精品解析：青海省西宁市第五中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年第一学期高一年级 期中化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mn-55 Ti-48 一、单选题(每题3分，共42分) 1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时使火焰呈现的焰色变化，即金属元素的焰色试验，A正确； B．小苏打指碳酸氢钠，该物质能够与胃酸即盐酸反应，产生CO2气体，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确； C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入无水氯化钙，硅胶等，而加入铁粉的作用是防止食品氧化变质，C错误； D．苏打粉主要成分即Na2CO3，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒，D正确； 故合理选项是C。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B. 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ C. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D. 碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，A正确； B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑，B错误； C．盐酸溶液中加入铁粉生成氯化亚铁：2H++Fe=Fe2++H2↑，C错误； D．碳酸钙是沉淀，不能拆，碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 +2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，D错误； 答案选A。 3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤 B. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2 D. CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入足量Ba(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀消耗了原溶液，A错误； B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体，，B正确； C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2，，C正确； D．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液，，D正确； 故答案选A。 4. 将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.02 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【分析】根据n=、c=计算溶液的浓度，然后滤液溶液具有均一性、稳定性，及溶液在稀释前后溶质的物质的量不变分析解答。 【详解】4 gNaOH的物质的量为n===0.1 mol，则配制的100 mL溶液的浓度为c===1 mol/L。从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变可得：10 mL×1 mol/L=50 mL ×c1，所以c1=0.2 mol/L，故合理选项是C。 5. 36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 36.5 g氯化氢含有NA个原子 C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数为= 【答案】D 【解析】 【详解】A. 36.5g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液溶质为HCl，物质的量浓度c==，错误； B.36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，HCl是双原子分子，因此所以原子个数为2NA，B错误； C. 36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，由于选项中未知气体所处的温度、压强，因此不能确定其体积大小，C错误； D. 根据物质的量浓度与质量分数关系式c=可知：所得溶液的质量分数：ω=，D正确； 故合理选项是D。 6. 下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为个 B. 1mol中含有的原子数为个 C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个 D. 常温常压下，11.2LCO分子数是个 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．为双原子分子，1 mol含2 mol原子，原子数应为2×个，B错误； C．标准状况下，氧气和氮气均为气体，a L混合气体的物质的量为a/22.4 mol，分子数约为，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L CO的分子数小于个，D错误； 故答案选C。 7. 下列说法正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数的值) (    ) A. 28 g氮气含有的原子数为NA B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、28 g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，则含2NA个氮原子，A错误； B、4 g金属钙的物质的量为4g÷40g/mol＝0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误； C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误； D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确； 答案选D。 8. 用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：1：1 D. 1：3：3 【答案】D 【解析】 【分析】 等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。 【详解】由题意设BaCl2溶液中BaCl2的物质的量为1 mol，Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，假设Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1 mol，解得x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)= 1：3：3，故合理选项是D。 【点睛】本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键。注意同一溶液微粒的浓度比等于物质的量的比，及电解质化学式与其电离产生的离子的关系。 9. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D. ③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的形式是：单质+化合物=单质+化合物。因此，反应①③是置换反应，反应②不是置换反应，A错误。 B．氧化性：氧化剂>氧化产物。反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；反应②中KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性KClO3>Cl2；反应③中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，故氧化性KBrO3>KClO3；综上，氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确。 C．根据化合价不交叉原则，反应②中氧化剂KClO3的Cl化合价变化是+5→0，还原剂HCl的Cl化合价变化是-1→0，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C错误。 D．反应③中还原剂Cl2每个Cl升高5价，故1 mol Cl2反应时，氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D错误。 故选B。 10. 配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。 11. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 钠在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量的白雾 B 灼热的铁丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕黄色烟 C 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕红色烟 D 用湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气 其颜色变化为先变红后变白 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误； B．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色的烟，故B错误； C．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，故C错误； D．，HCl使蓝色石蕊试纸变红，HClO又使红色试纸变白，故D正确； 故答案为：D。 12. 下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气与水反应生成酸性和漂白性物质 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与氧气反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，A正确； B．石蕊试纸先变红后褪色，说明酸性物质使石蕊变红、褪色则是有机物被漂白，将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色，则说明反应生成具有酸性和漂白性的物质，B正确； C．氯气是黄绿色气体且能溶于水，因而溶液呈浅黄绿色，试管中液面上升一段距离，C正确； D．钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，钠与氧气生成过氧化钠需要加热，D错误； 故选D。 13. 某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是 A. 装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体 B. 装置和中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中 C. 用含的浓盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取 D. 实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯 【答案】B 【解析】 【分析】由于题目中已知氯化铝易水解，所以反应和收集的环境中不能出现水，A中产生氯气中混有HCl和H2O，B中装饱和食盐水除HCl，C中装浓硫酸除H2O，D为反应装置，E为收集氯化铝的装置，F为浓硫酸，吸收从G中带出来的水，G中的氢氧化钠溶液用于吸收多余氯气。 【详解】A．装置B应该装饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，不能装饱和NaHCO3溶液，会生成杂质气体二氧化碳，A错误； B．由于氯化铝易水解，故C、F两个装置须装浓硫酸，C是用来除去氯气中的水，F是用于防止G中的水进入，B正确； C．用含的盐酸与足量的MnO2反应，即盐酸中含0.6molHCl，若0.6molHCl完全反应，根据方程式理论上可以制得氯气的物质的量为0.15mol，再由方程式，则制得的氯化铝的质量为，但是随着反应的进行，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再产生氯气，故实际制得的氯化铝的质量比13.35g小，C错误； D． 由于装置中有空气，实验过程中若先点燃D处酒精灯预热Al粉会让Al粉与空气中的氧气先反应而降低产率，故要先点A处酒精灯，让生成的氯气充满了整个装置之后，再点燃D处酒精灯开始反应，D错误； 故选B。 14. 取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为 A. 7：2 B. 6：5 C. 2：3 D. 1：4 【答案】A 【解析】 【详解】假设混合气体中物质的量为xmol，则物质的量为，加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则固体粉末增加的质量为和的质量，即，解得x=0.1mol，即原混合气体中和质量比：，答案选A。 二、填空题(共58分) 15. 钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）TiCl4所属物质类别为___________(填“酸” “碱”或“盐”)。 （2）镁热还原法的化学方程式为___________，该反应属于四种基本反应类型中的___________。 （3）通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO2+2CaH2 =Ti+2CaO+2H2↑。 ①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 ②化合物CaH2 中H显___________价， 该反应中还原剂是___________， 钛元素被___________。 （4）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)= Ti(NO3)4+4NO2 ↑+4H2O。该反应过程中硝酸体现的性质是___________和___________；若要溶解12g金属钛， 实际参与反应的 HNO3的质量为___________g。 【答案】（1）盐 （2） ①. TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti ②. 置换反应 （3） ①. ②. -1 ③. CaH2 ④. 还原 （4） ①. 氧化性 ②. 酸性 ③. 126 【解析】 【分析】工业上可以采用镁热还原法制备钛，四氯化钛和镁高温反应生成氯化镁和钛，蒸馏分离出钛、过量的镁、生成得到氯化镁； 【小问1详解】 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，TiCl4所属物质类别盐，故答案为：盐； 【小问2详解】 四氯化钛和镁高温反应生成氯化镁和钛，反应为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，为置换反应； 【小问3详解】 ①反应中钛元素化合价由+4变为0，得到电子；氢元素化合价由-1变为0，失去电子，反应转移4个电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为； ②化合物CaH2中钙显+2价，则H显-1价，该反应中氢元素化合价升高，发生氧化反应，故还原剂是CaH2，钛元素化合价降低，被还原，故答案为：-1；CaH2；还原； 【小问4详解】 该反应过程中部分硝酸发生还原反应生成二氧化氮，体现氧化性，部分硝酸转化为盐硝酸钛，体现酸性；由化学方程式可知，若要溶解12g金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为12g×=126g，故答案为：氧化性；酸性；126。 16. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 （1）A中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是因为Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式___________、___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是___________。 （2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。 （3）装置D中产生的现象是___________，产生该现象的原因是：___________(用离子方程式表示)，该反应的基本反应类型是___________。 （4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色有刺激性气味的气体，写出该反应的离子反应方程式___________。 （5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 溶液中有白色沉淀产生 ②. ③. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ④. 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀 （2）具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸 （3） ①. 溶液变为蓝色 ②. Cl2+2I-=2Cl-+I2 ③. 置换反应 （4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，探究氯气的某些性质，利用AgNO3溶液检验Cl-的存在，氯气不具有漂白性，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条，证明有漂白性的为次氯酸而不是氯气，用淀粉碘化钾溶液确认氯气的氧化性，最后用氢氧化钠进行尾气处理。 【小问1详解】 ①实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，将含有杂质的Cl2通入AgNO3溶液，会产生AgCl白色沉淀，故A中产生现象是：溶液中有白色沉淀产生； ②甲同学认为是Cl2与水反应产生某新物质的结果，Cl2与水反应的方程式为：； ③产生的HCl与AgNO3反应方程式为； ④乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀； 【小问2详解】 通过对实验现象进行观察，看到：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸； 【小问3详解】 在装置D中Cl2与KI在溶液中发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应产生I2使淀粉溶液变为蓝色，该反应基本类型是置换反应； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与氯气发生反应：，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色有刺激性气味的气体，该气体是Cl2，该反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问5详解】 Cl2与石灰乳发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，该反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 17. 按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）0.5molC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含___________mol氢原子。 （2）7.1gNa2SO4的物质的量为___________mol，其中Na+的数目为___________ （3）38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。 （4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。 （5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。 【答案】（1） ①. 23 ②. 3.01 ③. 3 （2） ①. 0.05 ②. 0.1NA （3） ①. 13.44 ②. 5：4 ③. 5：6 ④. 4：5 （4）1：2 （5） ①. 1：4 ②. 0.8NA 【解析】 【小问1详解】 0.5molC2H6O的质量=n·M=0.5mol×46g/mol=23g；约含0.5个C2H6O分子，含0.5mol×6=3molH原子； 【小问2详解】 7.1gNa2SO4的物质的量为：，Na+的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，数目为0.1NA个； 【小问3详解】 38.4gSO2的物质的量为：，在标准状况下的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L； SO2的M为64g/mol，SO3的M为80g/mol，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为M的反比，即80：64=5：4；氧原子个数之比为(5×2)：(4×3)=5：6；同温同压下，，SO2和SO3的密度之比为4：5； 【小问4详解】 现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L即为0.3mol，其质量为10g，则此混合气体中，CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，x+y=0.3mol，44x+28y=10，解得x=0.1，y=0.2，CO2和CO的物质的量之比是1：2； 【小问5详解】 已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，由于两种化合物中均只含有1个金属阳离子，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是1：4；如果该混合物中含1.8molCl-，MgCl2的物质的量为0.8mol，那么此混合物中有0.8molMg2+离子，Mg2+离子个数为0.8NA个。 18. 某实验小组的同学打算将粗盐进行提纯，并用于模拟侯氏制碱法，具体过程如下： （1）海水制得的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，提纯步骤为：①加入过量NaOH溶液 ②加入过量BaCl2溶液 ③加入适量盐酸 ④蒸发 ⑤过滤 ⑥pH试纸测溶液呈中性 ⑦溶解 ⑧加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是___________(步骤不重复，填序号)。 （2）在过滤时，可以将“过滤”操作改为“抽滤”操作，利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，试分析抽滤较普通过滤的优点有___________。 （3）提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制220mL 0.1mol/L的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： 浓盐酸 密度：1.19g/cm3 HCl质量分数：36.5% ①浓盐酸的物质的量浓度为___________。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填选项字母)。 A．容量瓶未干燥直接使用 B．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 C．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 D．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) E．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 F．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 G．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 （4）提纯出的NaCl用于模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体 ①向饱和食盐水中通入氨气可以得到饱和氨盐水，将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制备，则雾化装置的作用是___________。 ②操作a是___________。 ③将NaHCO3晶体洗涤后进行干燥，加热即可得到纯碱，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为___________。 【答案】（1）⑦①②⑧⑤③⑥④或⑦②①⑧⑤③⑥④或⑦②⑧①⑤③⑥④ （2）速度快于普通过滤、更容易干燥 （3） ①. ②. 2.1mL ③. CFG （4） ①. 增大CO2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，从而提高产率 ②. 过滤 ③. 取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明NaHCO3已洗涤干净，反之，未除尽 【解析】 【小问1详解】 粗盐溶解后，加入过量的氢氧化钠溶液，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的碳酸钠，沉淀钙离子和前面剩余的钡离子，过滤除去硫酸钡和氢氧化镁和碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀，滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，最后加入盐酸，转化为氯化钠，蒸发，结晶，烘干得到氯化钠，氯化钡必须加在碳酸钠的前边，过滤后，滤液中最后加入盐酸，所以正确的操作顺序是⑦①②⑧⑤③⑥④、⑦②①⑧⑤③⑥④或⑦②⑧①⑤③⑥④，故答案为：⑦①②⑧⑤③⑥④、⑦②①⑧⑤③⑥④或⑦②⑧①⑤③⑥④； 【小问2详解】 抽滤外接抽滤机，可使装置内的压强小于外界大气压，会产生负压，加快过滤速度，故答案为：速度快于普通过滤、更容易干燥。 【小问3详解】 ①浓盐酸的物质的量浓度为。 ②没有220 mL的容量瓶，必须采用稍大一点的250 mL的容量瓶，则使用量筒量取浓盐酸的体积为。 ③A．因为在配制过程中需向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶未干燥直接使用，对实验结果无影响，A不合题意； B．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数，导致所量浓盐酸的体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，B不合题意； C．浓盐酸易挥发，量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久，导致浓盐酸浓度变小，所配稀盐酸浓度也偏低，C符合题意； D．由于液体的膨胀速率比固体大，故未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发)，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D不合题意； E．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯，导致溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，E不合题意； F．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，F符合题意； G．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，G符合题意； 故答案为：CFG； 【小问4详解】 ①使用雾化装置，可增大CO2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，使CO2气体更充分吸收． ②由题干信息可知，操作a分离NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，故操作a是过滤。 ③由于NaHCO3表面含有NH4Cl等杂质，将NaHCO3晶体洗涤后进行干燥，加热即可得到纯碱，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明NaHCO3已洗涤干净，反之，未除尽。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一年级 期中化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mn-55 Ti-48 一、单选题(每题3分，共42分) 1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B. 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ C. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D. 碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ 3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤 B. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2 D. CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液 4. 将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.02 mol·L－1 5. 36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 36.5 g氯化氢含有NA个原子 C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数为= 6. 下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为个 B. 1mol中含有的原子数为个 C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个 D. 常温常压下，11.2LCO分子数是个 7. 下列说法正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数的值) (    ) A. 28 g氮气含有的原子数为NA B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等 8. 用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：1：1 D. 1：3：3 9. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D. ③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 10. 配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 11. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 钠在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量的白雾 B 灼热的铁丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕黄色烟 C 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕红色烟 D 用湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气 其颜色变化为先变红后变白 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气与水反应生成酸性和漂白性物质 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与氧气反应生成 A. A B. B C. C D. D 13. 某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是 A. 装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体 B. 装置和中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中 C. 用含的浓盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取 D. 实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯 14. 取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为 A. 7：2 B. 6：5 C. 2：3 D. 1：4 二、填空题(共58分) 15. 钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）TiCl4所属物质类别为___________(填“酸” “碱”或“盐”)。 （2）镁热还原法的化学方程式为___________，该反应属于四种基本反应类型中的___________。 （3）通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO2+2CaH2 =Ti+2CaO+2H2↑。 ①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 ②化合物CaH2 中H显___________价， 该反应中还原剂是___________， 钛元素被___________。 （4）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)= Ti(NO3)4+4NO2 ↑+4H2O。该反应过程中硝酸体现的性质是___________和___________；若要溶解12g金属钛， 实际参与反应的 HNO3的质量为___________g。 16. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 （1）A中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是因为Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式___________、___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是___________。 （2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。 （3）装置D中产生的现象是___________，产生该现象的原因是：___________(用离子方程式表示)，该反应的基本反应类型是___________。 （4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色有刺激性气味的气体，写出该反应的离子反应方程式___________。 （5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：___________。 17. 按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）0.5molC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含___________mol氢原子。 （2）7.1gNa2SO4的物质的量为___________mol，其中Na+的数目为___________ （3）38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。 （4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。 （5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。 18. 某实验小组的同学打算将粗盐进行提纯，并用于模拟侯氏制碱法，具体过程如下： （1）海水制得的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，提纯步骤为：①加入过量NaOH溶液 ②加入过量BaCl2溶液 ③加入适量盐酸 ④蒸发 ⑤过滤 ⑥pH试纸测溶液呈中性 ⑦溶解 ⑧加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是___________(步骤不重复，填序号)。 （2）在过滤时，可以将“过滤”操作改为“抽滤”操作，利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，试分析抽滤较普通过滤的优点有___________。 （3）提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制220mL 0.1mol/L的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： 浓盐酸 密度：1.19g/cm3 HCl质量分数：36.5% ①浓盐酸的物质的量浓度为___________。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填选项字母)。 A．容量瓶未干燥直接使用 B．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 C．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 D．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) E．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 F．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 G．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 （4）提纯出的NaCl用于模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体 ①向饱和食盐水中通入氨气可以得到饱和氨盐水，将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制备，则雾化装置的作用是___________。 ②操作a是___________。 ③将NaHCO3晶体洗涤后进行干燥，加热即可得到纯碱，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $