高一上学期期末实战模拟卷8-【创新教程】2026-2027学年高一上学期化学期末实战模拟卷

参考台 高一上学期期末实战模拟卷八 1.D[A.空间站使用的国产芯片的主要成分为硅，A 错误；B.月球表面的3He与地球上常见的4He是质子 数相同，中子数不同的核素，属于同位素，B错误；C 过氧化钠的电子式为Na+[:O:O:]2-Na+,O 与O之间为非极性共价键，C错误；D.1个N2H4分 子中电子数为7×2+1×4=18，D正确：故选D。] 2.C[A.中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为 14,原子符号为1C,故A正确：B.二氧化碳是直线形 分子，结构式为O一C一O,故B正确；C.硫化钾 是离子化合物，电子式为K+[:S:门2-K+,故C错 误；D.氨元素的核电荷数为7，核外有2个电子层，最 外层电子数为5，原子结构示意图为 +7)25,故D正 确；故选C。] 3.B[A.盐酸和N2CO3溶液反应产生气泡，和 Ba(OH)2溶液、KOH溶液反应均无明显现象，故使用 盐酸只能鉴别出Na2CO3溶液，不能鉴别出Ba(OH)2 溶液、KOH溶液，A不符合题意；B.硫酸和Ba(OH)2 溶液反应产生白色沉淀，和Na2CO3溶液反应产生 气泡，和KOH溶液反应无明显现象，故使用硫酸 能鉴别出Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶 液，B符合题意；C.BaCI2和Na2CO3溶液反应产生白 色沉淀，和Ba(OH)2溶液、KOH溶液不反应，故使用 BaCl2只能鉴别出Na2CO3溶液，不能鉴别出 Ba(OH)2溶液、KOH溶液，C不符合题意；D.CuCL2 和Ba(OH)2溶液、KOH溶液反应均产生蓝色沉淀，故 使用CuC2不能鉴别出Ba(OH)2溶液、KOH溶液，D 不符合题意；故选B。」 4.D「A.氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项 正确；B.熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合 物，B项正确；C.胶体属于分散系，分散系属于混合 物，C项正确：D.碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧 化物包括碱性氧化物，D项错误；答案选D。] 5.B[A.1 mol MgSO4的质量为120g,故A错误； B.c(Mg2+)最大值也可表示为48mg·L二 24g·molT 0.2mmol·L1,故B正确；C.若检测发现该矿泉水 中c(C1-)为0.5mmol·L-1,根据电荷守恒：c(K+) +20E)-20)+d).2+2x 0.2mmol·L1=2c(SO-)+0.5mmol·L-1,则 c(SO号)浓度最大值为0.3mmol·L1,故C错误； D.实验室配制500mL0.2mol·L1的MgSO4溶液 时，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和胶头滴管， 还有500mL的容量瓶，故D错误；故选B。」 6.C[向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，发生反 应H2SO4+Ba(OH)2一BaSO4￥+2H2O,随着 Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO-浓度减小， 导电能力逐渐减弱，b点恰好反应时几乎不导电，之后 过量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-浓度增大，导 电能力增强，故图中曲线②表示向H2SO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液；向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液 时，发生反应H2SO4+2NaOH一Na2SO4+2H2O, 随着NaOH溶液的滴入，溶液总体积变大，溶液中离 子浓度减小，导电能力逐渐减弱，点恰好反应时导电 能力最弱，之后过量的NaOH使溶液导电能力增强， ·17 苔案 曲线①表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液。A.根 据分析，曲线②在b点溶液导电能力接近O,说明该点 溶液离子浓度最小，曲线②表示向H2S○4溶液中滴 入Ba(OH)2溶液，A错误；B.ab段发生反应的离子 方程式为：Ba2++SO?-+2OH-+2H+—2H2O+ BaSO4,B错误；C.b、d两点，酸碱恰好中和，对应 的溶液均显中性，C正确；D.曲线②上的c点， Ba(OH)2溶液已经过量，溶液中有OH-,曲线①上的 c,点，NaOH溶液不足，剩余H2SO4,溶液呈酸性，D错 误；故答案为C。] 7.B[A.由图可知，氨气与水反应生成氨气和氧气，氮 气在光催化材料的表面断开了氨氨三键再结合氢离 子生成氨气，A正确；B.该反应中，水中的氧元素化合 价由一2价升高到0价，化合价升高，水是还原剂，被 氧化，B错误；C.化学反应实质是旧化学键的断裂和 新化学键的形成，该过程中发生化学变化，有旧化学 键的断裂和新化学键的形成，C正确；D.由图可知，氨 气与水反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为 2N2十6H,0催化 =4NH3十3O2,D正确；答案 光 选B。」 8.A[由原子个数守恒可知，X为Ag2S,反应中银元素 的化合价升高被氧化，银为反应的还原剂，氧元素的 化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂。A.由分析 可知，银为反应的还原剂，故A错误：B.由分析可知， X的化学式为Ag2S,故B正确；C.由方程式可知，生 成2mol硫化银，反应转移4mol电子，则生成1mol 硫化银，反应转移2mol电子，故C正确；D.由分析可 知，银针验毒时，空气中氧气得到电子，是反应的氧化 剂，故D正确：故选A。] 9.C「A.硫酸亚铁溶液变质会生成硫酸铁，检验铁离 子的方法是加入硫氰化钾溶液，A错误；B.“84”消毒 液具有漂白性，不能用H试纸测有漂白性的溶液的 pH,B错误；C.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应，二 氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，可以用饱和碳酸 氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，C正确；D.实 验室制备氢氧化铁胶体的方法为：将饱和氯化铁溶液 逐滴滴加到沸水中，至溶液呈红褐色，过程中不能搅 拌，否则会生成氢氧化铁沉淀，D错误：答策选C。] 10.B[A.醋酸是弱酸，醋酸滴到大理石地板上，有气泡 产生：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+ Ca+十H2O十CO2个，A错误；B.向烧碱溶液中加入 一小段铝片生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al十 2OH+6H2O—2[A1(OH)4]-+3H2↑，B正 确：C.向氢氧化钡溶液中加入硫酸，产生白色沉淀硫 酸钡，同时还有水生成：2OH十Ba2++2H++ SO=2H2O十BaSO4Y,C错误；D.向次氯酸钙 溶液中通入少量二氧化碳气体生成次氯酸和碳酸 钙：Ca2++2C1O+C02+H20-2HC1O+ CaCO3Y,D错误；答案选B。] 11.D[①金属钠投入到FeCl2溶液中，发生的反应为： 2Na+2H2O-2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2 —Fe(OH)2￥+2NaCI,氢氧化亚铁被氧化为红褐 色的氢氧化铁沉淀，所以最终生成的沉淀是红褐色 的氢氧化铁，①不正确：②过量NaOH溶液和AlCl3 溶液混合，发生的反应是：3OH一十A3+ A1(OH)3￥，A1(OH)3+OH--[A1(OH)4]-,所 以最终没有沉淀生成，故②错误；③少量Ca()H), 投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca(OH)2 +2 NaHCO3=CaCO3￥+2H2O+Na2CO3,碳酸 高一上学期期末实 钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④ 氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝中加入过量氨水，发生 的反应为：A13++3NH3·H2O一A1(OH)3￥+ 3NH止，有白色沉淀生成，故④正确；⑤向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为： Na2CO3+H2O十CO2一2 NaHCO3↓，碳酸氢钠的 溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和N2CO3 溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，因此产 生白色沉淀，故⑤正确：氯化钙溶液中通入少量的 C02,二者不反应，得不到白色沉淀，⑥不正确。 12.D[A.4gC0的物质的量为n=得 4g·miol7=1mol,1个C02分子含有22个电 44g 子，1 mol CO2含有22NA个电子，A正确；B.100g 质量分数为64%的CH3OH水溶液中：CH3OH含 有的氧原子数目为325m0×NA moi1= 2N,意别水中含有的条愿子发日为12X的的义 VA mol-1=2NA,共含有的氧原子数目为4NA,B 正确；C.CO2转变为CH4,C化合价由+4价到一4 价，0.1 mol CO2发生反应得到电子，转移的电子数 为0.8NA,C正确；D.标准状况下水不是气态， 22.4LH20物质的量不是1mol,所含有的水分子 数目不是NA,D错误。] 13.C[A.石墨烯与金刚石为同种元素即碳元素形成 的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B.只能和 酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，故氧化 钠是碱性氧化物；CO与碱、水等不反应，为不成盐氧 化物，故B正确；C.生产原理是Na2)十2CO 一定条件 Na2CO3十C(石墨烯)，不是相互离子交 换，不符合复分解反应，反应中C元素化合价发生变 化，属于氧化还原反应，故C错误；D.生产原理是 Naz0+2C0-定条件 N2CO3十C(石墨烯)，反应 中C元素化合价发生变化，即反应中CO中碳元素 化合价由十2价变化为0价和十4价，属于氧化还原 反应，故D正确。] 14.DX、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周 期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类 最多的元素，则Y是C:M为短周期中除稀有气体元 素外原子半径最大的元素，则M是Na;X、W的简单 离子X2一、W3+具有相同的电子层结构，则X是O, W是Al;X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原 子最外层电子数之和，则Z是C1,然后根据元素周 期律及物质性质分析解答。根据上述分析可知：X 是O,Y是C,Z是Cl,W是Al,M是Na。A.Y是C, 其最高价氧化物对应的水化物是H2CO3,H2CO3是 弱酸，A错误；B.同一周期元素，原子序数越大，原子 半径越小：不同周期元素，原子核外电子层数越多， 原子半径越大，则上述五种元素的原子半径大小关 系为：M>W>Z>Y>X,B错误：C.X是O,Y是C, M是Na,这三种元素形成的盐可以是Na2CO3、 N2C2O4等，因此三种元素不仅只形成一种盐，C错 误；D.X是O,Y是C,其形成的简单氢化物是H2O、 CH,前者在室温下呈液态，后者呈气态，则二者的 沸点：H2O>CH4,所以简单氢化物的沸点：X>Y,D 正确：故合理选项是D。] ·18 战模拟卷·化学 15.B[该水样为无色溶液，水样中一定不存在Fe3+ C2+;依据图像分析，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加 入稀硝酸，沉淀部分溶解，证明水样中一定含有 CO号-、SO?-,又因为CO号-与Ag+、Ca2+、Mg2+发 生反应生成沉淀不能大量共存，所以Ag+、Ca+、 Mg+不存在：依据电荷守恒，阳离子K+一定存在， 而C可能存在。A.硫酸根离子的物质的量为： 2;3=0.01m0l,碳酸根离子的物质的量为： 6.27g一2.33g=0.02mol,因此水样中 197 g/mol c(CO层)：c(SO-)=2：1,A正确：B.依据电荷守 恒，水样中一定含K+,0.01mol×2+0.02mol×2+ (C1-)=0.06mol十n(CI-),则K+的物质的量大 于等于0.06mol,浓度大于等于0.6mol·L1,B 错误；C.由分析可知，水样中一定不含Mg2+、Fe3+、 Cu2+、Ag+、Ca2+,C正确；D.bd段依据图像分析溶 解的碳酸钡的物质的量为0.02ol;消耗稀硝酸的 物质的量为0.04mol,消耗硝酸的体积为0.04m0 1 mol/L =0.04L=40ml,D正确。] 16解析：(1)用氯气和氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液， “84”消毒液的有效成分是NaClO,NaClO和盐酸反应 生成氯化钠、氯气、水，反应离子方程式为2H+十 C1-+C1O—C12个+H2O,所以“84”消毒液和 “洁厕剂”（主要成分是浓盐酸）不能混用； (2)①某漂白粉中Ca(ClO2)的质量分数为40%，现 要配制1000mLCa(ClO)2浓度为0.01mol/L的 消毒液，配制该溶液时需称量漂白粉的质量为1LX 0.01mol/L×143g/mol÷40%=3.6g。 ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量 筒外，还需用1000mL容量瓶定容； ③A.漂白粉溶解后未经冷却直接转移，溶液体积偏 小，实际配制得到的浓度偏大，故不选A;B.摇匀后， 发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏 大，实际配制得到的浓度偏小，故选B;C.容量瓶用 蒸馏水洗净后没有干燥，对溶液浓度无影响，故不选 C;D.配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物 质的量偏小，实际配制得到的浓度偏小，故选D: 选BD。 (3)根据图示，该反应为C2+2NaC1O2一2ClO2+ 2NaCl,NaCIO2中Cl元素化合价升高，还原剂为 NaCIO2。“有效氯含量”是：每克含氯消毒剂的氧化能 力相当于多少克氯气的氧化能力。设CO2的有效氯含 量为x8则67.5nmX5=齐X226的g I g 答案：（每空2分）(1)NaC1O 2H++CI+CIO-Cl2+H2O (2)①3.6②1000mL容量瓶③BD (3)NaClO22.63 17.解析：本实验利用氯气制备Na2FeO4,装置A用于制 备氯气，将制得的氯气通过装置B用于吸收除去其 中混有的少量HCI,随后将纯净的氣气通入到装置C 中用于反应生成高铁酸钠，最后利用D装置吸收没 有反应的尾气。 (1)装置A为C1,的发生装置，利用高锰酸钾与浓盐 酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，发生反应的 离子方程式为：2MnOM+16H++10C1-—2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O: 参考名 (2)氯化氢极易溶于水，也能溶于饱和食盐水中，装 置B中盛装的液体是饱和食盐水，其作用为除去氯 气中的氯化氢杂质； (3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的Cl2 制备NaC1O,再滴加Fe(NO3)3溶液时发生反应生 成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为 3C1O-+2Fe3++10OH--2FeO号-+3C1 +5H20: (4)向装置C中通入的C12不能过量，防止氯气过量 使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失； (5)若无装置D,则过量的氯气直接排放到空气中，可 能产生的危害是造成环境污染； (6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入 饱和KOH溶液，因为低温时溶解度：K2FO4小于 Na2FeO4,所以低温析出K2FeO4晶体； (7)高铁酸钾(K2FO4)是水处理过程中的一种新型 综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净 水过程中可生成Fe(OH)3胶体，K2FeO4本身具有 强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶 体具有吸附性可净水。 答案：（每空2分）(1)2MnO4+16H++10CI 2Mn2++5Cl2↑十8H2O(2)饱和食盐水除去氯 气中的氯化氢杂质(3)3ClO+2e3++10OH 一2FO-+3C1-十5H2O(4)防止氯气过量使 溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失(5)造成环境 污染(6)小于(7)K2FO4本身具有强氧化性可 杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附 性可净水 18.解析：用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量 SiO2等杂质)来制备LiFePO4,由制备流程可知，加 盐酸过滤后的滤渣为SO2,滤液沉钛处理后，过滤， 沉淀为TiO2,Fe2+与氣气反应生成Fe3+,在磷酸条 件下过滤分离出FPO4,高温煅烧得到产品，以此来 解答。 (1)反应过程中Ti的化合价没有发生变化，则FeTiO 中Fe元素的化合价为十2。 (2)过滤需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 (3)Fe2+与氯气反应生成Fe3+,离子方程式为 2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1-;过滤后溶液中剩余 氢离子和氯离子，故溶质主要为HC。 (4)FPO1和碳酸锂、草酸反应生成二氧化碳和 LiFePO4,故化学方程式为2FePO+Li2CO3+ H,C0,高温2 LiFePO,+H,0+3C0,+. (5)根据反应2Fe2++Cl22Fe3++2C1-和 高温 2FePO+LizCOs+H2 C2O2LiFePO4+H2O +3CO2个中Fe的量相同，故消耗C2和H2C2O4的 物质的量之比为1：1。 答案：（除标注外，每空2分）(1)+2(1分)(2)漏斗 和玻璃棒(3)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 HCI (4)2FePO+LizCOs+H2C2O4 高温 2 LiFePO4+H2O+3CO2↑ (5)1:1 19.解析：A、B、C、D、E这5种元素为原子序数依次增大 的前四周期元素。A是地壳中含量最多的元素，A 为O元素；B元素最外层电子数与电子层数相等，B ·19 答案 为A1元素；C元素次外层电子数是最外层电子数的 2倍，C为Sⅰ元素；D元素所在周期序数是族序数的 2倍，D为Ca元素；E的其中一种氧化物具有磁性，E 为Fe元素。 (1)A是O元素，在周期表的位置为第二周期第 IA族； (2)D为Ca元素，原子结构示意图为：+20 (3)A、B、C分别是)、AI、Si,同周期元素原子半径从 左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依 次增大，半径由小到大的顺序为OSAl; (4)A为O元素，E为Fe元素，形成红棕色的 Fe2O3,溶于盐酸得到含Fe3+的溶液，检验Fe3+用 KSCN溶液，若溶液变成红色，则证明F3+存在： (5)A与B形成Al2O3,与强碱水溶液反应的离子方程 式为：Al2O3+20H-+3H2O—2[A1(OH)4]-； (6)F与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁 溶液加入NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2,在空 气中被氧化迅速变灰绿色，最后变红褐色F(OH)3, 发生氧化还原反应的方程式为：4Fc(OH)2+O2+ 2H2O=4Fe(OH)3。 答案：(1)第二周期第MA族(2)+2n24 (3) O<Si<Al (4)KSCN (5)Al2Og+20H-+3H2O —2A1(OH)4]-(6)先产生白色絮状沉淀，然后 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2十 O2+2H2O=4Fe(OH) 高一上学期期末实战模拟卷九 1.D[A.二氧化碳的碳氧之间有两对共用电子对，电 子式为O::C::O,故A错误；B.氯元素原子序数 为7，即质子数为7，结构示意图为 25,故B错 误：C.H,。为共价化合物，原子间形成共用电子对， 不存在得失电子，因此水形成的过程为 Ix+·0·+×H→H0H,故C错误，故选D。] 2.C[A.铁丝能导电，但属于单质，不属于电解质，故A 不符合题意；B.NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混 合物，不属于电解质，故B不符合题意；C.熔融NaOH 是化合物，能导电，属于电解质，故C符合题意；D.液态 氯化氢是化合物，属于电解质，但液态氯化氢不能电离出 自由移动的离子，不能导电，故D不符合题意；故选C。] 3.D[A.①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能 用于分离物质，故A错误；B.③为容量瓶，用于配制一 定浓度的溶液，不能精确量取一定体积液体，故B错 误；C.凡是带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程 中漏水，②分液漏斗、③容量瓶使用前需要查漏，①长 颈漏斗不需要检漏，故C错误；D.⑤为坩埚，可加热固 体，可用于空气中加热金属钠，故D正确；故选D。]高一上学期期末实战模拟卷八 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31 Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科技造福中国，2025年4月24日“神舟二十号”载人飞船成功发射，“神舟二十一号”现已 癸 准备就绪，待命发射。下列说法正确的是 ® A.空间站使用的国产芯片的主要成分为二氧化硅 B.月球表面的3He与地球上常见的He是同素异形体 C.空间站中使用的过氧化钠供氧剂只含离子键 款 D.飞船燃料联氨(N2H,)1个分子的电子数为18个 2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的， 爆炸时的反应为：S+2KNO3十3C一K,S十N2个+3CO2个。下列表示上述反应中相关 微粒的化学用语错误的是 A.中子数为8的碳原子：4C B.CO,的结构式：O=C一O C.K,S的电子式为K:S:K D.氮原子的原子结构示意图 3.现有Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液，只用一种试剂一次性将它们区别开，应选 试剂为 A.盐酸 B.硫酸 C.氯化钡 D.氯化铜 4.如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 ( 崩 Z Y X A 保 氧化物 化合物 纯净物 B 熔融氯化钠 电解质 化合物 胶体 分散系 混合物 D 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 化学试题（八） 第1页（共6页） 5.某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是() 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子(K+)1.0~27.3mg·L 镁离子(Mg2+)0.1~4.8mg·L A.1 mol MgSO4的质量为120g·mol- B.c(Mg2+)最大值也可表示为0.2mmol·L1 C.若检测发现该矿泉水中c(C)为0.5mmol·L1,则c(S)浓度最大值为0.4mmol·L1 D.实验室配制500mL0.2mol·L的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃 棒、烧杯和胶头滴管 6.在两份相同的HSO4溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的 Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的 导 ② 曲线如图所示。下列分析正确的是 学 A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 能 B.ab段发生反应的离子方程式为：OH十H+一H,O C.b、d两点对应的溶液均显中性 溶液体积 D.c点对应的两溶液中含有相等量的OH 7.NH,是一种重要的化工原料，如图展示了在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材 料捕获进而实现2→NH,的转化过程。下列说法不正确的是 ( b NI ○Ht H,00 0680, A.N2在光催化材料表面断开了氮氨三键 B.该反应中，HO被还原 C.该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成 D该反1应的化学方程式2N,+6H,0先4NH,十30， 化学试题（八）第2页（共6页） 8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag十2H,S十O2一2X+2H2O,下列说法不正确的是 A.反应中Ag和H,S均是还原剂 B.X的化学式为Ag2S C.每生成1molX,反应转移2mole D.银针验毒时，空气中氧气得到电子 9.下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验FeSO,溶液是否变质 取少量加入到酸性KMnO,溶液中 B 测定家用“84”消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许消毒液滴在pH试纸上 除去CO2中的少量SO。 将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 实验室制备Fe(OH),胶体 向沸水中逐滴加入饱和FeCL,溶液，边加边搅拌 10.下列叙述所涉及反应的离子方程式正确的是 A.醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H+CaCO3Ca++H,O+CO。 B.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH十6H2O—2[A1(OH)4]+3H2↑ C.向氢氧化钡溶液中加入硫酸，产生白色沉淀：Ba2++SO—BaSO,↓ D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO+CO,+H,O—HCIO+HCO3 11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl,溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCL,溶液混合 ③少量Ca(OH),投入过量NaHCO3溶液中 ④向AICL,溶液中加入过量氨水 ⑤向饱和Na2CO,溶液中通入足量CO, ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2 A.③④⑤⑥ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③④⑤ 12.中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术一POWER TO GAS(可再 生电转生物天然气)。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可 再生电解水制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷(CH,), 替代天然气使用。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.25℃，101kPa,44gC02含有22NA个电子 B.100g质量分数为64%的CHOH水溶液中含有的氧原子数目为：4N C.4.4gCO2转变为CH转移的电子数为0.8NA D.标准状况下，22.4LH2O中所含有的水分子数目为NA 化学试题（八）第3页（共6页） 13.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO 一定条件Na,CO,十C(石墨烯)，然后除去Na,CO,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法 不正确的是 () A.石墨烯与金刚石互为同素异形体 B.Na2O属于碱性氧化物，CO属于不成盐氧化物 C.上述生产石墨烯的反应属于复分解反应 D.上述生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 14.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成 化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原 子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X、W3+具 有相同的电子层结构。下列说法正确的是 () A.Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 B.原子半径大小顺序为：W>XY>Z C.X、Y、M形成的盐只有一种 D.简单氢化物的沸点：X>Y 15.某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag、Ca2+、 +沉淀质量g CO、SO、C1中的若干种离子，取100mL水样进行实 6.27 验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol·L1硝 2.33 酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。 下列说法错误的是 实验过程 A.水样中c(CO):c(SO)=2：1 B.水样中一定存在K+,且c(K+)=0.6mol·L C.水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu+、Ag、Ca2 D.bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为40mL 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)氯气（液氯）、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯(C1O2)等都是含氯消毒剂。 (1)“84”消毒液的有效成分是 ,和“洁厕剂”（主要成分是浓盐酸）不能混 用，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)①某漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为40%，现要配制1000mLCa(ClO),浓度为 0.01ol/L的消毒液，配制该溶液时需称量漂白粉 go ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有 ③若某同学实际配制得到的浓度偏小，可能的原因是 A.漂白粉溶解后未经冷却直接转移 B.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 C.容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 D.配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒 化学试题（八）第4页（共6页） (3)CO,是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面 有广泛应用的高效安全消毒剂。我国最近成功研制出制取CO,的新方法，其反应的微 观过程如图所示： 氯原子 ●钠原子O氧原子 该反应的还原剂为 (填化学式)。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消 毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。已知： ClO。和Cl2的还原产物均为C1,则ClO2的有效氯含量为 g(结果保留两位 小数)。 17.(16分)高铁酸钾(K,FO,)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂， 易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较 稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备Na,FeO,根据所学知识回答 下列问题： 浓盐窗 Fc(NO,h液 过量的 了0入 磁力搅件器 NaOlli溶液 C D (1)装置A为C12的发生装置，写出发生反应的离子方程式： (2)装置B中盛装的液体是 ,其作用为 (3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的Cl,制备NaClO,再滴加Fe(NO3),溶液 时发生反应的离子方程式为 (4)向装置C中通入的CL,不能过量，原因是 (5)若无装置D,可能产生的危害是 (6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出K2FO 晶体。由此可知低温时溶解度：K,FεO (填“大于“小于”或“等于”)Na2FeO4。 (7)高铁酸钾(K2FO,)是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有 强氧化性，在净水过程中可生成F(OH)3胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是 化学试题（八）第5页（共6页） 高一上学期期末实战模拟卷八 化学答题卡 姓 名 推考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 注 推考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 × 事 3按照题号在对应的答题区域内作答，超山答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD 7ABCD 10ABCD 13ABCD 2ABCD5 A BCDs ABCD11ABCD14ABCD 请 3 的 非选择题 16.(14分，每空2分) 内作答 (1) 出边框的答案无效 (2)① ②@ ③ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(16分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(11分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) 19.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八)第2页（共2页） 18.(11分)磷酸亚铁锂(LiFePO,)是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。 利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有少量SiO,等杂质）制备LiFePO,的工艺流程如 图所示。 盐酸 Cl, H PO Li2CO3、H2C2O 钛铁矿→酸浸→沉钛一→氧化→沉铁→过滤→高温煅烧→LFPO, SiO2 TiO, 滤液 回答下列问题： (1)反应过程中Ti的化合价没有发生变化，则FeTO,中Fe元素的化合价为 (2)实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯 (3)氧化时发生反应的离子方程式为 ;滤液中溶质主要为 (填化学式)。 (4)高温煅烧时发生反应的化学方程式为 (5)理论上反应过程中消耗CL2和HC,O4的物质的量之比为 19.(14分)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。此次神舟十九号要进行的 一项重大任务是在太空中用月壤“烧砖”。科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、 D、E等元素。已知这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且A是地壳中含 量最多的元素。B元素最外层电子数与电子层数相等；C元素次外层电子数是最外层电 子数的2倍；D元素所在周期序数是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物证实我国在 西周晚期就已经掌握了含E元素工具的冶炼技术，E的其中一种氧化物具有磁性。请 回答以下问题： (1)写出A元素在元素周期表中的位置： (2)画出D元素的原子结构示意图： (3)比较A、B、C三种元素的原子半径大小（用元素符号按从小到大表示）： (4)由元素A和E组成的红棕色化合物溶于盐酸后会产生E+。一般检验未知溶液中 是否含有E+时，可加入试剂 溶液（填化学式），若溶液变成红色，则证明E+ 存在。 (5)由元素A和B组成的化合物F能与强碱反应，请写出F与强碱水溶液反应的离子 方程式： (6)取单质E与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，请写出实验现象： 。 请写出试管中涉及的氧化还原反应方程式： 化学试题（八）第6页