精品解析：山东省东营市利津县2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

2025年10月全县综合素养考试九年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1 第I卷 (选择题共40分) 一、单选题：(本大题共12小题，共40分。1至8题每小题3分，9到12题每小题4分)。 1. 调味品是重要的食品添加剂，将下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 植物油 C. 味精 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，该选项不符合题意； B、植物油不溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项符合题意； C、味精能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，该选项不符合题意； D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，该选项不符合题意。 故选B。 2. “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是 ①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性． A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物。无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。 故选B。 3. 对“质量分数为 10%的食盐水”含义解释错误的是 A. 100g 食盐溶液中溶有 10g 食盐 B. 将 10g 食盐溶于 90g 水中所得的溶液 C. 100g 水中溶解了 10g 食盐 D. 将食盐与水按 1：9 的质量比配成溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。 【详解】溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100，或溶质和溶剂的质量之比为10：90。 A、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，故A解释正确； B、将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g，即10：100；故B解释正确； C、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而不是100g水中溶解了10g食盐，故C解释错误； D、10%的食盐溶液中食盐与水的质量比是10：90，即1：9，故D解释正确。 故选C。 4. 欲配制30g10%的NaCl溶液，部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。 故选D。 5. 下列有关饱和溶液的说法正确的是(　　) A. 在一定量溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液 B. 很浓的溶液 C. 不是稀溶液，也不是浓溶液 D. 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液，故本选项错误；B、很浓的溶液不一定是饱和溶液，故本选项错误；C、饱和溶液与溶液的稀稠没有必然的联系，故本选项错误；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，故本选项正确。故选D。 点睛：一定量溶剂在一定温度下溶解某种溶质的量是有限的，不可能无限量地溶解某种溶质，我们把一定温度下一定量溶剂溶解某溶质达到最大值时所形成的溶液称为饱和溶液，此时该溶液不能继续溶解该溶质，但是，不影响其他溶质的影响，即还可以溶解其他物质。 6. 打开啤酒瓶的瓶盖，听到“咝”的一声，有气体冲出，下列图示能正确解释这个现象的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】打开啤酒瓶的瓶盖，瓶中的压强减小，听到“咝”的一声，有气体冲出，说明瓶中的气体的溶解度随压强减小而减小，即气体的溶解度随压强增大而增大，故选C。 7. 如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是 A. 图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液 B. t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等 C. t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度 D. t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，故C错误；D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B，故D错误。故选B。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 8. 向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 氯化钠固体 D. 硝酸铵固体 【答案】D 【解析】 【详解】U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明装置内压强减小。 A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内温度升高，压强增大，U 形管右边支管的红墨水液面上升，左边下降，不符合题意。 B、浓硫酸溶于水放出大量的热，使装置内温度升高，压强增大，U 形管右边支管的红墨水液面上升，左边下降，不符合题意。 C、氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，装置内压强几乎不变，U 形管液面无明显变化，不符合题意。 D、硝酸铵固体溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，符合题意。 故选D。 9. 下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是（ ） A. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B. 探究温度对物质溶解性的影响 C. 配制10%的氢氧化钙溶液 D. 区别氯化钠和氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度相同、加入食盐的质量相同，溶剂种类不同，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，不符合题意； B、20℃时，在5mL水中加入硝酸钾，充分振荡后，硝酸钾部分未溶解，然后用酒精灯对其进行加热，观察加热前后，硝酸钾的溶解情况，可以探究温度对物质溶解性的影响，不符合题意； C、氢氧化钙微溶于水，室温下，100g溶剂里，最多溶解氢氧化钙的质量小于1g，不可能配制成10%的氢氧化钙溶液，达不到实验目的，符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，可以用分别溶解、测量温度的方法区别氯化钠和氢氧化钠固体，能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 10. 将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是（ ） A. 蒸发 5g 水 B. 加入氯化钠固体 1g C. 倒出一半溶液 D. 加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】10g 质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，溶剂的质量为。 【详解】A、设蒸发水的质量为 x，×100%=20%，x=5g，故A正确； B、设加入氯化钠的质量为 y， ×100%=20%，y=1.25g，故B不正确； C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变，故C不正确； D、将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液， 溶液的浓度小于 20%，故D不正确。故选A。 【点睛】将10g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，可以增加溶质，减少溶剂。 11. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 下列说法不正确的是 A. ②③中溶液的质量：③>② B. 硝酸钾在20℃时的溶解度小于20g C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③>②，故选项说法正确； B、①可知硝酸钾在20℃时50g水可以溶解10g溶质，由于溶解度是100g溶剂溶解的质量，所以硝酸钾在20℃时的溶解度大于20g，故选项说法错误； C、②图中还有固体剩余，是20°C时的饱和溶液、④图中还有固体剩余，所以是10°C时的饱和溶液，由②③可知，升温能使未溶解的固体溶解，所以硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以②＞④；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③>②，所以③＞②＞④，故选项说法正确； D、由②③可知，升温能使未溶解的固体溶解，所以硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法正确。 故选B。 12. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】D 【解析】 【详解】NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。 点睛∶溶液由溶质和溶剂组成，NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题：本大题共4小题，共41分。 13. 指出下列溶液中的溶质或溶剂(用化学式表示) 溶液 食盐溶液 硫酸铜溶液 盐酸 碘酒 澄清石灰水 溶质 ______ ______ ______ 碘 ______ 溶剂 H2O H2O H2O ______ H2O 【答案】 ①. NaCl ②. CuSO4 ③. HCl ④. Ca(OH)2 ⑤. C2H5OH 【解析】 【详解】食盐溶液为氯化钠的水溶液，其中溶质为氯化钠，化学式为NaCl； 硫酸铜溶液中的溶质为硫酸铜，化学式为CuSO4； 盐酸为氯化氢的水溶液，其中溶质为氯化氢，化学式为HCl； 碘酒为碘的酒精溶液，其中溶剂为酒精（乙醇），化学式为C2H5OH； 澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，其中溶质为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。 14. 病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水（即氯化钠注射液） 。如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字说明。 请回答： （1）该注射液里的溶质是__________（填化学式），溶质质量分数为__________（该注射液的密度为 1g/mL）。 （2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 __________。 （3）有一瓶注射液敞口放置一段时间后液体减少为 50mL，从 100mL 变至50mL 的过程 中 ， 如 图 2 能 正确反 映溶质质量 分数 的变化情况 的是 （填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. NaCl ②. 0.9% （2）溶液具有均一性、稳定性 （3）D 【解析】 【小问1详解】 氯化钠注射液是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，其化学式为NaCl，该溶液的密度为1g/mL，体积为100mL，则溶液的质量为1g/mL×100mL=100g，故该溶液溶质质量分数为×100%=0.9%。 【小问2详解】 常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是溶液具有均一性、稳定性，长期密封放置也不会析出固体。 【小问3详解】 A、一瓶注射液敞口放置一段时间后液体减少为50mL，从100mL变至50mL的过程中，水分不断蒸发，溶质质量分数逐渐增大，故A选项不符合题意； B、一瓶注射液敞口放置一段时间后液体减少为50mL，从100mL变至50mL的过程中，水分不断蒸发，溶质质量分数逐渐增大，故B选项不符合题意； C、体积未减少时，溶质质量分数不为零，故C选项不符合题意； D、一瓶注射液敞口放置一段时间后液体减少为50mL，从100mL变至50mL的过程中，水分不断蒸发，溶质质量分数逐渐增大，故D选项符合题意。 故选D。 【点睛】本题难度不大，以某药业公司生产的氯化钠注射液为载体，考查了同学们灵活运用溶质与溶剂的判别方法、溶液的特征、溶质质量分数等进行分析问题、解决实际问题的能力。 15. 如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）d点的意义是______。 （2）t1℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数______。 （3）t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是______(用“＞”、“=”、或“＜”表示)。 （4）t3℃时，100gA物质放入100g水中，充分溶解后，形成______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为______g。 （5）A物质中混有少量B物质，用______结晶的方法可以提纯A。 （6）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察的现象是______。 （7）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。 （8）将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的_______点表示；若要将b点的A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有_______。 【答案】（1）在t2℃时，A和C的溶解度相等 （2）28.6% （3）B＞A=C （4） ①. 饱和 ②. 180 （5）降温 （6）有晶体析出 （7）B＞C＞A （8） ①. b ②. 增加溶质##恒温蒸发溶剂 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，t2℃时，A和C的溶解度相等。 【小问2详解】 依据溶解度曲线，t1℃时，A的溶解度为40g，50g水中只能溶解20gA，其溶质的质量分数为。 【小问3详解】 依据溶解度曲线，t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是B＞A=C。 【小问4详解】 t3℃时，A物质的溶解度为80g，即100g水中能溶解80gA，故能得到A的饱和溶液，质量为100g+80g=180g。 【小问5详解】 A物质的溶解度随温度降低迅速减小，A物质中混有少量B物质时，可以利用降温结晶的方法析出A。 【小问6详解】 将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，因为A物质的溶解度随温度降低迅速减小，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，硝酸铵溶解吸热，故有晶体析出。 【小问7详解】 将t1℃时A、B、C的溶解度为C>B>A，升温到t2℃，A、B的溶解度增大，其溶质质量分数不变，C会析出晶体但其溶解度大于A，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞C＞A。 【小问8详解】 将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，其溶解度不变，可用图上b表示；若要将b点的A溶液转化为c点的A溶液，即将A的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法有增加溶质/恒温蒸发溶剂。 16. 如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）20℃时，氯化铵的溶解度是______，属于______(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而______。 （2）20℃时，按图II所示操作，B中溶液的质量为______；C中的溶液______(填“是”或“不是”)该温度下的饱和溶液。 （3）60℃时，将硝酸钾的饱和溶液100g，加热蒸发10g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量为______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. B和C中溶液的溶质质量分数相等 B. 等温度等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾大于氯化铵 C. t2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，降低到t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾大于氯化铵 【答案】（1） ①. 37.2g ②. 易 ③. 增加 （2） ①. 68.6g ②. 不是 （3）79g （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，大于10g，属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大； 【小问2详解】 由表格数据可知，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时50g水中最多能溶解氯化铵，按图II所示操作，则B中溶液的质量为； 由表格数据可知，40℃时氯化铵的溶解度为45.8g，则40℃时50g水中最多能溶解氯化铵，按图II所示操作，则C中的溶液不是该温度下的饱和溶液； 【小问3详解】 由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将硝酸钾的饱和溶液100g，加热蒸发10g水，析出硝酸钾的质量为，再恢复到60℃，则剩余溶液的质量为； 【小问4详解】 A、由第（2）小问分析可知，B中溶液为20℃时氯化铵的饱和溶液，其溶质质量分数为；C中溶液为40℃时氯化铵的不饱和溶液，其溶质质量分数为，故B和C中溶液的溶质质量分数不相等，说法错误，符合题意； B、等温度、等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，由于温度不能确定，则溶解度大小也不能确定，所以析出的晶体质量无法判断，说法错误，符合题意； C、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化铵，所以等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，降低到，析出晶体的质量：硝酸钾大于氯化铵，说法正确，不符合题意。 故选：AB。 三、实验题：(本大题共1小题，共10分) 17. 小明同学配制100g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示：回答下列问题： （1）图②中盛放氯化钠的固体的仪器名称是_____。其中操作错误的是________（填序号） （2）配制溶液的正确操作顺序为_____________ （填序号） （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_______。（填序号） A.10ml B.25ml C.50m D.100ml （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________ （填序号） A. 氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 （5）请你帮小明完成以下计算： ①要配制100g 10%的氯化钠的溶液，需要称取食盐______ g．加入水_______ g。 ②若要将100g 10%的氯化钠溶液稀释成2%．需要加入水的质量______g。 【答案】 ①. 广口瓶 ②. ① ③. ②①⑤③④ ④. D ⑤. AD ⑥. 10 ⑦. 90 ⑧. 400； 【解析】 【详解】（1）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了； （2）配制100g 10%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④； （3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 10%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-10g=90g（合90mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选D； （4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A正确； B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故B错误； C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故C错误； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故D正确。故选AD； （5）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g； ②设需要加入水的质量为x。 100g×10%=（100g+x）×2% x=400g。 【点睛】在分析配制的溶液溶质质量分数误差时，需分别分析进行的操作引起溶质、溶剂偏大还是偏小，再根据溶质质量的计算公式分析。导致溶质质量分数偏大的因素有可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小；导致溶质质量分数偏小的因素有溶质质量偏小或溶剂质量偏大。 四、计算题：(本大题共1小题，共9分) 18. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中的CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。 （2）当盐酸加到100克时，溶液中的溶质为_____。(写化学式) （3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出完整的计算步骤) 【答案】（1）20 （2）CaCl2、HCl （3）解：设所用稀盐酸中溶质质量为x。 x=14.6g 所用稀盐酸中溶质质量为： 答：所用稀盐酸中溶质质量分数为18.25%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，剩余固体质量为4g时不再变化，因为杂质不溶于水也不与酸反应，所以石灰石样品中CaCO3的质量为。 【小问2详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳（），当盐酸加到100克时，盐酸过量，所以溶液中的溶质为CaCl2、HCl。 【小问3详解】 当盐酸加到80克时，盐酸与碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年10月全县综合素养考试九年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1 第I卷 (选择题共40分) 一、单选题：(本大题共12小题，共40分。1至8题每小题3分，9到12题每小题4分)。 1. 调味品是重要的食品添加剂，将下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 植物油 C. 味精 D. 蔗糖 2. “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是 ①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性． A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 3. 对“质量分数为 10%的食盐水”含义解释错误的是 A. 100g 食盐溶液中溶有 10g 食盐 B. 将 10g 食盐溶于 90g 水中所得的溶液 C. 100g 水中溶解了 10g 食盐 D. 将食盐与水按 1：9 的质量比配成溶液 4. 欲配制30g10%的NaCl溶液，部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 溶解 5. 下列有关饱和溶液的说法正确的是(　　) A. 在一定量溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液 B. 很浓的溶液 C. 不是稀溶液，也不是浓溶液 D. 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 6. 打开啤酒瓶的瓶盖，听到“咝”的一声，有气体冲出，下列图示能正确解释这个现象的是 A. B. C. D. 7. 如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是 A. 图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液 B. t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等 C. t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度 D. t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量相等 8. 向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 氯化钠固体 D. 硝酸铵固体 9. 下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是（ ） A. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B. 探究温度对物质溶解性的影响 C. 配制10%的氢氧化钙溶液 D. 区别氯化钠和氢氧化钠固体 10. 将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是（ ） A. 蒸发 5g 水 B. 加入氯化钠固体 1g C. 倒出一半溶液 D. 加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液 11. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 下列说法不正确的是 A. ②③中溶液的质量：③>② B. 硝酸钾在20℃时的溶解度小于20g C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 12. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题：本大题共4小题，共41分。 13. 指出下列溶液中的溶质或溶剂(用化学式表示) 溶液 食盐溶液 硫酸铜溶液 盐酸 碘酒 澄清石灰水 溶质 ______ ______ ______ 碘 ______ 溶剂 H2O H2O H2O ______ H2O 14. 病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水（即氯化钠注射液） 。如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字说明。 请回答： （1）该注射液里的溶质是__________（填化学式），溶质质量分数为__________（该注射液的密度为 1g/mL）。 （2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 __________。 （3）有一瓶注射液敞口放置一段时间后液体减少为 50mL，从 100mL 变至50mL 的过程 中 ， 如 图 2 能 正确反 映溶质质量 分数 的变化情况 的是 （填字母）。 A. B. C. D. 15. 如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）d点的意义是______。 （2）t1℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数______。 （3）t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是______(用“＞”、“=”、或“＜”表示)。 （4）t3℃时，100gA物质放入100g水中，充分溶解后，形成______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为______g。 （5）A物质中混有少量B物质，用______结晶的方法可以提纯A。 （6）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察的现象是______。 （7）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。 （8）将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的_______点表示；若要将b点的A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有_______。 16. 如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）20℃时，氯化铵的溶解度是______，属于______(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而______。 （2）20℃时，按图II所示操作，B中溶液的质量为______；C中的溶液______(填“是”或“不是”)该温度下的饱和溶液。 （3）60℃时，将硝酸钾的饱和溶液100g，加热蒸发10g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量为______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. B和C中溶液的溶质质量分数相等 B. 等温度等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾大于氯化铵 C. t2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，降低到t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾大于氯化铵 三、实验题：(本大题共1小题，共10分) 17. 小明同学配制100g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示：回答下列问题： （1）图②中盛放氯化钠的固体的仪器名称是_____。其中操作错误的是________（填序号） （2）配制溶液的正确操作顺序为_____________ （填序号） （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_______。（填序号） A.10ml B.25ml C.50m D.100ml （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________ （填序号） A. 氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 （5）请你帮小明完成以下计算： ①要配制100g 10%的氯化钠的溶液，需要称取食盐______ g．加入水_______ g。 ②若要将100g 10%的氯化钠溶液稀释成2%．需要加入水的质量______g。 四、计算题：(本大题共1小题，共9分) 18. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中的CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。 （2）当盐酸加到100克时，溶液中的溶质为_____。(写化学式) （3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出完整的计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $