精品解析：山东省百校大联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

山东省百校大联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列古代文献的记载中没有发生化学反应的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 采蒿蓼之属，晒干烧灰 2. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 是由极性键形成的极性分子 B. 含有的中子数为 C. 的电子式为： D. 和的空间结构相同 3. 化学源于生活。下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 导电性良好 用于制作电极 B 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属 C 生石灰 能与水反应 用作食品干燥剂、建筑材料(石灰浆) D 硝酸钾 高温下氧化性强 用于制黑火药 A. A B. B C. C D. D 4. 常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成： ① ② 下列说法错误的是 A. 反应①中，氧化性： B. 制得等量的，反应①②转移的电子数相等 C. 作消毒剂时利用了其强氧化性 D. 用双线桥法表示反应①为 5. 铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为 B. 反应②中生成(标准状况)气体所含的分子数为 C. 反应③中含有的数目为 D. 反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为 6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X为，为，③反应条件为电解 B. X为，为，①的反应条件为在中燃烧 C. X为NO，Y为，一定为 D. X为S，为，浓溶液可能具有脱水性 7. 硫酸锌可用于治疗溃疡、湿疹等疾病。以锡烟尘(主要含)为原料制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：不溶于水，可溶于酸；不稳定，易脱水生成不溶于酸，不溶于水；酸浸后砷元素以的形式存在，微溶于水；的溶解度随着温度升高而增大。 A. 滤渣1的主要成分是和 B. 双氧水实际消耗量大于理论计算值 C. 将还原除杂反应设计成原电池，正极的电极反应式为 D. 操作I为过滤、酒精洗涤、低温干燥 8. 化学变化中灵动转变，蕴含着物质转化的奥秘。下列变化及对应解释正确的是 选项 变化 解释 A 加热盛装的试管，试管口附近有紫黑色固体 B 向酸性溶液中滴加双氧水，溶液由浅绿色变为黄色 C 向溶液中通入过量的，溶液由澄清变为浑浊 D 向酸性溶液中滴加少量乙二醇，溶液紫红色变浅 A. A B. B C. C D. D 9. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B. 将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a C. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d D. 在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 10. 某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含)的氧化产物，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 已知：乙的加热温度为，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。 A. 甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B. 单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C. 选择热水浴加热乙的三颈烧瓶 D. 丙中有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 探究pH对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是 实验 操作 现象 ① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化 ② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大 ③ 向右池滴加NaOH溶液至 电流几乎不变 ④ 向左池滴加NaOH溶液至 电流明显增大，溶液变黄 已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。 A. 由①可知，pH变化对还原性没有影响 B. 由②可知，正极的电极反应式为 C. 由③可知，pH由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变 D. 由④可知，pH由1.8至的还原性增强 12. 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 是弱酸 B. WZX是弱碱 C. 是非极性分子 D. 是离子化合物 13. 某小组拟探究氯气的性质，装置如图所示，旋转活塞K，启动甲装置中的反应。根据下列现象，不能得出结论的是 选项 现象 结论 A 甲装置中产生黄绿色气体 甲装置中发生了氧化还原反应 B 乙装置中产生“白烟” 乙装置中生成了 C 乙装置中黄绿色气体变为无色气体 的氧化性比弱 D 实验后丙装置中导管下端形成一段液柱 乙装置导出的气体一定有 A. A B. B C. C D. D 14. 利用和进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “研磨、预热”步骤能加快反应速率 B. 反应过程中，、和Si的化合价都发生了改变 C. 从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多 D. “煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保 15. 工业上，常采用间接电解法脱硫并回收硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 废气从吸收反应器下部通入的目的是增大气液接触面积 B. 实验室完成硫的分离需要分液漏斗、烧杯和铁架台 C. 回收11.2 L(标准状况)，理论上有向阴极区迁移 D. 阳极上参与反应会导致再生产率低于理论计算值 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 17. 在含的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 阴离子 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀硝酸 放出0.56 L气体，无沉淀产生 Ⅱ 向I反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33 g 请回答下列问题： （1）不需要实验即能判断不存在的离子是______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验I能确定存在的离子是______，一定不存在的阳离子是______；实验I中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验II中生成沉淀离子方程式为______。 （4）实验室判断是否存在的方法为______；若均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为______。 18. 某废液中含有大量的K+、Mn和少量的Fe3+、Al3+、S等，以该废液为原料制取MnO2的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 完全沉淀时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 回答下列问题： （1）加入适量FeSO4和稀硫酸的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“氨水调节pH”时，调节pH的范围是_______；在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有_______。 （3）产生MnCO3沉淀的离子方程式为_______；过滤、洗涤MnCO3沉淀时，检验MnCO3沉淀已洗涤干净的操作方法是_______。 （4）“煅烧”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 19. 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中CO含量。回答下列问题： 实验(一)制备。 步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃，充分反应后得到含的混合物(难挥发)； 步骤2：经过滤得到溶液； 步骤3：将溶液加热至制得白色固体。 （1）仪器L的名称是______，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是______。 （2）甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为______。 （3）R在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为______。 实验(二)测定某空气中CO的含量。 步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为； 步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量KI粉末和适量，配制成250 mL溶液； 步骤3：准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为20.00 mL。 相关反应：。 （4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是______。 （5）步骤2中加入过量KI的目的是______。 （6）根据上述相关数据，该空气中CO的含量为______(用含c、V的代数式表示)。 20. 几种前20号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题： 已知：①C、D、E均为单质，G是化工产品之一； ②由C生成1 mol H时转移了5 mol电子； ③E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：1； ④化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6。 （1）A的化学式为______，B的电子式为______，J中金属阳离子的结构示意图为______。 （2）电解A的水溶液时，阴极的电极反应式为______。 （3）B和C生成H的离子方程式为______。 （4）J在生产、生活中有广泛应用，J应______(填保存方法)。 （5）K和水反应的化学方程式为______。 （6）为确保安全性和反应可控性，C和D发生反应时，正确的描述是______(填标号)。 a．C在D中燃烧 b．D在C中燃烧 c．C和D混合后点燃 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省百校大联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列古代文献记载中没有发生化学反应的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 采蒿蓼之属，晒干烧灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。此句描述从沙中淘金的过程，黄金以单质形式存在，未生成新物质，属于物理变化，未发生化学反应，A符合题意； B．以曾青涂铁，铁赤色如铜。曾青（硫酸铜）与铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学反应，B不符合题意； C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。煅烧石灰石（）生成氧化钙（）和，属于分解反应，C不符合题意； D．采蒿蓼之属，晒干烧灰。燃烧植物生成草木灰（含等），燃烧是氧化反应，D不符合题意； 故选A。 2. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 是由极性键形成的极性分子 B. 含有的中子数为 C. 的电子式为： D. 和的空间结构相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4中S-O键、O-H键均为极性键，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确； B．12C的质子数为6，中子数=12-6=6，1 mol12C含中子数6NA，B正确； C．CO2的电子式应为（每个O原子有两对孤对电子），C错误； D．SO2中S的价层电子对数为3，为sp2杂化，有1对孤对电子，空间构型为V形；H2O中O为sp3杂化，有2对孤对电子，空间构型也为V形，二者空间结构相同，D正确； 答案选C。 3. 化学源于生活。下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 导电性良好 用于制作电极 B 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属 C 生石灰 能与水反应 用作食品干燥剂、建筑材料(石灰浆) D 硝酸钾 高温下氧化性强 用于制黑火药 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨导电性良好，用于制作电极，性质与用途对应正确，A正确； B．一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性（与金属氧化物反应），而非可燃性，性质与用途对应错误，B错误； C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，用于建筑材料，性质与用途对应正确，C正确； D．硝酸钾高温下分解产生氧气，作为氧化剂用于黑火药，性质与用途对应正确，D正确； 答案选B。 4. 常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成： ① ② 下列说法错误的是 A. 反应①中，氧化性： B. 制得等量的，反应①②转移的电子数相等 C. 作消毒剂时利用了其强氧化性 D. 用双线桥法表示反应①为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，Fe(OH)3中Fe元素由+3价升至+6价生成（氧化产物），ClO-中Cl元素由+1价降至-1价生成Cl-（还原产物），ClO-为氧化剂。根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性ClO->，A错误； B．反应①中，生成2 mol K2FeO4时，Fe元素由+3价升至+6价，转移电子2×3=6 mol；反应②中，Fe元素同样由+3价升至+6价，生成2 mol K2FeO4转移电子也为6 mol，故制得等量K2FeO4时转移电子数相等，B正确； C．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可杀菌消毒，作消毒剂时利用其强氧化性，C正确； D．反应①中，Fe元素失电子：2个Fe(OH)3中Fe各失3e-，共失2×3e-；Cl元素得电子：3个ClO-中Cl各得2e-，共得3×2e-，双线桥表示正确，D正确； 答案选A。 5. 铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为 B. 反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为 C. 反应③中含有的数目为 D. 反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中生成8.8g FeS，其物质的量为，反应式为8Fe + S8 = 8FeS，每生成8mol FeS消耗1mol S8（含8个S原子），0.1mol FeS对应消耗0.0125mol S8，S原子数为0.0125×8=0.1mol，即0.1NA，A正确 B．反应②中FeS与HCl生成H2S气体，标准状况下11.2L气体为0.5mol，分子数为0.5NA，B错误 C．FeCl2溶液中Fe2+因水解部分消耗，实际数目小于0.2NA，C错误 D．反应④中4mol Fe(OH)2生成4mol Fe(OH)3（氧化产物），需1mol O2，断裂1mol O=O键，则生成0.4mol氧化产物时，断裂O=O键数目为0.1NA，D错误 故选A 6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X为，为，③的反应条件为电解 B. X为，为，①的反应条件为在中燃烧 C. X为NO，Y为，一定为 D. X为S，为，浓溶液可能具有脱水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为Al，Z为时，电解无法生成Al，因为是共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融Al2O3制Al，A错误； B．FeCl2中燃烧生成FeCl3，而非FeCl2，B错误； C．Y为，若为，氮气不能一步转化为，C错误； D．X为S，①可通过S燃烧生成Y（）；②氧化生成Z（如H2SO4）；Z的浓溶液（浓H2SO4）具有脱水性，浓H2SO4与铜加热反应可生成，浓H2SO4与H2S反应可生成S，转化关系成立，D正确； 故选D。 7. 硫酸锌可用于治疗溃疡、湿疹等疾病。以锡烟尘(主要含)为原料制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：不溶于水，可溶于酸；不稳定，易脱水生成不溶于酸，不溶于水；酸浸后砷元素以的形式存在，微溶于水；的溶解度随着温度升高而增大。 A. 滤渣1的主要成分是和 B. 双氧水实际消耗量大于理论计算值 C. 将还原除杂反应设计成原电池，正极的电极反应式为 D. 操作I为过滤、酒精洗涤、低温干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸浸时，溶于酸生成，不稳定脱水生成不溶于酸的；与酸反应生成微溶于水的，二者均成为滤渣1。A正确； B．在氧化时，部分会因自身分解而消耗，故实际消耗量大于理论计算值。B正确； C．还原除杂中置换的反应设计为原电池时，正极发生得电子的还原反应，电极反应式为。C正确； D．溶解度随温度升高而增大，从溶液中获得晶体需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。操作I缺少蒸发浓缩和冷却结晶步骤，仅过滤、洗涤、干燥无法得到晶体。D错误； 故答案选D 8. 化学变化中的灵动转变，蕴含着物质转化的奥秘。下列变化及对应解释正确的是 选项 变化 解释 A 加热盛装的试管，试管口附近有紫黑色固体 B 向酸性溶液中滴加双氧水，溶液由浅绿色变为黄色 C 向溶液中通入过量的，溶液由澄清变为浑浊 D 向酸性溶液中滴加少量乙二醇，溶液紫红色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热I2时，紫黑色固体是I2升华后凝华，属于物理变化，而反应式描述的是化学分解，A错误； B．酸性FeSO4溶液中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应式电荷和原子均守恒，符合酸性条件下的氧化还原反应，B正确； C．过量CO2与Na2SiO3反应生成而非，反应为，C错误； D．酸性KMnO4具有强氧化性，乙二醇被酸性KMnO4氧化为CO2，反应的离子方程式为，D错误； 答案选B。 9. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B. 将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a C. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d D. 在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为，d为，常温下在浓硝酸中会钝化，表面生成致密氧化膜阻止进一步反应，构成原电池时为正极不溶解，为负极溶解，d质量不变，A错误； B．b为(氧化亚铜)，溶于稀硫酸发生反应：，生成，溶液变蓝，且生成固体为，是a，B正确； C．6种物质中，f为，在潮湿空气中极易被氧化为，比d（Fe单质）更不稳定，C错误； D．d为，高温下与水蒸气反应生成和，e为（+3价氧化物），产物不是e，D错误； 故答案选B。 10. 某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含)的氧化产物，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 已知：乙的加热温度为，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。 A. 甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B. 单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C. 选择热水浴加热乙的三颈烧瓶 D. 丙中有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】将浓盐酸滴入浓硫酸中大量放热，挥发出HCl气体通过单向阀进入装置乙中与正极材料反应，丙中布条检验是否生成氯气，装置丁中装有碱液吸收剩余氯气。 【详解】A．甲中浓盐酸与浓硫酸混合，浓硫酸通过吸水性吸收浓盐酸中的水，且稀释时放热促进浓盐酸挥发产生HCl气体，此过程利用的是浓硫酸的吸水性和放热，未体现强氧化性，A错误； B．单向阀允许气体从甲向乙单向流动，可防止乙中因压强减小导致液体倒吸入甲中，B正确； C．乙的加热温度为70℃，低于100℃，采用热水浴加热能精确控制温度，C正确； D．丙中湿润有色布条褪色，说明有Cl2生成，Cl2由Cl⁻被氧化而来，证明乙中高价金属氧化物（如MnO2等）与Cl⁻发生了氧化还原反应，D正确； 答案选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 探究pH对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是 实验 操作 现象 ① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化 ② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大 ③ 向右池滴加NaOH溶液至 电流几乎不变 ④ 向左池滴加NaOH溶液至 电流明显增大，溶液变黄 已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。 A. 由①可知，pH变化对的还原性没有影响 B. 由②可知，正极的电极反应式为 C. 由③可知，pH由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变 D. 由④可知，pH由1.8至的还原性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①向左池（负极区）滴加浓硫酸，pH降低，电流无明显变化，仅表明此pH降低时FeSO4还原性无影响；但实验④中向左池滴加NaOH使pH升高，电流明显增大（Fe2+还原性增强导致反应速率加快），说明pH升高时还原性增强，故“pH变化对FeSO4的还原性没有影响”的推断错误；A错误； B．实验②向右池（正极区）滴加浓硫酸，H⁺浓度增大，电流明显增大，表明正极反应速率加快，结合O2在酸性条件下的还原反应，可推断正极电极反应式为，B正确； C．实验③向右池滴加NaOH至pH=3.8（H⁺浓度减小），电流几乎不变，说明此pH范围内H⁺浓度变化对O2的氧化能力无显著影响，C正确； D．实验④向左池（负极区）滴加NaOH至pH=3.8，电流明显增大且溶液变黄（Fe2+被氧化为Fe3+），根据“电流增大与还原性增强有关”，可知Fe2+的还原性增强，D正确； 答案选A。 12. 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 是弱酸 B. WZX是弱碱 C. 是非极性分子 D. 是离子化合物 【答案】AD 【解析】 【分析】依题意可知，常作食品发酵剂的为，用来腌制食品的为NaCl，故X为为为为为Cl。 【详解】A．X2YZ3为H2CO3，是弱酸，A正确； B．WZX是NaOH，是强碱，B错误； C．YX2Z是CH2O，为甲醛，是极性分子，C错误； D．NaClO2为亚氯酸钠，是离子化合物，D正确； 答案选AD。 13. 某小组拟探究氯气的性质，装置如图所示，旋转活塞K，启动甲装置中的反应。根据下列现象，不能得出结论的是 选项 现象 结论 A 甲装置中产生黄绿色气体 甲装置中发生了氧化还原反应 B 乙装置中产生“白烟” 乙装置中生成了 C 乙装置中黄绿色气体变为无色气体 的氧化性比弱 D 实验后丙装置中导管下端形成一段液柱 乙装置导出的气体一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【分析】甲装置中发生反应：； 乙装置中发生反应：；氯化氢易挥发，氨气极易溶于水；据此回答。 【详解】A．甲装置中发生反应，产生黄绿色气体，是氧化还原反应， A不符合题意； B．乙装置中发生反应，生成氯化铵，产生白烟现象，B不符合题意； C．乙中反应氯气是氧化剂，氮气是氧化产物，则Cl2氧化性大于N2，C符合题意； D．丙装置导管中形成一段液柱，说明乙装置内压强减小，可能是甲装置中挥发出来的HCl与NH3反应，D符合题意； 故答案选CD。 14. 利用和进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “研磨、预热”步骤能加快反应速率 B. 反应过程中，、和Si的化合价都发生了改变 C. 从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多 D. “煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程图可知，经研磨、预热和煅烧、离子交换后冷却，CaCO3和Mg2SiO4转化成Ca2SiO4、氧化镁，将煅烧和离子交换步骤中生成的二氧化碳进行封存；Ca2SiO4和氧化镁吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸氢钙、碳酸氢镁和二氧化硅；Ca2SiO4和氧化镁吸收土壤中的二氧化碳转化为碳酸钙、碳酸镁和二氧化硅，据此分析回答。 【详解】A．研磨增大接触面积、预热提高温度，均能加快反应速率，A项正确； B．从流程图可知，含有Ca、Mg、Si元素的物质中，Ca和Mg元素均为+2价，Si元素均为+4价，反应过程中Ca、Mg、Si化合价均未改变，B项错误； C．由图可知，在相同条件下，水生储存移除8CO2，陆地储存移除4CO2，相同条件下水生储存移除的碳更多，C项正确； D．CH4与O2燃烧生成CO2会增加碳排放，若电能来自清洁能源，则更环保，D项正确； 答案选B。 15. 工业上，常采用间接电解法脱硫并回收硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 废气从吸收反应器下部通入的目的是增大气液接触面积 B. 实验室完成硫的分离需要分液漏斗、烧杯和铁架台 C. 回收11.2 L(标准状况)，理论上有向阴极区迁移 D. 阳极上参与反应会导致再生产率低于理论计算值 【答案】B 【解析】 【分析】利用氯化铁和硫化氢发生氧化还原反应吸收硫化氢，得到氯化亚铁溶液和硫沉淀，电解反应器中电解氯化亚铁溶液，阳极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子：，阴极氢离子得到电子被还原为氢气：，氢气在气液分离罐中被分离； 【详解】A．废气从下部通入可与上部流下的液体形成逆流接触，增大气液接触面积，提高吸收效率，A正确； B．硫为固体，分离硫固体与溶液应采用过滤操作，需普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，分液漏斗用于分液，B错误； C．，生成标准状况下11.2 L H2为0.5mol，阴极区转移1 mol电子，则有1mol质子通过质子交换膜向阴极区迁移，C正确； D．阳极发生亚铁离子被氧化生成铁离子，氯离子（）和水（）参与反应，会消耗电子，减少亚铁离子氧化为铁离子的量，所以会降低氯化铁的再生率，D正确； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 【答案】（1）+3 （2） （3）作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等(或其他合理答案) （4） ①. 取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液 ②. 分液漏斗、烧杯 （5）消耗结晶水，产生的HCl抑制水解 （6） 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸锌渣后，Ga、Fe、Zn元素浸入溶液中，SiO2不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调pH，得到Fe(OH)3、Ga(OH)3、CaSO4沉淀和ZnSO4滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含Fe3+、Ga3+的滤液和CaSO4滤渣，有机萃取Ga3+后，Fe3+进入水相，分液后对含Ga3+的有机相反萃取，得到含Ga3+的水溶液，加入盐酸，在HCl氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，SOCl2脱水得到GaCl3，与NH3反应得到GaN。 【小问1详解】 Ga2(Fe2O4)3中Ga为+3价，O为-2价，则Fe的化合价为+3。 【小问2详解】 浸出渣为不溶硫酸的SiO2。 【小问3详解】 不溶稀硫酸的滤渣为CaSO4，可以用作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等 【小问4详解】 检验水相中的Fe3+一般利用其遇KSCN溶液显血红色的原理，操作为取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；萃取，反萃取，在分液时都需要用到分液漏斗和烧杯。 【小问5详解】 SOCl2易水解产生HCl和SO2，作用为消耗结晶水，产生的HCl抑制GaCl3水解。 小问6详解】 制备GaN的化学方程式为。 17. 在含的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 阴离子 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀硝酸 放出0.56 L气体，无沉淀产生 Ⅱ 向I反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33 g 请回答下列问题： （1）不需要实验即能判断不存在的离子是______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验I能确定存在的离子是______，一定不存在的阳离子是______；实验I中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验II中生成沉淀的离子方程式为______。 （4）实验室判断是否存在的方法为______；若均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为______。 【答案】（1） （2） ① ②. ③. （3） （4） ①. 焰色试验 ②. 0.4 【解析】 【分析】加入硝酸产生气体无沉淀，说明含有，一定不含、、，放出标准状况下0.56L气体，则为物质的量为，向Ⅰ反应后的混合液中滴加足量溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33g，说明含，物质的量为，据此分析； 【小问1详解】 与不能大量共存，所以不需要做实验即可确定不存在。 【小问2详解】 ①由分析可知，加入硝酸产生气体无沉淀，说明含有； ②含有，则一定不存在的阳离子是，无沉淀说明一定不存在； ③实验Ⅰ中与硝酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 实验Ⅱ中与反应生成沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①实验室判断、是否存在的方法为焰色试验； ②由实验I中加入稀硝酸产生气体，不产生沉淀，可知原溶液中一定含有，无、浓度为；由实验II可知原溶液中含，其物质的量为，浓度为。由电荷守恒知，均存在且浓度相等，则。 18. 某废液中含有大量的K+、Mn和少量的Fe3+、Al3+、S等，以该废液为原料制取MnO2的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 完全沉淀时的pH 9.6 37 9.8 5.2 回答下列问题： （1）加入适量FeSO4和稀硫酸的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“氨水调节pH”时，调节pH的范围是_______；在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有_______。 （3）产生MnCO3沉淀的离子方程式为_______；过滤、洗涤MnCO3沉淀时，检验MnCO3沉淀已洗涤干净的操作方法是_______。 （4）“煅烧”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 将转化为Mn2+ ②. +8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O （2） ①. 5.2≤pH<7.7 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） ①. 2+Mn2+=MnCO3+ CO2+H2O ②. 取最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中加入盐酸酸化的 溶液（或“向试管中先加入盐酸酸化，再加入溶液”），无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净 （4）1:2 【解析】 【分析】某废液中含有大量的K+、和少量的Fe3+、Al3+、S等，向废液中加入适量FeSO4和稀硫酸，和Fe2+发生氧化还原反应生成Mn2+和Fe3+，再向溶液A中加入氨水调节pH，将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤得到含有Mn2+的溶液，加入NH4HCO3得到MnCO3沉淀，过滤得到溶液B，煅烧MnCO3得到CO2和MnO2，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，具有氧化性，Fe2+具有还原性，加入适量FeSO4和稀硫酸的目的是将转化为Mn2+，该过程中和Fe2+发生氧化还原反应生成Mn2+和Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O。 【小问2详解】 由分析可知，向溶液A中加入氨水调节pH，将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时不能让Mn2+沉淀，根据表格数据可知，“氨水调节pH”时，调节pH的范围是5.2≤pH<7.7。在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问3详解】 向含有Mn2+的溶液中加入NH4HCO3得到MnCO3沉淀，该过程中电离产生H+和，和Mn2+结合生成MnCO3沉淀，H+和反应生成CO2，离子方程式为：2+Mn2+=MnCO3+ CO2+H2O。洗涤MnCO3沉淀的目的是除去其表面的，只需要检验最后一次洗涤液中是否含有即可检验MnCO3沉淀是否已洗涤干净，操作方法为：取最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中加入盐酸酸化的 溶液（或“向试管中先加入盐酸酸化，再加入溶液”），无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净。 【小问4详解】 “煅烧”过程中，MnCO3和O2发生氧化还原反应生成CO2和MnO2，该反应中Mn元素化合价由+2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，MnCO3是还原剂，O2是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 19. 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中CO含量。回答下列问题： 实验(一)制备。 步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃，充分反应后得到含的混合物(难挥发)； 步骤2：经过滤得到溶液； 步骤3：将溶液加热至制得白色固体。 （1）仪器L的名称是______，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是______。 （2）甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为______。 （3）R在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为______。 实验(二)测定某空气中CO的含量。 步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为； 步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量KI粉末和适量，配制成250 mL溶液； 步骤3：准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为20.00 mL。 相关反应：。 （4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是______。 （5）步骤2中加入过量KI的目的是______。 （6）根据上述相关数据，该空气中CO的含量为______(用含c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 干燥管(或球形干燥管) ②. 受热均匀，便于控制温度 （2） （3） （4）使CO与充分反应 （5）使全部转化为 （6） 【解析】 【分析】将碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃，充分反应后得到含的混合物(难挥发)，经过滤得到溶液，将溶液加热至制得白色固体；向含中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为，实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末，溶于去离子水，再加入过量KI粉末和适量，配制成250 mL溶液，用标准溶液滴定，最终计算出该空气中CO的含量。 【小问1详解】 由图可知，仪器L的名称是干燥管(或球形干燥管)，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，受热均匀，便于控制温度； 【小问2详解】 甲装置中生成时只生成了一种还原产物，说明只生成了二氧化氮，所以该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 R为二氧化氮，在乙装置中生成了两种盐，分别是硝酸钠和亚硝酸钠，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 为了使CO与充分反应，可采用“缓慢通入空气”的方式来实现目的； 【小问5详解】 和KI反应生成碘单质，为了使测量结果更准确，可以加入过量KI可以使尽可能全部转化为； 【小问6详解】 根据反应式可知，，故剩余的，与CO反应的I2O5的物质的量，故=(7-)g，其含量为：()g/L。 20. 几种前20号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题： 已知：①C、D、E均为单质，G是化工产品之一； ②由C生成1 mol H时转移了5 mol电子； ③E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：1； ④化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6。 （1）A的化学式为______，B的电子式为______，J中金属阳离子的结构示意图为______。 （2）电解A的水溶液时，阴极的电极反应式为______。 （3）B和C生成H的离子方程式为______。 （4）J在生产、生活中有广泛应用，J应______(填保存方法)。 （5）K和水反应的化学方程式为______。 （6）为确保安全性和反应可控性，C和D发生反应时，正确的描述是______(填标号)。 a．C在D中燃烧 b．D在C中燃烧 c．C和D混合后点燃 【答案】（1） ①. NaCl ②. ③. （2） （3） （4）密闭保存于阴凉处 （5） （6）b 【解析】 【分析】电解熔融A生成C和E，C与F反应生成漂白粉，化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6，说明A为氯化钠，C为Cl2，F为Ca(OH)2，E为Na；氯化钠水溶液通电生成氢氧化钠、氢气和氯气，C、D、E均为单质，D为氢气，B为氢氧化钠，氢气和氯气点燃生成氯化氢，则G为氯化氢，E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：1；则K是，由C与B生成1 mol H时转移了5 mol电子，说明H是氯酸钠，J为次氯酸钠，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知A为氯化钠，B为氢氧化钠，J是次氯酸钠，所以A的化学式为NaCl，B为离子化合物，电子式为，J中金属阳离子为钠离子，钠离子结构示意图为； 【小问2详解】 A为氯化钠，电解A的水溶液时，阴极H2O电离出的H+得电子产生氢气，所以电极反应式为； 【小问3详解】 B为氢氧化钠，C为氯气， H是氯酸钠，氢氧化钠和氯气可生成氯酸钠，氯化钠和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 J为次氯酸钠，由于次氯酸钠会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和HClO，HClO见光易分解，所以次氯酸钠应密闭保存于阴凉处； 【小问5详解】 K是，和水反应生成氢氧化钠和氨气，化学方程式为； 【小问6详解】 C为氯气，D为氢气，氢气和氯气反应时，为确保安全性和反应可控性，应该让氢气在氯气中燃烧，所以正确的描述是b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $