高一上学期期末实战模拟卷6-【创新教程】2026-2027学年高一上学期化学期末实战模拟卷

1iI 高一上学期期末实战模拟卷六 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32V-51 Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 翠 1.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，下列相关说法正确的是 ( ® A.“天问一号”在火星大气中探测出的12CO。和3CO,化学性质不相同 B.“朱雀三号”液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷的空间构型为三角锥形 C.“火星快车”轨道器上的锂离子电池是一次电池 D.“嫦娥六号”采集样本中含钙、铁的氧化物，其中钙和铁元素位于同一周期 2.下列关于元素周期律与元素周期表的说法正确的是 出爽 A.元素周期表中第IA族都是金属元素 B.元素周期表有18列，共18个族 C.地壳中含量最多的元素位于元素周期表第二周期第MA族 D.元素的性质随元素相对原子质量的递增呈现周期性的变化 3.唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是() A.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B.“黑云压城城欲摧”中的“云” C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D.“断烟残月共苍苍”中的“烟” 4.下列现象或生活应用不涉及氧化还原反应的是 ( 崩 A.铁锅生锈 B.小苏打用作食品膨松剂 C.“84”消毒液用于环境消毒 D.NaO2用作供氧剂 保 5.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是 CO,(HCI) 饱和 每水 FeGL3溶液 饱和 市弹簧夹 ! NaHCO 钠块 煤油Naz02 NaOH溶液 -水 行孔塑料板 A D 化学试题（六） 第1页（共6页） A.制备氢氧化铁胶体 B.除去二氧化碳中的氯化氢 C.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度 D.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停 6.向F,O3和铁粉的混合物中加入适量稀H,SO,,各物质恰好完全反应，测得溶液中不含 Fe3+,且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么该反应中FeO3、Fe、H,SO,的 物质的量之比为 () A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:4 D.2:3:5 7.用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，将pH传感器、氯离子传感 器、氧气传感器和色度传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时开始 采集数据，下面关系图不合理的是 1000 2.0 800 600 400 00 震 200 50 100 150 0 50 00 150 时间/ 时间s 24 A B 22 050 0.45 20 18 50 100 150 0 50 100 150 时问s 时问g C D 8.下列离子方程式错误的是 A.同温同压下，相同体积的CL,和SO,通入水中：SO,+C12+2H2O—4H+2C1 +SO; B.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气：MnO,十4H十2CI△Mn2++Cl,个 +2H2O C.Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合：Ba++2OH+2H++SO—BaSO,V +2H2O D.向FeBr2和FeL2的混合溶液中通入少量Cl2:2I厂十Cl2一2CI厂十I2 化学试题（六）第2页（共6页） 9.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜研发的。如图是实验室模拟侯 氏制碱法的工艺流程。下列叙述正确的是 通人足量 通入足量 饱和 的气体xX和NaCl 的气体Y 过滤 悬浊液 食盐水 的饱和溶液 晶体纯碱 A.气体X、Y通人顺序可以交换 B.步骤Ⅲ所得晶体为Na2CO3·10H2O C.步骤Ⅱ利用了不同物质的溶解性差异 D.步骤N包括溶解、蒸发、结晶 10.下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 可能的现象 结论 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴 溶液变为红色 溶液中一定含有Fe+ 加KSCN溶液 向某溶液中加人HNO,酸化的 B 出现白色沉淀 溶液中一定含有SO Ba(NO3)2溶液 C 向某溶液中加入NH,SCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有Fe3+ 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰 D 火焰呈黄色 溶液中一定含有Na+ 上灼烧 11.关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是 A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 C.通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HFHC<HBr<HI 12.如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 氯元素化合价 +7 +4 ⊙ +1 ④⑥ 0 -1 ① ③ ⑤ 氢化物中质氧化物酸钠盐物质类别 A.6种物质中属于电解质的有5种 B.③是酸性氧化物 C.酸性条件下⑤与⑥反应的离子方程式是2H+十C1+C1OC12个+H,O D.将②与SO2按1：1混合通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 化学试题（六）第3页（共6页） 13.M、N为两种强酸。标准状况下，1 L c mol·L的M溶液与足量锌粒反应，生成H2体 积为V1L;1Lc2mol·L的N溶液与足量锌粒反应，生成H2体积为V2L。下列说法 错误的是 A生成且：的分于数之比一定为 B.M、N溶液中的氢离子浓度之比不一定为 一定能确定M,N对应酸根离子的化合价 C.由V, D.消耗M、N的物质的量之比一定为 14.把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确 的是 +C10 -CIO, 8 403 +H,0 h d A.纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B.通过该反应可知还原性：CIO?>SO C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.每生成1 mol ClO,,反应转移的电子数为2NA 15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏 水按体积比3：1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。 下列有关说法错误的是 () A.简单离子的半径：Y>Z B.简单氢化物的沸点：Z>Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D.W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(1.16g·mL1)配制1mol·L1的稀盐酸，现实 验室仅需要这种稀盐酸220mL。试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为L的容量瓶；质量分数为36.5%的盐酸的物质 的量浓度为 化学试题（六）第4页（共6页） (2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 (填标号)。 A.5 mL B.10 mI C.25 mL D.50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸 馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切 ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶中 上述操作中，正确的顺序是 (填写数字序号)。 (4)在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容 量瓶，则配制的稀盐酸浓度 ;若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度 (5)配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方 法是： 17.(14分)某同学为了探究Na与CO,的反应，利用如图装置进行实验。 已知：PdCl,溶液能和CO反应生成黑色的Pd。 蝉簧火 饱和 溶液 溶液 (1)装置①中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,仪器a的名称是 ,装置①的 优点是 (2)装置③的作用是 (3)检查完装置气密性并装好药品之后进行的操作是 ,当观察到 时再点燃酒精灯。 (4)若反应过程中CO。足量，Na与CO,充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况， 该同学猜想固体物质为Na,CO3、Na2O、C中的一种或多种。若固体产物只有Na2CO: 则装置⑥PdCl2溶液中的现象是 ,参加反应的Na与CO2的物质的量之比为 化学试题（六）第5页（共6页） 高一上学期期末实战模拟卷六 化学答题卡 姓 名 推考证号 -- 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 注 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 推考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 × 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD 7ABCD 10ABCD 13ABCD 2ABCD5 A BCDs ABCD11ABCD14ABCD 请 的 非选择题 内作答 16.(14分，除标注外，每空2分) 出边框的答案无效 (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (1分) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（六）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 18.(12分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (3) 请在各题目的答题区域内作答 (4) (5) ,超出边框的答案无效 19.(15分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（六)第2页（共2页） 18.(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 DE 完成下列填空（填元素符号或化学式）： (1)元素B在元素周期表中的位置是 ,A、B、C三种元素原子半径从大到 小的顺序是 (2)D简单离子的结构示意图为 ,D、E中金属性较强的元素是 D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D,O2),X常用作呼吸面具和潜水艇中的供 氧剂，可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。 (3)装置A使用石灰石与盐酸反应制取CO2,装置B中饱和NHCO,溶液的作用是 (4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是 (5)为检验试管F收集的气体的方法， ,即证明X可作供氧剂。 19.(15分)绿矾(FSO·7H,O)是制备缺铁性补血剂的主要原料。工业上以硫铁矿（主要 成分为FS,)为原料制备绿矾的工艺流程如图： 空气20%硫酸 试剂X 硫铁矿→焙烧→酸溶→过滤→还原→·→绿矾 S02 滤渣 (1)试剂X是 (写化学式)。 (2)实验室过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 (3)从还原得到的溶液中获得绿矾的操作是蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥 (填操作名称)。 (4)某研究性学习小组对绿矾热分解进行研究，将绿矾样品装入图中的硬质玻璃管中， 打开K,和K2,缓缓通入N2,加热。实验完毕后装置A中还残留红棕色固体。 疏酸制KMnO,溶液 NaOH溶液 B C ①装置D球形干燥管的作用 ②C装置中高锰酸钾溶液的作用是 ③硫酸亚铁分解还生成另一物质SO,,写出绿矾受热分解的化学方程式 化学试题（六）第6页（共6页）高一上学期期末至 (1)硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程 中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有 的阳离子除了Fe2+还有A13+、H+;Fe2O3与稀硫 酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为F2O3 +6H+=2Fe3++3H2O: (2)“还原”过程中加入FS2粉的目的是将溶液中的 Fe3+还原为Fe2+,而FeS2自身被氧化为H2SO4,则 发生反应的离子方程式为14Fe3+十FeS2十8H2O 一15Fe2++2S0星-+16H+,该反应中氧化剂 Fe3+和FeS2还原剂的物质的量之比为14：1； (3)SiO,与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应 的化学方程式为：2NaOH+SiO2 =Na2 SiO +H2O: (4)“氧化”时，可观察到的实验现象为有白色沉淀生 成。部分转化为灰绿色，最终变为红褐色。若加入 的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了 NaOH外，还含有Na2SO4、NaAl(OH)4;若加入 的NaOH溶液不足，则部分氧化铝没有转化为四羟基 合铝酸钠而留在沉淀中，制得的铁红中可能含有的杂质 为Al2O3。 答案：（除标注外，每空2分）(1)A13+、H+Fe2O3 +6H+-2Fe3++3H2O(2)14:1(3)2NaOH +SiO2—Na2SiO3+H2O(4)有白色沉淀生成， 部分转化为灰绿色，最终变为红褐色(3分) Na2 SONa[Al(OH)]A12O3 高一上学期期末实战模拟卷六 1.D[A.12CO2和13CO2中的碳(12C和13C)互为同位 素，同位素的质子数相同，12C02和13C02化学性质相 同，A错误；B.甲烷的空间构型为正四面体形，B错 误；C.锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，C错 误：D.钙和铁元素的原子序数分别为20、26，均位于第 四周期，即位于同一周期，D正确。] 2.C[A.元素周期表中第IA族除氢外都是金属元 素，故A错误；B.8、9、10三列为Ⅷ族，元素周期表有 18列，共16个族，故B错误；C.地壳中含量最多的元 素为氧，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故C正确： D.元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性的 变化，故D错误；故选C。 3.A[A.“瀚海阑千百丈冰”中的“冰”是固体水，属于 纯净物，不是分散系，A符合题意；B.“黑云压城城欲 摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意；C “劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属 于分散系，C不符合题意：D.“断烟残月共苍苍”中的 “烟”是固体小颗粒，属于分散系，D不符合题意。] 4.B[A.铁锅生锈是单质铁转化成Fe2O3,Fe元素的 化合价升高，该反应为氧化还原反应，故A不符合题 意；B.小苏打作食品膨松剂，利用碳酸氢钠不稳定性， 受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，不存在化合价的 变化，该反应不属于氧化还原反应，故B符合题意；C “84”消毒液用于消毒，利用NCIO的强氧化性，使蛋 白质变性，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D.过 氧化钠与CO2、H2O发生反应生成氧气，这两个反应 都是氧化还原反应，故D不符合题意；答案为B。] 5.CA.FCl3和NaOH反应生成红褐色氢氧化铁沉 淀，故不选A;B.用饱和碳酸氢钠溶液滁去二氧化碳 中的氯化氢，导气管应该“长进短出”，故不选B;C.钠 在与水和煤油的界面上跳动，证明钠的密度小于水的 密度但大于煤油的密度，故选C;D.利用过氧化钠与 水反应制备氧气，过氧化钠溶于水，不能实现随开随 用、随关随停，故不选D;选C。 ·1 战模拟卷·化学 6.C[设生成氢气的物质的量为1mol,则亚铁离子的 物质的量为4mol,设原混合物中含有xmol铁，ymol 氧化铁，则有：①x十2y=4;由铁原子守恒可知，ymol 氧化铁转化为2ymol铁离子，由Fe十H2SO4 FeSO4十H2个可知生成1mol氢气消耗1mol铁，则 有(x-1)mol铁与2ymol铁离子恰好反应，依据离 子方程式2Fe3++Fe—3Fe2+可知2y:(.x-1)= 2:1,即②x-y=1,联立①②可得：x=2、y=1,所以 y:x=1:2,而1mol氧化铁消耗3mol硫酸，1mol 铁消耗1mol硫酸，则该反应中Fe2O3、Fe、H2SO,的物 质的量之比为1：2：4，答案选C。] 7.D[A.部分氣气与水反应生成HClO和HC1,用强光 照射氯水，HCIO分解为HCI和氧气，氯水pH减小， A合理；B.部分氯气与水反应生成HCIO和HCl,用 强光照射氯水，HCIO分解为HCI和氧气，HCI电离 产生氯离子，氯离子浓度增大，B合理；C.部分氯气与 水反应生成HCIO和HCI,用强光照射氯水，HCIO分 解为HC】和氧气，氧气的量增多，氧气的体积分数增 大，直至饱和后基本不变，C合理；D.氯水因溶有CI2 而呈淡黄绿色，随着时间的推移，氯气较多的转化为 HCIO和HCI,氯水颜色变浅，色度减小，D不合理； 选D。」 8.C[A.同温同压下，相同体积的Cl2和S○2的物质的 量相等，将离子气体通入水中，反应产生HC1、 H2SO4,反应的离子方程式为：SO2十Cl2十2H2O 4H++2C1-+SO,A正确；B.实验室用二氧化锰 和浓盐酸混合加热反应产生氟气、MnCl2、H2O,反应 的离子方程式为：Mn02十4H++2C1△Mn2++ Cl2◆+2HO,B正确：C.Ba(OH)2与NaHSO4等物 质的量混合，反应产生BaSO4、NaOH、H2O,反应的离 子方程式为：Ba2++OH+H++SO}-一BaSO4￥ +H2O,C错误；D.由于离子还原性：I>Fe2+> Br,所以向FeBr2和FeL2的混合溶液中通入少量 C12,发生反应为：2I十C12=12十2C1-,D正确：故 合理选项是C。] 9.C「饱和食盐水先通入氨气，氨气极易溶于水使溶液 显碱性可以吸收更多二氧化碳，再通入二氧化碳，反 应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度较小首先 结晶析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠分 解生成碳酸钠。A,氨气和二氧化碳的顺序不可以交 换，二氧化碳在水中溶解度小，不利于产品生成，A错 误；B.步骤Ⅲ所得晶体为碳酸氢钠晶体，B错误；C.步 骤Ⅱ利用了不同物质的溶解性差异，碳酸氢钠溶解度 较小首先结晶析出，C正确；D.步骤V为加热分解生 成碳酸钠，D错误；故选C。 10.C[A.若原溶液中只含有Fe3+,实验现象相同：应 先加KSCN溶液，不变红，再通入氯气变红，则可以 说明含有Fe2+,A错误；B.若原溶液中只含有亚硫 酸根离子，硝酸会将其氧化为硫酸根离子，现象相 同，所以无法证明一定含有硫酸根离子，B错误；C. Fe3+与SCN-会使溶液显红色，C正确；D.进行焰色 试验时不能用玻璃棒蘸取待测液，应该用洁净的铂 丝，D错误；综上所述答案为C。] 11.D[A.钠和钾的原子结构极为相似，NaOH、KOH 都是强碱，故A正确；B.碱金属原子核电荷数越多， 原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧 烈，故B正确；C.元素非金属性越强，越易与氢气反 应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可 参考答 以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；D.元素非金 属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化 物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCI>HBr> HI,故D错误。」 12.C[根据氯元素的价一类二维图可以推知，①为 HC1,氯元素为一1价，属于氢化物；②为Cl2,属于单 质，氯元素的化合价为0；③为CIO2,氯元素的化合 价为+4价，属于氧化物；④为HC1O,氣元素为+1 价，属于弱酸；⑤为NaCl,氯元素为一1价，属于钠盐； ⑥为NCIO,氯元素为十1价，属于钠盐。A.上述6种 物质，属于电解质的有氯化氢、次氯酸、氯化钠、次氯 酸钠，共4种，故A错误；B.③为ClO2,不是酸性氧 化物，故B错误：C.⑤为NaCl,⑥为NaClO,二者在 酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离 子方程式为：C1O+C1+2H+—C12◆+H2O, 故C正确；D.氯气与二氧化硫在水溶液中发生氧化 还原反应，若二者1：1混合，恰好反应生成酸，反应 方程式为：Cl2十SO2+2H2O=2HC1十H2SO4,盐 酸、硫酸没有漂白性，所以只能使紫色石蕊试液变 红，故D错误：故选：C。 13.C[A.生成H2的分子数之比等于物质的量之比， 相同条件下生成H2的物质的量之比等于体积之比 A正确：，MN溶液中的氢高子浓度之比等于 其生成氢气的物质的量之比，也等于其体积之比，即 行，由于两种强酸的元数不确定，故浓度之比不一定 V 为，B正确；C.由于两种强酸的元数不确定，则由 C? 不一定能确定M、N对应酸根离子的化合价，C翻 误：D.两种酸的体积相同，物质的量之比等于其浓度 之此号D正确] 14.A[由碎纸片信息可知C1O3中CI的化合价为十5 价，为氧化剂，C1O2中C1的化合价十4价为还原产 物，化合价降低，需要还原剂，SO中硫的化合价为 十6价，SO-中硫的化合价为十4价，SO?为氧化 产物，SO为还原剂，根据化合价升降守恒和原子 守恒和电荷守恒，可得2H++SO+2C1O3 2CIO2个十SO+H2O,以此来解析。A.根据分析 可知纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e,A正确；B. 根据分析CIO3为氧化剂，SO为还原剂，可知 ClO3的氧化性大于SO的氧化性，B错误；C.根 据反应2H++2C1O3+S)号-S0-+2C1O2↑+ HO,可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C 错误；D.根据2CIO5+2H++S号一2C1O2个+ SO星-十H2O,2 mol ClO3反应，转移电子数为 2mol,则每生成1 mol ClO2,反应转移的电子数为 1NA,D错误。] 15.C[Y的一种单质在空气中含量最高，Y为N;W、 X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3：1混 合后可用于杀灭新型冠状病毒，化合物为乙醇，则 W、X、Z分别为H、C、O,因此W、X、Y、Z分别为H、 C、N,O。A.简单离子半径：N8->O2-,正确；B.简 单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4,正确；C.最高 价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3,错 误；D.H、N、O能形成共价化合物HNO3、离子化合 物NH4NO3,D正确；答案选C。] ·13 答案 16.解析：根据质量分数与物质的量浓度换算式c= 1000XX心计算溶液的物质的量浓度。溶液具有 M 均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。结合 配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷 却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确 定使用的仪器，选择仪器的标准是“大而近”：根据操 作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质 的量浓度定义式c=分析实验误差。 (1)实验室中没有规格是220mL的容量瓶，根据选 择仪器的标准“大而近”，可知配制稀盐酸时，应选用 容量为250mL容量瓶：质量分数为36.5%的盐酸的 物质的量浓度c= 1000×pXw M 1000×1.16×36.5%mol/L=11.6mol/L: 36.5 (2)由于在稀释前后溶质的物质的量不变，所以需 浓盐酸体积V=1mol/LX250ml=21.6mL:选择 11.6 mol/L 仪器的标准是“大而近”，因此应该选择使用25mL 的量筒量取浓盐酸，故合理选项是C: (3)根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移 液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则上述步骤用序号 表示先后顺序为③①④②； (4)在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓 盐酸，浓盐酸被稀释，等体积溶液中含有溶质的物质 的量少，则用该盐酸配制的稀盐酸浓度偏低： 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量 瓶，会导致部分溶质HC1残留在烧杯及玻璃棒上，则 配制溶液中溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积 相同，最终使配制的稀盐酸浓度偏低； 若定容时俯视刻度线，则溶液体积偏少，由于溶质的 物质的量不变，最终会导致所配制的稀盐酸浓度 偏高； (5)配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液 洒到容量瓶外面，此时的处理方法是将该溶液倒掉， 重新再配制溶液。 答案：（除标注外，每空2分）(1)250(1分)11.6 mol·L1(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低 (1分)偏低(1分)偏高(1分) (5)洗净容量瓶后重新配制 17.解析：探究钠与CO2的反应，①为制取二氧化碳装 置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混 有氯化氢、水蒸气，需要用装置②除去，再用装置③ 干噪，然后在装置④中进行钠与二氧化碳的反应，用 装置⑤检验反应产物； (1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置①是简易启普发 生器，可通过隔板分离液体和固体反应物，优点是随 开随用，随关随停： (2)装置③的浓硫酸具有吸水性，防止氧气中的水蒸 气与Na反应而受影响，作用是千燥二氧化碳； (3)钠化学性质比较活泼，能够与空中的氧气、水反 应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2 充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中 ),、水蒸气千扰实验：当装置⑤中澄清石灰水变浑浊 时，证明装置中空气已经排净； (4)装置⑥PdC2溶液中观察到有黑色沉淀，PdC12 能被CO还原得到黑色的Pd,则黑色沉淀为Pd,钠 与二氧化碳反应生成了CO;装置④中固体成分只有 高一上学期期末 一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，生成的固体为碳 酸钠，则反应的化学方程式为：2Na十2C0,△ Na2CO+CO,则Na与CO2的物质的量之比为1：1。 答案：（每空2分）(1)长颈漏斗随开随用，随关 随停(2)干燥二氧化碳(3)打开弹簧夹装置⑤ 中澄清石灰水开始变浑浊(4)溶液变浑浊，有黑色固 体析出1：1 18.解析：根据元素在周期表的位置可知：A是H,B是 N,C是O,D是Na,E是Mg,然后根据元素周期律 及物质的性质分析解答。 (1)B是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子 结构与元素在周期表的位置关系可知其位于元素周 期表第二周期第VA族： 原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外 电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小。 A是H,B是N,C是O,则三种元素的原子半径大小 关系为：N>O>H: (2)D是11号Na元素，Na原子失去最外层的1个 电子变为Na十，故Na十的结构示意图为： +71 8;D是Na,E是Mg,它们是同一周期元素， 原子序数越大，元素的金属性越弱，故金属性较强的 元素是Na元素； (3)在装置A中CaCO3与HCI发生反应制取CO2 气体，由于盐酸具有挥发性，制取的CO2气体中含有 杂质HCI,通过装置B中饱和NaHCO3溶液除去，故 装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中 的HCI杂质； (4)在装置C中CO2与Na2O2发生反应产生 Na2CO3、O2,反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2 —2Na2CO3+O2; (5)在装置C中CO2与Na2O2发生反应产生 Na2CO3、O2,过量的CO2气体在杂质D中用NaOH 溶液除去，反应产生的O2难溶于水，可用排水方法 收集在试管F中，可根据O2具有助燃性检验，方法 是将带火星的木条靠近气体，木条复燃。 答案：（除标注外，每空2分）(1)第二周期VA族N>O H (2 8(1分) Na(1分)(3)除去CO,中的HCl杂质 (4)2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2 (5)将带火星的木条靠近气体，木条复燃 19.解析：硫铁矿（主要成分为FS2)在空气焙烧，得到二 氧化硫和氧化铁；氧化铁与硫酸反应，得到硫酸铁， 绿矾(FSO1·7H2O)中铁为+2价，在硫酸铁中加 入铁，可将其还原为硫酸亚铁，据此作答(1)(2)(3)： (4)研究绿矾热分解，根据题意可知，生成水、二氧化 硫、三氧化硫和氧化铁，硫酸铜检验生成的水，高锰 酸钾溶液可以验证产生二氧化硫，氢氧化钠可以进 行尾气吸收，据此作答。 (1)氧化铁与硫酸反应，得到硫酸铁，绿矾(FSO4· 7H2O)中铁为十2价，在硫酸铁中加入铁，可将其还 原为硫酸亚铁，则试剂X是Fe; ·1 战模拟卷·化学 (2)实验室过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有玻 璃棒，漏斗； (3)从溶液中获得绿矾的操作是蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥； (4)①装置D用于尾气吸收，则球形千燥管的作用防 止氢氧化钠溶液倒吸；②反应过程中，有二氧化硫生 成，二氧化硫会使高锰酸钾溶液褪色，则C装置中高 锰酸钾溶液的作用是检验二氧化硫的存在；③硫酸 亚铁分解生成水、二氧化硫、三氧化硫和氧化铁，则 受热分解的化学方程式：2FeS0,·7H,0△Fe20 +SO2个+S03个+14H2O。 答案：（除标注外，每空2分）(1)Fe(2)玻璃棒、漏 斗(3)冷却结晶洗涤(4)①防止氢氧化钠溶液 倒吸②检验二氧化硫的存在③2FeSO4·7H2O △Fe,0,+s02↑+S0,◆+14H,0(3分) 高一上学期期末实战模拟卷七 1.C[A.铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改 变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.铜丝 掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物 质生成，属于物理变化，故B错误；C.烧蓝工艺又称为 ,点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约 800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为 液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故 C正确；D.制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新 物质生成，属于物理变化，故D错误。 2.D「A.质量数=质子数十中子数，中子数为10的氧 原子，其质量数为18，应写成18O,A错误；B.HC1为共 价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子 周围满足8电子稳定结构，则电子式应为H:C:,故 B项错误；C.HCIO中O原子分别与氢原子和氯原子 形成共价键，其结构式为H一O一C1,C错误；D.氯离 子的核内质子数为17，其核外电子数为18，则氯离子 的结构示意图： +1 8,D项正确，答案选D。 3.C[A.钠能与氧气、水反应，钠的密度大于煤油，所 以通常保存在煤油中，故A正确：B.白磷易自燃，少量 白磷储存在冷水中，故B正确；C.FCL3溶液和铁反应 生成FCl2,故C错误；D.硝酸银、高锰酸钾见光易分 解，通常都保存在棕色试剂瓶中，故D正确；选C。] 4.D[A.由转化关系可知，转化中氯元素的化合价升 高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A不符合题 意；B.由转化关系可知，转化中硫元素化合价没有变 化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C.由转化关 系可知，转化中氯元素的化合价升高被氧化，需要加 入氧化剂才能实现，故C不符合题意；D.由转化关系 可知，转化中铁元素的化合价降低被还原，需要加入 还原剂才能实现，故D符合题意：故选D。] 5.D[根据反应①2Fe3++Fe—3Fe2+可知，铁溶解， 固体质量减少，根据反应②Cu2+十Fe一Cu十Fe2+ 可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后， 称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应① 中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等， 即56g·mol-1×nFg3+)=(64g·mol1-56g: 2 mol-1)×n(Cu2+),得n(Fe3+):n(Cu2+)=2:7,故 n(FeCl3):n(CuCl2)=2:7,故答案为D。