精品解析：上海市普陀区2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试卷

2025学年第一学期九年级10月阶段练习 化学部分 （满分：50分 完成时间：40分钟）） 考生注意： 1．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。选择题请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 2．选择题若没有特殊标注，均只有一个正确选项；若标注为不定项，有1个或1个以上的正确选项；若标注为多选，有2个或2个以上正确选项。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分。 一、海水淡化（11分） 1. 海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。海水中蕴藏着丰富的化学资源，人类正运用各种方法，对海水进行科学的开发和综合利用。其中从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径，下列有两种海水淡化的方案，方案1是利用太阳能淡化海水，方案2是利用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。请结合图中的信息回答下列问题。 （1）海水中含有较多的氯、钠、钙等，这里的“氯、钠、钙”指的是 。 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 （2）海水中含有丰富的氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，这些物质属于 。 A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物 （3）方案1是利用太阳能淡化海水，该过程中发生改变的是 。 A. 分子大小 B. 分子体积 C. 分子间距 D. 分子种类 （4）对方案2中加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是_________（选填编号，不定项选择） A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数增加 （5）请你说说两种方案，你认为哪种更好，为什么：_____。 2. 海水淡化后，剩余的浓海水可继续通过蒸发结晶法制取粗盐，在实验室中可以利用粗盐提取精盐，粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下： （1）操作①的名称为_________，得到的浊液属于_________（选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）操作②中玻璃棒的作用是_________，称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为_________。 二、弥红茶的秘密（9分） 3. 冰红茶是生活中很常见的饮料，冰红茶的标签配方表中含有：纯净水、红茶粉、精制盐、白砂糖、维生素C、焦糖色、食用香精等物质。甲、乙两个化学实验小组想尝试制作冰红茶，做了如下实验： （1）配制红茶：称量3 g红茶粉，量取150 mL水，加入烧杯中进行溶解，充分溶解后，发现红茶的上下颜色一致，这是因为溶液具有_________性。 （2）制糖：甘蔗是含糖量较高的作物，南方主要以甘蔗制糖为主。首先将新鲜甘蔗制成小块，压碎后放入水中并搅拌。该过程属于__________________（选填“物理变化”或“化学变化”）。搅拌后得到的甘蔗汁是棕黄色，因此无法得到白糖，工业上可以通过加入专用的糖用活性炭进行脱色，利用了活性炭的_________性。 （3）配制不同溶质质量分数的冰红茶：蔗糖的溶质质量分数决定了红茶的口感，为了得到甜度适中的冰红茶，现要配制50 g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液。甲、乙两个小组设计了如下两个实验方案，请完成实验步骤。 组别 实验材料 实验步骤 甲组 蔗糖固体、蒸馏水 称量_________g蔗糖，量取_________mL水，置于烧杯中搅拌、溶解。 乙组 40%蔗糖溶液、蒸馏水 （4）同学希望得到的冰红茶既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，分别设计了两组实验方案： 甲组方案：向冰红茶中加入干冰；乙组方案：向冰红茶中加入一定量的柠檬酸晶体和碳酸氢钠（小苏打）固体。 查阅资料： ①干冰在常温下会迅速升华，1 g干冰在常温下完全升华可产生约0.56L二氧化碳气体； ②碳酸氢钠（）与柠檬酸（）在溶液中会发生反应，反应方程式为： （柠檬酸钠） 请在表格中分别评价这两组方案，并确定是否选用。 组别 评价 是否选用 甲组方案 _______ _______ 乙组方案 _______ _______ 三、溶解度表与溶解度曲线的应用（9分） 4. 山西运城盐湖是我国著名的内陆盐湖，也是“夏季晒盐（氯化钠）、冬季捞碱（碳酸钠）”传统工艺的典型代表。请根据表和下图回答下列问题。 氯化钠和碳酸钠溶解度（g） 温度（℃） 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）碳酸钠的化学式为_________，20℃时，将25 g碳酸钠加入到100 g水中充分溶解所得溶液质量为__________g。 （2）对“夏季晒盐、冬季捞碱”的原理进行模拟推演。图中标示的A点、B点分别表示氯化钠与碳酸钠在30℃湖水中的溶解状态。 1.山西运城7月份的日均气温能达到30℃左右且日夜温差小。将湖水引入蒸发池日晒蒸发后，氯化钠的质量分数逐渐_________（选填“减小”或“增大”），直至达到_________（选填“饱和”或“不饱和”）状态，此时有少量氯化钠析出。将浓缩后的湖水转入结晶池继续蒸发，假设气温稳定在30℃，每蒸发1 L水，可以析出氯化钠_________g。 2.观察溶解度曲线，为达成“冬天捞碱”，气温至少降至_________℃。说一说为什么冬季不能“捞盐”？_________。 （3）某年冬天，该盐湖的碳酸钠大量减产，请结合地理中的气候知识，推测可能的原因是________。 四、测定氯化铵溶解度（10分） 5. 氯化铵（）是化工生产工艺“侯氏制碱法”的副产品，是一种速效型氨肥。外观为白色固体，常温下稳定，在337.8℃开始显著分解。某化学探究小组使用“恒温溶解法”测定氯化铵溶解度，实验设计如下： 使用水浴方式控制温度不变，向100 g水中加入准确称量的氯化铵固体，充分搅拌后静置并记录相关数据；该小组进行了五组实验，编号分别为A~E。 控制温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 充分搅拌后静置 加入固体（g） 35.0 40.0 40.0 50 55.0 溶解固体（g） 33.3 37.2 40.0 45.8 50.4 （1）组成氯化铵的三种元素名称分别为氮、氢、_________；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子属于_________离子（选填“阳”或“阴”）。 （2）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为_________。 （3）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为_________。该组实验应改进的地方是_________，改进实验的目的是__________________。 （4）在实验完成后应从溶液中提取回收氯化铵，该小组将B~E组的烧杯降温至10℃，发现析出的晶体较少：如E组降温后只析出了_________g氯化铵。请你提出可行的实验建议回收更多的氯化铵_________。 五、探究叶绿素的溶解性（11分） 6. 叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1 6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2 酒精、丙酮部分性质 酒精 丙酮 沸点 78℃ 56℃ 挥发性 中等 强 毒性 弱 强 可燃性 易燃 易燃 （1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选） A. 溶剂种类 B. 溶剂质量 C. 溶质质量 D. 溶剂温度 （2）可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越_________（选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是__________________。 （3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是_________。水_________（选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 （4）比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号） A. 随温度升高而增强 B. 随温度升高而减弱 C. 随温度升高先增强后减弱 D. 无法确定 （5）若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。______________________________________ （6）结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是_________，使用丙酮提取叶绿素的优点是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期九年级10月阶段练习 化学部分 （满分：50分 完成时间：40分钟）） 考生注意： 1．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。选择题请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 2．选择题若没有特殊标注，均只有一个正确选项；若标注为不定项，有1个或1个以上的正确选项；若标注为多选，有2个或2个以上正确选项。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分。 一、海水淡化（11分） 1. 海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。海水中蕴藏着丰富的化学资源，人类正运用各种方法，对海水进行科学的开发和综合利用。其中从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径，下列有两种海水淡化的方案，方案1是利用太阳能淡化海水，方案2是利用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。请结合图中的信息回答下列问题。 （1）海水中含有较多的氯、钠、钙等，这里的“氯、钠、钙”指的是 。 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 （2）海水中含有丰富的氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，这些物质属于 。 A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物 （3）方案1是利用太阳能淡化海水，该过程中发生改变的是 。 A. 分子大小 B. 分子体积 C. 分子间距 D. 分子种类 （4）对方案2中加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是_________（选填编号，不定项选择） A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数增加 （5）请你说说两种方案，你认为哪种更好，为什么：_____。 【答案】（1）C （2）B （3）C （4）BD （5）如果日照条件好、对产水量要求不高，使用太阳能淡化(方案1)更简单、节能；如果需要大量稳定供水，膜分离技术(方案2)效率更高、出水速度快，但需消耗一定能量。 【解析】 【小问1详解】 海水中含有较多的氯、钠、钙等，这里的“氯、钠、钙”指的是元素，故选：C； 【小问2详解】 氯化钠、氯化镁、硫酸钠等都是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选：B； 【小问3详解】 利用太阳能淡化海水的过程主要是水由液态变为水蒸气的物理变化，分子本身并未改变，但分子间距变大，故选：C； 【小问4详解】 海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故选：BD； 【小问5详解】 如果日照条件好、对产水量要求不高，使用太阳能淡化(方案1)更简单、节能；如果需要大量稳定供水，膜分离技术(方案2)效率更高、出水速度快，但需消耗一定能量。 2. 海水淡化后，剩余的浓海水可继续通过蒸发结晶法制取粗盐，在实验室中可以利用粗盐提取精盐，粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下： （1）操作①的名称为_________，得到的浊液属于_________（选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）操作②中玻璃棒的作用是_________，称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为_________。 【答案】（1） ①. 溶解 ②. 悬浊液 （2） ①. 引流 ②. 40% 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，向粗盐中加水得到浊液，则操作①的名称为溶解； 氯化钠、可溶性杂质能溶于水，泥沙不溶于水，则得到的浊液属于悬浊液； 【小问2详解】 操作②是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流； 称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为。 二、弥红茶的秘密（9分） 3. 冰红茶是生活中很常见的饮料，冰红茶的标签配方表中含有：纯净水、红茶粉、精制盐、白砂糖、维生素C、焦糖色、食用香精等物质。甲、乙两个化学实验小组想尝试制作冰红茶，做了如下实验： （1）配制红茶：称量3 g红茶粉，量取150 mL水，加入烧杯中进行溶解，充分溶解后，发现红茶的上下颜色一致，这是因为溶液具有_________性。 （2）制糖：甘蔗是含糖量较高的作物，南方主要以甘蔗制糖为主。首先将新鲜甘蔗制成小块，压碎后放入水中并搅拌。该过程属于__________________（选填“物理变化”或“化学变化”）。搅拌后得到的甘蔗汁是棕黄色，因此无法得到白糖，工业上可以通过加入专用的糖用活性炭进行脱色，利用了活性炭的_________性。 （3）配制不同溶质质量分数的冰红茶：蔗糖的溶质质量分数决定了红茶的口感，为了得到甜度适中的冰红茶，现要配制50 g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液。甲、乙两个小组设计了如下两个实验方案，请完成实验步骤。 组别 实验材料 实验步骤 甲组 蔗糖固体、蒸馏水 称量_________g蔗糖，量取_________mL水，置于烧杯中搅拌、溶解。 乙组 40%蔗糖溶液、蒸馏水 （4）同学希望得到的冰红茶既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，分别设计了两组实验方案： 甲组方案：向冰红茶中加入干冰；乙组方案：向冰红茶中加入一定量的柠檬酸晶体和碳酸氢钠（小苏打）固体。 查阅资料： ①干冰在常温下会迅速升华，1 g干冰在常温下完全升华可产生约0.56L二氧化碳气体； ②碳酸氢钠（）与柠檬酸（）在溶液中会发生反应，反应方程式为： （柠檬酸钠） 请在表格中分别评价这两组方案，并确定是否选用。 组别 评价 是否选用 甲组方案 _______ _______ 乙组方案 _______ _______ 【答案】（1）均一 （2） ①. 物理变化 ②. 吸附 （3） ①. 10 ②. 40 （4） ①. 干冰升华吸热，导致饮料温度骤降，可能结冰或炸裂容器，且二氧化碳溶解量不可控 ②. 否 ③. 温和可控，产物柠檬酸钠可食用 ④. 是 【解析】 【小问1详解】 配制红茶：称量3 g红茶粉，量取150 mL水，加入烧杯中进行溶解，充分溶解后，发现红茶的上下颜色一致，这是因为溶液具有均一性； 【小问2详解】 首先将新鲜甘蔗制成小块，压碎后放入水中并搅拌。该过程无新物质生成，属于物理变化；搅拌后得到的甘蔗汁是棕黄色，因此无法得到白糖，工业上可以通过加入专用的糖用活性炭进行脱色，利用了活性炭的吸附性； 【小问3详解】 现要配制50 g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为：50g×20%=10g，量取水的质量为50g-10g=40g，约40mL的水； 【小问4详解】 干冰升华吸热，导致饮料温度骤降，可能结冰或炸裂容器，且二氧化碳溶解量不可控，因此不可选用； 根据碳酸氢钠与柠檬酸反应的方程式可知，该反应能生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，该反应温和可控，产物柠檬酸钠可食用，安全可行，可以选用。 三、溶解度表与溶解度曲线的应用（9分） 4. 山西运城盐湖是我国著名的内陆盐湖，也是“夏季晒盐（氯化钠）、冬季捞碱（碳酸钠）”传统工艺的典型代表。请根据表和下图回答下列问题。 氯化钠和碳酸钠溶解度（g） 温度（℃） 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）碳酸钠的化学式为_________，20℃时，将25 g碳酸钠加入到100 g水中充分溶解所得溶液质量为__________g。 （2）对“夏季晒盐、冬季捞碱”的原理进行模拟推演。图中标示的A点、B点分别表示氯化钠与碳酸钠在30℃湖水中的溶解状态。 1.山西运城7月份的日均气温能达到30℃左右且日夜温差小。将湖水引入蒸发池日晒蒸发后，氯化钠的质量分数逐渐_________（选填“减小”或“增大”），直至达到_________（选填“饱和”或“不饱和”）状态，此时有少量氯化钠析出。将浓缩后的湖水转入结晶池继续蒸发，假设气温稳定在30℃，每蒸发1 L水，可以析出氯化钠_________g。 2.观察溶解度曲线，为达成“冬天捞碱”，气温至少降至_________℃。说一说为什么冬季不能“捞盐”？_________。 （3）某年冬天，该盐湖的碳酸钠大量减产，请结合地理中的气候知识，推测可能的原因是________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 121.5 （2） ①. 增大 ②. 饱和 ③. 363 ④. 5（合理数据即可） ⑤. 氯化钠的溶解度受温度影响较小 （3）冬天温度偏高，碳酸钠结晶析出的较少 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3； 20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.5g碳酸钠，则该温度下，将25g碳酸钠加入到100g水中充分溶解后，只能溶解21.5g，所得溶液的质量为：21.5g+100g=121.5g； 【小问2详解】 1、将湖水引入蒸发池日晒蒸发后，溶质质量不变，溶剂质量减小，则氯化钠的质量分数逐渐增大，直至达到饱和状态，由于温度基本不变，溶解度不变，故溶质质量分数不再变化； 30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.3g氯化钠，故假设气温稳定在30℃，每蒸发1 L水，即每蒸发1000g水，可析出氯化钠的质量为363g（因为有少量氯化钠析出，此时浓缩的海水是氯化钠的饱和溶液）； 2、由图可知，30℃时，100g水中溶解了约10g碳酸钠，而5℃时，100g水中最多可溶解约10g碳酸钠达到饱和状态，则气温应至少降至约5℃，才能“冬天捞碱”； 冬季不能“捞盐”，是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小； 【小问3详解】 某年冬天，该盐湖的碳酸钠大量减产，可能是因为冬天温度偏高，碳酸钠结晶析出的较少。 四、测定氯化铵溶解度（10分） 5. 氯化铵（）是化工生产工艺“侯氏制碱法”的副产品，是一种速效型氨肥。外观为白色固体，常温下稳定，在337.8℃开始显著分解。某化学探究小组使用“恒温溶解法”测定氯化铵溶解度，实验设计如下： 使用水浴方式控制温度不变，向100 g水中加入准确称量的氯化铵固体，充分搅拌后静置并记录相关数据；该小组进行了五组实验，编号分别为A~E。 控制温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 充分搅拌后静置 加入固体（g） 35.0 40.0 40.0 50 55.0 溶解固体（g） 33.3 37.2 40.0 45.8 50.4 （1）组成氯化铵的三种元素名称分别为氮、氢、_________；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子属于_________离子（选填“阳”或“阴”）。 （2）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为_________。 （3）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为_________。该组实验应改进的地方是_________，改进实验的目的是__________________。 （4）在实验完成后应从溶液中提取回收氯化铵，该小组将B~E组的烧杯降温至10℃，发现析出的晶体较少：如E组降温后只析出了_________g氯化铵。请你提出可行的实验建议回收更多的氯化铵_________。 【答案】（1） ①. 氯 ②. 负 （2）37.2g （3） ①. 28.6% ②. 应投入更多的固体，使有剩余未溶解的固体 ③. 保证溶液达到饱和，从而准确测定溶解度； （4） ①. 17.1g ②. 先蒸发掉部分水分(浓缩溶液)，再降温结晶，以析出更多晶体 【解析】 【小问1详解】 氯化铵由氮、氢、氯3种元素组成；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子带一个单位的负电荷，属于阴离子； 【小问2详解】 根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为37.2g； 【小问3详解】 C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为：，该组实验应改进之处是：应投入更多的固体，使有剩余未溶解的固体，这样做的目的是保证溶液达到饱和，从而准确测定溶解度； 【小问4详解】  由E组实验数据可知，50℃时100 g水中溶解了50.4 g氯化铵，降温至10℃时溶解度为33.3 g/100 g水，故理论上可析出50.4 g - 33.3 g = 17.1 g氯化铵，要想回收更多的氯化铵，可行的实验建议是先蒸发掉部分水分(浓缩溶液)，再降温结晶”，以析出更多晶体。 五、探究叶绿素的溶解性（11分） 6. 叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1 6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2 酒精、丙酮部分性质 酒精 丙酮 沸点 78℃ 56℃ 挥发性 中等 强 毒性 弱 强 可燃性 易燃 易燃 （1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选） A. 溶剂种类 B. 溶剂质量 C. 溶质质量 D. 溶剂温度 （2）可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越_________（选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是__________________。 （3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是_________。水_________（选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 （4）比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号） A. 随温度升高而增强 B. 随温度升高而减弱 C. 随温度升高先增强后减弱 D. 无法确定 （5）若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。______________________________________ （6）结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是_________，使用丙酮提取叶绿素的优点是__________________。 【答案】6. AD 7. ①. 强 ②. 增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解 8. ①. 溶剂种类 ②. 不适合 9. C 10. 不一定，理由：滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且丙酮挥发性强（表2），实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同。 11. ①. 毒性弱，操作更安全 ②. 溶解性更好，提取效率更高 【解析】 【小问1详解】 实验设计中使用不同溶剂（酒精、丙酮、水）和不同温度（20℃、40℃、60℃），但溶剂质量（均为20 mL）和溶质质量（均为5 g菠菜叶）保持不变，因此，影响叶绿素溶解性的因素是溶剂种类和溶剂温度，故填：AD； 【小问2详解】 滤液颜色越深，表明溶解的叶绿素越多，说明溶解性越强；剪碎、研磨的目的是增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解； 【小问3详解】 实验①（酒精20℃）、④（丙酮20℃）、⑥（水20℃）的温度相同（20℃），但溶剂种类不同，因此控制的变量是溶剂种类，滤液颜色显示：水组（⑥）几乎无色，说明叶绿素在水中溶解极少，故不适合提取； 【小问4详解】 实验①（酒精20℃）滤液浅绿、②（酒精40℃）深绿、③（酒精60℃）中绿。说明在酒精中，叶绿素溶解度随温度升高先增强，后减弱，可能因温度过高导致溶剂挥发性增加或叶绿素部分分解，故选：C； 【小问5详解】 滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且根据表2可知，丙酮挥发性强，实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同； 【小问6详解】 表1显示，20℃时酒精组（①）滤液浅绿，丙酮组（④）滤液绿色（更深），说明丙酮溶解叶绿素的能力更强；表2性的性质：酒精毒性弱、挥发性中等，更安全；丙酮虽溶解性好，但毒性强、挥发性强，使用酒精的优点：毒性弱，操作更安全；使用丙酮的优点：溶解性更好，提取效率更高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $