专题复习1 图像分析题-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级上册化学课时通(鲁教版2024)

专题复习1图1 1.下列图像能正确反映对应变化关系的是( +生成氧气的质量/g 固体中锰元素的质量/g 有催化剂 无催化剂 0 时间 0 加热时间⅓ 用等质量、等浓度的过 加热高锰酸钾制取氧气 氧化氢溶液制取氧气 A B 生成气体的质量g 1水的质量/g 0 反应时间/s 0 时间/s 将水通电电解一段时间 向一定量的过氧化氢 溶液中加入二氧化锰 C D 2.学会识图能发展科学思维。将不同质量的氯 酸钾和高锰酸钾的固体混合加热，部分物质的 质量随时间变化的关系如图所示。从图中信 息得出的下列说法中正确的有() ①横坐标的时间表示的是加热时间 ②反应的氯酸钾的质量大于高锰酸钾的质量 ③曲线c表示氧气的质量随时间的变化 ④高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂 ⑤t3时，剩余的固体物质有四种 ⑥起催化作用的物质的质量逐渐增多至不变 +质量g 3时间/min A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 3.一定条件下，水在密闭 +温度/℃ 容器里的冷却过程中， 100 温度和时间的关系如 ② 图所示。①②③表示 水在不同时刻的存在 4时间/s 状态，下列有关判断正确的是( A.水分子间的间隔②<③ 98 象分析题（答案P19) B.水分子的运动速率②>① C.状态③的水分子静止不动 D.①→③发生了化学变化 4.X、Y、Z、W四种元素的原子中质子数如图所 示。下列说法正确的是( ) 质子数 121 10 8 6 0 X A.X是地壳中含量最高的元素 B.Z原子的中子数为12 C.在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子 易失去电子 D.Y、Z、W形成的物质化学式为NaCO 5.已知氯化钠的溶解限量随温度升高而增大，如 图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→ ②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过 程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可 以作出的正确判断是( ) 露 蓝密 ①0 ② ③ ④ A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持 不变 B.在②→③过程中，氯化钠的质量分数不断减小 C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不 变后增大 6.某化学小组对“测定空气中氧气含量”的实验 中如何选择“除氧剂”进行探究。图甲为实验 装置，图乙为利用传感器绘制的集气瓶内氧气 体积分数随时间变化的图像。（注：铜丝与铜 质燃烧匙相连) 优学秦·课时通 铜丝 止水夹 传感器 99 甲 +氧气体积分数% 红磷 20 15A 10 白碳 020406080100120140时间/s 乙 (1)磷在空气中燃烧的化学方程式为 ;加热铜丝点燃红磷时出现的 现象是：暗红色固体燃烧，发光， ,发出黄白色火焰，生成白色固体。 燃烧停止后，打开止水夹，因瓶中压强 ,在压强差的作用下，量筒 内水进入集气瓶。 (2)实验前在集气瓶中预先放人了20mL的 水，若集气瓶的容积为200mL,理论上量筒内 的水减少的体积约为 mL。 (3)根据图像分析，两次实验中，可燃物为 (填“红磷”或“白磷”)时，进入集气 瓶的水较多；当燃烧停止时，集气瓶中的氧气 (填“完全”或“未完全”)被耗尽。 7.图甲是电解水的简易装置，回答下列问题。 体积/ml 电源 101 气体A 6 气体B 2 电极 电极 02468→ 时间/min 甲 乙 (1)电解一段时间后，a、b两试管中， 试 管中水位下降得快，其原因是 (2)在电解水的实验中，将两极产生的气体的 体积与时间的关系绘制成如图乙所示的图像。 ①由图乙可知，A气体是 ,B气 体是 ,你的判断依据是 -九年级·上册·化学，D ②实验操作中，A、B体积比常大于2：1，原因 是 8.探究题》为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧 化氢分解的催化效果，小安同学用如图甲所示 的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等 质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛 有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，利 用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间 的关系如图乙所示。 过氧化氢溶液 活塞 红墨水 ,氧气体积 二氧 化锰 氧化铜 to 时间 乙 (1)写出过氧化氢在氧化铜作催化剂条件下制 取氧气的化学方程式： (2)开始实验时注入过氧化氢溶液的方法是 (填序号)。 A.快速推注射器活塞 B.缓慢推注射器活塞 (3)实验中造成U形管内红墨水液面左低右 高的原因是 (4)分析图像，根据 (写 比较的量)，能得到二氧化锰催化效果比氧化 铜好，还能得出的结论是 (5)由氧化铜催化的反应，t。~t1时间段反应 速率逐渐变 (填“快”或“慢”)，原因是 0③在空气反应器中，已将不参加反应的氮气 排除 (5)分子构成不同 单元总结 【通中考】 1.B2.D 3.(1)氧气不足，汽油不充分燃烧会产生一氧 化碳 (2)不可再生 (3)2C0+2N0催化剂2C0,十N, (4)AC 4.(1)天然气（合理即可） (2)●o (3)+3 (4)CH,十0，催化剂CH,0+H,0 (5)C2H6 5.(1)分液漏斗 (2)B2H2O2 Ma0.2H,0+02个 (3)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 b木条熄灭 (4)难溶于水、密度小于空气 6.①不可再生②氢气③C 专题复习1图像分析题 1.B 2.B解析：①由图示可知，加热到一定时间，才 能分解，则横坐标的时间表示的是加热时间， 说法正确。②高锰酸钾在加热条件下生成锰 酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾加热分解所 需温度比氯酸钾低，则b曲线表示的是高锰 酸钾，a曲线表示的是氯酸钾，则反应的氯酸 钾的质量大于高锰酸钾的质量，说法正确。 ③1时高锰酸钾开始分解生成氧气，氧气从 t1时就开始产生，曲线c是从t2时开始变 化，应表示氯酸钾分解生成的氯化钾的质量 随时间的变化曲线，说法错误。④高锰酸钾 不是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用的是 高锰酸钾分解生成的二氧化锰，说法正确。 ⑤t3时，氯酸钾已完全分解，剩余的固体物质 有锰酸钾、二氧化锰、氯化钾三种，说法错误。 ⑥起催化作用的物质是二氧化锰，该反应中 的二氧化锰是高锰酸钾分解的产物，在高锰 酸钾反应前，二氧化锰的质量为零，随着高锰 酸钾的分解，二氧化锰的质量增加，当高锰酸 钾完全分解后，二氧化锰的质量不再改变，即 其质量逐渐增多至不变，说法正确。 3.A解析：由图像可知，①表示水蒸气，②表 示水，③表示冰。②是水的液态，③是水的固 态，液态时的分子间隔小于固态时的分子间 隔，②<③，A正确；①时的温度高于②时的 温度，温度越高，分子运动速率越快，因此水 分子的运动速率①>②，B错误；无论物质处 于何种状态，构成物质的分子都是在不断运 动的，状态③的水分子不是静止不动的，C错 误；①→③只是水的状态发生变化，没有生成 新物质，发生了物理变化，D错误。 4.C 5.D解析：①→②，溶剂质量减少，溶质质量 不变，氯化钠的质量分数不断增大，A错误。 ②是恰好饱和的溶液，②→③，为恒温蒸发， 溶质质量分数不变，B错误。③→④为升温 蒸发过程，氯化钠的溶解限量增大，溶液均为 饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，在③→ ④过程中，水的质量分数不断减小，C错误。 ②是恰好饱和的溶液，②→③为恒温蒸发，溶 质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温 度升高，氯化钠的溶解限量增大，溶液均为饱 和溶液，则氯化钠的质量分数变大，氯化钠的 质量分数先不变后增大，D正确。 6.(1)4P+50,点燃2P,0。放热，产生大量白 烟小于外界大气压 (2)36 (3)白磷未完全 7.(1)aa试管内产生的是氢气，b试管内产生 的是氧气，两者的体积比约为2：1 (2)①氢气（或H2)氧气（或O2)相同时 间内产生的A气体体积约为B气体体积的 2倍 ②相同条件下氧气在水中的溶解性大于氢气 (合理即可) 8.(1)2H,0,C02H,0+0,↑ (2)A (3)该反应放出热量 (4)相同时间注射器内氧气的体积催化剂 不能改变生成氧气的量 (5)快过氧化氢分解放热 专题复习2科学探究题 1.(1)增强水的导电性 (2)2H,0通电2H2个+02个 (3)【进行实验】2 【实验结论】2H,0+2NaCI通电2NaOH十 H2个+CL2个 【反思与评价】不可以加人氯化钠后会影响 实验结论（答案合理即可） 2.（1)剧烈燃烧，产生白烟，放热 (2)2Fe+O2+2H2O—2Fe(OH)2化合 (3)实验2反应后，实验1集气瓶中剩余氧 气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧 气几乎耗尽 (4)① (5)棉花棉花继续燃烧 (6)木炭燃烧生成一氧化碳，不能被氢氧化钠 溶液吸收，无法形成压强差 (7)只和空气中的氧气反应、生成物不是气体 (8)可行 3.(1)分液漏斗 (2)2KMnO,△K2Mn0,+MnO2+O2↑ 在试管口塞一团棉花 (3)A(4)c (5)4P十50，点整2P,0, (6)16 4.(1)4P+50,点槛2P,0, (2)先变大后变小 (3)①②③⑥⑧ (4)3:14 (5)28 (6)Fe++CuSO=FeSO,+Cu (7)2KC1O3 Mn0:2KC1+302↑ (8)设生成二氧化碳的质量是x。 CaCO+2HCI-CaCl,+H2 O++CO, 100 44 250g x 100250g 44x x=110g 答：生成二氧化碳的质量是110g。 专题复习3化学计算题 1.(1)10:2:7(2)10:3:12(3)90 2.（1)6.6（2)无 (3)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 100 44 x 6.6g 100_x 446.6g x=15g 15g× 则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为20g 100%=75%。 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。 3.(1)1.6 (2)设100g过氧化氢溶液中过氧化氢的质 量为x。 2H202 Ma0,2H,0+02个 68 32 x 1.6g