高二上学期期末实战模拟卷2-【创新教程】2025-2026学年高二上学期化学期末实战模拟卷

高二上学期期末 的升高反应速率加快导致甲醇的质量分数增加，达到 平衡后继续升高温度甲醇的质量分数降低是因该反应 为放热反应，升高温度平衡逆向移动使甲醇的量减少， 故答案为：未达平衡前，温度升高反应速率加快，生成 甲醇增多：该反应为放热反应，达到平衡以后，温度越 高平衡逆向移动，甲醇产量减少； ③由以上分析知该反应为放热反应，温度升高平衡逆 向移动，K减小，因此K2大于K: a.该反应反应物和生成物均为气体，反应前后气体的总 质量不变，且容器体积恒定，因此密度恒定，混合气体 的密度不变不能说明反应达到平衡状态，故不选； b.该反应前后气体分子数减少，反应过程中压强减小， 当容器内压强不变反应达到平衡状态，故选： c.平衡时正反应速率等于逆反应速率，则3v正(CO2)= (H2)时反应达到平衡状态，故不选； d.反应过程中气体总质量不变，气体的物质的量减小， 则混合气体平均相对分子质量增大，当其不变时反应 达到平衡状态，故选。 ③设T时生成的甲醇ymol,结合已知条件列三段式得： CO2(g)+3H2 (g)=CHOH(g)+H2O(g) 起始物 3 0 0 质的量/mol 转化物 质的量/mol y 3y y y 平衡物 1-y 3-3y y 质的量/mol 1-y+33y+3y十yX100%=20%,y=号mol,平衡 1 20 时总气体物质的量为：气mol,则C0(g)H(g)、 CH,OH(g)、H,O(g)的物质的量分数分别为：20,20， 39 行，行，反应开始时容器中的总压为，MPa,则平衡时 11 20 总压P盛= 7 ，P题=7，该温度下反应的平衡常数 5 号A×20%×号A×20% K。 7p,×15%× 5 7p。×45% 答案：（每空2分）(1)+1366.8kJ·mol (2)①甲 0.375mol.L1·mim1 ②未达平衡前， 温度升高反应速率加快，生成甲醇增多：该反应为放热 反应，达到平衡以后，温度越高平衡逆向移动，甲醇产 量减少③>bd 号A×20%×号A×20% ④ MPa? 号AX15%×(号A×45%） 高二上学期期末实战模拟卷二 1.C[A.有机物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单 的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳，碳酸盐等除外， 玄武岩是一种岩石，属于无机物，不是天然有机物，A错 误；B.液氧是纯净物，化学式为O;而煤油是由多种烃组 成的混合物，不是纯净物，B错误；C.纳米隐身涂料分散 到水中形成的分散系中分散质粒子直径在1~100nm 实战模拟卷·化学 之间属于胶体，可以产生丁达尔效应，C正确：D.航展中 飞行表演时飞机拉的彩烟原理是彩烟剂被加压、2吹 出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，属于 分散系，而焰色试验的原理是某些金属或它们的化合物 在灼烧时电子吸收能量发生跃迁变为激发态，电子从能 量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态、释放 能量，D错误；故答案为：C。] 2.A[1molN,分子可转化为2molN2,1molN4中含 6molN一N键，断开6molN-N键吸收的热量为167 kJ·mol1×6mol=1002kJ,生成2molN2时放出热 量为942kJ·mol厂1×2mol=1884kJ,则1molN,生 成2molN2放出热量为1884kJ-1002kJ=882kJ,则 由N2生成1mol气态N4需要吸收的热量为882kJ,即 △H=+882kJ·mol1,故选A。] 3.A[A.基态P原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p,未 成对电子数为3，A错误；B.基态Lⅰ原子核外电子排布 式为1s2s,s轨道空间状态为球形，B正确；C.基态Fe 的价层电子排布式为3d4s2,失去最外层的4s2电子成 为Fe2+,故基态Fe2+的价层电子排布式为3d,C正确； D.量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称 为一个原子轨道，基态0原子核外共有1s、2s、2p这3个 能级，其中2p能级共有3个原子轨道，因此基态O原子 核外电子空间运动状态有5种，D正确：故选A。] 4.B[A.碳酸钙分解的反应，是嫡增的反应，但反应不能 在室温下自发进行，说明该反应的△H>0,错误；B.镀铜 铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈，是因 为铁比铜活泼，形成原电池时，铁做负极，被腐蚀，正确： C.N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H<0,其他条件不 变时升高温度，反应速率v(H2)加快，而平衡逆向移动， 氢气的转化率降低，错误；D.水的离子积常数K随着 温度的升高而增大，说明升高温度，平衡正向移动，则水 的电离是吸热反应，错误；答案选B。] 5.B[A.根据得失电子守恒及元素守恒配平方程式，描述 正确，不符题意：B.S0,有两条。键，孤电子对数为号(6 一2×2)=1，所以价层电子对数为3，对应轨道杂化方式 为sp,HSO3按SO讨论S原子杂化方式，SO有三 条。键，孤电子对数为号(6-3X2+2)=1,所以价层电 子对数为4，对应轨道杂化方式为sD3,描述错误，符合题 意：C.总反应的反应速率由慢反应决定，根据题目图示 所给信息，描述正确，不符题意；D.根据价层电子对互斥 模型，相同的配位键其原子轨道要尽可能的相互远离， 所以6条配位键以三维空间上下左右前后的方向为最 远互斥关系，故六个氧原子构成正八面体，描述正确，不 符题意：综上，本题选B。] 6.B[A.氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，通入氯化氢 气体可以使水解平衡逆向移动，抑制水解，能用勒夏特 列原理解释，A不符合题意；B.缩小容积，所有物质的浓 度均变大，导致气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解 释，B符合题意；C.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧 根离子，氢氧根离子和二氧化硫反应导致水解正向进行 生成二氧化碳气体，能吸收除去二氧化碳气体中混有的 二氧化硫，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D.氯 化银沉淀中存在沉淀溶解平衡，盐酸中氯离子浓度较 参考 大，导致氣化银沉淀溶解平衡逆向移动，减少了氣化银 损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。] 7.D[A溶度积常数只受温度影响。则向氯化银的浊液中 加入氟化钠溶液，氯化银的K,不变，A正确；B.C点处于沉 淀溶解平衡状态，向c,点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则 溶解平衡逆向移动，C(C)减小，B正确：C.曲线上的点处于 沉淀溶解平衡状态，则图中a点对应的Q=c(Ag)·c(CI) <Km,是不饱和溶液，C正确；D.升高温度促进沉淀溶解平 衡右移，则K增大，银离子、氯离子浓度均增大，不能实现c 点到b,点的转化，D不正确：答策选D。] 8.A[A.将0.1mol·L1氨水稀释成0.01mol·L1,测 得pH由11.1变成10.6，则稀释后，平衡又正向移动， NH3·HO又电离，因此NH3·H2O的电离程度增大， 故A错误；B.根据对应的酸越弱，其水解程度越大，室温 下，用pH计分别测定同浓度的NaClO和CH,COONa 溶液的pH,NaClO溶液pH大，则说明酸性：HCIO< CH COOH,故B正确；C.向含有酚酞的Na2C)。溶液中 加入少量BCI2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅， 说明碳酸根被钡离子沉淀，碳酸根浓度减小，证明纯碱 溶液呈碱性是由CO水解引起的，故C正确：D.在 AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol·LKI溶液，生成黄 色沉淀AgI,说明同温下溶解度：AgCI>AgI,故D正确。 综上所述，答案为A。] 9.C[A.铁元素的原子序数为26，亚铁离子的价电子排 布式为3d,不成对电子数为4，铁离子的价电子排布式 为3d,不成对电子数为5，则基态亚铁离子与铁离子中 未成对的电子数之比为4：5，故A错误；B.Se与Se 相互转化时，没有新物质生成，属于物理变化，故B错 误；C.As、F,O三种元素中，F元素的非金属性最强，电 负性最大，F原子对键合电子吸引力最大，故C正确：D. 基态氧原子的电子排布式为1s22s22p,轨道数为5，则 核外电子有5种空间运动状态，故D错误；故选C。] 10.B[A.根据盖斯定律，对于多步反应，反应的总能量等 于各步化学反应的反应热的和；反应热等于反应物活 化能与生成物活化能的差，则△H=△H1十△H2=E1一 E2,A正确；B.催化剂只能改变反应途径，降低反应的 活化能，但不能改变反应的始态与终态，因此化学平衡 发生移动，故使用PtO催化剂，N2O的转化率不变，B 错误：C.断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能 量，该反应是放热反应，说明断裂反应物化学键吸收的 总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，即反应 物总键能小于生成物总键能，C正确；D.对于该反应， 升高温度，分子运动速率加快，物质分子内能增加，更 多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，分子 之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，D正确： 故合理选项是B。] 11.C[A.醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越 小，电离程度前者小于后者，c(H)之比小于10，选项 A错误；B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能淮测BA 为强酸强碱盐，因为也可能是B和A的水解程度相 同，即也可能是弱酸弱碱盐，选项B错误；C.浓度均为 0.1mol/L NaHSO,和Na2SO混合溶液中存在元素 守恒：2c(Na)=3c(HSO)+3c(SO号)+ 3c(H2SO3),选项C正确；D.0.1mol/LNH,HCO3溶 液(H>7),则铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子 答案 的水解程度，可知各微粒浓度大小关系为C(NH) c(HCO)>c(H,CO)>c(NH·HO),选项D错误。] 12.A[将容器体积扩大到原来的两倍的瞬间，A的浓度 变为原来的一半，即0.25mol/L,再次达到平衡时，A 的浓度为0.3molL,说明平衡逆向移动，即降低压强， 平衡逆向移动，所以x十y>~(D为固体)。A.由以上 分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A正确；B.平衡 逆向移动，所以B的转化率降低，故B错误；C.由以上 分析可知，x十y>心，故C错误；D.平衡逆向移动，所以 C的体积分数降低，故D错误；故选A。] OH 13.C[由图知，在X电极上， 被选择性电 HO 0 O OH 还原为 ,故X为阴极，电极反应式为 H 0 0 OH OH +2H++2e +H,O, HO 0 H 0 OH NH2OH和 反 应， 生成 H N OH OH HO 'HO 快速氢化生成 0 OH OH NH,,X极的总反应为 HO NH2OH+6H++6e→ NH2+3H,O,据此 OH 回答。 A.由分析知，X电极为阴极，A错误；B.由分析知，X电 极区反应中只存在极性键的断裂与形成，B错误：C.由 O OH O OH +2H++2e→> +H,O HO H 知，当生成1mo 时，外电路中转移2NA OH 个电子，C正确：D.由分析知，X电极区总反应： OH +NHOH+6H+6e→ HO NH2+3H,O,D错误。] OH 14.C[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， 四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原 子半径在短周期中最大，则Z为Na,W基态原子的s能 级电子总数是p能级电子总数的2：3，则W为P,则Y 为OX为H。A.根据同电子层结构核大径小原则，Y、 Z形成的简单离子半径：Y>Z,故A正确：B.水中存在 分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸，点：Y> W,故B正确；C.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化 学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，Na2O2中 含有离子键和非极性键，故C错误；D.WX中W原子 高二上学期期末实 价层电子对教为3十2（⑤-1X3)=4,杂化类型为sp 泰化，XY中Y原子价层电子对数为2+号(6-1X2) =4,杂化类型为sD杂化，杂化轨道类型相同，故D正 确。综上所述，答案为C。] 15.C[由图像可知，P线代表HA溶液，Q线代表MOH 溶液，稀释过程中，HA溶液的体积变化10”倍，溶液的 pH变化小于n个单位，说明HA为弱酸；而MOH溶 液的体积变化10”倍，溶液的pH变化等于n个单位， 说明MOH为强碱。A.由分析可知，P线代表HA溶 液的稀释图像且HA为弱酸，A错误；B.X点水电离出 的氢离子浓度为109mol/L,Y点水电离出的氢离子 浓度为1010molL,Z点水电离出的氢离子浓度为 10molL,所以电离程度：X=Z>Y,B错误；C.电荷 守恒：c(M)十c(H)=c(A)+c(OH),溶液呈中 性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则c(M)= c(A),c(A)+c(HA)>c(M),C正确；D.X点pH =5,氢离子浓度为10-5mol·L,但HA为弱酸，HA的 浓度大于105molL,Z点pH=9,氢氧根离子浓度为 10-5molL,MOH为强碱，浓度为105molL,则X点 与Z点等体积混合后的溶液呈酸性，氢离子浓度大于 氢氧根离子，D错误；答案选C。] 16.解析：(1)根据能量变化图可知，BiO3催化条件下反应 过程活化能最低，因此使用B,O催化效果较好； (2)由图示可知在不同催化剂下，该历程的最大能垒 (活化能)为Ea=-0.51eV-(-0.89eV)=0.38eV: 根据反应能量图可知由CO,生成HCOO的反应为： ￥CO。+HCO5+e=￥HCOO+￥CO5; (3)①根据图示可知：在该燃料电池中HCOO失去电 子发生氧化反应产生HCO,正极上通入O2,要使右侧 区域产生K,SO,则K要通过离子交换膜进入右侧区 域，故该离子交换膜为阳离子交换膜； ②负极上HCOO)失去电子被氧化为HCO,所以负极的 电极反应式为：HCO0-2e+2OHT一HCO+HO: ③在电解质储罐中O2将Fe2+氧化为Fe+,反应式为： 4Fe++O2十4H一4Fe+十2H,O,所以应该补充酸 溶液，由于右侧装置反应产生物质是K,SO,所以X为 HSO,。由于每1molO2发生反应转化4mol电子，所 以当电路中转移0.2ol电子时，反应消耗O2的物质 的量n(0,)=0.2m0=0.05m0l,故理论上消耗标准 4 状况下O,的体积V(O2)=0.05mol×22.4Lmol 1.12L。 答案：（除标注外，每空2分）(1)Bi,O2(1分)(2)0.38 (1分)*CO2+HCO+e一*HCOO+ *CO (3)①阳(1分)②HCOO-2e+2OH HCO+H2O③1.12H2SO4 17.解析：高硫锰矿与氧化锰矿（还含Si、Fe、Al、Mg、Ni 等元素)加入硫酸反应生成硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝、 硫酸镁、硫酸镍及硫单质和二氧化硅或硅酸盐等，过 滤，滤液加入二氧化锰氧化亚铁离子，再加入碳酸钙调 节溶液pH除掉铁、铝元素，过滤，向滤液中加入硫化钠 除掉镍元素，过滤，向滤液中加氟化锰沉淀镁、钙元素， ·6 战模拟卷·化学 过滤，向滤液中加入碳酸氢铵沉淀锰元素，过滤，向滤 渣中加入硫酸酸浸得到硫酸锰。 (1)根据前面分析S主要是二氧化硅和硅酸盐存在，二 氧化硅不与硫酸反应，硅酸盐一般不与硫酸反应，因此 滤渣1的主要成分为S和SO,或硅酸盐，“氧化”步骤 主要是亚铁离子被二氧化锰氧化生成锰离子、铁离子 及水，发生反应的离子方程式为2Fe+十MnO,十4H —2H2O+Mn2++2Fc3+。 (2)亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化 而使溶液褪色，或利用铁氰化钾与亚铁离子反应生成 沉淀来检验，因此“调pH”前检验滤液中是否含Fe 所用的试剂是铁氛化钾（或高锰酸钾），调节pH用碳酸 钙主要除掉铁、铝元素，自身生成硫酸钙，因此滤渣2的 主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO。 (3)已知在“硫化”条件下，溶液中c(S)和pH的关系 为pH=71g@(S)+10.5。为使杂质离子沉淀完全， 根据Kp(NiS)=c(Ni+)·c(S2-)=1×10-5×c(S2-) =1X104.0,得到c(S2-)=1×1019mol·L1,pH= g101十10.5=1，即应控制溶液的pH不小于 (4)“氟化”时，若使溶液中的Mg+和C+沉淀完全， K(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)=1×10-5×2(F-)=1 ×108.2,解得c(F-)=1×10-1.6mol·L1,因此需维 持c(F)不低于1X10Gmol·L1。若溶液酸度过 高，CT和MgT沉淀不完全，原因是酸度过高，F-与 H结合形成弱电解质HF,MgF2、CF2的溶解平衡向 右移动。反应MgF2(s)+Ca2+(aq)一CaF2(s)十 Mg+(ag)的平衡常数K=cMg)_K,(MgE)= c(Ca2)Kp (CaF2 1×10-1a.2 1X1087=0.01。 (5)“碳化”过程是锰离子和碳酸氢根反应生成碳酸锰、 二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式Mn++ 2HCO,=MnCO3￥+H)+CO,↑。 答案：（除标注外，每空2分）(1)SiO2(或硅酸盐)(1分) 2Fe+MnO,+4HT=2H,O+Mn2+2Fe (2)铁氰化钾（或高锰酸钾）(1分)A1(OH)3、 Fe(OH):,CaSO (3)1(1分)(4)1×101.6酸度过高，F与H结合 形成弱电解质HF,MgF2、CaF,的溶解平衡向右移动 0.01(5)Mn2++2HCO2一MnCO3￥+H2O+ CO2个 18.解析：制备氯气时没有加热装置，应利用浓盐酸与高锰 酸钾溶液反应制取，所得氯气中含有氯化氢气体，通过 装置B利用饱和食盐水除去氯化氢，再通过装置C利 用无水氯化钙或五氧化二磷固体干燥氯气，干燥纯净 的氯气在装置D中与锡粒共热制备四氯化锡(SnCl,), 在装置E中冷水冷凝收集，最后利用装置F吸收未反 应的氟气，以免污染空气。 (1)根据仪器的构造可知，仪器a的名称是蒸馏烧瓶； (2)装置C中试剂用于干燥氯气，氯气能与碱石灰反 应，U形管一般装固体干燥剂，故可选择无水氯化钙或 五氧化二磷固体千燥氣气，答案选AD: 参考 (3)仪器连接好后，先通CL2再加热锡粒；图中装置有一 个缺陷是若E与F之间缺少干燥装置则水蒸气容易送 入装置E,使SnCL,水解；答案为②、①，E与F之间缺 少千燥装置； (4)若将制得的SnCL少许溶于水中得到白色沉淀 SnO2,同时生成氣化氢，其反应的化学方程式为SnCL +2H,O-SnO。+4HCl;若将SnCL,溶于适量CCL 中，二者互溶，原因是SCl,是非极性分子，易溶于非极 性溶剂CCL: (5)SnCL2为离子晶体，而SnCL,为分子晶体，故SnCl 熔沸点比SnCl,高； (6)某同学为测量产品的纯度，准确称取样品mg,用少 量浓盐酸溶解，再加入过量的FCL溶液，再加水稀释， 配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol·L1 K.Cr2O,标准液滴定至终点，消耗标 准液15.00mL, 根据反应的离子方程式Sn2++2Fe3+一Sn++ 2Fe+、6Fe2++Cr,O+14H一6Fe++2Cr3++ 7H20可知3Sn2+~6Fe2+~Cr2O号，则产品的纯度为 a.1o00aLX15.0X103L×2×3×1o0gm）×10% m g =(1-8）×10%. 答案：（除标注外，每空2分）(1)蒸馏烧瓶(1分)》 (2)AD(3)②(1分)①(1分)E与F之间缺少干 燥装置 (4)SnCL+2H2O一SnO2+4 HCI SnCl,是非极性 分子，易溶于非极性溶剂CCL (5)SnCl2为离子晶体，而SnCl为分子晶体，故熔沸点 比SnCl高 6-8)X10% 19.解析：(1)①H电子排布式为：1s,N电子排布为： 1s22s22p,0电子排布式为：1s22s22p,C电子排布式 为：1s22s22p2,Zn电子排布式为：1s22s22p3s23p3d1 4s2,在上述元素中，不属于p区元素的有：H、Zn; ②基态O原子最高能级的原子轨道是p,形状是哑 铃形； (2)①基态N原子的价层电子的轨道表示式为 ☒个： 2s 2p ②基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s; (3)决定总反应的速率这一步是反应Ⅱ，热化学方程式 为：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=(E1一Es) kJ;mol; (4)由盖斯定律I十Ⅱ得到2CO(g)+O(g)-一2C02(g),所 以△H1十△H2=-2×283.5kJ·mol,则反应I的△H,= +180k·mol1; (5)焓变=断键吸收能量一成键释放能量，设生成 1molN-H释放的能量是xkJ能量，则有946+2X 436-4.x-193=61,解得x=391,即生成1molN-H 键释放391k灯能量。 答案：（每空2分）(1)①H、Zn②哑铃形 (2)@7个个个②3d4s 2s 2p 答案 (3)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H=(E-E) kJ/mol (4)+180 (5)391 高二上学期期末实战模拟卷三 1.D[A.聚乳酸塑料是可降解塑料，用聚乳酸塑料代替聚 乙烯塑料可以减少白色污染，故A正确；B.构成晶体的 粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一 结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，故月壤中 磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，故B正 确；C.相控阵雷达使用的碳化硅晶体中原子之间以共价 键结合，属于共价晶体，是新型无机非金属材料，故C正 确；D.聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互为同 系物，故D错误。」 2.A[铝的第三电离能>第二电离能>第一电离能，基态 大于激发态，AB属于基态、CD属于激发态，所以电离最 外层一个电子所需能量最大的是A,故答案为：A。] 3.B[A.电解质电离不需要通电，在水溶液中或馆融状态 下就能发生，故A错误：B.钾原子的电子从基态跃迁到 激发态，会产生吸收光谱，从激发态跃迁回到基态会形 成发射光谱，故B正确：C.由自发反应△H一T△S0可 知，低温条件下熵减的放热反应也能自发进行，则能够 自发进行的反应不一定是熵增的过程，故C错误；D.同 温同压下，氢气和氟气在光照或点燃条件下生成氯化氢 的反应中反应物和生成物相同，反应热△H相同，故D 错误：故选B。] 4.A[A.根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚 石是吸热反应，故A正确；B.根据图2知，1molS(g)具 有的能量比1molS(s)具有的能量高，S(g)十O2(g) SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H,,1mol S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量 越多，焓变反而越小，因此△H1<△H2,故B错误；C.根 据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定， 故C错误；D.根据图4知，CO(g)+H(g)一CO(g)+ HO(g)△HD>0,则CO(g)+HO(g)—CO2(g)+H2(g) △H0,故D错误。综上所述，答案为A。 5.B[A.能使pH试纸变红的溶液，说明溶液显酸性，H 与CO不能大量共存，故A不符合题意：B.由水电离 产生的c(H)=1X100mol·L.1的溶液，抑制水的电离， 说明该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液；○，、 Mg+,Na,H、SO能大量共存，故B符合题意；C.在 c(OH)=1X10”的溶液，说明溶液显碱性，OH与NH、 c(H) Fe反应不能大量共存，故C不符合题意：D.加水稀释pH 增大的溶液，说明是酸性溶液，H与C反应不能大量共 存，故D不符合题意；综上所述，答案为B。] 6.A[A.氧元素为元素周期表第8号元素，基态氧原子价 2s 层电子排布式为：2s22印，则其价层电子轨道表示式↑ 2p ↑↑↑，A错误；B.H,O分子中中心O原子价层电 子对数为2+之(6-1×2)=4，弧电子对数为2，杂化类高二上学期期末实战模拟卷二 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64Ag-108Sn-119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意 1.11月17日第十五届中国国际航空航天博览会在珠海闭幕。嫦娥六号带回的月壤样品、 癸 重型运载火箭、“虎鲸”大型隐身无人作战艇等众多新装备、新成果在博览会亮相。下列 说法正确的是 ® A.嫦娥六号带回的月壤样品中的玄武岩属于天然有机物 B.重型运载火箭使用液氧和煤油为发动机提供动力，其中液氧和煤油均为纯净物 C.“虎鲸”大型隐身无人作战艇使用的纳米隐身涂料分散到水中可产生丁达尔效应 链 D.航展中飞行表演时飞机拉的彩烟是利用焰色试验原理 2.N4分子结构如图所示，已知断裂1molN一N键吸收167kJ热量，生成 1molN=N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成 自 1mol气态N4的△H为 A.++882 kJ/mol B.+441 kJ/mol C.-882 kJ/mol D.-441 kJ/mol 3.刀片式LiFePO(简称LFP)电池的使用大幅降低了高端全电动汽车的成本。下列说法 错误的是 A.基态P原子核外未成对电子数为5B.基态Li原子核外电子的空间运动状态为球形 C.基态Fe2+的价层电子排布式为3d5D.基态O原子核外电子空间运动状态有5种 4.下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)CaO(s)+CO,(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N,(g)+3H,(g)一→2NH(g)△H<0,其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2) 和H2的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 崩 5.将SO2通入FeCL溶液时，SO2与水生成H2SO3,H2SO3分子中O和Fe3+配位形成络合 物后，通过络合物中“Fe(Ⅲ)-O-S(IN)”氧桥将S(N)的电子传递给Fe(Ⅲ)发生“配体 保 对金属的荷移”，其反应机理图示如下： H2 T H 慢反应 H0- H2打 -0H →H0- HO OH H 0H2 0H2 快反 H0- -OH +H0—e21—0H2 H2) 0H, 0H2 化学试题（二） 第1页（共6页) 下列说法错误的是 A.SO2与FeCl,溶液的离子方程式为：2Fe3++SO,+2H,O—2Fe2++4H++SO2 B.SO,分子和H,SO,分子的硫原子杂化方式相同 C.H,SO,中的O与Fe3+的配位反应决定图中总反应的速率 D.Fe2+与水分子形成的[Fe(H,O)。]+中，六个氧原子构成正八面体结构 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( A.在HC1的气流中加热MgCl2·6HO制备无水MgCl2 B.一定条件下，当反应2NO,—一NO,达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C.通过饱和NaHCO3溶液洗气的方法除去CO,气体中混有的SO, D.分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCI沉淀，后者AgC1损失少 7.一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确cAg(mL) 的是 A.向氯化银的浊液中加人氯化钠溶液，氯化银的K不变 Nc b B.向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO,,则c(CI厂)减小 C.图中a点对应的是不饱和溶液 e(C)/(mol-L-1) D.升高温度可以实现c点到b点的转化 8.下列实验所得结论错误的是 选项 实验 结论 将0.1mol·L1氨水稀释成0.01mol·L1,测 A 稀释后，NH·H,O的电离程度减小 得pH由11.1变成10.6 室温下，用pH计分别测定同浓度的NaClO和 B 酸性：HCIO<CH,COOH CH,COONa溶液的pH,NaClO溶液pH大 向含有酚酞的Na,CO2溶液中加人少量BaCl2固 证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引 C 体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 起的 在AgC1悬浊液中滴入数滴0.1mol·L1KI溶 D 同温下溶解度：AgCI>AgI 液，生成黄色沉淀 9.我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是( A.基态Fe+与Fe3+中未成对的电子数之比为5：4 B.通过化学变化可以实现4Se与Se的相互转化 C.As、F、O元素的原子对键合电子吸引力最大的是F D.基态O原子的核外电子有8种空间运动状态 10.在Pt2O表面发生反应：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H,利用该反应能够 处理汽车尾气中的污染物。物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列 说法错误的是 () 能量 N,O(g)、 PL2O'() CO2(g) △Hl AH. N(g) t20t8) cOg 反应过程 ●表示CO表示乐OO表示 图1 图2 化学试题（二） 第2页（共6页) A.△H=△H1+△H2=E1-E2 B.使用Pt,O催化剂，N,O的转化率增大 C.反应物总键能小于生成物总键能 D.对于该反应，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快 11.常温下，关于下列电解质溶液的说法正确的是 A.浓度分别为0.1mol/L、0.01mol/L醋酸溶液中c(H)之比大于10 B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C.浓度均为0.1mol:L NaHSO3和Na2SO3混合溶液：2c(Na)=3c(HSO3)+ 3c(SO)+3c(H,SO) D.0.1mol/LNH,HCO,溶液(pH>7):c(NH)>c(NH·HO)>c(HCO)>c(HCO2) 12.在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：xA(g)十yB(g)—一C(g)十 D(s),平衡时测得A的浓度为0.5mol,L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来 的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3ol·L1。下列有关判断正确的是 () A.平衡向逆反应方向移动 B.B的转化率增大 C.x+y>x十U D.C的体积分数增大 13.2024年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化(Pb和 Cu作为电极材料)电解草酸(H,C,O,)和羟胺(NH,OH)的混 HO 选择性屯还原 0 合溶液合成甘氨酸( NH,)的方法。其中，X电极区 " OH HN-Ou OH 0 的反应原理示意图如下。下列说法正确的是 HO-N OH A.X电极为阳极 快速氢化 B.X电极区反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成 H20 ○Pb *O入NH2 ●Gu C.当生成1mol 时，外电路中转移2NA个电子 OH 双巾心稚化示意图 OH OH D.X电极区总反应： +6e+6H+NH,OH- NH,+H,O HO OH 14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一 种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基 态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的23。 下列说法不正确的是 A.Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z B.W、Y形成的简单氢化物沸点：Y>W C.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D.WX3、X,Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 化学试题（二）第3页（共6页） 15.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原 p线Q线 体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下 列叙述正确的是 A.P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B.X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X 0 4567891011pH C.X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A)十c(HA)>c(M) D.X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M)=c(A)>c(H)=c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(11分)甲酸(HCOOH)常用于橡胶、医药等工业。铋基催化剂对CO2电化学还原制取 HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示。 CO,+e- + -0.51h 催化剂 -0.89 Bi,0催化剂 -1.64 半催化剂 2.40 -2.54 -2.34 -2.861 -3.12 --3.86 反应历程 003H*+03* HOOH+* (1)制取HCOOH催化效果较好的催化剂为 (2)不同催化剂下，该历程的最大能垒（活化能）为 eV;由*CO2生成 ￥HCOO的反应为 (3)HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。 用电器 HICOOI KOII HCOO 物质X 02 HCO KC03￥ Fe+上K2S04 离子交换膜 ①该离子交换膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②电池负极反应式为 ③当电路中转移0.2mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为 L,需 补充物质X的化学式为 17.(15分)工业上以高硫锰矿与氧化锰矿（还含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素）为原料制备硫 酸锰的工艺流程如图所示： H,SO,MnO, CaCO: Na,S MnF,NH HCO 高硫锰矿 →溶浸→氧化→调pH→硫化→氟化→碳化→酸溶→MnSO, 氧化锰矿 滤渣1 滤渣2滤渣3滤渣4 滤液 化学试题（二）第4页（共6页） 已知：①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与H的关系如图所示： 1 e- Fe A]3+ 11 n2 -4 -5 1234567891011 pH ②部分物质的K如下表： 物质 MnS FeS NiS MgF2 CaF2 Ksp 1×10-9.6 1×10-17.2 1×10-24.0 1×10-10.2 1X10-8.2 ③当溶液中某离子浓度c≤1×10-5mol·L1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为S和 ,“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (2)“调pH”前检验滤液中是否含Fe2+所用的试剂是 ,滤渣2的主要成分 为 (填化学式)。 (3)已知在“硫化”条件下，溶液中c(S)和pH的关系为pH=lgc(S)+10.5。为 使杂质离子沉淀完全，应控制溶液的pH不小于 (4)“氟化”时，若使溶液中的Mg+和Ca+沉淀完全，需维持c(F)不低于 mol·L1。若溶液酸度过高，Ca2+和Mg+沉淀不完全，原因是 反应MgF,(s)+Ca+(aq)CaF,(s)+Mg2+(aq)的平衡常数为 (5)“碳化”过程中发生反应的离子方程式为 18.(15分)四氯化锡(SnCl,)可用作润滑油添加剂等。某小组设计如图装置制备SnCl,并 验证其性质。 出水 盐 9 5 已知：①金属锡的熔点231.9℃，活泼性与铁相似：S2+易被氧化。 ②SnCl4熔点-33℃，沸点114℃；SnCl2熔点246℃，沸点652℃；二者均易水解。 I.制备： (1)仪器a的名称是 (2)装置C中试剂可选择 (填标号)。 A.无水氯化钙 B.浓硫酸 C.碱石灰 D.五氧化二磷 (3)仪器连接好后，先 再 (填序号：①加热锡粒；②通Cl2)。图中装置有一 个缺陷是 化学试题（二）第5页（共6页） 高二上学期期末实战模拟卷二 化学答题卡 姓 名 推考证号 -- 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 雅考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 事 涂写要工整、清晰。 样 × 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超山答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11 ABCD14ABCD 请 6ABCD9ABCD12ABCD15ABCD © 非选择题 答题 16.(11分，除标注外，每空2分) 内作答 (1) (1分) 出边框的答案无效 (2) (1分) (3)① (1分) ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(15分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) 18.(15分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (4) (5) (6) 19.(14分，每空2分) (1)① ② (2)① ② (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第2页（共2页） Ⅱ.性质验证： (4)若将制得的SnCl,少许溶于水中得到白色沉淀SnO2,其反应的化学方程式为 。 若将SnCl4溶于适量CCl,中，二者互溶，原因是 Ⅲ.纯度测定： (5)所得产品中可能还含有杂质SnCl2,SnCl2熔沸点比SnCl,高的原因可能是 (6)某同学为测量产品的纯度，准确称取样品mg,用少量浓盐酸溶解，再加入过量的 FeCl3溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于维形瓶中，用0.1000 mol·L1K2Cr2O2标准液滴定至终点，消耗标准液15.00mL,则产品的纯度为 (用含m的代数式表示，该条件下KCr2O2和C1不反应)。 19.(14分)研究含氨化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要 意义。 (1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸 锌结构简式如图所示。 H20 H2C 0 ①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于p区元素的有： ②基态O原子最高能级的原子轨道形状是 (2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氨化铬在现 代工业中发挥了重要的作用。 ①基态N原子的价层电子的轨道表示式为 ②基态Cr原子的价层电子排布式为 烯 (3)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O,(g)-=2NO2(g),4EkJ·mo 反应Ⅱ 该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速 反应I E-- 率这一步的热化学方程式为： E2Nog+02g》 (4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要 N202(±02(g 污染物(CO、NO,、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物 Es 2NO2(g) 质，减少汽车尾气污染。发生以下反应： 0 反应历程 I.N2 (g)+0,(g)=2NO(g)AH Ⅱ.2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H2=-747kJ·mol-1 若CO的燃烧热为283.5kJ·mol1,则反应I的△H1= kJ·mol厂1。 (5)已知1mol化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：H一H436kJ,N一N193kJ,N三N 946k。已知：N2(g)+2H(g)=N2H(g)△H=+61k·mol1,则生成1molN-H释 放的能量是 kJ。 化学试题（二）第6页（共6页）