高二上学期期末实战模拟卷3-【创新教程】2025-2026学年高二上学期化学期末实战模拟卷

高二上学期期末实战模拟卷三 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23Mg-24C1-35.5Fe-56 Cu-64Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是 ) 癸 A.杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 B.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 ® C.2025年9月10日，我国第三艘航母“福建舰”开始第九次海试，相控阵雷达使用的碳化 硅属于新型无机非金属材料 D.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP),它与聚乙烯都是纯净物且互为同 红 系物 2.下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ( A.[Ne1 B.[Ne] C.[Ne] D.INe 3.下列有关化学概念或原理的说法正确的是 ( A.电离、电镀、电解均需要通电才可发生 B.激发态的钾原子回到基态，会形成发射光谱 C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D.同温同压下，H(g)+CL(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 瞿金则颗± 瞿ae 白磷+」 (0g+H2(0g 红碑！02 S0(卧 C02(e1H2® 反成过祥 反应过程 反应过程 反应过祥 图1 图2 图 据此判断下列说法中正确的是 A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B.由图2知，S(g)+O2(g)-SO2(g)△H1,S(s)十O2(g)—SO2(g) △H2 娇 则△H>△H2 C.由图3知，白磷比红磷稳定 器 D.由图4知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 5.下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 ( A.能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、CI,Na B.由水电离产生的c(H+)=1×10"mol·L1的溶液中：NO、Mg2+、Na、SO C在9号-1X10的溶液中，N,e,C、N0 D.加水稀释pH增大的溶液：Na、K+、CI、CO 化学试题（三）第1页（共6页） 6.2025年5月13日，通信技术试验卫星十九号在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火 箭发射升空。长征三号丙运载火箭使用液态偏二甲肼[(CH3),NNH2]和N2O,作推进 高温 剂，反应为(CH)2NNH+2N,O,2CO,↑十4HO个+3N,个。下列说法错误的是() 2s 2p A.基态氧原子价层电子轨道表示式：个个个 B.H,O的空间结构为V形 C.偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为sp D.基态CI原子的3p,轨道电子云轮廓图： 7.关于如图所示各装置的叙述正确的是 ④H 电谅 镁解管桩 游水 卤肤 图1 ☒2 倒3 图4 A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+一Cu2++2Fe2 B.图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为O,十4+2HO一4OH C.图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 8.BaCl2常用作分析试剂、脱水剂等，其Born一Haber循环如图所示。 Ba2(g)+ 2(I(g) -2026.7 kJmol Bacl(s) 926.3 kJ/mol -697.2 kJ/mol Ba"(g) 520.9 kJ/mol21(g) Ba(g) 177.8 kJimol /2 Ba(s)十 Cl(g)一 -856.3k.1iol 已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态一1价离子时所 放出的能量。下列说法错误的是 ()》 A.Ba的第一电离能为520.9kJ·mol B.C-C1键能(x)为242.6k·mol C.Cl的第一电子亲和能为697.2kJ·mo1-1 D.1 mol Ba(s)转变成1 mol Ba(g)吸收的能量为177.8kJ ,.1,3丁二烯(CH,一CH-CH-CH,)与HBr发生1.2加 成反应分两步进行：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正 离子(cH,m);第二步Br进攻碳正离子完成1,2加 CH. 成反应，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正 CH:-CH-CH-CH +IIBr (1,2-川成产物) 确的是 () CH.CHBICH-CH, A.两步均为放热反应 第一步 第二步反应过程 B.该总反应为吸热反应 C.第一步反应速率小于第二步反应速率 D.加人催化剂可以改变该反应的反应热 化学试题（三）第2页（共6页） 10.已知：Ag2CrO,(s)一2Ag(ag)+CrO2(aq)△H>0,T℃时，向Na2CrO溶液中不 断加入AgNO,固体，得到曲线如图所示。下列说法正确的是 () c(CrO2-)/(mol L-) a 10-4 drT℃ 10103cag)/(mol-L-) A.降低a点悬浊液的温度，则a点可沿虚线移动到b点 B.向a点的悬浊液加入少量硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到c点 C.d点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NO5)>c(Na)>c(Ag)>c(CrO) D.在d点的悬浊液中，c(CrO2)=1×10-9molL 11.根据下列实验操作和实验现象，得出相应实验结论错误的是 ( 实验操作 实验现象 实验结论 A向AgCI悬浊液中加入少量KI固体 沉淀由白色转化为黄色 K(AgCD>K(AgD) 向2mL0.1mol·L1的FeCL溶液中 黄色逐渐消失，加KSC 还原性：Fe>Fe+ 加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 溶液颜色不变 测定饱和NaHCO3溶液与饱和Na,CO HCO. 的水解程度小 后者pH更大 溶液的pH 于CO 向滴有酚酞的Na2CO溶液中加入少量生成白色沉淀，且红色逐Na,CO,溶液中存在水解 D BaCl2固体 渐变浅 平衡 12.氨(NH)中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解 法制氢气。在一定温度下，将0.1olNH通入3L的刚性密闭容 器中进行反应（此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 () A.4时反应达到平衡，0~4时间内的反应速率(H,)=0.02 t mol·L1·min- B.该反应逆反应的平衡常数为K=7.5×10 C.t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后N2分压的变 化趋势 D.t,时加入催化剂可同时改变该反应的速率和△H 13.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是 元素 X Y L M 最低化合价 -4 -2 -1 -2 0 电负性 2.5 2.53.0 3.51.0 A.基态X原子的核外电子共占据4个原子轨道 B.Z在周期表中的位置为第二周期第ⅦA族 C.借助电负性数值预测：YLZ,加入水中可生成YL D.元素L、M可形成离子化合物 化学试题（三）第3页（共6页） 14.全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运 外长电源或对外供电 行，该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已 知，储电时Fe+被氧化，下列有关说法错误的是 ( A.装置中离子交换膜提高了充电/放电效率 B.供电时，负极反应：Cr2+一e-Cr3+ C.储电时，电极I与外电源正极相连 交换哄 D.储电时，当1 mol Fe+被氧化时有2molH通过离子交换膜 (只允许H通过) 15.亚砷酸(HAsO,)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚 1.0 砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随 08 pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 ( ）6 A.人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含票 砷元素的微粒以H3AsO3为主 02. B.该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数K,的数量级 PH 为1010 C.pH=12时，溶液中c(H2AsO5)十2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH)>c(H) D.由图像可知，亚砷酸的电离平衡常数K1、K2与水的离子积K。之间满足关系式： Kw<Kal·K2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)有六种前四周期元素U、V、W、X、Y、Z,其原子序数依次增大，其部分信息如下 表所示。请用相应的化学用语回答下列问题： U 原子核外电子只存在一种运动状态 简单氢化物能与最高价氧化物对应的水合物反应生成盐 W 基态原子的价层电子排布为ns”np2” X 有同素异形体，其中白色单质需要保存在水中 主族金属元素，各能层s能级上电子总数与各能层p能级上电子总数之比为2：3 前四周期的基态原子中核外未成对电子数最多 (1)YU,的纳米颗粒遇水发生反应其产物可以中和肿瘤弱酸性微环境，使肿瘤钙化，用 于氢免疫癌症治疗，写出YU,遇水反应的化学反应方程式 (2)V、X分别与U形成的简单氢化物的键角较大的是 (填化学式)；基态Z原子 的电子排布式为 (3)U2、V2、W2三种物质中含有π键的是 (填物质名称)。 (4)U、V、W、X、Y、Z六种元素位于周期表中d区的元素是 (填元素符号， 下同)；Y(VW,),中各元素的电负性由大到小的顺序为 17.(16分)CuCI难溶于水，不溶于乙醇和稀酸，可溶于C1浓度较大的溶液，露置于潮湿空 气中易被氧化。回答下列问题。 (1)铜制品发生电化学腐蚀过程中产生CuC1,如图所示。 含C1水膜 Cu,(OID),Cl CuCl Cu.O ▣o 过程I的负极反应式为 0 化学试题（三）第4页（共6页） (2)工业上氯化亚铜可由亚硫酸铵与氯化铜溶液反应制得，其产率与温度、溶液pH的关 系如图所示。 CuC1产% 4CuCI产茶% 3 9 1030507090度 234567p 析出CuC1晶体最佳的条件为 A.60℃左右，pH为2.0~2.5 B.90℃左右，pH为2.0~2.5 C.60℃左右，pH为5.06.0 D.90℃左右，pH为5.0~6.0 该方法制备CuCI的离子方程式为 。 制得的 CuC1先用稀盐酸洗涤，再用乙醇洗涤，乙醇的作用是 (3)实验室模拟工业电解氨性含铜蚀刻液的装置如图所示（阴极 0 液主要成分为[Cu(NH3)4]SO,)。电解后阴极液经盐酸酸化，再 用蒸馏水稀释，生成CuCl,阳极区得到副产物硫酸。电解时选 用 (填“阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为 ICu(NHP [Cu(NH)P (4)用H2还原CuC1制备活性铜的反应为H2(g)+2CuCl(s) 交换膜 →2Cu(s)+2HC1(g)△H=-149kJ·mol1。常温下正反应 (填“能” 或“不能”)自发进行。反应速率v=E一℃逆=k正·x(H2)一k滋·x(HCI),k正、k逆分别 为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。在T℃和pkPa条件下，上述反应 中H的平衡转化率为80%，该条件下当H2的转化率为60%时，正 (保留两位有效数字) 18.(14分)工业上用方铅矿（主要成分为PbS,含有少量FeS等杂质）和软锰矿（主要成分为 MnO,,含有少量Fe2O3、Al,O3等杂质)制备PbSO,和MnCO3,工艺流程如图所示。 盐酸 Na2SO4溶液 pH05~1.o℃NaC1溶液 A 方铅矿 调pH →转化→PbSO4 →浸取→酸浸液一→滤液1一→趁热过滤→冷却过滤 软锰矿 →滤液2→MnCO3 硫 滤渣1 滤渣2 NH4HCO3溶液 已知：①PbCL2难溶于冷水，易溶于热水；PbCL,(s)+2CI(aq)—PbC1(aq)△H>0; ②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Fe2+ Fe+ A13+ Mn2+ Pb2+ 开始沉淀的pH 7.0 1.7 3.7 7.6 7.0 沉淀完全的pH 9.6 3.2 4.7 9.8 9.0 ③25℃时，H2C03:K1=4.2×107,K2=5.6×101;Km(MnCO3)=2.2×101。 化学试题（三）第5页（共6页） 高二上学期期末实战模拟卷三 化学答题卡 姓 名 y---------------------------- 推考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 注 雅考证号。 涂 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 事 涂写要工整、清晰。 样 × 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD ABCD11ABCD14ABCD 请 题 非选择题 答 区 16.(12分，每空2分) 内作答 (1) 出边框的答案无效 (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(16分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 18.(14分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 19.(13分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第2页（共2页） 回答下列问题： (1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件 。“浸 取”过程中发生的主要反应的化学方程式为 ,“酸浸液”中含有的 金属阳离子有Pb2+ 100「 100i 95 m%90 门% 85 8 80 75 70 70L 40506070 150200250300350 p(NaCl)tg-L) 反应流度对方铅矿浸出率的影响 NaCl发#浓p(NaC)对方钳 浸出率n的旅响 (2)加入NaCI溶液的目的是 ;物质A调节pH的范围是 (3)“滤液2”中加入NH HCO3溶液发生反应的离子方程式为 ,计算平衡常数并说明该反应发生的理论依据 19.(13分)二十大报告指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。氮氧化物是造成大 气污染的重要成分，研究对污染气体NO、CO的处理方法对环境的治理有重要意义。 (1)研究发现二者可在PO表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示： 4能量(kJml) P20-、产C02 △H1 AH N, P202 CO N20,C0 AH N2C02 0 反应进格 则二者转化为无害气体反应的热化学方程式为 (△H用含△H,、△H,关系式表示)，试从理论上简要分析该反应常温下能否自发进行 。 从图中分析，N,O和CO之间的反应分为两个过程，其中决速步 为 (填“第1步”或“第2步”)反应，写出另一步的转化关系式 (2)在T℃下，分别向两个相同体积的恒容密闭容器1、2中充入N% 30r 等物质的量的NO和CO气体，发生反应NO(g)+CO(g)= N2(g)+CO2(g)。实验测得容器1、2中混合气体N2的物质的 30 Q 15 量分数随时间的变化关系如图所示，平衡后总压强分别为 2 5 p1kPa、p2kPa。 ①试解释容器1、2到达平衡的时间、N2的物质的量分数不同的 原因 ②计算容器1中反应的压强平衡常数K,= ③实验测定该反应的反应速率vE=kEc(N,O)·c(CO),0道=k逆c(八N2)·c(CO,),k正 飞逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算容器2中Q点处对应的 U逆 化学试题（三）第6页（共6页）参考 (3)仪器连接好后，先通CL2再加热锡粒；图中装置有一 个缺陷是若E与F之间缺少干燥装置则水蒸气容易送 入装置E,使SnCL,水解；答案为②、①，E与F之间缺 少千燥装置； (4)若将制得的SnCL少许溶于水中得到白色沉淀 SnO2,同时生成氣化氢，其反应的化学方程式为SnCL +2H,O-SnO。+4HCl;若将SnCL,溶于适量CCL 中，二者互溶，原因是SCl,是非极性分子，易溶于非极 性溶剂CCL: (5)SnCL2为离子晶体，而SnCL,为分子晶体，故SnCl 熔沸点比SnCl,高； (6)某同学为测量产品的纯度，准确称取样品mg,用少 量浓盐酸溶解，再加入过量的FCL溶液，再加水稀释， 配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol·L1 K.Cr2O,标准液滴定至终点，消耗标 准液15.00mL, 根据反应的离子方程式Sn2++2Fe3+一Sn++ 2Fe+、6Fe2++Cr,O+14H一6Fe++2Cr3++ 7H20可知3Sn2+~6Fe2+~Cr2O号，则产品的纯度为 a.1o00aLX15.0X103L×2×3×1o0gm）×10% m g =(1-8）×10%. 答案：（除标注外，每空2分）(1)蒸馏烧瓶(1分)》 (2)AD(3)②(1分)①(1分)E与F之间缺少干 燥装置 (4)SnCL+2H2O一SnO2+4 HCI SnCl,是非极性 分子，易溶于非极性溶剂CCL (5)SnCl2为离子晶体，而SnCl为分子晶体，故熔沸点 比SnCl高 6-8)X10% 19.解析：(1)①H电子排布式为：1s,N电子排布为： 1s22s22p,0电子排布式为：1s22s22p,C电子排布式 为：1s22s22p2,Zn电子排布式为：1s22s22p3s23p3d1 4s2,在上述元素中，不属于p区元素的有：H、Zn; ②基态O原子最高能级的原子轨道是p,形状是哑 铃形； (2)①基态N原子的价层电子的轨道表示式为 ☒个： 2s 2p ②基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s; (3)决定总反应的速率这一步是反应Ⅱ，热化学方程式 为：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=(E1一Es) kJ;mol; (4)由盖斯定律I十Ⅱ得到2CO(g)+O(g)-一2C02(g),所 以△H1十△H2=-2×283.5kJ·mol,则反应I的△H,= +180k·mol1; (5)焓变=断键吸收能量一成键释放能量，设生成 1molN-H释放的能量是xkJ能量，则有946+2X 436-4.x-193=61,解得x=391,即生成1molN-H 键释放391k灯能量。 答案：（每空2分）(1)①H、Zn②哑铃形 (2)@7个个个②3d4s 2s 2p 答案 (3)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H=(E-E) kJ/mol (4)+180 (5)391 高二上学期期末实战模拟卷三 1.D[A.聚乳酸塑料是可降解塑料，用聚乳酸塑料代替聚 乙烯塑料可以减少白色污染，故A正确；B.构成晶体的 粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一 结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，故月壤中 磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，故B正 确；C.相控阵雷达使用的碳化硅晶体中原子之间以共价 键结合，属于共价晶体，是新型无机非金属材料，故C正 确；D.聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互为同 系物，故D错误。」 2.A[铝的第三电离能>第二电离能>第一电离能，基态 大于激发态，AB属于基态、CD属于激发态，所以电离最 外层一个电子所需能量最大的是A,故答案为：A。] 3.B[A.电解质电离不需要通电，在水溶液中或馆融状态 下就能发生，故A错误：B.钾原子的电子从基态跃迁到 激发态，会产生吸收光谱，从激发态跃迁回到基态会形 成发射光谱，故B正确：C.由自发反应△H一T△S0可 知，低温条件下熵减的放热反应也能自发进行，则能够 自发进行的反应不一定是熵增的过程，故C错误；D.同 温同压下，氢气和氟气在光照或点燃条件下生成氯化氢 的反应中反应物和生成物相同，反应热△H相同，故D 错误：故选B。] 4.A[A.根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚 石是吸热反应，故A正确；B.根据图2知，1molS(g)具 有的能量比1molS(s)具有的能量高，S(g)十O2(g) SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H,,1mol S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量 越多，焓变反而越小，因此△H1<△H2,故B错误；C.根 据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定， 故C错误；D.根据图4知，CO(g)+H(g)一CO(g)+ HO(g)△HD>0,则CO(g)+HO(g)—CO2(g)+H2(g) △H0,故D错误。综上所述，答案为A。 5.B[A.能使pH试纸变红的溶液，说明溶液显酸性，H 与CO不能大量共存，故A不符合题意：B.由水电离 产生的c(H)=1X100mol·L.1的溶液，抑制水的电离， 说明该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液；○，、 Mg+,Na,H、SO能大量共存，故B符合题意；C.在 c(OH)=1X10”的溶液，说明溶液显碱性，OH与NH、 c(H) Fe反应不能大量共存，故C不符合题意：D.加水稀释pH 增大的溶液，说明是酸性溶液，H与C反应不能大量共 存，故D不符合题意；综上所述，答案为B。] 6.A[A.氧元素为元素周期表第8号元素，基态氧原子价 2s 层电子排布式为：2s22印，则其价层电子轨道表示式↑ 2p ↑↑↑，A错误；B.H,O分子中中心O原子价层电 子对数为2+之(6-1×2)=4，弧电子对数为2，杂化类 高二上学期期末 型为sp3杂化，其空间结构为V形，B正确：C.偏二甲肼 分子中碳原子以甲基存在，碳原子形成4个。键，没有孤 电子对，价层电子对数为4，则其杂化方式为s杂化，C 正确；D.基态Cl原子的3p,轨道电子云轮廓为哑铃形， 轮廓图为： ,D正确。故选A。] 7.D[A.该装置为原电池装置，化学能转变为电能，因为 Fe比Cu活泼，因此Fe作负极，总反应式为Fe十2Fe3+ —3F+,故A错误；B.发生吸氧腐蚀，遵循原电池工 作原理，负极上发生Fe一2e一Fe2+,正极上发生O, 十4e十2H,)一4OH,具支试管中气体压强减小， 因此导管中水面上升，故B错误：C.电镀时，镀件作阴 极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极， 故C错误；D.根据电解原理，钢管桩与电源的负极相连， 以防止被海水腐蚀，故D正确；答案为D。] 8.C[A.由图示可知，Ba(g)变为B(g)的能量变化为 520.9kJ/mol,Ba的第一电离能为520.9 kJ'mol,A正 确；B.通过盖斯定律可得下列式子：177.8 kJ mol十 520.9kJ/mol+926.3 kJ mol+x-697.2kJ:mol-2026.7 kI/mol-=一856.3 kl/mol,解得x=242.6 kJ'mol,B正确：C. 由图示可知，C的第一电子亲和能为697.2kJm0l 2 348.6kJ/mol,C错误；D.由图示可知，1 mol Ba(s)转变 成1 mol Ba(g)吸收的能量为177.8k,D正确；答案 选C] 9.C[A.根据图示可知：第一步反应中生成物的能量比反 应物的高，因此该反应是吸热反应；第二步反应中反应 物的能量比生成物的高，因此第二步反应是放热反应，A 错误：B.根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总 能量高，所以该总反应为放热反应，B错误；C.反应的活 化能越大，发生反应需要的条件就越高，反应就越不容 易发生，该反应的化学速率就越小。根据图示可知：第 一步反应的活化能远大于第二步反应的活化能，所以第 一步反应速率小于第二步反应速率，C正确；D.加入催 化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，使反应在 较低条件下进行，但不能改变物质的始态和终态，不能 改变反应物、生成物的总能量，因此催化剂不能改变化 学反应的反应热，D错误：故合理选项是C。] 10.C[向Na2CrO,溶液中不断加入AgNO,固体，发生反 应：2AgNO3+Naz CrO,Ag2 CrO,￥+2NaNO3,形 成的AgCO,沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡 Ag,CrO,(s)一2Ag(ag)+CrO(ag),然后利用平 衡移动原理分析解答。A.,点悬浊液中存在沉淀溶解平 衡：Ag-CrO(s)→2Ag+(aq)+CrO(aq),降低温度，沉 淀溶解平衡向放热的逆向移动，导致析出铬酸银固体， 但此时溶液中c(Ag)≠(CrO),无法从a,点移到b 点，A错误；B.a点加入硝酸银固体，c(Ag)增大，但温 度不变，物质的溶度积不变，因此加入AgNO溶液后，a 点沿线移向d点，B错误；C.d点溶液中c(Ag)=10 mol/L,根据Ag2CrO,的溶度积常数可知c(CrO)= (104)·(10+)2 mol/L=l06molL,难溶性物质 (103)2 战模拟卷·化学 Ag2CrO,溶解形成的离子浓度关系为c(Ag): c(CrO)>2:1,根据物质反应方程式2AgNO,+ Na2 CrO,一Ag2CrO,↓+2NaNO,中物质反应转化 关系可知溶液中AgNO,过量，则c(NO)>c(Na), Ag形成Ag2CrO,沉淀而消耗，所以c(Na)> c(Ag),故d点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NO) >c(Na)>c(Ag)>c(CrO),C正确；D.根据a点 可知Ag2CrO4的溶度积常数可知Kp(Ag:CrO4)= (10-4)2×10-4=10-12,则c(Cr0)=10-6mol/L,D 错误；故合理选项是C。」 11.C[A.溶度积越小越易形成沉淀，由操作和现象可知 发生沉淀转化，则K(AgCI)>K（AgI),故A正确： B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe是还原剂，Fe 是还原产物，还原性：Fe>Fe2+,故B正确；C.饱和 Na,CO3溶液和饱和Na HCO3溶液的浓度不同，不能比 较水解程度，故C错误：D.钡离子与碳酸根离子反应， 使碳酸根离子水解平衡逆向移动，有白色沉淀生成，溶 液红色变浅，说明NaCO,溶液中存在水解平衡，故D 正确；故选C。门 12.D[A.密闭容器中0.1 mol NH3总压为200kPa,结 合2NH一N2十3H2可知如图t1时H2的分压为 20kPa,则H,的物质的量为n(H)=20kg×0.1m =0.06mol,故(H,)=Q.06m0l_Q.02 molg(L·min), 3L t tmin A正确：B由A中分折可知，平背时nH)=80 ×0.1mol=0.06mol,则n(N2)=0.02mol,反应的氨 气的物质的量为0.04mol,剩余n(NH)=0.06mol, c(NH2) 故逆反应的平衡常数为K= c(N2)·c(H2) 0.06 3 =7.5×10°，B正确：C.容器体积迅 /0.061 速缩小到原来的一半，则氦气的分压迅速增大到原来 的2倍，压强增大，平衡向气体总体积减小的方向移动， 即平衡逆向移动，N2的分压应比原来2倍小，N2分压 变化趋势的曲线是b,C正确：D.加入催化剂可以改变 反应的速率，但是不能改变反应的△H,D错误：故合理 选项是D。] 13.B[根据元素最低化合价和电负性可推断X、Y、Z、L、 M分别为C、S、CI、O、Li。A.碳的核外电子排布式为 1s2s2p,共占据4个原子轨道，A正确；B.氯位于元 素周期表第三周期第A族，B错误：C.SOCL2可与水 反应生成氯化氢和二氧化硫，C正确：D.锂和氧可形成 离子化合物氧化锂，D正确。] 14.D[A.装置中离子交换膜只允许H+通过，可以防止 Fe3+和Cr+直接接触发生氧化还原反应，提高充电，放电 效率，A正确：B.供电时，即为放电时，C+被氧化，为负 极，发生反应：Cr+一e—Cr3+,B正确；C.充电时即为 储电时Fe+被氧化，为阳极，发生反应：Fe2+一e Fe+,电极I与外电源正极相连，C正确：D.储电时F被 参考答 氧化，为阳极，发生反应：Fe2一e一Fe3+,根据电荷守 恒，当1 mol Fe+被氧化时有1molH通过离子交换膜，D 错误：故选D。门 15.D[A.根据图示，pH在7.35~7.45之间时，砷元素的 微粒以HAsO为主，故A正确；B.根据图示， c(H2AsO)=c(HAsO3)时，pH≈9.2，所以该实验温 度下，亚砷酸的电离平衡常数K1的数量级为101”，故 B正确；C.pH=I2时，c(OH)>c(H),所以溶液中 c(H2 AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH)> c(H+),故C正确；D.由图像可知，K1≈10.2、K2≈ 1012.2,亚砷酸的电离平衡常数K1、Ke与水的离子积 Kw之间满足关系式：Kw>Ka1·K2,故D错误。] 16.解析：U、V、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依 次增大，U的原子核外电子只存在一种运动状态，则U 为H:V的简单氢化物能与最高价氧化物对应的水化 物反应生成盐，则V为：W的基态原子的价层电子排 布为ns"p2",而n=2,故W为O:X单质有同素异形 体，其中白色单质需要保存在水中即白磷，则X为P:Y 是主族金属元素，原子序数大于氯，故Y处于第四周 期，各能层s能级上电子总数与各能层P能级上电子总 数之比为2：3，原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p4s,故Y为Ca;Z是前四周期的基态 原子中核外未成对电子数最多的元素，则价层电子排 布式为3d4s',故Z为Cr:据此分析解题。 (1)由分析可知，Y为Ca,U为H,故YU,即CaH,遇 水反应生成H2和Ca(OH)2,故该反应的化学反应方 程式为：CaH2+2H2O一2H2↑+Ca(OH)z; (2)由分析可知，V为N,X为P,U为H,V、X分别与U 形成的简单氢化物即NH,PH,N的电负性大于P,中 心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成 键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增 大，即3条N一H键之间的斥力大于3条P一H键之间 的斥力，从而使键角变大，故其键角较大的是NH;基 态Z即Cr原子的电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s； (3)由分析可知，U2、V2、W2三种物质分别为H2、N2、 O2,三种物质的结构式分别为：H一H、N=N、O=O,又 知单键为。键，双键为一个6键一个π键，三键为一个σ 键两个π键，故其中含有π键的是氮气、氧气： (4)由分析可知，U、V、W、X、Y、Z六种元素分别为H N、OP、Ca、Cr,故位于周期表中d区的元素是Cr, Y(VW,),中各元素即C、N、O,根据同一周期从左往 右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的 电负性依次减小可知，其电负性由大到小的顺序为O> N>Ca 答案：（每空2分）(1)CaH2+2HO一2H2↑+Ca(OH) (2)NH31s22s22p3s23p3d4s (3)氮气、氧气(4)CrO>N>Ca 17.解析：(1)根据过程1的图可知铜失去电子和氯离子结 合生成氯化亚铜，铜作负极，其电极反应式为Cu一e +CI-CuCI。 (2)根据图中信息析出CuC】晶体的最佳条件为温度 60℃左右，pH为2.0~2.5，故选A;亚硫酸根中硫化合 价升高变为硫酸根，铜离子化合价降低，再和氯离子结 ·9 答案 合生成氯化亚铜，该方法制备CuCI的离子方程式为 SO+2Cu++2C1-+H,0—SO2+2CuC1￥+ 2H。制得的CuCI先用稀盐酸洗涤，抑制CuCl溶于 盐酸，CuC1表面还有水分和其他杂质离子，再用乙醇洗 涤，乙醇的作用是去除晶体表面的杂质离子，洗去水分 使CuCl更易千燥。 (3)电解时阳极生成氧气和硫酸，说明阴极室的硫酸根 会移向阳极，因此选用阴离子交换膜，电解后阴极液经 盐酸酸化，再用蒸馏水稀释，生成CuC,说明阴极电解时 [Cu(NH),]+得到电子变为[Cu(NH),],则阴极电 极反应式为[Cu(NH)4]++e+2H,O [Cu(NH)2]+2NH·H2O(或[Cu(NH),]2++e —[Cu(NH2)2]++2NH3)。 (4)用H2还原CuCI制备活性铜的反应为H2(g)十 2CuCl(s)2Cu (s)+2HCI (g)AH 一149kJ·mol厂1，该反应是嫡增的反应，根据自由能公 式△G=△H一T△S分析得到在任意条件下能自发进 行，因此常温下正反应能自发进行。反应速率=正 V是=kE·x(H2)一k是·x2(HC),kE、k道分别为正、逆 反应速率常数，x为气体的物质的量分数。在T℃和 pkPa条件下，上述反应中H2的平衡转化率为80%，假 设开始充入1mol氢气，建立三段式， H2(g)+2CuCl(s)=2HCI(g)+2Cu(s) 开始 1 mol 0 转化 0.8 mol 1.6 mol 平衡 0.2 mol 1.6 mol 则玉=0延即k玉·x(H2)=k运·x2(HCI), 1.63 K(HCD 1.8 k送 x(H2) 0.2 64,该条件下当H,的 9 1.8 转化率为60%时， H2(g)+2CuCI(s)=2HCI(g)+2Cu(s) 开始 1 mol 0 转化 0.6 mol 1.2 mol 平衡 0.4 mol 1.2 mol 0.4 k正x(H2) 64× 1.6 3.2。 v缝k继x2(HCI)9 /1.2 1.6 答案：（每空2分）(1)Cu-e+C1一CuC1(2)A S0+2Cu2++2C1+H,0—SO+2CuC1￥+ 2H去除晶体表面的杂质离子，洗去水分使CuCI更 易干燥 (3)阴 [Cu(NH),]2++e+2H2O [Cu(NH,)2]+2NH·HO(或[Cu(NH3),]++e -[Cu(NH)2]+2NH3) (4)能3.2 18.解析：本题是一道用方铅矿（主要成分为PbS,含有少量 FS等杂质)和软锰矿制备硫酸铅和碳酸锰的工业流程 题，首先用盐酸溶解原材料，之后加入氯化钠通过增大 氯离子的浓度来增大氣化铅的溶解度，调pH除去三价 铁离子和铝离子，过滤除杂，在滤液中加入硫酸钠得到 硫酸铅，加入碳酸氢铵和锰离子反应得到碳酸锰，以此 解题。 高二上学期期末实 (1)由图可知浸出率比较高的时候应该选择的温度和 氯化钠的质量浓度为：80℃，250g·L1;浸取时在酸性 条件下方铅矿中的二氧化锰和硫化铅反应生成硫单质 的反应，反应的化学方程式为：PbS+MnO2+4HCl △MnCl,十PbCL,十S+2H,O:软锰矿中含有氧化铁和氧 化铝，故酸浸后溶液中含有铝离子、三价铁离子，由浸取的 化学方程式可知酸浸后溶液中含有锰离子、铅离子，故酸 浸液含有的离子有Pb+、Fe+、A3+、Mn+, (2)根据PbCL(s)+2C1(aq)--PbC1(aq)△H>0 可知，增大反应物浓度，平衡正向移动，所以增大氯离 子浓度可以增大PbCL2的溶解度：物质A调节pH时， 将Fe3+、A+转化为氢氧化物沉淀，但是Pb2+、Mn2 不能转化为沉淀，则根据表格中的数据可知调节pH的 范围是4.7pH<7.0: (3)滤液2中含有锰离子，加入碳酸氢铵则M2+和碳 酸氢根离子发生反应生成碳酸锰，发生反应的离子方程 式为：Mm2++2HCO—MnCO￥+CO2↑+HO:由 方程式可知该反应的平衡常数K-(HCO,P×c(M) c(H CO.) c(H)Xc(CO) e(HCO) c(f)×(HCO)xcMn2*)·c(C0) c(H,CO) K 5.6×101 K=KXKn（MnC0,)-2.2×10"X4.2×10 6.1×10,根据碳酸锰的K知可以发现其数值小于碳酸 的二级电离常数，则该反应发生的理论依据为锰离子 结合碳酸根离子能力更强。 答案：（每空2分）(1)80℃250g·L1PbS+MnO,+ 4HCIA MnCk PbCL +S +2H.O Fe AI3+、Mn (2)增大PbCl2的溶解度4.7pH<7.0 (3)Mn++2HCO-MnCO2￥+CO2↑+H,O 6.1×10°碳酸锰的K,小于碳酸的二级电离常数 19.解析：(1)由图知，反应1、反应2的热化学方程式分别 为N2O(g)+Pt2O(s)—N2(g)+Pt2O(s)△H1、 PtO,(s)+CO(g)—PtO(s)+CO2(g)△H2,按 盖斯定律，反应1十反应2得目标热化学方程式为 NO(g)+CO(g)—N2(g)+CO2(g),△H=△H1+ △H2,且由图知，该反应为放热反应、从理论上推测该 反应常温下能自发进行，因为：该反应△H<0,S基本 不变，△H一T△S<0,常温下能自发进行。从图中分 析，N,O和CO之间的反应分为两个过程，第1步反应 活化能大、反应速率慢，则其中决速步为第1步反应，由 图知另一步即第2步反应的转化关系式为PtO2十C0 —Pt20t+CO2。 (2)①平衡后容器1和2的总压强分别为p,kPa、 p2kPa,图示信息知容器1的反应速率大于容器2、所建 立的平衡不相同，而起始条件均一样，可推知原因：容 器1反应速率快，该反应放热，则容器1反应温度升高，容 器1属于绝热容器，所以N的物质的量分数较小；容器2 为恒温容器，故反应速率慢，八2的物质的量分数较高。 ②计算容器1中反应的压强平衡常数：设通入的N2O 和C0各1mol,则存在三段式： ·10 战模拟卷·化学 N O(g)+CO(g)=N (g)+CO(g) 起始(mol) 11 0 0 转化(mol) 平衡(mol) 1-x 1-x x 4(N)=号×100%=20%=0.4mol, (CO2)=20%,9(N2O)=p(C0)=30%,可得K。= p(CO2)·p(N2) p(N2O)·p(CO) (20%×p1)×(20%×p1)_4 (30%×p1)×(30%×1)9· ③实验测定该反应的反应速率压=k玉c(N2O)· c(CO),U延=k遥c(N2)·c(CO2),k正、k延分别是正、逆 反应速率常数，℃为物质的量浓度，则平衡时V:= k一 kzc(N,O)·c(C0)=g=kge(N,)·c(C0,),k c(CO)·(=K,容器2中：通入的N,0和C0各 c(N2O)·c(CO) 1 mol, N,O(g)+CO(gN(g)CO,(g) 起始(mol)11 0 0 转化(mol) y y y y 平衡(mol)1-y1-yy y 9(N,)=÷×100%=25%,y=0.5mol,9(C0,)= 25%,e(N0)=p(C0)=25%n(C02)=0.5mol, n(N,))=n(CO)=0.5mol,体积不变，则计算容器2 中反应的平衡常数K=cCO)·c(N) (N,O)·c(CO)=1,则b c(CO2)·c(N2) c(N2O)·c(CO) =K=1,Q点存在 N O(g)+CO(g)N(g)CO,(g) 起始(mol)1 1 0 0 转化(mol) Q,点(mol) 1一之1一义2 g(N2)=号X100%=15%,之=0.3mol,n(C0,)= 2 0.3mol,n(N2O)=n(CO)=0.7mol,体积不变，则Q 点处对在的号-音×00：四=1×淡8 0.3×0.3 -9 答案：（除标注外，每空2分）(1)N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=△H1+△H2能进行，该反应 △H<0,S基本不变，△H-T△S<0,常温下能自发进行 第1步(1分)PtO+CO—PtO+CO2 (2)①容器1反应速率快，该反应放热，则容器1反应温 度升高，容器1属于绝热容器，所以N2的物质的量分 数较小；容器2为恒温容器，故反应速率慢，N2的物质 的量分数较高