专题03 初识酸和碱（期中专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题03 初识酸和碱 题型1酸碱指示剂及变色情况 题型2自制酸碱指示剂 题型3溶液的酸碱性与酸碱度 题型4酸的概念、组成 题型5浓硫酸稀释方法及做干燥剂 题型6浓酸敞口放置的变化和现象 题型7常见碱的俗称、概念、组成 题型8氢氧化钠和氢氧化钙 题型1 酸碱指示剂及变色情况 易错提醒： ‌石蕊：“酸红碱蓝中性紫”。 ‌酸性条件‌：酚酞（无色）、石蕊（红）；‌碱性条件‌：酚酞（红）、石蕊（蓝）。 酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 1.【变色规律】在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 2.【酸碱指示剂的作用】利用如图实验，比较酸碱指示剂的作用。 （1）向稀盐酸、稀硫酸中滴入石蕊溶液，溶液变为红色，证明稀盐酸、稀硫酸显 性；向氢氧化钙、氢氧化钠溶液中滴入石蕊溶液，溶液变为 色，证明氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性。 （2）向氢氧化钙、氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为 色，向稀盐酸、稀硫酸中滴入酚酞溶液，溶液不变色。 3.【科学史】下列与发现酸碱指示剂相关的科学家是 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．侯德榜 D．波义耳 4.【调色原理】染织工业中的酸和碱 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【染色奥秘】草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理 。 题型2 自制酸碱指示剂 1.【自制酸碱指示剂-选择题】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 2.【自制酸碱指示剂-选材】几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚 3.【自制酸碱指示剂】某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。 （1）步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 肥皂水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。 （3）请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。 4.【探究酸碱指示剂】多变的“酸碱指示剂” 【跨学科实践活动】探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响 某兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，探究溶液的酸碱性。分别向不同试剂中滴加同一种自制的紫甘蓝汁，记录实验现象如表： 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 纯碱溶液 石灰水 食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 蓝色 紫色 （1）紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是 。上表中显碱性的盐溶液是 。 （2）小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是 （写一点即可）。 【基础实验】酸碱中和反应 （3）没有明显现象发生的化学反应需借助酸碱指示剂判断反否发生，常见的酸碱指示剂及其变色范围如右表所示。向稀氢氧化钠溶液滴加某指示剂，再逐滴滴加稀盐酸。请你选择合适的指示剂完成实验并回答问题。 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.14.4 红（） 黄（） 甲基红 4.46.2 红（） 黄（） 石蕊 5.08.0 红（） 蓝（） 酚酞 8.210.0 无（） 红（） ①写出你选的指示剂，并描述实验过程中的颜色变化 。 ②你选择的指示剂在实验过程中的优势是 。 （4）为使实验过程“可视化”和“精细化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的实验，同时用数字传感器绘制的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的有关曲线如图2所示。图2中哪些信息可以判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应？ 。该反应的化学方程式为 。 【能力拓展】手段和知识的同步提升 （5）数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有 （写一点即可）。 （6）不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。硫酸钡是一种重要的盐，是“钡餐”的主、要成分。请分析生成硫酸钡的酸和碱分别是 （填化学式）。 题型3 溶液的酸碱性与酸碱度 易错提醒： 酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 1.【探究酸碱性对植物的影响】学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的 C．我国土壤的分布趋势为“东南碱而西北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 2.【pH的变化】某溶液的pH=8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的 A．向溶液中加入大量的水 B．向溶液中加入一定量的酚酞试液 C．向溶液中加入一定量的碱溶液 D．向溶液中加入一定量的盐酸 3.【PH综合考查】一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 4.【测定pH】在我国，生活中常用呈碱性的水溶液（含碳酸钠）制作一种美食--粽子，粽子营养又美味，深受大众喜爱。若用pH试纸测该碱性水溶液的酸碱度，下列可能是 A．pH=1 B．pH=7 C．pH=12 D．pH=14 题型4 酸的概念、组成 易错提醒： 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 1.【辨别酸】下列化合物属于酸的是 A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3 2.【推理】推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A．燃烧需要同时满足三个条件，则必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定呈碱性 D．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸 3.【酸定义】某小组以“研究硫酸的性质”为主题开展了学习。向盛有稀硫酸的试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为 色，说明稀硫酸具有酸性，因为硫酸中含有 (填微粒符号)。将氧化铜加入装有稀硫酸的试管中，写出相关化学方程式 。 题型5 浓硫酸稀释方法及做干燥剂 易错提醒： 稀释时必须将浓硫酸‌沿器壁缓慢注入水中‌，并不断搅拌。 1.【浓硫酸稀释操作】下列实验操作中正确的是 A．连接仪器 B．加入块状固体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 2.【浓硫酸干燥剂】下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．盐酸用于除铁锈 B．生石灰作干燥剂 C．浓硫酸用作干燥剂 D．氢氧化钙用于改良酸性土壤 3.【浓硫酸特性】下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 题型6 浓酸敞口放置的变化和现象 易错提醒： 两者溶质质量分数均减小，但原因不同：浓盐酸因挥发损失溶质，浓硫酸因溶剂增加稀释溶液。 实验时应避免敞口放置，以免浓度变化影响实验结果。 1.【浓盐酸于浓硫酸对比】下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 2.【浓盐酸敞口放置】浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是 A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 3.【浓酸敞口放置】将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小 C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 4.【鉴别盐酸和硫酸】区分浓盐酸和浓硫酸最简单的方法是 A．观察颜色 B．闻气味 C．测密度 D．加入金属锌 题型7 常见碱的俗称、概念、组成 1.【常见碱的俗称】下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A．苟性钠  NaOH  碱 B．酒精    氧化物 C．熟石灰    碱 D．小苏打    酸 2.【辨别碱】下列常见的几种物质中，属于碱的是 A．氢氧化铜 B．四氧化三铁 C．纯碱 D．硫酸 3.【推理】分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是 A．`碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素 B．氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度 C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同 D．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 题型8 氢氧化钠和氢氧化钙 1.【氢氧化钠】下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．固体在空气中易吸收水蒸气而潮解 D．易溶于水，溶解时放出热量 2.【氢氧化钙】冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 初识酸和碱 题型1酸碱指示剂及变色情况 题型2自制酸碱指示剂 题型3溶液的酸碱性与酸碱度 题型4酸的概念、组成 题型5浓硫酸稀释方法及做干燥剂 题型6浓酸敞口放置的变化和现象 题型7常见碱的俗称、概念、组成 题型8氢氧化钠和氢氧化钙 题型1 酸碱指示剂及变色情况 易错提醒： ‌石蕊：“酸红碱蓝中性紫”。 ‌酸性条件‌：酚酞（无色）、石蕊（红）；‌碱性条件‌：酚酞（红）、石蕊（蓝）。 酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 1.【变色规律】在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 【答案】C A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误； B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误； C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项正确； D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，故选项错误； 故选：C。 2.【酸碱指示剂的作用】利用如图实验，比较酸碱指示剂的作用。 （1）向稀盐酸、稀硫酸中滴入石蕊溶液，溶液变为红色，证明稀盐酸、稀硫酸显 性；向氢氧化钙、氢氧化钠溶液中滴入石蕊溶液，溶液变为 色，证明氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性。 （2）向氢氧化钙、氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为 色，向稀盐酸、稀硫酸中滴入酚酞溶液，溶液不变色。 【答案】（1）酸 蓝 （2）红 【解析】（1）根据分析，向稀盐酸、稀硫酸中滴入石蕊溶液，溶液变为红色，证明稀盐酸、稀硫酸显酸性； 向氢氧化钙、氢氧化钠溶液中滴入石蕊溶液，溶液变为蓝色，证明氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性。 （2）根据分析，酚酞在碱性溶液中呈红色。氢氧化钙和氢氧化钠溶液都呈碱性，因此，向氢氧化钙、氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色。 3.【科学史】下列与发现酸碱指示剂相关的科学家是 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．侯德榜 D．波义耳 【答案】D 【解析】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意； D、波义耳是英国化学家，在17世纪通过实验首次发现植物提取物（如石蕊汁）在酸性和碱性溶液中会变色，从而发明了酸碱指示剂，符合题意。 故选D。 4.【调色原理】染织工业中的酸和碱 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【染色奥秘】草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理 。 【答案】天然植物汁液天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色 【解析】天然植物汁液天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色，所以酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。 题型2 自制酸碱指示剂 1.【自制酸碱指示剂-选择题】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【解析】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 2.【自制酸碱指示剂-选材】几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚 【答案】C 【解析】A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。 B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。 C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。 D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。 综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。 故选：C。 3.【自制酸碱指示剂】某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。 （1）步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 肥皂水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。 （3）请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。 【答案】（1）B （2）作为对照实验，确定紫甘蓝提取液在中性条件下的颜色，以便与酸性或碱性条件下的颜色变化进行对比（合理即可） （3）分别取少量失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液于两个试管中，向每个试管中滴加几滴紫甘蓝提取液；若溶液变为红色，则该溶液为稀盐酸；若溶液变为绿色，则该溶液为氢氧化钠溶液（合理即可） 【解析】（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是滤纸；故选B； （2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是作为对照实验。通过观察紫甘蓝提取液在蒸馏水中的颜色变化，可以确定提取液在无酸碱影响下的原始颜色，从而更好地对比和判断其在酸性或碱性溶液中的颜色变化； （3）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝提取液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝提取液变绿色。因此鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液可设计如下实验：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，能使其变红色的则是稀盐酸，若能使其变绿色的则是氢氧化钠溶液。 4.【探究酸碱指示剂】多变的“酸碱指示剂” 【跨学科实践活动】探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响 某兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，探究溶液的酸碱性。分别向不同试剂中滴加同一种自制的紫甘蓝汁，记录实验现象如表： 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 纯碱溶液 石灰水 食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 蓝色 紫色 （1）紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是 。上表中显碱性的盐溶液是 。 （2）小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是 （写一点即可）。 【基础实验】酸碱中和反应 （3）没有明显现象发生的化学反应需借助酸碱指示剂判断反否发生，常见的酸碱指示剂及其变色范围如右表所示。向稀氢氧化钠溶液滴加某指示剂，再逐滴滴加稀盐酸。请你选择合适的指示剂完成实验并回答问题。 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.14.4 红（） 黄（） 甲基红 4.46.2 红（） 黄（） 石蕊 5.08.0 红（） 蓝（） 酚酞 8.210.0 无（） 红（） ①写出你选的指示剂，并描述实验过程中的颜色变化 。 ②你选择的指示剂在实验过程中的优势是 。 （4）为使实验过程“可视化”和“精细化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的实验，同时用数字传感器绘制的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的有关曲线如图2所示。图2中哪些信息可以判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应？ 。该反应的化学方程式为 。 【能力拓展】手段和知识的同步提升 （5）数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有 （写一点即可）。 （6）不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。硫酸钡是一种重要的盐，是“钡餐”的主、要成分。请分析生成硫酸钡的酸和碱分别是 （填化学式）。 【答案】（1）在酸性、碱性、中性溶液中能显示不同颜色 纯碱溶液/Na2CO3溶液 （2）紫甘蓝的品种不同/紫甘蓝与水的比例不同/浸泡紫甘蓝的时间不同（合理即可） （3）向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色 变色明显，从红色变为无色，便于观察反应终点（合理即可） （4）pH=7/温度达到最高值 NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）可以实时、准确地测定反应过程中的pH、温度等数据/能更直观地展示反应过程（合理即可） （6）H2SO4、Ba(OH)2 【解析】（1）根据表中的信息可知，紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是在酸性、碱性、中性溶液中能显示不同颜色； 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，纯碱溶液（Na2CO3溶液）呈碱性，所以上表中显碱性的盐溶液是纯碱溶液； （2）小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是紫甘蓝的品种不同（或紫甘蓝与水的比例不同、浸泡紫甘蓝的时间不同等； （3）①选择酚酞指示剂。实验过程中的颜色变化为：向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色； ②选择酚酞指示剂在实验过程中的优势是变色明显，从红色变为无色，便于观察反应终点。 （4）图 2 中判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应的信息是pH=7（或温度达到最高值）。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （5）数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有可以实时、准确地测定反应过程中的pH、温度等数据（或能更直观地展示反应过程等合理答案）。 （6）硫酸钡(BaSO4)可由硫酸(H2SO4)和氢氧化钡[Ba(OH)2]发生中和反应得到，所以生成硫酸钡的酸和碱分别是H2SO4、Ba(OH)2。 题型3 溶液的酸碱性与酸碱度 易错提醒： 酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 1.【探究酸碱性对植物的影响】学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的 C．我国土壤的分布趋势为“东南碱而西北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 【答案】D 【解析】A、土壤中含有的物质不一定都能溶于水，故将土壤加入水中不一定能形成均一、稳定的土壤溶液，说法错误，不符合题意； B、酸碱指示剂只能测定土壤浸出液的酸碱性，不能测定土壤浸出液的，说法错误，不符合题意； C、我国土壤的分布趋势为“东南酸而西北碱”，说法错误，不符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，则酸性土壤可用熟石灰改良，说法正确，符合题意。 故选：D。 2.【pH的变化】某溶液的pH=8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的 A．向溶液中加入大量的水 B．向溶液中加入一定量的酚酞试液 C．向溶液中加入一定量的碱溶液 D．向溶液中加入一定量的盐酸 【答案】D 【解析】A、加水会稀释溶液，但水是中性的（pH=7）。稀释碱性溶液只能使 pH 趋近于 7，无法低于 7，即无法变成酸性。因此，该方法不能将 pH 降到 5，故A选项不符合题意； B、酚酞是一种酸碱指示剂，用于检测溶液酸碱性（遇到碱性溶液变红，遇到酸性溶液无色），但不会改变溶液的 pH 值。加入酚酞后，溶液 pH 仍为 8，无法降低，故B选项不符合题意； C、溶液本身为碱性（pH=8），加入碱溶液（如氢氧化钠等）会增强碱性，使 pH 可能升高，与降低 pH 的目标相反，故C选项不符合题意； D、盐酸是强酸（pH<7），加入到碱性溶液中可中和其碱性。通过控制盐酸的加入量，可使 pH 从 8 逐步降低，直至达到目标 pH=5，故D选项符合题意。 故选 D。 3.【PH综合考查】一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】A 【解析】A、pH<7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意； B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，说法正确，不符合题意； C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。 故选：A。 4.【测定pH】在我国，生活中常用呈碱性的水溶液（含碳酸钠）制作一种美食--粽子，粽子营养又美味，深受大众喜爱。若用pH试纸测该碱性水溶液的酸碱度，下列可能是 A．pH=1 B．pH=7 C．pH=12 D．pH=14 【答案】C 【解析】A、，表示溶液呈酸性，此选项错误； B、，表示溶液呈中性，此选项错误； C、，表示溶液呈碱性，符合题干的碱性条件，此选项正确； D、，表示极强碱性溶液，碳酸钠溶液的碱性不会强到，此选项错误。 故选C。 题型4 酸的概念、组成 易错提醒： 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 1.【辨别酸】下列化合物属于酸的是 A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3 【答案】C 【解析】A、NaCl是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、NaOH是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，符合题意； D、是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选：C。 2.【推理】推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A．燃烧需要同时满足三个条件，则必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定呈碱性 D．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸 【答案】C 【解析】A、燃烧需要同时满足可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触三个条件，灭火只需破坏其中一个条件即可，错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，错误； C、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，正确； D、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如氢气等，错误。 故选C。 3.【酸定义】某小组以“研究硫酸的性质”为主题开展了学习。向盛有稀硫酸的试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为 色，说明稀硫酸具有酸性，因为硫酸中含有 (填微粒符号)。将氧化铜加入装有稀硫酸的试管中，写出相关化学方程式 。 【答案】 红 H+ 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，向盛有稀硫酸的试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明稀硫酸具有酸性； 酸由H+和酸根离子构成，表示硫酸中含有氢离子，故填H+； 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 题型5 浓硫酸稀释方法及做干燥剂 易错提醒： 稀释时必须将浓硫酸‌沿器壁缓慢注入水中‌，并不断搅拌。 1.【浓硫酸稀释操作】下列实验操作中正确的是 A．连接仪器 B．加入块状固体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 【答案】C 【解析】A、连接仪器时切不可把容器放在桌上使劲塞进橡胶塞，以免压破容器。故该选项错误； B、向竖直的试管中加入密度较大的块状固体，容易打破试管。正确的做法应该是横放试管，将块状固体用镊子夹取放在试管口，慢慢将试管竖立起来。故该选项错误； C、稀释浓硫酸的正确操作是，将酸沿烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故该选项正确； D、图中长颈漏斗没有形成液封，装置内膨胀的气体会从长颈漏斗中逸出，不能判断装置的气密性是否良好。正确的做法应是先向长颈漏斗中注入水，直到没过长颈漏斗末端，形成液封，再将导管放入烧杯内，手握住试管，导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。故该选项错误。 故选：C。 2.【浓硫酸干燥剂】下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．盐酸用于除铁锈 B．生石灰作干燥剂 C．浓硫酸用作干燥剂 D．氢氧化钙用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 A、盐酸用于除铁锈，是因为盐酸能与铁锈（主要成分是Fe2O3）发生化学反应，利用的是化学性质，不符合题意； B、生石灰作干燥剂，是因为生石灰（CaO）能与水发生化学反应生成氢氧化钙，利用的是化学性质，不符合题意； C、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，利用的是物理性质，符合题意； D、氢氧化钙用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与酸性土壤中的酸发生中和反应，利用的是化学性质，不符合题意。 故选C。 3.【浓硫酸特性】下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，说法正确，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，说法正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意； D、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心，说法正确，不符合题意。 故选：C。 题型6 浓酸敞口放置的变化和现象 易错提醒： 两者溶质质量分数均减小，但原因不同：浓盐酸因挥发损失溶质，浓硫酸因溶剂增加稀释溶液。 实验时应避免敞口放置，以免浓度变化影响实验结果。 1.【浓盐酸于浓硫酸对比】下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 【答案】B 【解析】A、浓盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，易挥发，但浓硫酸不易挥发，说法错误； B、浓盐酸和浓硫酸都是强酸，能与皮肤、金属等发生反应，造成腐蚀，故浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性，说法正确； C、浓硫酸有强吸水性，常用于干燥中性或酸性气体，但浓盐酸无吸水性，反而易挥发，会释放氯化氢气体，使待干燥气体中引入新杂质，说法错误； D、白雾是挥发性酸与空气中水蒸气结合形成的小液滴，浓盐酸易挥发，打开瓶塞时，氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，但浓硫酸不易挥发，打开瓶塞后无明显现象，不会产生白雾，说法错误。 故选B。 2.【浓盐酸敞口放置】浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是 A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 【答案】C 【解析】浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性。长时间暴露在空气中，氯化氢气体会从溶液中挥发逸出，导致溶质质量减少。同时，溶剂（水）的质量可能因蒸发而略有减少，但主要变化是溶质减少。 A、浓盐酸挥发氯化氢气体，溶剂水的质量基本不变，因为没有水的散失等情况，错误； B、由于氯化氢气体挥发出去，溶质氯化氢的质量是变小的，而不是变大，错误； C、溶质质量分数=，溶质氯化氢质量因挥发而减小，溶液质量也因溶质挥发而减小，但溶质质量减小的幅度更大，所以溶质质量分数变小，正确； D、因为氯化氢气体挥发出去，溶液质量会减小，而不是变大，错误。 故选C。 3.【浓酸敞口放置】将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小 C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 【答案】B 【解析】A、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致质量增加，不符合题意； B、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，符合题意； C、由A的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增大，不符合题意； D、由B的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸和浓硫酸浓度均变小，不符合题意。 故选B。 4.【鉴别盐酸和硫酸】区分浓盐酸和浓硫酸最简单的方法是 A．观察颜色 B．闻气味 C．测密度 D．加入金属锌 【答案】B 【解析】A、浓盐酸和浓硫酸均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意； B、浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸是无味的，闻气味可以区分，且是最简单的方法，符合题意； C、浓盐酸和浓硫酸的密度不同，但是测密度需要专业的仪器，操作较复杂，不是最简单的方法，不符合题意； D、加入金属锌，锌与浓盐酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中会混有氯化氢，故均产生气泡，且气体均有刺激性气味，不易区分，且不是最简单的方法，不符合题意。 故选B。 题型7 常见碱的俗称、概念、组成 1.【常见碱的俗称】下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A．苟性钠  NaOH  碱 B．酒精    氧化物 C．熟石灰    碱 D．小苏打    酸 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠俗称“苛性钠”（或“烧碱”）而非“苟性钠”，化学式正确，氢氧化钠在水中电离出，属于碱正确，此选项错误； B、乙醇俗名“酒精”正确，化学式正确，类别“氧化物”错误，因为氧化物必须由两种元素组成（其中一种为氧），而乙醇（）由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，此选项错误； C、氢氧化钙，俗名“熟石灰”正确，化学式正确，类别“碱”正确，因为氢氧化钙在水中电离出，属于碱，此选项正确； D、碳酸氢钠，俗名“小苏打”正确，化学式正确，类别“酸”错误，因为碳酸氢钠由钠离子（）和碳酸氢根离子（）组成，属于盐，此选项错误。 故选C。 2.【辨别碱】下列常见的几种物质中，属于碱的是 A．氢氧化铜 B．四氧化三铁 C．纯碱 D．硫酸 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠在溶液中解离出的阴离子全部是，属于碱，符合题意； B、四氧化三铁是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、硫酸在溶液中解离出的阳离子全部是，属于酸，不符合题意。 故选：A。 3.【推理】分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是 A．`碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素 B．氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度 C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同 D．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 【答案】B 【解析】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱中不一定含有金属离子，也不一定含有金属元素，如氨水，不符合题意； B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前一定要先验纯，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 题型8 氢氧化钠和氢氧化钙 1.【氢氧化钠】下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．固体在空气中易吸收水蒸气而潮解 D．易溶于水，溶解时放出热量 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠是强碱，对皮肤有强烈的腐蚀作用，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意； C、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不符合题意。 故选B。 2.【氢氧化钙】冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 【答案】C 【解析】A、石灰浆属于氢氧化钙悬浊液，A选项错误； B、石灰浆主要成分是氢氧化钙，具有强碱性，有腐蚀性，不可随意用手触摸，B选项错误； C、石灰浆的强碱性能破坏虫卵生存环境，同时形成物理屏障阻止害虫生卵，C选项正确； D、氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是碳酸钙，D选项错误。 故选C。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $