精品解析：山东/济宁市济宁高新技术产业开发区黄屯中心中学2026-2027学年九年级上学期10月第一次学情检测化学试卷

2026—2027学年第一学期第一次学情检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 第I卷（选择题共16分） 一、选择题（各题只有一个正确选项，1-4题每小题各1分，5-10题每小题各2分，共16分） 1. 厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 豆油 D. 牛奶 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐是氯化钠，氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液；正确； B、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液；错误； C、豆油不能溶解到水中，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液；错误； D、牛奶中一些物质不能溶解到水中，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液；错误； 故选A。 2. 下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗洁精清洗餐具上的油污 C. 用肥皂液洗衣服 D. 用沐浴露洗澡 【答案】A 【解析】 【详解】A.汽油属于有机溶剂，油污可以溶解在汽油中形成均一稳定的溶液，属于溶解去污。 B、C、D.洗洁精、肥皂液、沐浴露都属于乳化剂，具有乳化作用，能将大颗粒油污乳化为细小油滴（形成乳浊液）随水冲走，属于乳化去污。 因此A的去污原理与其余三个不同。 3. 下列物质名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A. 熟石灰 消石灰 CaO B. 铁锈 氢氧化铁 Fe（OH）3 C. 生石灰 消石灰 Ca（OH）2 D. 烧碱 火碱 NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，故A不正确； B、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，故B不正确； C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰Ca（OH）2，故C不正确； D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故D正确；故选D。 4. 向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意； B、生石灰加入水中和水反应放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意； C、浓硫酸溶于水放出大量热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，气体体积缩小，装置内气体压强减小，左边支管的红墨水液面上升，右边支管液面下降，符合题意。故选D。 5. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析不正确的是 A. 时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相同 B. 时，把A放入水中能得到A的饱和溶液 C. 时，将A、B两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体的质量大小关系是 D. 将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度）， 时、溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相同，A正确。 B. 时的溶解度为，即水最多溶解，则水最多溶解，得到饱和溶液质量为，B正确。 C.析出晶体的质量与饱和溶液的初始质量有关，题干未说明时、饱和溶液质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量大小，C错误。 D.的溶解度随温度降低而增大，因此降温可使的饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。 6. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误． 故选B． 7. 小王同学往厨房的纯碱（）中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含有的醋酸（），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是 A. 白醋中含有氢离子 B. 白醋能与镁反应产生氢气 C. 白醋能使紫色的石蕊试液变红 D. 白醋不能与铁锈反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸在水溶液中会解离出，因此白醋中含有氢离子，正确； B.酸能与活泼金属（如镁）发生置换反应生成氢气，正确； C.白醋呈酸性，而酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，正确； D.酸能与金属氧化物反应生成盐和水，铁锈的主要成分为（金属氧化物），因此白醋可以和铁锈反应，错误。 8. 下列化学反应中，属于复分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应是镁和氧气生成氧化镁，属于化合反应，不属于复分解反应。 B.该反应是氢气和氧气生成水，属于化合反应，不属于复分解反应。 C.该反应是二氧化碳和碱的反应，反应中没有发生两种化合物的互相交换成分，不属于复分解反应。 D.碳酸钠和氯化氢互相交换成分，生成氯化钠和碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳，整个反应符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 9. 溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是 A. 加入固体硝酸钠10g B. 蒸发掉水50g C. 加入100g20%的硝酸钠溶液 D. 将溶液中溶剂水蒸发掉一半 【答案】B 【解析】 【详解】A、欲将其溶质质量分数增大一倍，设需要加入固体硝酸钠的质量为x，，解得x=12.5g，故选项采用的方法错误； B、欲将其溶质质量分数增大一倍，设需要蒸发水的质量为y，，解得y=50g，故选项采用的方法正确； C、将溶质质量分数为的硝酸钠溶液与的硝酸钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为：＜20%，故选项采用的方法错误； D、欲将其溶质质量分数增大一倍，由B选项分析，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误； 故选B。 10. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 ①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 A. ①②④ B. ②③④ C. 只有③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高锰酸钾，氧化物还有一个条件是两种元素组成。故①错误。 某种物质的饱和溶液只是不能溶解该物质了，但是还可以溶解其他物质，故②错误。 氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，都可以与酸反应，故③正确。 硝酸铵属于盐，故④错误， 故选C 第II卷（非选择题共34分） 二．填空与简答（每空1分，共19分） 11. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题： （1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随______而减小。 （2）打开一瓶浓盐酸，在其瓶口处出现大量白雾的原因是________。 （3）稀释浓硫酸，应将________，并用玻璃棒不断搅拌。 【答案】（1） 压强减小 （2） 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴 （3） 浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中 【解析】 【小问1详解】 气体溶解度的影响因素为温度和压强：打开汽水瓶盖后，瓶内气压瞬间降低，原本溶解在汽水中的大量二氧化碳逸出带出液体，说明气体溶解度随压强减小而减小。 【小问2详解】 浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢（）气体极易吸水，和瓶口空气中的水蒸气结合形成大量悬浮的盐酸小液滴，宏观上就呈现为白雾。 【小问3详解】 浓硫酸密度远大于水，且溶于水会释放大量热，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，局部沸腾导致酸液飞溅引发危险，因此稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒搅拌及时散发热量。 12. 请试用化学方程式解释下列现象或做法。 （1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血________。 （2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用____________________________。 （3）将二氧化碳通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊_________________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁和胃液里的盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁可以给人体补充铁元素，化学方程式： 【小问2详解】 氧化钙（生石灰）和水反应，吸收水分，起到防潮干燥的作用，化学方程式： 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钙（澄清石灰水溶质）反应，生成碳酸钙白色沉淀，所以溶液变浑浊，化学方程式： 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点表示的含义________；时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________（填最简整数比）。 （2）时，甲物质的饱和溶液升温至，再加________甲物质溶液恰好达到饱和。 （3）将时甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲________乙（填>、<、=）。 （4）时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲用________结晶法。 （5）将时甲、乙、丙的饱和溶液降温到所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。 【答案】（1） ①. 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，均为 ②. （2） （3） （4） 降温（或冷却热饱和溶液） （5） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等；时甲的溶解度为，即水最多溶解甲，饱和溶液总质量为，故溶质与溶液质量比为。 【小问2详解】 时甲溶解度为，水溶解甲形成60g饱和溶液；时水最多溶解甲，故需加入甲的质量为。 【小问3详解】 时溶解度甲乙，恒温蒸发等质量的水，溶解度越大，析出的固体质量越大。 【小问4详解】 甲的溶解度随温度升高显著增大，丙的溶解度随温度升高而减小，降温时甲大量结晶析出，丙不会析出，可实现甲的提纯。 【小问5详解】 降温后，甲、乙仍为饱和溶液，溶质质量分数由溶解度决定，溶解度乙甲；丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与饱和溶液相等，小于甲饱和溶液的溶质质量分数，故顺序为乙甲丙。 14. 构建知识网络是化学学习的重要学习方法，小杜同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请回答下列问题。 （1）图1中①的现象是________。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的________。（填“”或“”），该反应的原理是利用了酸的________（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。 （3）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为________；实验现象是________。 （4）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有________（用符号表示），因为他们的酸根阴离子不同，化学性质也存在差异，例如稀盐酸不能和氯化钡反应，而稀硫酸可以和氯化钡溶液反应，请写出反应的化学方程式_____________。 【答案】（1） 紫色石蕊溶液变红 （2） ①. ②. ② （3） ①. ## ②. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 酸溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变为红色。 【小问2详解】 铁单质和酸发生置换反应生成+2价亚铁盐，是构成人体血红素的必需成分；该反应属于酸与活泼金属的反应，对应性质②。 【小问3详解】 铁锈主要成分为氧化铁（金属氧化物），可与酸（如盐酸、硫酸）反应生成可溶性的黄色铁盐（氯化铁、硫酸铁）溶液和水。 【小问4详解】 酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，这是酸具有相似化学性质的原因；稀硫酸中的硫酸根离子和氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，因此可发生反应。 三．实验与探究（每空1分，共11分） 15. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题： （1）该实验正确的操作顺序是________（填序号）。 A. ①②③④⑤ B. ④⑤①②③ C. ④⑤②①③ D. ④①⑤②③ （2）配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要量取所用的水的体积________mL（已知：）。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应________（填序号）。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 减少砝码 （4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是________ （5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C. 所用氯化钠固体含有杂质 D. 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 【答案】（1）B （2）67.2 （3）A （4）加快氯化钠的溶解速率 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 ④（取用药品，准备称量）→ ⑤（称量）→ ①（将药品倒入烧杯）→②（将水倒入烧杯）→ ③（搅拌溶解） 结合选项，C选项“④⑤①②③”符合逻辑（先取固体、称量固体，再量水、倒水、溶解）。 【小问2详解】 溶质（NaCl）质量 = 溶剂（水）质量 = 溶液总质量 - 溶质质量 = 水的体积 【小问3详解】 使用天平称量物品时，应“左物右码”。指针偏向右边，说明右边（砝码）重，左边（氯化钠）轻，即氯化钠的量不足。因此应该增加适量氯化钠固体，直到天平平衡。 【小问4详解】  考查实验操作中玻璃棒的作用。在溶解过程中，玻璃棒搅拌可以加速溶质的溶解，使溶液更快达到均一状态。 【小问5详解】 A. 量取水时俯视读数：实际量取的水少于所需水量，溶剂偏少，会导致质量分数偏大。 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出：实际加入的溶剂减少，会导致质量分数偏大。 C. 所用氯化钠固体含有杂质：实际溶质质量减少，会导致质量分数偏小。 D. 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外：实际溶质质量减少，会导致质量分数偏小。 16. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示，回答下列问题 （1）①中观察到的现象是________，②试管中观察到的现象是________。 （2）实验③观察到的实验现象是________ 试管中发生反应的化学方程式为________。 （3）实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装________的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是________________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①.  氢氧化钠固体表面潮湿并逐渐溶解（或放热）  ②. 溶液由无色变为红色 （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （3） ①.  氢氧化钠溶液 ②.   【解析】 【小问1详解】 ① 氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解，因此可观察到固体表面潮湿并逐渐溶解。 ② 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。 【小问2详解】 ③ 试管中氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 方程式书写需注意配平及沉淀符号。 【小问3详解】 对比实验⑤（NaOH溶液）和⑥（等体积蒸馏水）。二氧化碳能溶于水（约1:1），也会使塑料瓶变瘪；但二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，消耗的二氧化碳更多，导致瓶内压强下降更显著，因此装 NaOH 溶液的瓶子变瘪更明显。 