高二上学期期末实战模拟卷8-【创新教程】2025-2026学年高二上学期化学期末实战模拟卷

高二上学期期末实战模拟卷八 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O-16Na-23 Mg-24P-31 K-39Cr-52Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.我国科技成就日新月异。下列有关我国科技成就的相关解读错误的是 选项 科技成就 相关解读 A 太阳能集水器采集空中水蒸气，冷凝成饮用水 水蒸气的液化过程是放热反应 B 研制催化剂PH,在温和条件下利用N和H,合成氨 催化剂能降低合成氨反应的活化能 C 探究Mg(OH),矿物吸收CO2形成菱镁矿的机理 加压有利于封存CO2,能助力“碳中和” D 合成高性能和高稳定性氢氧燃料电池的催化剂 氢氧燃料电池能将化学能转化成电能 2.下列化学用语使用正确的是 3d ACu+价层电子的轨道表达式为个个v个个Y个Y B.空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C.两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为 D.Fe2+的结构示意图： 3.2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七能量上2mlNg+8amlg41og 号改运载火箭成功将遥感四十五号卫星送入预定轨道，发射任务 2=4kJ 取得圆满成功。该火箭使用的燃料为液态N2H4与液态HO2,其 Q:bkJ 1mol N.H,0)+2ml HO) 能量变化如图，则0.5molN2H(1)和1 mol H2O2(1)完全反应生 Imol N,(g)+4mol Il,O(g) 成N2(g)和H2O(g)放出的热量为 及诚过程 A.0.5 ak] 娇 B.0.5(b-a)kJ C.0.56kJ D.0.5(a-b)kJ 4.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p;②1s22s22p; ③1s22s22p3s23p2;④1s22s22p3s23p3。下列说法错误的是 ( 器 A.电负性：②>①>④>③ B.原子半径：③>④>①>② C.第一电离能：②>①>④>③ D.简单气态氢化物的稳定性：②>①>④>③ 5.在铁制品表面镀锌的实验原理如图所示。下列说法错误的是( 电源 A.铁制品接电源的负极 B.含Zn+的溶液作离子导体 C.电镀过程中溶液中阳离子向铁制品一极移动 铁制品 D.电源反接，锌电极表面立即会有铁析出 化学试题（八）第1页（共6页） 6.中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长 征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。水一碳催化制氢的反应为 K,CO C(s)十H,0(g)7o0一720。H,(g)+C0(g),下列关于该反应的说法正确的是 () A.缩小容器体积能减慢化学反应速率 B.增加C的质量，化学反应速度不变 C.增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率D.化学达到平衡时，H,O能全部转化为H 7.工业上用氨催化氧化生产硝酸，在一定条件下发生反应的方程式为4NH十5O,一 4NO+6H,O。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO,等大气污染物，可将其转化成N2、 NO,、NO2等而除去。下列有关NO2、NO和NH3的说法正确的是 () A.NO,的键角大于NH3的键角 B.NO的VSEPR模型名称为四面体形 C.NH,中N原子的杂化轨道类型为sp D.NH,是由极性键构成的非极性分子 8.下列实验操作、现象及结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 向2mLO.1 mol/L FeCls溶液中滴加溶液变红，加入KCI FeCl+3KSCN一Fe(SCN) A KSCN溶液，再加入少量KCI固体 固体后，红色变浅 十3KCI的平衡逆向移动 用pH计测量相同浓度的NaClO溶液 NaCIO溶液的pH大 B K (HF)>K,(HCIO) 和NaF溶液的pH 于NaF溶液的 向2支试管中依次加入等体积等浓度 的Na2S2O,和H2SO4混合液，分别置 置于热水中的混合溶 C 液先出现浑浊 温度升高，化学反应速率加快 于冷水和热水中 向盛有1mL0.1mol/L AgNO,溶液观察到先产生砖红色 的试管中逐滴滴入0.1mol/L的沉淀(Ag2CrO,),然后 D Na2CrO,溶液至不再产生沉淀，再向砖红色沉淀变为黑色 Kp(Ag2 CrO)>K(Ag2S) 其中滴加0.1molL的Na2S溶液 (Ag2S) 9.丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3Hg(g)一C3H。（g)十H2(g)。 浓度 600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C,Hg通过含催化剂的恒 C,H。 容反应器，经相同时间，流出的C3H。、CO和H2浓度随初始CO。 浓度的变化关系如图。下列说法错误的是 8 A.其他条件不变，增加CO,浓度，不会影响反应速率 CO B.c(H2)与c(CH)不相等的可能原因是：CO,十HCO+HO C0浓度 C其他条件不变增加投科此《心有利于提高CH,的产多 D.若体系只有CH。、CO、H,和H,O生成，则初始物质浓度c。与流出物质浓度c之间一 定存在：3c(C3H3)+c(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3Hg)+3c(C3H) 10.室温下，向20.00mL0.10mol·L1HX溶液中滴加0.10 pH /c1,5.75 ·LNaOH溶液，溶液pH随gX变化关系如图 示。下列说法正确的是 ( )1,3.75) 73 A.室温下，HX的电离平衡常数K,的数量级为10-6 lg(X) Pc(HX) B.b点时，加入NaOH溶液的体积为10mL C.c点溶液中：c(Na)=10c(HX) D.溶液中水的电离程度：c>b>a 化学试题（八）第2页（共6页) 11.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是 温度计 玻璃 CuSO 搅拌器 石 溶液 溶液 隔热层 食盐水 日10%H202 滴定管 丙 丁 A.仪器甲中液体读数为10.60mL B.用乙装置进行中和反应的反应热测定 C.用丙装置模拟外加电流法保护铁 D.用丁装置比较CuSO4、FeCL,对H2O2分解的催化效果 12.甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用CH,、O2按照一定体积比在催化剂表面合成 甲醇的反应，部分历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用标注，TS代表过渡态， H,O的作用是活化催化剂)。下列说法错误的是 () 0000 -8.99 10 l4.53 -12.68 5.91 -30 *0 -3482 -38.97 -35.05 -50 人 -32.51 -53.73 CHOH(gH-2*H 反应 A.在催化剂表面上更容易被吸附的是H2O B.CH,(g)+O(g)-CH,OH(g) △H=-32.51kJ·mol-1 C.该反应过程的决速步为*CH4十*OH十H—*CHOH十2*H D.适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继续使用 13.2025年9月8日，宁德时代宣布钠新电池已通过新国标认 证，成为全球首款通过新国标认证的钠离子电池。钠离子 电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离子电池，电池结 构如图所示。该电池的负极材料为Na,C,(嵌钠硬碳)，正 极材料为Na2Mn[Fe(CN)s](普鲁士白)。在充、放电过程 普鲁士白 嵌钠硬碳 中，Na在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法不正 确的是 ( A.由于未使用稀缺的锂元素，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低 B.放电时，负极的电极反应式为Na,C,一xeC,十xNa C.放电时，Na移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应 D.充电时，每转移1mol电子，阳极的质量减少23g 14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、 W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。 Q 下列说法正确的是 () A.X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物 B.电负性：Z>W>X>Q>Y C.Q的单质可保存在煤油中 D.X与Z形成的两种化合物中，X原子杂化方式不相同 化学试题（八）第3页（共6页） 15.HgS是一种难溶于水的物质，T℃时，其在水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ) A.HgS在p点与n点的溶解度不同 B.HgS溶于水形成的饱和溶液中c(Hg+)=c(S2-) ou)/(2H) C.图中各点对应的Kp的关系为：Kp(m)=Kp(n)=Kp(p)5x1I0 =2.5×1053 D.向p点的溶液中加入少量Na,S固体，溶液组成沿曲线向m 5x10-2xc2-/(mol-L-） 方向移动 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)2025世界动力电池大会于2025年11月12日至13日在四川省宜宾市举办。宜 宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能 各异的电池。燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学 装置，氢气、氨、甲醇等气体或液体均可做燃料电池的燃料，具有广阔的发展前景。 (1)一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺，可将高耗能的氯碱工业节能超过30%。 在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极均为惰性电极。 所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 w%的H浴液 中极 中极， 中极 中极 除去C0,的空气 稀NC 溶液 w.光的NaOHi溶液 帮制饱和 食盐水 ,%的NaOII溶液 离了交换膜 (电解池) B(燃料中池) ①X是 ②电池工作时电极a连接 (填“电极b”“电极c”或“电极d”);1、2、3由大 到小的顺序为 ③电极c的电极方程式为 (2)甲烷碱性燃料电池提供电能，用电解法处理酸性含铬废水（主要含有K,Cr,O,)时， 铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：Cr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++ 7HO,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。阳极电极反应式为 ,电 解过程中废水的pH (填“变大”“不变”或“变小”)，当消耗甲烷6.72L（标准状 况)时最多有 g的K2Cr2O2被还原。 17.(14分)某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶 性物质。采用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NSO,·7H,O)。 NaOH溶液稀H2SO4 H2O2溶液NaOH溶液 废镍 →碱浸逃饼①酸浸滤液@，转化一→调p滤液@腔制pH 硫酸镍 催化剂 系列操作 晶体 滤液① 滤渣② 滤渣③ 已知某些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下： 金属离子 N A13+ Fe+ Fe2 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×105mol·L1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： 化学试题（八）第4页（共6页） (1)提高“碱浸”速率的有效措施有 (任写一种即可)；“滤液②”中含有 的金属离子有 (2)写出“转化”中发生反应的离子方程式 (3)若“转化”后溶液中N+浓度为1mol·L1,则“调pH”应控制的范围为 (4)获得硫酸镍晶体时，需经过控制pH、 过滤等“一系列操作”。 (5)硫酸镍可用来制备新型镍电池电极材料NOOH,我国科研团队利用该电极材料设 计了一种新型能量存储转化装置（如图）。闭合K2、断开K,时，制氢并储能；断开K2、 闭合K1时，供电。供电时，X电极反应式为 光照 X电极 电极 田 极 Ni(OH) 光伏屯池 + 011- 18.(13分)滴定实验是化学学科中重要的定量测定方法，某兴趣小组对滴定实验的原理和 相关应用进行了如下探究。 pH传努减式滴定件 H 12 10 应路点 笑变池封 000 接「算机 20 30 斜1 图2 实验I:探究中和滴定原理 ⅰ，连接计算机、pH传感器等仪器并组装，如图1所示。 ii.向烧杯中加入20.00mL0.1000mol·L盐酸，放入磁子，置于搅拌器上。 .向50mL碱式滴定管中加入0.1000mol·L1NaOH溶液，赶走气泡，并调零。 V.向小烧杯中逐滴加入NaOH溶液，得到图2中的pH变化曲线图。 (1)实验I中步骤忽略赶气泡，滴定前有气泡，滴定过程中消失，则测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)若实验I中使用指示剂指示终点，3种指示剂中不应选用的指示剂是 。选用 合适的指示剂进行食醋中的总酸量测定时，达到滴定终点的现象是 实验Ⅱ：测定废水水样的COD(即化学需氧量，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的 氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要氧的毫克数，以g/L表示。) i取某湖水水样100.00mL,酸化后加入0.1000mol·L1的K,Cr2O2溶液20.00mL, 使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O被还原为Cr3+)； i再用1.000mol·L1的FeSO,溶液滴定剩余的Cr,O,3次平行实验中消耗FeSO 溶液情况如下表。 序号 起始读数mL 终点读数mL 1 0.00 10.10 2 1.20 11.10 3 1.50 14.60 化学试题（八）第5页（共6页） 高二上学期期末实战模拟卷八 化学答题卡 姓 名 推考证号 -- 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 注 雅考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 × 事 3按照题号在对应的答题区域内作答，超山答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD ABCD11ABCD14ABCD 请 题 非选择题 答 区 16.(14分，每空2分) 内作答 (1)① 出边框的答案无效 ③ (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(13分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (4) (5) 19.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第2页（共2页） (3)实验Ⅱ中量取一定体积的K,Cr2O2溶液时，需要用 (填“酸式”或“碱式”)滴定 管：酸化水样时，应选用 (填写所用酸的名称)酸化。 (4)实验Ⅱ步骤ⅱ反应的离子方程式为 (5)水样的COD为 mgL。 19.(14分)羰基硫(COS),用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。CO、CO2分 别与H,S反应均能制得COS,反应如下： 反应I:CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)△H1 反应Ⅱ：CO2(g)+H,S(g)=COS(g)+H2O(g)△H, 已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(N2不参与反 应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应I的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实 线a、b表示在相同的时间内两反应中n(COS)随温度的变化关系如图所示；虚线c、d表 示两反应的平衡曲线。 反应I 反应Ⅱ 起始投料 co H,S N CO, H,S N 起始物质的量(mol) 1 3 哐 W 0.4 出NSC 0.2 Y 800 900 100011001200 温度/℃ 完成下列填空： (1)COS的结构与二氧化碳类似，COS的结构式为： ;COS是 分子（填“极 性”或“非极性”)。 (2)下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是 (填标号)。 A.vE(H2S)=vE(COS) B.容器内压强不再变化 C.c(H2S):c(COS)不再变化 D.vE(H2S)=v逆(COS) E.1molH一S键断裂的同时1molC一S键断裂 (3)实验测得反应Ⅱ的速率方程为：v正=k正c(H,S)·c(CO2),=k逆c(COS)·c(HO), k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k正增大的倍数 (填“>”“”或“=”) k滋增大的倍数。 (4)上图中能表示反应I的曲线是 :相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系 中Y点COS的物质的量达到 点（填“X”或“W”),该温度下该反应I的平衡常数 为 化学试题（八）第6页（共6页）参考 答案：（除标注外，每空2分） c(Cr2O号) 12(Cr0)·c2(H) <(1分)(2)偏高(1分) (3)淀粉溶液C当加入最后半滴标准液时溶液蓝色 褪去，且半分钟内不恢复 (4)>S,O+2H+—SO2↑+S↓+H2O乙醇 19.解析：(1)①由表格数据可知，当温度为380℃时， CHN2的有效收率最大，当温度高于380℃时， C。H,N2的有效收率减小，则最佳反应温度为380℃； ②由题给信息可知，表中CH,N2的有效收率9= 66.2%×96.6%≈63.9%： ③A.该反应是气体质量减小的反应，恒容容器中气体 的密度减小，则容器内气体的密度保持不变说明正逆 反应速率相等，反应已达到平衡，故正确：B.3v(O,) =2v延(NH2)不能说明正逆反应速率相等，该反应未达 到平街，故错误：C.c(O,):NH,》不变说明正逆反 C(HO) 应速率相等，反应已达到平衡，故正确； (2)将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知， ②×2-①-③可得净化反应，则△H=2△H2-△H1 △H3=(-393.5kJ·mol)×2-(+180.5kJ· mol厂1)-(-221kJ·mol)=-746.5kJ·mol1； (3)①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方 向移动，正反应速率小于逆反应速率，说明逆反应速率 增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则k￥增大的 倍数小于k是增大的倍数，k正一k运减小； ②该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正 反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，p1 条件时一氧化碳的转化率大于p2,则p1大于p2;设起 始时，一氧化碳和一氧化氨的物质的量都为1ol,由 图可知，T温度反应达到平衡时，一氧化碳的转化率为 80%,则平衡时，一氧化氮、一氧化碳、氮气和二氧化碳 的物质的量分别为1mol一1mol×80%=0.2mol、 1mol-1mol×80%=0.2mol、1mol×80%×2 1 0.4mol和1mol×806=0.8mol,由平衡时，正逆反应 速率相等可得：压=运，k正x2(CO)·x2(NO)=k z2(C0)·x(N2),则延= x2(C02)·x(N,) k道x2(CO)·x(NO) /0.81 0.4 (:6)×1:6 =256. 答案：（除标注外，每空2分）(1)①380℃②63.9 ③AC (2)-746.5(3)①减小②>(1分)256 高二上学期期末实战模拟卷八 1.A[A.放热反应必须是化学反应，水蒸气液化是一个 物理过程，A错误；B.合成氨反应的高效催化剂PH,可 降低反应的活化能，使条件变得温和，B正确；C.Mg(OH)。 与CO2反应可生成菱镁矿，加压可增大CO2浓度，从而 促进CO2的转化，提高CO2的吸收率，C正确；D.研究 高性能催化剂，可使氢氧燃料电池的反应条件降低，氢 氧燃料电池属于原电池，将化学能转化为电能，D正确； 故选A。] ·2 答案 2.A「A.Cu的价层电子为其3d能级上的10个电子，其价 3d 层电子轨道表示式为个V个V个个V个V,A正确； B.CCL分子中C1原子半径大于C原子半径，该填充模 型不能表示CCL,分子，B错误；C.两个氯原子形成共价 键时，是两个p能级轨道相互重叠，故轨道重叠示意图 G C 为 ,C错误；D. ● 之● Fe+核外有3个电子层，K、L、M层上的电子数分别是 2、8、14,Fe2+的结构示意图 26 2814,D错误；故答案 为A。] 3.B[根据图像，1molN2H,(I)和2molH2O2(1)完全反 应生成N2(g)和H2O(g)放出的热量为(b-a)kJ,则 0.5molN2H,(I)和1molH2O2(1)完全反应生成N2(g) 和H2O(g)放出的热量为0.5(b-a)kJ,故选B。] 4.C「根据电子排布式，推出元素分别为N、O、Si、P,按照 各自规律进行分析。A.同主族元素从上到下，电负性逐 渐减小，同周期元素从左向右电负性逐渐增大（稀有气 体除外)，因此电负性大小顺序是②>①>④>③，故A 说法正确：B.同周期元素从左向右原子半径依次减小， 同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径大小顺序 是③>④>①>②，故B说法正确；C.同周期元素从左 向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA,VA>IA,同 主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N的第一电离 能大于O,故C说法错误；D.非金属性越强，其简单氢化 物的稳定性越强，非金属性强弱顺序是)>N>P>S, 故D说法正确；答案为C。] 5.D[铁制品表面镀锌时，锌为镀层金属，应该与电源正 极相连，铁制品与电源负极相连。A.铁制品上发生 Zn+十2e一Zn,得电子反应，故与电源负极相连，故 A正确：B.电解质溶液应为含Zn+的溶液，故B正确； C.电镀时阳离子移向阴极，故C正确；D.电源反接，溶液 中含有大量Z+,故锌电极表面不会立即有铁析出，故 D错误：故选D。] 6.B[A.缩小容器体积，气态物质浓度增大，反应物和产 物的浓度都增大，能加快化学反应速率，A错误；B.C是 固体，增加C的质量，对速率无影响，B正确；C.增大水 蒸气的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增大，C错 误；D,该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为产物， D错误。] 7.A[A.NO,中N原子有3个价层电子对，有1个孤电 子对，NH。中N原子有4个价层电子对，有1个孤电子 对，所以NO2的键角大于NH3的键角，故A正确；B. NO,中N原子有3个价层电子对，VSEPR模型名称为 平面三角形，故B错误；C.NH中N原子有4个价电子 对，N原子的杂化轨道类型为sp,故C错误；D.NH3为 三角锥形分子，正负电的中心不重合，NH3是由极性键 构成的极性分子，故D错误；选A。] 8.A[A.向2mL0.1 mol 'L FeCla溶液中滴加KSCN溶 液，发生反应：Fe3+十3SCN一Fe(SCN)?,溶液变为红 色，再加入少量KC1固体时，由于不能改变反应体系中 高二上学期期末实 任何一种物质的浓度，化学平衡不移动，因此溶液颜色 不变，反应现象与事实不吻合，A错误；B.NaClo、NaF 都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。生成盐的弱酸的 酸性越强，该盐水解的碱性就越弱，溶液H就越小，用 pH计测量相同浓度的NaCIO溶液和NaF溶液的pH, pH:NaCIO>NaF,说明弱酸的电离平衡常数：Kn(HF) >K.(HClO),B正确；C.Na2S,O3与HzSO,发生反应： Na2SO3+HSO,-Na,SO,+H2O+S￥+SO2↑，温 度越高，物质的内能增加，反应速率越快，反应出现浑浊 就越快。故置于热水中的混合溶液比置于冷水的先出 现浑浊，说明了溶液温度升高，化学反应速率加快，C正 确；D.向盛有1mL0.1mol/L AgNO3溶液的试管中逐 滴滴入0.1molL的Na2 CrO,,发生反应：2Ag十 CrO一AgCO,↓，产生砖红色沉淀，当不再产生沉淀 时，再向其中加入0.1mol:L的Na2S溶液，发现砖红色沉 淀变为黑色(Ag2S)沉淀，说明Ag:CrO,存在沉淀溶解 平衡，溶液中还有少量Ag与加入的S2形成Ag2S黑 色沉淀，发生沉淀转化，最终完全转化为黑色Ag2S,由于 Ag2CrO,、Ag2S构型相同，因此可以说明溶度积常数： Kp(Ag2 CrO,)>Kp(AgS),D正确；故合理选项是A。] 9.A[A.从图像上看，加入的二氧化碳参与了反应，与制 丙烯生成的氢气反应，导致氢气的浓度与丙烯浓度变化 不相等，相当于是降低氢气的浓度，使逆反应速率降低， 平衡正移，导致丙烯的浓度增大，故A项错误：B.仪按 CHg(g)=CH(g)十H2(g)可知C3H6、H2的浓度随 CO,浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明 显，反而是CO与CH:的变化趋势是一致的，因此可以 推断高温下能够发生反应CO,十H2=CO十H,O,从 而导致CH、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样 的差异，B正确：C,其他条件不变，增加授料比C0】 相当于增大二氧化碳浓度，消耗氢气增加，有利于CH(g) C3H(g)十H2(g)正向进行，因此有利于提高CgH 的产率，C正确；D.根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒 即可得出，如果生成物只有CH6、CO、HO、H2,那么入 口各气体的浓度c。和出口各气体的浓度符合3c。(CgH:) +c(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H3)+3c(C3H.), D正确：答案选A。」] 10.D [A.K =(H(),Igk,=lge(H)+ c(HX) lg c(X) HX,温度不变K为常数，将a点(-1,3.75)或 c点(1,5.75)代入可得lgK。=-4.75,所以K。= 10t5=1.78×105,即室温下，HX的电离平衡常数 K的数黄风为10A错误：Bb点时，s=0, 则c(X) 制=1，存在电荷守恒：c(Na)+cH) c(X)十c(OH),由图知b点溶液呈酸性，c(H+)> c(OH),则c(Na)<c(X)=c(HX);而加入NaOH 溶液的体积为10mL时，溶液中的溶质为等浓度的 HX和NaX,存在元素守恒2c(Na)=c(X)+ c(HX).c(Na)=[c(X)+c(HN],若上选为同- 个点，则关于钠离子浓度的结论相矛盾，B错误；C.c点 175溶流中：l-1,则品=10，存在电 c(HX) ·24 战模拟卷·化学 荷守恒：c(Na)十c(H)=c(X)十c(OH厂)，c点溶 液呈酸性，c(H)>c(OH),则c(Na+)<c(X)即 c(Na)<10c(HX),C错误；D.NaX的水解会促进水 的电离。由图c点pH=5.75知，a点到c点的过程中， 随着NaOH的加入，HX不断被中和、但均未被完全中 和、而溶液中氢离子浓度越来越低、NaX浓度逐渐增 大，水的电离程度也逐渐增大，则a、b、c三点水电离出 来的H浓度：a<bc,溶液中水的电离程度：c>b> a。故D正确，答案选D。] 11.D[A.由图可知，仪器甲为滴定管，滴定管中溶液的体 积为10.60mL,故A正确；B.由图可知，乙装置为中和 热测定装置，可进行中和反应的反应热测定，故B正 确：C.由图可知，铁与直流电源的负极相连，为外加直 流电源的阴极保护法保护铁，故C正确：D.丁装置中过 氧化氢溶液的浓度不同，由变量唯一化原则可知，该实 验无法探究硫酸铜、氯化铁对过氧化氢分解的催化效 果，故D错误：故选D。] 12.B[A.反应开始时H,O(g)和O2(g)的相对能量都为 0,与催化剂接触后，“HO的相对能量更低，说明H,O 在催化剂表面上更容易被吸附，A正确：B.该图只显示 部分历程，无法计算反应CH,(g)十？O,(g)一 CHOH(g)的焓变，B错误；C.由图可知，该历程中正反 应最大的活化能的步骤是·CH,、OH和”H生成 "CHOH和2”H,则正反应最大活化能=一12.68 kJ/mol -(-35.05)kJ‘mol=22.37kmol,化学方程式为： CH,十“OH一CHOH+H,活化能越大，反应速 率越慢，故该反应过程的决速步为·CH十OH十“H 一CHOH十2H,C正确；D.由历程图示可知，甲 醇被催化剂活性中心吸附时，将不能再吸附其他反应 物，故适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继 续使用，D正确。] 13.C[A.锂比钠稀缺，钠离子电池生产成本低，A正确； B.负极材料为嵌钠硬碳，相当于Na原子嵌在碳中，则 NaC,中的Na为0价，放电时为负极，Na失去电子， 电极反应式为Na,C-xe-C,十xNa,B正确；C. 正极电势比负极高，Na移向正极但不是Na得电子， C错误；D.充电时阳极失去电子释放出Na,每转移 1mol电子，释放1 mol Na,Na在阴极得电子变成 Na,C,所以阳极减少的质量就是1 mol Na的质量即 23g,D正确；故选C。] 14.A[从化合物结构图可知，Z和X最外层都有6个电 子，且Z和X同主族，Z的半径更小，所以Z为O,X为 S:Q带一个单位正电荷，所以Q为碱金属元素，Q和Y 同主族，所以Y为H;Q和Z同周期，所以Q为Li:Z和 W相邻，W为N或F,形成的化合物的阴离子带一个单 位负电荷，则是W得到1个电子，所以W为N。A.X、 Y、Z、W四种元素可形成NH,HSO、(NH4)2SO、 NH,HSO,等离子化合物，故A正确；B.Li对电子的吸 引能力弱于H,Li的电负性小于H,故B错误；C.Li的 密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C错误；D.X与Z 形成的两种化合物分别为SO2和SO3,在SO2中，S的 价层电子对数=2+号(6-2×2)=3，S术取sp杂化： 在S0,中，5的价层电子对数=3+(6-3×2)=3，S 也采取$p杂化，所以S原子杂化方式相同，故D 错误。] 参考各 15.D[A.p点与n点的Hg2+的浓度不相同，p点与n点 的S2的浓度不相同，溶解的HgS的质量就不同，即溶解 度不同，故A正确：B.在水溶液中，HgS(s)一Hg+(aq) 十S2-(aq);则HgS溶于水形成饱和溶液中c(Hg2+)= c(S2-),故B正确；C.p点的Kp=c(Hg2+)·c(S-)= 5×1027mol·L1×5X107mol·L1=2.5× 108,又因m点、p点、n点在同一温度线上，Kp只受 温度影响，所以Kp(m)=Kp(n)=Kp(p)=2.5X 1058,故C正确；D.HgS(s)一Hg2+(aq)+S(aq), 向p点的溶液中加入少量NaS固体，c(S2-)增大，平 衡逆向移动，c(Hg2+)减小：应沿曲线向n方向移动，故 D错误。] 16.解析：电解饱和食盐水时，加入饱和食盐水处电解得到 氯气，剩余稀食盐水，另一个电极得到氢气和氢氧化钠 溶液，氢气向电极C输入，氢气为燃料，因此电极C为负 极，电极d为正极。 (1)①精制饱和食盐水反应后，最后得到稀食盐水，说 明氯离子在电极a失去电子生成氯气，因此X是CL2。 ②电极a为阳极，电极b为阴极，阴极产生氢气，右边为 燃料电池，则氢气进入到电极c,再根据电极d是进入 的空气，燃料电池中燃料氢气在负极反应即c为负极，d 为正极，根据电解池阳极连接原电池正极，即电池工作 时电极a连接电极d;正极是氧气得到电子变为氢氧 根，负极是氢气失去电子和氢氧根结合生成水，因此 、2、由大到小的顺序为2>1>。 ③电极c是氢气失去电子和氢氧根结合生成水，其电极 方程式为H2-2e+2OH—2HO。 (2)阳极是金属铁失去电子变为亚铁离子，其电极反应 式为Fe-2e一Fe2+,根据方程式CrO+6Fe2+十 14H—2Cr3++6Fe3++7H2O分析出氢离子消耗， 因此电解过程中废水的pH变大，当消耗甲烷6.72L (标准状况)即0.3mol,转移2.4mol电子，则得到 1.2mol亚铁离子，则消耗0.2molK2Cr2O2,即0.2mol ×294g·mol1=58.8g的K,Cr,0,被还原。 答案：（每空2分）(1)①Cl2②电极d2>> ③H2-2e+2OH-=2H2O (2)Fe-2e—Fe2+变大58.8 17.解析：由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入 NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2AI十 2NaOH+6H2O—2Na[Al(OH),]+3H2↑、AlO3+ 2NaOH+3H2O一2Na[Al(OH),],将AI及其氧化 物溶解，得到的滤液①含有Na[Al(OH)1],滤饼①为 Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀 HSO,酸浸后得到含有N+、Fe2+、Fe3+的滤液②， Fe2+经H2O,氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使 Fe+转化为Fe(OH),沉淀除去，再控制pH浓缩结晶 得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。 (1)根据外界条件对反应速率的影响可知提高“碱浸” 速率的有效措施有升高温度、粉碎搅拌、增大氢氧化钠 浓度等；根据以上分析可知“滤液②”中含有的金属离 子有Fe3+、Fe+、Ni+。 (2)“转化”中H2O2的作用是将Fe+氧化为Fe3+,“转 化”中发生反应的离子方程式为H,O2十2Fe2+十2H —2Fe3++2H2O。 ·25 答案 (3)由上述表格可知，N+完全沉淀时的pH=8.7,此 时c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L1,c(H+)=1.0× 10 mol.1.(mol 10-.8molL.则Ni(OH)2的Kp=c(N2+)·c2(OH) =1.0×105×(1X10.3)2=1×101.8。如果“转化” 后的溶液中N+浓度为1.0mol·L1,为避免镍离子 沉淀，Kp=c(N2+)·c2(OH),c2(OH)=Kp/ c(N+)=1X101.6(mol·L1)2,此时c(OH)=1X 10-.8mol·L1,则c(H)=1.0×106.2mol·L1, 即pH=6.2;Fe+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节 pH”应控制的pH范围是3.2~6.2。 (4)获得硫酸镍晶体时，需经过控制pH、蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤等“一系列操作”。 (5)断开K2、闭合K1时，供电，供电时相当于是原电 池，X电极是正极，电极反应式为NiOOH+HO+e —Ni(OH)2+OH。 答案：（每空2分）(1)升高温度、粉碎搅拌、增大氢氧化 钠浓度等Fe3+、Fe2+、Ni2+ (2)H2O2+2Fe2++2H+-2Fe3++2H20 (3)3.26.2(4)蒸发浓缩冷却结晶 (5)NiOOH+H,O+e-Ni(OH),+OH 18.解析：(1)实验I中步骤而忽略赶气泡，滴定前有气泡， 滴定过程中消失，消耗标准液体积偏大，则测得的结果 偏大。 (2)甲基橙的变色不在突变范围内，所以不应选用的指 示剂是甲基橙。用氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点溶液 呈碱性，选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是滴 入最后半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内 不褪色。 (3)K2Cr2O,溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，需要用 酸式滴定管量取；K2Cr2O,能氧化氣离子，硝酸具有氧 化性，酸化水样时，应选用硫酸酸化。 (4)实验Ⅱ步骤iⅱ用1.000mol·L1的FeSO,溶液滴 定剩余的CO,Fe+被氧化为Fe3+,CrO被还原 为Cr3+,反应的离子方程式为Cr,O十6Fe2++14H -2Cr3++6Fe3++7H,0. (5)第三次实验数值明显超出正常误差范围，舍去不 用，平行实验中消耗下eS0,溶液的体积为9.9十10. 2 mL=10mL,根据Cr2O+6Fe2++14H-2Cr3++ 6Fe3++7H2O,FeSO4消耗Cr2O号的物质的量为 1×10-2 6 mol,水样消耗Cr2O的物质的量2×103 言×10=号×103m,根桃得夫电子守任，相当于 氧气的物质的量是号×103m0l×6÷4=5×10 3 mol,水样的C0D为5X10'molX32×102mg/mol 0.1L 160mgL。 答案：（除标注外，每空2分）(1)偏大(2)甲基橙滴 入最后半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内 不褪色 (3)酸式(1分)硫酸(4)Cr2O+6Fe2++14H —2Cr3++6Fe3++7H20(5)160 高二上学期期末 19.解析：(1)COS的结构与二氧化碳类似，则COS的电子 式为S:C::O,结构式为：S=C=O,COS正负 电的中心不重合，是极性分子； (2)A.v(HS)=v(COS)都指正反应速率，不能说明 平衡，A不选：B.反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，容 器内压强一直保持不变，则压强不再变化不能说明平 衡，B不选；C,c(H,S):c(COS)不再变化说明浓度不 再变化，反应达到平衡，C选；D.v(HS)=v(COS) 即正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，D选；E H2S结构是为H-S一H,COS结构式为：S一C一O, 2molH一S键断裂的同时1 mol C一S键断裂，才能说 明正逆反应速率相等，则不能说明平衡，E不选；故 选CD: (3)c、d均随温度的升高，生成物COS的物质的量减 小，则反应I、Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移 动，正<诞，则k正增大的倍数<k运增大的倍数； (4)在相同条件下，vE(I,H2S)>v三（Ⅱ，H2S),即反 应I速率比反应Ⅱ快，结合图示中c,d表示两反应的平 衡曲线，从图像可知，曲线d的生成物COS的物质的量 大，则曲线b、d表示反应I,曲线a反应未达到平衡状 态，相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点 COS的量达到X点，1000℃下，反应I中COS的物质 的量为0.4mol,对于反应I列三段式： CO(g)+H,S(g)=COS(g)+H,(g) 起始量 1 1 0 0 mol 转化量 0.4 0.4 0.4 0.4 mol 平衡量 0.6 0.6 0.4 0.4 mol 在同一容器中，K= c(C0S)·c(H2)_0.4×0.4_4 c(CO)·c(H2S)0.6X0.69 答案：（每空2分）(1)S=C一O极性(2)CD (3)K4bdX号 高二上学期期末实战模拟卷九 1.A[A.光伏发电系统工作时可将光能转化为电能，A 错误；B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应 放热并产生大量气体，通过反冲获得推动力实现升空，B 正确：C.镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合 金，具有密度低、抗腐蚀性强的特点，C正确；D.锂离子 电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比能量高的特 点，D正确。] 2.C[A.基态原子的p能级上半充满即p,则该元素一 定位于p区，故A正确；B.核外电子排布相同的两原子， 一定属于同种元素，故B正确：C.基态原子的价层电子 排布为(n一1)dns的元素，族序数不一定为x十y,如当 x十y=9或10时是第Ⅷ族，故C错误；D.基态原子的N 层上只有一个电子的元素，不一定是第【A族元素K,可 能是第IB族元素Cu,故D正确。综上所述，答案 为C。] 3.B[A.等质量的硫蒸气含有的能量比固体硫多，当二者 燃烧产生SO2气体时，硫蒸气反应放出的热量多，即前 者反应放出的热量多，A错误；B.物质含有的能量越低 ·2 战模拟卷·化学 物质的稳定性就越强。根据热化学方程式可知石墨比 等质量的金刚石含有的能量低，因此石墨比金刚石更稳 定，B正确；C.氯水中HCIO具有强氧化性，会将pH试 纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测定氯水的pH,应该 使用pH计测定，C错误；D.强电解质溶液中含有水，水 是弱电解质，因此在强电解质溶液中也存在弱电解质水 的电离平衡，D错误；故合理选项是B。] 4.C[A.把硝酸银溶液滴加到氯化钠和碘化钠的混合溶 液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明 碘化银的溶解度比氯化银小，A正确；B.若发生吸氧腐 蚀，右侧导管内液面上升，B正确：C.酸性高锰酸钾溶液 为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，C错误：D.测定 中和反应的反应热装置正确，D正确；答案选C。] 5.C[X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素 原子的核外电子排布式为1s22s22p°3s23p3d4s24p, 处于第四周期第VA族，故X为As:Y元素原子的最外 层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个 电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可 形成化合物X2Ya,故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的 原子序数之和等于42，则Z的质子数为42一8一33=1， 则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。 AX为As,为33号元素，基态As原子的核外电子排布式 为[Ar]3d4s24p,故A错误；B.Y为O,基态原子的电子排 布式为1s22s22p,电子排布图为 1 2s 2p 个个个个个，故B错误； C.O的电负性大于As,故C正确：D.X、Z、Y可形成化合 物Z2XY3或Z2X2Y,故D错误；故答案为C。] 6.C[A.盐类水解促进水的电离，常温下，1LpH=10的 纯碱溶液中，由水电离产生的OH数目为10NA,故 A错误；B.缺少溶液的体积，无法计算0.1mol·L K2CO3溶液中CO数目，故B错误；C.根据电荷守恒， 1L1mol·L.1氣化铵水溶液中NH与H数目之和 等于氯离子和氢氧根离子数目之和，氟离子为NA,NH 与H数目之和大于NA,故C正确：D.水分子中含有氧 原子，l00mL0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有的 氧原子数目大于O.01N、,故D错误；故选C。] 7.A[A.还原①中TiCl与Mg反应生成Ti和MgCL(副 产品)，电解MgC2水溶液时，阴极H放电生成H,,无 法得到Mg单质，应通过电解熔融的氯化镁实现镁的循 环利用，A错误；B.氯化反应中，TiO2、C、C2反应生成 TiCL、CO和CO2,且CO与CO2的物质的量相等，根据 转移电子守恒得到方程式：3TiO2十4C十6C1,一3TiC1 +2CO+2CO2,B正确；C.还原②中加入铁粉将Fe3+还 原为Fe+,若还原不完全，溶液中存在Fe+,KSCN溶液 遇F+变红色，可检验还原是否完全，C正确；D.粉碎钛 铁矿能增大反应物接触面积，加快反应速率，提高酸浸 时的浸出率，D正确。] 8.D[A.加水稀释0.1mol·L1Na2S溶液时促进硫离 子水解，但溶液碱性降低，所以溶液中氢离子浓度增大， A错误；B.pH相同的NH,CI和CH COOH溶液中水的 电离程度不相同，前者促进水的电离，后者抑制水的电 离，B错误；C.相同条件下水解程度NaCIO>NaHCO3> CH,COONa,所以pH相同的①CH COONa(②NaHCO ③NaClO三种溶液的c(Na):③<②<①，C错误；D.将