高一上学期期末实战模拟卷2-【创新教程】2026-2027学年高一上学期化学期末实战模拟卷

高一上学期期末实战模拟卷二 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Fe-56Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2025年4月22日是第56个世界地球日，旨在唤起人类珍爱地球、人与自然和谐共生。 癸 倡导民众通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境，下列说法错误的是 ® A.人工模拟合成除虫菊中的除虫菊酯属于精细化学品 B.回收铝质饮料罐得到铝与铝土矿制铝相比，前者能耗低 款 C.海水淡化中的蒸馏法比电渗析法、离子交换法历史悠久，技术工艺成熟，成本也低 D.使用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，是实现“碳中和”的途径之一 2.2025年6月25日，是嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球一周年。当 时资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确 出爽 的是 ( A.230Th和232Th的化学性质不同 B.230Th和232Th互为同位素 C.230Th和232Th的质量数相同 D.230Th和32Th的质子数不同 3.下列实验能达到实验目的的是 溶液 钠 监色钴 玻璃 FeCL 崩 溶液 保 A. 观察钾元素的焰色 B.实验室制备Fe(OH) C.制备氧化钠 D.分离Fe(OH)3胶体中的FeCL 4.历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件 使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线 作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 化学试题（二）第1页（共6页） NO 紫外线 ,HCHO甲醛) 反应1N00 丙烯 氧气)0 CH,CHO A.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B.O,和O3是氧元素的两种同素异形体 C.反应I属于氧化还原反应 D.NO2不是酸性氧化物 5.下列叙述中，正确的是 ( A.凡能电离出H的化合物均属于酸 B.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D.熔融的MgCl2能导电，所以MgCL2是电解质 6.做单质的常见形式为5其环状结构如图所示，豫一顶漂笼的皇冠.用子 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关S:的说法正确的是 () A.S的摩尔质量为256g B.32gS8含有0.125NA个S。分子 C.16gS。含有64mol电子 D.8gS完全燃烧产生5.6LSO, 7.下列实验装置或对实验的描述不正确的是 NaOH 希疏骏 浴液 粉 ① ② ③ ④ A.装置①为配制一定浓度的溶液时的定容操作 B.装置②可用于实验室制备Fe(OH),胶体 C.装置③验证Na2O2与水反应的热量变化 D.装置④可以较长时间看到Fe(OH),白色沉淀 8.下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A.向碳酸钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca++CO一CaCO,￥ B.向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液：IO3+5I+6H+一3I2+3H,O C.向稀硝酸中加入少量Na,CO,溶液：CO十2H=CO2个+H,O D.过氧化钠与水反应：2O号十2H2O—4OH十O2个 化学试题（二）第2页（共6页） 9.下列转化过程不能一步实现的是 () A.Cu→CuSO4→Cu(OH)2→Cu B.Fe→FeCl3→FeCl,→Fe C.Na→Na,O2→NaCI→Na D.Cl2→HCIO→HC1→Cl 10.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒 Na 无水 蘸取少量无水CuSO,粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红 CuSO.粉未 色物质生成。下列说法错误的是 A.钠受热易熔成小球说明其熔点低 B.钠与CuSO,粉末反应时放出大量热 C.一定条件下，Na可与CuSO,反应生成Cu D.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 11.将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是 () A.Ca(HCO,)2溶液 B.不饱和NaCl溶液 C.K,SO.稀溶液 D.CuCl2稀溶液 12.元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为 () X置换，XY, 化合=XY 化合 化合 A.Cu B.Fe C.S D.C 13.下列实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液一定含CO B 向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液显红色 该溶液一定含Fe2 C 向某溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含CI 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，未产生使湿润红色 D 该溶液一定不含NH 石蕊试纸变蓝的气体 化学试题（二）第3页（共6页） 14.已知反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： D2NaI+MnO,+3H,SO,-2NaHSO,+MnSO,+2H,O+I, 22NaIO+5NaHSO=2Na,SO,+3NaHSO,+H2 O+12 下列说法错误的是 A.两个反应中I2均为氧化产物 B.反应①中氧化性：MnO2>I2 C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5 D.反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1：5 15.2025年8月15日，我国神舟二十号航天员顺利完成第三次出舱任务，安全返回问天实 验舱，载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z,分布在三个短周期中，其原子序数 依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y 的单质为金属，能与NaOH溶液反应，下列叙述正确的是 () A.原子半径：Y>X>Z>W B.Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C.X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定 性差 D.Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条 件略去)。 A →B H.O C X.D X.E (1)若A为金属单质，C的焰色试验为黄色，则： ①A与H,O反应的离子方程式为 ②若X为一种会造成温室效应的气体，则X的化学式为 ,写出C与E转化 为D的反应的离子方程式： 化学试题（二）第4页（共6页） (2)若A为Fe,且A与E为同种物质，则： ①反应I的反应条件为 ,C的化学式为 ,写出一种C的 用途： ②X为CO,D为由两种元素形成的黑色固体化合物且这两种元素的质量比为7：2，D 溶于稀硫酸可用于制取绿矾，写出D与稀硫酸反应的化学方程式： 17.(12分)I.有下列物质：①氢氧化钡溶液②KHSO,③稀硫酸 ④干冰⑤石墨 ⑥蔗糖晶体⑦熔融氯化钠。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 ,向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体溶液的 导电性将 (“增强”“减弱”或“不变”)。 (2)属于非电解质的是 Ⅱ.实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。 ①制备和净化氯气：使用二氧化锰等几种原料制备并净化氯气。 ②制备氯水：将氯气通入水中，得到氯水。 ③除去尾气：用烧碱溶液吸收多余的氯气。 ④探究次氯酸的分解规律：用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度 的变化、氯水的H变化以及氯离子浓度的变化装置如图1所示。测量的数据如图2 所示。 1000 34 丑2.0 800 22 CT传憾器 600 1.5 20 H传感器 电脑 会 400 100 寰 200 1又 压强传感器 5 00 150 50 100 150 0 时间 50.,100150 时间s 时间s (1) (2) (3) 图1 图2 (3)实验室用二氧化锰制备氯气时发生反应的化学方程式为 ;该反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据，光照时氯水的H变化及氯离子浓 度变化的原因是 (用离子方程式表示)。 化学试题（二）第5页（共6页） 高一上学期期末实战模拟卷二 化学答题卡 姓 名 推考证号 -- 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 注 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 推考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 事 涂写要工整、清晰。 样 × 3按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD 7ABCD 10ABCD 13ABCD 2ABCD5 A BCDs ABCD11ABCD14ABCD 请 3 非选择题 答题 16.(15分，除标注外，每空2分) 内作答 (1)① 出边框的答案无效 ② (2)① ② (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(12分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 18.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分)(2) (3) (4) (5)① (1分)② ③ 19.(16分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第2页（共2页） 18.(12分)电子工业常用FCL3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境， 废物利用，可从腐蚀废液（主要含FeCL3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理 流程如下： →滤液A 合并，通人足量C 加过量铁粉 (Ⅲ) →FeCl3溶液 废液 (I) →滤液C 沉淀B 加过量盐酸 (Ⅱ) 气体D Cu (1)检验废液中是否含有Fe3+所需要的试剂为 (2)沉淀B中含有 (3)取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是 (4)步骤（Ⅲ）中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的。写出H2O2将Fe2+氧化为 Fe3+的离子方程式： (5)用仪器A配制步骤（Ⅱ）中所需盐酸，回答下列有关问题： 2 ①仪器A的名称为 ②用12.0mol/L浓盐酸配制1.0mol/L稀盐酸，需浓盐酸 m。 ③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填标号)。 a,量筒用蒸馏水洗净后，再量取浓盐酸 500mL 20 b.未将洗涤液转移入仪器A就定容 c.定容时，俯视仪器A刻度线 19.(16分)X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列 问题： 元素 X Z W R 性质或结 是原子半径常见单质为空气中 是海水中质量分原子核内有 原子核外有3个电子 构信息 最小的元素 的主要成分之 数最大的元素 11个质子 层，常见单质为气体 (1)写出元素R在元素周期表中的位置： 、 (2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为 ;化合物WR的电子式为 (3)Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是 (填化学式)，判断依据是 。 由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是 (4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象： ,燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生 的现象是 ,所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是 (填化学式)。 化学试题（二）第6页（共6页）参考 (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Fe元素化合价是十2，O元 素化合价是一2，根据化合物中元素化合价代数和为 0可知，Ti元素的化合价是十4价； (2)反应前Fe原子是2个，反应后应该是2个，包含 在未知物质中；反应前后T1原子都是2个，O原子都 是6个，反应前C1原子是14个，反应后应该是14 个，其中6个包含在未知物质中，反应前后C原子都 是6个，则X的化学式是FeCl3； (3)反应釜中得到TiCL4和FeCl3的混合物在沸腾炉 中分离，这是利用了TiCl,与FeCl3的沸点不同进行 的分离； (4)在合成器中，在高温条件下镁和四氯化钛反应生 成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：TiCL,十2Mg 高温 Ti+2MgCl2; (5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量 杂质，该杂质是未反应的金属镁，由金属钛的性质可 知：除去这种杂质可以用稀盐酸或稀硫酸，是因为镁 能和稀盐酸、稀硫酸反应，而钛不能和稀盐酸、稀硫 酸反应。 答案：（每空2分）(1)+4(2)FeClg （3)沸点（4)TiCh,+2Mg高温Ti+2MgC2 (5)镁稀盐酸（或稀硫酸） 高一上学期期末实战模拟卷二 1.C[A.人工模拟合成除虫菊中的除虫菊酯，为合成 指定的化学产品，属于精细化学品，A正确；B.回收铝 制饮料罐中铝含量更高，其炼铝与铝土矿制铝相比， 前者能耗低，B正确：C.海水淡化中的蒸馏法为传统 淡化方法，比电渗析法，离子交换法历史悠久，技术工 艺成熟，但成本高，C错误；D.使用CO2合成聚碳酸酯 类可降解塑料，可充分利用二氧化碳，是实现“碳中 和”的途径之一，D正确：故选C。门 2.B[A.230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化 学性质相同，A错误；B.质子数相同、中子数不同的同 种元素的不同原子互为同位素，故230Th和232Th互 为同位素，B正确：C.230Th和232Th的质子数均为 90,质量数分别为230和232，C错误；D.230Th和 232Th的原子序数均为90，质子数相同，D错误。] 3.A[A.透过蓝色的钴玻璃观察K的焰色试验，可过 滤去黄光，图中操作可观察钾元素的焰色，A正确；B. 没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，B错误； C,Na与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧 化钠，C错误；D.分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3,应 该用渗析的方法，不能用过滤，D错误；故选A。] 4.A「A.烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故A错 误；B.同种元素的不同单质互为同素异形体，O2和 O3是氧元素的两种同素异形体，故B正确；C.NO与 O3反应生成NO2,反应I中存在元素化合价的升降， 属于氧化还原反应，故C正确；D.与水反应只生成对 应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝 酸和NO,不是酸性氧化物，故D正确；故答案选A。] 5.D「A.硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离 子，但是属于盐，故A错误；B.NaCl溶于水，在水分子 作用下发生电离，不需要通电，故B错误；C.铜丝、石 墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D.熔融的MgCL2能导电且是化合物，所以MgCL2是 电解质，故D正确；故选D。] 6.B[A.S的摩尔质量为256g/mol,选项A错误：B.32g S含有2a×NAm1=01N个s分子，连 16g 项B正确：C.16gS含有256gma×16×8=8mol1电 。 答案 子，选项C错误；D.标准状况下，8gS8完全燃烧产生 256 g/mol ×8×22.4L/mol=5.6LSO2,没说明标准状 况，无法确定气体体积，选项D错误：答案选B。] 7.B[A.定容时胶头滴管悬空正放，且眼睛与刻度线 凹液面的最低处相平，操作合理，故A正确；B.固体溶 解不能制备胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中水 解制备胶体，故B错误；C.过氧化钠和水反应放出热 量，导致试剂瓶中空气受热膨胀，U形管中液面左低 右高，图中操作合理，故C正确；D.利用稀硫酸和铁反 应生成氢气排尽装置中的空气，右侧液封防止空气进 入，滴入氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁， 且可以较长时间看到F(OH)2白色沉淀，故D正确； 故选B。 8.D[A.向碳酸钠溶液中加入足量澄清石灰水反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其离子方程式为：Ca2+十 CO-—CaCO3￥，A正确：B.向酸性NaIO3溶液中 加入少量NI溶液，IO与I一发生归中反应生成碘 单质，其离子方程式为：IO3+5I+6H+一3L2+ 3H2O,B正确；C.向稀硝酸中加入少量Na2CO3溶液 会生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为： CO号-十2H+CO2◆十H2O,C正确：D.过氧化钠 属于氧化物，在离子方程式书写时不能拆分，所以过 氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2十2H2O 一4Na++4OH-十O2个，D错误；故选D。] 9.A[A.Cu和浓硫酸在加热条件下可转化为CuSO, CuSO4与碱反应可转化为Cu(OH)2,Cu(OH)2不能 一步转化为Cu,A符合题意；B.Fe和Cl2可直接生成 FeCl3,FeCl3和Fe、Cu等还原剂反应可一步转化为 FeCl2,FeCl2和Al、Zn等活泼金属反应可一步转化为 Fe,转化关系均可以一步实现，B不符合题意；C.Na 在空气中加热生成Na2O2,Na2O2和稀HCI反应可得 到NaCI,电解熔融状态的NaCl可得到Na,转化关系 均可以一步实现，C不符合题意；D.C2与水反应生成 HCI和HCIO,HCIO在加热条件或光照条件下分解 为HCl和氧气，浓盐酸和MnO2等强氧化剂可产生 Cl2,转化关系均可以一步实现，D不符合题意：选A。] 10.D[A钠的熔点低，所以钠受热易熔成小球，故A 正确；B.用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔融 的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，说明钠与CuSO4粉 末反应时放出大量热，故B正确；C.用玻璃棒蘸取少 量无水CuSO1粉末与熔融的钠接触，有红色物质生 成，Na可与CuSO4反应生成Cu,故C正确；D.将 无水CuSO:粉末改为CuS)1溶液，钠先和水反应生 成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成 蓝色氢氧化铜沉淀，反应现象不相同，故D错误； 选D。] 11.A[将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和 氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产 物的可溶性判断即可。A.钠与水反应生成氢氧化钠 和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀， 故A符合；B.钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化 钠和氢气，有气体产生，水减少，不饱和氯化钠溶液 没有析出白色氯化钠固体，故B不符合；C.钠与 K2SO1稀溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉 淀，故C不符合；D.钠与CuCl2稀溶液反应生成氢 气、氢氧化铜蓝色沉淀，故D不符合。] 12.B[由转化关系中XY2和XY3可知，X的化合价为 十2价和十3价，或十4价和十6价，所以选项A、D错 误；由X发生置换反应生成XY2即FeCl2,由X发生 化合反应生成XY3,即FeCl3,FeCl3与Fe发生化合 反应生成FeCl2,由此确定X为Fe元素，故本题正确 答案为B。 高一上学期期末实 13.C[A.向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体 为二氧化碳气体，原溶液中可能含有CO、HCO5, 故A错误；B.向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水， 溶液显红色，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+,故B 错误：C.向某溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生 白色沉淀，则该溶液一定含有CI一，故C正确；D.滴 加少量稀NaOH溶液，可能只是生成一水合氨，并没有 产生氨气，因此无法检验原溶液是否含有铵根离子，应 加入足量浓NaOH溶液，加热，故D错误；故选C.] 14.A[A.反应①中碘元素化合价升高，碘单质是氧化 产物，反应②中碘元素化合价降低，是还原产物，A 错误；B.反应①中二氧化锰是氧化剂，碘单质是氧化 产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，B正 确；C.反应②中碘酸钠是氧化剂，亚硫酸氢钠是还原 剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5，C正 确；D.反应①生成1mol碘转移2mol电子，反应② 生成1mol碘转移10mol电子，则反应①和反应② 生成等量的碘转移电子数之比为1：5，D正确。] 15.D[A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时， 核电荷数越大，半径越小；原子半径：Y>ZX>W, A错误；B.Z的氧化物二氧化硅为酸性氧化物，但是 二氧化硅不能与水反应生成对应的酸，B错误：C.非 金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；X与W形成 的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简 单化合物的热稳定性大，C错误：D.Z单质为硅，具 有良好的半导体性能，可广泛应用于制造光电池、芯 片等，D正确。] 16.解析：(1)若A为金属单质，C的焰色试验为黄色，则 A为Na; ①A与H2O反应的离子方程式为：2Na十2H2O 2Na++2OH-+H2↑& ②若X为一种会造成温室效应的气体即为二氧化 碳，则X的化学式为CO2,C为氢氧化钠，E为碳酸 氢钠，C与E转化为D的反应的离子方程式： HCO+0H-CO+H2O. (2)若A为Fe,且A与E为同种物质，则C为四氧化 三铁，B为氢气： ①反应I是铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧 化三铁和氢气，则反应条件为高温，C的化学式为 Fe3O1,四氧化三铁可作磁性材料。 ②X为CO,Fe3O4会被CO还原，D为由两种元素形 成的黑色固体化合物且这两种元素的质量比为7：2， D溶于稀硫酸可用于制取绿矾，说明D中F的化合 价为十2价，则D为FeO,D与稀硫酸反应的化学方 程式：FeO+H2SO4-FeSO4+H2O。 答案：（除标注外，每空2分） (1)①2Na+2H2O—2Na++2OH-+H2↑ ②CO2HCO3+OH-—CO号-+H2O (2)①高温Fe3O4作磁性材料 ②FeO+H2SO4-FeSO4+H2O(3分) 17.解析：(1)①氢氧化钡溶液、③稀硫酸、⑦熔融氯化钠 中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电，⑤石墨 含有自由移动的电子，所以能导电，则可导电的是① ③⑤⑦；向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体 反应生成碳酸钡沉淀和水，溶液内离子浓度减小，导 电性减弱； (2)④干冰在水溶液中导电的离子不是其自身电离 且熔融时不导电，⑥蔗糖晶体在水溶液和熔融状态 下都不能导电，属于非电解质的是④⑥： (3)实验室用二氧化锰制备氯气时发生反应的化学 方程式为MnO2十4HCI(浓)△MnC2+C2个+ 2H2O,Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，Cl元 ·4 战模拟卷·化学 素化合价升高，浓HCI表现酸性和还原性，4HC中 只有2HC1被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：2： (4)通过图2中(1)和(2)数据可知，次氯酸光照分解 时，酸性增强，氯离子浓度增大，推出次氣酸分解产 生酸性强于次氯酸的HCI,离子方程式为2HCO 光照2H++2C1+02↑。 答案：（每空2分）(1)①③⑤⑦减弱 (2)④⑥ (3)MnO,+4HCI(浓)△MnC2+Cl2++2H,0 1:2 (4)2HC10光照2H++2CI+0, 18.解析：腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)加入足 量的铁粉，铁粉先和铁离子反应生成亚铁离子，再和 铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，过滤，得到沉淀 B为铜和未反应的铁，向B中加入过量稀盐酸，生成 氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤，滤液合 并后通入足量氯气，将氯化亚铁氧化生成氯化铁。 (1)铁离子常用KSCN溶液检验，溶液变为红色，因 此检验废液中是否含有Fe3+所需要的试剂为 KSCN (2)根据前面分析得到沉淀B中是置换出的铜和未 反应的Fe。 (3)滤液A为氯化亚铁，取少量滤液A于试管中，滴 加NaOH溶液，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧 化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁， 其现象是生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后 变为红褐色。 (4)H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：2H +H2O2+2Fe2+—2Fe3++2H2O。 (5)①根据装置得到仪器A的名称500mL容量瓶； ②用12.0mol/L浓盐酸配制1.0mol/L稀盐酸，根 据溶液稀释前后溶质物质的量不变得出12.0mol/L ×V=1.0mol/L×0.5L,解得V≈0.0417L= 41.7m ③a.量筒用蒸馏水洗净后，再量取浓盐酸，由于量筒 中还有水，因此水和浓盐酸总体积为41.7mL,则量 取的浓盐酸体积小于41.7mL,溶质物质的量减小， 浓度偏低，故a不符合题意；b.未将洗涤液转移入仪 器A就定容，溶质物质的量减小，浓度偏低，故b不 符合题意；C.定容时，俯视仪器A刻度线，溶液体积 偏小，浓度偏高，故c符合题意；综上所述，答案为c。 答案：（除标注外，每空2分）(1)KSCN(1分) (2)Fe和Cu(3)生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色 (4)2H++H2O2+2Fe2+—2Fe3++2H20 (5)①500mL.容量瓶(1分)②41.7③c 19.解析：X是原子半径最小的元素，故X为H;Z是海 水中质量分数最大的元素，故Z为)：Y的常见单质 为空气中的主要成分之一，故Y为N;W的原子核内 有11个质子，则W为Na;R的原子核外有3个电子 层，常见单质为气体，则R为C1。 (1)C1为17号元素，位于周期表的第三周期 第A族。 (2)H、O、CI形成的HClO的结构简式为 H一O一Cl;NaCI为离子化合物，电子式为 Na+[:C:]- (3)H2O、NH3中较稳定的为H2O,依据为非金属性越 强，最简单氢化物越稳定，Y和Z的质量之比为7：4的 化合物为N2O。 参考 (4)氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰，燃烧生成了氯化 氢，还有过量的氯气，故将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶 液中，集气瓶内黄绿色消失，液面上升，溶质除了氢氧化 钠，还有氯气和氢氧化钠生成的NaCl、NaCIO。 答案：（除标注外，每空2分） (1)第三周期第ⅦA族(1分)(2)H一O一C1 Na+[:C1:]-(3)H2O(1分)非金属性越强，最 简单氢化物越稳定N2O(4)安静燃烧，发出苍白 色火焰，在瓶口有白雾产生集气瓶内液面上升，最 终几乎充满集气瓶NaCI、NaCIO 高一上学期期末实战模拟卷三 1.A[A.火力发电依赖化石燃料，产生大量污染物和 温室气体，不符合环保要求，A符合题意；B.植树造林 有助于吸收CO2,改善生态环境，B不符合题意；C.垃 圾分类处理可提高资源利用率并减少污染，C不符合 题意；D.开发太阳能等清洁能源可减少化石能源消 耗，D不符合题意。] 2.A「A.中子数为10的氟原子的质量数为9十10= 19,中子数为10的氟原子符号为1号F,故A错误；B.氨 气中N原子之间以三键结合，其结构式为N=N,故 B正确：C.CO2是直线形分子，含有C-O,并且C 原子半径大于O原子，则CO2分子结构模型为Q●D, 故C正确；D.S2一的核外电子总数为18，最外层满足8 电子稳定结构，其离子结构示意图为 正确；故选A。] 3.D[A.Cl2、HCI都能够与NaOH发生反应，不能达 到除杂、净化的目的，A错误；B.应该在坩埚中加热使 CuSO4·5H2O分解，然后在千燥器中冷却至室温称 重，然后再加热、冷却、称重，直至前后两次质量相差 不大，而不能在蒸发皿中加热，B错误；C.Fe(OH)3胶 体、FCL3电离产生的离子都可以通过滤纸，不能达 到除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3的目的，而应该采 取渗析方法分离提纯，C错误；D.碘不易溶于水、易溶 于四氯化碳，且四氨化碳的密度大于水的密度，用 CCL4萃取碘水中的碘单质后，水在上层，四氣化碳层 在下层，图中分层现象合理，D正确：故合理选项 是D。] 4.D[A.0.1mol·L1Na2SO4与0.1mol·Ll H2SO4按3：1混合，在同一溶液中，物质的量之比等 于物质的量浓度之比，则H+、Na+、SO之比分别 为0.1×2：0.1×2×3：(0.1×3+0.1×1)=1：3： 2,故A不选；B.NaHSO4与NaOH反应生成 Na2SO4,按2：1混合，混合后为等量的NaHSO4和 Na2SO4,H+,Na+、SO星之比分别为0.1：(0.1×1 +0.1×2):(0.1×1+0.1×1)=1:3:2,故B不 选；C.2个NaOH消耗1个H2SO4生成1个 Na2SO4,按3：2混合，混合后为1.5个Na2SO4和 0.5个H2SO4,H+、Na+、SO之比分别为2×0.5： 2×1.5:(1×1.5+1×0.5)=1：3:2,故C不选： D.0.1mol·L-1 NaHSO4和0.1mol·L-1H2SO4 按1：1混合，H+、Na+、SO之比分别为(0.1×1+ 0.1×2):0.1×1:(0.1×1十0.1×1)=3：1：2，故 D选：故选D。 答案 5.D[A.CIO2具有强氧化性，因此可用ClO2对饮用水 进行消毒，A正确；B.NaHCO3受热分解产生二氧化 碳气体，因此可用NaHCO3作焙制饼千的膨松剂，B 正确；C.活性炭具有强的吸附作用，所以可用袋装活 性炭净化室内空气，C正确；D,利用钠蒸气放电发光 的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强 的黄光，航空、航海常用高压钠灯作指示灯，D错误； 答案选D。] 6.C[A.氨水不能溶解氢氧化铝，硫酸铝溶液中加 入过量的氨水：A13++3NH3·H2O一A1(OH)3￥ 十3NH,A错误；B.利用FeCl3溶液腐蚀铜制电路 板生成氣化亚铁和氯化铜：2Fe3+十Cu一Cu2+十 2Fe2+,B错误；C.用NaOH溶液吸收Cl2生成氯化 钠、次氯酸钠和水：2OH+C12一CI-+C1O+ H2O,C正确；D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应生成的 是络合物，不是沉淀：Fe3++3SCN-—Fe(CN)3,D 错误；答案选C。] T.B[A.Fe与氯气反应生成氯化铁，氣化铁与NaOH 反应生成氢氧化铁，则转化均可实现，A正确：B.因盐 酸的酸性大于碳酸的酸性，则氯化钙与二氧化碳不反 CO2 应，CaCl2(aq)CaCO3(s)不能实现转化，B错误； C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水 反应生成碳酸钙和NaOH,则转化均可实现，C正确； D.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生 成氢氧化铝，则转化均可实现，D正确；故答案为：B。] 8.B「A.卤族元素随核电荷数增大，电子层数增多、原 子半径逐渐增大，故A错误；B.卤族元素随核电荷数 增大，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故 B正确；C.卤族元素随核电荷数增大，电子层数增多， 故C错误；D.卤族元素随核电荷数增大，单质分子的 密度增大，故D错误；故选B。] 9.B[A.CO2、SO2都能与氢氧化钠反应，不能用 NaOH除CO2气体中的SO2,故A错误；B.用蒸馏法 制取蒸馏水，故B正确；C.NaHCO3不稳定，蒸千 NaHCO3饱和溶液，NaHCO3易分解为碳酸钠、二氧 化碳、水，故C错误；D.乙醇和水互溶，不能用分液法 分离乙醇与水，故D错误选B。] 10.A[结合价-类图可知：a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧 化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。A.铁在氯气中燃 烧生成氯化铁，与铁的量多少无关，A错误；B.制备 氢氧化亚铁时，为了防止氢氧化亚铁被氧化，应将胶 头滴管伸入液面以下，B正确；C.氢氧化亚铁在空气 中加热先被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁再加热，会分 解变为水和氧化铁，C正确；D.氯化亚铁可以通过铁 和氯化铁化合制得，氯化铁可以通过铁和氯气化合 制得，D正确：答案选A。] 11.D[A.Ca(ClO)2溶液中通入CO2,反应生成碳酸 钙和HC1O,为强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2CO3 >HCIO,故A错误；B.Cu与氣气反应生成固体氯化 铜，产生棕黄色的烟，故B错误；C.向品红溶液中通 入某气体，溶液褪色，说明该气体能够漂白品红溶 液，可能为臭氧、氯气，不一定为二氧化硫，故C错 误；D.钠与水反应的现象为浮在水面上，说明钠密度 小于水，故D正确。]