化学方程式见答案 四、分析与计算（共4分） 17. 现有石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入一定量稀盐酸恰好完全反应。随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量如图所示关系。 请完成下列计算内容： （1）原石灰石样品中的质量________。 （2）所用稀盐酸的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）10g （2）解：设参加反应的稀盐酸中溶质（HCl）的质量为 y ​所用稀盐酸的质量分数为： 答：所用稀盐酸的质量分数为 10%。 【解析】 【小问1详解】  由图像可知，当加入稀盐酸的质量为 73g 时，反应恰好完全进行，此时生成气体的质量达到最大值 4.4g。设原样品中的质量为x，根据反应解得，即原石灰石样品中的质量为10g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期第一次学情检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 第I卷（选择题共16分） 一、选择题（各题只有一个正确选项，1-4题每小题各1分，5-10题每小题各2分，共16分） 1. 厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 豆油 D. 牛奶 2. 下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗洁精清洗餐具上的油污 C. 用肥皂液洗衣服 D. 用沐浴露洗澡 3. 下列物质名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A. 熟石灰 消石灰 CaO B. 铁锈 氢氧化铁 Fe（OH）3 C. 生石灰 消石灰 Ca（OH）2 D. 烧碱 火碱 NaOH 4. 向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵 5. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析不正确的是 A. 时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相同 B. 时，把A放入水中能得到A的饱和溶液 C. 时，将A、B两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体的质量大小关系是 D. 将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 6. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 7. 小王同学往厨房的纯碱（）中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含有的醋酸（），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是 A. 白醋中含有氢离子 B. 白醋能与镁反应产生氢气 C. 白醋能使紫色的石蕊试液变红 D. 白醋不能与铁锈反应 8. 下列化学反应中，属于复分解反应的是 A. B. C. D. 9. 溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是 A. 加入固体硝酸钠10g B. 蒸发掉水50g C. 加入100g20%的硝酸钠溶液 D. 将溶液中溶剂水蒸发掉一半 10. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 ①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 A. ①②④ B. ②③④ C. 只有③ D. ①②③④ 第II卷（非选择题共34分） 二．填空与简答（每空1分，共19分） 11. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题： （1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随______而减小。 （2）打开一瓶浓盐酸，在其瓶口处出现大量白雾的原因是________。 （3）稀释浓硫酸，应将________，并用玻璃棒不断搅拌。 12. 请试用化学方程式解释下列现象或做法。 （1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血________。 （2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用____________________________。 （3）将二氧化碳通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊_________________________________。 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点表示的含义________；时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________（填最简整数比）。 （2）时，甲物质的饱和溶液升温至，再加________甲物质溶液恰好达到饱和。 （3）将时甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲________乙（填>、<、=）。 （4）时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲用________结晶法。 （5）将时甲、乙、丙的饱和溶液降温到所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。 14. 构建知识网络是化学学习的重要学习方法，小杜同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请回答下列问题。 （1）图1中①的现象是________。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的________。（填“”或“”），该反应的原理是利用了酸的________（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。 （3）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为________；实验现象是________。 （4）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有________（用符号表示），因为他们的酸根阴离子不同，化学性质也存在差异，例如稀盐酸不能和氯化钡反应，而稀硫酸可以和氯化钡溶液反应，请写出反应的化学方程式_____________。 三．实验与探究（每空1分，共11分） 15. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题： （1）该实验正确的操作顺序是________（填序号）。 A. ①②③④⑤ B. ④⑤①②③ C. ④⑤②①③ D. ④①⑤②③ （2）配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要量取所用的水的体积________mL（已知：）。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应________（填序号）。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 减少砝码 （4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是________ （5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C. 所用氯化钠固体含有杂质 D. 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 16. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示，回答下列问题 （1）①中观察到的现象是________，②试管中观察到的现象是________。 （2）实验③观察到的实验现象是________ 试管中发生反应的化学方程式为________。 （3）实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装________的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是________________（用化学方程式表示）。 四、分析与计算（共4分） 17. 现有石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入一定量稀盐酸恰好完全反应。随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量如图所示关系。 请完成下列计算内容： （1）原石灰石样品中的质量________。 （2）所用稀盐酸的质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $