北京市育英中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年第一学期育英学校期中练习 高二年级化学 2026.11 班级：__________ 姓名：__________ 第一部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A．暖宝宝帖发热 B．电动汽车充电 C．火箭燃料燃烧 D．月球车太阳能帆板 2．原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是 A．稀H2SO4可以换成酒精 B．稀H2SO4可以换成浓硫酸 C．Zn可以换成Fe D．Cu可以换成石墨 3．下列说法不正确的是 A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 D．利用反应 ，不可以设计成原电池装置。 4．下列说法正确的是 A．有气体参与的可逆反应，平衡后增大压强，正逆反应速率均增大，平衡一定发生移动 B．若 ，则含2 mol NaOH的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为114.6 kJ C．常温，反应能自发进行，则该反应的 D．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 5．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则0~5 min内该反应的化学平均反应速率为 A． B． C． D． 6．燃料电池法处理高浓度氨氮废水，原理示意图如下（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是 A．H+通过质子交换膜向a极室迁移 B．电极b的电极反应： C．电池的总反应： D．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 7．可逆反应 ，其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中不正确的是 A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动 B．使用催化剂，C的物质的量分数不变 C．化学方程式系数 D．，升高温度平衡常数K值增大 8．下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是 实验目的 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．测定中和反应的反应热 实验装置 实验目的 C．验证温度对化学平衡移动的影响 D．验证外加电流法对金属的保护 实验装置 9．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 10．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．随温度升高，该反应平衡常数减小 D．其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，c(NO2)增大为原来的2倍 11．甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。 实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。 实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。 下列说法正确的是 A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，正极反应式为 B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连 C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ D．由实验可知，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好 12．已知反应的速率方程为（k为速率常数），其反应历程如下： ① 慢； ② 快 下列说法不正确的是 A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 13．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应（）原理如下。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度/ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法不正确的是 A．物质a可能是Fe3O4 B．若增大的值，则CH4的平衡转化率降低 C． D．，若容器中、，则反应处于平衡状态 14．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/g 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（8分）各类电池广泛用在交通工具（如电动汽车、电动自行车等）上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。 （1）传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。放电时，铅蓄电池负极反应式为：______。 （2）我国在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。 总反应为：。 ①放电时，电极b是______极，a电极反应式为______； ②与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：______（1点即可）。 （3）在2023年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： ①a处通入的气体是______（填化学式）； ②电池每消耗5.6 L（标准状况下）氢气，电路中通过的电子数目为______。 16．（10分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 （1）我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。 ①a极为__________（填“正”或“负”）极。 ②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为__________。 ③下列说法正确的是__________。（填字母序号） a．甲装置可以实现化学能向电能转化 b．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动 c．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水 ④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：__________。 ⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是__________。（填字母序号） a．定期检查并更换阳离子交换膜 b．向阳极区加入适量盐酸 c．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料 （2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为__________。 17．（12分）习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现“碳达峰”“碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。CO2相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。 Ⅰ．CO2与CH4经催化重整可制得合成气： 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率影响如图所示。 生产中优选的温度范围是__________（填字母序号）。 a．~ b．~ c．~ Ⅱ．CO2与H2反应制取甲醇（CH3OH） （1）CO2与H2反应的热化学方程式表示如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 写出CO(g)与H2(g)生成CH3OH(g)的热化学方程式__________。 （2）关于反应ⅰ和反应ⅱ的说法正确的是__________。（填字母序号） a．升高温度能使反应ⅰ的速率增大，平衡常数减小 b．增大压强能提高反应ⅱ中CO2的转化率 c．低温、高压有利于CO2催化加氢制取CH3OH （3）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应ⅰ和反应ⅱ中CO2平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图： CH3OH的选择性 结合上图，、2 MPa时，发生的主要反应是__________（填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”）。 此条件下a mol/L CO2和a mol/L H2在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，化学平衡常数__________（结果用分数表示）。 Ⅲ．CO2电解制甲醇 （4）利用电解原理，可将CO2转化为CH3OH，其装置如图所示： ①双极膜B侧为__________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②TiO2电极上电极反应方程式为__________。 18．（16分）印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，以废液为原料制备CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。 （1）粗CuSO4溶液的制备 ①上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 ②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有__________。 （2）CuSO4溶液的精制 ⅰ．经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+。 ⅱ．向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3粉末调节溶液的。 ⅲ．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。 ①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用：__________。 阅读资料完成下面的问题： 在上述实验中，滴加KI溶液后上层清液中出现黄色沉淀，说明上层清液中存在Pb2+。研究表明，尽管PbI2固体难溶于水，但是仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2+和I-又会部分结合形成固体沉积下来。当这两个过程的速率相等时，Pb2+和I-的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2+和I-的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液。我们把这种平衡叫作沉淀溶解平衡，其平衡常数叫作溶度积常数或溶度积（solubility product），通常用Ksp表示。 为了书写简便，人们常常将“aq”省略。 与其他化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关；并且，溶液中相应离子浓度的变化只能使平衡移动，并不能改变Ksp。 几种难溶电解质的Ksp（18~） 沉淀溶解平衡 Ksp Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。通常，对于相同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr和AgI），Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高。 ②时判断Cu2+尚未开始沉淀，根据是__________。 （已知时CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为） （3）制备CuSO4·5H2O晶体 向精制的CuSO4溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至晶体析出，过滤得到CuSO4·5H2O晶体。结合沉淀溶解平衡原理简述硫酸的作用______。 19．（12分）以Na2S2O3溶液和不同金属的盐溶液作为实验对象，探究Na2S2O3的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验试管 试剂滴管 逐滴滴加，总体积 现象 实验a：0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 实验b：0.1 mol·L-1 CuCl2溶液 实验a：溶液先变为绿色，静置后缓慢变浅，最终变为浅绿色 实验b：溶液先变为绿色，缓慢产生白色浑浊，充分反应后绿色比实验a更浅 实验c：0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 生成白色沉淀，振荡后迅速溶解，得到无色清液；超过1.0 mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色，静置充分反应后，过滤得到黑色沉淀A和滤液B 【查阅资料】 ①能与多种不同金属离子形成沉淀或配合物： （绿色），（无色） （白色沉淀），（无色） ②易被氧化为或者 【进行实验】 Ⅰ．探究CuCl2、CuSO4和Na2S2O3溶液之间的反应 （1）经检验，实验a绿色变浅后的溶液中含，这说明Na2S2O3具有______（填“氧化”或“还原”）性。 （2）从反应速率和化学平衡两个角度解释实验a的实验现象______。 Ⅱ．探究AgNO3和Na2S2O3溶液之间的反应。 （3）实验c中产生的白色沉淀为Ag2S2O3，用化学用语解释“超过1.0 mL后，产生少量白色沉淀”的原因：______。 （4）为了探究实验c中产生黑色沉淀的原因，甲同学进行了进一步的实验： ⅰ．取少量滤液B，用广泛pH试纸测定； ⅱ．另取少量滤液B于试管中，______（填操作和现象），说明滤液中有。 由上述实验现象，进而推测出黑色沉淀A可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。运用氧化还原反应规律，做出该推测的理由是______。 【获得结论】 （5）根据上述实验，Na2S2O3和金属盐溶液之间反应的多样性与多种因素有关：①______；②金属盐中的阴离子是否能够参与反应；③反应时间的长短；④______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026.11 第一部分（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D C C B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C D B D C 第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。 15．（8分）（方程式2分，其余每空1分） （1） （2）负 质量轻、电池寿命长、体积小便于携带 （3）H2 0.5NA 16．（10分） （1）①负（1分） ②（2分） ③ac（1分） ④d极发生反应：生成OH-，且Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，生成NaOH（2分） ⑤abc（2分） （2）（2分） 17．（12分） Ⅰ．（1）b（1分） Ⅱ．（1）（2分） （1分） （2）a、c（2分） （3）反应ⅱ（1分） （2分） （4）阳离子（1分） （2分） 18．（16分）（共16分） （1）①粉碎、高温（2分） ②、（）（共4分） （2）①（2分） ②当时，若要产生Cu(OH)2沉淀，所需Cu2+的浓度至少为 。而饱和溶液中，，故Cu2+尚未开始沉淀。（分析过程2分，计算结果2分） （3）由于，加入硫酸，浓度增大，平衡逆移，有利于析出硫酸铜晶体。（列平衡2分，解释2分） 19．（12分） （1）还原（2分） （2）生成[Cu(S2O3)2]2-绿色配合物的反应速率比氧化还原反应的速率快，因此“先变为绿色”；Cu2+和发生氧化还原反应，c(Cu2+)下降，使平衡逆向移动，[Cu(S2O3)2]2-的浓度下降，因此溶液“最终变为绿色”（2分） （3）（2分） （4）加入足量盐酸，过滤，取上层清液，向其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分） Ag2S2O3反应时，只有+2价硫元素或+1价银元素化合价变化，化合价升高，生成的为氧化产物，则化合价降低，生成的为Ag2S、Ag和S为还原产物是合理的（2分） （5）①金属盐中阳离子的种类（或氧化性强弱）；④反应物的相对用量（或浓度）（各1分共2分） 学科网（北京）股份有限公司 $