精品解析：陕西省安康市部分学校2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试预测卷 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cl35.5 Cu64 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年4月10日，自然资源部发布公告：高纯石英矿正式成为我国第174号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特点，在河南东秦岭、新疆阿勒泰等地区发现多处高纯石英矿。下列叙述错误的是 A. 高纯石英的主要成分是 B. 高纯石英耐高温特性与其晶体类型有关 C. 高纯石英中的杂质可通过碱浸法除去 D. 用高纯石英制备的高纯硅，可用于制造电子元件和太阳能电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英的主要成分是二氧化硅（），A正确； B．高纯石英的主要成分是，属于共价晶体，共价晶体具有很高的熔点和沸点，因此耐高温特性与其晶体类型有关，B正确； C．是两性氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐，而是酸性氧化物，也能与强碱反应，若用碱浸法除去杂质，会同时溶解，无法达到除杂目的，C错误； D．工业上用焦炭在高温下还原制得粗硅，粗硅经提纯得到高纯硅，高纯硅具有良好半导体性能，可用于制造电子元件和太阳能电池，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或相关叙述正确是 A. 肼的电子式： B. 的名称：3-甲基-2-乙基戊烷 C. 的球棍模型： D. HCl中键形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．肼（N2H4）中N-N键为单键，每个N原子有一对孤对电子，正确电子式应为，A错误； B．主链上有5个碳原子，甲基和乙基分别位于2、3号碳原子上，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误； C．NCl3中N原子半径小于Cl，球棍模型应中心为小球（N）、周围为大球（Cl），C错误； D．HCl的σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成，图示正确展示了s-p轨道重叠及σ键形成过程，D正确； 故选D。 3. 甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是 A. 乙的水溶液能导电，故乙是电解质 B. 丙易溶于水，其水溶液显酸性 C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙 【答案】B 【解析】 【分析】甲是一种有色单质气体，是氯气；在自然界，根瘤菌能实现反应③即为固氮反应即丁为氮气，乙为氨气；则反应①为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，丙为NH4Cl；NH4Cl分解为HCl(戊)和NH3。 【详解】A．乙为NH3，其水溶液导电是因NH3与水反应生成的NH3·H2O电离，NH3自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．丙为NH4Cl，易溶于水，水解：+H2O⇌NH3·H2O+H+使溶液显酸性，B正确； C．反应①为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，Cl2为氧化剂（3mol得6e-），被氧化的NH3为还原剂（2mol失6e-），氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，C错误； D．乙为NH3，极易溶于水，饱和NH4Cl溶液不能抑制其溶解，实验室用向下排空气法收集NH3，D错误； 故选B。 4. 下列实验操作或装置正确的是 A．分离和水 B．称量一定质量的NaOH C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4和水互不相溶，可用分液法分离，CCl4密度大于水，下层为CCl4层，上层为水层，分液漏斗操作正确，A正确； B．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附着在滤纸上，操作错误，B错误； C．NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH，应选pH计，C错误； D．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，图示装置无加热仪器，反应无法发生，D错误； 故选A。 5. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素无中子，基态Y元素原子的最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素；Q元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于6.下列说法一定正确的是 A. 原子半径： B. 的单质不一定能与水发生反应 C. 的第一电离能小于同周期相邻元素 D. 的含氧酸为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X元素的一种核素无中子，为H；基态Y元素原子的最低能级为1s能级，有2个电子，则其最高能级有4个电子。Y为短周期主族元素，核外电子排布为，故Y为O元素；W是地壳中含量最多的金属元素，为Al；Q元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于6，为Cl；Z位于O（8）和Al（13）之间，可能为F（9）、Na（11）、Mg（12）。 【详解】 A．若Z为Na或Mg，原子半径顺序：Z > W > Y成立；若Z为F则错误，因Z不确定，A不一定正确； B．Z可能为F、Na或Mg。其单质F2、Na、Mg均能与水反应（Mg与热水反应），B不一定正确； C．Al（W）的第一电离能小于同周期相邻的Mg和Si，C一定正确； D．Cl的含氧酸如HClO为弱酸，HClO4为强酸，并非全部强酸，D不一定正确； 故选C。 6. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸： B. 向溶液中加入少量溶液： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将FeO固体溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O，A错误； B．向溶液中加入少量溶液，生成的能与过量的生成FeS沉淀，总离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，B错误； C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氢氧化钙不可拆分，离子方程式为：，C错误； D．[Al(OH)4]−与反应生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 铑()膦络合物常用作催化剂，某催化剂的结构如图所示(其中Ph代表苯基)。下列叙述错误的是 A. 配位原子为P和C B. P原子的杂化方式为 C. Rh位于元素周期表的d区 D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该络合物中，Rh为中心原子，配体为PPh3和CO。PPh3中P原子提供孤电子对与Rh配位，CO中C原子提供孤电子对与Rh配位，故配位原子为P和C，A正确； B．PPh3中P原子形成3个P-C σ键，且有1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，B正确； C．Rh为45号元素，位于第五周期第Ⅷ族，属于元素周期表的d区，C正确； D．基态C原子电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2；基态O原子电子排布为1s22s22p4，未成对电子数为2；基态P原子电子排布为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3。故未成对电子数：P>O=C，D错误； 故选D。 8. 利用电解原理可将生物质产品HMF()和GLY(甘油：)转化为高附加值化学品BHMF()和甲酸，装置如图所示。电解过程中，下列叙述正确的是 A. N极为阴极，发生还原反应 B. M极的电极反应式为 C. 透过质子交换膜从N极向M极移动 D. 当生成1 molHCOOH时，理论上外电路转移3 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，HMF→BHMF为还原反应(阴极，M极)，GLY→HCOO⁻为氧化反应(阳极，N极)，据此分析解答。 【详解】A．N极由GLY（结构中含有羟基）生成甲酸（GLY会发生氧化反应），故N极为阳极，发生氧化反应，A错误； B．M极HMF转化为BHMF是还原反应（醛基→羟基），阴极应得电子，电极反应式应为得电子，而非失电子（-2e-），正确的电极反应式为，B错误； C．质子交换膜中H+向阴极移动，M极为阴极（生成BHMF，还原反应），N极为阳极（生成甲酸，氧化反应），故H+从阳极（N极）向阴极（M极）移动，C正确； D．甘油（）中C平均化合价为价，甲酸（）中C为+2价，每个C失电子数为，生成3 mol甲酸转移8 mol电子，电极反应：，生成1mol甲酸转移 mol电子而不是3 mol，D错误； 故答案选C。 9. 根据下列实验操作及现象，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 现象 A 验证金属活泼性： 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的相同大小形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中无明显现象 B 验证氧化性：、 向含相同物质的量浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 C 探究不同价态硫元素的转化 向和的混合溶液中加入浓硫酸 溶液变浑浊，证明和发生了氧化还原反应 D 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，常温下会使Al表面钝化形成氧化膜，阻止反应，而Mg在浓硝酸中剧烈反应，无法据此比较金属活动性，A错误； B．CCl4层显紫红色，说明Cl2氧化生成，则氧化性：，Cl2优先氧化生成，说明还原性：，则氧化性：， B正确； C．浓硫酸能氧化Na2S生成S单质，干扰Na2SO3氧化Na2S，根据实验现象不能说明和发生了氧化还原反应，C错误； D．和中均含有三价铁，若有剩余，则也有红褐色沉淀生成，无法区分Fe3O4与Fe2O3，D错误； 故答案选：B。 10. 高分子多肽在生物和化学方面具有巨大的应用潜力，其中丙的合成路线如下。下列叙述错误的是 A. 乙分子中含有2个手性碳原子 B. 丙具有良好的生物相容性和可降解性 C. 丙在酸性条件下水解能得到甲和乙 D. 高分子丙中存在氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙分子八元环上最上面的两个碳原子是手性碳，均连有四个不同的取代基，A正确； B．丙为高分子多肽，含酰氨基，具有良好的生物相容性，且可被水解降解，B正确； C．甲和乙中均含有酰氨基，会在酸性条件下继续水解变为羧基和氨基，且化合物甲中的氨基会与酸形成盐，故丙酸性水解时得不到单体甲和乙，C错误； D．丙分子中含-NH-和C=O，可形成N-H…O=C-氢键，D正确； 故选C。 11. 在光热催化剂作用下合成有机物的机理如图所示(代表苯基，·代表自由基)： 已知：是四丁基溴化铵的简称。 下列叙述错误的是 A. 是该反应的催化剂之一 B. 用示踪原子标记的代替应得到 C. 该反应涉及极性键的形成和断裂 D. 理论上该反应的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由机理图可知，TBAB在反应中参与反应（如步骤ii→iii提供Br⁻），最终又重新生成（步骤v），符合催化剂“参与反应、反应前后不变”的特征，是该反应的催化剂之一，A正确； B．反应物为，其18O原子在反应中通过开环、结合等过程得到产物，B错误； C．反应中环氧丙烷的C-O极性键断裂，中间体形成C-Br极性键（后断裂），最终产物形成C-O极性键，涉及极性键的形成和断裂，C正确； D．反应物为Ph-环氧丙烷和CO₂，产物仅为目标有机物，催化剂Ti-CNO和TBAB循环使用，无副产物生成，所有原子均转化为产物，原子利用率100%，D正确； 故选B。 12. 氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A. 的配位数是4 B. 的空间结构为三角锥形 C. 离子键百分数： D. 若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．的晶胞结构中，周围最近的形成四面体配位，配位数为4，A正确； B．中心原子价层电子对数（且含1对孤电子对），空间结构为三角锥形，B正确； C．和中阳离子均为，因电负性：，故离子键百分数：，C正确； D．晶胞中，位于顶点和面心，共4个；位于四面体空隙，共4个，故晶胞含4个单元。摩尔质量，晶胞体积，由得，D错误； 故答案选D。 13. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的(g)与，可同时发生以下反应： 反应1：(g)+HBr(g)(g) 反应2：(g)+HBr(g)(g) 反应3：(g)(g) 已知：，其中R、C均为常数，为平衡常数。反应1和反应2的随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. (g)比(g)稳定 C. 正反应的活化能：反应2>反应1 D. 再向平衡体系中充入少量惰性气体Ar，的体积分数与的体积分数的比值保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据公式，对作图的斜率为。反应1的随变化的增大而增大，斜率近似为0，则，故，A正确； B．反应3为反应2与反应1的差：。反应2的随增大而增大，斜率为正，即，则；反应1的，，故，说明反应3为放热反应，产物（反应2产物）能量更低，更稳定，B正确； C．活化能与反应热的关系为，但题目未给出逆反应活化能数据，无法比较反应1和反应2的正反应活化能大小，C错误； D．恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，各物质分压减小。反应3为气体分子数不变的反应（1mol→1mol），平衡不移动，的体积分数与的体积分数的比值保持不变，D正确； 故选C。 14. (氟化锶)可用于制造光学玻璃及激光用单晶。常温下用HCl调节悬浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中-lgc(X)(为或F-)与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 随增大，减小 B. 的溶度积常数等于 C. 当溶液的时， D. c点平衡体系中 【答案】C 【解析】 【分析】HF为弱酸，，，温度不变电离常数不变，越大，越大，越小，c(Sr2+)越小，越大，所以L1、L2分别代表、与的变化曲线，当，，，据此解答。 【详解】A．随着的增大，则逆向移动，浓度增大，溶解平衡逆向移动，减小，则增大，A错误； B．，取值为1，代入图示数据，，B错误； C．由b点数据计算，，溶液中存在元素守恒：，当时，，C正确； D．根据电荷守恒，溶液中存在。在c点时，，溶液中存在元素守恒：，由此可知，此时，将替换为代入电荷守恒可得，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 粗硒中常含有杂质，实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）与本实验相关图标代表的意思是实验结束后，___________。 （2）设计如下装置进行“还原”步骤。 ①实验装置中仪器A的名称为___________；仪器B的作用为___________。 ②甲酸还原的化学方程式为___________。 （3）“共沉淀”步骤中： ①滤渣中除了含有PbS外，还含有___________。 ②将“洗涤1”的滤液与酸化后溶液“合并”的目的是___________。 （4）测定产品硒纯度，实验步骤如下： i．准确称取0.80g产品并研磨，经处理转化为溶液，转入250mL容量瓶后定容。 ii．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，平行实验3次，滴定终点消耗标准溶液的平均体积为4.00mL。 ①步骤i中，研磨时应将产品置于___________中(填实验仪器名称)。 ②产品中硒的纯度为___________(结果保留四位有效数字)；达到滴定终点时，若读数时俯视刻度线，则会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）离开实验室前需用肥皂等洗手(合理即可) （2） ①. 恒压分液漏斗(或恒压滴液漏斗) ②. 冷凝回流 ③. （3） ①. ②. 降低硒元素的损失，提高硒的产率 （4） ①. 研钵 ②. 98.75 ③. 偏小 【解析】 【分析】对粗硒进行处理得到含Cu2+和Pb2+的溶液，调节pH到6.5后，加入硫酸铝溶液和硫化钠溶液，生成、沉淀，铝离子和硫离子发生双水解反应，除去了硫离子，同时生成胶状氢氧化铝沉淀，从而吸附、，形成较大颗粒，有利于沉淀，向除杂后的溶液中加入甲酸，在101℃下发生还原反应，被还原为单质硒，通过过滤洗涤得到纯硒。 【小问1详解】 图标代表的意思是实验结束后，离开实验室前需用肥皂等洗手。 【小问2详解】 ①由仪器构造可知，仪器A为恒压滴液漏斗，仪器B的作用为冷凝回流。 ②甲酸还原，得电子生成Se，甲酸失电子生成，化学方程式为。 【小问3详解】 ①，结合分析，滤渣中除了含有PbS外，还含有CuS、。 ②胶体吸附有含硒微粒，将“洗涤1”的滤液与酸化后溶液“合并”的目的是提高硒的产率。 【小问4详解】 ①研磨固体时应将产品置于研钵中。 ②由得失电子守恒，该反应的离子方程式为，可得0.80 g产品中；该产品中硒的纯度为；达到滴定终点时，若读数时俯视刻度线，会导致读取标准溶液的体积偏小，硒的纯度偏小。 16. 随着功率半导体的性能和耐压性不断提升，二氧化锗有望成为继之后的下一代功率半导体材料，一种从煤烟尘中提炼高纯的工艺如图所示： 回答下列问题： （1）基态Ge原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）已知“酸浸”阶段有硫酸生成，该阶段生成化学方程式为___________(按配平)；该阶段温度不宜超过65℃的原因为___________。 （3）“氯化”反应生成的化学方程式为___________。 （4）温度对水解率的影响如图1所示；盐酸浓度对的溶解度的影响如图2所示。 ①若实验室模拟上述“水解”，最好采取___________(填“冰水浴”“冰盐浴”或“温水浴”)。 ②“水解”阶段(高纯水)的投料比不能过大，其原因为___________。 （5）检验是否洗涤干净的操作是___________。 【答案】（1） （2） ①. (浓) ②. 浓硝酸易挥发、受热易分解 （3） （4） ①. 冰盐浴 ②. 会使得到的盐酸浓度小于，增大的溶解量，降低产率 （5）取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净，否则未洗涤干净 【解析】 【分析】煤烟尘转化、富集、硫化、还原后得到GeS，加入硝酸氧化GeS为粗，600℃下氯化得到GeCl4，加入高纯水水解生成，受热分解生成高纯； 【小问1详解】 锗在周期表中位于第四周期第ⅣA族，基态原子价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 由题意可判断，“酸浸”时生成的反应中，GeS是还原剂，氧化产物是和，是氧化剂，还原产物是，反应中硫化合价由-2变为+6、Ge由+2变为+4，氮化合价由+5变为+4，结合电子守恒、质量守恒，反应为浓；“酸浸”时温度不能过高是因为浓硝酸易挥发、受热易分解。 【小问3详解】 “氯化”反应时二氧化锗和SOCl2高温生成，结合质量守恒，还生成二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①由图1可知，温度低对水解有利，而冰水浴只能提供左右的低温，冰盐浴可以提供更低的温度，所以选用冰盐浴。 ②由图2可知，在的盐酸中溶解度最小，的投料比过大，会使得到的盐酸浓度小于，增大的溶解量，降低产率，故的投料比不能过大； 【小问5详解】 表面有，可通过检验判断是否洗涤干净，故操作为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净，否则未洗涤干净。 17. 含氯化合物在生活、工业生产中有广泛的应用。回答下列问题： （1）分子中为，分子中为，键角不同的原因是___________。 （2）的沸点大于，其原因是___________。 （3）一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量催化剂，充入和一定量的，反应制备，相关反应如下： i． ii． 测得平衡体系中各组分的物质的量分数随的变化如图所示(已知：反应ⅰ很快，反应ⅱ很慢且对反应i没有影响)： ①代表组分的是曲线___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②N点时，若将容器体积缩小，则的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③该温度下反应ii的化学平衡常数___________(结果保留小数点后一位)。对M点适当升高温度后，的平衡浓度为，则反应ii为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）M点时，向容器中再加入和，此时___________(填“”“<”或“”)。 【答案】（1）电负性：分子中成键电子对离中心原子较远，成键电子对间的斥力减小 （2）和均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 （3） ①. 甲 ②. 不变 ③. 21.8 ④. 放热 （4）> 【解析】 【小问1详解】 由于电负性：，在分子中成键电子对离中心S原子较远，斥力小于S-Cl成键电子对，键角变小。 【小问2详解】 和均为分子晶体，相对分子质量比大，则范德华力也越大，沸点就越高，所以有沸点：。 【小问3详解】 ①当时，反应i中与完全反应，丙表示，与比值大于1且继续增大时，全部被消耗，开始发生反应，物质的量分数先增大后减小，则曲线甲表示； ②在N点时，若将容器体积缩小，反应ii前后气体分子数相等，反应ii平衡不移动，则的物质的量分数不变； ③M点时，根据反应i可知，剩余的，生成的，设反应ii中消耗的物质的量为xmol，M点时物质的量分数为0.15，列三段式：，由，解得，则反应ii的化学平衡常数为；根据前面计算，在M点时的，现对M点适当升高温度后，的平衡浓度为，说明升温平衡向逆反应方向移动，得到该反应为：放热反应。 【小问4详解】 M点时，向容器中再加入、和，则各物质的物质的量分别为0.4mol、和，此时的浓度熵为，则平衡需要向正反应方向移动，故有。 18. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）G中官能团名称为___________。 （2）B的系统命名法名称为___________。 （3）H的分子式为，写出C转化为D的化学方程式___________。 （4）在相同条件下，含氧官能团的水解速率：___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 （5）G的同分异构体中，含有苯环且取代基有与的结构有___________种，其中-NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有___________(写出1种即可)。 （6）已知：。 ①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物___________。 ②乙中共平面的原子数一定有___________个。 【答案】（1）酰胺基、碳氟键(或氟原子) （2）3-硝基甲苯 （3） （4） ①. > ②. 水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，为吸电子基团，导致键极性变大，键更容易断裂(合理即可) （5） ①. 16 ②. 、(写出1种即可) （6） ①. 光照、 ②. 14 【解析】 【分析】根据A和C的结构简式结合B的分子式可知，B的结构简式为：，AB为硝化反应，BC为还原反应，硝基被还原为氨基，由C和D的结构简式可知H的结构简式为：，则CD发生取代反应，D经过氟化反应将甲基替换为三氟甲基生成E，E肼解生成F，F在A作溶剂的条件下生成G。 【小问1详解】 由结构简式可知，G中官能团为酰胺基、碳氟键(或氟原子)。 【小问2详解】 由分析可知，B为，系统命名为3-硝基甲苯。 【小问3详解】 根据“H的分子式为”，则和H生成的反应中，H为，故方程式为。 【小问4详解】 在相同条件下，中含氧官能团的水解速率大于的水解速率，原因为水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，为吸电子基团，导致键极性变大，键更容易断裂。 【小问5详解】 依题意G的同分异构体含有四个取代基，即两个氟原子、(用A表示)与(用B表示)，“用定三移一”策略解题：、、、、、，故共有16种，其中核磁共振氢谱中峰面积比为1：1：1：3的结构简式为、。 【小问6详解】 根据已知条件采用倒推法，丙为，乙和氢气发生加成反应生成丙，乙为，反应(ii)为水解反应，由分子式和生成物结构可知甲为乙苯。 ①观察结构，取代苯环上乙基上的氢原子，所需要的反应条件和反应物是光照和； ②如图所示，黑点处的碳氢原子一定共直线，因此苯乙炔共平面的原子数一定有14个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试预测卷 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cl35.5 Cu64 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年4月10日，自然资源部发布公告：高纯石英矿正式成为我国第174号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特点，在河南东秦岭、新疆阿勒泰等地区发现多处高纯石英矿。下列叙述错误的是 A. 高纯石英的主要成分是 B. 高纯石英耐高温特性与其晶体类型有关 C. 高纯石英中的杂质可通过碱浸法除去 D. 用高纯石英制备的高纯硅，可用于制造电子元件和太阳能电池 2. 下列化学用语或相关叙述正确是 A. 肼的电子式： B. 的名称：3-甲基-2-乙基戊烷 C. 的球棍模型： D. HCl中键形成过程： 3. 甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是 A. 乙的水溶液能导电，故乙是电解质 B. 丙易溶于水，其水溶液显酸性 C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙 4. 下列实验操作或装置正确的是 A．分离和水 B．称量一定质量的NaOH C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 5. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素无中子，基态Y元素原子的最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素；Q元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于6.下列说法一定正确的是 A. 原子半径： B. 的单质不一定能与水发生反应 C. 的第一电离能小于同周期相邻元素 D. 的含氧酸为强酸 6. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸： B. 向溶液中加入少量溶液： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与溶液混合： 7. 铑()膦络合物常用作催化剂，某催化剂的结构如图所示(其中Ph代表苯基)。下列叙述错误的是 A. 配位原子为P和C B. P原子的杂化方式为 C. Rh位于元素周期表的d区 D. 基态原子未成对电子数： 8. 利用电解原理可将生物质产品HMF()和GLY(甘油：)转化为高附加值化学品BHMF()和甲酸，装置如图所示。电解过程中，下列叙述正确的是 A. N极为阴极，发生还原反应 B. M极的电极反应式为 C. 透过质子交换膜从N极向M极移动 D. 当生成1 molHCOOH时，理论上外电路转移3 mol电子 9. 根据下列实验操作及现象，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 现象 A 验证金属活泼性： 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的相同大小形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中无明显现象 B 验证氧化性：、 向含相同物质的量浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 C 探究不同价态硫元素的转化 向和的混合溶液中加入浓硫酸 溶液变浑浊，证明和发生了氧化还原反应 D 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 高分子多肽在生物和化学方面具有巨大应用潜力，其中丙的合成路线如下。下列叙述错误的是 A. 乙分子中含有2个手性碳原子 B. 丙具有良好的生物相容性和可降解性 C. 丙在酸性条件下水解能得到甲和乙 D. 高分子丙中存氢键 11. 在光热催化剂作用下合成有机物的机理如图所示(代表苯基，·代表自由基)： 已知：是四丁基溴化铵的简称。 下列叙述错误是 A. 是该反应的催化剂之一 B. 用示踪原子标记的代替应得到 C. 该反应涉及极性键的形成和断裂 D. 理论上该反应的原子利用率为100% 12. 氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A. 的配位数是4 B. 的空间结构为三角锥形 C. 离子键百分数： D. 若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 13. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的(g)与，可同时发生以下反应： 反应1：(g)+HBr(g)(g) 反应2：(g)+HBr(g)(g) 反应3：(g)(g) 已知：，其中R、C均为常数，为平衡常数。反应1和反应2的随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. (g)比(g)稳定 C. 正反应的活化能：反应2>反应1 D. 再向平衡体系中充入少量惰性气体Ar，的体积分数与的体积分数的比值保持不变 14. (氟化锶)可用于制造光学玻璃及激光用单晶。常温下用HCl调节悬浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中-lgc(X)(为或F-)与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 随增大，减小 B. 的溶度积常数等于 C. 当溶液的时， D. c点平衡体系中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 粗硒中常含有杂质，实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）与本实验相关图标代表的意思是实验结束后，___________。 （2）设计如下装置进行“还原”步骤。 ①实验装置中仪器A的名称为___________；仪器B的作用为___________。 ②甲酸还原的化学方程式为___________。 （3）“共沉淀”步骤中： ①滤渣中除了含有PbS外，还含有___________。 ②将“洗涤1”的滤液与酸化后溶液“合并”的目的是___________。 （4）测定产品硒的纯度，实验步骤如下： i．准确称取0.80g产品并研磨，经处理转化为溶液，转入250mL容量瓶后定容。 ii．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，平行实验3次，滴定终点消耗标准溶液的平均体积为4.00mL。 ①步骤i中，研磨时应将产品置于___________中(填实验仪器名称)。 ②产品中硒的纯度为___________(结果保留四位有效数字)；达到滴定终点时，若读数时俯视刻度线，则会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 随着功率半导体的性能和耐压性不断提升，二氧化锗有望成为继之后的下一代功率半导体材料，一种从煤烟尘中提炼高纯的工艺如图所示： 回答下列问题： （1）基态Ge原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）已知“酸浸”阶段有硫酸生成，该阶段生成的化学方程式为___________(按配平)；该阶段温度不宜超过65℃的原因为___________。 （3）“氯化”反应生成的化学方程式为___________。 （4）温度对水解率的影响如图1所示；盐酸浓度对的溶解度的影响如图2所示。 ①若实验室模拟上述“水解”，最好采取___________(填“冰水浴”“冰盐浴”或“温水浴”)。 ②“水解”阶段(高纯水)的投料比不能过大，其原因为___________。 （5）检验是否洗涤干净的操作是___________。 17. 含氯化合物在生活、工业生产中有广泛的应用。回答下列问题： （1）分子中为，分子中为，键角不同的原因是___________。 （2）的沸点大于，其原因是___________。 （3）一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量催化剂，充入和一定量的，反应制备，相关反应如下： i． ii． 测得平衡体系中各组分的物质的量分数随的变化如图所示(已知：反应ⅰ很快，反应ⅱ很慢且对反应i没有影响)： ①代表组分的是曲线___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②N点时，若将容器体积缩小，则的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③该温度下反应ii的化学平衡常数___________(结果保留小数点后一位)。对M点适当升高温度后，的平衡浓度为，则反应ii为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）M点时，向容器中再加入和，此时___________(填“”“<”或“”)。 18. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）G中官能团名称为___________。 （2）B的系统命名法名称为___________。 （3）H的分子式为，写出C转化为D的化学方程式___________。 （4）在相同条件下，含氧官能团的水解速率：___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 （5）G的同分异构体中，含有苯环且取代基有与的结构有___________种，其中-NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有___________(写出1种即可)。 （6）已知：。 ①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物___________。 ②乙中共平面的原子数一定有___________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $