河南省TOP20名校2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

2028届高一年级T0P二十名校十月调研考试·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.B从物质分类看，Ca1o(PO4)s(OH)2是化合物，其他三种是单质，B项符合题意。 2.A“刻舟求剑”是在船上做标记，船和剑物质本身未变，只涉及物理变化；“蜡炬成灰”、“百炼成钢”、“星火 燎原”均涉及燃烧，发生了氧化还原反应，A项符合题意。 3.C纯碱主要成分是N2CO3,属于盐，A项错误；酒是混合物，B项错误；KIO3属于碘酸盐或钾盐，C项正 确；CH4不能溶于水，不能电离出H+,不是酸，D项错误。 4BC的半径大于Na+,NaC1溶液中的水合离子应为.，A项错误；电子转移的方向和数目 8c8 881 均正确，B项正确；Na2CO3是电解质，完全电离，Na2CO3的电离方程式为Na2CO3一2Na+十CO⅓，C 项错误；氧化铁是三氧化二铁，化学式为Fe2O3,D项错误。 5.B青铜冶炼是从铜矿石中还原出铜，并加入锡、铅等制成合金的过程，涉及化学变化，A项错误；小麦光 合作用时，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下生成有机物和氧气，存在元素化合价变化，属于氧化还原 反应，B项正确；倭铅是锌，不是铅锌合金，C项错误；SO2是酸性氧化物，D项错误。 6.CCI和Ag不能大量共存，A项不符合题意；pH=0的溶液中有大量H+,H+和HCO3不能大量共 存，B项不符合题意；Ba2+和SO不能大量共存，Fe3+和OH也不能大量共存，D项不符合题意。 7.D氧气密度大于空气，用向上排空气法收集氧气，D项符合题意。 8.D少量SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O,A项错误；Al(OH)3难溶于水，离子方程式中不能拆， B项错误；石灰乳主要成分是Ca(OH)2固体，正确的离子方程式为Ca(OH)2+CO一CaCO3V+ 2OH,C项错误。 9.CCO2不与CaCl2反应，CaCO3也不与NaOH反应，A项错误；铁在O2中燃烧生成FeO4,Fe2O3也不 能与水反应，B项错误；CO2与C在室温下不反应，D项错误。 10.D硫酸铜粉末吸收水，生成蓝色晶体，A项正确；澄清石灰水变浑浊，说明吸收了CO2,B项正确；依题 意，试管中黑色粉末为CuO,推知：Cu2(OH)2CO3分解生成CuO、CO2和H2O,发生了分解反应，属于非 氧化还原反应，元素化合价均不变化，C项正确；溶液Z为硫酸铜溶液，CuSO4十Fe一FeSO4十Cu,溶液 由蓝色变为浅绿色，D项错误。 11.B结合已知分析，有关反应式如下：①CaC0,高温Ca0+C0,个；②Ca0+H,0一Ca(OH)2; ③Ca(OH)2十2CO2Ca(HCO3)2;④Ca(HCO3)2与Ca(OH)2(或其他可溶性碱)反应：Ca(HCO3)2十 Ca(OH)2一2CaCO3V+2H2O。四个反应均不属于氧化还原反应，A项正确；乙为CaO,不与O2反应， B项错误；反应②属于化合反应，C项正确；结合分析可知，D项正确。 12.A碱性溶液可使酚酞变红色，A项正确；CO、H2等还原性气体还原CuO需要加热（或高温），B项错误； 产生的气体可能为H2,固体中可能含有活泼金属，C项错误；CO2、SO2溶于水得到溶液，该溶液能导电， 但CO2、SO2不是电解质，D项错误。 13.C由反应①5S2Og-+2Mn2++8H20一10SO+2MnO4+16H+可知，氧化性：S2Og>MnO4,A 项错误；由A项可知，氧化性：S2O>MnO4;由②知，MnO4可氧化H2O2,则S2O可氧化H2O2,B 项错误；如果废水中含Mn+,加人(NH4)2S2O8溶液变紫红色，可用于检验废水中的Mn+,C项正确；电 子不守恒，正确的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+一2Mn++5O2个+8H2O,D项错误。 14.B写出化学方程式：①PH3+4CuSO4+4H2O一4Cu+H3PO4+4H2SO4,氧化产物为H3PO4,还原产 物为Cu,氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：4，A项正确；②11PH3+24CuS04十12H20 8Cu3P+24H2SO4+3H3PO4,11个PH3分子完全反应时，只有3个PH3分子作还原剂，8个PH3分子 中磷元素化合价没有变化，氧化剂为CuSO4,故氧化剂、还原剂的分子数之比为24：3=8：1，B项错误； 反应①和②中CuSO4都作氧化剂，根据铜的化合价变化可知，等质量的CuSO4完全反应时，反应①、② 中转移电子数之比为2：1，C项正确；随着反应进行，均生成了强酸(H2SO4)和中强酸(H3PO4),故酸性 增强，pH降低，D项正确。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)a;abeg;dh 【化学试题参考答案第1页（共2页）】 26-X-037A (2)有机化合物；树状分类法（各1分） (3)HCO3+H+H2O+CO2↑；BC(1分) (4)①Fe+2H+—Fe2++H2 ②Cu0+H2△Cu+H,0 16.（每空2分，共14分) (1)+2 (2)2Na2S+Na2CO3+4S02+15H2O—3Na2S2O3·5H2O+C02 (3)2H++S2O号—S￥+SO2↑+H2O (4)还原剂；蓝色刚好变为无色 (5)1452810 (6)SO 部分答案解析： (4)碘量法滴定L2:2Na2S2O3+I2一2NaI+Na2S4O6,S由+2价升至+2.5价，被氧化，故Na2S2O3是 还原剂。添加淀粉溶液，溶液变蓝色，如果2刚好完全反应，则蓝色变为无色。 (5)根据氧化还原反应，硫的化合价升高总值等于氯的化合价降低总值，离子方程式为S2O号+4C2+ 5H20-2S0+8C1+10H+。 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)不能 (2)H2SO4;MgSO4(各1分) (3)Ba2++COg—BaCO3V;Ba2++2OH+Mg2++SO—BaSO4￥+Mg(OH)2Y (4)Na2CO3+Ca(OH)2一2NaOH+CaCO3￥；ab(少选给1分，错选不给分) (5)d 部分答案解析： (2)分析上述六种溶液可知，MgSO4和Ba(OH)2溶液混合会生成BaSO4和Mg(OH)2,Mg(OH)2溶于 盐酸，而BaSO4不溶于盐酸。Na2CO3分别与硫酸、Ba(OH)2溶液反应产生气体、沉淀。结合表格上实 验现象可知，几种溶液组成如下： 代号 A B C D E 溶质 Naz COg H2SO NaOH Ba(OH)2 MgSO 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)B(1分) (2)4FeS,十110，商温2Fe,0,十8S0;Fe,0和S0, (3)3;3:10 得到2×2e 催化剂 (4)2S02+0:450℃ 2S03(“—”写成“、三”不扣分) 失去2X2e (5)02 (6)60m(1-a2) 83w1 部分答案解析： (3)制备Na2FeO4的离子方程式为3CIO十2Fe3++10OH—2FeO+3CI+5H2O,生成1个 FeO时转移3个电子。 (5)溶液变黄色说明生成了F3+;铁元素化合价降低，根据氧化还原反应，产生的气体是O2,离子方程式 为4FeO+20Ht—4Fe3++302个+10H20。 (6)根据收率定义，铁元素收率)= 1-am)x器 100%= 60m(1一22%。 56 100wn×120 83w 【化学试题参考答案第2页（共2页）】 26-X-037A秘密★启用前 长超指的，面不，大雅 限的常 2028届高一年级T0P二十名校十月调研考试 化学试题 ▣冷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4本卷命题范围：人教版必修第一册第一章】 5.可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1,文物是河南文明起源的“活证”。下列河南文物的主要成分所属类别不同于其他三种的是 选项 B D 文物 饕餮乳钉纹铜方鼎 贾湖骨笛 武则天金简 玉柄铁剑 主要成分 Cu Cano(PO)(OH)2 Au Fe 2成语源于生活，蕴含诸多道理。下列各组成语中，不涉及氧化还原反应的是 A.刻舟求剑 B.蜡炬成灰 C.百炼成钢 D.星火燎原 3.化学与生活息息相关。下列有关“厨房化学”中常见物质的分类，正确的是 A.纯碱属于碱 B.红葡萄酒属于纯净物 C.食盐中添加的KIO3属于碘酸盐 D.天然气（主要成分为CH)属于酸 4.下列化学用语或图示正确的是 以面然)品时O的 A.NaCl溶液中的水合离子 2e B.C0还原CuO的反应中电子转移的方向和数目：CuO+C0△Cu+CO, 【化学试题第1页（共6页）】 26-X-037A NaCO的电离方程式00+C0 D.氧化铁的化学式：FeO 阳前亚停保而，式治保通 5.对下列古籍所描述的物质变化，说法正确的是 金《考工记记载青铜治炼“金有六齐（剂”，青铜治炼不涉及化学变化 B《犯胜之书》提到小麦种植“种麦得时无不善”，小麦光合作用属于氧化还原反应 C《天工开物记载用炉甘石（主要成分为ZC0)熬炼成倭铅（锌），倭铅是铅锌合金 D,《诸家神品丹法》记录火药制作原料，硫黄与氧气反应生成SO,S0是碱性氧化物 6.下列各组离子能大量共存的是 /0的内的已，惊御火计西02 A.在AgNO溶液中：Mg2+、NaC1、NO :胶不容国 B.在pH=0的溶液中：NH时、Na、HCO、SO 0合平2中OH·)之4 C.在H2SO,溶液中：Mg2+、Na+、C、NO 比发式学阳8太式备成 D.在Ba(OH)2溶液中：Nat、Fe3+、SO、CI 7.下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是 谷(O2H1世箭中所容O2/( 0 A.加热液体 B.排水法收集氢气 C.除去食盐水中的泥沙 D.排空气法收集O2 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2十2OH -SO+H2O 如资正本瘦（代） B.A1(OH)3中和胃酸：OH+H+一H2O 出卫讯床，(2g C.石灰乳和碳酸钠溶液反应：Ca++CO 牧生大““所 D.用盐酸浸泡铁器表面的铁锈：FezO,十6H+一2Fe3++3H2O 9.下列物质转化在对应条件下能一步实现的是 A.CO2- aClCaCOs NaoH Ca(OH)2 BFe点然FeO, 02 HFe(OH) 稀硫酸，ZnSO, Al.Zn C.ZnO 指c000 10.探究C,(OH).C0,分解产物的实验装置如图所示，实验过程中，干燥管内白色粉末变蓝 D.大理石 色：海清有水水变滋。验宽华石后冷却温将大武管西温粉不溶于稀疏酸.得到 溶液Z。下列推断不合理的是 【化学试题第2页（共6页）】 26-X-037A Cu(OH),CO, 无水CuS0, 浓硫酸 澄清石灰水 A干燥管中白色粉末变蓝色，证明分解产物有H,0 B.澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO C.加热C(OHD,C0,发生分解反应，所有元素化合价均无变化 D.向溶液Z中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体 1.含有相同金属元素的甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，甲，乙、丙属于不同类别（碱。 盐、氧化物中的一种)，丁属于可溶性酸式盐（部分反应条件和产物、反应物省略）。工业上， 常利用反应①烧石灰。已知：HC0+OH一H,0+C0,下列叙述错误的是 A.反应①~④均不属于氧化还原反应 B.乙可用作食品脱氧剂 C.四种基本反应类型中，反应②属于化合反应 农8无共，暖儿小块本 ② D.反应④的离子方程式可以为Ca2++HCO+OH一CacO+HO 12.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色 该待测溶液呈碱性 B 将某气体通过CuO,黑色粉末未变红色 该气体一定不具有还原性 C 向某固体粉末中滴加盐酸，产生无色无味气体 该固体粉末一定含碳酸盐或碳酸氢盐 D 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质 13.在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系（已知：S2O中S为十6价）。 S,0% MnO 01 ① SO Mn2+ H02 几种离子颜色如下： 离子 SO S2O Mn2+ MnO 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A.反应①中，氧化性：SO<MnO, B.在稀硫酸溶液中，SO不能氧化HO 【化学试题第3页（共6页）】 26-X-037A C.用(NH)2S,O溶液可检验废水中的Mn D.反应②的离子方程式为MnO十H,O2十6H —Mn2++O2+4H2O 14.磷化氢(PH)常用作粮食和仓储熏蒸剂。CuSO,溶液吸收PH,的转化关系如图所示（已 知：PH和CuP中P均为-3价)。下列叙述错误的是 CuS0,溶液 Cu、H,S0,和H,PO PH, Cu,P、H,SO,和H,PO CuSO,溶液 A.反应①中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：4 B.反应②中，氧化剂、还原剂的分子数之比为24：11 C.反应①和②中，等质量的CuSO,完全反应时转移电子数之比为2：1 D.反应①和②中，随着反应进行，溶液的pH均降低 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)分类法在化学学习中有广泛应用。根据下表中的物质，回答下列问题： 字母序号 b d f g h i a 物质 CuO 固态NaHCO3CO2 稀盐酸 BaSO, 乙醇 固态NaCl Fe (1)表中物质属于碱性氧化物的是 (填字母序号)；属于电解质的是 ;上述 状态下，能导电的是 (2)化合物可分为无机化合物和有机化合物，乙醇属于 ;该分类法属于 (填“树状分类法”或“交叉分类法”) (3)写出NaHCO与稀盐酸反应的离子方程式： 该反应 属于 (填字母)。 A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应 C.复分解反应 D.化合反应 (4)选择上表中两种物质发生如下反应（可在溶液中进行，也可不在溶液中进行）： 单质1 单质2 化合物1 化合物2 ①产生气体的反应的离子方程式为 ②黑色粉末变红色粉末的化学方程式为 【化学试题第4页（共6页）】 26-X-037A 16.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H20)俗称海波或大苏打，在生产、生活中有广泛应用。 ①制备。方法1：硫粉和亚硫酸钠溶液共热制备NaS,O,·5H,O;方法2：向含Na2S和 NaCO的混合溶液中通入SO2,产生Na,S2O,·5HO并放出气体。 ②性质。八S,O,·5H,0在碱性或中性介质中稳定，在酸性介质中迅速产生浅黄色硫单 质和刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③应用。分析化学中常用碘量法定量测定碘，即NSO,与L2反应生成连四硫酸钠 (Na2S,Os);工业上，常用NaSO,溶液吸收尾气中的C等。氰化物（含CN)中毒时， NaSO,可作为解毒剂，与体内的CN反应生成NaSCN,通过肾脏排出体外。 回答下列问题： (1)Na2S2O3·5H2O中S的平均化合价为 (2)制备方法2的化学方程式为 (3)在NaS,O,溶液中滴加NaHSO4溶液，其离子方程式为 (4)碘量法测定碘时，Na2S2O3作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。碘遇淀粉溶液变蓝 色，在含碘淀粉溶液中滴加NaS,O,溶液，恰好完全反应时溶液颜色变化为 (5)Na2SO3溶液吸收C2的反应如下，配平下列离子方程式： S2Og+Cl2+H20— SO+C1+H+。 (6)Na2S2O溶液除去CN的反应为SO%+CN—X+SCN,X为 17.14分)现有五种标签破损的无色溶液，溶质分别为H,SO、NaOH、Ba(OH)2、Na,CO,、 MgS0,利用互滴实验检验各溶液的成分，实验记录如下(“一”代表无现象，“个”代表产生 气泡，“↓”代表产生难溶物或微溶物)： B C D E A A 个 (溶于盐酸) (溶于盐酸) B (不溶于盐酸) (溶于盐酸) D (不溶于盐酸) (部分溶于盐酸) (溶于盐酸) E (溶于盐酸) (溶于盐酸) (部分溶于盐酸) 回答下列问题： (1)“一”代表无现象， (填“能”或“不能”)代表两溶液一定没有发生反应。 26-X-037A 【化学试题第5页（共6页）】 (2)溶液B的溶质为 (填化学式，下同)，溶液E的溶质为 (3)溶液A与溶液D反应的离子方程式为 ;溶液D与溶液E反 应的离子方程式为 (4)写出工业上由A制取C的化学方程式： ;区分A和C可 选用的试剂是 (填字母，下同)。 a.BaCl2溶液 b.盐酸 c.ZnSO,溶液 d.KCI溶液 (5)向溶液X中滴加溶液Y,溶液导电率与加人Y体积关系符合下图的是 导电率 V(Y) a.A+B b.C+E c.B++C d.B+D 18.(I5分)高铁酸钠(Naz FeO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿（主 要成分为FeS2,其中Fe的化合价为+2)制备Na2FeO4和H2SO4的流程如下： 盐酸 Fe2O, FeCl, NaC10溶液 Na,FeO 02 ② ③NaOH溶液 FeS2 高温 ① S02 02、催化剂 H20 S03 H,SO ④450℃ 回答下列问题： (1)从物质组成角度分析，Na2FeO4属于 (填字母)。 A.金属氧化物 B.含氧酸盐 C.含氧酸 D.碱 (2)写出反应①的化学方程式： ,氧化产物为 (填化学式)。 (3)反应③NaCIO中Cl元素被还原为Cl,则生成1个FeO 时转移 个电子， CIO与OH-离子个数比为 (4)用双线桥标出反应④中电子转移数目和方向： (5)在紫色NaFO,溶液中滴加稀硫酸，溶液剧烈反应产生无色气体，溶液变为黄色 (Fe3+),无色气体的化学式为 (6)现有l00kg某含FS,质量分数为w的黄铁矿，经上述流程制备了含杂质质量分数 的NazFeO4粗品mkg(杂质均不含铁元素)。上述工艺中，铁元素收率(7)为 %[用含2、m的式子表示，提示：收率() 产品中铁元素质量×100%]。 原料中铁元素质量 【化学试题第6页（共6页）】 26-X-037A