限时训练25化学方程式的意义与书写&限时训练26根据化学方程式的计算-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级上册化学课时通(科粤版2024)

限时训练25化学方程 1.（2023·南宁青秀区一模)对于化学方程式 2Mg十O,点燃2Mg0表示的意义叙述正确 的是() A.镁加氧气在点燃的条件下生成氧化镁 B.镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁 C.每2个镁原子和2个氧原子燃烧后生成 2个氧化镁分子 D.每2份质量的镁和一份质量的氧气点燃 后生成2份质量的氧化镁 2.(2023·天津河北区期中)从氢气在氧气中 燃烧的化学方程式2H,十0，点燃2H,0中 获得以下信息：①该反应的发生条件是点燃 ②该反应的反应物是氢原子和氧原子 ③反应前后元素种类不变④反应前后原 子个数不变⑤反应前后分子总数保持不 变⑥反应中氧气和水的质量比为8：9。 其中正确的是() A.①②③④ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑥ 3.下列反应的化学方程式，书写完全正确的 是() A.镁在氧气中燃烧：Mg十O,点槛MgO, B.氧化汞加热分解：HgO—Hg十O2个 C.木炭在氧气中燃烧：C+0,点燃C0,个 D.细铁丝在氧气中燃烧：3Fe十 20,点整Fe,0, 4.下图形象地表示某反应前后反应物与生成 物分子及其数目的变化，其中○、 CQ分别表示A、B.C三种不同的分子， 该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计 量数之比为( ) 《25 建议用时10分钟，实际用时 分钟 式的意义与书写（答案P19) 反应前 反应后 A.4:1:3 B.3:1:2 C.4:1:2 D.3:1:3 5.写出下列反应的化学方程式。 (1)乙醇(C2HOH)燃烧生成二氧化碳和 水： (2)电解水： (3)铝在氧气中燃烧生成氧化铝： (4)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧 气： (5)碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和 二氧化碳： 6.通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气 味、有剧毒的气体，易燃烧，能溶于水，其水 溶液叫氢硫酸，呈弱酸性。硫化氢是一种重 要的化工原料，含有硫化氢的温泉对皮肤病 有一定疗效。 (1)氢硫酸中存在氢离子和硫离子，其中阳 离子的符号为 (2)用氢氧化钠溶液可以吸收硫化氢气体生 成硫化钠和水，反应的化学方程式 是 。实验室中还 可以用沉淀法除去硫化氢气体，将硫化氢气 体通入硫酸铜溶液中，生成硫化铜沉淀和硫 酸，该反应的化学方程式是 (3)硫化氢在空气中不充分燃烧，生成硫和 水，反应的化学方程式是 优学案·课时通 限时训练26 根据化学 1.已知化学反应2A十B=2C+D,当10g A和8gB刚好完全反应后，若A、D的相 对分子质量之比为5：3，则参加反应的C 物质的质量是() A.11gB.12gC.15gD.10g 2.肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生反 应：aN,H,十bN,O,点槛cN2十dH,O。燃 烧过程中，生成的N2与参与反应的N2H4 质量关系如图所示。下列说法错误的 是( ) ↑m(N2)/g 42- 32 m(N,Ha)/g A.化学计量数a与c的比为2：3 B.NO,中x与y的比为1：2 C.32gN2H4反应时，生成的H2O的质量 为36g D.32gN2H4反应时，参加反应的NO,的 质量为92g 3.硫化氢具有可燃性，其完全燃烧的化学方程 式为2H,S+30,点誉2H,0+2S02。 (1)请从微观角度解释在远处时就能闻出二 氧化硫的气味： (2)如果燃烧时生成二氧化硫12.8g,求参 加反应的硫化氢的质量。 一九年级·上册化学，门 建议用时15分钟，实际用时 分钟 方程式的计算（答案P19) 4.实验室用16克高锰酸钾放在试管中加热， 反应后剩余固体质量与加热时间的关系如 图所示。 (1)反应生成氧气的质量是 g (2)剩余的固体有哪些物质？质量分别是多 少克？（写出计算过程） ↑剩余固体质量/g 16 144 时间/min 5.过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶 水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理 等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化 钙样品(CaO2·xH2O)中的结晶水含量，称 取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下 反应：2(Ca0,·xH,0)均热2Ca0十0，个+ 2xH2O。完全反应冷却后称量，得到剩余 固体的质量为3.36g。 (1)反应中生成O2的质量是 g。 (2)计算样品CaO2·xH2O中的x值。 (写出计算过程) 265.(1)15212:1(2)19.4 (3)304g香兰素中含有的碳元素的质量为 ,12×8 304g×152 ×100%=192g 答：304g香兰素中含有的碳元素的质量为 192g。 限时训练23质量守恒定律 的探究与验证 1.D 2.(1)平衡气压，防止瓶塞飞出(2)剧烈燃烧， 产生白烟(3)偏左(4)遵守 3.(1)偏右能(2)镁十氧气点感氧化镁 (3)反应生成的氧化镁部分扩散到空气中 4.(1)甲乙装置内发生的变化属于物理变化， 不能用质量守恒定律解释丙装置内产生的 氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质 量守恒定律(2)防止红磷燃烧放热使维形 瓶底因受热不均而炸裂 (3)收集生成的氧气，缓冲瓶中的气压变化 限时训练24质量守恒定律 的意义与应用 1.D2.C3.B4.C5.B 6.(1)H、C(2)小于 7.(1)参加反应的氧气 (2)部分生成物逸散到了空气中 限时训练25化学方程式的意义与书写 1.B2.C3.D4.B 5.(1)C,H,0H十30，点燃2C02+3H,0 (2)2H,0通电2H,◆+02个 (3)4A1十30，点槛2A1,0, (4)2H,0,M02H,0+0,+ (6)C+2Cu0高温2Cu+C0, 6.(1)H (2)2NaOH+H2S=Na2 S+2H2O CuSO+H2S=CuS+H2SO (3)2H,S+0,点燃2SY+2H,0 限时训练26根据化学方程式的计算 1.C2.D 3.（1)分子在不断地运动 (2)设参加反应的硫化氢的质量为x。 2H,S+30,点燃2H,0十2S02 68 128 x 12.8g 68 12812.8g x=6.8g 答：参加反应的硫化氢的质量为6.8g。 4.（1)1.6 (2)设反应的高锰酸钾的质量为x,生成的锰 酸钾的质量为y,二氧化锰的质量为之。 2KMn0,△K2Mn0,+Mn02+0,个 316 197 87 32 x y 2 1.6g 316x 32-1.6g x=15.8g 197 y 321.6g y=9.85g 87 之 321.6g 之=4.35g 剩余高锰酸钾的质量为16g一15.8g= 0.2g。 答：剩余的固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化 锰，质量分别为0.2g、9.85g、4.35g。 5.(1)0.96 (2)2(Ca0,·xH,0)约热2Ca0+0,+2zH,0 144+36x 112 4.86g 3.36g 144+36x4.86g 112 3.36g x=0.5 答：样品CaO2·xH2O中的x值是0.5。