精品解析：重庆市合川中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试题

合阳中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试题 一、选择题(只有一个正确答案，共30分) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 瓷碗破碎 C. 钢铁生锈 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华过程中二氧化碳由固态直接变成气态，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、瓷碗破碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； D、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 故选C。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 海水 C. 液态氧 D. 水泥砂浆 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气由氮气、氧气等组成，是混合物。 B、海水由氯化钠、氯化镁、水等组成，是混合物。 C、液态氧只由氧分子这一种分子构成，属于纯净物。 D、水泥砂浆含有水泥、砂石等，是混合物。 综上所述：选择C。 3. 元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 闵恩泽 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，选项正确； B、拉瓦锡发现了质量守恒定律，选项错误； C、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果， 补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油 催化剂制造技术的基础，选项错误； D、道尔顿提出了原子论，选项错误。 故选A。 4. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意； C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选A。 5. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 塞紧橡皮塞 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒量取液体读数时，量筒水平放置，视线与量筒内液体最低凹液面处保持水平，再读出所取液体的体积，故选项错误；        B、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，故选项正确； C、塞橡皮塞时，不能将试管直接放在桌面上用力塞，这样容易压碎试管或使试管底部破裂，故选项错误；     D、用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯，以防发生火灾，故选项错误；     故选：B。 6. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； B、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； C、由三种分子构成，属于混合物，故正确； D、由一种分子构成，属于纯净物，故错误。 故选C 7. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 热胀冷缩——分子大小随温度改变而改变 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A：湿衣服在阳光充足处易干，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，更容易扩散到空气中，解释符合微观事实。 B：热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度变化而改变（温度升高，间隔增大；温度降低，间隔减小），而不是“分子大小”改变，解释不符合微观事实。 C：液氧和氧气都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释符合微观事实。 D：过氧化氢分解时，过氧化氢分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成水分子和氧分子，说明化学反应中分子发生了改变，解释符合微观事实。 故选B。 8. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧生成水雾和二氧化碳 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色光，放出热量，产生有刺激性气味的液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧，产生黄色火焰，分三层（外焰、内焰、焰心），有少量黑烟，放出热量，生成水雾和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，，错误； B、木炭在氧气中燃烧，会剧烈燃烧、发出白光、放出热量，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确； C、铁丝在空气中不能剧烈燃烧，只能呈现红热状态；在氧气中才会剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，而不是液体，错误。 故选B。 9. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34，相对原子质量为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A. 中子数为45 B. 核电荷数为34 C. 一个硒原子的质量为79g D. 核外电子数为34 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79−34=45，该说法正确，不符合题意； B、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，该说法正确，不符合题意； C、硒原子的相对原子质量为79，不是质量为79g,该说法不正确，符合题意； D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 以下是四种原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ①在反应中易得到电子 B. ②的核电荷数为17 C. ③的最外层上有8个电子 D. ④中X=1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，①原子最外层电子数为7，＞4，容易得到电子形成稳定结构，选项正确； B、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数（核电荷数），故②的核电荷数为17，选项正确； C、右图可知，③的最外层电子数为6，选项错误； D、在原子中质子数=核外电子数，故X=11-2-8=1，选项正确； 故选C。 11. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 带电的粒子：质子、电子、中子 B. 纯净物：液态氧气、矿泉水、冰水混合物 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 D. 污染空气的气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等 【答案】D 【解析】 【详解】A、质子带正电，电子带负电，中子不带电，选项错误； B、液态氧气是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；冰是水的固态形式，冰水混合物中只含有一种物质水，属于纯净物；选项错误； C、试管可以直接加热，烧杯加热需垫上陶土网，量筒不能加热，选项错误； D、污染空气的气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等，选项正确； 故选D。 12. 化学学科核心素养的重要组成部分是“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A. 有发光、放热现象的变化一定是化学变化 B. 空气污染指数越大说明空气质量状况越好 C. 加快过氧化氢反应的速度的物质一定是催化剂 D. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化一般伴随发光、放热现象，但有些物理变化也伴随发光、放热现象，如灯泡通电也发光、放热，则有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，该选项推理不合理； B、空气污染指数越大，空气质量状况越差，该选项推理不合理； C、催化剂能改变反应速率，但加快过氧化氢反应的速度的物质不一定是催化剂，该选项推理不合理； D、物质与氧气的反应属于氧化反应，该选项推理正确。 故选D。 13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科的特点。 从如图获取的信息中不正确的是 A. 该过程为物理变化 B. 液氮沸点比液氧高 C. 氧气是由氧分子构成的 D. 空气是一种混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，该过程中只是将氮气和氧气分离，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； B、由图可知，液态空气升温时氮气先分离出来，说明液氮沸点比液氧低，说法错误，符合题意； C、氧气是由氧分子构成的，说法正确，不符合题意； D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意。 故选：B。 14. 下列实验室的物质鉴别方法错误的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别厨房中的食盐和白糖 尝味道 B 鉴别红磷和硫 观察颜色 C 鉴别二氧化锰和碳粉 在氧气中点燃 D 鉴别二氧化碳和氮气 闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐有咸味，糖有甜味，鉴别厨房中的食盐和白糖可以用尝味道的方法，注：实验室中的药品不能品尝，选项正确； B、红磷是红色固体，硫是黄色固体，观察颜色，可以鉴别，选项正确； C、碳粉可燃烧，二氧化锰不可燃烧，可以用在氧气中点燃的方法鉴别，选项正确； D、二氧化碳和氮气都是无色无味气体，闻气味不能鉴别，选项错误； 故选D。 15. 下列曲线图能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液 B．加热两份等质量氯酸钾 C．加热一定量高锰酸钾固体 D．用红磷测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应过程中二氧化锰质量不变，则随着过氧化氢溶液质量的增大，氧气质量不断增多，该选项正确； B、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则有催化剂的反应较快，但最终产生气体质量相同，该选项不正确； C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则随着反应时间的进行，固体质量不断减小，但完全反应后，固体质量不为零，该选项不正确； D、红磷燃烧消耗氧气，则集气瓶内的气体减少，但由于氧气约占空气体积的五分之一，则集气瓶内气体体积只减少五分之一，该选项不正确。 故选A。 二、填空题 16. 请写出下列化学符号： （1）铜元素___________。 （2）空气中约占21%的气体___________。 （3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有___________。 （4）红磷在空气中燃烧的化学反应式为：___________。 【答案】（1）Cu （2）O2 （3）H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 铜元素符号为：Cu； 【小问2详解】 空气中约占21%的气体是氧气，化学符号为：O2； 【小问3详解】 夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气，化学符号为：H2O； 【小问4详解】 红磷在空气中燃烧是红磷与氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷，符号表达式为：。 17. 某化学兴趣小组的同学在实验室进行如下基本化学实验技能操作。 （1）小明用托盘天平称量15.5g食盐，在称量中发现指针偏左，则接下来应采取的措施是___________(填字母)。 A. 减少食盐 B. 减少砝码 C. 添加食盐 D. 增加砝码 （2）小红用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，她实际称取的烧杯质量为___________g。 （3）小华想量取17mL液体，应选用20mL量筒。小华读数时，视线应与量筒内液体___________保持水平，读数为17mL；倒出一部分液体后，仰视读数，读数为10mL。小华实际倒出的液体体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)7mL。 【答案】（1）A （2）28.8 （3） ①. 凹液面最低处 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 用天平称量药品时，应左物右码，称量过程中，若发现指针向左偏转，则说明加入药品偏多，应减少食盐，故选：A； 【小问2详解】 由图可知，砝码质量为30g，游码质量为1.2g，但称量时，左码右物，而左边托盘上的质量=右边托盘上的质量+游码的质量，则实际称取的烧杯质量为30g-1.2g=28.8g； 【小问3详解】 使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，读数为17mL，倒出一部分液体后，仰视读数，读数为10mL，仰视读数偏小，液体的实际体积大于10mL，故倒出液体体积小于7mL。故填：凹液面最低处；小于。 18. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。(铜和氧气反应产生黑色氧化铜固体) （1）图丙燃烧的文字表达式为___________。 （2）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是___________。 （3）丙实验中，铁丝在空气中发红并未燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与___________有关。 （4）将两个装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，根据氧气的性质可推测且在___________(填“A”或“B”)中燃烧更旺。 （5）图2所示是对空气中氧气含量的测定实验的改进。若实验后未将气球中气体挤出，会导致测得氧气含量偏___________(填“大”或“小”)。 【答案】（1） （2）吸收二氧化硫，防止空气污染 （3）氧气浓度 （4）A （5）大 【解析】 【小问1详解】 图丙中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：； 【小问2详解】 硫燃烧后生成二氧化硫有毒，且溶于水，因此加水用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 铁丝在空气中发红并未燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高，反应越剧烈； 【小问4详解】 将两个装满氧气的集气瓶，按图所示 用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插 入，观察到木条复燃，氧气密度比空气大，在A 中燃烧更旺(B中氧气容易逸出装置，导致浓度降低)。 故填A； 【小问5详解】 若实验后未将气球中气体挤出，气球中的气体在反应后会占据一定空间，导致测量的剩余气体体积偏小，根据氧气含量计算方法，会使测得氧气含量偏大。 19. 为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验。(资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小) 请回答有关问题： （1）小连同学做了图的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉___________容易被压缩，该实验从微观角度证明了___________。 （2）图的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为红色，说明了___________。 （3）小组同学对图实验进行改进，共同设计了如图实验，在实验中观察到___________(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色。改进后的优点___________(答出一点即可)。 【答案】（1） ①. 空气 ②. 气体的分子间隔比液体更大 （2）分子在不断运动 （3） ①. a ②. 环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气容易被压缩，水不易被压缩，从微观角度说明气体的分子间隔比液体更大，更容易被压缩。 【小问2详解】 浓氨水没有与酚酞溶液接触，但浓氨水挥发出的氨分子在不断运动，氨分子进入乙烧杯后反应生成氨水，使酚酞溶液变红，这一现象说明分子在不断运动。 【小问3详解】 氨气密度比空气小，会向上运动，所以 a 处的棉花团先接触到氨分子，先变成红色； 氨气会污染空气，改进后的装置是密闭的，能防止氨气逸出，减少对空气的污染，且试剂用量较少，能节约药品。 20. 空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是以空气等为原料合成农业上一种重要的化肥——尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其名称为___________。 （2）空气分离出X气体和氧气的变化属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。 （3）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是(填字母序号)___________。 A. 医疗急救 B. 食物防腐 C. 航天燃料 D. 气焊气割 （4）写出合成尿素的反应文字表达式：___________。 （5）从上图可以看出，空气是一种宝贵的资源；空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括___________(填数字序号)。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 【答案】（1）氮气 （2）物理 （3）AD （4） （5）②③④ 【解析】 【小问1详解】 空气的气体成分：氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，以及其他气体和杂质约占0.03%，X是空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气； 【小问2详解】 将空气分离出X气体（氮气）和氧气，是利用各成分的沸点不同进行分离，该变化中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项A正确； B、氧气具有氧化性，不能用于食物防腐，故选项B错误； C、氧气具有助燃性，可作航天火箭的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项C错误； D、氧气具有助燃性，可用于气焊气割，故选项D正确； 故选：AD； 【小问4详解】 氨气和二氧化碳在低温加压条件下反应生成尿素和水，反应文字表达式为：； 【小问5详解】 空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。故填：②③④。 三、实验题 21. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：a___________。 （2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是___________(填序号，下同)。若要收集比较纯净的氧气应该选择的收集装置是___________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的符号表达式为___________。 （4）某学生学习了过氧化氢制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水(其主要成分含有过氧化氢)，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，于是他将该瓶溶液带到学校，进行了如图F所示的研究。试回答：放入二氧化锰后如果该溶液未变质，应该观察到的现象是___________。 （5）实验室用高锰酸钾来制取氧气，将制得的氧气进行铁丝燃烧实验；同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为60%的氧气，预先应向250mL的集气瓶中加水，水的体积约为___________mL(空气中氧气占1/5)。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. C （3） （4）试管中有气泡产生 （5）125 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为酒精灯。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B； 排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选C。 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，如果溶液未变质，会生成氧气，所以试管中会有气泡产生。 【小问5详解】 设加水的体积为x，由于氧气约占空气体积的五分之一，则：，解得x=125mL。 22. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为主题展开了项目式学习。 任务1 认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中具有重要作用。在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和___________在反应前后都没有发生变化。 任务2 探究催化剂 （2）小组同学查阅资料发现氧化铜也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了下图实验进行验证，请填写表格： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜的质量为___________ 氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂 （3）步骤___________(填序号)对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 （4）步骤⑦的目的是___________。 （5）写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的表达式：___________。 任务3 探究不同催化剂的催化效果 分别取10mL5％过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图乙所示。 （6）对比分析图乙，下列说法正确的是___________。 A. 可通过对比图乙中的b、d点来比较两种催化剂的效果 B. 可通过对比图乙中的a、c点来比较两种催化剂的效果 C. 化学反应速率与催化剂的种类有关 D. 实验后两瓶中产生的氧气质量不同 （7）通过大量的实验验证，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜的好，则图乙中表示二氧化锰的曲线是___________(填“①”或“②”)。 【答案】（1）化学性质 （2）0.2g （3）①③ （4）验证氧化铜在化学反应前后化学性质不变 （5）## （6）ABC （7）① 【解析】 【小问1详解】 催化剂的定义为：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。故填：化学性质； 【小问2详解】 催化剂在化学反应前后质量不变，反应前氧化铜的质量为0.2g，反应后仍为0.2g。故填：0.2； 【小问3详解】 步骤①向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条，观察到无明显现象。而加入0.2g氧化铜后，步骤③再向试管中伸入带火星的木条，观察到带火星的木条复燃。对比这两个现象可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。故填：①③； 【小问4详解】 步骤⑦用烘干所得固体重复步骤②③，是为了验证氧化铜在反应后仍能加快过氧化氢的分解速率，证明氧化铜在化学反应前后化学性质不变。故填：验证氧化铜在化学反应前后化学性质不变。 【小问5详解】 过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，故该反应的表达式为：或； 【小问6详解】 A、对比图乙中的bd点，可知等时间内，二氧化锰做催化剂时产生的氧气多，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，故选项正确； B、对比图乙中的ac点，可知产生相同质量的氧气，二氧化锰做催化剂用时少，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，故选项正确； C、不同的催化剂对化学反应速率有影响，所以化学反应速率与催化剂的种类有关，故选项正确； D、催化剂只能改变化学反应的速度，不能改变生成物的质量，过氧化氢的量相同，实验后两瓶中产生的氧气质量相同，故选项不正确。 故选：ABC； 【小问7详解】 题干表明二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜的好，说明加入二氧化锰的过氧化氢比加入氧化铜的过氧化氢的分解速率快，则表示二氧化锰的曲线是①。故填：①。 四、计算题 23. 请回答下列问题： （1）“嫦娥五号”探月的目的之一是获取一种核聚变燃料氦-3，以解决地球能源危机。氦-3的相对原子质量为3，核内质子数为2，则氦-3原子核内的中子数为___________。 （2）已知一个C-12原子的质量为mkg，铁的相对原子质量为b。计算：一个铁原子的实际质量___________。 （3）已知：镁的相对原子质量24，铜的相对原子质量64。则镁、铜两种原子的实际质量之比=___________(填最简整数比)。 （4）已知相对原子质量：Na-23，Mg-24，S-32。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是___________(填符号)。 【答案】（1）1 （2） （3）3:8  （4）Na 【解析】 【小问1详解】 相对原子质量=质子数+中子数。氦原子的质子数为2，故氦—3原子核内的中子数=3-2=1； 【小问2详解】 设一个铁原子的实际质量为，则，； 【小问3详解】 两种原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，则镁、铜两种原子的实际质量之比=24:64=3:8； 【小问4详解】 相对原子质量越小，相同质量下原子个数越多。相对原子质量：Na-23，Mg-24，S-32，23 < 24 < 27 所以原子个数最多的是 Na。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合阳中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试题 一、选择题(只有一个正确答案，共30分) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 瓷碗破碎 C. 钢铁生锈 D. 石蜡熔化 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 海水 C. 液态氧 D. 水泥砂浆 3. 元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 闵恩泽 D. 道尔顿 4. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 5. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 塞紧橡皮塞 D. 点燃酒精灯 6. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 7. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 热胀冷缩——分子大小随温度改变而改变 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 8. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧生成水雾和二氧化碳 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色光，放出热量，产生有刺激性气味的液体 9. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34，相对原子质量为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A. 中子数为45 B. 核电荷数为34 C. 一个硒原子的质量为79g D. 核外电子数为34 10. 以下是四种原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ①在反应中易得到电子 B. ②的核电荷数为17 C. ③的最外层上有8个电子 D. ④中X=1 11. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 带电的粒子：质子、电子、中子 B. 纯净物：液态氧气、矿泉水、冰水混合物 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 D. 污染空气的气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等 12. 化学学科核心素养的重要组成部分是“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A. 有发光、放热现象的变化一定是化学变化 B. 空气污染指数越大说明空气质量状况越好 C. 加快过氧化氢反应的速度的物质一定是催化剂 D. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科的特点。 从如图获取的信息中不正确的是 A. 该过程为物理变化 B. 液氮沸点比液氧高 C. 氧气是由氧分子构成的 D. 空气是一种混合物 14. 下列实验室的物质鉴别方法错误的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别厨房中的食盐和白糖 尝味道 B 鉴别红磷和硫 观察颜色 C 鉴别二氧化锰和碳粉 在氧气中点燃 D 鉴别二氧化碳和氮气 闻气味 A. A B. B C. C D. D 15. 下列曲线图能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液 B．加热两份等质量氯酸钾 C．加热一定量高锰酸钾固体 D．用红磷测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 16. 请写出下列化学符号： （1）铜元素___________。 （2）空气中约占21%的气体___________。 （3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有___________。 （4）红磷在空气中燃烧的化学反应式为：___________。 17. 某化学兴趣小组的同学在实验室进行如下基本化学实验技能操作。 （1）小明用托盘天平称量15.5g食盐，在称量中发现指针偏左，则接下来应采取的措施是___________(填字母)。 A. 减少食盐 B. 减少砝码 C. 添加食盐 D. 增加砝码 （2）小红用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，她实际称取的烧杯质量为___________g。 （3）小华想量取17mL液体，应选用20mL量筒。小华读数时，视线应与量筒内液体___________保持水平，读数为17mL；倒出一部分液体后，仰视读数，读数为10mL。小华实际倒出的液体体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)7mL。 18. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。(铜和氧气反应产生黑色氧化铜固体) （1）图丙燃烧的文字表达式为___________。 （2）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是___________。 （3）丙实验中，铁丝在空气中发红并未燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与___________有关。 （4）将两个装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，根据氧气的性质可推测且在___________(填“A”或“B”)中燃烧更旺。 （5）图2所示是对空气中氧气含量的测定实验的改进。若实验后未将气球中气体挤出，会导致测得氧气含量偏___________(填“大”或“小”)。 19. 为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验。(资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小) 请回答有关问题： （1）小连同学做了图的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉___________容易被压缩，该实验从微观角度证明了___________。 （2）图的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为红色，说明了___________。 （3）小组同学对图实验进行改进，共同设计了如图实验，在实验中观察到___________(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色。改进后的优点___________(答出一点即可)。 20. 空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是以空气等为原料合成农业上一种重要的化肥——尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其名称为___________。 （2）空气分离出X气体和氧气的变化属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。 （3）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是(填字母序号)___________。 A. 医疗急救 B. 食物防腐 C. 航天燃料 D. 气焊气割 （4）写出合成尿素的反应文字表达式：___________。 （5）从上图可以看出，空气是一种宝贵的资源；空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括___________(填数字序号)。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 三、实验题 21. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：a___________。 （2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是___________(填序号，下同)。若要收集比较纯净的氧气应该选择的收集装置是___________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的符号表达式为___________。 （4）某学生学习了过氧化氢制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水(其主要成分含有过氧化氢)，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，于是他将该瓶溶液带到学校，进行了如图F所示的研究。试回答：放入二氧化锰后如果该溶液未变质，应该观察到的现象是___________。 （5）实验室用高锰酸钾来制取氧气，将制得的氧气进行铁丝燃烧实验；同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为60%的氧气，预先应向250mL的集气瓶中加水，水的体积约为___________mL(空气中氧气占1/5)。 22. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为主题展开了项目式学习。 任务1 认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中具有重要作用。在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和___________在反应前后都没有发生变化。 任务2 探究催化剂 （2）小组同学查阅资料发现氧化铜也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了下图实验进行验证，请填写表格： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜的质量为___________ 氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂 （3）步骤___________(填序号)对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 （4）步骤⑦的目的是___________。 （5）写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的表达式：___________。 任务3 探究不同催化剂的催化效果 分别取10mL5％过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图乙所示。 （6）对比分析图乙，下列说法正确的是___________。 A. 可通过对比图乙中的b、d点来比较两种催化剂的效果 B. 可通过对比图乙中的a、c点来比较两种催化剂的效果 C. 化学反应速率与催化剂的种类有关 D. 实验后两瓶中产生的氧气质量不同 （7）通过大量的实验验证，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜的好，则图乙中表示二氧化锰的曲线是___________(填“①”或“②”)。 四、计算题 23. 请回答下列问题： （1）“嫦娥五号”探月的目的之一是获取一种核聚变燃料氦-3，以解决地球能源危机。氦-3的相对原子质量为3，核内质子数为2，则氦-3原子核内的中子数为___________。 （2）已知一个C-12原子的质量为mkg，铁的相对原子质量为b。计算：一个铁原子的实际质量___________。 （3）已知：镁的相对原子质量24，铜的相对原子质量64。则镁、铜两种原子的实际质量之比=___________(填最简整数比)。 （4）已知相对原子质量：Na-23，Mg-24，S-32。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是___________(填符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $