专题01 溶液的形成及定量表示（期中专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题01 溶液的形成及定量表示 题型1判断物质能否形成溶液 题型2溶液的组成 题型3溶液的特征 题型4溶解过程中的能量变化 题型5溶质质量分数的概念和计算 题型6一定溶质质量分数溶液的配制操作题型（重点） 题型7溶液的稀释、混合计算（难点） 题型1 判断物质能否形成溶液 易错提醒： 混淆“悬浊液/乳浊液”与“溶液”。将看起来浑浊但暂时均匀的混合物误判为溶液。悬浊液是固体小颗粒分散，乳浊液是小液滴分散，二者不均一、不稳定，静置后会分层或沉淀。 1.【能否形成溶液】下列物质放入水中能形成溶液的是 A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 2.【是否属于溶液】下列物质不属于溶液的是 A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水 3.【溶液颜色判断】化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 题型2 溶液的组成 易错提醒： 溶液可以是液体、固体、气体，因此溶质和溶剂也可以是液体、固体和气体。某溶液的溶质可以是一种也可是多种。 1.【溶剂的判断】下列溶液中，溶剂不是水的是 A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液 2.【溶质的判断】下列各组物质中，前者为后者溶质的是 A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水 C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸 3.【溶质状态的判断】下列溶液中，溶质不是固体的是 A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液 4.【综合考查】下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 5.【填空题】分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空： （1）盐酸中的溶质是 。 （2）石灰水中的溶质是 。 （3）35%的酒精溶液中溶质是 ，溶剂是 。 （4）铁与过量稀硫酸完全反应后的溶液中，溶质是 。 题型3 溶液的特征 易错提醒： 溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。注意溶液透明不代表是无色。 1.【均一性】一瓶食盐水，经测定上部分溶液的密度为1.1g/cm3，则下部分溶液的密度为 A．1.1 g/cm3 B．1.3 g/cm3 C．1.0 g/cm3 D．在1.0～1.3 g/cm3之间 2.【图形考查性质】如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是 A．a=b=c B．a=c>b C．a>b=c D．a>b>c 3.【综合考查】下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中各部分的组成不一定相同 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 题型4 溶解过程中的能量变化 易错提醒： 氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。但这里面生石灰溶于水放热是化学反应，生石灰和水反应生成氢氧化钙。 1.【溶解吸热】下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 2.【图形考查】如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质可能是 A．食盐 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 3.【溶解放热】用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 4.【实验综合考查】某兴趣小组进行如图所示的白磷燃烧实验，关闭弹簧夹，向烧杯中逐渐加入氢氧化钠固体直至白磷燃烧。(已知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。)下列说法正确的是 A．白磷燃烧产生大量的白雾 B．实验结束冷却至室温后打开弹簧夹，观察到红墨水左低右高 C．通过该实验可知可燃物的燃烧需要氧气 D．加入氢氧化钠固体的过程中，观察到烧杯内溶液变浑浊 5.【填空题-氢氧化钠】如图所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由 。 6.【填空题-浓硫酸】如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答： （1）可观察到饱和澄清石灰水 ； （2）U形管中a、b液面变化情况是______（选填序号）． A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 C．没变化 题型5 溶质质量分数的概念和计算 易错提醒： 在计算溶质质量分数，溶质必须是溶解了的那部分，没有溶解的不能算在内。 1.【溶质质量分数的含义】的生理盐水中含量最多的是 A．蒸馏水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸氢钠 2.【溶质质量分数的理解】农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 3.【溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系】t℃时，某物质的溶解度是10克，其饱和溶液中质量比关系正确的是 A．溶液质量：溶剂质量=11：10 B．溶液质量：溶质质量=10：1 C．溶剂质量：溶质质量=1：1 D．溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10 4.【求加水后溶质质量分数】向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是 A．20% B．10% C．5% D．1% 5.【组合型选择题考查】硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 21．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是 A．① B．② C．③ D．④ 22．③所得溶液的质量为 A．104g B．105g C．106g D．108g 23．下列关于①～④的说法不正确的是 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 6.【综合考查】20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 7.【求溶质质量分数】化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是 g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 (列出计算式，结果精确的0.1%)。 8.【求溶质质量】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 题型6 一定溶质质量分数溶液的配制操作题型（重点） 易错提醒： 误差分析： 1.如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 2.如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 3.对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 1.【配溶液的仪器】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是 A．玻璃棒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 2.【配溶液仪器的使用】配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取时仰视读数，所配稀溶液浓度偏小 3.【配制溶液的图示操作】某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测pH 4.【配制溶液的步骤分析】实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 5.【配制溶液的误差分析】配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 6.【配制溶液的实验题】某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图 请回答： （1）该同学实验操作过程中出现了 处错误； （2）若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为）； （3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。 题型7 溶液的稀释、混合计算（难点） 易错提醒： 溶液稀释前后溶质的质量是不变的。 1.【稀释问题-选择题】在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（ ） A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 1.【稀释问题-计算题】某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 3.【溶质质量分数结合化学方程式的计算-文字叙述】某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为 g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 4.【溶质质量分数结合化学方程式的计算-图形题】某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示： （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 5.【溶质质量分数结合化学方程式的计算-实验题】小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 （2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。 （4）x的值等于 。 （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液的形成及定量表示 题型1判断物质能否形成溶液 题型2溶液的组成 题型3溶液的特征 题型4溶解过程中的能量变化 题型5溶质质量分数的概念和计算 题型6一定溶质质量分数溶液的配制操作题型（重点） 题型7溶液的稀释、混合计算（难点） 题型1 判断物质能否形成溶液 易错提醒： 混淆“悬浊液/乳浊液”与“溶液”。将看起来浑浊但暂时均匀的混合物误判为溶液。悬浊液是固体小颗粒分散，乳浊液是小液滴分散，二者不均一、不稳定，静置后会分层或沉淀。 1.【能否形成溶液】下列物质放入水中能形成溶液的是 A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 【答案】C 【解析】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 2.【是否属于溶液】下列物质不属于溶液的是 A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水 【答案】D 【解析】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 3.【溶液颜色判断】化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误； B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误； C.稀硫酸是无色溶液；错误； D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确； 故选D。 题型2 溶液的组成 易错提醒： 溶液可以是液体、固体、气体，因此溶质和溶剂也可以是液体、固体和气体。某溶液的溶质可以是一种也可是多种。 1.【溶剂的判断】下列溶液中，溶剂不是水的是 A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液 【答案】D 【解析】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水，溶质是硫酸，故选项不符合题意； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，溶质是氯化钠，故选项不符合题意； C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶剂是水，溶质是蔗糖，故选项不符合题意； D、碘的酒精溶液，溶剂是酒精，溶质是碘，故选项符合题意。 故选D。 2.【溶质的判断】下列各组物质中，前者为后者溶质的是 A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水 C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸 【答案】D 【解析】A、乙醇、碘是两种纯净物，错误。 B、冰、冰水中都只含1种物质水，都是纯净物。错误。 C、植物油不能溶于水与水形成溶液，错误。 D、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是盐酸的溶质，正确。 故选D。 3.【溶质状态的判断】下列溶液中，溶质不是固体的是 A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液 【答案】C 【解析】A、食盐溶液的溶质是氯化钠，是固体，故A错误； B、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，是固体，故B错误； C、酒精溶液的溶质是酒精，是液体，故C正确； D、蔗糖溶液的溶质是蔗糖，是固体，故D错误。 故选C。 4.【综合考查】下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 5.【填空题】分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空： （1）盐酸中的溶质是 。 （2）石灰水中的溶质是 。 （3）35%的酒精溶液中溶质是 ，溶剂是 。 （4）铁与过量稀硫酸完全反应后的溶液中，溶质是 。 【答案】（1）HCl （2）Ca(OH)2 （3）C2H5OH H2O （4）FeSO4、H2SO4 【解析】（1）盐酸是HCl的水溶液，所以盐酸中的溶质是HCl。 （2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，所以石灰水中的溶质是Ca(OH)2。 （3）有水存在，水是溶剂，35%的酒精溶液中溶质是酒精（C2H5OH），溶剂是水（H2O）。 （4）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，铁与过量稀硫酸完全反应后，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质是FeSO4、H2SO4 题型3 溶液的特征 易错提醒： 溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。注意溶液透明不代表是无色。 1.【均一性】一瓶食盐水，经测定上部分溶液的密度为1.1g/cm3，则下部分溶液的密度为 A．1.1 g/cm3 B．1.3 g/cm3 C．1.0 g/cm3 D．在1.0～1.3 g/cm3之间 【答案】A 【解析】食盐水属于溶液，由于溶液是均一的，各部分性质都相同，所以各部分密度相同，所以下部溶液的密度也是1.1g/cm3。 故正确选项是A。 2.【图形考查性质】如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是 A．a=b=c B．a=c>b C．a>b=c D．a>b>c 【答案】A 【解析】图中是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，溶液具有均一性，溶液中各部分的组成与性质完全相同，甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同，其大小关系是a=b=c。 故选：A。 3.【综合考查】下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中各部分的组成不一定相同 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 【答案】B 【解析】A、溶液具有均一性，则溶液中各部分的组成和性质完全相同，此选项错误； B、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，所以溶液是均一、稳定的混合物，此选项正确； C、长期放置不分层的液体不一定是溶液。如：水是均一、稳定的液体，长期放置后不会分层，但它是纯净物，不是混合物，此选项错误； D、溶液不一定无色，有的溶液有颜色，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，水是一种最常见的溶剂，除了水以外，酒精也可作溶剂，此选项错误。 故选B。 题型4 溶解过程中的能量变化 易错提醒： 氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。但这里面生石灰溶于水放热是化学反应，生石灰和水反应生成氢氧化钙。 1.【溶解吸热】下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误； B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。 故选C。 2.【图形考查】如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质可能是 A．食盐 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、食盐溶于水时，对外表现既不吸热也不放热，装置内气体压强基本不变，因此红墨水几乎不动，故选项错误； B、生石灰与水反应，生成氢氧化钙，该反应是放热反应，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，装置内气体压强增大，使红墨水向右移动，故选项错误； C、硝酸铵溶于水时，吸收大量的热，温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，装置内气体压强减小，使红墨水向左移动，故选项正确； D、氢氧化钠溶于水时，放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，装置内气体压强增大，使红墨水向右移动，故选项错误。 故选：C。 3.【溶解放热】用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 【答案】C 【解析】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。 故选：C。 4.【实验综合考查】某兴趣小组进行如图所示的白磷燃烧实验，关闭弹簧夹，向烧杯中逐渐加入氢氧化钠固体直至白磷燃烧。(已知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。)下列说法正确的是 A．白磷燃烧产生大量的白雾 B．实验结束冷却至室温后打开弹簧夹，观察到红墨水左低右高 C．通过该实验可知可燃物的燃烧需要氧气 D．加入氢氧化钠固体的过程中，观察到烧杯内溶液变浑浊 【答案】D 【解析】A、白磷燃烧产生大量白烟，故选项说法错误； B、白磷燃烧消耗氧气，实验结束冷却至室温后试管内氧气被消耗，气压减小，打开弹簧夹，观察到红墨水左高右低，故选项说法错误； C、通过该实验，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误； D、加入氢氧化钠固体时，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此可观察到烧杯内溶液变浑浊，故选项说法正确； 故选：D。 5.【填空题-氢氧化钠】如图所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由 。 【答案】左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为将水加入试管内，也会使试管内的空气压强增大导致U型管内液面发生左低右高的现象。 【解析】U 形管内左侧液面下降，右侧液面上升 。 不同意，因为将水加入试管内，也会使试管内的空气压强增大导致U型管内液面发生左低右高的现象。 6.【填空题-浓硫酸】如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答： （1）可观察到饱和澄清石灰水 ； （2）U形管中a、b液面变化情况是______（选填序号）． A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 C．没变化 【答案】（1）变浑浊 （2）B 【解析】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，故观察到饱和澄清石灰水变浑浊； （2）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀，瓶内压强变大，使U型管a液面下降，b液面上升，故选B。 题型5 溶质质量分数的概念和计算 易错提醒： 在计算溶质质量分数，溶质必须是溶解了的那部分，没有溶解的不能算在内。 1.【溶质质量分数的含义】的生理盐水中含量最多的是 A．蒸馏水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸氢钠 【答案】A 【解析】生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，其浓度表示每100g溶液中含0.9g氯化钠，剩余99.1g为水。则含量最多的物质是水。 故选A。 2.【溶质质量分数的理解】农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 3.【溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系】t℃时，某物质的溶解度是10克，其饱和溶液中质量比关系正确的是 A．溶液质量：溶剂质量=11：10 B．溶液质量：溶质质量=10：1 C．溶剂质量：溶质质量=1：1 D．溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10 【答案】A 【解析】t℃时，某物质的溶解度是10克，说明该温度下，在100克水中最多溶解该物质10克，所以溶液质量：溶剂质量=110：100=11:10；溶液质量：溶质质量=110：10=11:1；溶剂质量：溶质质量=100：10=10:1；溶质质量：溶剂质量：溶液质量=10：100：110=1:10:11。 故选A。 4.【求加水后溶质质量分数】向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是 A．20% B．10% C．5% D．1% 【答案】C 【解析】原溶液中溶质质量= 50g ×20%= ； 题干中“加水到 200g”指最终溶液总质量为 200g（不是加入 200g 水），稀释过程中溶质质量不变，仍为 10g； 稀释后溶质质量分数： = 。 故选：C。 5.【组合型选择题考查】硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 21．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是 A．① B．② C．③ D．④ 22．③所得溶液的质量为 A．104g B．105g C．106g D．108g 23．下列关于①～④的说法不正确的是 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】21．A 22．B 23．B 【解析】21．A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，符合题意； B、②中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1:25，不符合题意； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意； D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g=8g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意。 故选A； 22．③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的质量为：100g+5g=105g。 故选B； 23．A、由以上分析可知，①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意； B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不变，符合题意； C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符合题意； D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液，不符合题意。 故选B。 6.【综合考查】20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 【答案】C 【解析】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误； B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误； C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确； D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。 故选C。 7.【求溶质质量分数】化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是 g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 (列出计算式，结果精确的0.1%)。 【答案】（1）3.1 （2）17.3% 【解析】（1）由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为：； （2）由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。 8.【求溶质质量】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）98g。 （2）600g ~1860g。 【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 （2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 题型6 一定溶质质量分数溶液的配制操作题型（重点） 易错提醒： 误差分析： 1.如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 2.如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 3.对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 1.【配溶液的仪器】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是 A．玻璃棒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 【答案】D 【解析】A、玻璃棒在配制溶液时用于搅拌，加速氯化钠溶解，是需要的仪器，该选项不符合题意； B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为 ，需水的质量为，水的体积约为47mL，所以需要50mL量筒量取水，是需要的仪器，该选项不符合题意； C、托盘天平用于称量所需氯化钠的质量，是需要的仪器，该选项不符合题意； D、蒸发皿用于蒸发操作，配制溶液过程不需要蒸发操作，所以一定不需要蒸发皿，该选项符合题意。 故选D。 2.【配溶液仪器的使用】配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取时仰视读数，所配稀溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③⑤⑥，选项错误； B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取体积，选项错误； C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水，选项错误； D、稀释6%的溶液，量取水时仰视读数，导致读数偏小，溶剂偏大，则所配稀溶液浓度偏小，选项正确。 故选D。 3.【配制溶液的图示操作】某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测pH 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确； B、量取所需要的水用量筒，视线要与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH 试纸，稀释了待测氢氧化钠溶液，则使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故图示操作不正确。 故选D。 4.【配制溶液的步骤分析】实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意； B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意； C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意； D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。 故选C。 5.【配制溶液的误差分析】配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【答案】C 【解析】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误； B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误； C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确； D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。 故选：C。 6.【配制溶液的实验题】某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图 请回答： （1）该同学实验操作过程中出现了 处错误； （2）若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为）； （3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】（1）2 （2）40 （3）小于 【解析】（1）据图可知，称量氢氧化钠质量时，应左盘放氢氧化钠，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，还要放在玻璃器皿中，右盘放砝码；图中该处错误；量取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大。图中该处错误。所以该同学实验操作过程中出现了2处错误。故填：2。 （2）若完成溶液的配制，需要NaOH固体质量=50g×20%=10g；需要水的质量=50g－10g=40g，则需要水的体积=。即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：40。 （3）由于取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大，即水的实际质量偏大，NaOH溶液的质量分数=，所以所配NaOH溶液的质量分数将小于20%。故填：小于。 题型7 溶液的稀释、混合计算（难点） 易错提醒： 溶液稀释前后溶质的质量是不变的。 1.【稀释问题-选择题】在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（ ） A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 【答案】C 【解析】A、在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，水的质量增加，即溶剂的质量增加，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g-10g=90g，再加入100g水后，所得溶液中溶剂质量为90g+100g=190g，溶剂质量不是增加一倍，不符合题意； C、加水后，溶质质量分数为：，溶质质量分数变为原来的一半，符合题意； D、溶液质量变为：100g+100g=200g，溶液质量增加，不符合题意。 故选C。 1.【稀释问题-计算题】某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 【答案】（1）40 （2）15 【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数=，故填：40。 （2）稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x，则有： 10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。 3.【溶质质量分数结合化学方程式的计算-文字叙述】某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为 g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 【答案】（1）150 （2）12.7g。 【解析】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的H2O2的质量为，据此可通过化学方程式计算出最终可制得碘单质的质量， 解：设最终可制得碘单质的质量为x 答：最终可制得碘单质12.7g。 4.【溶质质量分数结合化学方程式的计算-图形题】某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示： （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.9 （2）8% 【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量是4.9g。 （2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 ，x=4g 该该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=8% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 5.【溶质质量分数结合化学方程式的计算-实验题】小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 （2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。 （4）x的值等于 。 （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 【答案】（1）36 （2）不饱和 （3）相等 （4）2.4g （5）25% 【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液； （3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等； （4）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g； （5）根据第（4）小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $