精品解析： 辽宁省沈阳市沈东初级中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年度(上)九年级学情诊断 化学学科 (本试卷共14道题，满分50分，时间50分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 下列符号能表示两个氮分子的是 A. 2N B. 2N2 C. 2N2O D. N2 3. 下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 4. 利用如图装置探究空气中氧气的含量。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹。下列说法正确的是 A. 该实验还可以说明氮气不支持燃烧 B. 将红磷换成木炭，实验也能成功 C. 红磷的量不足，会导致实验结果偏大 D. 冷却至室温没打开弹簧夹时，瓶内气压大于瓶外气压 5. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 取用固体 6. 自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A. O2 B. CH4 C. KMnO4 D. Fe2O3 7. 物质的性质决定用途，下列物质用途错误的是 A. 氮气用作保护气充入食品包装 B. 稀有气体制五颜六色的霓虹灯 C. 液氧可用作火箭的燃料 D. 氦气用于填充气球 8. 下列标签中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 9. 我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的质子数是31 C. 镓原子质量是69.72g D. 镓原子核外有31个电子 10. 盘锦河蟹以其肉质鲜美、膏脂丰满而闻名。但死掉的螃蟹体内会产生有毒物质组胺(C5H9N3)，关于组胺下列说法正确的是 A. 组胺中共有17个原子 B. 组胺中碳元素的质量分数最大 C. 组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为5:9:3 D. 组胺分子是由5个碳原子、9个氢原子和3个氮原子构成 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. 某小组进行氧气制取和性质的相关实验。 I．氧气的实验室制取 （1）写出图中带有标号仪器的名称：①_______。 （2）加热高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，选择发生与收集装置的组合_______(填字母，从A-E中选择)。用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为_______。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是_______。 （4）若用F装置收集氧气，则氧气应该从_______端通入(填“m”或“n”)。 Ⅱ．氧气的性质 用图2所示装置可模拟氢氧焰实验。 （5）为保证安全，点燃氢气之前应先_______。 （6）关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，氢气在空气中燃烧时的现象是：产生_______色火焰，放出热量。此时，铁丝网发红，但不能燃烧。 （7）打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。写出铁丝燃烧时的化学方程式_______。 （8）某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图3所示。 实验内容 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶翻转并保持倒置状态 实验装置 ①从微观角度分析，AB段曲线下降的原因是_______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_______。 ③保持塑料瓶倒置状态，在图3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线_______。 12. 化学具有重要价值。 I．化学与净水 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示，请回答下列问题： （1）操作①的名称是_______。此过程需要用到玻璃棒，其作用是_______。 （2）利用如上图所示的装置进行操作②。此操作中活性炭的作用是_______。为了净化效果更好，待处理的水应该从_______(填“a”或“b”)端通入。 Ⅱ．化学与生活 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有着至关重要的作用，下表是某地区市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答问题： 配料 氯化钠、碘酸钾(KIO3) 含碘量 (20～30mg)/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避光、避热、密封、防潮 （3）“加碘食盐”中的碘是指_______(填“分子”或“原子”或“元素”)。 （4）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价是_______。 （5）由使用方法和贮存指南可推知碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是_______。 （6）计算碘酸钾(KIO3)中，碘元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)． （7）计算500g这样的食盐中，应加入_______mg碘酸钾(用最高含碘量计算，结果精确到0.1)。 Ⅲ．化学与微观粒子 根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 （8）图中粒子中，具有相似化学性质的是_______(填字母，下同)；在化学反应中易失电子的是_______。 （9）E能形成的离子是_______(填离子符号)。 13. 阅读下面文章。 中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因(C8H10N4O2)是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。茶叶中提取咖啡因的过程，如图1，咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如下表。吸光度值越高，咖啡因含量越高。 四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1︰75进行其他研究，结果如图2、图3。 咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由表可知，四种茶叶咖啡因含量最高的是_______(填表中的茶叶品种)。 （2）如图1是从茶叶中提取咖啡因的过程，从茶叶末到咖啡因需要经过的操作有_______个，其中从乙醇提取液变为浓缩液的过程是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）由图2可知，当用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75，且单次浸泡时，茶水中咖啡因含量与浸泡时间、_______有关。 （4）咖啡因不宜摄入过多的原因是：_______。 （5）由图3得出的结论是：在如图所示实验研究范围内，当使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75、_______、浸泡时间为3min等条件相同时，_______。 14. 为了人类和社会的可持续发展，我们应该了解有关“水”的一些知识。某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】完成水的电解任务： （1）电解水时加入氢氧化钠溶液的目的是_______。 （2）电解一段时间后关闭电源，正极产生5mL氧气，则负极可产生_______mL氢气。 （3）电解水的微观示意图如下，则该变化过程中没有发生变化的是_______(填微粒符号)。 【项目二】探究影响电解水速率的因素。 小组同学们查阅资料获知，不同的实验条件会改变电解水的速率。于是他们展开实验，探究影响电解水速率的因素，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 X 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 产生H2体积/mL 20 20 20 20 20 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 Y （4）通过实验数据可知，本实验通过比较_______确定电解水的速率的快慢。 （5）实验①②③的目的是：探究_______对电解水快慢的影响，表中“X”=_______。 （6）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的三组实验是______(填实验序号)。 （7）分析实验数据，实验⑤的时间“Y”_______46.2s(填“>”“=”或“<”)。 （8）该实验采用了科学探究中的控制变量法，其中应控制的无关变量是______(写两点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)九年级学情诊断 化学学科 (本试卷共14道题，满分50分，时间50分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 2. 下列符号能表示两个氮分子的是 A. 2N B. 2N2 C. 2N2O D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故2N表示两个氮原子，不符合题意； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2N2表示两个氮分子，符合题意； C、2N2O表示两个一氧化二氮分子，不符合题意； D、N2表示一个氮分子，不符合题意。 故选B。 3. 下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，描述正确。 B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，描述正确。 C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而非白雾（小液滴），描述错误。 D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，描述正确。 故选C。 4. 利用如图装置探究空气中氧气的含量。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹。下列说法正确的是 A. 该实验还可以说明氮气不支持燃烧 B. 将红磷换成木炭，实验也能成功 C. 红磷的量不足，会导致实验结果偏大 D. 冷却至室温没打开弹簧夹时，瓶内气压大于瓶外气压 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷不能在氮气中继续燃烧，则该实验还可以说明氮气不能支持燃烧，故选项说法正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法不正确； C、红磷的量不足，不能将装置内的氧气完全耗尽，会导致实验结果偏小，故选项说法不正确； D、冷却至室温没打开弹簧夹时，由于氧气消耗瓶内气体减少，所以瓶内气压小于瓶外气压，故选项说法不正确。 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 取用固体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】解：A倾倒液体注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A正确； B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故B错； C、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错； D、取用药品不能用手，要用药匙取用粉末状药品，故D错。 故选：A。 6. 自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A. O2 B. CH4 C. KMnO4 D. Fe2O3 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、是由一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项不符合题意。 B、是由碳元素和氢元素组成的，不属于氧化物，该选项不符合题意。 C、由钾元素、锰元素和氧元素组成，不属于氧化物，该选项不符合题意。 D、由铁元素、氧元素两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。 故选D。 7. 物质的性质决定用途，下列物质用途错误的是 A. 氮气用作保护气充入食品包装 B. 稀有气体制五颜六色的霓虹灯 C. 液氧可用作火箭的燃料 D. 氦气用于填充气球 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制五颜六色的霓虹灯，不符合题意； C、液氧具有助燃性，不具有可燃性，不能用作火箭的燃料，符合题意； D、氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充气球，不符合题意。 故选C。 8. 下列标签中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化合物中，化合价的代数和为0。 【详解】A、氢氧化钙是由显+2价的钙元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为Ca(OH)2，故选项书写正确； B、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为Na2CO3，故选项书写不正确； C、氯化铁是由显+3价的铁元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为FeCl3，故选项书写正确； D、氧化铝是由显+3价的铁元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为Al2O3，故选项书写正确； 故选B。 9. 我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的质子数是31 C. 镓原子质量是69.72g D. 镓原子核外有31个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓元素的汉字是“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、在原子中，原子序数=质子数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，因此镓原子的质子数也为31，说法正确，不符合题意； C、镓原子的相对原子质量为69.72，而不是原子的实际质量为69.72g，说法错误，符合题意； D、在原子中，原子序数=核外电子数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，因此镓原核外有31个电子，说法正确，符合题意。 故选：C。 10. 盘锦河蟹以其肉质鲜美、膏脂丰满而闻名。但死掉的螃蟹体内会产生有毒物质组胺(C5H9N3)，关于组胺下列说法正确的是 A. 组胺中共有17个原子 B. 组胺中碳元素的质量分数最大 C. 组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为5:9:3 D. 组胺分子是由5个碳原子、9个氢原子和3个氮原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、组胺是由组胺分子构成，1个组胺分子是由5个碳原子、9个氢原子和3个氮原子构成，则1个组胺分子中共有5+9+3=17个原子，故选项说法不正确； B、组胺中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为(12×5):(1×9):(14×3)=20:3:14，因此组胺中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为(12×5):(1×9):(14×3)=20:3:14，故选项说法不正确； D、组胺分子是由碳原子、氢原子和氮原子构成，1个组胺分子是由5个碳原子、9个氢原子和3个氮原子构成，故选项说法不正确。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. 某小组进行氧气制取和性质的相关实验。 I．氧气的实验室制取 （1）写出图中带有标号仪器的名称：①_______。 （2）加热高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，选择发生与收集装置的组合_______(填字母，从A-E中选择)。用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为_______。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是_______。 （4）若用F装置收集氧气，则氧气应该从_______端通入(填“m”或“n”)。 Ⅱ．氧气的性质 用图2所示装置可模拟氢氧焰实验。 （5）为保证安全，点燃氢气之前应先_______。 （6）关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，氢气在空气中燃烧时的现象是：产生_______色火焰，放出热量。此时，铁丝网发红，但不能燃烧。 （7）打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。写出铁丝燃烧时的化学方程式_______。 （8）某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图3所示。 实验内容 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶翻转并保持倒置状态 实验装置 ①从微观角度分析，AB段曲线下降的原因是_______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_______。 ③保持塑料瓶倒置状态，在图3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BC ②. （3）防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 （4）m （5）验纯 （6）淡蓝 （7） （8） ①. 分子不断运动 ②. 氧气密度大于空气 ③. 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】  加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置选B；氧气不易溶于水，要收集比较纯净的氧气，用排水法，收集装置选C，所以组合为BC。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，若用F装置收集氧气，氧气应从长管m端通入，将空气从短管n端排出。 【小问5详解】 氢气是可燃性气体，为保证安全，点燃氢气之前应先验纯，防止氢气不纯，点燃时发生爆炸。 【小问6详解】 氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出热量。 【小问7详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 【小问8详解】 ① 从微观角度看，分子是不断运动的。在AB段，氧分子在不断运动，部分氧分子会运动到瓶外，导致瓶内氧气体积分数下降。 ② BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为氧气密度比空气大，当塑料瓶翻转并保持倒置状态时，氧气会因密度大而更快地从瓶内流出，体现出氧气密度比空气大的性质。 ③ 保持塑料瓶倒置状态，随着时间推移，瓶内氧气会持续向外扩散，由于一开始瓶内氧气浓度远高于空气中氧气浓度，所以氧气体积分数会缓慢下降，最终会趋近于空气中氧气的体积分数（约21%），所以曲线从C点开始，呈缓慢下降趋势，斜率比BC段小。 12. 化学具有重要价值。 I．化学与净水 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示，请回答下列问题： （1）操作①的名称是_______。此过程需要用到玻璃棒，其作用是_______。 （2）利用如上图所示的装置进行操作②。此操作中活性炭的作用是_______。为了净化效果更好，待处理的水应该从_______(填“a”或“b”)端通入。 Ⅱ．化学与生活 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有着至关重要的作用，下表是某地区市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答问题： 配料 氯化钠、碘酸钾(KIO3) 含碘量 (20～30mg)/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避光、避热、密封、防潮 （3）“加碘食盐”中的碘是指_______(填“分子”或“原子”或“元素”)。 （4）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价是_______。 （5）由使用方法和贮存指南可推知碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是_______。 （6）计算碘酸钾(KIO3)中，碘元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)． （7）计算500g这样的食盐中，应加入_______mg碘酸钾(用最高含碘量计算，结果精确到0.1)。 Ⅲ．化学与微观粒子 根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 （8）图中粒子中，具有相似化学性质的是_______(填字母，下同)；在化学反应中易失电子的是_______。 （9）E能形成的离子是_______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） ①. 吸附色素和异味 ②. b （3）元素 （4）+5 （5）不稳定或易分解或见光易分解或受热易分解 （6）59.3% （7）25.3 （8） ①. BE ②. CD （9）Cl- 【解析】 【小问1详解】 操作①可将固体和液体分离，其名称是过滤；此过程需要用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体溅出； 【小问2详解】 操作②是活性炭吸附装置，此操作中活性炭的作用是吸附色素和异味，了净化效果更好，待处理的水应该从b端通入； 【小问3详解】 物质由元素组成，“加碘食盐”中的碘是指元素； 【小问4详解】 碘酸钾(KIO3)中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得，(+1)+x+(−2)×3=0；则x=+5； 【小问5详解】 根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解； 【小问6详解】 碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数为：； 【小问7详解】 500g该食盐中含碘的最高质量为，则应加入碘酸钾的质量为； 【小问8详解】 具有相似化学性质的是 B、E（因为它们的最外层电子数相同，都是7，化学性质相似）；在化学反应中易失电子的是 C、D（最外层电子数分别是1和2，小于4，容易失去电子）； 【小问9详解】 E是氯原子（核电荷数17），最外层7个电子，容易得到1个电子，形成Cl⁻离子。 13. 阅读下面文章。 中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因(C8H10N4O2)是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。茶叶中提取咖啡因的过程，如图1，咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如下表。吸光度值越高，咖啡因含量越高。 四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1︰75进行其他研究，结果如图2、图3。 咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由表可知，四种茶叶咖啡因含量最高的是_______(填表中的茶叶品种)。 （2）如图1是从茶叶中提取咖啡因的过程，从茶叶末到咖啡因需要经过的操作有_______个，其中从乙醇提取液变为浓缩液的过程是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）由图2可知，当用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75，且单次浸泡时，茶水中咖啡因含量与浸泡时间、_______有关。 （4）咖啡因不宜摄入过多的原因是：_______。 （5）由图3得出的结论是：在如图所示实验研究范围内，当使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75、_______、浸泡时间为3min等条件相同时，_______。 【答案】（1）白毫银针 （2） ①. 4或四 ②. 物理 （3）浸泡水温 （4）咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等 （5） ①. 浸泡水温为85℃ ②. 咖啡因的含量随浸泡次数的增多而减少 【解析】 【小问1详解】 由表可知，白毫银针咖啡因吸光度值为0.123，因此咖啡因含量最高的是白毫银针。 【小问2详解】 由图1可知，茶叶末到咖啡因总共要经过加乙醇、蒸馏出乙醇、焙炒、加热升华自然冷却这四个过程。 【小问3详解】 由图2可知，当用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75、且单次浸泡时，茶水中咖啡因含量与浸泡时间、浸泡温度有关。 【小问4详解】 咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内，咖啡因摄入过多对人体有害。 【小问5详解】 由图3得出的结论是：在如图所示实验研究范围内，当使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75、浸泡温度为85℃、浸泡时间为 3 min等条件相同时，随浸泡次数增加茶水中咖啡因含量减小。 14. 为了人类和社会的可持续发展，我们应该了解有关“水”的一些知识。某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】完成水的电解任务： （1）电解水时加入氢氧化钠溶液的目的是_______。 （2）电解一段时间后关闭电源，正极产生5mL氧气，则负极可产生_______mL氢气。 （3）电解水的微观示意图如下，则该变化过程中没有发生变化的是_______(填微粒符号)。 【项目二】探究影响电解水速率的因素。 小组同学们查阅资料获知，不同的实验条件会改变电解水的速率。于是他们展开实验，探究影响电解水速率的因素，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 X 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 产生H2体积/mL 20 20 20 20 20 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 Y （4）通过实验数据可知，本实验通过比较_______确定电解水的速率的快慢。 （5）实验①②③的目的是：探究_______对电解水快慢的影响，表中“X”=_______。 （6）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的三组实验是______(填实验序号)。 （7）分析实验数据，实验⑤的时间“Y”_______46.2s(填“>”“=”或“<”)。 （8）该实验采用了科学探究中的控制变量法，其中应控制的无关变量是______(写两点)。 【答案】（1）增强水的导电性 （2）10 （3）H和O （4）产生相同体积的氢气所需要的时间 （5） ①. 外加电压 ②. 15 （6）①④⑤ （7）＜ （8）电极的材料；氢氧化钠溶液的体积；氢氧化钠溶液的浓度；加入的溶液的种类；两电极间的距离等合理即可 【解析】 【小问1详解】 纯水不导电，电解水时加入氢氧化钠溶液的目的是：增强水的导电性； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解一段时间后关闭电源，正极产生5mL氧气，则负极可产生10mL氢气； 【小问3详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故电解水的过程中，没有发生变化的是氢原子和氧原子，故填：H、O； 【小问4详解】 由表中数据可知，该实验是通过比较产生相同体积的氢气所需时间来确定电解水的速率的快慢； 【小问5详解】 实验①②③中外加电压不同，其他因素应相同，故应是探究外加电压对电解水快慢的影响； 根据控制变量法，外加电压不同，其他因素相同，则表中的“X”=15； 【小问6详解】 欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则应选择的三组实验是：①④⑤； 【小问7详解】 实验①④中温度不同，其他因素相同，且温度越高，产生等体积氢气所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，电解水的速率越快，实验⑤比实验④温度高，其他因素相同，故实验⑤收集等体积氢气所需时间比实验④短，故时间“Y”＜46.2s； 【小问8详解】 该实验采用了科学探究中的控制变量法，其中应控制的无关变量是电极的材料；氢氧化钠溶液的体积；氢氧化钠溶液的浓度；加入的溶液的种类；两电极间的距离等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $