氧化锰做催化 剂作用下，易发生分解反应，则不能用过氧化氢来代替 过硫酸钠，故B错误；C.“调pH”时，调节溶液pH使铁 离子转化为氢氧化铁沉淀，避免引入其他杂质离子，试 剂X可选用ZnO或ZnCO,除去Fe3+,故C正确；D.向 硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锌转化为碱式碳 酸锌晶体，过滤得到碱式碳酸锌晶体，“沉锌”的离子方 程式为：(x+y)Zn++(2x+2y)HCO+(z-x)H2O zZnCO3·yZn(OH)2·eH2O￥+(x+2y)CO2个， 故D正确：故选B。] 10.B[A.催化剂能降低反应的活化能，则更换高效催化 剂，E减小，故A错误；B.通过图表可知当温度相同 时，p2→p1时，甲烷的转化率提高，平衡正向移动，正向 为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向化学计 量数增大的方向移动可知：p1<p2,故B正确；C.醋酸 是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释 促进酷酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越 大，所以酷酸电离程度大小顺序是c>b>a,故C错误； D.在饱和Ag2CrO,溶液中加入K,CrO,c(CrO)增 大，c(Ag)减小，但仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以 在饱和Ag,CrO溶液中加入K,CO,不能使溶液由Y 点变为X点，故D错误；故选B。」 11.D[短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Z 原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为 P;由图可知，X的最高价氧化物对应水化物为一元强 酸，则X为N,Y的最高价氧化物对应水化物为一元强 碱，则Y为Na,W的最高价氧化物对应水化物为二元 强酸，则W为S。A.除0族元素外，同周期元素，从左 到右第一电离能呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳 定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则 第二周期中只有氟元素和氖元素的第一电离能大于氨 元素，故A正确：B.硫化纳是只含有离子键的离子化合 物，故B正确：C.氨气分子中氮原子的价层电子对数为 4、孤电子对对数为1，硫化氢分子中硫原子的价层电子 对数为4、孤电子对对数为2，孤电子对越多，对成键原 子的排斥力越大，键角越小，则氨气分子的键角大于硫 化氢分子，故C正确；D.电子层结构相同的离子，核电 荷数越大，离子半径越小，则氨离子的离子半径大于钠 离子，故D错误：故选D。] 12.D[A.由题千图像可知，T1温度下先达到平衡，故T >T2,又温度越高，平衡时SiHC的转化率越大，即升 高温度平衡正向移动，故该反应的△H>0,A正确；B. 由题千图像可知，T温度下先达到平衡，故T>T2,温 ·30 战模拟卷·化学 度越高反应速率越快，故反应速率：v,>,B正确；C 由A项分析可知，升高温度平衡正向移动，故该反应的 △H>0,平衡常数：K(T)>K(T,),C正确；D.由题千 信息可知，反应速率)=Vz一地=k正xC,一k送 s,,ts,则有vE=k红，g=kexs,以，e, 根据图中a,点进行三段式分析可知： 2SiHCl (g)=SiH,Cl (g)+SiCl (g) 起始量 0 0 转化量 0.2a 0.1a 0.1a 平衡量 0.8a 0.1a 0.1a 故 k&I'SHCl3 k×0.82 亚a4,X0.,且该温度下， SiHCI的平衡转化率为22%，即 2SiHCI (g=SiH Cl (g)+SiCl (g) 起始量 a 0 0 转化量 0.22a 0.11a 0.11a 平衡量 0.78a 0.11a 0.11a 则 k正xsH3 _k￥×0.78 gk复xs,,r0keX0.1 =1,故a点对应的 k正xsi3 k×0.82_0.112×0.82 =k2xs,4,xk2X0.1卫0.782X 1.27,D错误：故答案为D。 13.D[利用盐类水解的规律以及表中数据可知，电离出 H能力大小顺序是H2SO3>HCO,>HC1O> HCO,据此分析解答。A.根据上述分析，电离出H 能力大小顺序是H2CO3>HCIO>HCO,,因此次氣酸 钠溶液通入少量的CO。的离子方程式为CIO厂十CO。 +H,O一HCIO+HCO,故A错误；B.碳酸氢钠的 水溶液显碱性，是因为HCO发生HCO+H2O一 HCO,十OH,水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序 c (Na)>c HCO)>c(OH)>c (H)> c(CO),故B错误：C.根据上述分析，结合质子能力大 小顺序是为CO>CIO>HCO>HSO,故C错 误；D.盐类水解促进水的电离，根据表格中的数据可 知，碳酸钠溶液中CO水解程度最大，故D正确：答案 为D。] 14.D[A.电极I是二氧化碳变为一氧化碳，化合价降低， 是阴极，则太阳能电池的负极为A极，故A错误；B.该 装置工作时，电极I为阴极，电极Ⅱ为阳极，根据电解 质“异性相吸”得到质子通过交换膜由电极Ⅱ移向电极 I,故B错误；C.根据A选项分析电极I为阴极，得到 电子，因此催化电极I的电极反应：CO,十2e十2H —CO+HO,故C错误；D.根据电池总反应为：CO2 十NaCl道电CO十NaC1O,说明该装置不仅还原CO,还 产生了具有经济附加值的次氯酸盐，故D正确。] 15.D[A.根据图像可知：当1gc(F)=-2.9时， -Ige(Ca2)=4,c(F)=10-23 mol/L,c(Ca2+) 10 mol/L,K.(CaF2)=c(Ca2).c2(F-)=10-4x (1029)2=1098=1.58×10-0,所以Km(CaF2)的数 量级为1010，A正确；B.由图可知M点c(Ca2+)大于 CaCO3、CaF2溶解曲线上对应的c(Ca+)的浓度，但阴 参考各 离子浓度大于CCO3溶解曲线上对应的c(CO)的浓 度，却小于CF2溶解曲线上对应的c(F)的浓度，因此 该点对于CC),是饱和溶液，对于CaF,是不饱和溶液，B 正确：C.根据图像可知：当lgc(CO)=一4.2时， -lge(Ca2)=4,c(CO)=10-42 mol/L,c(Ca2+)= 104molL,Kp(CaCO)=c(Ca2+)·c(CO号)=104 X104.2=102;根据选项A分析可知Kn(CaF2)= c(Ca2+)·c2(F-）=104X(102.9)2=109.8 CaCO3(s)+2F一CaF,(s)+CO的平衡常数K= c(CO)c(Ca).c(CO)K.p(CacO3)10-8.2 c2(F)c(Ca2+)·c2(F)Kp(CaF2)109. =10.,C正确：D.向c(CO)=c(F)=0.1molL的 混合溶液中滴入CaCl2溶液时，形成CaCO3沉淀需 c(Ca2+)=1082 0.1mol/L=10mol/L;形成CaF,元 定考c(C)=0nolL=10mlL.0t> 108,形成沉淀时需离子浓度越小，越容易获得该物 质的沉淀，所以先得到CaF2沉淀，D错误。] 16.解析：(1)Cd与Zn同族且相邻，Cd的原子序数更大，锌 的原子序数为30，价层电子排布式为：3d°4s2,则Cd的原 子序数是48，基态C原子的价层电子排布式：4d5s2; (2)同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第 一电离能较大的是O;0的电负性大于S,键合电子对 偏向O,键合电子对与键合电子对间斥力增大，键角增 大，则键角较大的是HO:O的电负性大于S,电负性越 大，对电子对的吸引力越大，且O的原子半径小于S,所 以H2O的键长较短；S的空间结构为V形； (3) N一H中每个碳原子形成1个碳氢G键、2个 碳碳。键或1个碳碳。键和】个碳氨。键，每个碳原子 上还有1个单电子，N原子形成1个氨氢。键、2个碳 氮。键，N原子上还有2个电子，则 N-H中5个 原子(4个C和1个N)、6个电子形成大π键，可表示为 Π， NH中N原子的价层电子对数为3，故N采 取sp杂化，1mol N-H中含10molg键； N一山的沸，点比 高的原因是： 中含N一H键，吡咯分子间存在氢键，而噻吩分子间不 能形成氢键： (3)电子基团的吸电子效应越强，羧基越能电离出氢离 子，由一CI>一C=CH>一CH>一H,则酸性： CICH,COOH>HC=CCH,COOH>C H,CH2 COOH >CH COOH,即酸性由强到弱的顺序是BCDA。 答案：（除标注外，每空1分）(1)4d5s2(2)0H20 HOV形 (3)工sp10(2分)吡咯形成分子间氢键，而噻吩 不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高(2分) (4)BCDA(2分) ·31 答案 17.解析：废旧电池充分放电防止拆解过程出危险，将拆解 后的电池真空热解，将铝箔、热解产物和活性物质分 离，在活性物质中加入硫酸和H2O2,LiCoO2在酸性条 件下被H2O2还原生成Co+和O2,Fe+转化为Fe3+, 加氢氧化钠调pH=6.7可以除去Fe3+和Cu+,加入尿 素沉钻，得到Co(OH),CO,再加入氢氧化钠调pH进 一步净化除去Co+、N+、Zn2+,最后加入碳酸钠沉锂 生成LiCO2; (1)因为废电池中含有A1,温度过高铝箔会熔化，难与 活性物质分离； (2)“还原酸浸”中LCoO2在酸性条件下被HO,还原 生成Co2+和O,发生反应的化学方程式为2 LiCoO2十 3H2SO4+H2O2-Li2SO,+2CoSO,+4H,O+O2↑； 若只加盐酸，LiCoO2将C1氧化为Cl,,反应的离子方 程式为2 LiCoO2+8H++2C1—2Li+2Co2++ 4H2O十CL2个；选择硫酸、H2O2溶液作浸取剂生成氧 气，无毒无害对环境无污染： (3)根据表格数据可知pH为6.7时，Fe3+和Cu+已经 沉淀完全，得到沉淀Cu(OH)2、Fe(OH)3; (4)C02(OH),CO2在空气中加热与空气中氧气发生氧 化还原反应，氧气将C02(OH),CO,中部分+2价的C0 氧化为十3价，可制得C0O,化学方程式为 3Co,(0HD,c0,+0,△3H,0+3C0,+2Co.0,: (5)“净化2”时，是进一步除去Co+、N+、Zn+,根据 表格数据可知应将溶液的pH调整为9.2~10.5： (6)溶液中原有锂离子的物质的量是1molL×5L= 5mol,锂离子0.02molL时，溶解的锂离子物质的量 是0.02molL×5L=0.1mol,所以沉淀出来的锂离子 物质的量就是4.9mol,碳酸锂物质的量是2.45mol,这里 需要的碳酸钠为2.45mol。溶液中的碳酸根浓度是 K(Li2CO3)_8X10-4 e(CO)0.02 mol 1.-2 mol L.. 溶解的碳酸根物质的量是2molL×5L=10mol,所以 总共加入的碳酸钠最少是12.45mol,质量是12.45mol× 106g.mol=1319.7g。 答案：（除标注外，每空2分）(1)温度过高，铝箔会熔化， 难与活性物质分离(1分) (2)2LiCoO2+3H,SO,+H2 O2 -Liz SO,+2CoSO,+ 4H2O+O2 2LiCoO2+8H +2CI -2Li+ 2Co2++4H,O+C12↑无有毒气体排出(1分) (3)Cu(OH),Fe(OH)(4)3Co,(OH),CO+0, △3H,0+3C0,+2C0,0, (5)9.2(1分)10.5(1分)(6)1319.7 18.解析：(1)①滴定结束时溶液由无色变为浅红色，则 NaOH滴定食醋的终，点为：当滴入最后半滴NaOH溶 液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不 褪色： ②起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,NaOH溶 液的体积为26.10mL; 高二上学期期末实 ③c(CH,COOH)=c(NaOH)·V(NaOH) V(CH.COOH) 0.06000mol/L.X26.10ml=0.06264molL,故原酿造食 25.001ml 酷中酷醋酸含量为0.06264molL,×10mL×60gmol× 10 mL 1000ml=0.038g1mL>0.035g/ml,故答案为： 符合； ④A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注 入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗 NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故A错误： B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没 有千燥，但酷酸的物质的量不变，对测定结果无影响， 故B错误；C.滴定过程中振荡时有液滴溅出，使待测液 中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积 偏小，则滴定结果偏低，故C正确；D.读取NaOH溶液 体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消 耗NaOH溶液的体积读数偏小，则滴定结果偏低，故D 正确；E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消 失，使消耗NOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏 高，故E错误；故答案为：CD; (2)①酷酸是弱电解质而部分电离，则0.1mol:L醋酸溶 液的pH>1,根据图知，开始时pH>1的为醋酸，即滴 定醋酸的曲线是【； ②HCl是强电解质，NaCl是强酸强碱盐，Ⅱ中pH=7 时溶液中溶质为NaCl,酸碱浓度相等，则酸碱恰好完全 反应时酸碱体积相等，I表示醋酸滴定曲线、Ⅱ表示盐 酸滴定曲线，醋酸溶液中滴加Na()H溶液时，醋酸钠溶 液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过 量，醋酸溶液中DH=7时酸体积大于碱，所以VV2: ③25℃时，amol·L-1的醋酸与0.01mol·L1的氢氧化 钠溶液等体积混合后呈中性，则溶液中c(H+)= c(OH)=10-7mol:L,根据电荷守恒得c(Na)= c(CH COO)=0.005mol/L,根据元素守恒得 c(CH.COOH)=(0.5a-0.005)mol.L,醋酸电离平衡 常数K=cH):cCHC00)=101×0.005 (CH COOH) 0.5a-0.005 109 a-0.01 (3)据比例关系 4CuS0,·5H20~4Cu2+~2L24S203 0.1000molL× 0.1000mol.L× 10×10-3L 10×10-3L 试样中CuSO,·5H,O的质量分数为 10 molX250 g/molx 100 mL 1.250g 25ml×100%=80.00%。 答案：（除标注外，每空2分）(1)①溶液由无色恰好变为 浅红色，且在半分钟内不褪色②26.10(1分)③符 合(1分)④CD (2)①I(1分)②<1分)③10 (3)80.00 a-0.01 ·32 战模拟卷·化学 19.解析：(1)当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应 速率，则由u(H2CO)=w(CO2)可得：k2c(H2CO3)= ,e=C9=K=60解得=60k1, kc(C0),k2=c(C0,) (用含1的代数式表示)。 (2)因为催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所 以最终不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下达平衡时CH 的转化率相同，a点所代表的状态不是平衡状态；b ,点CO2的转化率高于c点，原因是b、c均未达到平 衡，b点温度高，反应速率快，消耗CO,量多，故转化 率高。 (3)①平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，温度 越高，甲醇的产率越低，平衡向逆反应方向移动，逆反 应为吸热反应，正反应为放热反应，则该反应的△H 0,依据是由图知，其他条件不变，甲醇的产率随温度升 高而减小，平衡逆向移动，所以逆反应为吸热反应，则正 反应是放热反应。②a.CO,(g)十3H(g)一CHOH(g) +HO(g)△H,该反应中所有原子除用于合成甲醇 外，还生成水，故a不选；b.该反应可用于CO2的转化， 生成甲醇，有助于缓解温室效应，故b选；C.催化剂参与 反应，可以降低反应的活化能，故C不选：d.降温分离出 液态甲醇和水，平衡正向移动，将剩余气体重新通入反 应器，可以提高CO2与H2的利用率，故d选；故答案 为：bd； ③()用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数， 反应CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)十H2O(g)的K, =(H,O)·p(CH,OH) p(H2)·p(CO2) (ⅱ)图中对应等压过程的曲线是b,因为反应为放热反 应，升高温度，平衡逆向进行，甲醇物质的量分数减小。 ()当x(CHOH)=0.10时，设生成甲醇物质的量为 y,三段式列式计算： CO(g)+3H2(g)=CH;OH(g)+H2 O(g) 起始量 1 (mol) 3 0 0 变化量 3y y (mol) 平衡量 1-y 3-3y y (mol) 42=0.10,y≈0.333mol,C0,的平衡转化率a y 0.333mo×100%≈33.3%，C0,的平衡转化率a= 1 mol 33.3%,反应条件等压线b上可能为5×105Pa,210℃ 或等温线a上分析得到9×10Pa,250℃。 答案：（除标注外，每空1分）(1)600k,(2分)(2)不是 b、c均未达到平衡，b点温度高，反应速率快，消耗 C02量多，故转化率高(2分) (3)①<由图知，其他条件不变，甲醇的产率随温度 升高而减小，平衡逆向移动，所以逆反应为吸热反应， 则正反应是放热反应(2分)②bd ③(1)pH,0)、pCH0H(2分)(ib p3(H2)·(CO2) (m)33.3%(2分)5×105Pa,210℃ 9×10°Pa,250℃高二上学期期末实战模拟卷十 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24 Si-28Fe-56Ni-59Co-59Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》,不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传 统文化的完美结合。下列说法错误的是 A.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子材料 B.为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 ® C.机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料 D.铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金和铝合金属于混合物 2.CO,和CH重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如图： 下列说法正确的是 。 ●过波态 A.Ni在该反应中作催化剂，不参与化学反应 ●、 心 B.状态①→状态②需要吸收能量 C.状态①→状态②反应热的数值为E D.合成气的主要成分为CO和H 3.下列说法正确的是 至 A.d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，十3价离子比十2价离子稳定 B.第二周期p区内，p轨道内电子最多的原子，半径最小 C.在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连，可以起到保护 铅不被氧化的作用 D.s、d、ds和f四区中的所有元素单质（氢除外），常温下均为固态 4.下列装置或操作能达到目的的是 已知放度 aO淬液 4iL.0.0Imol/l KMnO游液 -4xLO.02raol/L KMn(),锫液 线 2mT.0.2mol/T 几，C0,浒液 MgCL.2H,O 钬丝绒 —干燥的pH试纸 m中 加热 20 mL N.+60 mL H 崩 A.装置①用滴定法测定盐酸的浓度 B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 黑 C.装置③用于制取无水MgCl2 D.装置④可用于合成氨并检验氨气的生成 5.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。 下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe+<Ni2+<Cu+) A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni+十2e一Ni B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 化学试题（十）第1页（共6页） 6.我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如图所示（已知反应： C2H4(g)+H2(g)=C2Hs(g)△H=akJ·mol1) 相对 催化剂：AF 相 伴化剂：AuPF时 0.0 -3.46 量:) ⊙ 48.8 -129.6 .75.1 -129.6 -[12.8 -233.7 反应历程 反应历程 下列说法正确的 A.a=129.6 B.1molC2H,（g)和1molH2(g)的键能之和比1molC2H(g)的键能大 C.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF, D.稳定性：过渡态1>过渡态2 7.氨硼烷(NHBH3)是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的 H呈正电性（ò+），与B原子相连的H呈负电性（ò一），它们之间存在静电作用，称双氢 键，用“N一H…H一B”表示。下列说法错误的是 () A.N和B元素均位于元素周期表的p区B.第一电离能：N>B C.氨硼烷的沸点高于乙烷 D.电负性：N>B>H 8.肼(N2H,)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电 离平衡N2H十HO=一N2H+OHK1=8.7×107。下列说法错误的是() A.N2H4的水溶液中存在：c(N2H)+2c(N2H+)+c(H+)=c(OH) B.反应N2H4+H=N2H的平衡常数K=8.7×10 C.联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H(HSO4)? c2(N,H) D.向N,H,的水溶液中加水·N):NH诚小 9.某萃铜余液主要含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd+、SO等离子，从萃铜余液中回收金属和制 备xZnCO3·yZn(OH)2·zHO(z>x)的工艺流程如下： Na2 S2 O8 试剂X NH HCO 余液→氧化除锰→调p-→有机除辋沉锌→过滤ZC0,·Z(OH2·H,0 萃 MnO2 滤渣 滤液 下列说法错误的是 () A.1 mol Na2S,Os中含有1mol过氧键，则Na2S,Og中S的化合价为+6 B.“氧化除锰”过程中，可用绿色氧化剂H2O,来代替 C.“调pH”时，试剂X可选用ZnO或ZnCO,除去Fe3+ D.“沉锌”的离子方程式为：(x+y)Zn2++(2x+2y)HCO3+(:-x)HO一rZnCO,· yZn(OH)2·xH2O￥+(x+2y)CO2N 10.根据下列图示所得出的结论正确的是 ( ◆(k]'mmol) (4来 化 (Ag (mol-L-) 10 能 Y 反过程 知入水的体积010cC0mL少 甲 化学试题（十）第2页（共6页） A.图甲表示反应X(g)十3Y(g)一2Z(g)的能量变化，若更换高效催化剂，则E3不变 B.图乙表示密闭容器中CH,(g)+H,O(g)一CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH,的转 化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1<p2 C.图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电 离程度最大 D.图丁表示t℃时，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，向Ag2CrO4的悬浊液中加入 K,CrO,可使溶液由Y点变到X点 11.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Z原子核pH 13 外电子总数是其最外层电子数的3倍，常温下X、Y、Z、W12 最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.1mol·L1) 10 8 的pH如图所示。下列说法错误的是 ( 6 A.同周期第一电离能比X大的元素有2种 B.Y、W两种元素通过离子键形成化合物 1.57 0 070 C.X、W形成的简单氢化物键角：X>W D.X、Y、Z、W的简单离子中半径最小的是X 12.三氯氢硅(SHCL)是制备硅烷、多晶硅的重要原料， 一定条件下发生反应：2 SiHCl(g)—SiH2 Cl2.(g)十 20 SiCL,(g),在T,和T,时SiHCI.3的转化率随时间变化 T 如图所示。 已知：反应速率v=V正一V逆=k正TSiHCl,一k逆xsH,C, xsCL,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质 100 200 300 400 1/min 的量分数。 下列说法中错误的是 A.该反应的△H>0 B.反应速率：va>U C.平衡常数：K(T)>K(T,)》 D图中8点16 13.已知常温下，浓度均为0.1mol·L1的4种钠盐溶液pH如表，下列说法正确的是() 溶质 Na,CO NaHCO NaClO NaHSO pH 11.6 9.7 10.3 5.2 A.向NaClO溶液中通入少量CO2时，反应的离子方程式为2ClO+CO2+H,O一 2HCIO+CO B.NaHCO,溶液中离子浓度大小为c(Na)>c(OHT)>c(HCO)>c(H)>c(CO) C.结合质子的能力由大到小的顺序为CO号>CIO>HSO>HCO D.四种溶液中，水的电离程度最大的是Na,CO,溶液 14.催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段 A太I能屯池B 之一，中国科学家设计出如图装置实现CO,的转化，电池 CO 总反应为：CO,十NaC1通电CO十NaC1O。下列说法正确的 是 ( 化 催化 电极 电极I A.太阳能电池的正极为A极 饱和食盐水 B.该装置工作时，质子通过交换膜由电极I移向电极Ⅲ 质子交换膜 C.催化电极I的电极反应：CO,-2e+2HCO+HO D.该装置不仅还原CO,,还产生了具有经济附加值的次氯酸盐 化学试题（十）第3页（共6页） 15.常温下用CaCl2溶液分别滴定浓度均为0.01molL的 -lgc(Ca+) Na,CO,和KF溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示（不考 Caco CaF 虑水解)。下列说法不正确的是 A.Kn(CaF2)的数量级为101 B.处于M点时，CaCO,为饱和溶液，CaF,为不饱和溶液 -4.2-3.9-2.91gc(X"） C.CaCO3(s)+2F=CaF,(s)+CO的平衡常数为10. D.向c(CO)=c(F)=0.1mol/L的混合溶液中滴入CaCL2溶液时，先得到CaCO3沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)回答下列问题： (1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式： (2)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是 。H,O和H2S分子中的键角较 大的是 ,键长较短的是 单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为 NaS2,S-的空间结构为 (3)Cu+能与吡咯(-H)的阴离子(N)形成双吡咯铜。已知吡咯分子中的大π 键可用符号工”表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的 电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则吡咯分子中的大π键应表示为 吡咯分子中N原子的杂化类型为 ,1mol吡咯分子中含有 molo键 噻吩的沸点为84℃，吡咯(( N-H)的沸点在129~131℃之间，吡咯沸点较高，其原因 是 (4)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的 强度：RCO->-F>-CI>一Br>一I>-C=CH>一CH>一H,则下列物质酸性由 强到弱的顺序是 (填标号)。 A.CH COOH B.CICH,COOH C.HC=CCH,COOH D.CH CH,COOH 17.(14分)从废旧锂离子电池[含LiCoO2、CLi(Li嵌入石墨层间)、铝箔、LiPF。电解质和 有机溶剂及少量的Cu、Fe、Ni、Zn]中回收钴和锂并制备CoO,和Li,CO3的一种工艺流 程如下： 硫酸、 ①充分→铝箔一 H2O2 回收 NaOH NaOH 废旧锂放电 热解 利用 溶液 溶液 CO(NH2)2 溶液 Na2 COa 离子电池②拆解产物 还原 VpH=6.7加热 ③真空→活性物质 净化1→沉钴 →净化2→沉锂→Li2CO3 酸浸 热解 沉淀Co2(OH)2CO3沉淀 浸渣 已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Co2+ Cu2+ Ni2+ Zn2 开始沉淀的pH 1.9 7.6 4.2 6.7 完全沉淀的pH 3.2 9.2 6.7 8.4 8.5(pH=10.5时开始溶解) 化学试题（十） 第4页（共6页） 回答下列问题： (1)“真空热解”的温度一般选择600℃，没有选择更高温度的主要原因是 (2)“还原酸浸”中LCoO,发生反应的化学方程式为 ;该工艺中只用盐酸也可将LiCoO2还原，该反应的离子方程式为 ;试分析选择硫酸、H,O,溶液作浸取剂的优点： (答一点)。 (3)“净化1”时调整溶液的pH为6.7，此时得到的沉淀有 (填化学式)。 (4)Co2(OH),CO,在空气中加热可制得CoO4,该反应的化学方程式为 0 (5)“净化2”时，应将溶液的pH调整为 (6)溶液中c(Li)=1mol·L1,为使“沉锂”后溶液中c(Li)≤0.02mol·L1,则5L溶液中 至少要加Na,CO,固体 g。[假设溶液体积不变，Km(Li,CO)=8×104门 18.(12分)酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题： I.酸碱中和滴定 选择酚酞作指示剂，用标准NOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国 家标准。测定过程如图所示： 酚酞 标准 指示剂 NaOH溶液 量取白醋10.00mL→稀释至100mL→量取稀释后溶液25.00mL→滴定 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL (1)①滴定达到终点时的现象是滴人半滴标准NaOH溶液后 ②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则 消耗NaOH溶液的体积为 mL ③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol·L1,根 据上述滴定结果可知该白醋 （填“符合”或“不符合”)国家 标准。 ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。 A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (2)若用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲 线如图所示。 OHn入体ml. NaOH期入体ml ①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②V1和V,的关系：V V2(填“>”“=”或“<”)。 ③若25℃时，amol·L1的醋酸与0.01mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合量中性， 则醋酸的电离常数为 (用含a的代数式表示)。 化学试题（十）第5页（共6页） 高二上学期期末实战模拟卷十 化学答题卡 姓 名 推考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 注 推考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 × 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD ABCD11ABCD14ABCD 请 6ABCD9ABCD12ABCD15ABCD 题 非选择题 答 区 16.(13分，除标注外，每空1分) 内作答 (1) 出边框的答案无效 (2) (3) (2分) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (1分) (1分) (6) 18.(12分，除标注外，每空2分) (1)① ② (1分)③ (1分)④ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (2)① (1分)② (1分)③ (3) 19.(16分，除标注外，每空1分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② ③（ⅰ） (2分)(i) () (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第2页（共2页） Ⅱ.氧化还原滴定 (3)CuSO,·5H2O的纯度（杂质不参与反应）通常利用“间接碘量法”测定。已知：2Cu+ +4I—2CuI￥+2I2+2Na2S2O3—2NaI+Na2S,Os。步骤如下： ①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液： ②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀； ③用0.1000mol·L1Na2S,O3标准溶液滴定，平行滴定3次。 若Na2S,O,标准溶液的平均用量为10.00mL,则胆矾产品纯度为 %。 19.(16分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳 利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 (1)雨水中含有来自大气中的CO2,溶于水的CO2只有部分转化为HCO3(aq)。已知 25℃时，C0,(aq)+H,0①)一H,C0,(aq）K=60·正反应的速率可表示为v(C0,) =k,·c(CO2),逆反应的速率可表示为w(HCO3)=k2·c(H,CO3),则k2= (用含k的代数式表示)。 (2)甲烷超干重整CO,技术可得到富含CO的化工原 料。其他条件不变，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用 下，反应CO2(g)+CH,(g)一2CO(g)+2H2(g)进行相 同时间后，CO,的转化率随反应温度的变化如图所示。 IIT a点所代表的状态 (填“是”或“不是”)平衡状 态；b点CO2的转化率高于c点，原因是 700750800850 (3)CO,催化合成甲醇是一种去除气流中的二氧化碳很有 温度℃ 前景的方法：CO,(g)+3H(g)—CHOH(g)+H2O(g)△H ①研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保搿↑ 持原料气中CO,和H,的投料比不变，得到平衡时甲醇的 产率与温度的关系如图所示，则该反应的△H 0 (填“>”“=”或“<”)，依据是 ②关于该反应的下列说法中，合理的是 0210230250270290 a.该反应中所有原子都被用于合成甲醇 温度 烯 b.该反应可用于CO,的转化，有助于缓解温室效应 c.催化剂不参与反应，但可以降低反应的活化能 d.降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通人反应器，可以提高CO,与H2的利 用率 ③控制初始投料比 (CO)=3,反应在不同条件下达到平 n(H2) 0.11 衡，设平衡体系中甲醇的物质的量分数为x(CHOH),在 0.[0 0.09 0.08- t=250℃下的x(CHOH)~p的关系和在p=5×10°Pa 下的x(CH,OH)~t的关系如图所示。 3 0.04 ()用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 0.03 0.02 K。= 0.01 200210220230240250260270280 (ⅱ)图中对应等压过程的曲线是 (mi)当x(CHOH)=0.10时，CO,的平衡转化率a= ,反应条件可能为 或 化学试题（十）第6页（共6页）