湖南省名校联考2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

名校联考联合体2025年秋季高一第一次联考 化 学 时量：75分钟满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H~1C12N~14O~16Mg~24 S~32Zn~65Ba~137 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.化学与生活息息相关。下列厨房常见的物质中，主要成分属于酸的是 A.纯碱—Na2CO3 B.食盐—NaCi C.食醋—CH COOH D.自来水—H2O 2.下列成语描述的过程中，一定发生了氧化还原反应的是 ☒ A木已成舟 B.火上浇油 C.水乳交融 D.滴水穿石 3.下列关于化学实验操作及安全的说法中，正确的是 图 A.为加快溶解速率，可将氢氧化钠固体直接放入量筒中，加入水后用玻 璃棒搅拌 B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒 搅拌以散热 C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，操作更简便，且能快速点燃酒 精灯 D.加热高锰酸钾制取氧气后，待试管冷却至室温，再拆卸装置并洗涤 试管 4.下列各组离子中，在pH=0的透明溶液中能大量共存的是 A.Cu2+、Mg2+、CI-、NO5 B.Na+、Mg2+、HCO5、SO C.Ba2+、K+、NO5、SO D.Fe3+、Nat、OH-、Cl 高一化学试题第工页（共8页） 5:.中国科学家研制出“祖冲之三号”量子计算机计算速度打破世界纪录。 “祖冲之三号”使用了A2O,下列化学反应组合起来能表明A2O3是两 性氧化物（同时具有酸性氧化物和碱性氧化物的性质）的是 ①2A1(OHD,△Al,0,+3H,0 2Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)a+3H2O 3Al2O3+2NaOH++3H2O-2Na[Al(OH)] ④Al,0,十3C2十3C商温2A1C6十3C0 A.①② B.②③ C.②④ D.①③ 6.有关铁及其化合物的转化关系如图所示，其中需要添加还原剂的转化过 程是 Fe- ④ FeCl. FeO ③ ② Fe,O, A.① B.② C.③ D.④ 7.硫酸是重要的化工产品。下列反应式中，不能体现硫酸“酸类通性”的是 A.H2SO+2NaOH=Na2SO+2H2O B.Mg+H2SO4=MgSO,十H2↑ C.C+2H2S04(浓)△C02个+2S02个+2H20 D.Na2C03+H2SO4—Na2SO4+CO2个+H2O 8.下列离子方程式正确的是 A.向铁片滴加盐酸：2Fe十6Ht一2Fe3+十3H2个 B.向硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液： Baz++SO+H++OH--BaSOi+H2O C.向石灰乳中滴加饱和Na2CO3溶液：Ca+十C0?一CaCO,1 D.向铜片滴加AgNO3溶液：Cu十2Ag+=2Ag+Cu+ 高一化学试题第2页（共8页） 9.根据下列实验操作和现象，推出的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向待测液中滴加盐酸，产生气泡 待测液一定含HCO 向某液体中滴加饱和FεCl溶液，产生红褐 B- M一定是Fe(OHD3胶体 色M 向双氧水中加人CuCL2,产生气泡加快且产 H2O2中有氧元素发生了氧 生的气体能使带火星的木条燃烧更旺 化反应 D 将Ca⊙溶于水，液体导电性增强 CaO是电解质 10.下列物质一定不能做氧化剂的是 A金属单质 B.非金属单质 C.氧化物 D盐 11.生活中，常用草酸(H2C2O4)稀溶液去除衣服上的KMnO4痕迹，发生 反应：2KMnO,+5H2C20十3S0=K2S0+2MnSO,+10C02个+ 8H2O。下列叙述错误的是 A氧化剂是KMnO4 B.H2SO4表现还原性_ C.还原产物是MnSO4 D.电子由H2C2O,中的C转移到KMnO,中的Mn上 12.含某元素的几种物质转化关系如图所示。 单质XC氧化物Y9化合物Z从化合物W 下列推断不合理的是 A若X的原子结构示意图为 则Z为H2CO B.若Y为生石灰，M为CO2,则W可为CaCO C.若Y为酸性氧化物，则X为非金属单质，Z为碱 D.若X为活泼金属单质，M为酸，则W为盐 高一化学试题第3页（共8页） l3.有一包白色粉末X可能由KNOg、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCO3和 ,NaCl中的一种或几种组成，为了确定X的组成，取适量X分成三份， 加人入足量试剂，实验现象如下： 实验 试剂 实验现象 I 蒸馏水 固体完全溶解，得到无色透明溶液 Ⅱ 蒸馏水、BaC2溶液 产生白色沉淀 亚 盐酸 产生气泡 下列关于X组成的叙述正确的是 A一定含Na2SO4;一定不含CuSO4 B.一定含Na2COg和NaCl,可能含Na2SO4 C.一定含Na2CO3,可能含KNO3、Na2SO4和NaCl D.一定不含CaCO3,可能含CuSO, 14.向100gBa(OH)2溶液中滴加质量分数为12%的MgS04溶液，溶液 导电性、沉淀质量与滴加MgSO,溶液质量的关系如图所示。 MgSO,溶液质量/g 160 甲d(m,150) 140 120 c29.1,100) --100 80 60 bn,50) 401 a(7.275,25) 20- 302520151050204060.804100 沉淀质量g 导电能力 下列叙述错误的是 A.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2-Ba+十2OH B.b点对应溶液的导电能力由Ba+、OH浓度大小决定 C.原Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为17.1% D,m为29.1，b点BaSO4的质量为2.90g 高一化学试题第4页供8页) ！)).),(以)（2/，（选择题答题卡..人.·一【之-·、 题号 2 5 8 10 12 13 得分 答案 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)古代最早关于“药金”（人工仿金）的明确记载，见于西汉司马迁 《史记·孝武本纪》，述方士李少君向汉武帝建言“丹砂可化为黄金”，并 以之制饮食器可延年，实为炼丹术中以药剂点化金属，制成色泽金黄的 合金（非真金），开后世“药金”的制备之先河。火法制备“药金”的原理 是以炉甘石（主要成分为ZCO3)、赤铜矿（主要成分为Cu2O)和木炭在 800℃下反应制备铜锌合金即“药金”。 回答下列问题： (1)下列对ZnC03、Cu2O、C分类正确的是 (填标号)。 A盐、金属氧化物、单质 B.氧化物、盐、非金属单质 C,碳酸盐、金属氧化物、非金属单质 D.锌盐、氧化物、金属单质「 (2)800℃下，以炉甘石、木炭为原料制备锌的原理可以分两步：第一 步，碳酸锌制备氧化锌，化学方程式为 第二步，发生置换反应，气体产物具有还原性，化学方程式为 ,此反应中被还原的元素是 (填元 萦符号)。 (3)800℃下，以赤铜矿和木炭为原料制备铜和相对分子质量为44的 气体，写出该反应的化学方程式，并用单线桥注明电子转移的数目 和方向： 根据物质种类变化分类， 该反应的反应类型是 ;根据化合价变化分类， 该反应的反应类型是 4)不法商人用“药金”首饰替代黄金(Au)首饰，请你设计检验真假黄 金的化学方法： (列举一种方法即可)。 高一化学试题第5页（共8页） 16.(14分)某小组设头业究1心)2的氧化性和炭粉的还原性，骏置如图 所示（部分夹持装置已省略）。 盐酸 炭粉 澄清 酸 石灰水 实验中，先关闭K,打开K2、K,当装置E中有明显现象后关闭K,打 开K1,当装置A中产生白色沉淀时关闭K2。回答下列问题： (1)根据装置A中的现象可判断，CO2具有的性质是 (填标 号)。 A氧化性 B.还原性 C.酸性氧化物的性质 D.碱性氧化物的性质 (2)装置B中发生反应的离子方程式为 该反应的基本反应类型是 (3)装置C的作用是 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 在该反应中，氧化剂是 (填化学式)，氧化产物和还原 产物的质量比为 (填最简整数比)。 (5)根据 (填实验现象)，可证明装置D中已发 生了反应。 (6)从环境保护角度分析，本实验方案有缺陷，请你提出改进方法： 17.(15分)离子反应和氧化还原反应在生产、生活、环境保护等方面有广 泛应用。 I.生产 (1)铝热反应常用于焊接铁轨，在高温下，铝与氧化铁发生置换反应。 用双线桥表示铝热反应焊接铁轨时电子转移的情况： 高一化学试题第6页（共8页） s!(2)江业上利用NaOH溶液吸收氯气(C2制备漂白液（溶质是NaCIO (和Na)写出制备漂白液发生反应的离子方程式： Ⅱ.生活 (3)生活中，常用稀硫酸除去铜器表面的铜绿，铜绿的主要成分是 C2(OH)2CO3。写出除去铜绿发生反应的离子方程式： (4)常用的锌锰干电池的反应原理是Zn十2MnO2+2NHt一Zn2++ Mn2O3十2NH3个+H2O。在锌锰干电池反应中，还原产物是 (填化学式)；如果消耗13.0g还原剂，则生成氨气 (NH)的质量为 g。 Ⅲ.环保 (5)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O号)有毒，必须处理达标后 才能排放。工业上常用绿矾(FSO4·7H2O)作处理剂，反应的离 子方程式为6Fe2++Cr2O号-+xH+=6Fe3++2Cr3++yH2O。 该反应中，x= 。氧化性：Cr2O (填“>”或 “<)Fe3+。 (6)汽车尾气中的NO和CO在高效催化剂作用下可实现无害化转化。 写出反应的化学方程式： 18.(15分)高铁酸钠(Na2FeOa)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水 处理。某小组以氧化铁废渣（主要含Fe2O2,含少量-SiO2)为原料制备 Na2FeO4的流程如图所示。 :,r 盐酸 NaOHi NaCIO.+NaOH溶液 废渣→酸溶大FeC,溶液→沉淀。→氧化 →Na,FeO浴液 SiO, 、滤液 Na.FeO 系列操作 回答下列问题： (1)在实验室中完成分离SiO2的操作，下列仪器不需要选用的是 (填标号)。“系列操作”包括蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 高一化学试题·第7页（共8页） ：（2)若取少量FC溶液分成甲、乙两份，将乙滴入加热的沸水中，继续 煮沸至红褐色，得到液体丙。在暗室中用激光笔照射甲、丙，发现甲 中没有明亮的“通路”，丙中有明亮的“通路”，液体丙属于 (填分散系名称)，其分散质粒子的直径范围为 (3)取少量“滤液”于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，该现象说 明溶液中含有较多的离子是 (填离子符号)。 (4)“氧化”时发生如下反应，请配平离子方程式： Fe(OH)3+_ClO+OH-- FeO号+ Cl-+ (5)探究Na2FeO,的性质。取少量紫红色Naz FeO粉末投入稀硫酸 中，剧烈反应，溶液变为黄色，并放出气体。写出该反应的离子方程 式： (6)工业上，还能以Fe2O、Na2CO3、NaNOg为原料制备高铁酸钠，其原 理如下)1 ())i) Fe,Os十2 NaCO5.十3NaNO,商温2 NaFeO,H3NaNO2十2CO5.个， 在该反应中，发生还原反应的物质是 (填化学式，下同)氧 化产物是 高一化学试题第8页（共8页）