重难点02 物质的量浓度计算（重难点讲义）化学苏教版2019必修第一册

重难点02 物质的量浓度计算 1．理解物质的量浓度的概念。 2．能运用物质的量浓度进行有关计算。 一、气体溶于水的计算 (1)如果给出溶液的体积，则：V(气体)c，如果给出的__________的气体则先通过pV=nRT转化为__________的体积再进行计算。 (2)若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为________体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 提分速记 标准状况下气体溶质形成的溶液物质的量浓度的计算 c＝ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 二、溶液稀释与混合的计算 溶液 稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即________________________ 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即________________________ 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液 混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即________________________ (稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋) _____2c(SO) 提分速记 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 (2)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 三、质量分数与物质的量浓度的换算 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 提分速记 质量分数换算为物质的量浓度 cB== mol·L-1 注意：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 四、溶解度与物质的量浓度的换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，溶解度为S g·100 g-1，物质的量浓度为cB mol·L-1。 (1)溶解度S换算为物质的量浓度 cB== (2)物质的量浓度换算为溶解度 S=×100= 提分速记 物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算 题型01 有关气体溶于水的浓度计算 【典例】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 【变式】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( ) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 题型02 有关溶液混合或稀释计算 【典例】(2025•浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2 g· cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是( ) A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 【变式】某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( ) A．该温度下KOH的溶解度为 g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 题型03 溶液物质的量浓度综合计算 【典例】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【变式】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是( ) A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【巩固训练】 1．某溶液中仅含有Na+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，若Na+浓度为0.3mol/L。则SO42-的浓度为( ) A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 2．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c(Cl-)=0.2mol·L-1 ，则c(NO3- )为( ) A．0.05mol·L-1 B．0.20mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.40mol·L-1 3．某硫酸的密度为1.84 g/cm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A．4.9 mol/L B．9.2 mol/L C．9.8 mol/L D．18.4 mol/L 4．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为( ) A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 5．用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为( ) A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1 6．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 7．把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为( ) A．mol/L B．10(2a-b+c)mol/L C．10(2a﹣b+2c)mol/L D．mol/L 8．(2024·江苏省苏州市高二期末)20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol•l-1 B．mol•L-1 C．2.5pmol•L-1 D．1.25mol•L-1 9．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为( ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 10．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( ) A．V>10，2c2＝c1 B．V<10，2c2>c1 C．V>10，2c2<c1 D．V>10，2c2>c1 【强化训练】 11．(2025·江苏苏州期中)下列关于物质的量浓度的表述正确的是( ) A．标准状况下，VL氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 B．的溶液中含数约为 C．的盐酸VL在敞口烧杯中加热蒸发至溶液体积为，浓度变为 D．98%的浓硫酸()与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 12．(2024·山东烟台·期中)t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( ) A． B． C． D． 13．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 14．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25 ℃时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好可形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是( ) A．25 ℃时R的溶解度为 g B．饱和溶液中溶质的质量分数为% C．饱和溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1 D．饱和溶液的密度为 g·mL－1 5 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点02 物质的量浓度计算 1．理解物质的量浓度的概念。 2．能运用物质的量浓度进行有关计算。 一、气体溶于水的计算 (1)如果给出溶液的体积，则：V(气体)c，如果给出的不是标准状况的气体则先通过pV=nRT转化为标准状况下的体积再进行计算。 (2)若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 提分速记 标准状况下气体溶质形成的溶液物质的量浓度的计算 c＝ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 二、溶液稀释与混合的计算 溶液 稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液 混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO) 提分速记 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 (2)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 三、质量分数与物质的量浓度的换算 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 提分速记 质量分数换算为物质的量浓度 cB== mol·L-1 注意：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 四、溶解度与物质的量浓度的换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，溶解度为S g·100 g-1，物质的量浓度为cB mol·L-1。 (1)溶解度S换算为物质的量浓度 cB== (2)物质的量浓度换算为溶解度 S=×100= 提分速记 物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算 题型01 有关气体溶于水的浓度计算 【典例】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 【答案】D 【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，无法计算其体积，C项错误；根据c＝变形可得w＝＝，D项正确。 【变式】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( ) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 【答案】B 【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。 题型02 有关溶液混合或稀释计算 【典例】(2025•浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2 g· cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是( ) A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为，A正确；B项，稀前溶液中Ba(OH)2的质量分数为：，B正确；C项，稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为：，C正确；D项，根据Ba(OH)2中OH-的物质的量是Ba(OH)2的两倍，可知稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.8mol·L-1，D错误；故选D。 【变式】某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( ) A．该温度下KOH的溶解度为 g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 【答案】B 【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有×100%＝2a%，解得S＝，A错；蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确；由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错；欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关。 题型03 溶液物质的量浓度综合计算 【典例】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 【变式】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是( ) A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【解析】A项，，则，，，则相对分子质量M可表示为：，故A正确；B项，根据，则溶液密度可表示为：，故B错误；C项，溶液的质量分数可表示为，故C错误；D项，物质的量浓度c可表示为：，故D错误。故选A。 【巩固训练】 1．某溶液中仅含有Na+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，若Na+浓度为0.3mol/L。则SO42-的浓度为( ) A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c(Fe3+)=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c(SO42-)+0.5mol/L，因此c(SO42-)=0.5mol/L，故选C。 2．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c(Cl-)=0.2mol·L-1 ，则c(NO3- )为( ) A．0.05mol·L-1 B．0.20mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.40mol·L-1 【答案】D 【解析】KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中大量存在的离子为K+、Cl-、Mg2+与NO3-，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 3．某硫酸的密度为1.84 g/cm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A．4.9 mol/L B．9.2 mol/L C．9.8 mol/L D．18.4 mol/L 【答案】D 【解析】由c＝得，c(H2SO4)＝＝18.4 mol/L。 4．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为( ) A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 【答案】C 【解析】硝酸的浓度为：，故选C。 5．用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为( ) A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1 【答案】B 【解析】设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×2×0.25 mol·L－1－0.1 L×0.3 mol·L－1＝0.5 L×2a，解得：a＝0.12 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 mol·L－1＝0.24 mol·L－1；故选B。 6．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 【答案】C 【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。 7．把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为( ) A．mol/L B．10(2a-b+c)mol/L C．10(2a﹣b+2c)mol/L D．mol/L 【答案】B 【解析】消耗amolNa2SO4，则原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol，消耗bmolAgNO3，则原溶液中含有bmolCl-，BaCl2中有Cl-2amol，因此MgCl2中有Cl-为(b-2a)mol，则MgCl2有mol，消耗NaOHcmol，则Mg2+有mol，则Mg(NO3)2有镁离子(-)mol，因此的物质的量为(c-b+2a)mol，则的浓度为(c-b+2a)mol÷0.1L=10(2a-b+c)mol/L，故答案选B。 8．(2024·江苏省苏州市高二期末)20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol•l-1 B．mol•L-1 C．2.5pmol•L-1 D．1.25mol•L-1 【答案】C 【解析】1g Ca2+离子的物质的量为：n(Ca2+)mol，硝酸根离子的物质的量为：n(NO3-)=2n(Ca2+)mol×2mol，20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液体积为：VmLL，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3-)2.5pmol/L，故选C。 9．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为( ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】A 【解析】 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1，故D错。 10．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( ) A．V>10，2c2＝c1 B．V<10，2c2>c1 C．V>10，2c2<c1 D．V>10，2c2>c1 【答案】C 【解析】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质的质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质的质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选C。 【强化训练】 11．(2025·江苏苏州期中)下列关于物质的量浓度的表述正确的是( ) A．标准状况下，VL氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 B．的溶液中含数约为 C．的盐酸VL在敞口烧杯中加热蒸发至溶液体积为，浓度变为 D．98%的浓硫酸()与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 【答案】D 【解析】A项，VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；B项，没有给出溶液体积，不能计算数目，B错误；C项，盐酸易挥发，加热蒸发至溶液体积为，盐酸浓度小于，C错误；D项，硫酸密度大于水，98%的浓硫酸()与水等质量混合，98%的浓硫酸体积小于等质量水的体积，混合后所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半，D正确；故选D。 12．(2024·山东烟台·期中)t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则A的溶解度为，故A错误；B项，由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为mol，溶液的体积为×10—3L，由溶液的浓度=mol/L可得c=，则d=，故B错误；C项，由t℃时，A的溶解度是S g/100g水可知，饱和溶液中A的质量为Sg，溶液的质量为(100+S)g，则溶液的质量分数为w=，故C错误；D项，由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为mol，溶液的体积为×10—3L，由溶液的浓度=mol/L可得c=，故D正确；故选D。 13．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 14．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25 ℃时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好可形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是( ) A．25 ℃时R的溶解度为 g B．饱和溶液中溶质的质量分数为% C．饱和溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1 D．饱和溶液的密度为 g·mL－1 【答案】A 【解析】A项，R的质量为×a g，结晶水的质量为×a g，则100 g：S＝：，解得S＝ g，正确；B项，根据w(溶质)＝×100%，可知该饱和溶液的质量分数为×100%＝%，错误；C项，n(R)＝n(R·nH2O)＝ mol，该饱和溶液的物质的量浓度为＝ mol·L－1，错误；D项，溶液总质量为(a＋b)g，根据ρ＝可知，溶液的密度为＝ g·mL－1，错误。 3 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$