专题02 溶解度（期中专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题02 溶解度 题型1饱和溶液与不饱和溶液的概念和区分 题型2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型3结晶的概念与方法 题型4溶解度的概念与认识（难点） 题型5气体溶解度的概念与认识 题型6溶解度曲线及其应用（重点） 题型7探究物质的溶解性 题型1 饱和溶液与不饱和溶液的概念和区分 易错提醒： 对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 1.【饱和溶液的判断依据】如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是 A．红砂糖水颜色很深 B．红砂糖水味道很甜 C．红砂糖溶解得很快 D．红砂糖固体有剩余 2.【饱和溶液的理解】下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 3.【饱和溶液和不饱和溶液的理解】下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 4.【加入物质饱和溶液的变化】在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，则 A．溶质的质量增加 B．溶质的溶解度增大 C．溶质的质量不变 D．溶质的质量分数增大 5.【加水稀释饱和溶液的变化】一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是 A．稀释后溶液中氯化钠为溶质 B．稀释后溶液中溶质质量变大 C．稀释后溶液变为不饱和溶液 D．稀释后溶质的质量分数变小 6.【填空题-判断饱和溶液】20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 （2）x的数值是 。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 7.【填空题-判断不饱和溶液】A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。 （1）A、B、C、D四个烧杯 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。 （2）如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以 （写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体 （填“能”或“不能”）完全溶解。 8.【实验探究-饱和、不饱和溶液】溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 （2）在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 (填序号)。 9.【饱和、不饱和溶液与溶液浓稀】化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。 （1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。 （2）医用生理盐水（0.9%的氯化钠水溶液）可归类于图中 （填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同）区域；一瓶50℃接近饱和的溶液可归类于图中 区域；一杯底部有氢氧化钙固体的石灰水可归类于图中 区域。 题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 易错提醒： 一定要注意通过温度的改变来转换时：升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将氢氧化钙的饱和溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液。降低温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将硝酸钾的饱和溶液降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液 1.【饱和溶液转换为不饱和溶液】实验室中水的用途广泛，水是常见的溶剂。 （1）下列物质在水中能形成溶液的是___________。 A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰 （2）不同物质在水中的溶解能力不同，说明影响固体物质溶解性的因素是___________。 A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶剂质量 D．溶质质量 （3）下列关于溶液的叙述中，正确的是___________。 A．任何溶液都只能含一种溶质 B．物质可以无限地溶解在水中 C．搅拌不能增大物质的溶解度 D．均一、稳定的液体是溶液 （4）下列操作中一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液的是___________。 A．升高温度 B．加入溶质 C．降低温度 D．加入溶剂 2.【不饱和转化为饱和溶液】要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 A．倒出部分溶液 B．升高温度 C．降低温度 D．加入少量水 3.【不饱和转化为饱和溶液-填空】化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 （2）下列物质中属于溶液的是___________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 （3）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 (填序号)。 ①升温   ②降温   ③加溶质硝酸钾   ④加水   ⑤恒温蒸发水   ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 题型3 结晶的概念与方法 1.【有关结晶的计算】一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 2.【结晶后的变化】保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 3.【去污原理】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 A．乳化、乳化 B．乳化、溶解 C．溶解、乳化 D．溶解、溶解 4.【增强去污效果】下列去除油污效果最好的方法是 A．用冷水洗涤 B．用热水洗涤 C．冷水中滴入几滴洗涤剂 D．热水中滴入几滴洗涤剂 5.【结晶方法的选择】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点表示的含义是 。 （2）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若a固体中含有少量b，则提纯a可采用的方法是 。 题型4 溶解度的概念与认识（难点） 易错提醒： 理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。 1.【溶解度的理解】下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 2.【溶解性】常温下，磷酸二氢钙的溶解度为1.8g，则磷酸二氢钙属于（　　） A．易溶物 B．可溶物 C．微溶物 D．难溶物 3.【溶解度的影响因素】不会影响气体物质溶解度的因素是 A．温度 B．气压 C．溶剂的质量 D．溶剂的种类 4.【溶解度的判断】判断下列说法中正确的是 A．20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g B．硝酸钾的溶解度为31.6 C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g 5.【溶解度的意义】已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 题型5 气体溶解度的概念与认识 易错提醒： 气体的溶解度除了温度，还受压强的影响。 1.【气体溶解度的影响因素】生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（  ） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡 2.【汽水】喝剩的汽水（如右图），对剩余的汽水描述正确的是 A．瓶内上部没有二氧化碳存在 B．剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液 C．如果置于冰箱中一段时间，饮料中溶解的二氧化碳将更少 D．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，这时饮料就不会是二氧化碳的饱和溶液 3.【生活现象】生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　） A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B．喝了汽水以后，常常会打嗝 C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生 题型6 溶解度曲线及其应用（重点） 易错提醒： 明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 1.【选择题-单曲线图】《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 2.【选择题-双曲线图】、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 3.【选择题-综合性曲线图】化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用盐卤(其中含左右的，还含有、等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水，具体步骤如图1，相关物质溶解度曲线如图2，下列有关说法正确的是 A．使用热水的目的是增大物质溶解度 B．B烧杯中溶液为氯化钠的饱和溶液 C．操作m可采取升高温度的方法将B变为C D．降温后溶液中氯化镁质量分数不变 4.【填空题-单曲线图】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答： （1）P点作为交点的含义是 ，P点所表示的b溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 g。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 (填字母序号，下同)，若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，所得溶液质量分数由大到小的顺序是 。 （4）若a中含有少量b，则提纯a采用的方法是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。 （5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．该饱和溶液还可以溶解b物质 5.【综合题】探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）℃时，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，烧杯中所得溶液的质量为 g。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 （填一种即可）。 （4）由图2可知，下列说法错误的是_______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 6.【表格型综合题】以下是和的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题： 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g （1）的溶解度曲线应为 （填“a”或“b”）。 （2）欲使接近饱和的溶液变饱和，可采用的方法是 （3）已知转化为的反应为：，根据以上信息，向20℃饱和溶液中通入足量气体，可观察到的现象是（只写一种） 。 题型7 探究物质的溶解性 1.【溶解性的影响因素】某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 （1）实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 （2）实验二的①组实验中自变量是 ，因变量是 ，控制变量是 ，实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。 （3）实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解，理由是 实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 （4）观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。 2.【响固体溶解性因素】在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20g水 20g水 20g汽油 固体 2g碘 2g碘 2g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是 。此组实验自变量是 。 （2）对比实验一和实验二得出的实验结论 。 （3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 溶解度 题型1饱和溶液与不饱和溶液的概念和区分 题型2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型3结晶的概念与方法 题型4溶解度的概念与认识（难点） 题型5气体溶解度的概念与认识 题型6溶解度曲线及其应用（重点） 题型7探究物质的溶解性 题型1 饱和溶液与不饱和溶液的概念和区分 易错提醒： 对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 1.【饱和溶液的判断依据】如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是 A．红砂糖水颜色很深 B．红砂糖水味道很甜 C．红砂糖溶解得很快 D．红砂糖固体有剩余 【答案】D 【解析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 红砂糖固体有剩余，说明在该温度下、该体积的开水中，红砂糖已经不能再继续溶解了，所以此时的红砂糖水是饱和溶液。 而红砂糖水颜色很深、味道很甜、溶解得很快，都不能直接表明红砂糖是否还能继续溶解，也就不能作为判断溶液是否饱和的依据。 故选D。 2.【饱和溶液的理解】下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 【答案】C 【解析】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液，故在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。 故选C。 3.【饱和溶液和不饱和溶液的理解】下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 【答案】D 【解析】A.饱和溶液是指不能再溶解该特定溶质的溶液，但它可能还能溶解其他溶质。因此，选项说法错误，故不符合题意； B.对于大多数固体溶质，升高温度会增大溶解度（溶解能力增强），导致不饱和溶液可能变得更不饱和，不饱和溶液转化为饱和溶液的有效途径通常是降低温度（减小溶解度）或蒸发溶剂，而不是升高温度，因此，选项说法错误，故不符合题意； C.饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，溶液的浓稀取决于溶质与溶剂的质量比，而饱和与否取决于是否达到溶解平衡，例如，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液很稀，而糖的溶解度大，不饱和溶液可能很浓，因此，选项说法错误，故不符合题意； D. 饱和溶液已达到溶解平衡，不能再溶解更多该溶质，加入的溶质不会溶解，而是以固体形式存在（如沉淀），因此溶液的总质量（溶质+溶剂）不会增加，因此，选项说法正确，故符合题意，故选D。 4.【加入物质饱和溶液的变化】在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，则 A．溶质的质量增加 B．溶质的溶解度增大 C．溶质的质量不变 D．溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】A、在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，溶液已经饱和，不能继续溶解该物质，溶质质量不变，不符合题意； B、温度不变，物质的溶解度不变，不符合题意； C、在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，溶液已经饱和，不能继续溶解该物质，溶质质量不变，符合题意； D、在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，溶液已经饱和，不能继续溶解该物质，溶质质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C。 5.【加水稀释饱和溶液的变化】一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是 A．稀释后溶液中氯化钠为溶质 B．稀释后溶液中溶质质量变大 C．稀释后溶液变为不饱和溶液 D．稀释后溶质的质量分数变小 【答案】B 【解析】A、溶质是指被溶解的物质。稀释过程中，氯化钠始终是溶质。因此，该说法正确。 B、稀释时只加入水，没有添加或减少氯化钠，因此溶质质量保持不变。该说法错误。 C、饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液。加入水后，溶剂增加，溶液能继续溶解更多氯化钠，因此变为不饱和溶液。该说法正确。 D、稀释后，溶质质量不变，但溶液总质量因加水而增大，因此质量分数变小。该说法正确。 故选B。 6.【填空题-判断饱和溶液】20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 （2）x的数值是 。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）① （2）5 （3）34 （4）不相等 【解析】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。 （2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。 （3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。 （4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。 7.【填空题-判断不饱和溶液】A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。 （1）A、B、C、D四个烧杯 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。 （2）如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以 （写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体 （填“能”或“不能”）完全溶解。 【答案】（1）AB C D （2）升高温度或增加溶剂 不能 【解析】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解的溶质，则A、B中盛的一定是饱和溶液；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液，故填：AB；C；D； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解，故填：升高温度或增加溶剂；不能； 8.【实验探究-饱和、不饱和溶液】溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 （2）在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 (填序号)。 【答案】（1）B （2）C 【解析】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选B。 （2）由图可知，时在100g水中加入34g氯化钾得到溶液A，溶液A中没有剩余固体，说明溶液A可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说明20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g；该温度下往溶液A中继续加入6g氯化钾得到溶液B，溶液B中有剩余固体，说明溶液B为饱和溶液；该温度下往溶液B中继续加入20g水得到溶液C，由于20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g，则20℃时120g水至少能溶解氯化钾质量=，因此120g水能完全溶解40g氯化钾，得到氯化钾的不饱和溶液；综上可知，A、B、C中一定为不饱和溶液的是C。 9.【饱和、不饱和溶液与溶液浓稀】化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。 （1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。 （2）医用生理盐水（0.9%的氯化钠水溶液）可归类于图中 （填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同）区域；一瓶50℃接近饱和的溶液可归类于图中 区域；一杯底部有氢氧化钙固体的石灰水可归类于图中 区域。 【答案】（1）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（合理即可） （2）Ⅳ Ⅲ Ⅱ 【解析】（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然的联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。 （2）氯化钠易溶于水，0.9%的医用生理盐水属于不饱和溶液且为稀溶液，故可归于图中Ⅳ区域；一瓶50℃接近饱和的溶液属于不饱和溶液且为浓溶液，故可归于图中Ⅲ区域；一杯底部有氢氧化钙固体的石灰水属于饱和溶液且为稀溶液，故可归于图中Ⅱ区域。    题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 易错提醒： 一定要注意通过温度的改变来转换时：升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将氢氧化钙的饱和溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液。降低温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将硝酸钾的饱和溶液降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液 1.【饱和溶液转换为不饱和溶液】实验室中水的用途广泛，水是常见的溶剂。 （1）下列物质在水中能形成溶液的是___________。 A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰 （2）不同物质在水中的溶解能力不同，说明影响固体物质溶解性的因素是___________。 A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶剂质量 D．溶质质量 （3）下列关于溶液的叙述中，正确的是___________。 A．任何溶液都只能含一种溶质 B．物质可以无限地溶解在水中 C．搅拌不能增大物质的溶解度 D．均一、稳定的液体是溶液 （4）下列操作中一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液的是___________。 A．升高温度 B．加入溶质 C．降低温度 D．加入溶剂 【答案】（1）B （2）A （3）C （4）D 【解析】（1）A、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体中形成悬浊液，不符合题意； B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意； C、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体中形成乳浊液，不符合题意； D、粉笔灰难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体中形成悬浊液，不符合题意。 故选B； （2）不同物质在水中的溶解能力不同，溶质不同，溶剂相同，说明影响固体物质溶解性的因素是溶质种类。 故选A； （3）A、溶液中可以含有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等溶质，不符合题意； B、物质不能无限溶解在水中，溶液达到饱和后便不能溶解该物质，不符合题意； C、搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。 故选C； （4）A、升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将氢氧化钙的饱和溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； B、加入溶质，溶液还是饱和溶液，不能变为不饱和溶液，不符合题意； C、降低温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将硝酸钾的饱和溶液降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； D、加入溶剂，溶质质量不变，溶剂质量增加，一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，符合题意。 故选D。 2.【不饱和转化为饱和溶液】要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 A．倒出部分溶液 B．升高温度 C．降低温度 D．加入少量水 【答案】C 【解析】A、溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液还是不饱和溶液，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，符合题意； D、加入少量水，溶剂质量增加，还是不饱和溶液，不符合题意。 故选C。 3.【不饱和转化为饱和溶液-填空】化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 （2）下列物质中属于溶液的是___________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 （3）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 (填序号)。 ①升温   ②降温   ③加溶质硝酸钾   ④加水   ⑤恒温蒸发水   ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 【答案】（1）乳化 （2）BD （3）②③⑤ 【解析】（1）洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，故填：乳化； （2）A、珍珠奶茶不是均一稳定的混合物，不是溶液； B、青岛啤酒是均一稳定的混合物，是溶液； C、罐罐酸奶不是均一稳定的混合物，不是溶液； D、苏打汽水是均一稳定的混合物，是溶液； 故选BD； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，故将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和的方法有加硝酸钾溶质，恒温蒸发水分，降温；故选：②③⑤。 题型3 结晶的概念与方法 1.【有关结晶的计算】一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 【答案】C 【解析】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出； 但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致大量的溶质析出， 既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水），  因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克； 故选：C。 2.【结晶后的变化】保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 【答案】D 【解析】A、温度不变，溶液中有晶体析出，则说明水蒸发而引起的晶体析出，即溶剂质量减小，该选项不符合题意； B、溶液中有晶体析出，则溶质质量减小，该选项不符合题意； C、溶质、溶剂质量均减小，则溶液质量减小，该选项不符合题意； D、由于温度不变，则溶解度不变，由于饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数不变，该选项符合题意。 故选D。 3.【去污原理】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 A．乳化、乳化 B．乳化、溶解 C．溶解、乳化 D．溶解、溶解 【答案】C 【解析】汽油可以溶解油污，原理是溶解；洗涤剂可以去除油污是可以将油污分散成小液滴，原理是乳化。 故选C。 4.【增强去污效果】下列去除油污效果最好的方法是 A．用冷水洗涤 B．用热水洗涤 C．冷水中滴入几滴洗涤剂 D．热水中滴入几滴洗涤剂 【答案】D 【解析】洗涤剂分子一端亲油（吸附油污），一端亲水（溶于水），能将油污“包裹”成小液滴，分散在水中，形成乳化液，从而被水冲走。温度升高能使油脂更容易被洗涤剂乳化，提高去污效率。所以去除油污最好的方法是热水中加入洗涤剂。 故选D。 5.【结晶方法的选择】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点表示的含义是 。 （2）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若a固体中含有少量b，则提纯a可采用的方法是 。 【答案】（1）在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g （2）不饱和 （3）降温结晶/冷却热饱和溶液法 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，a、c两种物质交于P点，则P点表示的含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g，故填：在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g； （2）t3℃时，物质a的溶解度为50g，该温度下200g水中能溶解100g物质a，因此t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和； （3）物质a的溶解度受温度影响较大，物质b的溶解度受温度影响较小，若a固体中含有少量b，则提纯a可采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶或冷却热饱和溶液法。 题型4 溶解度的概念与认识（难点） 易错提醒： 理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。 1.【溶解度的理解】下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 【答案】A 【解析】A、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，该选项正确，符合题意； B、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但有些固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，该选项错误，不符合题意； C、影响固体溶解度的因素为温度，搅拌不能改变蔗糖的溶解度，该选项错误，不符合题意； D、固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，10℃时，20gKCl能溶解在100g水里，但不知道是否达到饱和状态，所以10℃时KCl的溶解度不一定是20g；该选项错误，不符合题意； 故选：A 2.【溶解性】常温下，磷酸二氢钙的溶解度为1.8g，则磷酸二氢钙属于（　　） A．易溶物 B．可溶物 C．微溶物 D．难溶物 【答案】B 【解析】常温下，磷酸二氢钙的溶解度为1.8g，大于或等于1g但小于10g的，属于可溶物质。 故选B。 3.【溶解度的影响因素】不会影响气体物质溶解度的因素是 A．温度 B．气压 C．溶剂的质量 D．溶剂的种类 【答案】C 【解析】A、温度越高，气体的溶解度越小，故温度可以影响气体的溶解度，不符合题意； B、压强越大，气体的溶解度越大，故气压可以影响气体的溶解度，不符合题意； C、溶剂的质量与气体的溶解度无关，同种条件下，溶解度是一个定值，符合题意； D、溶剂不同，气体的溶解度不同，溶剂的种类可以影响气体的溶解度，不符合题意。 故选C。 4.【溶解度的判断】判断下列说法中正确的是 A．20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g B．硝酸钾的溶解度为31.6 C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g 【答案】A 【解析】A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g，说法正确，符合题意； B、该选项未指明温度，而溶解度必须与特定温度关联，如硝酸钾在20℃时溶解度约为31.6g，且未标注单位，不符合题意； C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，但是溶液是否饱和未知，故该温度下，氯化钠的溶解度不一定是35g，不符合题意； D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，设该温度下，氯化钠的溶解度为x，则，x≈37.0g，不符合题意。 故选A。 5.【溶解度的意义】已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 题型5 气体溶解度的概念与认识 易错提醒： 气体的溶解度除了温度，还受压强的影响。 1.【气体溶解度的影响因素】生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（  ） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡 【答案】C 【解析】A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意。 B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意。 C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意。 D、夏天温度较高，饮水桶的内壁挂满一层气泡就是由于温度高气体的溶解度减小造成的，D能说明溶解度随温度升高而减小。 故选C。 2.【汽水】喝剩的汽水（如右图），对剩余的汽水描述正确的是 A．瓶内上部没有二氧化碳存在 B．剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液 C．如果置于冰箱中一段时间，饮料中溶解的二氧化碳将更少 D．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，这时饮料就不会是二氧化碳的饱和溶液 【答案】B 【解析】A、因空气中含有二氧化碳，故瓶内上部没有液体的地方会有二氧化碳存在，故说法错误； B、喝剩的汽水，二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液，故说法正确； C、如果置于冰箱中一段时间，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，故饮料中溶解的二氧化碳不会碱少，故说法错误； D、打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液，故D说法错误。 故选：B。 3.【生活现象】生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　） A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B．喝了汽水以后，常常会打嗝 C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生 【答案】C 【解析】A、夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意． B、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意． C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意． D、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意． 故选C． 题型6 溶解度曲线及其应用（重点） 易错提醒： 明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 1.【选择题-单曲线图】《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 【答案】A 【解析】A、由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，不是63.9g，A 错误； B、“扫取以水淋汁” 是用水溶解硝酸钾，体现了硝酸钾易溶于水，B 正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将70g KNO3加入100g水中，最多溶解63.9g，能得到饱和溶液，C 正确； D、“冬月地上有霜”，是因为温度降低，硝酸钾溶解度减小，结晶析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，D 正确。 故选A。 2.【选择题-双曲线图】、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 【答案】C 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g，则40℃时恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由图可知，的溶解度随温度升高而减小，40℃时将的饱和溶液升温至60℃，的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由图可知，60℃时的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g，则60℃时将溶于100g水所形成的溶液为饱和溶液，能继续溶解，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3.【选择题-综合性曲线图】化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用盐卤(其中含左右的，还含有、等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水，具体步骤如图1，相关物质溶解度曲线如图2，下列有关说法正确的是 A．使用热水的目的是增大物质溶解度 B．B烧杯中溶液为氯化钠的饱和溶液 C．操作m可采取升高温度的方法将B变为C D．降温后溶液中氯化镁质量分数不变 【答案】D 【解析】A.使用热水的目的是加快卤块溶解的速率，故A说法错误。 B.根据题意，卤块含有MgCl2的质量为：，则MgSO4、NaCl等可溶物及少量不溶性杂质质量为：40g-28g=12g。根据图2，在40℃时，氯化钠的溶解度在37g左右，即使12g都是氯化钠，也只能形成氯化钠的不饱和溶液，因此B烧杯中溶液不可能为氯化钠的饱和溶液。故B说法错误。 C.根据图2，在40℃时，MgCl2、MgSO4、NaCl的溶解度都大于加入卤块各成分的质量，因此40g卤块中，MgCl2、MgSO4、NaCl都形成不饱和溶液，因此不溶物为不溶性杂质。要将杂质除去，可采取过滤的方法。故C说法错误。 D.根据图2，在75℃和40℃，100g水中都是形成氯化镁的不饱和溶液，因此降温不影响氯化镁溶解的质量，降温后溶液中氯化镁质量分数不变。故D说法正确。 综上，故选D。 4.【填空题-单曲线图】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答： （1）P点作为交点的含义是 ，P点所表示的b溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 g。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 (填字母序号，下同)，若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，所得溶液质量分数由大到小的顺序是 。 （4）若a中含有少量b，则提纯a采用的方法是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。 （5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．该饱和溶液还可以溶解b物质 【答案】（1）t1℃时，a、c两物质溶解度相等，为20g 不饱和 （2）75 （3）abc bac （4）降温 （5）BD 【解析】（1）P点时，a、c溶解度相交，则表示t1℃时，a、c两物质溶解度相等，为20g； P点位于b溶解度曲线下面，则为b溶液的不饱和溶液。 （2）由图可知，t2℃时a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解度的a的质量为，则将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为25g+50g=75g。 （3）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序为：a>b>c； 若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，a、b溶解度减小，溶液中有溶质析出，但溶液仍饱和，c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，由于t1℃时b的溶解度>t1℃时a的溶解度>t2℃时c的溶解度，则所得溶液质量分数由大到小的顺序是b>a>c。 （4）由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，则若a中含有少量b，应采用降温结晶的方法提纯a。 （5）把a的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂或降低温度等。 A、若采用增加溶质或降低温度的方法，则溶剂质量不变，该选项说法不正确； B、若采用恒温蒸发溶剂或降低温度的方法，则溶质质量不变，该选项说法正确； C、若采用降低温度的方法，溶液质量不变，该选项说法不正确； D、a的饱和溶液不能继续溶解a，但还能溶解b物质，该选项说法正确。 故选BD。 5.【综合题】探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）℃时，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，烧杯中所得溶液的质量为 g。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 （填一种即可）。 （4）由图2可知，下列说法错误的是_______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【答案】（1）②③ 20 （2）105 （3）升高温度、增加溶剂 （4）B 【解析】（1）由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，说明10g硝酸钾完全溶解，继续加入10g硝酸钾，得到120g溶液，说明第二次加入的10g硝酸钾完全溶解，则溶液①为不饱和溶液，向溶液②中继续加入10g硝酸钾，得到120g溶液，硝酸钾没有继续溶解，说明溶液②恰好饱和，溶液③有溶质未溶解，溶液③是饱和溶液，则所得溶液饱和的是：②③； 由以上分析可知，该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为20g； （2）t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，只能溶解55g，所得溶液的质量为：55g+50g=105g； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，若要使③中固体溶解，可采用的方法有：升高温度、增加溶剂； （4）A、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； B、t2℃时，硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液状态未知，降温后不一定有晶体析出，符合题意； C、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶，不符合题意。 故选B。 6.【表格型综合题】以下是和的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题： 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g （1）的溶解度曲线应为 （填“a”或“b”）。 （2）欲使接近饱和的溶液变饱和，可采用的方法是 （3）已知转化为的反应为：，根据以上信息，向20℃饱和溶液中通入足量气体，可观察到的现象是（只写一种） 。 【答案】（1）a （2）加入溶质，恒温蒸发溶剂，降温至饱和等（合理即可） （3）有晶体析出 【解析】（1）由表格可知，Na2CO3的溶解度随温度变化比较大，对应溶解度曲线为a，故填：a。 （2）加入溶质，可以使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和；也可以蒸发溶剂，减少溶剂的质量，也能变饱和；Na2CO3溶解性随温度升高而变大，还能通过降温使其溶解度减小，使其变饱和，故填：加入溶质，恒温蒸发溶剂，降温至饱和等（合理即可）。 （3）20℃时，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，Na2CO3会转化为NaHCO3，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会有晶体从溶液中析出，故填：有晶体析出。 题型7 探究物质的溶解性 1.【溶解性的影响因素】某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 （1）实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 （2）实验二的①组实验中自变量是 ，因变量是 ，控制变量是 ，实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。 （3）实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解，理由是 实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 （4）观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。 【答案】（1）溶剂种类 溶质种类 （2）溶质颗粒大小 溶解速度 溶质质量，溶剂质量，温度 溶质颗粒大小 温度 （3）能 向硫酸亚铁溶液中继续加FeSO4，有绿色晶体析出，说明形成的是硫酸亚铁的饱和溶液。继续向该溶液中加入另一种溶质，并不影响溶剂对氯化钠的溶解。 有 （4）水沸腾更剧烈 NaCl （5）热量 【解析】（1）高锰酸钾溶于水，几乎不溶于汽油，溶剂种类改变，物质溶解性改变。说明物质溶解性与溶剂种类有关。碘和植物油在水中几乎不溶解，在同一种溶剂中不同溶质溶解情况不同，说明物质溶解性和溶质种类有关。 （2）实验二①组实验中，变量是FeSO4晶体颗粒大小，所以自变量是溶质颗粒大小，因变量是FeSO4的溶解速度，控制变量是温度、溶剂的量、溶质质量。实验结论：颗粒小的FeSO4溶解快，说明溶质颗粒大小会影响溶解速度。 实验二②组实验中自变量是溶剂温度，因变量是FeSO4的溶解速度，控制变量是溶质颗粒大小、溶剂质量、溶质质量。实验结论与解释：热水中硫酸亚铁溶解更快，说明温度影响溶解速度。总之，溶质颗粒大小和温度两个因素对物质溶解速度有影响。 （3）向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出，说明FeSO4溶液已饱和，加入另一种溶质氯化钠，硫酸亚铁是否饱和不影响另一种溶质的溶解，因此NaCl能溶解。由此得出验结论：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是有限度的。 （4）已知NaCl溶解时温度变化不明显、NH4NO3溶解时吸热、NaOH溶解时放热，因此将等质量的三种固体溶解于沸腾的水中，加入NaCl固体的试管温度变化不大，加入NH4NO3固体的试管温度下降，加入NaOH固体的试管温度升高，观察到试管中的水沸腾的更剧烈。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随热量的变化，有些变化不明显。 2.【响固体溶解性因素】在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20g水 20g水 20g汽油 固体 2g碘 2g碘 2g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是 。此组实验自变量是 。 （2）对比实验一和实验二得出的实验结论 。 （3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油 【答案】（1）溶剂种类 溶剂种类 （2）2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强 （3）取 20℃下的 20g 水，加入 2g 氯化钠，观察溶解情况；取 20℃下的 20g 水，加入 2g 碘，观察溶解【解析】（1）实验一的溶剂是水，实验三的溶剂是汽油，其他条件（温度、固体种类和质量）均相同。实验一和实验三对比，相同温度下，碘在水和汽油中的溶解度差异显著，说明溶剂种类影响溶解性。 （2）实验一温度是20℃，实验二温度是80℃，其他条件（溶剂种类和质量、固体种类和质量）均相同。实验一碘极少量溶解，实验二碘少量溶解，因此结论是：在溶剂种类、溶质种类和质量相同时，温度越高，固体（碘）的溶解性越强。即2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强。 （3）设计探究不同溶质对溶解性影响的实验需控制溶剂种类、温度、溶剂质量相同，改变溶质种类，观察溶解情况。实验A：取20℃下20g水，加入2g氯化钠，观察溶解情况；实验B：取20℃下20g水，加入2g碘，观察溶解情况；通过对比两组实验的溶解情况，探究不同溶质对溶解性的影响。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $