专题复习3 化学计算题-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级上册化学课时通(鲁教版2024)

专题复习3 化等 1.请回答下列问题。 (1)酚酞是一种酸碱指示剂，化学式是 C20H14O4,则酚酞中碳、氧、氢三种元素原子个 数比为 (2)某种钙片的主要成分是碳酸钙，可以为人 体补充钙元素。碳酸钙中钙、碳、氧三种元素 的质量比为 (3)氢气是最理想的燃料，现有10克氢气完全 燃烧，可以生成水的质量为 克。 2.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补 钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图 所示的操作（补钙剂中其他成分不参与反应， 不考虑盐酸的挥发和水蒸气的逸出)。 稀盐酸 打开分液漏斗活塞 加入足量稀盐酸 20g 补钙剂 反应前总质量：370g 反应后总质量363.4g (1)由图可知生成气体的质量为 g。 (2)该实验中，装置的气密性对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 (3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出 计算过程)。 3.小宇同学为了测量一瓶过氧化氢溶液的浓度， 带领他的学习小组进行了如图实验，请结合实 验回答问题。 加入5g二氧化锰 充分反应 多 取100g过氧化氢溶液 得到103.4g固液混合物 -九年级·上册·化学：D 学计算题（答案P20) (1)实验过程中共产生氧气的质量为 g。 (2)100g过氧化氢溶液中含有H2O2的质量 为多少？（写出计算过程） 4.不同的含钙化合物有不同的用途。碳酸钙 (CaCO3)、乳酸钙(C6H1oO,Ca)是补钙剂中常 用的含钙物质；漂白粉中的有效成分是次氯酸 钙[Ca(ClO)2],其生产原理是：2Cl2十 2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2 +2H2O. 请回答下列问题。 (1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 (填最简整数比)。 (2)从元素质量分数的角度推断，用 做补钙剂中的含钙物质更好。 (3)某化工厂将142kg氯气通入盛有过量冷 氢氧化钙的密闭容器中被完全吸收，反应后容 器中所有物质形成的混合物即为漂白粉。请 计算该漂白粉中次氯酸钙的质量。（写出计算 过程) 103 5.计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料 是高纯硅(S)。在高温条件下，硅可以通过如 下反应制备：SiCL,十2H,商温si十4HC1。若要 得到112kg的硅，则需要参加反应的四氯化 硅(SiCl4)的质量是多少千克？ 6.没食子酸（化学式为C,HO5)属于有机酸，可 燃烧生成CO2和H2O,反应的化学方程式为 C,H,0,十60，点槛7C0,十3H,0。氧气充足 时，完全燃烧85g没食子酸，求可生成CO2的 质量。 7.二氧化碳转化为甲醇的原理是CO2十 3H,一定条件CH,OH+H,0,现有8.8t的二 氧化碳，请计算发生反应后生成甲醇的质量。 104 8.过氧乙酸(CHCOOOH)、次氯酸钠(NaClO) 常用于对环境进行杀菌、消毒。 (1)过氧乙酸中碳、氧两种元素的质量比 为 ,NaClO中氯元素的化合 价为 (2)某校用10%的过氧乙酸原液配制0.5%的 过氧乙酸溶液100kg对环境进行消毒，所需 原液的质量为 kg。 (3)废水中的尿素可用次氯酸钠溶液来吸收除 去，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2+ 3 NaClo-CO2↑+N2个+3NaCl+2H2O. 含4.47g次氯酸钠的溶液，理论上可以吸收 尿素的质量为多少？ 9.氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠 溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化 学方程式为2NaC1+2H,0通电CL,↑+ H2个十2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液 进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g 溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所 示。请计算： (1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量 是多少？ 优学来·课时通 (3)原氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？ +氢气质量/g 时间/min 10.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰 石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样 本，在研究过程中，该小组先取12.8克样本 放人锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数 据如图所示（其他成分均为杂质，不参与反 应，也不溶于水)。请计算： 石灰石样品的质量/g 分 12.8 打开分液漏斗活塞 加入足量稀盐酸 2.8 12.8g 0 100 石灰石 --一】 加入稀盐酸质量/g 样品 甲 乙 (1)此石灰石样品中的碳酸钙质量是 (2)计算恰好完全反应时，瓶内剩余物的 质量。 一九年级·上册·化学：D 11.二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小 组采用图甲装置通过焙烧MnCO3制取 MnO2,发生反应的化学方程式为2MnCO3+ 0,△2C0,+2Mn0, 石英管MnCO 空气正 管式炉 尾气 吸收剂 甲 +剩余固体的质量/g MnCO 46.0H MnO2 Mn2O3 MnO 300 600 900 乙 (1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和 成分随温度的变化如图乙所示，则焙烧 MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不 高于 ℃。 (2)加热从300℃升高到900℃过程中，剩余 固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是 (3)试根据化学方程式求46.0gMnC03通 过焙烧最多制得MnO2的质量。（写出计算 过程) (4)若把反应温度控制在900℃，充分反应后 管内剩余固体的质量为 g。 1057.(1)aa试管内产生的是氢气，b试管内产生 的是氧气，两者的体积比约为2：1 (2)①氢气（或H2)氧气（或O2)相同时 间内产生的A气体体积约为B气体体积的 2倍 ②相同条件下氧气在水中的溶解性大于氢气 (合理即可) 8.(1)2H,0,C02H,0+0,↑ (2)A (3)该反应放出热量 (4)相同时间注射器内氧气的体积催化剂 不能改变生成氧气的量 (5)快过氧化氢分解放热 专题复习2科学探究题 1.(1)增强水的导电性 (2)2H,0通电2H2个+02个 (3)【进行实验】2 【实验结论】2H,0+2NaCI通电2NaOH十 H2个+CL2个 【反思与评价】不可以加人氯化钠后会影响 实验结论（答案合理即可） 2.（1)剧烈燃烧，产生白烟，放热 (2)2Fe+O2+2H2O—2Fe(OH)2化合 (3)实验2反应后，实验1集气瓶中剩余氧 气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧 气几乎耗尽 (4)① (5)棉花棉花继续燃烧 (6)木炭燃烧生成一氧化碳，不能被氢氧化钠 溶液吸收，无法形成压强差 (7)只和空气中的氧气反应、生成物不是气体 (8)可行 3.(1)分液漏斗 (2)2KMnO,△K2Mn0,+MnO2+O2↑ 在试管口塞一团棉花 (3)A(4)c (5)4P十50，点整2P,0, (6)16 4.(1)4P+50,点槛2P,0, (2)先变大后变小 (3)①②③⑥⑧ (4)3:14 (5)28 (6)Fe++CuSO=FeSO,+Cu (7)2KC1O3 Mn0:2KC1+302↑ (8)设生成二氧化碳的质量是x。 CaCO+2HCI-CaCl,+H2 O++CO, 100 44 250g x 100250g 44x x=110g 答：生成二氧化碳的质量是110g。 专题复习3化学计算题 1.(1)10:2:7(2)10:3:12(3)90 2.（1)6.6（2)无 (3)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 100 44 x 6.6g 100_x 446.6g x=15g 15g× 则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为20g 100%=75%。 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。 3.(1)1.6 (2)设100g过氧化氢溶液中过氧化氢的质 量为x。 2H202 Ma0,2H,0+02个 68 32 x 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 答：100g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 3.4g。 4.(1)5:3 (2)碳酸钙 (3)设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。 2Cl,+2Ca(OH),=Ca(ClO),+CaCl,+2H,O 142 143 142kg x 142142kg 143 x=143 kg 答：该漂白粉中次氯酸钙的质量为143kg。 5.解：设需要参加反应的四氯化硅的质量为x。 SiCl +2H, 高温Si十4HC1 170 28 x 112kg 170 28-112kg x=680 kg 答：需要参加反应的四氯化硅的质量为 680kg。 6.解：设可生成二氧化碳的质量为x。 C,H,0,十60，点槛7C0,十3H,0 170 308 85g 17085g 308x x=154g 答：可生成二氧化碳的质量为154g。 7.解：设发生反应后生成甲醇的质量为x。 一定条件 CO,+3H2= -CH OH+H2O 44 32 8.8t 448.8t 32x x=6.4t 答：发生反应后生成甲醇的质量为6.4t。 8.(1)1:2+1 (2)5 (3)设理论上可以吸收尿素的质量为x。 CO(NH2)2+3 NaClO=CO2个+N2个+ 3NaCl+2H,O 60 223.5 4.47g 60 223.54.47g x=1.2g 答：理论上可以吸收尿素的质量为1.2g。 9.（1)0.2 (2)设氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质 量为x,生成氯气的质量为y,原氯化钠溶液 中氯化钠的质量为之， 2NaC1+2H,0通电C,个+H2↑+2Na0H 117 71 2 80 y 0.2gx 2_0.2g71=y,117=之 80=x’20.2g’20.2g x=8g,y=7.1g,之=11.7g 答：氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量 是8g (3)原氯化钠溶液的溶质质量分数是 11.7g 42.7g+0.2g+7.1g ×100%=23.4%。 答：原氯化钠溶液的溶质质量分数是 23.4%。 10.(1)10 (2)设反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O++CO2 100 44 10g 10010g 44x x=4.4g 恰好完全反应时，瓶内剩余物的质量为 12.8g+100g-4.4g=108.4g 答：恰好完全反应时，瓶内剩余物的质量为 108.4g。 11.(1)300 (2)二氧化锰分解失去氧元素，锰元素质量 分数变大 (3)设最多制得MnO2的质量是x。 2MnC0,+02△2C0,十2Mn0, 230 174 46.0g 2 23046.0g 174 x=34.8g 答：最多制得MnO2的质量是34.8g。 (4)28.4 解析：(4)反应过程中锰元素始终存在于固 体中，根据锰元素守恒可得MnCO3~ MnO,设氧化锰的质量为y。 MnCO:~MnO 115 71 46.0g y 11546.0g 71 y=28.4g y 则充分反应后管内剩余固体的质量为28.4g。 专题复习4创新题 1.(1)通入二氧化碳前，1、3处纸花不变红色； 通入二氧化碳后，2处纸花不变红色，1、3处 纸花变为红色试管中3处湿润的紫色石蕊 纸花比1处纸花先变成红色 (2)不能燃烧，不支持燃烧 2.（1)阳（2)钾 3.(1)②③(2)一氧化碳 (3)发出黄光，产生大量白烟，放出大量的热 红磷过量或足量水面上升 (4)不能，因为硫粉燃烧消耗氧气的同时又生 成了二氧化硫气体，瓶内压强基本不变，水不 倒流 4.(1)二氧化碳(2)温室效应 (3C0,+3H,催化剂CH,OH+H,0 (4)积极植树造林（或使用公共交通工具等） 5.(1)作催化剂 (2)使反应生成的氧气全部与铜粉反应 (3)①吸收氧气中混杂的水蒸气②红色固 体粉末变为黑色 (4)设“生氧罐”内的固体样品中超氧化钾的 质量分数为x。 4KO2+2H2O=4KOH+3O2个 284 96 80 gXx 19.2g 28480gXx x=71% 96 19.2g 答：“生氧罐”内的固体样品中超氧化钾的质 量分数为71%。 6.(1)品红溶液褪色(2)b (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O (4)氧气不足使垃圾燃烧不充分生成C0 (5)降低温度至着火点以下 7.(1)CD (2)0.2g产生大量气泡，带火星的木条复 燃(3)2H,0,Cu02H,0+0,↑证明氧 化铜的化学性质在反应前后没有发生变化 (4)bd (5)催化剂只能改变反应速率，不能改变生成 物的质量 限时训练 限时训练1 1.D2.B3.B4.A5.A6.C 7.C解析：太阳能热水器，是将太阳能转化为 热能。新能源汽车也需要能源的驱动，才能 运动行走。食物在人体内消化，是将化学能 转化为热能供人体活动所需。燃烧发光发 热，是化学能主要转化为光能和热能的过程。 8.（1)剧烈燃烧，发白光，放热，生成白色固体 2