四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年高二上学期10月一阶考试化学

成都市实验外国语学校2025-2026学年上学期 高二年级第一次阶段性考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分100分 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 下列生活常见的物质中，水溶液因水解而呈碱性的是 A. 食醋 B. 食盐 C. 胆矾 D. 小苏打 2. 常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室利用制加入 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 D. 反应 ，平衡后，升高温度体系颜色变深 4. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 5. 关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 液态水凝结成冰的过程中，， C. 自由能变化的化学反应一定能迅速进行 D. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3 C. 1mol丙烷分子中含共价键的数目为 D. 氢氧根离子含有的电子数为 7. 一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应达到平衡时，A的转化率为40% C. 0~2min内，A的平均反应速率是 D. 反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，ABC的浓度不变 8. 下列实验装置能达到对应的实验目的的是 A．测定中和热 B．探究压强对平衡的影响 C．测定过氧化氢的分解反应的速率 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示，其中C%表示C的体积分数。下列判断正确的是 A. 由图a可知， B. 该反应的正反应为吸热反应 C. 由图b可知，该反应 D. 在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，C%不变 10. 常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1010：1 11. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗 12. 臭氧层中分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②和总反应均是放热反应 B. 决定分解反应速率的是催化反应① C. D. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 13. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 A. 等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后 B. 反应不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积： D. 相同温度下，和溶液，HX的电离平衡常数相等 14. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 已知在一定条件下，2mol与充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 含20.0g的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： D. 已知 ，则和的总能量低于和的总能量 15. 在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸、溶液中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX电离方程式为 B. 约为 C. a与b两点水的电离程度相同 D. 时，反应后的两种溶液中均存在 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括4小题) 16. Ⅰ．滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3 cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：___________(用字母表示)。 （2）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为___________。 （3）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为___________mL。 （4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 的溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （5）下列操作会造成测定结果偏低的是___________。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 Ⅱ．利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定，某实验室为了监测烟道气中的含量，将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗。滴定过程中发生下列反应： （6）请计算气样中折合成的含量为___________。 17. 某研究小组利用如图所示装置制备并对、、乙醛、的还原性进行探究(夹持装置和加热仪器省略)，回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）写出A装置中产生的化学方程式___________。 （3）待A中反应开始一段时间后，B的溶液中观察到的实验现象为___________。 （4）反应几分钟后，向C中加入紫色石蕊试液，C中溶液立即变红，___________(填“能”或“不能”)说明乙醛被氯气氧化为乙酸，理由是___________。 （5）D中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （6）E中尾气处理发生的离子方程式为___________。 18. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 Ⅰ．和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： （1）下列措施能使已达到平衡反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出氢气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应①： 反应②： 现由直接合成，反应为 则该反应的反应热为___________(用含，的式子表示)，平衡常数K为___________(用含，的式子表示)。 Ⅱ．CO合成甲醇的反应为 ，现有容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器。在甲中充入2molCO和，乙中充入4molCO和。甲和乙均在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 （3）300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时___________(填“＞”“=”或“＜”)。 （4）曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 （5）的反应的___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的理由是___________。 （6）A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________。 19. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________，证明“酸溶”后的溶液中含有可选用的试剂为___________。 （2）“氧化Ⅰ”选用作氧化剂的好处是___________。 （3）实验过程中在对晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）在对晶体进行“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A. B. 溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （5）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________(写一种)。 （6）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中被还原为，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 成都市实验外国语学校2025-2026学年上学期 高二年级第一次阶段性考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分100分 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括4小题) 【16题答案】 【答案】（1）E→B→G→C （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后一滴NaOH标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 （3）26.10 （4）0.1000 （5）C （6） 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）溶液由浅绿色逐渐变为黄色 （4） ①. 不能 ②. 因为制备氯气所用的浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl气体，HCl溶于水能使石蕊试液变红；此外，氯气与水反应也能生成酸。 （5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【18题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. ②. （3）> （4）乙 （5） ①. ＜ ②. 随着温度升高甲醇的体积分数下降，则升高温度平衡逆向移动，反应正向放热，ΔH＜0 （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. +6 ②. KSCN （2）反应产物对环境无污染，且过氧化氢受热分解为氧气和水，容易除去未反应的过氧化氢。 （3）玻璃棒、漏斗 （4）C （5）Cl-或OH- （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $