第二单元 认识酸和碱 考点梳理与复习-【全程复习大考卷】2026-2027学年九年级全一册化学（鲁教版五四学制·新教材）

第二单元考点梳理与复习 考点一 常见的酸及其物理性质 1.酸的组成中一定含有 A.金属元素 B.氧元素 C.原子团 D.酸根 2.下列关于常见的酸的说法中，错误的是 A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 中 C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾产生 3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是 A.溶质质量都不变 B.瓶口都会出现白雾 C.溶质质量分数都减小 D.溶液质量都减小 考点二酸的化学性质 4.根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是 A.Zn→ZnS04 B.Cu0→CuCl2 C.Fe→FeCl; D.HCl→H,0 5.硫酸、盐酸是重要的化工原料。 拟 (1)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应： ②与碳酸钠溶液反应： ③与氯化钡溶液反应： ④与氧化铁反应： 上述反应中，不属于酸的共同性质的是 (填序号)。 (2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 (填序号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH 量 6.在稀盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。 ● 反应前 反应后 (1)可以看到的现象是 (2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子？ 0 ● ,0】 (3)写出上述反应的化学方程式： 拼 考点三常见碱的性质及其用途 7.下列物质常用于改良酸性土壤的是 A.Ca(OH)2 B.NaOH C.NaCl D.CaCO 8.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( A.俗称苛性钠、火碱或烧碱 B.易溶于水，溶于水时吸收大量的热 ) C.氢氧化钠固体露置在空气中易变质 D.是重要的化工原料，广泛应用于造纸、纺织、印染等工业 9.炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是 A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.生石灰 10.从①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空。 (1)常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是 (2)实验室制取二氧化碳气体的酸是 ) (3)实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 (4)俗称为烧碱的物质是 (5)可用于改良酸性土壤的是 11.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法 能够达到目的的是 () A.分别滴加紫色石蕊试液 B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别滴加无色酚酞试液 12.新素养〔科学思维〕对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了 氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 酸② ①酸碱指示剂 Ca(OH)2 盐③ ④某些非金属氧化物 (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色 变成 色，原因是氢氧化钙溶液中含有 (填离子符号)。 (2)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是 (3)若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 ,该反应的化学方程式为 考点四溶液的酸碱性与pH的关系 年号)： 13.下列实验操作正确的是 不断搅拌 70 水 pH试纸 宝一浓硫酸 50目 过 A.浓硫酸的稀释 B.液体的量取 C.测溶液的pH D.检查装置气密性 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·5· 14.下列是一些物质的近似pH。下列关于这些物质的说法中，不正确的是 正常 苹果汁酸雨雨水 小苏 厨房清 打水 上上洁剂 12345678910111213pH A.苹果汁能使紫色石蕊试液变红 B.稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱 C.酸雨的酸性强于苹果汁 D.酸雨的酸性比正常雨水强 15.用pH试纸测定柠檬的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与柠 檬实际pH比较的结果是 () A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法确定 考点五物质的酸碱性对生命活动的意义 16.新素材〔链接生活〕某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下，下列说法正确的是() 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A.牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B.等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁 考点六中和反应及其应用 17.下列生活经验没有应用中和反应原理的是 ( A.用氢氧化钙改良酸性土壤 B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 C.用氢氧化铝治疗胃酸过多 D.用生石灰作干燥剂 18.向含有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列 分析错误的是 A.M点时溶液呈红色 B.向N点时的溶液中加入氧化铁，溶液会变成黄色 C.M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱 D.M→P过程中生成的硫酸钠的质量先增大后不变 稀硫酸的质量/g 19.化学兴趣小组的同学用图1所示装置做中和反应实验。试回答： CD 酚酞 CD 试液 盐酸 40 ,0 氢氧 OH Na CINa 化钠 溶液 Na)OH Na) 二” 图1 图2 (1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由 色变成 色 时，恰好完全中和，停止加入盐酸。该反应的化学方程式为 (2)实验(1)中，某同学又多加了几滴盐酸，这时溶液显 性，溶液的pH (填“>”“<” 或“=”)7。 6. ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 (3)图2是实验(1)中反应的微观图示。开始滴加盐酸至恰好完全反应，烧杯内溶液中离子种类的 变化情况是 多了， 少了， 不变，可看出中和反应的实质是 20.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为 5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图 所示。分析并计算： (1)a点溶液中含有的主要离子是 (2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为 go (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 16Na0H溶液质量/g 考点七探究土壤酸碱性对植物生长的影响 21.新考法〔跨学科实践〕某学习小组的同学发现教室里的一盆杜鹃花长势不好，引发了同学们的探究 兴趣，他们猜测可能是由于土壤的酸碱性影响花的生长。 【查阅资料】 I·土壤改良方法：一般的植物适于生长在接近中性的土壤中，不同植物所需的土壤酸碱性不同，能 使土壤呈酸性的试剂有硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等。 Ⅱ.适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有：玫瑰、仙人掌等； 适宜在偏酸性的土壤中生长的花卉有：杜鹃花、栀子花、文竹、月季等。 Ⅲ.配制土壤溶液的水土质量比：水与湿润土壤的质量比为5：1。 【实验步骤】 (一)先测定土壤的酸碱性 (1)取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，量取水用到的玻璃仪器有 (2)将50mL蒸馏水倒入盛有土壤的烧杯中，用玻璃棒搅拌，接下来的操作是 ,然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出 pH=8,则土壤显 性。 (3)该土壤适宜种植的花卉是 (二)依据测定所得土壤酸碱性设计种植方案 (4)若要种植杜鹃花，需向土壤中加入的试剂是 (5)若测出的土壤溶液呈酸性，则需加入 进行改良才能使该土壤适合种植玫瑰。参考答案及解析 (部分答策不唯一) 第一单元考点梳理与复习 和，不能确定溶质质量分数大小，故选项错误，：D.将等 没有围体刺余，所以乙烧杯中也没有因体制余，故选项 在做口容器中放置一段时间后，溶质质量减小，溶剂质 1.A2.D3.A 质量的甲、乙、丙饱和溶液从，℃降温到1℃，甲析出品 正确：C:硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶 量不变，则其溶液质量减小，故C正%：浓盐酸具有辉发 4.C【解析】U形管左边液面降低了，右边菠面上升了些， 体最多，溶液质量最小，乙析出品体比甲少，溶液质量 解度受温度变化影响较小，若KNO,中混有少量KC 性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出 这就明向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内 比甲大，丙降温后，溶解度变大，不析出品体，溶液质量 可采用降温结品的方法提纯KNO,故选项正确：D,不 来的氯化氢气体与空气中的水蒸气聚集，形成盐酸小液 气体压强增大。A,燕襟溶于水时温度儿乎不变，不能使 不变，所以丙溶液质量最大，溶液的质量大小关系为丙 知道溶液是否饱和，不能比较析出因体质量大小，故选 滴，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸不能，故D错误。故 U形管中的液面有明是变化，故选项不符合题意；B.硝酸 >乙>甲，故选项正确。故远C 项不正确。故选D。 速D。 ,溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积 26.C【解析】A比较物质的溶解度要指明温度，故选项 15.D 3.C 变小，使U形管液面左高右低，故选项不符合题意：C.氢 不正确：B.氯化纳的溶解度受温度影响变化校小，采用 16.(1)压强(2)均一性(3)发烫硝酸铵（或NHN0) 4.C【解析】A.锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能实现 氧化纳溶于水效出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受 蒸发结品的方法得到氯化钠品体，“夏天晒盐"的原理 (4)蒸发结品(5)增加溶质（或蒸发溶剂） 一步转化，故选项不符合题意：B.氧化铜与盐酸反应生 热膨胀体积变大，使U形管液面左低右高，故迭项符合题 是夏天温度升高，水蒸发快，氯化钠品体析出，故选项 17.(1)玻璃棒(2)计算称量溶解 成氯化钢和水，能实现一步转化，故选项不符合题意； 意：D.氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U形管中的 不正确：C.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，可采用 (3)砝码与试剂位置放反了减少NaC,直至天平平衡 C.铁与盐酸反应生成氯化亚缺和氨气，不能生成氯化 液面有明显变化，故选项不符合题意。故选C。 降温结品的方法得到碳酸的品体，冬天温度降低，碳酸 (4)82与量简内凹液而的最低处保持水平(5)偏小 铁，不能实现一步转化，故选项符合题意：D.盐酸与金属 5.B6.A7.B 钠的溶解度变小而结晶析出，故选项正确：D.40℃时 18.(1)甲=乙>丙(2)包和72.5 氧化物反应生成水，能实现一步转化，故选项不符合题 8.(1)5%(2)50 碳酸的的溶解度为508,50g水中最多能溶解25g碳 (3)降温结晶(4)乙>甲>丙(5)150 意。故选C。 9.C 酸的，加入50gNa2C01充分溶解得到75gNa2C0,饱 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，A点对应的温度 5.(1)①H,s0.+fe=FeS0,+H2↑ 10.D【解析】①若采用蒸发溶剂的方法，则设蒸发水的 和溶液，故选项不正确。故选C。 下，甲、乙、雨三种物质的溶解度的大小关系为甲=乙 ②H,S0,+NaC01一Na,S0,+H20+C02↑ 质量为x,则由蒸发时溶质的质量不变可知，100g× 27.(1)B(2)75(3)降温结品(4)15020 >两：(2)在30℃时，甲物质的溶解度是45g,所以向 3H,SO,BaCl,BaS0+2HCI 10%=(100g-x)×20%,解得x=50g,即蒸发50g 第一单元学业水平测试 30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是饱 ④3H,S0,+Fe,0,=Fe2(S0,)1+3H,0③ 水可以满足题意，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的 1.D 和溶液，50g水只能溶解22,5g甲物质，所得溶液质量 (2)②3 一半，而不是减少一半溶剂。②若采用增加溶质的方 2.B【解析】A.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下 为72.5g:(3)甲的溶解度受温度变化影响比乙大，若 6.(1)产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 法，设加入的溶质的质量为y,则100g×10%+y= 生成氧气，装置内气体增多，气球始终处于膨张欢态，故 甲中混有少量乙，最好采用降温结品的方法提纯甲 (2)H°C1Fe2·(3)Fe+2HC1—FcCl2+H2↑ (100g+y)）×20%,解得y=12.58,即加入12.5g硝 选项不符合题意：B.氢氧化钠溶于水放出热量，使装置 (4)将30℃时甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温到 【解析】(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以 酸钾可满足题意。故选D。 内空气受热膨胀，所以气球鼓起，一段时间后温度恢复 10℃，由溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度都变小，所 看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。(2)○ 11.(1)10%(2)1:9(3)①12.5②50 至常温，所以气球缩小恢复至原状，故选项特合题意； 以甲和乙仍然都是饱和溶液，但10℃时乙的溶解度大 表示H*;●表示C:○表示Fe2”。(3)铁和稀盐酸反应 12.B13.A14.B C,硝酸铵溶于水吸改热量，使温度降低，气球会变骢，故 于甲，因此乙的质量分数大于甲，而降低温度丙的溶解 生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HC 15.(1)量简(2)2.550mL(3)A中瓶塞没有倒放 选项不符合题意：D.大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳 B中砝码与试剂的位置放反了(4)C 度增大，不析出品体，所以溶液质量分数不变，由于丙 =fcCl2+H↑。 气休，装置内气休增多，气球始终处于膨张状态，故选项 在30℃时的溶解度小于甲在10℃时的溶解度，因此 7.A8.B9.C 16.A17.A 不符合题意。故速B。 10.(1)①(2)③(3)④(4)②(5)④ 18.B【解析】A.由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分羲化 甲的溶质质量分数大于丙，故溶质质量分数由大到小 3.B4.C5.D6.D7.A8.B9.B 的未溶解，故乙和丙烧杯中的氟化的溶液一定是饱和 的关系是乙>甲>两：(5)将100g10%的甲落液稀释 11.B【解析】A.氨氧化钠和氢氧化钙均属于碱，其溶液 10.C【解析】A.70℃时，NH,C1的溶解度为60,2g,剿减 溶液，故选项说法正确：B.丙烧杯中有不能继续溶解的 温度下，160.2g他和NH,C1溶液中含有60.2g 到4%需加水的质量为100g×10% 都显碱性，解能使紫色石蕊试液变蓝，现象相同，故A 溶质存在，是氯化纳的饱和溶液，加入20g水，氯化纳 % -100g=150g 选项不能达到鉴列的目的，不符合题意：B.分别通入二 NH,C,故选项错误：B.选项说法没有指明温度，不能 19.(1)20-40℃(2)A(3)AC 因体全部溶解，荆丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和 氧化碳后，产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的 比较两种物质的溶解度大小，故选项错误：C.NH,C的 20.(1)颗粒越小，硫酸银品体溶解速率越快(2)快 溶液，也可能是不饱和溶液，故法项说法错误：C乙→ 是氢氧化钠，故B选项能够达到鉴别的目的，合题 溶解度受温度的影响变化皎大，NC的溶解度受温度 (3)温度(4)温度升高，分子运动速率加快 丙的过程中，乙和两烧杯的底部都有氯化钠刺余，固此 意；C.加入稀盐酸溶液后，两种溶液中均无明显现象 (5)搅拌能加快分子运动速率(6)振酱试管 氯化的溶液始终饱和，又因为温度不变，溶解度不变 的影响变化较小，剥等等质量的两种饱和溶液由 故C选项不能够达到鉴别的目的，不符合题意；D,复氧 100℃降温到40℃，NHC溶液析出品体的质量较多 21.(1)25475 所以溶质质量分数不变，故选项说法正确：D.丁→戊的 化钠和氢氧化钙均属于碱，其溶液部显减性，都能使无 故选项正确：D.NH,C1的溶解度受温度的影响变化较 (2)解：设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质 过程中，加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，故 色酚酞试液变红，故D选项不能达到荟别的目的，不符 烧杯中溶液质量增加，故选项说法正确。故选B。 大，NaCI的溶解度受温度的影响变化较小，NH,Cl中含 的质量不变，则(500g+x)×2%=25gx=750g 合题意。故选B。 19.B20.B21.A22.D23.C24.D 有少量的NaCl,采用降温结品的方法提纯NH,CI,故选 稀释后溶液的质量为500g+750g=1250g 12.(1)红0H 25.C【解析】A.由溶解度曲线可知，P点表示与℃时甲 项错误。故选C。 答：需要水的质量为750g,稀释后溶液的质量为1250g。 (2)Ca(0H)2+C02—CC03↓+H0 乙两种物质的溶解度相等，故选项正确：B。由溶解度曲 11.C12.C13.B 第二单元考点梳理与复习 (3)产生白色沉淀Ca(OH)2+Na,C03= =CaC03↓+ 线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温 14,D【解析】A,℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶 1.D 2NaOH 度后丙物质的溶解度增大，饱和溶液变为不他和溶液， 解度，将等质量的KNO,和KC1分别加入盛有100g水 2.D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸、稀 13.D14.C 故遮项正确：C.上，℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数 的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，乙烧杯中有圆体余，所 硫酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈，故A正 15.B【解析】柠檬中含有柠檬酸，星酸性：用pH试纸测 25g 以乙烧杯中的溶质为KNO,故选项正确：B.将温度升 为100君+25g×100%=20%,选项爱说明溶液是否地 确：浓硫酸具有吸水性，需要密封保存是为了防止其吸 定柠檬的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后 高到2℃时，硝酸钾和氧化钾的溶解度相等，甲烧杯中 收空气中的水分，故B正确：浓生酸具有发性，浓盘酸 再进行测定，相当于对柠檬进行了稀释，溶液的酸性变 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 47 弱，当液的pH小于7时，呈酸性，且H总小，酸性越质量分敦减小，D说法不正确。故选C。 7,然后小于7，可加原溶液显碱性，然后不断地加入酸 (4)盐(5)0H所含的阳离子不同 强，则测得的pH结果比实际值偏大。故选B。 3.C 性溶液，使pH减小，说明是把稀酸滴加到氢氧化钠 20.实验操作：各取少量溶液于试管中，分别向其中滴加几 16.C 4.D【解析】氢氧化钠溶液中含有氢氧化纳和水，氢氧化 溶液中，图】中滴加的a落液为稀盐酸，故A选项说法 滴无色酚酞试液 17,D【解析】用熟石灰改良酸性土壤、用氢氧化钠溶液 纳是由钠离子和氢氧根离子构成的，水是由水分子构成 错误。图2中b+心不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发 实验现象：一支试管中溶液变红色，另一支试管中无明 洗涤石油产品中残留的硫酸、用氢氧化铝治疗胃酸过 的，其水落液中有N阳、OH两种离子，故A选项说法错 生了化学反应，稀盐酸中含有水，也可能是稀盐酸中的 显现象 多的反应物都是酸和碱，生成物都是盐和水，属于中和 误。氢氧化的不能与MgO、Cu0等金属氧化物发生反应， 水稀释了氢氧化钠溶液，故B速项说法错误。在相同 实验结论：变红色的原溶液为氢氧化钠溶液，不变色的 反应，应用了中和反应原理，故A、B、C不符合题意：用 故B选项说法错误。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 条件下，电导平与离子浓度（单位体积内离子数）成正 原溶液为氯化钠溶液（答案不唯一） 生石灰作干燥剂，该反应的反应物是金属氧化物和水， 钠和水，反应无明显现象，其水溶液不能用来检验C02气 比，图3中∫点所示溶液的电导率最低，说明稀生酸和 2L.2Nu0H+C02=Na,C03+H20 不是酸与城的反应，不属于中和反应，没有应用中和反 体，故C选项说法错误。氨氧化钠在空气中吸收水分容 氯氧化钠恰好完全反应」点所示溶液里含有的离子是 【提出猜想】NaOH溶液全部变质 应原理，故D符合题意。故选D。 易潮解并与空气中的C0,反应变质，因此需要密封保存， N和C,故C选项说法正确。在相同条件下，电导 【实验探究】不正确NaC0,溶液显碱性，当全部是碳 18.B【解析】M点时溶液的pH>7,显碱性，能使无色酚 故D选项说法正确。故选D。 率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比，稀盐酸和 酸钠溶液时，滴加酚酞试液，试液也变红过滤不变 酞试液变红色，故A正确：氢氧化钠和稀硫酸反应生成 5.C【解析】A.浓盐酸具有挥发性，因此加热不能波缩成 氢氧化的反应生成氧化的和水，图3中90g之前电导 【实验反思】(1)③④(2)pH试纸 硫酸的和水，N点时溶液的H=7,则此时氢氧化钠与 98%的浓盐酸，故选项说法不正确：B.整瓶浓盐酸中溶 率下降，不是因为溶液中的离子数量逐渐减少，反应中 【解析】氢氧化钠薇口放置，易和空气中的二氧化碳发生 稀破酸恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸纳，而硫酸 质的质量为500ml.×1.18gmL×37%=218.3g,故速 有水生成，离子的浓度逐渐减小，故D选项说法错误 反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+ 的和氧化铁不反应，则溶液无明显现象，故B错误： 项说法不正确：C由标茶可知，浓盐酸溶质的质量分数 故选C。 CO:一Na2CO,+H0。【提出猜想】根据氯氧化钠变 MN过程中溶液pH不断减小，则碱性逐渐减弱，故C 为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故 13.C 质的程度猜测可能全部变质，也可能部分变质，故猜想 正确：N点时溶液的pH=7,溶液恰好反应，则M→N过 选项说法正唯；D.浓盐酸具有辉发性，打开装有浓盐酸 14.D【解析】A.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反 氯氧化钠溶液全部变黄。【实验探究】碳酸钠溶液、氨 程中球酸钠质量增加，但N点后反应停止，剩硫酸的质 试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空 应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不 氧化钠溶液都显碱性，滴入酚融试液后都变红，故实验 量不变，故D正确。故选B。 气中的水蒸气聚集，形成盐酿小液滴，瓶口上方有白雾 一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化的反应生成碳 结论不正确。理由是当全部是碳酸钠溶液时，滴加酚 19.(1)红无NaOH+HC—NaC+H20(2)酸< 产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。故选C。 酸钠和水，不符合题意；B.单质是由同种元素组成的纯 酞试液，溶液也变红：当加入氯化钙后，氯化钙会和碳 (3)氯离子氢氧根离子钠离子氢离子和氢氧根 6.A【解析】空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应 净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质 酸钠发生反应生成碳酸钙，使溶液变浑浊，故还应进行 离子结合生成水分子 生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密站，防止与空气中 不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成 的操作是过速；围加入的是过量的中性氯化钙，所以过 20.(1)Na°、H'、S0”(2)0.8 的二氧化碳反应，故A正确：求盐酸极易挥发，密封保存 属于混合物，不持合题意：C.离子是带电的原子或原子 滤后的溶液不再有破酸钠，此时滴加酚酞试液后显红 (3)解：设10g稀硫酸样品中含有H2S0,的质量为x, 是为了防止盐酸挥发使浓度降低，与吸水无关，故B错 团，救离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不 色，说明溶液显碱性，就可以痛定溶液中有氢氧化钠， 生成的硫酸钠的质量为y。 误：浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止浓硫酸吸 一定是离子，如质子，不符合题意：D.常温下，H等于 但若滴加酚献试液后不变色，副溶液是中性，别溶液中 2NaOH +H,SO,-Na,SO,+2H20 收空气中的水燕气使浓度降低，浓硫酸本身难挥发，故 7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7， 没有氢氧化钠，说明原氢氧化钠溶液全邮变质。【实脸 80 98 142 C错误：生石灰极易与空气中的水蒸气反应生成氢氧化 说法正确，持合题意。故选D。 反恩】(1)因检测完碳酸的后还需检测氢氧化纳，故所 0.8gx y 钙，生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关，故D错 15.C 添加的武剂不能呈碱性，故不能远用的试剂是③④ 架=0g=0g8 误。故选A。 16.B【解析】A.二氧化碳能溶于水，压强减小，但二氧化 (2)溶液的酸碱性，除了可以用酸碱摇示剂检测外，还 7.C8.C 碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氯氧 可以用pH试纸检测pH是大于7还是等于7。 80-0.8g 9.D【解析】中和反应的反应物不一定均须溶于水，如氢 化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳诚少得更多，压强 142y y=1.42g 22.(1)0.5(2)2 氧化铝与稀盐酸反应，氢氧化铝难溶于水，故A说法辑 变化更大，所以A曲线表示实验1的变化，故A正确： (3)解：设参加反应的镁的质量为x。 稀硫酸的溶质质量分数为0,983×100%=9.8% 误：中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸 B.A曲线中b段曲线上升的原因是用注射器注入液 Mg +H2SO=MgSo +H,1 10g 反应生成氯化钠和水，故B说法错误；中和反应是酸与 体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；C.面 24 2 (4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 碱作用生成盐和水的反应，没有气体生成，故C说法错 线B二氧化残减少更多，且二氧化碳与水的实验可排 0.5g 062x105.5w 误：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有 除二氧化碳溶于水对实验造成的影响，上述实验可以 盐生成，故D说法正确。故速D 证明氮氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确：D.通 2-0.58 答：(3)稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%： 10.D【解析】若想使U形管中a端液面下降，b端液面上 过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化季反应 x=6g (4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生 的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定 样品的质量为88.0g-80.0g=8惑 21.(1)量简、胶头滴管 气体，或Y与X反应放出热量，使装置内压强增大。氢 性到定量的研究，故D正确。故远B。 (2)静置，取上层清液碱(3)玫瑰、仙人肇 氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，A选项能 17.(1)金属氧化物 样品中钱的质量分数-名×10%=75% (4)硫酸亚铁溶液（或二氧化碳水溶液）(5)熟石灰 达到目的，不特合题意：生石灰与水反应放出热量，溶 (2)HC+NOH一NaC+H,0(合现即可)】 答：样品中镁的质量分数为75%。 第二单元学业水平测试 液温度升高，B选项能达到日的，不符合题意：钱与稀 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 阶段性检测（一】 1.A 盐酸反应生成氯化钱和氢气，反应为放热反应，且生成 (3)红 1.D2.B 2.C【解析】浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，A说法不 气体，装置内气体压强增大，C选项能达到目的，不符 18.(1)石灰水（或纯碱水） 3.D【解析】因为最初的溶液为不他和的NaNO,落液，所 正确：烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化的具有腐蚀性，不 合题意：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，装置 (2)CaCO,+2HCI=CaCl +H20+CO 1 以溶质质量分致大于零，故AB错误；再向不饱和的 能用来治疗胃酸过多，B说法不正确：浓盐酸其有挥发 内压强减小，则a端液面上升，b端液面下降，D选项不 (3)减小诚小 NaNO溶液中逐渐加入NNO,品体，落质质量分数会 性，敲口放置过程中，溶液中的溶质减小，国此溶液质量 能达到目的，符合题意。故选D。 19.(1)H 逐渐增大，故C错误：但当溶液达到他和时，溶质质量分 减小，C说法正确；浓硫酸具有吸水性，散口放置一段时 11.c (2)2Na0H+C02一NaC0,+H20(合理即可) 数达到最大，不再增大，故D正确。故选D。 间后，溶液中的溶剂质量增大，溶质质量不变，因此溶质 12.C【解析】由图像可知，pH开始时大于7，逐淅减小到 (3)除去金属表面的锈等 4.C5.D6.B7.D8.C9.A10.C11.AB 48 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册