精品解析：湖南永州市祁阳市浯溪第二中学2026-2027学年九年级上学期11月期中学情监测化学试题

2026年下期浯溪二中期中学情监测初三化学学科问卷 本卷满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1. 劳动教育是落实“五育并举”的重要载体。结合所学知识判断，某同学积极参与的家务劳动中涉及化学变化的是 A. 修剪枝叶 B. 清扫垃圾 C. 燃气烧水 D. 收纳衣物 【答案】C 【解析】 【详解】修剪枝叶，仅改变枝叶的形状、大小，清扫垃圾，仅改变垃圾的空间位置，收纳衣物，仅改变衣物的摆放位置，均无新物质的生成，属于物理变化。燃气烧水，燃气燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体试剂 C. 过滤 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 故选：D。 3. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 拉瓦锡 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要贡献在催化领域，与相对原子质量测定无关，不符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，符合题意； C、徐寿是近代化学先驱，主要贡献是翻译西方化学著作、推广化学知识，并非相对原子质量测定，不符合题意； D、拉瓦锡是法国化学家，他通过实验得出空气是由氮气和氧气组成等重要结论，不是中国化学家，不符合题意。 故选B。 4. 下列认识和描述正确的是 A. 分子、原子、离子、元素都能构成物质 B. 原子核一定是由质子和中子构成 C. 原子得失电子后形成离子 D. 与元素化学性质关系最密切的是中子数 【答案】C 【解析】 【详解】A、宏观上，物质是由元素组成的；微观上，物质是由分子、原子、离子构成的，故A错误； B、氢原子核内没有中子，有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，故B错误； C、原子得失电子后形成带电荷的离子，故C正确； D、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，故D错误。 故选C。 5. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 硫粉在空气中燃烧时会产生明亮的蓝紫色火焰 C. 红磷燃烧时产生大量的白雾 D. 铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A.木炭在氧气中燃烧，生成的可使澄清石灰水变浑浊，该描述属于可观察验证的实验现象，表述正确。 B.硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，仅在氧气中燃烧时才会出现明亮的蓝紫色火焰，表述错误。 C.红磷燃烧生成固体小颗粒，对应现象为产生大量白烟；“白雾”是对悬浮液体小液滴的描述，与实际现象不符，表述错误。 D.铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于可直接观察到的实验现象，表述错误。 6. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应无氧气参与，是化合反应但不是氧化反应，不符合题意； B、该反应由两种物质生成一种物质（二氧化碳）且有氧气参与反应，既是化合反应又是氧化反应，符合题意； C、该反应由一种物质生成两种物质，不是化合反应，无氧气参与，也不是氧化反应，不符合题意； D、该反应由两种物质生成两种物质，不是化合反应，有氧气参与是氧化反应，不符合题意； 故选B。 7. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； B、H2CO3是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； C、H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确； D、O2是由同种元素组成的纯净物，属于单质，错误。 故选C。 8. 在“HCl、Cl2、HClO、HClO3”四种物质中氯元素化合价为+5价的是 A. HCl B. HClO3 C. HClO D. C12 【答案】B 【解析】 【详解】A、HCl中H是+1价，Cl为-1价，不符合题意； B、HClO3中H是+1价，O为-2价，设Cl化合价为x， （+1）+x+（−2）×3=0 ，x=+5，符合题意； C、HClO中H是+1价，O为-2价，设Cl化合价为y， （+1）+y+（−2）×1=0 ，y=+1，不符合题意； D、单质中元素的化合价为零，则氯气中氯元素的化合价为零，不符合题意。 故选B。 9. 空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 计入空气质量指数的有害气体为二氧化氯、二氧化碳、二氧化硫等 B. 空气质量指数越大空气质量越好 C. 氧气约占空气总质量的21% D. 多植树造林可净化空气 【答案】D 【解析】 【详解】A.计入空气质量指数的有害气体为、、、臭氧等，是空气固有组成成分，不属于空气污染物，且选项提及的二氧化氯并非常规纳入评价的有害气体，表述错误。 B.空气质量指数与空气质量负相关，指数越大代表空气中污染物浓度越高，空气质量越差，表述错误。 C.氧气约占空气总体积的21%，并非占空气总质量的21%，偷换了体积与质量的概念，表述错误。 D.植物可吸附粉尘、吸收部分有害气体，多植树造林能够起到净化空气的作用，表述正确。 10. 关于Fe、Fe3+ 两种粒子的说法正确的是 A. 它们的电子层数一定相同 B. 它们属于不同的元素 C. 它们的质量几乎相同 D. 它们的质子数和电子数一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】Fe表示铁原子，Fe3+表示+3价的铁离子： A、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子层数比Fe3+的核外电子层数多1层，说法错误； B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，说法错误； C、电子的质量比质子、中子的质量小很多，可以忽略不计，故原子失去电子后，质量几乎不变，说法正确； D、原子得到或失去电子后，只是电子数改变，它们的质子数相同，电子数不相同，说法错误。 故选C。 11. 下列实验装置设计，不能达到相应实验目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.验证蜡烛燃烧的产物中有水 C.证明空气不能使无色酚酞溶液变色 D.实验探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧消耗密闭集气瓶内的氧气，生成固体五氧化二磷，冷却后瓶内压强减小，打开止水夹后进入集气瓶的水的体积即为空气中氧气的体积，可达到测定空气中氧气含量的目的。 B.干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，蜡烛燃烧生成的水蒸气遇冷会在烧杯内壁凝结成水雾，可验证蜡烛燃烧产物中有水，能达到实验目的。 C.该装置仅用大烧杯罩住浓氨水和酚酞溶液，缺少将相同酚酞溶液暴露在空气中的对照实验，无法排除空气使酚酞变色的可能性，不能证明空气不能使无色酚酞溶液变色，不能达到实验目的。 D.控制水的质量、红墨水滴加量等其他条件一致，仅设置水的温度不同，通过观察红墨水的扩散速率，可探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的。 12. “清明插柳、端午插艾。”艾草中含有丰富的黄酮素（），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A. 黄酮素是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 B. 黄酮素由碳、氢和氧三个元素组成 C. 黄酮素中含有氧分子 D. 一个黄酮素分子中含有27个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.黄酮素是由黄酮素分子直接构成的，并非由碳原子、氢原子、氧原子直接构成，表述错误。 B.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能描述为“三个元素”，表述错误。 C.黄酮素是纯净物，其分子中含有氧原子，不存在独立的氧分子，表述错误。 D.一个黄酮素分子的原子总数为，表述正确。 13. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的微观示意图如下，下列有关描述正确的是 A. 二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同 B. 该反应是分解反应 C. 该反应的反应物分子不可分 D. 反应前后原子种类发生了改变 【答案】A 【解析】 【详解】A 、二氧化碳、氧气和碳是不同的物质，由不同的粒子构成，化学性质不同，正确； B 、该反应是由碳和氧气生成二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误。 C、根据微观示意图可知，氧分子发生了改变，反应物分子可分，错误。 D、根据微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变， 错误。 故选A。 14. 下列有关化学用语含义的表述正确的是 A. 2CO：表示2个一氧化碳分子 B. ：表示2个镁离子 C. ：表示氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 4H：表示4个氢元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，则2CO表示2个一氧化碳分子，该选项正确； B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示镁元素化合价为+2价，该选项不正确； C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，该选项不正确； D、元素只有种类，没有个数，则4H表示4个氢原子，该选项不正确。 故选A。 15. 在测定空气中氧气含量的实验中，小明将压强传感器和氧气含量传感器与实验装置相连，实验装置如图1，实验过程中集气瓶内的压强变化曲线如图2，装置中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3，下列对实验及曲线的分析，错误的是 A. 图2中bc段压强下降的原因之一是反应结束后温度下降 B. 若实验中红磷量不足，图2中c点对应的压强值会比正常情况偏低 C. 由图3可知，实验结束后氧气未被完全消耗 D. 时间上，图3中与图2中的点对应 【答案】B 【解析】 【详解】A.图2中bc段压强下降，一方面是红磷燃烧消耗瓶内氧气，另一方面反应结束后装置温度逐渐冷却至室温，气体遇冷收缩也会使压强降低，该描述正确。 B.若红磷量不足，瓶内氧气无法被充分消耗，装置内剩余的气体总量比正常实验更多，最终冷却至室温后，c点对应的压强值会比正常情况偏高，而非偏低，该描述错误。 C.从图3可以看到，实验结束后氧气体积分数稳定在8.6%左右，没有降到0，说明氧气未被完全消耗，该描述正确。 D.图2的b点是压强的峰值，此时燃烧的红磷基本熄灭；图3中80s时氧气的体积分数才降到接近最终剩余值的水平，对应反应基本结束、氧气不再大量消耗的阶段，二者时间对应，该描述正确。 第II卷（非选择题） 二、填空题 16. 用化学用语填空 （1）氢离子________； （2）3个氮原子________； （3）2个二氧化硫分子________； （4）地壳中含量最高的金属元素_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氢离子是带1个单位正电荷的阳离子，按照离子符号书写规则（在元素符号右上角标注电荷数与电性，1个单位电荷数可省略），写作。 【小问2详解】 表示多个原子时，直接在对应元素符号前标注原子个数，氮的元素符号为，因此3个氮原子写作。 【小问3详解】 表示多个分子时，直接在对应物质的化学式前标注分子个数，二氧化硫的化学式为，因此2个二氧化硫分子写作。 【小问4详解】 地壳中元素含量从高到低前四位依次为氧、硅、铝、铁，其中铝是含量最高的金属元素，对应元素符号为。 17. 6G融通世界，携手共创未来，2024全球6G技术大会将于4月16日在南京召开，镓元素将是制造通信芯片的重要材料。图1为镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表的第______周期。 （2）图2所示粒子共表示______种元素，镓元素原子的化学性质与图2中______（填序号）的化学性质相似。 （3）镓的氧化物的化学式可表示为______。 【答案】（1）四 （2） ①. 3 ②. ④ （3） 【解析】 【小问1详解】 镓元素的原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表的第四周期； 【小问2详解】 质子数决定元素的种类，则图2所示粒子共表示3种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，则镓元素原子的化学性质与图2中④的化学性质相似； 【小问3详解】 镓元素的原子最外层电子数为3，在形成化合物时，容易失去最外层的3个电子，显+3价，氧元素的化合价为-2价，则镓的氧化物的化学式可表示为Ga2O3。 18. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）。请回答下列问题： （1）变化I的过程中，没有发生变化的最小微观粒子是______（填微观粒子名称）。 （2）下列关于变化Ⅱ的说法正确的是______。 A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子变小了 C. 分子间的间隔变小了 D. 分子的种类发生了改变 （3）分析变化I的微观过程可知，该变化的微观实质是____________。 【答案】（1）氢原子、氧原子 （2）AC （3）分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子 【解析】 【小问1详解】 变化I是氢气燃烧生成水的化学变化，化学变化中分子可分，原子是化学变化中的最小粒子，该反应涉及的原子是氢原子和氧原子，因此未发生变化的最小微观粒子是氢原子和氧原子。 【小问2详解】 A.物理变化中分子本身不变，分子的化学性质没有改变，正确； B.降温过程分子本身的大小不会发生变化，错误； C.温度降低，分子运动速率减慢，分子间的间隔变小，正确； D.该过程是物理变化，没有新物质生成，分子种类不变，错误。 【小问3详解】 化学变化的微观实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，结合该反应的粒子构成，就是氢分子分裂为氢原子，氧分子分裂为氧原子，氢原子和氧原子重新结合成新的水分子。 19. 水是生命之源，是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： （1）在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，乙管中收集到气体的体积约为30 ml，甲管中收集到气体的体积约为_____ml，负极产生的气体在空气中燃烧，该反应属于______（填“化合”或“分解”）反应。 （2）实验中，刚开始两试管收集到的氢气、氧气体积比大于2:1，可能原因是____________（写一点） （3）在电解水实验中，证明水是由______组成的。 【答案】（1） ①. 15 ②. 化合 （2）相同条件下，氧气比氢气更易溶于水(或者少量氧气会与电极材料发生反应被消耗) （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 水在电解时会生成氢气与氧气，且正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比是1:2，所以甲试管收集的气体是氧气，乙试管收集的是氢气，氢气的体积为30mL,根据比例计算可得到氧气的体积为15mL； 氢气与空气在点燃条件下，反应生成水，文字表达式为：，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合化合反应，“多变一”的特征，属于化合反应，故填写：化合。 【小问2详解】 氢气比氧气更难溶于水，在水中溶解的氧气比氢气多，会导致生成氢气和氧气的体积比略大于2：1；同时氧气会和电极材料发生反应，生成相应的氧化物，所以也会导致生成氢气和氧气的体积比略大于2：1。 【小问3详解】 由此实验可以看出水是由氢元素和氧元素组成的，因为化学反应前后元素的种类不变，在化学变化中，分子可分，而原子不可分。 20. 阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： （1）氮化碳（）属于_____（填“单质”或“化合物”）。 （2）光催化分解水制氢的文字表达式是________。与电解水制氢相比，该方法的优点是_________（答出一点即可）。 （3）下列关于的说法正确的是_____（填字母标号）。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本 D. 光催化还原有利于实现“碳中和”目标 【答案】（1）化合物 （2） ①. ②. 节约能源（或其他合理答案） （3）CD 【解析】 【小问1详解】 是由碳、氮两种不同元素组成的纯净物，符合化合物的定义，因此属于化合物。 【小问2详解】 二氧化钛光催化分解水时，水在二氧化钛的催化作用、光照条件下反应生成氢气和氧气；电解水制氢需要消耗大量电能，该方法以太阳光为能量来源，无需额外消耗电能，具备节约能源、成本低的优势。 【小问3详解】 A.改变形态的方法中，二氧化钛与氢气在高温下反应生成空心球的过程有新物质生成，属于化学方法，并非均为物理方法，A错误； B.由产氢量变化曲线可知，石墨氮化碳与二氧化钛比例为4:1（即石墨氮化碳掺杂量最高）时，产氢量最低、催化效果最差，因此并非掺杂石墨氮化碳越多效果越好，B错误； C.金属于贵金属，价格远高于铁，因此掺杂金比掺杂铁的生产成本更高，C正确； D.二氧化钛光催化还原二氧化碳可消耗大气中的二氧化碳，减少温室气体含量，有利于实现“碳中和”目标，D正确。 三、实验题 21. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下图所示的实验装置图，完成下列空白。 （1）写出仪器①的名称：________。 （2）实验室用装置B制取氧气，发生反应的文字表达式为_____________。 （3）请选择一个收集氧气的装置_____（填字母序号），用该装置收集氧气时，验满的方法是____________。 （4）二氧化碳是一种能溶于水，密度比空气大的气体。实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应来制取其发生装置和收集装置的组合应选_________（填字母序号）。 【答案】（1）酒精灯 （2）过氧化氢水+氧气 （3） ①. E（或C） ②. 集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满（或将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 装置B适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢制取氧气，该反应的文字表达式为：。 【小问3详解】 略 【小问4详解】 实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应来制取，其发生装置和收集装置的组合应选：属于固液常温反应，发生装置可选B，二氧化碳是一种能溶于水，密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC。 22. 化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣。 探究一：为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40 mL气体为标准，相关实验数据记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液温度/℃ 氧化铁的用量/g 收集40 mL氧气所需时间/s ① 5 10 20 0 28.5 ② 5 10 20 1.2 16.8 ③ 15 10 20 1.2 10.5 ④ 5 10 70 0 12.7 （1）通过实验②③对比可知，化学反应速率与________有关；通过实验________对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放出氧气的速率。 （2）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的质量和________未发生改变。 （3）定量比较反应快慢，除了上述实验中方法外，还可以采用的方法是_______________。 探究二：小组通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响不同。在等体积的三个锥形瓶中加入40 mL 5%的过氧化氢溶液，分别加入等量的二氧化锰()、氧化铁()、氧化铜(CuO)，根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图(如图)。观察该图回答问题： （4）通过图示可知，其他条件相同时，催化效果最好的是_______________。 （5）若某次实验所得曲线如图虚线所示，推测其中可能的原因是________。 【答案】（1） ①. 过氧化氢溶液浓度(反应物浓度) ②. ①② （2）化学性质 （3）相同时间内收集氧气的体积（或其他合理答案） （4）二氧化锰() （5）加入的过氧化氢溶液浓度大于5%(加入的过氧化氢溶液体积大于40 mL)（或其他合理答案） 【解析】 【小问1详解】 实验②③：温度、氧化铁用量相同，只有过氧化氢溶液浓度不同，浓度越大，收集等体积氧气时间越短，反应越快。 对比①②：浓度、温度相同，②加氧化铁，收集气体时间更短，证明氧化铁可以加快过氧化氢分解。 【小问2详解】 催化剂定义：改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。 【小问3详解】 定量比较反应快慢：题目方法是收集相同体积气体，比较时间；另一种方法：相同时间内，比较收集到氧气体积的多少。 【小问4详解】 催化效果越好，反应速率越快，曲线先达到最高点。二氧化锰最先产生满量氧气，催化效果最好。 【小问5详解】 图像中虚线最终氧气体积高于实线，说明产生氧气的总量更大。催化剂只能加快反应速率，不会改变生成氧气的总质量。只有增加过氧化氢的溶质质量，才能使最终生成氧气更多。因此推测原因是过氧化氢溶液浓度大于5%，或者过氧化氢溶液体积大于40mL，使过氧化氢溶质的质量增加，完全分解后产生更多氧气。 四、计算题 23. 回答下列问题： （1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为___________。 （2）已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程) 【答案】（1）m+n （2）铝原子的相对原子质量为： 答：铝原子的相对原子质量为 【解析】 【小问1详解】 Rm+是R原子失去m个电子后形成的，故R原子核外电子数为：m+n，在原子中，质子数=核外电子数，故其质子数为：m+n； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下期浯溪二中期中学情监测初三化学学科问卷 本卷满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1. 劳动教育是落实“五育并举”的重要载体。结合所学知识判断，某同学积极参与的家务劳动中涉及化学变化的是 A. 修剪枝叶 B. 清扫垃圾 C. 燃气烧水 D. 收纳衣物 2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体试剂 C. 过滤 D. 闻气体气味 3. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 拉瓦锡 4. 下列认识和描述正确的是 A. 分子、原子、离子、元素都能构成物质 B. 原子核一定是由质子和中子构成 C. 原子得失电子后形成离子 D. 与元素化学性质关系最密切的是中子数 5. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 硫粉在空气中燃烧时会产生明亮的蓝紫色火焰 C. 红磷燃烧时产生大量的白雾 D. 铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 6. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. B. C. D. 7. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 8. 在“HCl、Cl2、HClO、HClO3”四种物质中氯元素化合价为+5价的是 A. HCl B. HClO3 C. HClO D. C12 9. 空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 计入空气质量指数的有害气体为二氧化氯、二氧化碳、二氧化硫等 B. 空气质量指数越大空气质量越好 C. 氧气约占空气总质量的21% D. 多植树造林可净化空气 10. 关于Fe、Fe3+ 两种粒子的说法正确的是 A. 它们的电子层数一定相同 B. 它们属于不同的元素 C. 它们的质量几乎相同 D. 它们的质子数和电子数一定相等 11. 下列实验装置设计，不能达到相应实验目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.验证蜡烛燃烧的产物中有水 C.证明空气不能使无色酚酞溶液变色 D.实验探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. “清明插柳、端午插艾。”艾草中含有丰富的黄酮素（），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A. 黄酮素是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 B. 黄酮素由碳、氢和氧三个元素组成 C. 黄酮素中含有氧分子 D. 一个黄酮素分子中含有27个原子 13. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的微观示意图如下，下列有关描述正确的是 A. 二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同 B. 该反应是分解反应 C. 该反应的反应物分子不可分 D. 反应前后原子种类发生了改变 14. 下列有关化学用语含义的表述正确的是 A. 2CO：表示2个一氧化碳分子 B. ：表示2个镁离子 C. ：表示氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 4H：表示4个氢元素 15. 在测定空气中氧气含量的实验中，小明将压强传感器和氧气含量传感器与实验装置相连，实验装置如图1，实验过程中集气瓶内的压强变化曲线如图2，装置中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3，下列对实验及曲线的分析，错误的是 A. 图2中bc段压强下降的原因之一是反应结束后温度下降 B. 若实验中红磷量不足，图2中c点对应的压强值会比正常情况偏低 C. 由图3可知，实验结束后氧气未被完全消耗 D. 时间上，图3中与图2中的点对应 第II卷（非选择题） 二、填空题 16. 用化学用语填空 （1）氢离子________； （2）3个氮原子________； （3）2个二氧化硫分子________； （4）地壳中含量最高的金属元素_______。 17. 6G融通世界，携手共创未来，2024全球6G技术大会将于4月16日在南京召开，镓元素将是制造通信芯片的重要材料。图1为镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表的第______周期。 （2）图2所示粒子共表示______种元素，镓元素原子的化学性质与图2中______（填序号）的化学性质相似。 （3）镓的氧化物的化学式可表示为______。 18. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）。请回答下列问题： （1）变化I的过程中，没有发生变化的最小微观粒子是______（填微观粒子名称）。 （2）下列关于变化Ⅱ的说法正确的是______。 A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子变小了 C. 分子间的间隔变小了 D. 分子的种类发生了改变 （3）分析变化I的微观过程可知，该变化的微观实质是____________。 19. 水是生命之源，是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： （1）在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，乙管中收集到气体的体积约为30 ml，甲管中收集到气体的体积约为_____ml，负极产生的气体在空气中燃烧，该反应属于______（填“化合”或“分解”）反应。 （2）实验中，刚开始两试管收集到的氢气、氧气体积比大于2:1，可能原因是____________（写一点） （3）在电解水实验中，证明水是由______组成的。 20. 阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： （1）氮化碳（）属于_____（填“单质”或“化合物”）。 （2）光催化分解水制氢的文字表达式是________。与电解水制氢相比，该方法的优点是_________（答出一点即可）。 （3）下列关于的说法正确的是_____（填字母标号）。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本 D. 光催化还原有利于实现“碳中和”目标 三、实验题 21. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下图所示的实验装置图，完成下列空白。 （1）写出仪器①的名称：________。 （2）实验室用装置B制取氧气，发生反应的文字表达式为_____________。 （3）请选择一个收集氧气的装置_____（填字母序号），用该装置收集氧气时，验满的方法是____________。 （4）二氧化碳是一种能溶于水，密度比空气大的气体。实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应来制取其发生装置和收集装置的组合应选_________（填字母序号）。 22. 化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣。 探究一：为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40 mL气体为标准，相关实验数据记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液温度/℃ 氧化铁的用量/g 收集40 mL氧气所需时间/s ① 5 10 20 0 28.5 ② 5 10 20 1.2 16.8 ③ 15 10 20 1.2 10.5 ④ 5 10 70 0 12.7 （1）通过实验②③对比可知，化学反应速率与________有关；通过实验________对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放出氧气的速率。 （2）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的质量和________未发生改变。 （3）定量比较反应快慢，除了上述实验中方法外，还可以采用的方法是_______________。 探究二：小组通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响不同。在等体积的三个锥形瓶中加入40 mL 5%的过氧化氢溶液，分别加入等量的二氧化锰()、氧化铁()、氧化铜(CuO)，根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图(如图)。观察该图回答问题： （4）通过图示可知，其他条件相同时，催化效果最好的是_______________。 （5）若某次实验所得曲线如图虚线所示，推测其中可能的原因是________。 四、计算题 23. 回答下列问题： （1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为___________。 （2）已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $