2.2.1 物质的量浓度 课件 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件以“物质的量浓度”为核心，通过白酒度数、食用油质量分数、酒驾血液酒精含量等生活中溶液浓度表示实例导入，衔接化学中mol/L的单位，搭建从生活到化学的学习支架，涵盖定义、公式及相关计算。 其亮点在于依托生活化情境（科学态度与责任）和问题链驱动计算（科学思维），如“84”消毒液浓度计算实例，结合化学观念构建知识体系。帮助学生提升实际问题解决能力，为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

物质的量浓度 溶液浓度的表示方法 酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比 溶液浓度的表示方法 食用油用的是质量分数 酒驾 20 mg/mL＜血液酒精含量＜80 mg/mL 醉驾 血液酒精含量≥80 mg/mL 溶液浓度的表示方法 溶液浓度的表示方法 化学中表示溶液浓度的常用单位是：mol/L 物质的量浓度 1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量 2、符号：c 3、单位：mol/L或mol·L－1 4、公式：c＝n/v 6 物质的量浓度 一、关于物质的量浓度公式c＝n/v使用时的注意事项： 1、V为溶液的体积，而非溶剂的体积。 例：将1 mol NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L? 否 7 物质的量浓度 一、关于物质的量浓度公式c＝n/v使用时的注意事项： 2、从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度均相同 例：从1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少? 1mol/L 取出的这100mL溶液中含有的NaOH的质量是多少？ 8 物质的量浓度 二、质量分数与物质的量浓度的关系： c=1000ρw/M 其中： ρ是溶液密度 W是溶液中溶质质量分数 M是溶液中溶质的摩尔质量 例：已知某“84”消毒液瓶体部分信息如图所示。 “84”消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1 000 mL [质量分数]25% [密度]1.19 g·cm-3 试计算NaClO的物质的量浓度(结果保留两位有效数字)。 9 物质的量浓度 三、关于含结晶水的物质其对应溶液物质的量浓度计算： 例：将12.5 g CuSO4·5H2O溶于水中配成500 mL溶液,则该溶液的物质的量浓度是多少? 10 物质的量浓度 巩固练习一 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A. 200 mL 2 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL 2.5 mol/LNaCl溶液 C. 250 mL 1 mol/LAlCl3溶液 D. 300 mL 5mol/LKClO3溶液 11 物质的量浓度 巩固练习二 300mL 2mol/L的 NaOH 溶液中含有的 NaOH 的质量为多少？ 12 物质的量浓度 四、稀释定律 浓溶液配制稀溶液时满足关系式： c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液） 例：从1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL，若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 13 延时符 课堂小结 01 02 物质的量浓度 相关计算 14 $