2.2 溶液组成的定量研究 随堂训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 随堂训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下图是某市售乙酸试剂瓶标签上的部分数据。则该乙酸的物质的量浓度为 乙酸 化学式：    相对分子质量：60 密度：    溶质的质量分数：36% A．6.12mol/L B．10.2mol/L C．3.06mol/L D．3.6mol/L 2．实验室中需要配制2mol·L-1 NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 A．500mL，40g B．500mL，34.4g C．430mL，34.4g D．430mL，40g 3．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl D．用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 A B C D 操作 实验目的 制备氢氧化铁胶体 定容 除去中的少量HCl 制备并收集 A．A B．B C．C D．D 5．欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列仪器用不到的是 A．小烧杯 B．天平 C．分液漏斗 D．容量瓶 6．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 7．在和的混合溶液中，的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为 A． B． C． D． 8．实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　） A．1000 mL，l1.7g B．950mL，11.1 g C．500mL，11.7g D．100mL，11.7g 9．下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL0.5mol/LCaCl2溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液 C．50ml1mol/LNaCl溶液 D．25ml0.5mol/LHCl溶液 10．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A． B． C． D． 11．配制200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体 B．容量瓶中有少量蒸馏水 C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时，仰视刻度线 13．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49% C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL D．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体 14．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 溶质的质量分数 甲溶液密度/g.cm-3 乙溶液密度g.cm-3 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 9% 0.90 1.07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是 A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5% B．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% C．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 15．在一定温度下，将少量CaO固体置于Ca(OH)2悬浊液中，一段时间后恢复至原来温度。下列说法中正确的是 A．溶液中的Ca2+总数不变 B．溶液中c(OH—)保持不变 C．溶质的质量分数增大 D．溶液的质量不变 16．下列有关500mL0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是（    ） A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D．该溶液中Cl－离子浓度与0.4mol·L-1的KCl溶液中Cl-离子浓度相同 17．下列所得溶液的物质的量浓度为的是 A．将0.1mol氨气溶解在1L水中 B．将5.6gCaO与100mL水混合 C．将2.24L溶于水配成1L溶液 D．将0.84g小苏打溶于水配成100mL溶液 18．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1的是 A．将80g溶于水并配成1L的溶液 B．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 C．将100mL0.5的溶液加热蒸发掉50g水的溶液 D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 19．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．配制的稀硫酸需取该硫酸 B．与足量的该硫酸反应产生氢气 C．该硫酸的物质的量浓度为 D．将该硫酸加水配成质量分数的溶液时其物质的量浓度等于 20．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用图1装置制备少量氨气 B．用图2装置分离碘和四氯化碳 C．用图3装置除去HCl中的C12 D．图4为配制一定浓度的NaCl溶液的定容操作 21．下列实验操作正确的是 编号 实验 操作 A 观察钠与水反应 的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。 C 稀释浓硫酸 将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 D 取出分液漏斗中 的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 A．A B．B C．C D．D 22．实验室需配制溶液，下列说法不正确的是 A．应用托盘天平称取晶体 B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 C．采用加热来加快晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中 D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线 23．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA B．1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA C．1molNa+中含有的电子数为NA D．标准状况下，33.6LNO和NO2混合气体(相互间无反应)中氮原子数为1.5NA 24．下列叙述正确的是 A．称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，不能深埋处理 D．实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触 25．下列实验装置用于过滤的是 A． B． C． D． 二、填空题 26．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： I.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： 由配制I中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 27．现有一瓶气体为NH3，气体的物质的量为0.2mol。 ①气体的质量为 ，气体中含氢原子的物质的量为 mol。 ②气体中所含分子数为 。 ③气体在标准状况下的体积为 。 ④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol•L-1。 ⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol•L-1。 28．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g： 。 (2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g： 。 (3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒： 。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。 (7)未洗涤烧杯及玻璃棒： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】，答案选A。 2．A 【详解】由于容量瓶的规格没有430mL的，溶液应该配制500mL，溶液中需要氢氧化钠溶质的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案选A。 3．B 【详解】A. 100mL量筒最小刻度是1mL，无法量取5.2mL盐酸，A不合理； B. 10mL量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL盐酸，B合理； C. 托盘天平的精确度为0.1g，无法称取25.02 g NaCl，C不合理； D. 配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。 4．C 【详解】A．向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，至溶液变为红褐色，得到氢氧化铁胶体；氨水和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，A错误； B．胶头滴管要竖直悬空，不能伸入仪器中，B错误； C．饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应、HCl和饱和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气体，能达到目的，C正确； D．二氧化氮会和水反应转化为一氧化氮，D错误； 故选C。 5．C 【详解】配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有：烧杯、托盘天平、一定规格的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到分液漏斗，故答案选C。 6．C 【详解】A．是二元强酸，完全电离，电离方程式是，A不符合题意； B．是强碱，电离方程式是，B不符合题意； C．是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，C符合题意； D．是盐，在水溶液中电离出钠离子和硫酸氢根离子，硫酸是强酸，硫酸氢根离子能拆开写，电离方程式是，D不符合题意。 故选C。 7．A 【详解】在和的混合溶液中，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)＝2c()，即3×0.1mol/L+c(K+)＝2×0.3mol/L，解得c(K+)＝0.3mol/L。 故选A。 8．A 【详解】配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，没有950mL容量瓶，需要用1000mL容量瓶进行配制，而且按照溶液体积1000mL进行计算，m = c∙V(aq)∙M = 0.2 mol/L × 1L×58.5g/mol = 11.7g，故A正确。 综上所述，答案为A。 【点睛】配制溶液时不能随意配制溶液，必须按照容量瓶的规格进行配制，配好溶液后再取所需体积的溶液，但在计算固体质量时要按照容量瓶的规格进行计算。 9．D 【详解】200mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L。 A．该溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故A不符合题意； B．该溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，故B不符合题意； C．该溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C不符合题意； D．该溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L，故D符合题意； 综上所述答案为D。 10．C 【详解】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒2c(Zn2+)+c(K+)=c()+2c()，因此； 故选C。 11．B 【详解】操作一定浓度的氯化钠溶液的过程为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、200mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，不需要的仪器为：量筒，答案选B。 【点睛】用固体配置一定物质的量浓度溶液时不需要量筒，熟悉配制溶液的步骤，熟悉所用仪器是解本题的关键。 12．C 【详解】A．氢氧化钠具有潮解性吸收空气中水且能和空气中二氧化碳反应，使得称量物质中氢氧化钠量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A不符合题意； B．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度，故B不符合题意； C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤使得溶液中溶质增大，导致所配溶液浓度偏高，故C符合题意； D．定容时，仰视刻度线，使得溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，故D不符合题意； 故选C。 13．C 【详解】A． 根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算：，A错误； B．由于硫酸的密度大于水，故与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数会大于49%，B错误； C．根据稀释原理，，解之V=125.0ml，C正确； D．1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol氢气，标况下的气体体积为22.4L，D错误； 故选C。 14．C 【分析】本题考核相同溶质的溶液混合后溶液溶质质量分数的比较。 当相同溶质的溶液等体积混合时，混合溶液的溶质质量分数可表示为： 则有： ，据此进行分析计算。 【详解】可利用公式进行具体的计算，也可根据分析结论直接进行比较。 利用结论分析比较如下： 甲物质： 则混合后： 故混合后，甲溶液中溶质的质量分数小于5%； 乙物质： 则混合后： 故，混合后乙溶液中溶质的质量分数大于5%； 答案选C。 15．B 【分析】向氢氧化钙悬浊液中加入氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使溶液中水的质量减少，恢复到原温度时，水的质量减少，会有氢氧化钙析出，但温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，溶液的浓度不变。 【详解】A．由分析可知，加入氧化钙，恢复到原温度后，水的质量减少，会有氢氧化钙析出，则溶液中的钙离子的总数会减少，故A错误； B．由分析可知，加入氧化钙，恢复到原温度后，溶液的浓度不变，则溶液中的氢氧根离子浓度不变，故B正确； C．由分析可知，加入氧化钙，恢复到原温度后，氢氧化钙的溶解度不变，溶质质量分数不变，故C错误； D．由分析可知，加入氧化钙，恢复到原温度后，水的质量减少，会有氢氧化钙析出，则溶液的质量会减小，故D错误； 故选B。 16．A 【分析】溶质的浓度与所取溶液体积的多少无关，0.2mol/LBaCl2溶液中钡离子的浓度是0.2mol/L，氯离子的浓度是0.2mol/L×2=0.4mol/L，据此回答问题。 【详解】A. 500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L ×2=0.4mol/L，故A选； B. 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L ，故B不选； C. 500mL溶液中Cl-离子总数为0.5L×0.2mol/L×2×NA =0.2NA，故C不选； D. 该溶液中Cl－离子浓度是0.4mol/L， 0.4mol·L-1的KCl溶液中Cl-离子浓度是0.4mol/L，氯离子浓度相同，故D不选； 故选：A。 17．D 【详解】A．氨气易溶于水，将氨气溶解在1L水中溶液体积大于1L，故浓度小于0.1mol/L，故A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，5.6gCaO的物质的量为0.1mol，生成0.1mol Ca(OH)2，但溶液总体积大于0.1L，得不到0.1mol/L的溶液，故B错误； C．没有说明氯气所处的状态，不能计算22.4L氯气的物质的量，故C错误； D．小苏打的物质的量为=0.01mol，溶于水配成溶液的浓度为=0.1mol/L，故D正确； 故选D。 18．C 【详解】A．80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水和水反应：SO3+H2O=H2SO4，硫酸的物质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以H2SO4的物质的量浓度为 =1mol/L，故A不选； B．10gNaOH固体的物质的量为=0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 =1mol/L，故B不选； C．将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故C选； D．标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为=1mol/L，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 =1mol/L，故D不选； 故选C。 19．A 【详解】A．稀释前后溶质质量不变，， =，A正确； B．铝遇浓硫酸发生钝化，不能放出氢气，B错误。 C．该硫酸的物质的量浓度为，C错误； D．，硫酸浓度越大，密度越大，将该硫酸加水配成质量分数的溶液时其物质的量浓度小于，D错误； 故答案选A。 20．C 【详解】A．浓硫酸滴入浓氨水中，会发生酸碱中和反应，不能生成氨气，A不合题意； B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液法分离碘和四氯化碳，应使用蒸馏法，B不合题意； C．Cl2易溶于CCl4，而HCl难溶于CCl4，所以可用CCl4除去HCl中的C12，C符合题意； D．配制一定浓度的NaCl溶液的定容操作时，应平视刻度线，D不合题意； 故选C。 21．D 【详解】A：取出钠后，应先用滤纸吸干煤油，另烧杯内的水不能装满；B：固体溶解过程应该在烧杯中进行；C：浓硫酸稀释时，硫酸应顺着玻璃棒注入装有水的烧杯中并不断搅拌。 22．C 【分析】配制溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算。 【详解】A．配制溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算，则需要称取晶体的质量为0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正确； B．配制操作中溶解时要用到烧杯、玻璃棒，移液时要用到500mL容量瓶，定容时要用到胶头滴管，故B正确； C．容量瓶的使用有温度要求，溶液必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，故C错误； D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分液体残留在刻度线上方，不需要再滴加蒸馏水至刻度线，故D正确； 故答案选C。 【点睛】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用带结晶水的固体配制溶液时，应该用带结晶水的物质的摩尔质量来进行计算。 23．D 【详解】A．常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数，故B错误； C．一个Na+中有10个电子，1molNa+中含有的电子数为10NA，故C错误； D．NO和NO2分子中都含1个N原子，标准状况下，33.6LNO和NO2混合气体(相互间无反应)的物质的量为1.5mol，氮原子数为1.5NA，故D正确； 选D。 24．C 【详解】A．NaOH具有强腐蚀性，所以不能将NaOH放置在滤纸上称量，应该放置在烧杯中称量，A错误； B．试管可用于给液体、固体加热，烧杯不可用于给液体、固体加热，B错误； C．Hg属于重金属，深埋污染土壤和地下水，C正确； D．HCl极易溶于水，将漏斗连接在导管上，将漏斗倒置，漏斗口与水面接触，便于吸收气体且不易倒吸，D错误； 答案选C。 25．A 【详解】是过滤装置；是蒸发装置；是配置一定物质的量浓度溶液的装置；是蒸馏装置，故选A。 26．分液漏斗和球形冷凝管 【详解】由固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 27． 3.4g 0.6 0.2NA 4.48L 0.4 0.04 【详解】①利用m=n×M，氨气的质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，氢原子物质的量=0.2mol×3=0.6mol，故答案为3.4g；0.6； ②利用N=nNA，氨气分子数目=0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故答案为0.2NA； ③标况下，氨气体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L； ④0.2mol氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度==0.4mol/L，故答案为0.4； ⑤令稀释后的浓度为c，稀释前后溶质质量或物质的量不变，0.1L×0.4mol/L=c×1L，解得c=0.04mol/L，故答案为0.04。 28．(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小 【详解】（1）配制450mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，需选用500mL容量瓶，故所需氢氧化钠物质的量为0.05mol，所需质量为2.0g，若用托盘天平称取NaOH固体1.8g，配制溶液的浓度偏小； （2）配制500mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，需胆矾即0.05mol ，所需质量为12.5g，用托盘天平称取胆矾8.0g，配制溶液的浓度偏小； （3）氢氧化钠易潮解，会有部分氢氧化钠粘在纸上，溶解时的氢氧化钠减少，配制溶液的浓度偏小； （4）称量NaOH 4.4g，称量时物码放置颠倒，导致实际质量等于砝码质量减去游码质量，称量的质量减小，配制溶液的浓度偏小； （5）量筒量取浓硫酸时，仰视读数，使量取的硫酸多于所需体积，配制溶液的浓度偏大； （6）定容时，加水超过刻度线，配制溶液的浓度偏小，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线溶液浓度仍然偏小，需重新配置； （7）未洗涤烧杯及玻璃棒，部分溶液残留在烧杯和玻璃棒上，使进入容量瓶的溶质减少，配制溶液的浓度偏小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$