精品解析：黑龙江省绥化市海伦市第十中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

海伦十中2025—2026学年度第一学期 九年级化学月考试题 考生注意： 1、考试时间70分钟； 2、全卷共四道大题，总分100分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65 Cl：35.5 Na：23 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12每小题只有一个正确选项，13～15小题有一个或两个正确选项。) 1. 下列气体中可供给动植物呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 3. 下列各图所示实验操作正确的是 A. 取用块状固体 B. 振荡试管 C. 熄灭酒精灯 D. 称量氯化钠固体 4. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A. 反应涉及两种氧化物 B. 反应前后氢原子个数不变 C. 生成的CO、的分子个数比为1：1 D. 参加反应的、的质量比为8：9 5. 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 银的导电性好——常用于制电线 C 金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D. 氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体 7. 青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 青蒿琥酯由3个元素组成 B. 青蒿琥酯属于有机物 C. 青蒿琥酯由55个原子构成 D. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大 8. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 9. 下列有关实验的分析中正确的是 A. 检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C. 浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性 D. 电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性 10. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 11. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 12. 在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述正确的是（　　） ①NaCl固体不溶解 ②KNO3在溶液中所占的质量分数不变 ③NaCl固体能溶解 ④KNO3质量分数变小 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 14. 某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，不合理的是 A. 滤渣的质量一定小于ag B. 若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生 C 滤液中一定含有Cu2+ D. 滤液中一定含有Ag+和Zn2+ 15. 和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 二、填空题、(本小题包括7小题，每空1分，共27分) 16. 请用适当的化学符号和数字填空 （1）三个钙原子___________； （2）碘酒中的溶剂___________； （3）氦气___________； （4）2个氨气分子___________。 17. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界开采大量的金属，其中开采量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为_____________________________。 (2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有__________(填序号)。 ①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃” ③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜 (3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是________________________________________(答出两条即可)。 18. 下图是同学们经常使用的铅笔示意图。 （1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是____________，燃烧时产物中有二氧化碳的是____________。（每空只要求填一种且不能重复，填序号） （2）上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是____________，反应的化学方程式是____________。 19. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是___________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。 （4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾 20. 化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 （1）反应前烧杯中盛放的液体Y是 ___________。 （2）图中b点所示溶液中的溶质是___________。 （3）写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式___________。 21. 回答下列问题 （1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是___________(写一种)。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是___________(写一条) （2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气的___________性质。 （3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是___________。 22. A是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、C、 F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。 请回答下列问题： （1）请写出B物质的化学式________，E物质的俗称是________。 （2）B与足量的D反应的实验现象是________。 （3）请写出所发生反应的化学方程式________。 三、实验题(本题共5小题，每空1分，共30分) 23. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。要得到比较纯净的氧气，通常选用___________(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到___________，开始收集。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。 （4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择___________(填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是___________。 24. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一：参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐___________。 任务二：提纯粗盐的有关操作如下图所示。 （2）①正确的操作顺序是___________(填标号)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是___________。 25. 下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： （1）图A实验中集气瓶内水的作用是________。 （2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是________。 （3）图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 （4）图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 26. “锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是_______；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_______； 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 [进行实验] 实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 [提出问题] 白色固体中主要含有什么物质？ [形成假设] 猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO3和CaO [实验验证] 实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色； 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______； 实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 [形成结论] 由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。 [表达交流 ] 在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 27. 化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现要配制 150g 这种溶液，请回答下列问题。 （1）需称量氯化钠的质量是___________， （2）如图 1 图示实验中，正确的操作顺序是___________(填序号)。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是___________(填字母)。 A. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B. 用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D. 用量筒量取水时仰视读数 【活动二】制备与生产流程的探究。 某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰(粉末)中含有较多的氧化铝(其他能与酸反应的成分忽略不计)。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图 2，请回答下列问题。 （5）加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是___________。 （6）写出步骤①中发生反应的化学方程式___________。 （7）氨水 pH___________7(填“>”“<”“=”)。 （8）该工艺的价值在于___________。 四、计算题(本题共13分，27题4分，28题9分) 28. 氢气(H2)在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)的反应可用于工业制备盐酸。请结合此反应回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式___________； （2）参加反应的 H2 和 Cl2 的质量比为___________； （3）若完全燃烧 10kgH2，理论上能生成 HCl 的质量为___________kg； （4）若用 36.5%的浓盐酸稀释得到 7.3%的稀盐酸 500g，所需水的质量为___________g。 29. “金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为___________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海伦十中2025—2026学年度第一学期 九年级化学月考试题 考生注意： 1、考试时间70分钟； 2、全卷共四道大题，总分100分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65 Cl：35.5 Na：23 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12每小题只有一个正确选项，13～15小题有一个或两个正确选项。) 1. 下列气体中可供给动植物呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】氧气能支持燃烧，供给呼吸，故可供给动植物呼吸的气体是氧气。 故选A。 2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。 B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误； C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误； D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。 故选：D。 3. 下列各图所示实验操作正确的是 A. 取用块状固体 B. 振荡试管 C. 熄灭酒精灯 D. 称量氯化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用块状药品时，试管应横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢竖起试管，故操作错误； B、振荡试管时应用手腕的力量，左右振荡，故操作错误； C、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，故操作正确； D、用托盘天平称量物质的质量时要遵循左物右码的原则，故操作错误。 故选C。 4. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A. 反应涉及两种氧化物 B. 反应前后氢原子个数不变 C. 生成的CO、的分子个数比为1：1 D. 参加反应的、的质量比为8：9 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式可知，生成的 CO 和 H2的分子个数比为 1:3，而不是 1:1，说法错误，符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的 CH4、H2O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。 故选C。 5. 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，属于消防安全标志； B、图中所示标志是当心爆炸物标志，属于消防安全标志； C、图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志； D、图中所示标志是节约用水标志，不属于消防安全标志； 故选D。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 银的导电性好——常用于制电线 C. 金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D. 氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作高能燃料，说法错误，不符合题意； B、银确实具有良好的导电性，但银的价格非常昂贵，如果用银来制作电线，成本会很高，在实际应用中，通常使用铜或铝来制作电线，因为它们的导电性也较好，且价格相对较低，说法错误，不符合题意； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，说法正确，符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用于干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 青蒿琥酯由3个元素组成 B. 青蒿琥酯属于有机物 C. 青蒿琥酯由55个原子构成 D. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项说法不正确； B、青蒿琥酯是含碳的化合物，属于有机物，故选项说法正确； C、青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子是由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，则1个青蒿琥酯分子是由19+28+8=55个原子构成，故选项说法不正确； D、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=57:7:32，因此青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 故选B。 8. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O和H2O2），所以化学性质不同，选项正确； B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，选项正确； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离子形成分散到水中，而非以分子形式存在。选项错误； D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。选项正确； 故选C。 9. 下列有关实验的分析中正确的是 A. 检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C. 浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性 D. 电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 检验氢气纯度时，若发出尖锐爆鸣声，说明氢气中混有较多空气，此时气体不纯。错误。 B. 二氧化碳溶于水生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红，但二氧化碳本身不是酸。错误。 C. 浓硫酸敞口放在空气中，浓硫酸具有强吸水性，吸收空气中的水分导致浓度下降。错误。 D. 纯水导电性差，加入硫酸钠可解离出Na+和，增强导电性，使电解水实验顺利进行。正确。 故选D。 10. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A. 阳离子是原子失去电子形成的带正电荷的离子（如Na+）。根据定义，所有带正电荷的离子都属于阳离子，不存在其他类型的带正电离子。推理正确。 B. 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，酸与金属氧化物（如盐酸与氧化铁）反应也会生成盐和水，但这些不属于中和反应。推理错误。 C. 氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物（如CO2）。若化合物含氧但由三种或更多元素组成（如H2SO4），非氧化物。推理错误。 D. 燃烧的特征是发光、放热，但发光、放热的现象不一定是燃烧。例如，电灯通电或某些物理变化（如白炽灯发光）也会伴随这些现象。推理错误。 故选A。 11. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 12. 在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述正确的是（　　） ①NaCl固体不溶解 ②KNO3在溶液中所占的质量分数不变 ③NaCl固体能溶解 ④KNO3的质量分数变小 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①饱和溶液只是对于某一溶质来说，25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但加入1gNaCl固体，仍然能溶解氯化钠，故①错误； ②25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，加入NaCl固体，仍然能溶解氯化钠，硝酸钾的质量不变，溶液的质量增大，KNO3在溶液中所占的质量分数减小，故②错误； ③饱和溶液只是对于某一溶质来说，25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但加入1gNaCl固体，仍然能溶解氯化钠，故③正确； ④25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但加入NaCl固体，仍然能溶解氯化钠，硝酸钾的质量不变，而溶液的质量增大，KNO3在溶液中所占的质量分数减小，故④正确。故③④说法正确。故选B。 【点睛】掌握饱和溶液的概念，理解饱和溶液是对于某一溶质来说、还可以溶解其它物质是正确解答本题的关键。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。 C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。 D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。 故选C。 14. 某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，不合理的是 A. 滤渣的质量一定小于ag B. 若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生 C. 滤液中一定含有Cu2+ D. 滤液中一定含有Ag+和Zn2+ 【答案】BD 【解析】 【分析】金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，发生的反应是。 【详解】A、根据，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，则滤渣的质量一定小于ag，该选项正确。 B、Zn(NO3)2溶液呈无色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，过滤后得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣，说明Cu(NO3)2有剩余，则Zn完全反应，滤渣的成分是Cu、Ag，向滤渣中加入稀硫酸，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，没有气泡产生，该选项错误。 C、过滤后得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣，说明Cu(NO3)2有剩余，则滤液中一定含有Cu2+，该选项正确。 D、Zn完全反应，滤液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，一定含有Cu2+和Zn2+，Ag不参与反应，一定不含Ag+，该选项错误。 故选BD。 15. 和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 【答案】D 【解析】 【详解】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意； B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意； C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意； D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意； 故选D。 二、填空题、(本小题包括7小题，每空1分，共27分) 16. 请用适当的化学符号和数字填空 （1）三个钙原子___________； （2）碘酒中的溶剂___________； （3）氦气___________； （4）2个氨气分子___________。 【答案】（1）3Ca （2）C2H5OH （3）He （4）2NH3 【解析】 【小问1详解】 钙原子的符号是Ca，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则三个钙原子表示为3Ca； 【小问2详解】 碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为C2H5OH； 【小问3详解】 氦气属于稀有气体，由氦原子构成，其化学符号为He； 【小问4详解】 氨气分子的符号是NH3，2个氨气分子表示为2NH3。 17. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界开采大量的金属，其中开采量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为_____________________________。 (2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有__________(填序号)。 ①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃” ③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜 (3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是________________________________________(答出两条即可)。 【答案】 ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. ①③ ③. 防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等 【解析】 【详解】(1)用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； (2)①使用金、银和铜等制作奖牌，是用合金制成的，属于金属材料；②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”，是用合成纤维制成的，属于合成材料；③使用新型钢材建造“鸟巢”，是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料；④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜，是用塑料制成的，属于合成材料；(3)保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。 18. 下图是同学们经常使用的铅笔示意图。 （1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是____________，燃烧时产物中有二氧化碳的是____________。（每空只要求填一种且不能重复，填序号） （2）上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是____________，反应的化学方程式是____________。 【答案】 ①. ①或④ ②. ①或②、③、⑤ ③. 产生大量气泡 ④. 【解析】 【分析】 【详解】（1）金属都具有导电性，铅笔芯中含有石墨，石墨能够导电，故能导电的是：①或④；含有碳元素的物质燃烧时都能产生二氧化碳，有机物中都含有碳，铅笔芯中含有石墨，木材中含有碳，故燃烧时产物中有二氧化碳的是：①或②、③、⑤；（注意：每空只要求填一种且不能重复） （2）因为铝排在氢前面，铝能置换出稀盐酸中的氢，所以将一小片铝放入稀盐酸中，观察到的现象是：铝片不断溶解，产生大量气泡；铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 19. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是___________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液质量是___________g。 （4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾 【答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。 （2）蒸发结晶 （3） ①. 饱和 ②. 185.5 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠； 【小问3详解】 由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g； 【小问4详解】 A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确； D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； 故选：BCD。 20. 化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 （1）反应前烧杯中盛放的液体Y是 ___________。 （2）图中b点所示溶液中的溶质是___________。 （3）写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式___________。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）氯化钠##NaCl （3） 【解析】 【小问1详解】 由图 2 可知，一开始溶液的pH大于 7，显碱性，随着X溶液的加入，pH逐渐减小，所以反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液，X溶液是稀盐酸。 【小问2详解】 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是。图中b点所示溶液的pH=7，溶液呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以溶质是氯化钠。 【小问3详解】 盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。 21. 回答下列问题 （1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是___________(写一种)。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是___________(写一条) （2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气的___________性质。 （3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是___________。 【答案】（1） ①. 钢丝（合理即可） ②. 耐腐蚀（合理即可） （2）化学性质不活泼 （3）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 海底光缆结构中，钢丝属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金，钢丝主要成分是铁，属于纯金属类的金属材料）； 光缆铺设在海底复杂环境中，外被层材料需要具备耐腐蚀的性能，因为海底有海水等具有腐蚀性的物质，耐腐蚀能保证光缆长期稳定使用。 【小问2详解】 粮食存储时充入氮气作保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质。氮气化学性质不活泼，不易与粮食发生化学反应，能防止粮食被氧化、变质等。 【小问3详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。在桥梁钢架表面涂刷防护层，原理是隔绝氧气和水，使铁无法与氧气、水接触，从而防止生锈。 22. A是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、C、 F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。 请回答下列问题： （1）请写出B物质的化学式________，E物质的俗称是________。 （2）B与足量的D反应的实验现象是________。 （3）请写出所发生反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. 烧碱##火碱##苛性钠 （2）红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色 （3） 【解析】 【分析】A∼G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，可推出B为氧化铁，且B、C、 F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，可推出E为氢氧化钠，B能转化为C，C能转化为F，E能转化为F，C能与E反应，可推出C为二氧化碳，F为水，C能与G反应，G能与F相互转化，可推出G为氢氧化钙，A能与B反应，A能转化为C，A能与C反应，可推出A为碳，B能与D反应，D能转化为C，D能与G反应，可推出D为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3； E为氢氧化钠，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 【小问2详解】 B与足量的D的反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是：红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色； 【小问3详解】 F→G的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。 三、实验题(本题共5小题，每空1分，共30分) 23. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。要得到比较纯净的氧气，通常选用___________(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到___________，开始收集。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。 （4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择___________(填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. F ③. 导管口有连续均匀气泡冒出时 ④. 试管口没有放一团棉花 （3）可以控制反应的速率 （4） ①. BD##CD ②. 防止二氧化碳溶于水且与水反应 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法（装置F）收集的氧气比较纯净； 用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，以防收集到装置内原有的空气； 水槽内水变紫色，是因为试管口没有放一团棉花，加热过程中高锰酸钾粉末进入水槽。 【小问3详解】 装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，是固液不加热型反应，发生装置选B或C，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置选D，所以制取装置选BD（或CD）； 装置G中植物油能防止二氧化碳溶于水且与水反应，从而使测量的二氧化碳体积更准确。 24. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一：参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐___________。 任务二：提纯粗盐的有关操作如下图所示。 （2）①正确的操作顺序是___________(填标号)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是___________。 【答案】（1）增大（或变大等） （2） ①. BCA ②. 较多固体 ③. 引流（或引流，防止液体洒出等） 【解析】 【小问1详解】 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大； 【小问2详解】 ①粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故正确的操作顺序是：BCA； ②操作A中，即蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； ③操作C中，即过滤时，玻璃棒的作用是引流。 25. 下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： （1）图A实验中集气瓶内水的作用是________。 （2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是________。 （3）图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 （4）图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）吸收SO2，防止污染空气 （2）集中火焰，提高温度 （3）加快散热，加速溶解 （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排放到空气中，集气瓶内水的作用是：吸收SO2，防止污染空气。 【小问2详解】 酒精灯加金属网罩的作用是：集中火焰，提高温度。 【小问3详解】 浓硫酸溶于水时会产生大量的热，容易造成局部过热导致酸液飞溅，用玻璃棒不断搅拌的目的是：加快散热，加速溶解。 【小问4详解】 摆错呈酸性，若pH试纸事先用蒸馏水润湿，会导致白醋被稀释，酸性减弱，pH增大，所以测定的结果将偏大。 26. “锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是_______；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_______； 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 [进行实验] 实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 [提出问题] 白色固体中主要含有什么物质？ [形成假设] 猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO3和CaO [实验验证] 实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色； 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______； 实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 [形成结论] 由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。 [表达交流 ] 在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【答案】 ①. 导热性 ②. 降低温度 ③. 红 ④. ⑤. 三 ⑥. C 【解析】 【详解】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度； 实验验证： 实验二：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞溶液，溶液呈红色； 实验三：呼出气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 形成结论： 由实验二得出固体中含有氧化钙；实验四：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立； 表达交流： 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，没有涉及的反应类型是置换反应，故选C。 27. 化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现要配制 150g 这种溶液，请回答下列问题。 （1）需称量氯化钠的质量是___________， （2）如图 1 图示实验中，正确的操作顺序是___________(填序号)。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是___________(填字母)。 A. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B. 用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D. 用量筒量取水时仰视读数 【活动二】制备与生产流程的探究。 某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰(粉末)中含有较多的氧化铝(其他能与酸反应的成分忽略不计)。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图 2，请回答下列问题。 （5）加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是___________。 （6）写出步骤①中发生反应的化学方程式___________。 （7）氨水的 pH___________7(填“>”“<”“=”)。 （8）该工艺的价值在于___________。 【答案】（1）24g （2）②④⑤③① （3）B （4）ABD （5）搅拌 （6） （7）> （8）实现了废弃物的再利用，节约资源 【解析】 【小问1详解】 需称量氯化钠的质量为。 【小问2详解】 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所以正确的操作顺序是②④⑤③①。 【小问3详解】 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘氯化钠质量偏大，应减少适量氯化钠固体，选B。 【小问4详解】 A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会导致溶质质量偏小，所得溶液溶质的质量分数偏小，该选项正确。 B、用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水，会导致溶剂质量偏大，所得溶液溶质的质量分数偏小，该选项正确。 C、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，该选项错误。 D、用量筒量取水时仰视读数，会导致读数偏小，量取的水的体积偏大，所得溶液溶质的质量分数偏小，该选项正确。 故选ABD。 【小问5详解】 加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是搅拌。 【小问6详解】 步骤①中氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为。 【小问7详解】 氨水呈碱性，pH>7。 【小问8详解】 该工艺的价值在于从粉煤灰中提取氧化铝，实现了废弃物的再利用，节约资源等。 四、计算题(本题共13分，27题4分，28题9分) 28. 氢气(H2)在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)的反应可用于工业制备盐酸。请结合此反应回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式___________； （2）参加反应的 H2 和 Cl2 的质量比为___________； （3）若完全燃烧 10kgH2，理论上能生成 HCl 的质量为___________kg； （4）若用 36.5%的浓盐酸稀释得到 7.3%的稀盐酸 500g，所需水的质量为___________g。 【答案】（1） （2） （3）365 （4）400 【解析】 【小问1详解】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由化学方程式可知，参加反应的H2和Cl2的质量比为。 【小问3详解】 设理论上能生成HCl的质量为x x=365kg 【小问4详解】 溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需浓盐酸的质量为y，则，解得y=100g，所需水的质量为。 29. “金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为___________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2g （2） 解：设该“金粉”中锌的质量为x x=6.5g 则该“金粉”中铜的质量分数为： 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%； （3） 解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y y=9.8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则生成氢气的质量是：25g+100g-124.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $